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4. 向 30%双氧水中加人等体积的饱和 NaOH溶液，混 台均匀后通人氯气，产生 氧气和红光。
成都市2022级高中毕业班第三次诊断性检测 下列 化学用语错误的 是（）。
A.NaOH的 电子式为Na10
化 学 B.H O 的结构式为 H-O-O-H
C.“O的 原子结构示意图 为
本试卷满分100分 ，考试时间75分钟。
： D.生成氧气的反应为 H;O +Cl:—2HCl+O :注 意事项 5. 相 同质量的某谷物麦片经消 解 ，所蒸 馏 出的复用50.00 mL 0. 6000 mol · L ‘过 量盐 酸吸
1.答 题前 ，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上 。 收，再用 0.1000 mol·L ! NaOH溶液返滴定，记 录至终点时消耗 NaOH溶液体积 ，四次
2.答 选择题时，必须 使用 2B铅笔将答题卡上对应题 目的答案标号涂黑，如需 改动，用橡 平行测定结果为 7.80 mL、7.47 mL,7.88 mL,7.85 mL。下 列说法正确的是（）。
皮擦干净后，再选涂其它答案标号 。 A.使 用量简量取盐酸溶液
3.答非选择题时.必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 B.可选择甲基红(变色pH 4. 4～6.2)为指示剂
4. 所有题目必须在答题卡上作答 ，在试题卷上答题无效。
5. 考 试结束后 ，只将答题卡交回。 C.用 1.000 mo!· L-' NaOH 溶液滴定的相对 误差更小
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 B-11 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 D.平均消耗NaOH溶液体积为7. 75 ml .6. 聚维酮碘结构简式见下图，它可将蛋白质中的 N-H 键转变为 N-1键 ，将巯基-S--H
转变为二硫键—S-S-,因此聚维酮 碘常用于杀灭细 菌、真菌等病原体，在 外科消毒 中广
一、选择题：(本大题共 14小 题，每题只有一个选项符合题意，每题3分 ，共 42分 ) 泛使用。 下列说法错误的是（）。
1. 人类衣食住行 与化学息息相关。 下列说法错误的是（）。
A. 玉米发酵产生的乙醇作汽车燃料不会增加碳排放 可通过加聚反应形成高分子
B.棉 花中纤维素的链节与合成纤维的链节组成相同
C.味精可用淀粉为原料生产，其主要成分是谷氨酸单钠盐 B.杀 菌时 N-H键转变为 N-1键 破坏了蛋白质结构
D.蔗 糖在酸性条件下水解产生相同质量的两种单糖 C.蛋 白质中-S-H转变为-S-S-属于还原反应
2. 下 列实验操作或处理方法正确的是 D.蛋白质中 N-H键与 O=C形成氢键使肽链盘绕或折叠（）。
A.可用加热法除去NaCl固体中的NH Cl 7. 现 有含等量 CaCO 、SrCO 、BaCO,的混合固体 ，按下 列流程将 Ca 、Sr”、Ba ”逐一分
B. 用分液法分离乙酸乙酯和乙醇 离。在 实验条件下有关物质的溶度积K。(25℃)见下表。 下 列 说法错误的是（）。
C.过滤时要用玻璃棒边引流边搅拌 混 合 围体
D.用 K [Fe(CN)。]溶液检验Fe 稀醋酸溶解加入适 量 CO} CrO SOf- C O+ 5 9
3. 研究表明常温下 NO 与水反应复杂，主要反应先后为①2NO +H O— HNO +HNO K,CrO,溶液 Ca 2.5×10-° 7.1×10-' 4.9×10- 2.5×10-
+ 5
