资源简介 广东省珠海部分学校2024-2025学年九年级下学期期中考试化学试题1.(2025九下·珠海期中)斗转星移、日月变换,大自然美丽而神奇。下列自然现象与其他有本质区别的是( )A.铜雕锈蚀 B.面包发霉 C.冰雪消融 D.火山烈燃【答案】C【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别【解析】【解答】有新物质生成的变化是化学变化,没有新物质生成的变化是物理变化;铜雕锈蚀 、面包发霉、火山烈燃的过程中有新物质生成,均属于化学变化;而冰雪消融的过程中没有新物质生成属于物理变化。故答案为:B.【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化,没有新物质生成的变化是物理变化来解答。2.(2025九下·珠海期中)2024年11月15日,2024年亚洲低碳技术和创新大会暨第四届碳中和与绿色发展大会在辽宁省大连市举办。本次大会以"推动低零碳技术创新,共建清洁美丽亚洲"为主题。下列行为不符合大会主题的是A.购物拒绝过度包装 B.及时关闭电器电源C.使用一次性餐具 D.短途出行骑自行车【答案】C【知识点】绿色化学【解析】【解答】A、购物拒绝过度包装,可节约能源,且减少污染环境,不符合题意;B、及时关闭电器电源,可节约电能,不符合题意;C、使用一次性餐具,会造成资源浪费及环境污染,符合题意;D、短途出行骑自行车,可减少因私家车的使用,减少化石燃料燃烧造成的空气污染,不符合题意;故答案为:C。【分析】·根据水、空气、环境等污染原因分析,由此确定各做法是否符合低碳技术和创新大会主题。3.(2025九下·珠海期中)化学观念是化学学科的核心素养之一。用分子的观点解释下列现象不合理的是( )A.食物腐败:分子本身发生了变化B.热胀冷缩:分子大小发生了改变C.压缩气体:分子间隔改变D.花香四溢:分子不断运动【答案】B【知识点】分子的定义与分子的特性【解析】【解答】分子的特性是分子在运动,分子间有间隔,分子有质量且很小;化学变化中分子的种类发生变化。A、 食物腐败的过程中有新物质生成,即新分子生成,故分子本身发生了变化,该说法正确,不符合题意;B、 热胀冷缩是分子间的间隔发生变化,从而使物质的体积发生变化,而不是分子大小发生变化,该说法错误,符合题意;C、压缩气体是同种物质气态分子间的间隔大,固态分子间的间隔最小,该说法正确,不符合题意;D、花香四溢的过程中分子在运动,该说法正确,不符合题意。故答案为:B.【分析】根据分子的特性是分子在运动,分子间有间隔,分子有质量且很小;化学变化中分子的种类发生变化来解答。4.(2025九下·珠海期中)化学实验是学生学习化学的重要途径,也是形成科学探究素养的必要手段,下列关于液体的实验操作正确的是( )A.量取液体 B.倾倒液体C.加热液体 D.熄灭酒精灯【答案】A【知识点】实验室常见的仪器及使用;药品的取用【解析】【解答】A、液体的量取读数时视线与液体凹面最低处平行读取,该操作正确,符合题意;B、取用药品时瓶塞应倒放于桌面,标签面向手心,试剂瓶与试管紧挨进行倾倒液体药品,该操作错误,故不符合题意;C、给试管中的液体加热,液体不能超过试管容积的三分之一,而试管中的液体超过已经达到试管容积的三分之二,该操作错误,故不符合题意;D、熄灭酒精灯用灯帽盖灭,防止灯内酒精燃烧产生爆炸事件,该操作错误,不符合题意。故答案为:A.【分析】A、根据液体的量取读数时视线与液体凹面最低处平行读取来解答;B、根据取用药品时瓶塞应倒放于桌面,标签面向手心,试剂瓶与试管紧挨进行倾倒液体药品来解答;C、根据给试管中的液体加热,液体不能超过试管容积的三分之一来解答;D、根据熄灭酒精灯用灯帽盖灭,防止灯内酒精燃烧产生爆炸事件来解答。5.(2025九下·珠海期中)生活中一些常见物质和近似pH如下,胃酸过多的人空腹最适宜喝的食物是( )A.柠檬汁pH(2~3) B.酸奶pH(5~6)C.玉米粥pH(7~8) D.可乐pH(2~4)【答案】C【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系【解析】【解答】胃酸是盐酸,pH值小于7,胃酸过程的病人需要食用碱性物质来中和过多的胃酸。A、柠檬汁pH(2~3) ,pH值小于7溶液呈酸性,不能中和胃酸,不符合题意;B、酸奶pH(5~6) ,pH值小于7溶液呈酸性,不能中和胃酸,不符合题意;C、玉米粥pH(7~8), pH值大于7溶液呈碱性,能中和胃酸,符合题意;D、可乐pH(2~4), pH值小于7溶液呈酸性,不能中和胃酸,不符合题意。故答案为:C.【分析】根据胃酸是盐酸,pH值小于7,胃酸过程的病人需要食用碱性物质来中和过多的胃酸来解答。6.(2025九下·珠海期中)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )A.二氧化碳密度比空气大,可用于生产碳酸饮料B.氮气是无色无味气体,可用作保护气C.石墨具有导电性,可用于制作铅笔芯D.熟石灰具有碱性,可用于改良酸性土壤【答案】D【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用【解析】【解答】物质的结构决定物质的性质,性质决定物质的用途。A、 二氧化碳密度比空气大,不燃烧也不支持燃烧可以用来灭火;而二氧化碳溶于水生成碳酸可以用于生产碳酸饮料,该说法错误,不符合题意;B、氮气是无色无味气体与作保护气毫无关联,氮气的化学性质稳定可以作为食品的保护气,该说法错误,不符合题意;C、石墨具有导电性可以利用导电性来作为电极,石墨软可用于制作铅笔芯,该说法错误,不符合题意;D、熟石灰具有碱性,碱和酸反应生成盐和水,可用熟石灰氢氧化钙来改良酸性土壤,该说法正确,符合题意。故答案为:D.【分析】根据物质的结构决定物质的性质,性质决定物质的用途。A、根据二氧化碳和水反应生成碳酸来制作碳酸饮料来解答;B、根据氮气的化学性质稳定可以作为保护气来解答;C、根据石墨软可以制作铅笔芯来解答;D、根据熟石灰是碱可以和酸反应生成盐和水,可以中和酸性土壤或河水来解答。7.(2025九下·珠海期中)2022年6月,神舟十四号载人飞船发射成功,NiFe2O4可作为催化剂将航天员呼出的CO2转化为O2,已知NiFe2O4中Fe为+3价,则Ni的化合价为( )A.+1 B.+2 C.+3 D.+4【答案】B【知识点】有关元素化合价的计算【解析】【解答】根据化合物中各元素的正负化合价之和为零,设Ni的化合价为x,则x+2×(+3)+4×(-2)=0,得x=+2,即 NiFe2O4中Ni的化合价为+2。故选B。【分析】推断某化合物中元素的化合价,运用的规律一般是化合物中各元素正负化合价之和为零。8.(2025九下·珠海期中)下列关于溶液的说法正确的是A.水能溶解所有物质,是一种常用的溶剂B.饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液C.硝酸铵溶于水使溶液的温度降低D.溶液具有均一性和稳定性,是因为溶液中各种粒子都静止不动【答案】C【知识点】溶液的组成及特点;溶解时的吸热或放热现象;饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法【解析】【解答】A、水是一种常用的溶剂,但不能溶解所有物质,不符合题意;B、若物质的溶解度随温度升高而减小,饱和溶液升高温度,溶液仍为饱和溶液,不符合题意;C、硝酸铵溶于水吸热,使溶液的温度降低,符合题意;D、溶液中的各种粒子总是不断运动的,不符合题意。故答案为:C。【分析】A、根据水是常见溶剂分析;B、根据溶解度随温度升高而减小的物质饱和溶液降温会析出晶体分析;C、根据硝酸铵溶解吸热分析;D、根据构成物质的粒子的不断运动分析。9.(2025九下·珠海期中)正确的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是( )A.高锰酸钾制取氧气时,先熄灭酒精灯,再将导管从水槽中移出B.氢气发生装置刚产生氢气时,可直接点燃导气管口的氢气C.过滤时为加快过滤速度,将滤纸紧贴漏斗内壁,不要留有气泡D.粗盐提纯时,为缩短实验时间,将蒸发皿内的液体直接蒸干【答案】C【知识点】过滤的原理、方法及其应用;氧气的实验室制法;粗盐提纯;氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯【解析】【解答】A、高锰酸钾制取氧气时,用排水法收集氧气后先将导管移出水面,后再熄灭酒精灯,否则会产生试管受热不均而炸裂事件,该操作错误,不符合题意;B、 氢气发生装置刚产生氢气时,氢气的浓度小,还不能燃烧,故直接点燃导气管口的氢气是不会燃烧,该操作错误,不符合题意;C、过滤时为加快过滤速度,将滤纸紧贴漏斗内壁,不要留有气泡,该操作正确,符合题意;D、 粗盐提纯时,为缩短实验时间,将蒸发皿内的液体直接蒸干会产生固体飞溅,造成产率降低,该操作错误,不符合题意。