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广东省揭阳市林超纪念中学2024年中考三模化学试题
1．（2024·揭阳模拟）我国传统文化源远流长，下列相关制作过程一定发生了化学变化的是
A．烧制陶瓷 B．海水晒盐 C．针线刺绣 D．手工剪纸
【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、烧制陶器涉及物质的燃烧的过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
B、海水晒盐的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、针线刺绣的过程中没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意；
D、手工剪纸的过程中没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
2．（2024·揭阳模拟）科学发展，薪火相传。在前人研究的基础上，发现元素周期律并编制出第一张元素周期表的科学家是
A．拉瓦锡 B．侯德榜 C．门捷列夫 D．道尔顿
【答案】C
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，不符合题意；
B、侯德榜改良了制碱工艺，发明了联合制碱法，不符合题意；
C、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出第一张元素周期表，符合题意；
D、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据了解化学发展史，知道各位科学家在化学领域中的贡献；拉瓦锡研究了空气是由氮气和氧气组成，侯德榜改良了制碱工艺，门捷列夫发现了元素周期律，道尔顿提出了原子学说来解答。
3．（2024·揭阳模拟）建立宏观和微观之间的联系是学习化学学科的一种重要思维方式。对下列宏观事实的微观解释错误的是
A．端午时节，粽叶飘香——分子总是在不断运动着
B．气体可压缩存储于钢瓶中——分子的体积在压缩时变小
C．过氧化氢和水的化学性质不同——它们的分子结构不同
D．氧化汞受热分解成汞和氧气——分子在化学变化中可以再分
【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、分子在不断地运动的，能闻到粽叶的香味，该解释正确，不符合题意；
B、气体可压缩存储于钢瓶中是因为分子间的间隙变小的缘故，分子本身的体积不变，该解释错误，符合题意；
C、过氧化氢和水的化学性质不同，过氧化氢是过氧化氢分子构成，水是水分子构成，过氧化氢分子和水分子的构成不同，该解释正确，不符合题意；
D、氧化汞分子加热分解成汞原子和氧原子，而原子再重新组合时，每两个氧原子构成氧分子，汞原子直接构成金属汞，则在化学变化中分子可分，原子不可分，该解释正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据分子的特性有分子在运动，分子间有间隔，分子有质量且很小；不同物质的分子结构不同化学性质不同，化学变化中分子分解成原子，原子重新结合成新的分子来解答。
4．（2024·揭阳模拟）化学用语是学习化学的重要工具，下列表述正确的是
A．氖气： B．锰酸钾：
C．五氧化二氮： D．：氨根离子
【答案】C
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、稀有气体由原子直接构成，化学式由元素符号表示，故氖气的化学式为Ne，该书写错误，不符合题意；
B、化学式KMnO4表示高锰酸钾，锰酸钾的化学式为K2MnO4，书写错误，不符合题意；
C、根据化学式的书写方法，读写顺序正好相反，所以五氧化二氮的化学式为：N2O5，该书写正确，符合题意；
D、表示铵根离子，注意不是“氨”，“氨”表示气态的氨气，该书写错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据由原子构成的物质的化学式由元素符号表示，由分子、离子构成的化合物书写正价左负价右，正负价的代数和为0，以及离子符号的书写来解答。
5．（2024·揭阳模拟）同学们，你喜欢嚼口香糖吗 木糖醇(化学式为C5H12O5)是一种广泛用于口香糖中的防龋齿食品。下列有关木糖醇的说法中正确的是
A．木糖醇每个分子中含有5个水分子
B．木糖醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为5：12：5
C．木糖醇中含碳元素的质量分数是39.5%
D．木糖醇在足量氧气中燃烧只生成二氧化碳气体
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
6．（2024·揭阳模拟）下列有关物质性质的实验探究，其实验现象描述正确的是
A．紫色石蕊小花变红
B．蜡烛自上而下熄灭
C．发出明亮的蓝紫色火焰
D．乙烧杯中溶液变红
【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；分子的定义与分子的特性；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】A、二氧化碳不能使干燥紫色石蕊小花变红，该说法错误，不符合题意；
B、二氧化碳密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，故蜡烛自下而上熄灭，该说法错误，不符合题意；
C、硫在空气气里燃烧发出淡蓝色火焰，放出热量，产生有刺激性气味的无色气体，该说法错误，不符合题意；
D、浓氨水能挥发出氨气，氨气分子不断运动，运动到乙烧杯溶于水形成氨水，氨水呈碱性使酚酞变红，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据二氧化碳不使紫色石蕊变色来解答；
B、根据二氧化碳的密度大于空气且不燃烧也不支持燃烧来解答；
C、根据硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰放热，生成有刺激性气味的气体来解答；
D、根据浓氨水显碱性，氨气分子运动到酚酞溶液中形成氨水使酚酞变红色来解答。
7．（2024·揭阳模拟）古代用“木燧”（钻木取火）和“石燧”（撞击固体产生火星取火）的方法引燃易燃物。下列说法错误的是
A．在钻木取火的过程中，空气提供了助燃物
B．“木燧”时的木材变焦黑发生了化学变化
C．钻木生热改变了可燃物的着火点
D．“石燧”时固体撞击产生的火星使温度达到着火点
【答案】C
【知识点】氧气的化学性质；物理变化、化学变化的特点及其判别；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】A、在钻木取火的过程中，空气提供了氧气，氧气具有助燃性，说法正确，不符合题意；
B、“木燧”时木材变焦黑，是因为有碳等新物质生成，属于化学变化，说法正确。符合题意；
C、钻木生热使木柴温度达到可燃物的着火点以上，而着火点是物质的固有属性不能更改，说法错误，不符合题意；
D、“石燧”取火时固体撞击产生的火星提供了热量，使温度达到可燃物的着火点，说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据空气中的氧气具有助燃性，有新物质生成的变化是化学变化，可燃物燃烧的条件是温度达到着火点（着火点是物质的属性），与氧气接触来解答。
8．（2024·揭阳模拟）如图为某元素原子的结构示意图。下列有关叙述不正确的是
A．该原子的结构示意图中x=2
B．该元素属于活泼的非金属元素
C．该原子在反应中容易失去电子
D．该元素形成的单质易与氧气反应