和② 3HNO —HNO -2NO+-H O。假设N、是阿伏加德罗常数 的值。 下 列说法错 sr 1.6×10~° 4.0×10~ 3.4×10-” 1.6×10-’沉 淀甲 溶液 甲
误的 是 Ba ° × - 0（）。 加入 适量 ~ 5.1×10 2.0 10 1.1×10~ 1.6×10-”
A.常温下NO 为红棕色气体 (NH),SO,溶波
B.NO; 中N原子采取sp 杂化 况淀乙 溶液乙
C.3 mol NO:发生①时转移电子数为2N A.沉淀甲为BaCrO B.醋酸过量不利于生成沉淀甲
D.② 中 HNO,既 是氧化剂又是还原剂 C.溶液乙的焰色试验为无色 D.也可用(NH ) C O,来分离Ca *、Sr
化学试题 第1 页(共8页) 化学试题 第 2页 (共 8页)
8.微生物膜电池可处理含对氯苯酚和乙敢钠的废水.其工作原理如囹所示-下列说法正确的是 ". MA amig和 C e nid两 种小分子按 1: 1 可 形成如图所 示的超分子。 下 列 说法错误的是（）。
（）。
-×-
ClH -OH CH,coo
cl和 -0H有 Hco;
A权 质 子 交接 膜 B极 嫩 生 物 膜
A. 电池 A 极电势低 于 B极
B. 电 池 B极 为微生物催 化的阴极
C. 理 论上每生成 1 mol 苯酚 ，溶 液中有 1 mol H* 经 过 交换 膜
D.CH COO~在 B 电极被氧化为 HCO7 A.两种小分子中碳 原子 的化 合价不相同 B. Melamine 分 子易溶 于 水
9. M、X、Y、Z为 质子数依次增大的 四种短周期主族 元素 ，质 子 数 之和 为 22。 它 们组成 的一种 C.Cyanuric acid分 子 可发 生水解反应 D. 上 述 变 化 体现 了超 分 子的 自 组 装 特 征
有机阴离子与 G·· 形成的配合物结构如右图。 基 态 G 原 子的 3d 轨 道 上有 3 个 未成 对电 12. 制备 PH 并 探 究其性质 的装 置 如 图 。 已 知 PH, 易 被 空气 氧 化 ，Cu P 为 灰 黄 色 难 溶 物 。
子 ，价 电子的空 间运 动 状态 有 6种 。 下 列 说 法正 确 的 是（）。
A.G 下列 的 是~ 离 为 Co`
说 法
子 离 子 正 确 （）。” -地和 食 盐 水
B.第 电离 能 ：X < Z< Y A.使 ①中生成 PH 时 ，要 先 滴加饱 和食盐水一 N 接 酒 精 灯
C. 键 能：X-M >Z-M B.通入N 只是 为了将 PH, 气 体 驱赶至试管中
C.若 ②中有灰黄色难溶物生成，说明PH, 具有氧化性 Mg P CuSO AgNO , 溶 波 溶 液
D.Z-M键 的极性 D.若③中有 NO产 生 ，可推 测反应中 PH, 被 氧化 ① ② ③
10. 晶态和非晶态 TiO: 固体表面均可以吸附 CO ,最 终将 CO: 催 化还原 为 CH , 在密闭容 13. 室温下 ，甘复酸在水溶液中有四种型体，以下图中G*、G=、C 和 G 表 示。 G”逐 级电 离 出 H
器中，CO 吸附量与时间、催化剂种类及质量的关系如下图所示。 下 列说 法正确的是（）。
③非晶 态催 化 剂 2 g 一 级 电 高同 时产生工 心 和心 ，对 应平 街意数百 9.0
0 电离时G*和 C° 均 可继续产生 G- ,对 应平衡 常数 K 。 下 列 说 法错误的是（）。
1
×
/
量 5.0 ② 非晶态催 化 剂 1 g
附
吸
，
o 3.0
C 1.5 ① 晶 态催 化 剂 1 g
07 10 时间/mn
A.其 他条件相同时，增大催化剂质量，反应速率不变
B. 晶 态 TiO 的催 化性能优于非晶态 TiO A.K =K.+K , B.K =5.0× 10 mol · L-`
C.温 度升 高有利于 TiO 固体表面吸附 CO D.K 的数 量级为 10-10