故答案为:C.【分析】A、根据高锰酸钾制取氧气实验完毕的先移除导管后熄灭酒精灯来解答;B、根据实验室制取氢气时刚产生氢气的质量少不会燃烧来解答;C、根据过滤操作注意一帖二低三靠,加快过滤速度时应滤纸紧贴漏斗来解答;D、根据蒸发液体时待大量固体析出时停止加热,待余温来蒸干来解答。10.(2025九下·珠海期中)生产航天服的原料之一是二苯甲烷二异氰酸酯(C15H10N2O2),关于二苯甲烷二异氰酸酯的说法正确的是( )A.是一种氧化物B.含有1个氮分子和1个氧分子C.由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成D.由15个碳原子、10个氢原子、2个氮原子、2个氧原子构成【答案】C【知识点】物质的元素组成;化学式的书写及意义;从组成上识别氧化物【解析】【解答】A、二苯甲烷二异氰酸酯(C15H10N2O2)是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的化合物,而氧化物是由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物,该 物质不是氧化物,说法错误,不符合题意;B、二苯甲烷二异氰酸酯由二苯甲烷二异氰酸酯分子构成,而二苯甲烷二异氰酸酯中含没有其它分子,分子中只有原子,该说法错误,不符合题意;C、二苯甲烷二异氰酸酯(C15H10N2O2)是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的化合物,该说法正确,符合题意;D、物质由分子构成,一个二苯甲烷二异氰酸酯分子中含有15个碳原子、10个氢原子、2个氮原子和2个氧原子构成,该说法错误,不符合题意。故答案为:C.【分析】A、根据氧化物的概念是由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物来解答;B、根据物质由分子构成,一个分子由几个原子构成来解答;C、根据物质由元素组成来解答;D、根据根据物质由分子构成,一个分子由几个原子构成来解答。11.(2025九下·珠海期中)如图所示是某化学反应的微观示意图。下列有关该化学反应的说法正确的是A.化学反应前后原子种类不变B.该反应是置换反应C.甲、乙、丙、丁四种物质都是单质D.反应生成的丙、丁分子个数比为1:1【答案】A【知识点】微粒观点及模型图的应用;置换反应及其应用;单质和化合物;化学反应的实质【解析】【解答】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图可知,甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水的方程式为:。A、由微粒的变化及方程式可知,化学反应前后原子种类不变,该说法正确,符合题意;B、置换反应的概念是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应;而该反应生成了两种化合物,不属于置换反应,说法错误,不符合题意;C、根据化合物是由多种元素组成的纯净物,由微粒的变化及方程式可知,该反应中甲、丙、丁都是化合物,说法错误,不符合题意;D、由微粒的变化及方程式可知,该反应生成的丙和丁的分子个数比是,说法错误,不符合题意。故答案为:A.【分析】根据反应模型图分析书写出每种模型图的化学式,以及反应的方程式;化学变化中元素守恒,原子的种类、数目和质量不变;单质是由一种元素组成的纯净物,化合物是由多种元素组成的纯净物;置换反应的概念是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应;方程式中分子的个数比来解答。12.(2025九下·珠海期中)实验小组探究酸和碱反应过程中溶液pH的变化规律,得到如图所示曲线。下列说法正确的是A.该实验是将碱溶液滴入酸中 B.该反应过程中温度不变C.A点时的溶液能使石蕊试液变红 D.C点时,溶液中的溶质两种【答案】D【知识点】酸碱指示剂的性质及应用;中和反应及其应用【解析】【解答】A、由图可知,一开始pH>7溶液呈碱性,随着反应的进行pH逐渐减小至小于7,则该操作是向碱中不断的滴加酸至酸过量,该说法错误,不符合题意;B、酸碱中和反应放热,温度升高,该说法错误,不符合题意;C、A点时pH>7,溶液呈碱性,能使石蕊试液呈蓝色,该说法错误,不符合题意;D、C点时pH<7,酸过量,该溶液中的溶质有生成的盐和过量的酸两种物质,该说法正确,符合题意。故答案为:D.【分析】根据碱的pH值大于7,酸的pH值小于7,酸碱中和反应放热温度升高,当二者刚好完全反应时溶液呈中性,pH值等于7;碱能使石蕊变蓝色来解答。13.(2025九下·珠海期中)下列各组物质混合后会产生白色沉淀的是( )A.稀硫酸和KOH溶液 B.Na2SO4溶液和BaCl2溶液C.FeCl3溶液和NaOH溶液 D.NaCl溶液和Ba(OH)2溶液【答案】B【知识点】复分解反应及其应用14.(2025九下·珠海期中)利用物质的性质差异可以对物质进行鉴别或除杂,下列说法正确的是( )选项 鉴别或除杂 方法A 鉴别氧气和氮气 闻气味B 鉴别硝酸铵和氢氧化钠 溶解后测量温度变化C 除去水中的少量可溶性钙、镁化合物 过滤D 除去饱和氯化钠溶液中的少量硝酸钾 降温结晶A.A B.B C.C D.D【答案】B【知识点】物质的除杂、净化;物质的检验、鉴别【解析】【解答】A、氮气和氧气均是无色无味的气体,故闻气味无法鉴别氮气和氧气,该操作错误,不符合题意;B、硝酸铵溶于水吸热,温度降低;氢氧化钠溶于水放热温度升高,故通过溶于水来测定温度可以鉴别,该操作正确,符合题意;C、水中的钙离子和镁离子溶于水,过滤无法分离出来,过滤分离溶和不溶物,该操作错误,不符合题意;D、硝酸钾的溶解度随温度变化明显,可以降温结晶;而氯化钠的溶解度随温度变化不明显,可以恒温蒸发溶剂结晶,故除去饱和氯化钠溶液中的少量硝酸钾来提纯氯化钠可以通过恒温蒸发溶剂结晶,该操作错误,不符合题意。故答案为:B.【分析】A、根据氮气和氧气均是无色无味的气体来解答;B、根据硝酸铵溶于水吸热,温度降低;氢氧化钠溶于水放热温度升高来解答;C、根据过滤分离溶和不溶物,而水中钙离子和镁离子是溶于水无法通过过滤分离来解答;D、根据氯化钠的溶解度随温度变化不明显,可以恒温蒸发溶剂结晶来解答。15.(2025九下·珠海期中)下列图像能正确反映对应变化关系的是( )A.向pH=2的硫酸溶液中加水B.电解一定质量的水C.向饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾D.用等质量,等浓度的溶液分别制取O2【答案】C【知识点】氧气的实验室制法;电解水实验;饱和溶液和不饱和溶液;溶液的酸碱性与pH值的关系【解析】【解答】A、向pH=2的硫酸溶液中加水,溶液的pH值逐渐增大,水的pH值等于7,故pH值不可能变化到大于7,该图示错误,不符合题意;B、电解水实验产生氢气和氧气的体积比是2:1,质量比是1:8,该图示错误,不符合题意;C、一定温度下,硝酸钾的饱和溶液中不会再溶解硝酸钾,故一定温度下的饱和溶液的质量不变,该图示正确,符合题意;D、等质量等浓度的过氧化氢分解生成水和氧气的质量相等,有二氧化猛加快反应速度,故该图示错误,不符合题意。故答案为:C.【分析】A、根据酸的pH值小于7,水的pH值等于7来解答;B、根据电解水实验产生氢气和氧气的体积比是2:1,质量比是1:8来解答;C、根据一定温度下,硝酸钾的饱和溶液中不会再溶解硝酸钾,溶液的质量不变来解答;D、根据等质量等浓度的过氧化氢分解生成水和氧气的质量相等,二氧化锰加快反应速度来解答。16.(2025九下·珠海期中)随着世界人口的增长,人类对农产品的需求量不断增大。化肥、农药对提高农作物的产量具有重要作用。回答下列问题:(1)大米、大豆、菠菜等农产品中,富含蛋白质的是 ,富含维生素的是 ,健康生活需要平衡膳食,在六大营养素中,除水之外,我们每天需求量最大的营养素是 ,其主要作用是在人体内经过一系列反应放出能量,供机体活动和维持恒定体温的需要。(2)现代农业生产中,无人机已被广泛用于农田监测、农药喷洒等。制造无人机需要使用铝合金,主要利用了铝的哪些性质? 。铝的原子结构示意图如图所示,铝的原子核内有 个质子,原子核外最外层上有 个电子。铝制品具有良好的抗腐蚀性能原因是 (用化学方程式表示)(3)现有四种常见化肥:①硫酸铵[(NH4)2SO4];②尿素[CO(NH2)2];③硝酸钾(KNO3);④磷酸二氢铵(NH4H2PO4)。其中属于复合肥料的是 (填序号)。