【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】在原子中质子数等于电子数。
A、在原子中质子数等于核外电子数，则12=2+8+x，x=2，说法正确，不符合题意；
B、质子数为12原子则是镁元素，元素名称带“钅”偏旁为金属元素，说法错误，符合题意；
C、该原子的最外层电子数为2，在化学变化中易失电子，说法正确，不符合题意；
D、镁原子易失电子，镁的化学性质活泼，该元素形成的单质易与氧气反应，说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据原子中质子数等于电子数，质子数决定元素的种类以及元素的名称和元素是否是金属元素，最外层的电子数决定该原子得失电子数，金属和氧气反应生成金属氧化物来解答。
9．（2024·揭阳模拟）如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是
A．A的溶解度比B的大
B．B中含有少量A时，可采用蒸发结晶提纯B
C．t2℃时A、B两物质的溶质质量分数相等
D．将t2℃时A、B两物质的饱和溶液升温至t3℃时，溶质质量分数A>B
【答案】B
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
10．（2024·揭阳模拟）准确观察实验现象是实验探究过程中的重要环节，下列实验现象描述正确的是
A．镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光、放出大量的热，产生白色烟雾
B．一氧化碳还原氧化铜时玻璃管中的红色固体变为黑色
C．木炭在空气中充分燃烧发出红光，放热，生成二氧化碳
D．氢氧化钠固体放置在空气中，固体表面逐渐潮湿
【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；一氧化碳还原氧化铁；常见碱的特性和用途
【解析】【解答】A、镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光、放出大量的热，生成白色固体，该说法错误，不符合题意；
B、一氧化碳和红色的氧化铁反应生成黑色铁粉和二氧化碳，则现象为红色粉末变黑色，该说法错误，不符合题意；
C、木炭在空气中充分燃烧生成二氧化碳是实验结论，不是实验现象，该说法错误，不符合题意；
D、氢氧化钠固体具有吸水性，在空气中放置表面会逐渐潮湿，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据镁在空气中燃烧放热，发出耀眼的白光来解答；
B、根据一氧化碳和红色的氧化铁反应生成黑色的铁粉和二氧化碳来解答；
C、根据碳在氧气中燃烧生成二氧化碳是实验结论来解答；
D、根据氢氧化钠固体具有吸水性，在空气中放置会吸收水分而表面会逐渐潮湿来解答。
11．（2024·揭阳模拟）类推是化学学习和研究的重要方法之一。下列类推正确的是
A．厨房洗涤剂对油污有乳化作用，则汽油除油污利用的也是乳化作用
B．离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子
C．合金的硬度比组成它们的纯金属硬度大，所以黄铜的硬度比铜大
D．中和反应有盐和水生成，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
【答案】C
【知识点】乳化现象与乳化作用；合金与合金的性质；中和反应及其应用；原子和离子的相互转化
【解析】【解答】A、洗涤剂除油污是利用了乳化作用，而汽油除油污利用了溶解原理，该推理错误，不符合题意；
B、离子是带电的粒子，带电的粒子不一定是离子，例如电子带电，但不是离子，该推理错误，不符合题意；
C、合金的硬度比组成它们的纯金属硬度大，所以黄铜（合金）的硬度比铜大，该推理正确，符合题意；
D、中和反应生成盐和水，有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙和水，该推理错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据洗涤剂具有乳化油污的作用，汽油能溶解油污来解答；
B、根据带电的微粒有质子、电子和原子核、阴离子和阳离子来解答；
C、根据合金的硬度大，熔点低来解答；
D、根据中和反应的概念是酸和碱反应生成盐和水的反应来解答。
12．（2024·揭阳模拟）绿色生机，源于自然，选择适宜的化肥，丰收在望。下列化肥属于复合肥的是
A． B． C． D．
【答案】A
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A、在NH4H2PO4含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素和磷元素，属于复合肥，符合题意；
B、在K2SO4中含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，不符合题意；
C、在Ca(H2PO4)中2含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥，不符合题意；
D、在NH4HCO3中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据化学肥料有氮肥、钾肥、磷肥，某化合物中含有氮、磷、钾三种元素的某种元素为该肥，若含有氮、磷、钾中的任意两种元素就是复合肥来解答。
13．（2024·揭阳模拟）下列不是NaOH俗称的是
A．火碱 B．纯碱 C．烧碱 D．苛性钠
【答案】B
【知识点】物质的名称与俗名
【解析】【解答】氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，纯碱是碳酸钠的俗称。
故答案为：B.
【分析】根据氢氧化钠的俗称为火碱、烧碱、苛性钠来解答。
14．（2024·揭阳模拟）下列用数轴归纳的知识正确的是
A．溶于水后溶液温度：
B．物质在水中的溶解性：
C．溶液的：
D．水的净化程度：
【答案】D
【知识点】水的净化；溶解时的吸热或放热现象；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸碱盐的溶解性
【解析】【解答】A、氢氧化钠溶于水放热温度升高，硝酸铵溶于水吸热温度降低，氯化钠溶解时溶液温度几乎不变，则溶于20℃水后溶液温度由高到低的顺序为：氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵，该说法错误，不符合题意；
B、氯化钙易溶于水、氢氧化钙微溶于水、碳酸钙难溶于水，故物质在水中的溶解性由大到小顺序为：氯化钙、氢氧化钙、碳酸钙，该说法错误，不符合题意；
C、盐酸显酸性，pH<7；食盐水为氯化钠溶液，显中性，pH=7；氢氧化钠溶液显碱性，pH>7，则溶液pH由大到小为：氢氧化钠溶液、食盐水、盐酸，该说法错误，不符合题意；
D、静置沉淀能除去水中悬浮的大颗粒固体，净化程度最低；过滤能除去水中不溶性固体杂质；蒸馏能除去所有的杂质，净化程度最高；因此水的净化程度由低到高为：静置沉淀、过滤、蒸馏，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据氢氧化钠溶于水放热，温度升高；硝酸铵溶于水吸热温度降低，氯化钠溶于水温度不变来解答；
B、根据碳酸钙不溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钙溶于水来解答；
C、根据氢氧化钠是碱pH值大于7，氯化钠的pH值等于7，盐酸是酸pH值小于7来解答；
D、根据水的净化有沉淀、过滤、蒸馏，且蒸馏程度最高来解答。
15．（2024·揭阳模拟）下表物质中含有少量杂质，其中除杂方法正确的是
