资源简介 2024-2025学年第二学期六校联合体期中调研测试高二化学可能用到的相对原子质量:H- 1 C- 12 N -14 O -16 Ga-70 As -75 Ag -108单项选择题:共13小题,每题3分,共39分。每题只有一个选项最符合题意。1.赣南脐橙是江西特产、是中国国家地理标志产品,其色泽鲜艳,果肉细腻,风味浓甜。下列有关说法正确的是A.赣南土地多为红土壤,其成分含有较多的Fe3O4B.赣南脐橙中含有大量的多酚类物质,多酚类物质可用作抗氧化剂C.赣南脐橙含有大量维生素C(分子式为C6H8O6),推测其可能为芳香族化合物D.为了提高脐橙的产量,种植过程中可以大量使用化肥2.下列化学用语或图示表达正确的是A.苯的实验式:C6H6 B.反-2-丁烯的结构简式:C.HCHO分子的空间结构模型: D.杂化轨道示意图:3.下列有关实验装置及原理正确的是A.用图甲装置分离苯和溴苯的混合物 B.用图乙装置检验溴乙烷的消去产物C.用图丙装置制取并收集乙酸乙酯 D.用图丁装置验证酸性:碳酸>苯酚4.尿素和草木灰(主要成分)均可用作肥料。下列说法正确的是A.电负性: B.原子半径:C.电离能: D.沸点:阅读下列材料,完成第5~7小题。CO2的综合利用具有重要意义。CO2 可以催化转化为CH4、CH3OH、CO(NH2)2、CH3COOH、H2C2O4等有机物。1molCH3OH完全燃烧生成H2O(l)时放出726 kJ的热量。CH3COOH是生产阿司匹林()的重要原料。H2C2O4俗称草酸,Ka1(H2C2O4)=5.9×10-2。CO2 和CH3CH2CH3在镓锌催化剂作用下可制得CH3CH=CH2。5.下列有关物质的结构与性质或性质与用途之间具有对应关系的是A.分子结构为直线形,可与反应生成B.具有还原性,可与乙醇反应制取草酸二乙酯C.与水分子间能形成氢键,熔点高于丙醛D.具有还原性,可与反应制取6.下列说法正确的是A.与互为同素异形体B.基态原子核外电子排布式为C.丙烷分子中3个原子处于同一直线D.过量服用阿司匹林引起酸中毒后,可用静脉注射NaHCO3溶液的方法解毒7.下列化学反应表示正确的是A.CH3OH燃烧的热化学方程式:2CH3OH(l)+3O2(g)= 2CO2(g)+ 4H2O(l) ΔH=-726kJ/molB.H2C2O4与酸性KMnO4溶液反应:5C2O42―+ 2MnO4―+16H+ = 10CO2↑ +2Mn2+ +8H2OC.电解CO2阴极生成CH3OH的反应:CO2 + 6e― + 6H+ = CH3OH + H2OD.阿司匹林与足量溶液反应:+ CH3COONa + 2H2O8.在微生物作用下将2,4 - 二氯苯酚电解脱氯降解为苯酚的装置如图所示。下列说法不正确的是A.a为电源正极B.N极的电极反应式:C.由左向右移动通过质子交换膜D.当生成苯酚时,理论上M电极区生成CO2的质量为4.4g9.Z是合成某免疫抑制剂的中间体。其部分合成路线如下:下列说法正确的是A.X分子中有2个手性碳原子 B.Y分子中所有碳原子一定可以共平面C.1mol Z最多能与4molH2发生加成反应 D.可以用FeCl3溶液区分物质X和物质Y10.在给定条件下,下列选项所示的物质转化可以实现的是A.B.CuSO4(aq) Cu(OH)2(s)Cu2O(s)C.HC≡CHCH3CHOCH3CH(OH)CND.11.下列实验方案能达到探究目的的是选项 探究目的 实验方案A 证明苯酚具有弱酸性 向苯酚钠溶液中通入过量的CO2,观察溶液是否变浑浊B 卤代烃中卤素原子的检验 将卤代烃和NaOH水溶液混合加热,向混合液中滴加AgNO3溶液,观察产生沉淀的颜色C 苯与液溴能发生取代反应 向苯和液溴的混合物中加入铁粉,将产生的气体直接通入硝酸银溶液中,观察是否有淡黄色沉淀产生D 丙烯醛(CH2=CHCHO)分子中碳碳双键的检验 向丙烯醛中滴加KMnO4溶液,观察KMnO4溶液是否褪色A.A B.B C.C D.D12.工业上以羟磷灰石精矿[主要成分是Ca5(PO4)3OH,还含有少量石英和氧化铁等杂质]为原料,生产磷酸二氢钾(KH2PO4)的流程如下:已知:溶液中H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-的分布分数δ随pH的变化如上图所示。下列说法正确的是A.