【答案】(1)大豆;菠菜;糖类(2)密度小、强度大;13;3;4Al +3O2 ==== 2Al2O3(3)③④【知识点】常见金属的特性及其应用;常见化肥的种类和作用;生命活动与六大营养素;原子结构示意图与离子结构示意图【解析】【解答】(1)人体中有六大营养素有水、无机盐、糖类、油脂、蛋白质和维生素。 而大米是糖类食品,大豆中富含蛋白质,菠菜中富含维生素;人体每天需要大量的糖类食物来提供能源,维持体温,故答案为:大豆、菠菜、糖类。(2)制造无人机常使用铝合金,铝合金具有熔点低、硬度大、密度小(质地轻)。在原子中质子数等于电子数,故铝的质子数是13,电子数是13,铝原子最外层电子数; 铝制品具有良好的抗腐蚀性能原因是铝易与氧气反应生成致密的氧化铝,该反应的方程式为: 4Al +3O2 = 2Al2O3。(3)化学肥料有氮肥、钾肥、磷肥、复合肥。①硫酸铵[(NH4)2SO4]中含有氮元素属于氮肥,不符合题意;②尿素[CO(NH2)2]中含有氮元素,属于氮肥,不符合题意;③硝酸钾(KNO3)中含有氮元素和钾元素,属于复合肥,符合题意;④磷酸二氢铵(NH4H2PO4)中含有氮元素和磷元素,属于复合肥,符合题意。属于复合肥料的是: ③④。【分析】(1)根据人体中的六大营养素有水、无机盐、糖类、油脂、蛋白质和维生素来解答;(2)根据合金的特性有熔点低、硬度大、密度小、耐腐蚀,铝耐腐蚀的原因是铝的化学性质活泼易与氧气反应生成氧化铝薄膜,在原子中质子数等于电子数来解答;(3)根据化学肥料有氮肥、钾肥、磷肥和复合肥,利用化学式中含有氮、磷、钾中的任意两种元素或三种元素就是复合肥来解答。17.(2025九下·珠海期中)新能源汽车已经走进了我们的生活。与传统汽车使用化石燃料不同,新能源汽车的能量来源更加多元化。电动汽车:电池能为电动汽车提供动力,几类电池的部分性能指标如题17图所示。其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量。氢内燃车:氢内燃车以氢气为燃料,不排放任何污染物。据测算,1kg氢气完全燃烧可释放14.3×104kJ的热量,1kg汽油完全燃烧可释放4.6×104kJ的热量。乙醇汽车:乙醇汽车以乙醇为燃料,乙醇可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物、植物秸秆大量提取。太阳能汽车:以太阳能电池驱动,低碳环保,真正实现了零排放。我国新能源汽车发展迅速,未来可期。(1)新能源汽车的发展对缓解环境污染、实现碳中和有着重要的意义,下列有关汽车零部件制作材料属于有机合成材料的是 ____ 。A.合金外壳 B.车窗玻璃 C.橡胶轮胎 D.塑料内饰(2)由图可知,锂电池优于铝空电池的性能指标是 。在电池材料中添加适量的石墨烯能有效提高电池性能,据此推测石墨烯具有良好的 性能。(3)依据测算数据可知,氢内燃车与汽油车相比的优势是 。(4)下列说法不正确的是 ____ (填序号)。A.据图可知,提供相同能量时,铝空电池的体积最小B.农业大国盛产甘蔗和玉米,有利于推广乙醇汽车C.报废的电动汽车电池,要及时用土进行掩埋处理(5)太阳能电池需要大量的单质硅,单质硅是由石英固体(SiO2)与碳在高温条件下反应制得的,同时生成一种可燃性气体,该反应的化学方程式为 。【答案】(1)C;D(2)循环寿命;导电(3)燃料热值高,不排放任何污染物(4)C(5)。【知识点】常见金属的特性及其应用;合成材料的使用及其对人和环境的影响;化学方程式的书写与配平;资源综合利用和新能源开发【解析】【解答】(1)材料有金属材料,复合材料、有机合成材料,而塑料、橡胶轮胎属于合成材料,金属、合金属于金属材料,玻璃属于无机非金属材料;故属于合成材料的为:CD.(2)利用图中信息分析,锂电池的使用寿命是1500,铝电池的使用寿命是500。故锂电池优于铝空电池的性能指标是循环寿命较长。石墨烯能有效提高电池性能,据此推测石墨烯具有良好的导电性能。(3) 根据题意分析,氢内燃车以氢气为燃料,不排放任何污染物。据测算1kg氢气完全燃烧可释放14.3×104kJ的热量,1kg汽油完全燃烧可释放4.6×104kJ的热量。 氢内燃车与汽油车相比的优势是燃料热值高,不排放任何污染物。(4) A、据图可知,提供相同能量时,铝空电池的体积最小,该说法正确,不符合题意;B、农业大国盛产甘蔗和玉米,有利于推广乙醇汽车,该说法正确,不符合题意;C、报废的电动汽车电池,要及时用土进行掩埋处理的操作错误,原因是重金属有毒会污染土壤,造成水体和土壤的污染,说法错误,符合题意。故答案为:C.(5) 太阳能电池需要大量的单质硅,单质硅是由石英固体(SiO2)与碳在高温条件反应制得,利用化学变化中元素守恒,反应物有硅元素、氧元素和碳元素,则生成物中同一由硅、碳和氧元素,则同时生成一种可燃性气体为一氧化碳,该反应的化学方程式为: 。【分析】(1)根据材料有金属材料,复合材料、有机合成材料,而塑料、橡胶轮胎属于合成材料来解答;(2)根据图示分析,铝电池和锂电池的使用寿命,石墨具有导电性来解答;(3)根据氢气是理想的能源,氢气燃烧生成水,对环境无污染,产物是水,热值高来解答;(4)根据铝的密度小,质轻;乙醇汽车叫环保,重金属有毒会污染土壤来解答;(5)根据碳和二氧化硅反应生成硅和一氧化碳来解答。18.(2025九下·珠海期中)如图是实验室制取气体的常用装置,请根据要求回答下列问题:(1)写出图A中标有序号①仪器的名称: 。(2)若用装置A制取氧气,则该反应的化学方程式是 ,该装置中存在的一处不足之处是 。(3)实验室制取二氧化碳可以选择装置B作发生装置,装置B的优点是 ,该反应的化学方程式是 。(4)实验室用澄清石灰水检验二氧化碳,该反应的化学方程式是 。(5)实验过程中通常使用装置F除去气体中的水蒸气,气体应从装置F (选填“a”或“b”)端通入,此处利用了浓硫酸的吸水性。【答案】(1)酒精灯(2)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑;试管口没有塞一团棉花(3)能控制反应的速率;CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(4)CO2+ Ca(OH)2=CaCO3↓ + H2O(5)a【知识点】二氧化碳的检验和验满;气体制取装置的探究【解析】【解答】(1) 图A中标有序号①仪器的名称为:酒精灯。(2)装置A是固体加热制取氧气,则是高猛酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,加热时试管口放一团棉花来防止粉末堵塞导管。该反应的方程式为:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。(3)实验室常用碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,固体和液体反应不加热的装置中的分液漏斗的优点是控制反应的速度,该反应的方程式为:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。(4) 实验室用澄清石灰水检验二氧化碳,二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,该反应的方程式为:CO2+ Ca(OH)2=CaCO3↓ + H2O。(5)实验室制取二氧化碳中含有少量的水蒸气,浓硫酸具有吸水性可以干燥某些气体,则F装置干燥气体时,气体从a进从b出。【分析】(1)根据实验室常见仪器来解答;(2)根据高猛酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,高锰酸钾受热时试管口的棉花防止粉末堵塞导管来解答;(3)根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,分液漏斗的优点是控制反应的速度来解答;(4)根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水来解答;(5)根据浓硫酸具有吸水性,可以干燥气体,气体从a进来解答。19.(2025九下·珠海期中)为探究水的组成及变化,某小组同学设计了如图装置进行电解水实验。回答下列问题:(一)水的组成及变化的探究(1)如图是电解水的简易实验装置,其中a、b仪器的名称是 。(2)电解水实验的化学方程式为 。(3)通电时水分子分解示意图如图,补全横线上的模型图 。(4)结合微观图示,下列说法正确的有 ____ (填序号)。A.保持水化学性质的粒子是水分子B.化学反应前后元素种类不变C.该变化的实质是分子改变,原子重组D.