　 物质 杂质 除去杂质的方法
A CaCl2溶液 HCl 滴入过量碳酸钠溶液
B CO2 O2 通过灼热的铜网
C NaOH Na2CO3 加入稀盐酸至不再产生气泡
D CuO Cu 加足量稀盐酸，充分搅拌后再过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】A、CaCl2溶液和HCl均能与碳酸钠溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，不符合题意；
B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而CO2不与铜反应，该方法能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，符合题意；
C、Na2CO3和NaOH均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，不符合题意；
D、CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳来解答；
B、根据铜和氧气反应生成氧化铜，二氧化碳不和铜反应来解答；
C、根据盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水来解答；
D、根据铜和盐酸不反应，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水来解答。
16．（2024·揭阳模拟）李时珍《本草纲目》中“烧酒”写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。
（1）烧酒的成分是乙醇，俗称　 　，也有白酒之称。
（2）常温下，50度以上的白酒能在空气中点燃，燃烧的化学方程式为　 　。
（3）“甑”与化学仪器中的　 　(填“烧瓶”或“烧杯”)作用相似。
（4）通过加热汽化的方法而将物质分离的一种方法叫“　 　”。
（5）“味极浓烈，盖酒露也”，说明烧酒具有　 　性，从微观角度解释其原因是　 　。
【答案】（1）酒精
（2）C2H5OH+3O22CO2+3H2O
（3）烧瓶
（4）蒸馏
（5）挥发；分子会不断地运动
【知识点】分子的定义与分子的特性；化学方程式的书写与配平；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】（1）乙醇俗称酒精；
（2）白酒的主要成分是乙醇其化学式是C2H5OH，具有可燃性，其含碳元素和氢元素，燃烧产物分别是二氧化碳和水，化学方程式为：；
（3 ）由图可以看出，甑与烧瓶作用相似，烧瓶可用作蒸馏仪器，烧杯不可以；
（4）加热汽化再将气体冷凝就可以得到较纯净的液体，这种分离液体的方法叫蒸馏；
（5）烧酒的主要成分中含有酒精，酒精有挥发性，同时也说明分子是不断运动的。
【分析】（1）根据酒精是乙醇的俗称来解答；
（2）根据乙醇在氧气中燃烧生成水和二氧化碳来解答；
（3）根据甑与烧瓶作用相似，烧瓶可用作蒸馏仪器来解答；
（4）根据蒸馏可以分离出纯净液体来解答；
（5）根据分子在运动来解答。
17．（2024·揭阳模拟）中国积极布局储能行业，深耕“钠离子电池”领域，为未来能源革命再添“一把火”。钠离子的结构简图如图1所示。钠离子电池是一种可充电电池，主要依靠钠离子在正极和负极之间的移动来工作，与锂离子电池工作原理相似(如图2所示)。
（1）由图1可知钠离子核电荷数为　 　，推测钠原子最外层电子数为　 　。
（2）图2中放电时的变化为　 　→Na+(写化学符号)，此过程是　 　(填“得”或“失”)电子。
（3）图2是钠离子电池微观示意图，图中的“铝箔”是起承接钠原子的作用。废旧钠离子电池回收处理时，粉碎筛选后，若将固体用盐酸浸泡处理，金属铝与盐酸反应的化学方程式为　 　，浸泡液中的金属离子主要有Al3+、　 　(写化学符号)。
（4）若钠离子电池技术上得到突破，取代锂离子电池，从原料角度看，现实意义是　 　。
【答案】（1）11；1
（2）Na；失
（3）；
（4）原料来源广泛、成本低（或将不再受锂矿资源的限制）
【知识点】酸的化学性质；原子结构示意图与离子结构示意图；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）图1的质子数是11的为钠元素，电子数小于质子数为钠离子，钠原子的最外层电子数是1。
（2）根据图2，放电时的变化为钠原子变为钠离子，故钠原子符号为：Na；在该过程中钠原子失去最外层的1个电子而带一个单位的正电荷数变为钠离子。
（3）金属铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气的方程式为：；用盐酸浸泡废旧钠离子电池可知浸泡液中的金属离子有铝离子和钠离子，故符号为：。
（4）海水中含有大量的钠离子，而锂离子需要从价格昂贵的锂矿中提取，若钠离子电池技术上得到突破，取代锂离子电池的优点是：原料来源广泛、成本低（或将不再受锂矿资源的限制）。
【分析】（1）根据质子数决定元素的种类，原子的最外层电子数决定该原子得失电子数来解答；
（2）根据放电时的钠原子失去最外层的电子变为钠离子来解答；
（3）根据铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气来解答；
（4）根据海水中含有大量的钠离子，而锂离子需要从价格昂贵的锂矿中提取来解答。
18．（2024·揭阳模拟）回答下列问题。
（1）实验室制取
①仪器a的名称为　 　。
②若用高锰酸钾制，应在装置A试管口塞一团棉花，原因是　 　，请写出相应的化学方程式：　 　。
③使用D装置收集时，将带火星的木条放在　 　（填“b”或“c”）管口，若木条复燃，则已集满。
（2）设计化学氧自救器
查阅资料：过氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，也能与水剧烈反应生成氢氧化钠和氧气．设计自救呼吸器如题2图所示，生氧罐中装有过氧化钠。
①请写出与二氧化碳反应的化学方程式：　 　。
②影响化学氧自救器有效防护时间的因素是　 　（填序号）。
A．外界氧气浓度 B．生氧罐中的质量 C．外界有毒有害气体浓度
③如果在实验室中用与水反应制取氧气，最好选择题图1中的　 　（填序号）作为发生装置，原因是　 　。
【答案】（1）铁架台；防止粉末状固体进入导管、堵塞导管；；c
（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；B；C；可以控制反应速率
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；氧气的检验和验满；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）①仪器a为铁架台；
②若用高锰酸钾制O2，应在装置A试管口塞一团棉花，原因是高锰酸钾为粉末状固体，防止粉末状固体进入导管、堵塞导管；高锰酸钾在加热条件生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，该反应的化学方程式为：；
③氧气的密度比空气大，使用D装置收集O2时，氧气从b口通入，故将带火星的木条放在c口验满；
（2）①过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，该反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
②A、如图2所示，外界氧气没有进入该装置，对防护时间没有影响，不符合题意；
B、过氧化钠是反应物，反应物越多生成的氧气越多，防护时间越长，符合题意；
C、如图2所示，外界有毒有害气体没有进入该装置，对防护时间没有影响，不符合题意。
故答案为：B.