三辛胺的结构简式为N(C8H17)3,与盐酸反应时,三辛胺提供空轨道B.“反应”中为获得较纯净KH2PO4,当pH=10时,停止加入三辛胺C.0.1 mol/L KH2PO4溶液中:2c(H3PO4) + c(H2PO4-) < 0.1mol/L+ c(PO43-)D.该温度下反应HPO42-(aq)+H3PO4(aq)2H2PO4-(aq) 的化学平衡常数约为10-9.113.利用环戊二烯()加氢制备环戊烯(),按(本题的C5H6专指)加入恒容密闭容器中,仅发生如下反应:① ②测得在相同时间内,环戊二烯转化率和环戊烯选择性随温度变化曲线如图(已知:选择性=转化为目标产物的反应物在总转化量中的占比)。下列说法不正确的是A.60℃时,H2的转化率为72%B.由图可知,反应的活化能①>②C.同条件下,若增大,可提高的平衡选择性D.60℃后,环戊烯选择性降低的原因可能是催化剂活性减弱二、非选择题:共4题,共61分。14.镓锗是重要的战略金属资源。丹霞冶炼厂以锌精矿(主要成分为ZnS,还含有铁、铜、镓和锗等金属硫化物)为原料制备Zn、Ga、Ge的工艺流程如图所示:已知:①镓与铝同主族,化学性质相似。金属离子 Fe3+ Ga3+ Cu2+开始沉淀时的pH 2.5 3.5 5.3沉淀完全时的pH 3.3 4.6 6.4②该工艺条件下,溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:(1)“氧压浸出”时,ZnS发生反应的化学方程式是 ▲ 。(2)“滤渣I”的主要成分为 ▲ (填化学式)。(3)“萃取”的原理为Mn+(水相)+nHA(有机相) MAn(有机相)+ nH+(水相)(M为Cu或Ga),则“反萃取”工序中的试剂X宜选用 ▲ (填化学式)。(4)反萃取后的水溶液中含有Ga3+、Cu2+,“沉镓”时应控制溶液的pH范围为 ▲ 。(5)写出“碱溶”过程中发生反应的离子方程式 ▲ 。(6)砷化镓GaAs是一种重要的半导体材料,其晶体的立方体晶胞如图所示,设晶胞边长为a pm,NA为阿伏加德罗常数的值,则晶胞的密度为 ▲ g/cm3(已知1pm=10-12m,用含a、NA字母表示)。15.本维莫德(G)是治疗湿疹的非激素类外用药,其合成路线如下:其中,—Ph为苯基( )。(1)C分子中的官能团名称为 ▲ 。(2)B→C的反应类型为 ▲ 。(3)G分子中碳原子的杂化方式为 ▲ 。(4)D与SOCl2等物质的量反应转化为E时还会产生的污染性气体为 ▲ (填化学式)。(5)B的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式 ▲ 。碱性条件下水解后酸化生成两种产物。一种产物含有苯环,其核磁共振氢谱只有2组峰;另一种产物能发生银镜反应。(6)写出以 为原料制备 的合成路线流程图(须用Ph3P,无机试剂和有机溶剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。 ▲16.学习小组利用废银催化剂制备乙炔银(Ag2C2)和酸性乙炔银(Ag2C2·nAgNO3)。已知乙炔银和酸性乙炔银在受热时均易发生分解。(1)制取乙炔:利用上图装置制取纯净的乙炔。①电石与水反应剧烈,为减缓反应速率,在不改变电石用量和大小的情况下,可采取的措施有 ▲ , ▲ 。②电石主要含CaC2,还含有CaS等杂质。洗气瓶中CuSO4溶液的作用是 ▲ 。(2)制备乙炔银:向含有Ag(NH3)2OH的溶液中通入乙炔可得到乙炔银沉淀。①写出生成乙炔银的化学方程式: ▲ 。②补充完整制取乙炔银固体的实验方案:将废银催化剂分批加入浓硝酸中,采用空气搅拌,用稀硝酸和氢氧化钠溶液先后吸收反应产生的废气,过滤除去不溶物, ▲ ,将Ag2C2转入棕色试剂瓶中。(实验中须使用的试剂有:C2H2、2%氨水、去离子水)(3) 制备酸性乙炔银并测定其组成。将乙炔通入硝酸银溶液中可制得酸性乙炔银。反应原理为C2H2+(n+2)AgNO3===Ag2C2·nAgNO3↓+2HNO3。准确称取1.260 g所得样品,用浓硝酸将固体完全溶解后,定容得200 mL溶液,取20.00 mL于锥形瓶中,以NH4Fe(SO4)2作指示剂,用0.05000 mol/L NH4SCN标准溶液进行滴定(Ag++SCN-===AgSCN↓),终点时消耗标准溶液的体积为16.00 mL。