该变化中原子的种类和数量不变(5)(二)水质检测及自制净水器2023年4月1日,我国实施《生活饮用水卫生标准》(CB5749﹣2022),部分指标及限值如下表:项目 限值感官性指标 无异臭、异味总硬度(以碳酸钙计)/mg L﹣1 450水的气味—“无臭、无味”属于水的 (填“化学”或“物理”)性质。(6)1L合格的生活饮用水中钙元素的含量不超过 mg。(7)把天然水净化成生活中的自来水常用以下方法:①消毒杀菌②过滤③活性炭吸附④加明矾吸附沉降。以上方法按净化过程的排序是 。(填序号,下同)。(8)某种便携式净水器,其内部结构如图所示,请回答问题。①活性炭可除去异味,说明活性炭具有 结构,因此具有 性。②此种“生命吸管”虽广泛使用,但海上应急却不能使用,原因是 。【答案】(1)试管(2)(3)(4)A;B;C;D(5)物理(6)180(7)④②③①(8)疏松多孔;吸附;不能除去海水中的盐类物质【知识点】电解水实验;水的净化;微粒观点及模型图的应用;水质检测及自制净水器【解析】【解答】(1)电解水实验中的ab仪器是试管。(2)电解水实验正极产生氧气,负极产生氢气的方程式为:。(3)水是由水分子构成,水分子通电分解成氢原子和氧原子,氢原子结合成氢分子,氧原子结合成氧分子,故横线上的模型图为氢分子模型图: 。(4) A、由分子构成的物质保持物质的化学性质,故保持水化学性质的粒子是水分子,该说法正确,符合题意;B、化学反应前后元素种类不变,该说法正确,符合题意;C、化学变化的实质是分子改变,原子重组,该说法正确,符合题意;D、化学变化中元素守恒,原子的种类和数量不变 ,该说法正确,符合题意。故答案为:ABCD.(5)水的物理性质是无色无味的液体。(6) 1L合格的生活饮用水中钙元素的含量不超过。 (7)生活中的净水步骤有沉淀、过滤、吸附、消毒,明矾沉淀不容物,活性炭具有吸附性来吸附色素和异味,消毒剂来杀菌消毒,该净水操作过程是④②③①。(8) 利用某种便携式净水器的内部结构分析可知:①活性炭可除去异味,说明活性炭具有疏松多孔的 结构,因此具有吸附性。②此种“生命吸管”虽广泛使用,但海上应急却不能使用,原因是不能除去海水中的盐类物质。【分析】(1)根据实验室常见仪器来解答;(2)根据电解水生成氢气和氧气来解答;(3)根据水分子分解成氢原子和氧原子,两种原子重新结合成氢分子和氧分子来解答;(4)根据化学变化中元素守恒,原子的种类、数目和质量不变来解答;(5)根据不通过化学变化就能表现出来的性质是物理性质,如熔点、沸点、密度、硬度、软、溶解性、导电性、传热性、延展性、挥发性等等来解答;(6)根据一定质量的物质中元素的质量来解答;(7)根据生活中的净水过程是沉淀、过滤、吸附、消毒来解答;(8)根据活性炭具有疏松多孔的结构,活性炭具有吸附性可以吸附色素和异味,净水器不能除去海水中的易溶物质来解答。20.(2025九下·珠海期中)种类繁多的金属材料已成为社会发展的重要物质基础。(一)古往我国是世界上金属冶炼最早的国家。明代宋应星所著的《天工开物》中有关“火法”炼锌的工艺记载是:“每炉甘石(主要成分是碳酸锌)十斤装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼(反应后生成一氧化碳)垫盛,其底铺薪,发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅(锌)也。”此工艺过程分解模拟如图1。(已知:Zn的冶炼温度为904℃,Zn的沸点为906℃)请结合图文信息,分析思考,解决问题:(1)装入原料器之前,将炉甘石敲碎的目的是 。(2)高温炉内,碳酸锌(ZnCO3)在高温条件下与煤的主要成分碳发生反应生成Zn和CO,反应的化学方程式为 。(3)(二)今来我国已成为世界钢铁大国,钢铁产量全球第一。如图2是实验室仿照工业炼铁原理设计的实验。实验时,先通一段时间CO,再点燃酒精喷灯的目的 。(4)装置C作用是 。(5)写出一氧化碳还原氧化铁的化学方程式 。(6)(三)防范金属材料在使用时常常因为锈蚀而影响其使用寿命。Ⅰ定性探究铁生锈的条件由图3实验a、b、c可知:铁生锈实际是铁与 (填化学式)共同作用的结果。(7)Ⅱ定量探究影响铁锈蚀的因素小组又设计了图4装置,检查气密性,将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶,t1时刻加入2mL饱和NaCl溶液后,再将一只装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上(此时没有推动注射器活塞),采集数据。结合图4和图6分析,t3时刻将稀盐酸推入三颈烧瓶后压强明显变大,原因是 。【答案】(1)增大炉甘石和煤的接触面积,使反应更快、更充分(2)ZnCO3+2CZn+3CO↑(3)排尽装置内的空气,防止一氧化碳和空气混合加热引发爆炸(4)处理尾气一氧化碳,防止污染环境(5)Fe2O3+3CO 2Fe + 3CO2(6)O2和H2O(7)铁和稀盐酸反应放热,温度升高,气压增大,且铁和稀盐酸反应产生氢气,气体数目增多,气压增大。【知识点】金属锈蚀的条件及其防护;实验探究物质的组成成分以及含量;探究金属锈蚀的条件【解析】【解答】(1) 装入原料器之前,将炉甘石敲碎的目的是增大炉甘石和煤的接触面积,使反应更快、更充分。(2)高温炉内碳酸锌(ZnCO3)在高温条件下与煤的主要成分碳发生反应生成Zn和CO,反应的化学方程式为:ZnCO3+2CZn+3CO↑。(3)工业上常用一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳来冶炼金属;实验时先通一段时间CO,再点燃酒精喷灯的目的排尽装置内的空气,防止一氧化碳和空气混合加热引发爆炸。(4)装置C的酒精灯是来点燃有毒的一氧化碳,防止一氧化碳污染空气。(5)一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳的方程式为:Fe2O3+3CO 2Fe + 3CO2。(6)根据图3的实验探究出铁与氧气和水反应生成铁锈,故答案为:氧气和水,化学式为:O2和H2O。(7) 结合图4和图6分析,t3时刻将稀盐酸推入三颈烧瓶后压强明显变大,原因是铁和稀盐酸反应放热,温度升高,气压增大,且铁和稀盐酸反应产生氢气,气体数目增多,气压增大。【分析】(1)根据增大反应物的接触面积来加快反应速度来解答;(2)根据碳和碳酸锌在高温下反应生成锌和一氧化碳来解答;(3)根据一氧化碳还原氧化铁实验前先通入一氧化碳的目的是拍尽装置内的空气,防止一氧化碳和氧气混合加热产生爆炸事件来解答;(4)根据一氧化碳有毒且具有可燃性,酒精灯用来点燃一氧化碳防止一氧化碳污染空气来解答;(5)根据一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳来解答;(6)根据铁与氧气和水反应生成铁锈来解答;(7)根据铁和稀盐酸反应放热,温度升高,气压增大,且铁和稀盐酸反应产生氢气,气体数目增多,气压增大来解答。21.(2025九下·珠海期中)化学兴趣小组对某“Cu—Zn合金”或是“Cu—Ag合金”样品进行如图所示的探究实验,根据以下信息回答下列问题:(1)根据分析你认为该合金是 合金;(2)计算该合金中锌的质量分数。(写出计算过程)【答案】(1)Cu—Zn(2)由质量守恒定律可知,生成气体的质量为:52g+100g﹣151.6g=0.4g;设该合金中锌的质量为x。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65 2x 0.4g解得:x=13g则该合金中锌的质量分数为:25%【知识点】根据化学反应方程式的计算【解析】【解答】(1)锌和硫酸反应生成氯化锌和氢气,铜、银不与硫酸反应;利用52克样品与100克硫酸混合后的质量是151.16,质量减少,故有氢气产生,则原合金是锌和铜的合金。(2)由质量守恒定律可知,生成气体的质量为:52g+100g﹣151.6g=0.4g;设该合金中锌的质量为x。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65 2x 0.4g解得:x=13g则该合金中锌的质量分数为:25%。答:该合金中锌的质量分数为25%。【分析】(1)根据物质混合后若有气体产生,则总质量比反应前的总质量少,锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气来解答;(2)根据锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气的方程式中已知氢气的质量和式量来计算锌的质量以及新在合金的百分含量来解答。1 / 1广东省珠海部分学校2024-2025学年九年级下学期期中考试化学试题1.(2025九下·珠海期中)斗转星移、日月变换,大自然美丽而神奇。下列自然现象与其他有本质区别的是( )A.