③用Na2O2与水反应制取氧气，选用固液常温型发生装置，由于该反应剧烈，故应选择C装置作为发生装置，C装置可以调节分液漏斗活塞改变反应速率，达到控制反应速率的目的。
【分析】（1）根据实验室常见仪器，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，试管口的棉花是防止粉末堵塞导管，氧气的密度大于空气密度且能使带火星的木条复燃来解答；
（2）根据过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；图2装置严密，没有氧气和有毒有害的物质进入装置对防护时间没有影响；过氧化钠是反应物越多生成的氧气越多防护时间就越长；过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气是固液反应不加热选择分液漏斗来控制反应速度来解答。
19．（2024·揭阳模拟）某学习小组以“酸的化学性质”为主题开展项目式学习。
（1）任务一：探究酸与金属反应
①甲同学进行了题图1实验，A试管中的现象为　 　。
②通过两支试管现象对比，可以得出两种金属的活动性顺序为　 　。
（2）任务二：探究酸与金属氧化物反应
乙同学往氧化铁粉末中滴加稀硫酸，观察到氧化铁粉末逐渐消失，溶液变为黄色，请写出该反应的化学方程式：　 　。
（3）任务三：探究酸与碱反应
丙同学利用题图2中的装置研究溶液与稀硫酸反应，并用电导率传感器测定反应过程，再往反应后的溶液中滴加酚酞溶液，溶液无明显变化。同学们对圆底烧瓶中溶液的溶质成分产生兴趣，进行了如下探究：
【提出问题】除酚酞外，溶液的溶质成分有哪些？
【作出猜想】猜想1：　 　；猜想2：和；猜想3：和。
【分析】丁同学认为猜想3不合理，原因是　 　。
【实验设计】
操作 现象 结论
取少量待测液于试管中，滴加紫色石蕊溶液 　 　 猜想2成立
交流：题3图中当反应恰好完全时，电导率是　 　点。
【学习迁移】有同学认为如果换成测定稀硫酸与氢氧化钡反应的电导率，则存在一定误差，会造成反应完成假象。你认为造成假象的原因是　 　。
【补充内容】为完善本次项目式学习，应增添“任务四：探究酸与　 　（填物质类别）反应”。
【答案】（1）溶液由无色变为浅绿色，有气泡冒出，铁片逐渐减少；铁>银
（2）
（3）K2SO4；KOH显碱性，酚酞溶液遇碱变红；溶液变成红色；b；产生的硫酸钡沉淀附着在传感器上，降低了传感器的灵敏度；盐
【知识点】金属的化学性质；酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）①图1实验，A试管是铁片和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则A试管中的现象为溶液由无色变为浅绿色，有气泡冒出，铁片逐渐减少。
②图1实验，B试管中银片和稀硫酸不反应，铁的金属活动性大于银，即两种金属的活动性顺序为铁>银。
（2）氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水的方程式为。
（3）氢氧化钾与稀硫酸反应生成硫酸钾和水，酚酞试液遇碱性溶液变红色，遇酸溶液和中性溶液不变色。根据题中滴加酚酞溶液无明显变化可知溶液显酸性或中性，
【作出猜想】 故猜想1：溶液的溶质为K2SO4，猜想2：硫酸钾和硫酸，猜想3：硫酸钾和氢氧化钾。
【分析】 猜想3不合理是因为溶液中含有KOH显碱性，酚酞溶液遇碱变红，与题中信息不符；
【实验设计】 猜想2中的溶液呈酸性，酸性溶液能使石蕊变红色。故取少量待测液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，紫色石蕊遇酸会变红，由结论猜想2成立可知，溶液中含有H2SO4显酸性，故可观察到的现象为溶液变成红色。
【交流】 由题3图可知，电导率越大说明单位体积溶液中离子个数越多，导电能力越强。当反应恰好完全时，单位体积溶液中离子个数是最少的，此时导电能力最弱，电导率最小；所以题3图中当反应恰好完全时，电导率是b点。
【学习迁移】 稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，生成的硫酸钡会附着在传感器上，降低了传感器的灵敏度，从而测定稀硫酸与氢氧化钡反应的电导率存在一定误差，会造成反应完成假象。
【补充内容】 本题探究了酸与指示剂反应、酸与金属反应、酸与金属氧化物反应、酸与碱反应，为完善本次项目式学习，还应增添任务四：探究酸与盐反应，比如碳酸盐等。
【分析】（1）根据金属活泼性顺序表中强者置换弱者，铁比氢活泼，氢比银活泼来解答；
（2）根据酸和金属氧化物反应生成盐和水来解答；
（3）根据酸和碱反应生成盐和水是中和反应，酸能使石蕊变红色，碱能使酚酞变红色，单位体积内的离子数目越少导电率越低，硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀覆盖在传感器上从而降低了传感器的感应；酸和盐反应生成新盐和新酸来解答。
20．（2024·揭阳模拟）我国新能源汽车产销量全球第一，汽车废旧锂离子电池是“城市矿山”，回收利用方法有火法和湿法。磷酸铁锂电池湿法回收流程如图所示。
（1）磷酸铁锂 中Fe和O 的原子个数比为　 　。
（2）“预处理”中，拆解电池所得材料中含铁片、铜箔、铝箔等， “酸浸”前，先将材料粉碎目的是　 　。采用硫酸“酸浸”，反应的化学方程式为　 　(任写一条)，该反应属于　 　(填反应类型)。
（3）“除杂”中，除铁主要发生反应： ，
该反应中，铁元素的化合价　 　(填“升高”“降低”或“不变”，下同)，反应后溶液pH　 　，影响除铁效果。 “除杂”后得Li2SO4溶液，加　 　(写化学式)发生复分解反应可得碳酸锂沉淀。
（4）火法回收是将电池拆解煅烧后提取金属，与湿法对比，火法的缺点是　 　(写一点)。
【答案】（1）1：4
（2）增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分；；置换反应
（3）不变；降低；Na2CO3
（4）污染环境、浪费能源
【知识点】金属的化学性质；复分解反应及其应用；物质的微粒性；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）磷酸铁锂（）中Fe和O 的原子个数比为1：4；
（2）“酸浸”前，先将材料粉碎目的是增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分；
“预处理”中，拆解电池所得材料中含铁片、铜箔、铝箔等，采用硫酸“酸浸”，根据金属活动性顺序铝＞铁＞氢＞铜可知，铝与硫酸反应生成氢气和硫酸铝，铁与硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，铜不与硫酸反应，因此“酸浸”过程中发生反应的化学方程式为、；以上两个反应都符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
（3）该反应中反应物硫酸铁中铁元素的化合价为+3；生成物中钠元素的化合价为+1、硫酸根的化合价为-2、氢氧根的化合价为-1，根据在化合物中各元素化合价代数和为零，可得铁元素的化合价为，故中铁元素的化合价为+3，因此该反应中，铁元素的化合价不变；
由化学方程式可知，该反应生成了硫酸，硫酸显酸性，因此反应后溶液pH降低；
复分解反应是指两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，发生的条件是有沉淀、气体或水生成，故“除杂”后得Li2SO4溶液，而碳酸钠（Na2CO3）与硫酸锂发生复分解反应生成碳酸锂沉淀；
（4）火法回收是将电池拆解煅烧后提取金属，与湿法对比，火法的缺点是污染环境、浪费能源等。
【分析】（1）根据物质中的原子个数比就是一个分子中的原子个数来解答；
（2）根据将电池中的铜、铁等金属粉碎来增大反应物的接触面积来加快反应速度；铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，置换反应的概念是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应来解答；
（3）根据化合物中正负价的代数和为0，除杂的反应中生成了硫酸，硫酸是酸pH值小于7，碳酸盐和硫酸锂反应生成碳酸锂来解答；
（4）根据火法回收是将电池拆解煅烧后提取金属的过程中消耗大量的能源，同时污染空气来解答。
21．（2024·揭阳模拟）《石灰吟》是明代政治家、文学家于谦创作的一首七言绝句。全诗内容为“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间”。诗中涉及的化学反应可用图1表示。
（1）过程Ⅰ的反应属于　 　反应（填基本反应类型）。
（2）过程Ⅱ发生的反应是　 　（填“放热”或“吸热”）反应。