D. 0～ 10 min 内③ 中 CO 的平均吸附速率 v=6. 0×10-’ mol · min ' 随 pH增 大 而增大
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14.纤锌矿型BN晶胞如右图所示(略去了所有与3、4号 等同的原子),晶胞参数a pm=b pm (4)实验 Ⅱ中 操作 c所用到的玻璃仪器除锥形瓶外，还需要 (填仪器名称);操作 c
≠ c pmva=B=90°,γ=60”。 1号 N原 子的分数坐标为(1/3, 1/3, 1/8),2号 B原 子的分 需保留 (填“上层”或“下层”)液体。
数坐标为(1/3, 1/3, 1/2)。 假 设N 为 阿伏加德罗常数的值。 下 列说法错误的是 。 (5)进一步提纯二茂铁粗品除了采用重结晶法外，还可采用（ ） (6)二茂铁的产率为 (用含 m、n的 式子表示) 。
A.一个晶胞中有 2个 B原子和2个 N原子 16. (15分 )
B.B原子周围最近且等距离的N原子有2个 1962年 ，Classen首次由稀有气体氙 Xe与 F 直 接作用 ，在加热的恒压容器中成功制得
C.3号 N原子的分数坐标为(0、 0, 5/8) XeF 。 已知 Xe与 F 发 生反应①②③,可得三种氟化物XeF 、XeF 、XeFe。
D.该晶体白 ①Xee(g)+F (g)—XeF e(g g) △
H = -107 kJ·mol-
② X F ( )+F (g)—X F (g) △H =-99 kJ·mol- '
二、非选择题：(本大题共 4小 题，共 58分 。 ) ③ XeF (g)+F ( g)—XeF
(g) △ H
15.(15分) 其它条件不变时，三种氟化物平衡分压随温度的变化如图1所示、 温 度T时 ，三种氟化
二茂铁[Fe(C H):]是人类最先发现的“三明治”型有机金属化合物，可用于燃料抗爆、消 物的物质的量随 F 平 衡分压的变化关系如 图2所示 。
烟助燃、紫外线吸收等。 实 验室合成二茂铁需控制无水无氧环境，部分有关物质性质见下表： 平衡体
系
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 特性 压
二茂铁 173 249 难溶于水，溶于醇、醚 K 16 100℃升华
强
/
环戊二烯 -97.2 41.5 能溶于醇、醚 p ,≈ ,阴离子易被O,氧化 k
乙醚 -117.6 35.6 微溶于水 密度 0. 714 g/mL(20℃) pa
I.FeCl · 4H
O的制备
Ⅱ.二茂铁的制备 温度/K p(F)kPa
在控温20℃和不断通N 气氛下，向三颈烧瓶中加人m gFeCl · 4H O粉末、二甲亚砜 图 1 图2
(一种极性溶剂)和乙醚，搅拌后，用恒压滴液漏斗逐滴加入事先混匀的过量 KOH和 环戊二烯 回答下列问题 ：
(1)反应Xe(g)+2F(g)—XeF (g) △H= kJ·m ol 。
混合液。 发生反应为 搅拌1小 时后，拆除实验 -(2)由图1判 断制备XeF、 的最佳温度约为 。 Xe与 F 生 成 (填 “XeF”或
装置，加水振荡，分离固液混合物 。 “XeF.”)的反应放热更多，结合图 1简 述判断理由
将分离出的固体物质移入锥形瓶，用乙醚洗涤3～4次 ；而将液体混 (3)温度T 时 ，XeF 物e质的量对应图2中的 曲线 (填“a”、“b”或 “c”)。 此 时，反 应合物经操作c分离出乙醚层。 然后将所有乙醚提取液合并，浓缩、冷却， XeF (g) XeF (g) 2X F (g)的 K,= + —(4)研究发 现：NiF 可 以催 化Xe与 F,的化合反应，在 120℃ 时速率比无催化剂时加快了
析出粗品 ，经过滤、纯化得橙黄色二茂铁固体n g。
： 13倍 ，而在100℃时加快了 23倍。则以 NiF 作催化剂，Xe与 F 在 (填“120℃”或回答下列问题 “100℃”)时化合更快 。