铜雕锈蚀 B.面包发霉 C.冰雪消融 D.火山烈燃2.(2025九下·珠海期中)2024年11月15日,2024年亚洲低碳技术和创新大会暨第四届碳中和与绿色发展大会在辽宁省大连市举办。本次大会以"推动低零碳技术创新,共建清洁美丽亚洲"为主题。下列行为不符合大会主题的是A.购物拒绝过度包装 B.及时关闭电器电源C.使用一次性餐具 D.短途出行骑自行车3.(2025九下·珠海期中)化学观念是化学学科的核心素养之一。用分子的观点解释下列现象不合理的是( )A.食物腐败:分子本身发生了变化B.热胀冷缩:分子大小发生了改变C.压缩气体:分子间隔改变D.花香四溢:分子不断运动4.(2025九下·珠海期中)化学实验是学生学习化学的重要途径,也是形成科学探究素养的必要手段,下列关于液体的实验操作正确的是( )A.量取液体 B.倾倒液体C.加热液体 D.熄灭酒精灯5.(2025九下·珠海期中)生活中一些常见物质和近似pH如下,胃酸过多的人空腹最适宜喝的食物是( )A.柠檬汁pH(2~3) B.酸奶pH(5~6)C.玉米粥pH(7~8) D.可乐pH(2~4)6.(2025九下·珠海期中)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )A.二氧化碳密度比空气大,可用于生产碳酸饮料B.氮气是无色无味气体,可用作保护气C.石墨具有导电性,可用于制作铅笔芯D.熟石灰具有碱性,可用于改良酸性土壤7.(2025九下·珠海期中)2022年6月,神舟十四号载人飞船发射成功,NiFe2O4可作为催化剂将航天员呼出的CO2转化为O2,已知NiFe2O4中Fe为+3价,则Ni的化合价为( )A.+1 B.+2 C.+3 D.+48.(2025九下·珠海期中)下列关于溶液的说法正确的是A.水能溶解所有物质,是一种常用的溶剂B.饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液C.硝酸铵溶于水使溶液的温度降低D.溶液具有均一性和稳定性,是因为溶液中各种粒子都静止不动9.(2025九下·珠海期中)正确的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是( )A.高锰酸钾制取氧气时,先熄灭酒精灯,再将导管从水槽中移出B.氢气发生装置刚产生氢气时,可直接点燃导气管口的氢气C.过滤时为加快过滤速度,将滤纸紧贴漏斗内壁,不要留有气泡D.粗盐提纯时,为缩短实验时间,将蒸发皿内的液体直接蒸干10.(2025九下·珠海期中)生产航天服的原料之一是二苯甲烷二异氰酸酯(C15H10N2O2),关于二苯甲烷二异氰酸酯的说法正确的是( )A.是一种氧化物B.含有1个氮分子和1个氧分子C.由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成D.由15个碳原子、10个氢原子、2个氮原子、2个氧原子构成11.(2025九下·珠海期中)如图所示是某化学反应的微观示意图。下列有关该化学反应的说法正确的是A.化学反应前后原子种类不变B.该反应是置换反应C.甲、乙、丙、丁四种物质都是单质D.反应生成的丙、丁分子个数比为1:112.(2025九下·珠海期中)实验小组探究酸和碱反应过程中溶液pH的变化规律,得到如图所示曲线。下列说法正确的是A.该实验是将碱溶液滴入酸中 B.该反应过程中温度不变C.A点时的溶液能使石蕊试液变红 D.C点时,溶液中的溶质两种13.(2025九下·珠海期中)下列各组物质混合后会产生白色沉淀的是( )A.稀硫酸和KOH溶液 B.Na2SO4溶液和BaCl2溶液C.FeCl3溶液和NaOH溶液 D.NaCl溶液和Ba(OH)2溶液14.(2025九下·珠海期中)利用物质的性质差异可以对物质进行鉴别或除杂,下列说法正确的是( )选项 鉴别或除杂 方法A 鉴别氧气和氮气 闻气味B 鉴别硝酸铵和氢氧化钠 溶解后测量温度变化C 除去水中的少量可溶性钙、镁化合物 过滤D 除去饱和氯化钠溶液中的少量硝酸钾 降温结晶A.A B.B C.C D.D15.(2025九下·珠海期中)下列图像能正确反映对应变化关系的是( )A.向pH=2的硫酸溶液中加水B.电解一定质量的水C.向饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾D.用等质量,等浓度的溶液分别制取O216.(2025九下·珠海期中)随着世界人口的增长,人类对农产品的需求量不断增大。化肥、农药对提高农作物的产量具有重要作用。回答下列问题:(1)大米、大豆、菠菜等农产品中,富含蛋白质的是 ,富含维生素的是 ,健康生活需要平衡膳食,在六大营养素中,除水之外,我们每天需求量最大的营养素是 ,其主要作用是在人体内经过一系列反应放出能量,供机体活动和维持恒定体温的需要。(2)现代农业生产中,无人机已被广泛用于农田监测、农药喷洒等。制造无人机需要使用铝合金,主要利用了铝的哪些性质? 。铝的原子结构示意图如图所示,铝的原子核内有 个质子,原子核外最外层上有 个电子。铝制品具有良好的抗腐蚀性能原因是 (用化学方程式表示)(3)现有四种常见化肥:①硫酸铵[(NH4)2SO4];②尿素[CO(NH2)2];③硝酸钾(KNO3);④磷酸二氢铵(NH4H2PO4)。其中属于复合肥料的是 (填序号)。17.(2025九下·珠海期中)新能源汽车已经走进了我们的生活。与传统汽车使用化石燃料不同,新能源汽车的能量来源更加多元化。电动汽车:电池能为电动汽车提供动力,几类电池的部分性能指标如题17图所示。其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量。氢内燃车:氢内燃车以氢气为燃料,不排放任何污染物。据测算,1kg氢气完全燃烧可释放14.3×104kJ的热量,1kg汽油完全燃烧可释放4.6×104kJ的热量。乙醇汽车:乙醇汽车以乙醇为燃料,乙醇可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物、植物秸秆大量提取。太阳能汽车:以太阳能电池驱动,低碳环保,真正实现了零排放。我国新能源汽车发展迅速,未来可期。(1)新能源汽车的发展对缓解环境污染、实现碳中和有着重要的意义,下列有关汽车零部件制作材料属于有机合成材料的是 ____ 。A.合金外壳 B.车窗玻璃 C.橡胶轮胎 D.塑料内饰(2)由图可知,锂电池优于铝空电池的性能指标是 。在电池材料中添加适量的石墨烯能有效提高电池性能,据此推测石墨烯具有良好的 性能。(3)依据测算数据可知,氢内燃车与汽油车相比的优势是 。(4)下列说法不正确的是 ____ (填序号)。A.据图可知,提供相同能量时,铝空电池的体积最小B.农业大国盛产甘蔗和玉米,有利于推广乙醇汽车C.报废的电动汽车电池,要及时用土进行掩埋处理(5)太阳能电池需要大量的单质硅,单质硅是由石英固体(SiO2)与碳在高温条件下反应制得的,同时生成一种可燃性气体,该反应的化学方程式为 。18.(2025九下·珠海期中)如图是实验室制取气体的常用装置,请根据要求回答下列问题:(1)写出图A中标有序号①仪器的名称: 。(2)若用装置A制取氧气,则该反应的化学方程式是 ,该装置中存在的一处不足之处是 。(3)实验室制取二氧化碳可以选择装置B作发生装置,装置B的优点是 ,该反应的化学方程式是 。(4)实验室用澄清石灰水检验二氧化碳,该反应的化学方程式是 。(5)实验过程中通常使用装置F除去气体中的水蒸气,气体应从装置F (选填“a”或“b”)端通入,此处利用了浓硫酸的吸水性。19.(2025九下·珠海期中)为探究水的组成及变化,某小组同学设计了如图装置进行电解水实验。回答下列问题:(一)水的组成及变化的探究(1)如图是电解水的简易实验装置,其中a、b仪器的名称是 。(2)电解水实验的化学方程式为 。(3)通电时水分子分解示意图如图,补全横线上的模型图 。(4)结合微观图示,下列说法正确的有 ____ (填序号)。A.保持水化学性质的粒子是水分子B.化学反应前后元素种类不变C.该变化的实质是分子改变,原子重组D.该变化中原子的种类和数量不变(5)(二)水质检测及自制净水器2023年4月1日,我国实施《生活饮用水卫生标准》(CB5749﹣2022),部分指标及限值如下表:项目 限值感官性指标 无异臭、异味总硬度(以碳酸钙计)/mg L﹣1 450水的气味—“无臭、无味”属于水的 (填“化学”或“物理”)性质。(6)1L合格的生活饮用水中钙元素的含量不超过 mg。(7)把天然水净化成生活中的自来水常用以下方法:①消毒杀菌②过滤③活性炭吸附④加明矾吸附沉降。以上方法按净化过程的排序是 。(填序号,下同)。(8)某种便携式净水器,其内部结构如图所示,请回答问题。①活性炭可除去异味,说明活性炭具有 结构,因此具有 性。