①滴定终点的现象为 ▲ 。②通过计算确定n的数值(写出计算过程) ▲ 。17.氢气是一种清洁能源,它的制取与应用一直是人类研究的热点。(1)用甲醇和水蒸气在催化剂、加热条件下制氢的相关热化学方程式如下:CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g) ΔH=+90.7 kJ/mol;CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH= -41.2 kJ/mol①反应CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)在一定条件下能自发进行的原因是 ▲ 。②将一定比例的CH3OH(g)和H2O(g)的混合气体,以相同速率通过装有不同催化剂的反应器。CH3OH转化率随催化剂的使用时长变化如图1所示,催化剂CuAl2O4与催化剂Cu/Zn/Al相比,优点有 ▲ 。③向Cu(NO3)2、Al(NO3)3混合溶液中滴加NaOH溶液可获得沉淀物[Cu(OH)2、Al(OH)3],以便于制取CuAl2O4。为确保Cu2+、Al3+完全沉淀(浓度≤10-5 mol/L),应控制混合液pH的最小整数值为 ▲ {Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20,Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33}。(2)用Au/ZrO2作催化剂,在(CH3CH2)3N作用下HCOOH分解制氢的原理如图2所示。反应2中生成物M的化学式为 ▲ ,图示反应中只有氢元素化合价发生变化的是反应 ▲ (填“1”、“2”或“3”)。(3)如图是电解氨水和KOH混合溶液制氢的装置如图3所示。生成N2的电极反应式为 ▲ 。(4)富氧条件下,H2还原NOx包括两个阶段:第一阶段为H2、NOx在催化剂作用下转变为H2O、N2、NH3;第二阶段NH3 在载体酸的作用下生成NH4+,NH4+将NOx还原为N2。写出NO与O2的物质的量之比为1∶1时,NH4+与NO、O2反应生成N2的离子方程式 ▲ 。一、单项选择题:1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13B C B A D D C B D C A C B二、非选择题:14.(1)2ZnS+O2+ 2H2SO4 = 2ZnSO4 + 2S+ 2H2O(3分)(2)Fe(OH)3(2分) (3)H2SO4(2分)(4) [4.6 5.3) 或4.6~5.3或4.6≤PH≤5.3(2分)(5)Ga(OH)3 + OH― = [Ga(OH)4]― (2分) (6)5.8×1032/(NA·a3) (3分)15.(1)醚键、酯基 (2分) (2)取代反应(2分)(3)SP2 SP3 (2分) (4)SO2和HCl(2分)(5)(2分)(6) (5分)16. (1) ①使用饱和食盐水代替水(1分)减缓分液漏斗中液体的滴加速率(1分) ②除去H2S气体(2分)(2) ① C2H2+2Ag(NH3)2OH+2H2O===Ag2C2↓+4NH3·H2O或C2H2+2Ag(NH3)2OH==Ag2C2↓+4NH3+2H2O=((3分)② 向滤液中加入2%氨水至产生的沉淀溶解,向所得溶液中通入C2H2至不再有沉淀生成,过滤,用去离子水洗涤滤渣2~3次,常温风干(3分)(3) ① 当滴入最后半滴NH4SCN标准溶液,溶液变为红色,且半分钟内不褪色(3分)② 每20.00 mL溶液中,n(Ag+)=n(SCN-)=0.050 0 mol/L×16.00×10-3 L=8.000×10-4 mol1.260 g样品中含n(Ag+)=8.000×10-4 mol×=8.000×10-3 mol×(2+n)=8.000×10-3 mol,n=6或=,n=6(3分)17. (1) ①该反应的ΔS>0 (2分) ②CuAl2O4催化剂活性更高,且使用较长时间后,还能保持较高的活性(2分) ③7(2分)(2)CO2(2分) 3(2分)(3)2NH3·H2O+6OH―-6e―=N2↑+8H2O(3分)(4)4NH4++2NO+2O2=3N2+6H2O+4H+(3分) 展开更多...... 收起↑ 资源预览