（3）化学兴趣小组的同学欲对石灰石样品进行探究。在烧杯中加入石灰石样品25g（其中CaCO3质量分数为80%），然后逐滴加入稀盐酸，烧杯中石灰石样品的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图2所示（假设石灰石中的杂质既不反应，也不溶于水）。当加入稀盐酸146g时（即图中B点），求此时生成二氧化碳的质量 （根据化学方程式计算，并写出计算过程）
【答案】（1）分解反应
（2）放热
（3）解：设生成CO2的质量为x。
　　
x=8.8g
答：生成CO2的质量为8.8g。
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；反应类型的判定；物质发生化学变化时的能量变化
1 / 1广东省揭阳市林超纪念中学2024年中考三模化学试题
1．（2024·揭阳模拟）我国传统文化源远流长，下列相关制作过程一定发生了化学变化的是
A．烧制陶瓷 B．海水晒盐 C．针线刺绣 D．手工剪纸
2．（2024·揭阳模拟）科学发展，薪火相传。在前人研究的基础上，发现元素周期律并编制出第一张元素周期表的科学家是
A．拉瓦锡 B．侯德榜 C．门捷列夫 D．道尔顿
3．（2024·揭阳模拟）建立宏观和微观之间的联系是学习化学学科的一种重要思维方式。对下列宏观事实的微观解释错误的是
A．端午时节，粽叶飘香——分子总是在不断运动着
B．气体可压缩存储于钢瓶中——分子的体积在压缩时变小
C．过氧化氢和水的化学性质不同——它们的分子结构不同
D．氧化汞受热分解成汞和氧气——分子在化学变化中可以再分
4．（2024·揭阳模拟）化学用语是学习化学的重要工具，下列表述正确的是
A．氖气： B．锰酸钾：
C．五氧化二氮： D．：氨根离子
5．（2024·揭阳模拟）同学们，你喜欢嚼口香糖吗 木糖醇(化学式为C5H12O5)是一种广泛用于口香糖中的防龋齿食品。下列有关木糖醇的说法中正确的是
A．木糖醇每个分子中含有5个水分子
B．木糖醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为5：12：5
C．木糖醇中含碳元素的质量分数是39.5%
D．木糖醇在足量氧气中燃烧只生成二氧化碳气体
6．（2024·揭阳模拟）下列有关物质性质的实验探究，其实验现象描述正确的是
A．紫色石蕊小花变红
B．蜡烛自上而下熄灭
C．发出明亮的蓝紫色火焰
D．乙烧杯中溶液变红
7．（2024·揭阳模拟）古代用“木燧”（钻木取火）和“石燧”（撞击固体产生火星取火）的方法引燃易燃物。下列说法错误的是
A．在钻木取火的过程中，空气提供了助燃物
B．“木燧”时的木材变焦黑发生了化学变化
C．钻木生热改变了可燃物的着火点
D．“石燧”时固体撞击产生的火星使温度达到着火点
8．（2024·揭阳模拟）如图为某元素原子的结构示意图。下列有关叙述不正确的是
A．该原子的结构示意图中x=2
B．该元素属于活泼的非金属元素
C．该原子在反应中容易失去电子
D．该元素形成的单质易与氧气反应
9．（2024·揭阳模拟）如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是
A．A的溶解度比B的大
B．B中含有少量A时，可采用蒸发结晶提纯B
C．t2℃时A、B两物质的溶质质量分数相等
D．将t2℃时A、B两物质的饱和溶液升温至t3℃时，溶质质量分数A>B
10．（2024·揭阳模拟）准确观察实验现象是实验探究过程中的重要环节，下列实验现象描述正确的是
A．镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光、放出大量的热，产生白色烟雾
B．一氧化碳还原氧化铜时玻璃管中的红色固体变为黑色
C．木炭在空气中充分燃烧发出红光，放热，生成二氧化碳
D．氢氧化钠固体放置在空气中，固体表面逐渐潮湿
11．（2024·揭阳模拟）类推是化学学习和研究的重要方法之一。下列类推正确的是
A．厨房洗涤剂对油污有乳化作用，则汽油除油污利用的也是乳化作用
B．离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子
C．合金的硬度比组成它们的纯金属硬度大，所以黄铜的硬度比铜大
D．中和反应有盐和水生成，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
12．（2024·揭阳模拟）绿色生机，源于自然，选择适宜的化肥，丰收在望。下列化肥属于复合肥的是
A． B． C． D．
13．（2024·揭阳模拟）下列不是NaOH俗称的是
A．火碱 B．纯碱 C．烧碱 D．苛性钠
14．（2024·揭阳模拟）下列用数轴归纳的知识正确的是
A．溶于水后溶液温度：
B．物质在水中的溶解性：
C．溶液的：
D．水的净化程度：
15．（2024·揭阳模拟）下表物质中含有少量杂质，其中除杂方法正确的是
　 物质 杂质 除去杂质的方法
A CaCl2溶液 HCl 滴入过量碳酸钠溶液
B CO2 O2 通过灼热的铜网
C NaOH Na2CO3 加入稀盐酸至不再产生气泡
D CuO Cu 加足量稀盐酸，充分搅拌后再过滤
A．A B．B C．C D．D
16．（2024·揭阳模拟）李时珍《本草纲目》中“烧酒”写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。
（1）烧酒的成分是乙醇，俗称　 　，也有白酒之称。
（2）常温下，50度以上的白酒能在空气中点燃，燃烧的化学方程式为　 　。
（3）“甑”与化学仪器中的　 　(填“烧瓶”或“烧杯”)作用相似。
（4）通过加热汽化的方法而将物质分离的一种方法叫“　 　”。
（5）“味极浓烈，盖酒露也”，说明烧酒具有　 　性，从微观角度解释其原因是　 　。
17．（2024·揭阳模拟）中国积极布局储能行业，深耕“钠离子电池”领域，为未来能源革命再添“一把火”。钠离子的结构简图如图1所示。钠离子电池是一种可充电电池，主要依靠钠离子在正极和负极之间的移动来工作，与锂离子电池工作原理相似(如图2所示)。
（1）由图1可知钠离子核电荷数为　 　，推测钠原子最外层电子数为　 　。
（2）图2中放电时的变化为　 　→Na+(写化学符号)，此过程是　 　(填“得”或“失”)电子。
（3）图2是钠离子电池微观示意图，图中的“铝箔”是起承接钠原子的作用。废旧钠离子电池回收处理时，粉碎筛选后，若将固体用盐酸浸泡处理，金属铝与盐酸反应的化学方程式为　 　，浸泡液中的金属离子主要有Al3+、　 　(写化学符号)。
（4）若钠离子电池技术上得到突破，取代锂离子电池，从原料角度看，现实意义是　 　。
18．（2024·揭阳模拟）回答下列问题。
（1）实验室制取
①仪器a的名称为　 　。
②若用高锰酸钾制，应在装置A试管口塞一团棉花，原因是　 　，请写出相应的化学方程式：　 　。
③使用D装置收集时，将带火星的木条放在　 　（填“b”或“c”）管口，若木条复燃，则已集满。
（2）设计化学氧自救器
查阅资料：过氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，也能与水剧烈反应生成氢氧化钠和氧气．设计自救呼吸器如题2图所示，生氧罐中装有过氧化钠。
①请写出与二氧化碳反应的化学方程式：　 　。
②影响化学氧自救器有效防护时间的因素是　 　（填序号）。
A．外界氧气浓度 B．生氧罐中的质量 C．外界有毒有害气体浓度
③如果在实验室中用与水反应制取氧气，最好选择题图1中的　 　（填序号）作为发生装置，原因是　 　。
19．（2024·揭阳模拟）某学习小组以“酸的化学性质”为主题开展项目式学习。
（1）任务一：探究酸与金属反应
①甲同学进行了题图1实验，A试管中的现象为　 　。
②通过两支试管现象对比，可以得出两种金属的活动性顺序为　 　。
（2）任务二：探究酸与金属氧化物反应
乙同学往氧化铁粉末中滴加稀硫酸，观察到氧化铁粉末逐渐消失，溶液变为黄色，请写出该反应的化学方程式：　 　。
（3）任务三：探究酸与碱反应
丙同学利用题图2中的装置研究溶液与稀硫酸反应，并用电导率传感器测定反应过程，再往反应后的溶液中滴加酚酞溶液，溶液无明显变化。同学们对圆底烧瓶中溶液的溶质成分产生兴趣，进行了如下探究：
【提出问题】除酚酞外，溶液的溶质成分有哪些？
【作出猜想】猜想1：　 　；猜想2：和；猜想3：和。
【分析】丁同学认为猜想3不合理，原因是　 　。
【实验设计】
操作 现象 结论
取少量待测液于试管中，滴加紫色石蕊溶液 　 　 猜想2成立
交流：题3图中当反应恰好完全时，电导率是　 　点。
【学习迁移】有同学认为如果换成测定稀硫酸与氢氧化钡反应的电导率，则存在一定误差，会造成反应完成假象。你认为造成假象的原因是　 　。
【补充内容】为完善本次项目式学习，应增添“任务四：探究酸与　 　（填物质类别）反应”。
20．（2024·揭阳模拟）我国新能源汽车产销量全球第一，汽车废旧锂离子电池是“城市矿山”，回收利用方法有火法和湿法。磷酸铁锂电池湿法回收流程如图所示。
（1）磷酸铁锂 中Fe和O 的原子个数比为　 　。
（2）“预处理”中，拆解电池所得材料中含铁片、铜箔、铝箔等， “酸浸”前，先将材料粉碎目的是　 　。采用硫酸“酸浸”，反应的化学方程式为　 　(任写一条)，该反应属于　 　(填反应类型)。