②此种“生命吸管”虽广泛使用,但海上应急却不能使用,原因是 。20.(2025九下·珠海期中)种类繁多的金属材料已成为社会发展的重要物质基础。(一)古往我国是世界上金属冶炼最早的国家。明代宋应星所著的《天工开物》中有关“火法”炼锌的工艺记载是:“每炉甘石(主要成分是碳酸锌)十斤装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼(反应后生成一氧化碳)垫盛,其底铺薪,发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅(锌)也。”此工艺过程分解模拟如图1。(已知:Zn的冶炼温度为904℃,Zn的沸点为906℃)请结合图文信息,分析思考,解决问题:(1)装入原料器之前,将炉甘石敲碎的目的是 。(2)高温炉内,碳酸锌(ZnCO3)在高温条件下与煤的主要成分碳发生反应生成Zn和CO,反应的化学方程式为 。(3)(二)今来我国已成为世界钢铁大国,钢铁产量全球第一。如图2是实验室仿照工业炼铁原理设计的实验。实验时,先通一段时间CO,再点燃酒精喷灯的目的 。(4)装置C作用是 。(5)写出一氧化碳还原氧化铁的化学方程式 。(6)(三)防范金属材料在使用时常常因为锈蚀而影响其使用寿命。Ⅰ定性探究铁生锈的条件由图3实验a、b、c可知:铁生锈实际是铁与 (填化学式)共同作用的结果。(7)Ⅱ定量探究影响铁锈蚀的因素小组又设计了图4装置,检查气密性,将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶,t1时刻加入2mL饱和NaCl溶液后,再将一只装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上(此时没有推动注射器活塞),采集数据。结合图4和图6分析,t3时刻将稀盐酸推入三颈烧瓶后压强明显变大,原因是 。21.(2025九下·珠海期中)化学兴趣小组对某“Cu—Zn合金”或是“Cu—Ag合金”样品进行如图所示的探究实验,根据以下信息回答下列问题:(1)根据分析你认为该合金是 合金;(2)计算该合金中锌的质量分数。(写出计算过程)答案解析部分1.【答案】C【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别【解析】【解答】有新物质生成的变化是化学变化,没有新物质生成的变化是物理变化;铜雕锈蚀 、面包发霉、火山烈燃的过程中有新物质生成,均属于化学变化;而冰雪消融的过程中没有新物质生成属于物理变化。故答案为:B.【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化,没有新物质生成的变化是物理变化来解答。2.【答案】C【知识点】绿色化学【解析】【解答】A、购物拒绝过度包装,可节约能源,且减少污染环境,不符合题意;B、及时关闭电器电源,可节约电能,不符合题意;C、使用一次性餐具,会造成资源浪费及环境污染,符合题意;D、短途出行骑自行车,可减少因私家车的使用,减少化石燃料燃烧造成的空气污染,不符合题意;故答案为:C。【分析】·根据水、空气、环境等污染原因分析,由此确定各做法是否符合低碳技术和创新大会主题。3.【答案】B【知识点】分子的定义与分子的特性【解析】【解答】分子的特性是分子在运动,分子间有间隔,分子有质量且很小;化学变化中分子的种类发生变化。A、 食物腐败的过程中有新物质生成,即新分子生成,故分子本身发生了变化,该说法正确,不符合题意;B、 热胀冷缩是分子间的间隔发生变化,从而使物质的体积发生变化,而不是分子大小发生变化,该说法错误,符合题意;C、压缩气体是同种物质气态分子间的间隔大,固态分子间的间隔最小,该说法正确,不符合题意;D、花香四溢的过程中分子在运动,该说法正确,不符合题意。故答案为:B.【分析】根据分子的特性是分子在运动,分子间有间隔,分子有质量且很小;化学变化中分子的种类发生变化来解答。4.【答案】A【知识点】实验室常见的仪器及使用;药品的取用【解析】【解答】A、液体的量取读数时视线与液体凹面最低处平行读取,该操作正确,符合题意;B、取用药品时瓶塞应倒放于桌面,标签面向手心,试剂瓶与试管紧挨进行倾倒液体药品,该操作错误,故不符合题意;C、给试管中的液体加热,液体不能超过试管容积的三分之一,而试管中的液体超过已经达到试管容积的三分之二,该操作错误,故不符合题意;D、熄灭酒精灯用灯帽盖灭,防止灯内酒精燃烧产生爆炸事件,该操作错误,不符合题意。故答案为:A.【分析】A、根据液体的量取读数时视线与液体凹面最低处平行读取来解答;B、根据取用药品时瓶塞应倒放于桌面,标签面向手心,试剂瓶与试管紧挨进行倾倒液体药品来解答;C、根据给试管中的液体加热,液体不能超过试管容积的三分之一来解答;D、根据熄灭酒精灯用灯帽盖灭,防止灯内酒精燃烧产生爆炸事件来解答。5.【答案】C【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系【解析】【解答】胃酸是盐酸,pH值小于7,胃酸过程的病人需要食用碱性物质来中和过多的胃酸。A、柠檬汁pH(2~3) ,pH值小于7溶液呈酸性,不能中和胃酸,不符合题意;B、酸奶pH(5~6) ,pH值小于7溶液呈酸性,不能中和胃酸,不符合题意;C、玉米粥pH(7~8), pH值大于7溶液呈碱性,能中和胃酸,符合题意;D、可乐pH(2~4), pH值小于7溶液呈酸性,不能中和胃酸,不符合题意。故答案为:C.【分析】根据胃酸是盐酸,pH值小于7,胃酸过程的病人需要食用碱性物质来中和过多的胃酸来解答。6.【答案】D【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用【解析】【解答】物质的结构决定物质的性质,性质决定物质的用途。A、 二氧化碳密度比空气大,不燃烧也不支持燃烧可以用来灭火;而二氧化碳溶于水生成碳酸可以用于生产碳酸饮料,该说法错误,不符合题意;B、氮气是无色无味气体与作保护气毫无关联,氮气的化学性质稳定可以作为食品的保护气,该说法错误,不符合题意;C、石墨具有导电性可以利用导电性来作为电极,石墨软可用于制作铅笔芯,该说法错误,不符合题意;D、熟石灰具有碱性,碱和酸反应生成盐和水,可用熟石灰氢氧化钙来改良酸性土壤,该说法正确,符合题意。故答案为:D.【分析】根据物质的结构决定物质的性质,性质决定物质的用途。A、根据二氧化碳和水反应生成碳酸来制作碳酸饮料来解答;B、根据氮气的化学性质稳定可以作为保护气来解答;C、根据石墨软可以制作铅笔芯来解答;D、根据熟石灰是碱可以和酸反应生成盐和水,可以中和酸性土壤或河水来解答。7.【答案】B【知识点】有关元素化合价的计算【解析】【解答】根据化合物中各元素的正负化合价之和为零,设Ni的化合价为x,则x+2×(+3)+4×(-2)=0,得x=+2,即 NiFe2O4中Ni的化合价为+2。故选B。【分析】推断某化合物中元素的化合价,运用的规律一般是化合物中各元素正负化合价之和为零。8.【答案】C【知识点】溶液的组成及特点;溶解时的吸热或放热现象;饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法【解析】【解答】A、水是一种常用的溶剂,但不能溶解所有物质,不符合题意;B、若物质的溶解度随温度升高而减小,饱和溶液升高温度,溶液仍为饱和溶液,不符合题意;C、硝酸铵溶于水吸热,使溶液的温度降低,符合题意;D、溶液中的各种粒子总是不断运动的,不符合题意。故答案为:C。【分析】A、根据水是常见溶剂分析;B、根据溶解度随温度升高而减小的物质饱和溶液降温会析出晶体分析;C、根据硝酸铵溶解吸热分析;D、根据构成物质的粒子的不断运动分析。9.【答案】C【知识点】过滤的原理、方法及其应用;氧气的实验室制法;粗盐提纯;氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯【解析】【解答】A、高锰酸钾制取氧气时,用排水法收集氧气后先将导管移出水面,后再熄灭酒精灯,否则会产生试管受热不均而炸裂事件,该操作错误,不符合题意;B、 氢气发生装置刚产生氢气时,氢气的浓度小,还不能燃烧,故直接点燃导气管口的氢气是不会燃烧,该操作错误,不符合题意;C、过滤时为加快过滤速度,将滤纸紧贴漏斗内壁,不要留有气泡,该操作正确,符合题意;D、 粗盐提纯时,为缩短实验时间,将蒸发皿内的液体直接蒸干会产生固体飞溅,造成产率降低,该操作错误,不符合题意。故答案为:C.【分析】A、根据高锰酸钾制取氧气实验完毕的先移除导管后熄灭酒精灯来解答;B、根据实验室制取氢气时刚产生氢气的质量少不会燃烧来解答;C、根据过滤操作注意一帖二低三靠,加快过滤速度时应滤纸紧贴漏斗来解答;D、根据蒸发液体时待大量固体析出时停止加热,待余温来蒸干来解答。10.【答案】C【知识点】物质的元素组成;化学式的书写及意义;从组成上识别氧化物【解析】【解答】A、二苯甲烷二异氰酸酯(C15H10N2O2)是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的化合物,而氧化物是由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物,该 物质不是氧化物,说法错误,不符合题意;B、二苯甲烷二异氰酸酯由二苯甲烷二异氰酸酯分子构成,而二苯甲烷二异氰酸酯中含没有其它分子,分子中只有原子,该说法错误,不符合题意;C、二苯甲烷二异氰酸酯(C15H10N2O2)是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的化合物,该说法正确,符合题意;D、物质由分子构成,一个二苯甲烷二异氰酸酯分子中含有15个碳原子、10个氢原子、2个氮原子和2个氧原子构成,该说法错误,不符合题意。故答案为:C.【分析】A、根据氧化物的概念是由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物来解答;B、根据物质由分子构成,一个分子由几个原子构成来解答;C、根据物质由元素组成来解答;D、根据根据物质由分子构成,一个分子由几个原子构成来解答。11.【答案】A【知识点】微粒观点及模型图的应用;置换反应及其应用;单质和化合物;化学反应的实质【解析】【解答】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图可知,甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水的方程式为:。A、由微粒的变化及方程式可知,化学反应前后原子种类不变,该说法正确,符合题意;B、置换反应的概念是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应;而该反应生成了两种化合物,不属于置换反应,说法错误,不符合题意;C、根据化合物是由多种元素组成的纯净物,由微粒的变化及方程式可知,该反应中甲、丙、丁都是化合物,说法错误,不符合题意;D、由微粒的变化及方程式可知,该反应生成的丙和丁的分子个数比是,说法错误,不符合题意。故答案为:A.【分析】根据反应模型图分析书写出每种模型图的化学式,以及反应的方程式;化学变化中元素守恒,原子的种类、数目和质量不变;单质是由一种元素组成的纯净物,化合物是由多种元素组成的纯净物;置换反应的概念是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应;方程式中分子的个数比来解答。12.【答案】D【知识点】酸碱指示剂的性质及应用;中和反应及其应用【解析】【解答】A、由图可知,一开始pH>7溶液呈碱性,随着反应的进行pH逐渐减小至小于7,则该操作是向碱中不断的滴加酸至酸过量,该说法错误,不符合题意;B、酸碱中和反应放热,温度升高,该说法错误,不符合题意;C、A点时pH>7,溶液呈碱性,能使石蕊试液呈蓝色,该说法错误,不符合题意;D、C点时pH<7,酸过量,该溶液中的溶质有生成的盐和过量的酸两种物质,该说法正确,符合题意。故答案为:D.【分析】根据碱的pH值大于7,酸的pH值小于7,酸碱中和反应放热温度升高,当二者刚好完全反应时溶液呈中性,pH值等于7;碱能使石蕊变蓝色来解答。13.【答案】B【知识点】复分解反应及其应用14.【答案】B【知识点】物质的除杂、净化;物质的检验、鉴别【解析】【解答】A、氮气和氧气均是无色无味的气体,故闻气味无法鉴别氮气和氧气,该操作错误,不符合题意;B、硝酸铵溶于水吸热,温度降低;氢氧化钠溶于水放热温度升高,故通过溶于水来测定温度可以鉴别,该操作正确,符合题意;C、水中的钙离子和镁离子溶于水,过滤无法分离出来,过滤分离溶和不溶物,该操作错误,不符合题意;D、硝酸钾的溶解度随温度变化明显,可以降温结晶;而氯化钠的溶解度随温度变化不明显,可以恒温蒸发溶剂结晶,故除去饱和氯化钠溶液中的少量硝酸钾来提纯氯化钠可以通过恒温蒸发溶剂结晶,该操作错误,不符合题意。故答案为:B.【分析】A、根据氮气和氧气均是无色无味的气体来解答;B、根据硝酸铵溶于水吸热,温度降低;氢氧化钠溶于水放热温度升高来解答;C、根据过滤分离溶和不溶物,而水中钙离子和镁离子是溶于水无法通过过滤分离来解答;D、根据氯化钠的溶解度随温度变化不明显,可以恒温蒸发溶剂结晶来解答。15.【答案】C【知识点】氧气的实验室制法;电解水实验;饱和溶液和不饱和溶液;溶液的酸碱性与pH值的关系【解析】【解答】A、向pH=2的硫酸溶液中加水,溶液的pH值逐渐增大,水的pH值等于7,故pH值不可能变化到大于7,该图示错误,不符合题意;B、电解水实验产生氢气和氧气的体积比是2:1,质量比是1:8,该图示错误,不符合题意;C、一定温度下,硝酸钾的饱和溶液中不会再溶解硝酸钾,故一定温度下的饱和溶液的质量不变,该图示正确,符合题意;D、等质量等浓度的过氧化氢分解生成水和氧气的质量相等,有二氧化猛加快反应速度,故该图示错误,不符合题意。故答案为:C.【分析】A、根据酸的pH值小于7,水的pH值等于7来解答;B、根据电解水实验产生氢气和氧气的体积比是2:1,质量比是1:8来解答;C、根据一定温度下,硝酸钾的饱和溶液中不会再溶解硝酸钾,溶液的质量不变来解答;D、根据等质量等浓度的过氧化氢分解生成水和氧气的质量相等,二氧化锰加快反应速度来解答。16.【答案】(1)大豆;菠菜;糖类(2)密度小、强度大;13;3;4Al +3O2 ==== 2Al2O3(3)③④【知识点】常见金属的特性及其应用;常见化肥的种类和作用;生命活动与六大营养素;原子结构示意图与离子结构示意图【解析】【解答】(1)人体中有六大营养素有水、无机盐、糖类、油脂、蛋白质和维生素。 而大米是糖类食品,大豆中富含蛋白质,菠菜中富含维生素;人体每天需要大量的糖类食物来提供能源,维持体温,故答案为:大豆、菠菜、糖类。(2)制造无人机常使用铝合金,铝合金具有熔点低、硬度大、密度小(质地轻)。在原子中质子数等于电子数,故铝的质子数是13,电子数是13,铝原子最外层电子数; 铝制品具有良好的抗腐蚀性能原因是铝易与氧气反应生成致密的氧化铝,该反应的方程式为: 4Al +3O2 = 2Al2O3。(3)化学肥料有氮肥、钾肥、磷肥、复合肥。①硫酸铵[(NH4)2SO4]中含有氮元素属于氮肥,不符合题意;②尿素[CO(NH2)2]中含有氮元素,属于氮肥,不符合题意;③硝酸钾(KNO3)中含有氮元素和钾元素,属于复合肥,符合题意;④磷酸二氢铵(NH4H2PO4)中含有氮元素和磷元素,属于复合肥,符合题意。属于复合肥料的是: ③④。【分析】(1)根据人体中的六大营养素有水、无机盐、糖类、油脂、蛋白质和维生素来解答;(2)根据合金的特性有熔点低、硬度大、密度小、耐腐蚀,铝耐腐蚀的原因是铝的化学性质活泼易与氧气反应生成氧化铝薄膜,在原子中质子数等于电子数来解答;(3)根据化学肥料有氮肥、钾肥、磷肥和复合肥,利用化学式中含有氮、磷、钾中的任意两种元素或三种元素就是复合肥来解答。17.【答案】(1)C;D(2)循环寿命;导电(3)燃料热值高,不排放任何污染物(4)C(5)。【知识点】常见金属的特性及其应用;合成材料的使用及其对人和环境的影响;化学方程式的书写与配平;资源综合利用和新能源开发【解析】【解答】(1)材料有金属材料,复合材料、有机合成材料,而塑料、橡胶轮胎属于合成材料,金属、合金属于金属材料,玻璃属于无机非金属材料;故属于合成材料的为:CD.(2)利用图中信息分析,锂电池的使用寿命是1500,铝电池的使用寿命是500。故锂电池优于铝空电池的性能指标是循环寿命较长。石墨烯能有效提高电池性能,据此推测石墨烯具有良好的导电性能。(3) 根据题意分析,氢内燃车以氢气为燃料,不排放任何污染物。据测算1kg氢气完全燃烧可释放14.3×104kJ的热量,1kg汽油完全燃烧可释放4.6×104kJ的热量。 氢内燃车与汽油车相比的优势是燃料热值高,不排放任何污染物。(4) A、据图可知,提供相同能量时,铝空电池的体积最小,该说法正确,不符合题意;B、农业大国盛产甘蔗和玉米,有利于推广乙醇汽车,该说法正确,不符合题意;C、报废的电动汽车电池,要及时用土进行掩埋处理的操作错误,原因是重金属有毒会污染土壤,造成水体和土壤的污染,说法错误,符合题意。故答案为:C.(5) 太阳能电池需要大量的单质硅,单质硅是由石英固体(SiO2)与碳在高温条件反应制得,利用化学变化中元素守恒,反应物有硅元素、氧元素和碳元素,则生成物中同一由硅、碳和氧元素,则同时生成一种可燃性气体为一氧化碳,该反应的化学方程式为: 。