（3）“除杂”中，除铁主要发生反应： ，
该反应中，铁元素的化合价　 　(填“升高”“降低”或“不变”，下同)，反应后溶液pH　 　，影响除铁效果。 “除杂”后得Li2SO4溶液，加　 　(写化学式)发生复分解反应可得碳酸锂沉淀。
（4）火法回收是将电池拆解煅烧后提取金属，与湿法对比，火法的缺点是　 　(写一点)。
21．（2024·揭阳模拟）《石灰吟》是明代政治家、文学家于谦创作的一首七言绝句。全诗内容为“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间”。诗中涉及的化学反应可用图1表示。
（1）过程Ⅰ的反应属于　 　反应（填基本反应类型）。
（2）过程Ⅱ发生的反应是　 　（填“放热”或“吸热”）反应。
（3）化学兴趣小组的同学欲对石灰石样品进行探究。在烧杯中加入石灰石样品25g（其中CaCO3质量分数为80%），然后逐滴加入稀盐酸，烧杯中石灰石样品的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图2所示（假设石灰石中的杂质既不反应，也不溶于水）。当加入稀盐酸146g时（即图中B点），求此时生成二氧化碳的质量 （根据化学方程式计算，并写出计算过程）
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、烧制陶器涉及物质的燃烧的过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
B、海水晒盐的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、针线刺绣的过程中没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意；
D、手工剪纸的过程中没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
2．【答案】C
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，不符合题意；
B、侯德榜改良了制碱工艺，发明了联合制碱法，不符合题意；
C、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出第一张元素周期表，符合题意；
D、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据了解化学发展史，知道各位科学家在化学领域中的贡献；拉瓦锡研究了空气是由氮气和氧气组成，侯德榜改良了制碱工艺，门捷列夫发现了元素周期律，道尔顿提出了原子学说来解答。
3．【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、分子在不断地运动的，能闻到粽叶的香味，该解释正确，不符合题意；
B、气体可压缩存储于钢瓶中是因为分子间的间隙变小的缘故，分子本身的体积不变，该解释错误，符合题意；
C、过氧化氢和水的化学性质不同，过氧化氢是过氧化氢分子构成，水是水分子构成，过氧化氢分子和水分子的构成不同，该解释正确，不符合题意；
D、氧化汞分子加热分解成汞原子和氧原子，而原子再重新组合时，每两个氧原子构成氧分子，汞原子直接构成金属汞，则在化学变化中分子可分，原子不可分，该解释正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据分子的特性有分子在运动，分子间有间隔，分子有质量且很小；不同物质的分子结构不同化学性质不同，化学变化中分子分解成原子，原子重新结合成新的分子来解答。
4．【答案】C
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、稀有气体由原子直接构成，化学式由元素符号表示，故氖气的化学式为Ne，该书写错误，不符合题意；
B、化学式KMnO4表示高锰酸钾，锰酸钾的化学式为K2MnO4，书写错误，不符合题意；
C、根据化学式的书写方法，读写顺序正好相反，所以五氧化二氮的化学式为：N2O5，该书写正确，符合题意；
D、表示铵根离子，注意不是“氨”，“氨”表示气态的氨气，该书写错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据由原子构成的物质的化学式由元素符号表示，由分子、离子构成的化合物书写正价左负价右，正负价的代数和为0，以及离子符号的书写来解答。
5．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
6．【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；分子的定义与分子的特性；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】A、二氧化碳不能使干燥紫色石蕊小花变红，该说法错误，不符合题意；
B、二氧化碳密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，故蜡烛自下而上熄灭，该说法错误，不符合题意；
C、硫在空气气里燃烧发出淡蓝色火焰，放出热量，产生有刺激性气味的无色气体，该说法错误，不符合题意；
D、浓氨水能挥发出氨气，氨气分子不断运动，运动到乙烧杯溶于水形成氨水，氨水呈碱性使酚酞变红，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据二氧化碳不使紫色石蕊变色来解答；
B、根据二氧化碳的密度大于空气且不燃烧也不支持燃烧来解答；
C、根据硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰放热，生成有刺激性气味的气体来解答；
D、根据浓氨水显碱性，氨气分子运动到酚酞溶液中形成氨水使酚酞变红色来解答。
7．【答案】C
【知识点】氧气的化学性质；物理变化、化学变化的特点及其判别；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】A、在钻木取火的过程中，空气提供了氧气，氧气具有助燃性，说法正确，不符合题意；
B、“木燧”时木材变焦黑，是因为有碳等新物质生成，属于化学变化，说法正确。符合题意；
C、钻木生热使木柴温度达到可燃物的着火点以上，而着火点是物质的固有属性不能更改，说法错误，不符合题意；
D、“石燧”取火时固体撞击产生的火星提供了热量，使温度达到可燃物的着火点，说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据空气中的氧气具有助燃性，有新物质生成的变化是化学变化，可燃物燃烧的条件是温度达到着火点（着火点是物质的属性），与氧气接触来解答。
8．【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】在原子中质子数等于电子数。
A、在原子中质子数等于核外电子数，则12=2+8+x，x=2，说法正确，不符合题意；
B、质子数为12原子则是镁元素，元素名称带“钅”偏旁为金属元素，说法错误，符合题意；
C、该原子的最外层电子数为2，在化学变化中易失电子，说法正确，不符合题意；
D、镁原子易失电子，镁的化学性质活泼，该元素形成的单质易与氧气反应，说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据原子中质子数等于电子数，质子数决定元素的种类以及元素的名称和元素是否是金属元素，最外层的电子数决定该原子得失电子数，金属和氧气反应生成金属氧化物来解答。
9．【答案】B
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
10．【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；一氧化碳还原氧化铁；常见碱的特性和用途
【解析】【解答】A、镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光、放出大量的热，生成白色固体，该说法错误，不符合题意；
B、一氧化碳和红色的氧化铁反应生成黑色铁粉和二氧化碳，则现象为红色粉末变黑色，该说法错误，不符合题意；
C、木炭在空气中充分燃烧生成二氧化碳是实验结论，不是实验现象，该说法错误，不符合题意；
D、氢氧化钠固体具有吸水性，在空气中放置表面会逐渐潮湿，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据镁在空气中燃烧放热，发出耀眼的白光来解答；
B、根据一氧化碳和红色的氧化铁反应生成黑色的铁粉和二氧化碳来解答；
C、根据碳在氧气中燃烧生成二氧化碳是实验结论来解答；
D、根据氢氧化钠固体具有吸水性，在空气中放置会吸收水分而表面会逐渐潮湿来解答。
11．【答案】C
【知识点】乳化现象与乳化作用；合金与合金的性质；中和反应及其应用；原子和离子的相互转化
【解析】【解答】A、洗涤剂除油污是利用了乳化作用，而汽油除油污利用了溶解原理，该推理错误，不符合题意；