【分析】(1)根据材料有金属材料,复合材料、有机合成材料,而塑料、橡胶轮胎属于合成材料来解答;(2)根据图示分析,铝电池和锂电池的使用寿命,石墨具有导电性来解答;(3)根据氢气是理想的能源,氢气燃烧生成水,对环境无污染,产物是水,热值高来解答;(4)根据铝的密度小,质轻;乙醇汽车叫环保,重金属有毒会污染土壤来解答;(5)根据碳和二氧化硅反应生成硅和一氧化碳来解答。18.【答案】(1)酒精灯(2)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑;试管口没有塞一团棉花(3)能控制反应的速率;CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(4)CO2+ Ca(OH)2=CaCO3↓ + H2O(5)a【知识点】二氧化碳的检验和验满;气体制取装置的探究【解析】【解答】(1) 图A中标有序号①仪器的名称为:酒精灯。(2)装置A是固体加热制取氧气,则是高猛酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,加热时试管口放一团棉花来防止粉末堵塞导管。该反应的方程式为:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。(3)实验室常用碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,固体和液体反应不加热的装置中的分液漏斗的优点是控制反应的速度,该反应的方程式为:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。(4) 实验室用澄清石灰水检验二氧化碳,二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,该反应的方程式为:CO2+ Ca(OH)2=CaCO3↓ + H2O。(5)实验室制取二氧化碳中含有少量的水蒸气,浓硫酸具有吸水性可以干燥某些气体,则F装置干燥气体时,气体从a进从b出。【分析】(1)根据实验室常见仪器来解答;(2)根据高猛酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,高锰酸钾受热时试管口的棉花防止粉末堵塞导管来解答;(3)根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,分液漏斗的优点是控制反应的速度来解答;(4)根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水来解答;(5)根据浓硫酸具有吸水性,可以干燥气体,气体从a进来解答。19.【答案】(1)试管(2)(3)(4)A;B;C;D(5)物理(6)180(7)④②③①(8)疏松多孔;吸附;不能除去海水中的盐类物质【知识点】电解水实验;水的净化;微粒观点及模型图的应用;水质检测及自制净水器【解析】【解答】(1)电解水实验中的ab仪器是试管。(2)电解水实验正极产生氧气,负极产生氢气的方程式为:。(3)水是由水分子构成,水分子通电分解成氢原子和氧原子,氢原子结合成氢分子,氧原子结合成氧分子,故横线上的模型图为氢分子模型图: 。(4) A、由分子构成的物质保持物质的化学性质,故保持水化学性质的粒子是水分子,该说法正确,符合题意;B、化学反应前后元素种类不变,该说法正确,符合题意;C、化学变化的实质是分子改变,原子重组,该说法正确,符合题意;D、化学变化中元素守恒,原子的种类和数量不变 ,该说法正确,符合题意。故答案为:ABCD.(5)水的物理性质是无色无味的液体。(6) 1L合格的生活饮用水中钙元素的含量不超过。 (7)生活中的净水步骤有沉淀、过滤、吸附、消毒,明矾沉淀不容物,活性炭具有吸附性来吸附色素和异味,消毒剂来杀菌消毒,该净水操作过程是④②③①。(8) 利用某种便携式净水器的内部结构分析可知:①活性炭可除去异味,说明活性炭具有疏松多孔的 结构,因此具有吸附性。②此种“生命吸管”虽广泛使用,但海上应急却不能使用,原因是不能除去海水中的盐类物质。【分析】(1)根据实验室常见仪器来解答;(2)根据电解水生成氢气和氧气来解答;(3)根据水分子分解成氢原子和氧原子,两种原子重新结合成氢分子和氧分子来解答;(4)根据化学变化中元素守恒,原子的种类、数目和质量不变来解答;(5)根据不通过化学变化就能表现出来的性质是物理性质,如熔点、沸点、密度、硬度、软、溶解性、导电性、传热性、延展性、挥发性等等来解答;(6)根据一定质量的物质中元素的质量来解答;(7)根据生活中的净水过程是沉淀、过滤、吸附、消毒来解答;(8)根据活性炭具有疏松多孔的结构,活性炭具有吸附性可以吸附色素和异味,净水器不能除去海水中的易溶物质来解答。20.【答案】(1)增大炉甘石和煤的接触面积,使反应更快、更充分(2)ZnCO3+2CZn+3CO↑(3)排尽装置内的空气,防止一氧化碳和空气混合加热引发爆炸(4)处理尾气一氧化碳,防止污染环境(5)Fe2O3+3CO 2Fe + 3CO2(6)O2和H2O(7)铁和稀盐酸反应放热,温度升高,气压增大,且铁和稀盐酸反应产生氢气,气体数目增多,气压增大。【知识点】金属锈蚀的条件及其防护;实验探究物质的组成成分以及含量;探究金属锈蚀的条件【解析】【解答】(1) 装入原料器之前,将炉甘石敲碎的目的是增大炉甘石和煤的接触面积,使反应更快、更充分。(2)高温炉内碳酸锌(ZnCO3)在高温条件下与煤的主要成分碳发生反应生成Zn和CO,反应的化学方程式为:ZnCO3+2CZn+3CO↑。(3)工业上常用一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳来冶炼金属;实验时先通一段时间CO,再点燃酒精喷灯的目的排尽装置内的空气,防止一氧化碳和空气混合加热引发爆炸。(4)装置C的酒精灯是来点燃有毒的一氧化碳,防止一氧化碳污染空气。(5)一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳的方程式为:Fe2O3+3CO 2Fe + 3CO2。(6)根据图3的实验探究出铁与氧气和水反应生成铁锈,故答案为:氧气和水,化学式为:O2和H2O。(7) 结合图4和图6分析,t3时刻将稀盐酸推入三颈烧瓶后压强明显变大,原因是铁和稀盐酸反应放热,温度升高,气压增大,且铁和稀盐酸反应产生氢气,气体数目增多,气压增大。【分析】(1)根据增大反应物的接触面积来加快反应速度来解答;(2)根据碳和碳酸锌在高温下反应生成锌和一氧化碳来解答;(3)根据一氧化碳还原氧化铁实验前先通入一氧化碳的目的是拍尽装置内的空气,防止一氧化碳和氧气混合加热产生爆炸事件来解答;(4)根据一氧化碳有毒且具有可燃性,酒精灯用来点燃一氧化碳防止一氧化碳污染空气来解答;(5)根据一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳来解答;(6)根据铁与氧气和水反应生成铁锈来解答;(7)根据铁和稀盐酸反应放热,温度升高,气压增大,且铁和稀盐酸反应产生氢气,气体数目增多,气压增大来解答。21.【答案】(1)Cu—Zn(2)由质量守恒定律可知,生成气体的质量为:52g+100g﹣151.6g=0.4g;设该合金中锌的质量为x。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65 2x 0.4g解得:x=13g则该合金中锌的质量分数为:25%【知识点】根据化学反应方程式的计算【解析】【解答】(1)锌和硫酸反应生成氯化锌和氢气,铜、银不与硫酸反应;利用52克样品与100克硫酸混合后的质量是151.16,质量减少,故有氢气产生,则原合金是锌和铜的合金。(2)由质量守恒定律可知,生成气体的质量为:52g+100g﹣151.6g=0.4g;设该合金中锌的质量为x。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65 2x 0.4g解得:x=13g则该合金中锌的质量分数为:25%。答:该合金中锌的质量分数为25%。【分析】(1)根据物质混合后若有气体产生,则总质量比反应前的总质量少,锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气来解答;(2)根据锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气的方程式中已知氢气的质量和式量来计算锌的质量以及新在合金的百分含量来解答。1 / 1 展开更多...... 收起↑ 资源列表 广东省珠海部分学校2024-2025学年九年级下学期期中考试化学试题(学生版).docx 广东省珠海部分学校2024-2025学年九年级下学期期中考试化学试题(教师版).docx