B、离子是带电的粒子，带电的粒子不一定是离子，例如电子带电，但不是离子，该推理错误，不符合题意；
C、合金的硬度比组成它们的纯金属硬度大，所以黄铜（合金）的硬度比铜大，该推理正确，符合题意；
D、中和反应生成盐和水，有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙和水，该推理错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据洗涤剂具有乳化油污的作用，汽油能溶解油污来解答；
B、根据带电的微粒有质子、电子和原子核、阴离子和阳离子来解答；
C、根据合金的硬度大，熔点低来解答；
D、根据中和反应的概念是酸和碱反应生成盐和水的反应来解答。
12．【答案】A
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A、在NH4H2PO4含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素和磷元素，属于复合肥，符合题意；
B、在K2SO4中含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，不符合题意；
C、在Ca(H2PO4)中2含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥，不符合题意；
D、在NH4HCO3中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据化学肥料有氮肥、钾肥、磷肥，某化合物中含有氮、磷、钾三种元素的某种元素为该肥，若含有氮、磷、钾中的任意两种元素就是复合肥来解答。
13．【答案】B
【知识点】物质的名称与俗名
【解析】【解答】氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，纯碱是碳酸钠的俗称。
故答案为：B.
【分析】根据氢氧化钠的俗称为火碱、烧碱、苛性钠来解答。
14．【答案】D
【知识点】水的净化；溶解时的吸热或放热现象；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸碱盐的溶解性
【解析】【解答】A、氢氧化钠溶于水放热温度升高，硝酸铵溶于水吸热温度降低，氯化钠溶解时溶液温度几乎不变，则溶于20℃水后溶液温度由高到低的顺序为：氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵，该说法错误，不符合题意；
B、氯化钙易溶于水、氢氧化钙微溶于水、碳酸钙难溶于水，故物质在水中的溶解性由大到小顺序为：氯化钙、氢氧化钙、碳酸钙，该说法错误，不符合题意；
C、盐酸显酸性，pH<7；食盐水为氯化钠溶液，显中性，pH=7；氢氧化钠溶液显碱性，pH>7，则溶液pH由大到小为：氢氧化钠溶液、食盐水、盐酸，该说法错误，不符合题意；
D、静置沉淀能除去水中悬浮的大颗粒固体，净化程度最低；过滤能除去水中不溶性固体杂质；蒸馏能除去所有的杂质，净化程度最高；因此水的净化程度由低到高为：静置沉淀、过滤、蒸馏，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据氢氧化钠溶于水放热，温度升高；硝酸铵溶于水吸热温度降低，氯化钠溶于水温度不变来解答；
B、根据碳酸钙不溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钙溶于水来解答；
C、根据氢氧化钠是碱pH值大于7，氯化钠的pH值等于7，盐酸是酸pH值小于7来解答；
D、根据水的净化有沉淀、过滤、蒸馏，且蒸馏程度最高来解答。
15．【答案】B
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】A、CaCl2溶液和HCl均能与碳酸钠溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，不符合题意；
B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而CO2不与铜反应，该方法能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，符合题意；
C、Na2CO3和NaOH均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，不符合题意；
D、CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳来解答；
B、根据铜和氧气反应生成氧化铜，二氧化碳不和铜反应来解答；
C、根据盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水来解答；
D、根据铜和盐酸不反应，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水来解答。
16．【答案】（1）酒精
（2）C2H5OH+3O22CO2+3H2O
（3）烧瓶
（4）蒸馏
（5）挥发；分子会不断地运动
【知识点】分子的定义与分子的特性；化学方程式的书写与配平；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】（1）乙醇俗称酒精；
（2）白酒的主要成分是乙醇其化学式是C2H5OH，具有可燃性，其含碳元素和氢元素，燃烧产物分别是二氧化碳和水，化学方程式为：；
（3 ）由图可以看出，甑与烧瓶作用相似，烧瓶可用作蒸馏仪器，烧杯不可以；
（4）加热汽化再将气体冷凝就可以得到较纯净的液体，这种分离液体的方法叫蒸馏；
（5）烧酒的主要成分中含有酒精，酒精有挥发性，同时也说明分子是不断运动的。
【分析】（1）根据酒精是乙醇的俗称来解答；
（2）根据乙醇在氧气中燃烧生成水和二氧化碳来解答；
（3）根据甑与烧瓶作用相似，烧瓶可用作蒸馏仪器来解答；
（4）根据蒸馏可以分离出纯净液体来解答；
（5）根据分子在运动来解答。
17．【答案】（1）11；1
（2）Na；失
（3）；
（4）原料来源广泛、成本低（或将不再受锂矿资源的限制）
【知识点】酸的化学性质；原子结构示意图与离子结构示意图；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）图1的质子数是11的为钠元素，电子数小于质子数为钠离子，钠原子的最外层电子数是1。
（2）根据图2，放电时的变化为钠原子变为钠离子，故钠原子符号为：Na；在该过程中钠原子失去最外层的1个电子而带一个单位的正电荷数变为钠离子。
（3）金属铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气的方程式为：；用盐酸浸泡废旧钠离子电池可知浸泡液中的金属离子有铝离子和钠离子，故符号为：。
（4）海水中含有大量的钠离子，而锂离子需要从价格昂贵的锂矿中提取，若钠离子电池技术上得到突破，取代锂离子电池的优点是：原料来源广泛、成本低（或将不再受锂矿资源的限制）。
【分析】（1）根据质子数决定元素的种类，原子的最外层电子数决定该原子得失电子数来解答；
（2）根据放电时的钠原子失去最外层的电子变为钠离子来解答；
（3）根据铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气来解答；
（4）根据海水中含有大量的钠离子，而锂离子需要从价格昂贵的锂矿中提取来解答。
18．【答案】（1）铁架台；防止粉末状固体进入导管、堵塞导管；；c
（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；B；C；可以控制反应速率
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；氧气的检验和验满；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）①仪器a为铁架台；
②若用高锰酸钾制O2，应在装置A试管口塞一团棉花，原因是高锰酸钾为粉末状固体，防止粉末状固体进入导管、堵塞导管；高锰酸钾在加热条件生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，该反应的化学方程式为：；
③氧气的密度比空气大，使用D装置收集O2时，氧气从b口通入，故将带火星的木条放在c口验满；
（2）①过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，该反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
②A、如图2所示，外界氧气没有进入该装置，对防护时间没有影响，不符合题意；
B、过氧化钠是反应物，反应物越多生成的氧气越多，防护时间越长，符合题意；
C、如图2所示，外界有毒有害气体没有进入该装置，对防护时间没有影响，不符合题意。
故答案为：B.
③用Na2O2与水反应制取氧气，选用固液常温型发生装置，由于该反应剧烈，故应选择C装置作为发生装置，C装置可以调节分液漏斗活塞改变反应速率，达到控制反应速率的目的。
【分析】（1）根据实验室常见仪器，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，试管口的棉花是防止粉末堵塞导管，氧气的密度大于空气密度且能使带火星的木条复燃来解答；
（2）根据过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；图2装置严密，没有氧气和有毒有害的物质进入装置对防护时间没有影响；过氧化钠是反应物越多生成的氧气越多防护时间就越长；过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气是固液反应不加热选择分液漏斗来控制反应速度来解答。
19．【答案】（1）溶液由无色变为浅绿色，有气泡冒出，铁片逐渐减少；铁>银
（2）
（3）K2SO4；KOH显碱性，酚酞溶液遇碱变红；溶液变成红色；b；产生的硫酸钡沉淀附着在传感器上，降低了传感器的灵敏度；盐
【知识点】金属的化学性质；酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）①图1实验，A试管是铁片和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则A试管中的现象为溶液由无色变为浅绿色，有气泡冒出，铁片逐渐减少。
②图1实验，B试管中银片和稀硫酸不反应，铁的金属活动性大于银，即两种金属的活动性顺序为铁>银。
（2）氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水的方程式为。
（3）氢氧化钾与稀硫酸反应生成硫酸钾和水，酚酞试液遇碱性溶液变红色，遇酸溶液和中性溶液不变色。根据题中滴加酚酞溶液无明显变化可知溶液显酸性或中性，
【作出猜想】 故猜想1：溶液的溶质为K2SO4，猜想2：硫酸钾和硫酸，猜想3：硫酸钾和氢氧化钾。
【分析】 猜想3不合理是因为溶液中含有KOH显碱性，酚酞溶液遇碱变红，与题中信息不符；
【实验设计】 猜想2中的溶液呈酸性，酸性溶液能使石蕊变红色。故取少量待测液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，紫色石蕊遇酸会变红，由结论猜想2成立可知，溶液中含有H2SO4显酸性，故可观察到的现象为溶液变成红色。
【交流】 由题3图可知，电导率越大说明单位体积溶液中离子个数越多，导电能力越强。当反应恰好完全时，单位体积溶液中离子个数是最少的，此时导电能力最弱，电导率最小；所以题3图中当反应恰好完全时，电导率是b点。
【学习迁移】 稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，生成的硫酸钡会附着在传感器上，降低了传感器的灵敏度，从而测定稀硫酸与氢氧化钡反应的电导率存在一定误差，会造成反应完成假象。
【补充内容】 本题探究了酸与指示剂反应、酸与金属反应、酸与金属氧化物反应、酸与碱反应，为完善本次项目式学习，还应增添任务四：探究酸与盐反应，比如碳酸盐等。
【分析】（1）根据金属活泼性顺序表中强者置换弱者，铁比氢活泼，氢比银活泼来解答；
（2）根据酸和金属氧化物反应生成盐和水来解答；
（3）根据酸和碱反应生成盐和水是中和反应，酸能使石蕊变红色，碱能使酚酞变红色，单位体积内的离子数目越少导电率越低，硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀覆盖在传感器上从而降低了传感器的感应；酸和盐反应生成新盐和新酸来解答。
20．【答案】（1）1：4
（2）增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分；；置换反应
（3）不变；降低；Na2CO3
（4）污染环境、浪费能源
【知识点】金属的化学性质；复分解反应及其应用；物质的微粒性；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）磷酸铁锂（）中Fe和O 的原子个数比为1：4；
（2）“酸浸”前，先将材料粉碎目的是增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分；
“预处理”中，拆解电池所得材料中含铁片、铜箔、铝箔等，采用硫酸“酸浸”，根据金属活动性顺序铝＞铁＞氢＞铜可知，铝与硫酸反应生成氢气和硫酸铝，铁与硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，铜不与硫酸反应，因此“酸浸”过程中发生反应的化学方程式为、；以上两个反应都符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
（3）该反应中反应物硫酸铁中铁元素的化合价为+3；生成物中钠元素的化合价为+1、硫酸根的化合价为-2、氢氧根的化合价为-1，根据在化合物中各元素化合价代数和为零，可得铁元素的化合价为，故中铁元素的化合价为+3，因此该反应中，铁元素的化合价不变；
由化学方程式可知，该反应生成了硫酸，硫酸显酸性，因此反应后溶液pH降低；
复分解反应是指两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，发生的条件是有沉淀、气体或水生成，故“除杂”后得Li2SO4溶液，而碳酸钠（Na2CO3）与硫酸锂发生复分解反应生成碳酸锂沉淀；
（4）火法回收是将电池拆解煅烧后提取金属，与湿法对比，火法的缺点是污染环境、浪费能源等。
【分析】（1）根据物质中的原子个数比就是一个分子中的原子个数来解答；
（2）根据将电池中的铜、铁等金属粉碎来增大反应物的接触面积来加快反应速度；铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，置换反应的概念是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应来解答；
（3）根据化合物中正负价的代数和为0，除杂的反应中生成了硫酸，硫酸是酸pH值小于7，碳酸盐和硫酸锂反应生成碳酸锂来解答；
（4）根据火法回收是将电池拆解煅烧后提取金属的过程中消耗大量的能源，同时污染空气来解答。
21．【答案】（1）分解反应
（2）放热
（3）解：设生成CO2的质量为x。
　　
x=8.8g
答：生成CO2的质量为8.8g。
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；反应类型的判定；物质发生化学变化时的能量变化
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