(1)实验 I中试剂a可以选择 (填序号)。 (5)在Classen之 前，相 同实验条件下把 Xe与 一定量 F 通入持续加热的镍管中，无氙的
A.铁粉和HCl B.铜粉和 FeCl C.铁粉和FeCl 氟化物生成。 Classen之所以成功只是将前段加热反应后的气体迅速冷却，使 XeF,迅 速结
(2)实验I中 “蒸发浓缩”时加入一些用盐酸洗过的铁屑，其作用是 ,操作 b为_ 晶。 结合反应原理解释 Classen的关键做法
(3)实验Ⅱ装置中油封管的作用是 合成二茂铁时需控制无水环境，可能原因是 。
化学试题 第 5页 (共8页 ) 化学试题 第 6页 (共8页)
17.(14分 ) 18.(14分 )
四川盆地气田卤水含有丰富的溴，开发利用价值极大。 利用水蒸气蒸馏法(如下图所示) 环丙烷因为较大的环张力而具有独特的反应性能。下面的合成路线中利用了环丙烷
进行提溴，效果大大提高，进而制备各种含溴化合物，如 KBr、C HsCH Br等 。 开环反应，实现了扩环。
原料卤→区 冷凝器
冷却水一
澳水、氯气
涣水分离瓶
精馏塔 COKNOHH,) 活 性炭
储溴瓶 →成品澳- 还原 脱 色 滤液 除杂 -浓缩干燥→成品KBr
液氯 水 蒸气→提澳后废液
蒸馏塔
回答下列问题 ：
(1)基态溴离子的简化电子排布式为 。 回答下列问题：
(2)预热后原料卤液(含有MgBr )从蒸馏塔顶部喷下，塔底通入水蒸气和Cl 。 生成漠单 (1)试剂HO～on的化学名称是 。 A→B的化学方程式为
质的离子方程式为 。
(3)蒸馏塔中填入13～17节惰性岩石并乱堆瓷环，其作用是 。 蒸馏塔中通过水蒸 (2) 中官能团的名称为 ,
气通入量来调控出溴温度，在 80～90℃时出气中的溴含量最高，控制温度不过低或过高的原
因是 (3)D的a-H与 C的醛基先发生加成反应，后经消去水分子得到E(分子式为CnH (。
(4)在溴水分离瓶中，液溴、溴水、氯气自动分离，这利用了三者溶解性和 (物理性 E的结构简式为 a—IH活泼性 的 高，其原因是_
质)的差异 。 -
(5)如果滤液中含有KB:O ,可用 (填一种物质化学式)调至pH≈2,所得的Bn 再 (4)G→H的反应类型为
用尿素-KOH还原为KBr。 (5)在A的同分异构体中，同时符合下列条件的有 种。
(6)一种镍催化甲苯参与的电化学溴代反应，可用于制备 ,其反应原理和装 ① 遇 FeCl 溶 液显色；② 有羰基，但不发生银镜反应；③ 能水解生成醇羟基
置如下图 。
Co

A极 B极
i -CHN Ni
HCOOH G HBr溶液 HBr溶液 CH Br
质子交换膜
B电极反应式为 。 随着电池工作，B极区域溶液的 pH逐渐 (填“增大”“减
小”或“不变”) 。
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成都市 2022级高中毕业班第三次诊断性检测 r)
化学试题参考答案及评分意见 Ar]3d*4s 4p (2分 )
1+2Br~ —2CI-+Br (2分 )
长液体停留时间，充分吸收气体或增大接触面积，加快反应速率(2分)
一、 选择题： (本大题共 14小题， 每题只有一个选项符合题意， 每题 3分 ， 共 42分) 品度过低，溴不能完全挥发；温度过高，出气中含有大量水蒸气(2分)
1. B 2. A 3. C 4. D 5. B 6.C 7. C 8. D 9. B 度(1分)
10. D 11.A 12. D 13. C 14. B 1Br(2分)
二 、 非选择题： (本大题共4小题，共 58分)
15.(15分 ) 增大(1分 )
(1)A C(2分) +)
(2)防止 Fe *被空气氧化(2分) 冷却结晶(1分 )
(3)防止空气进入装置，保证无氧环境(2分)
防止 C H; 大量水解为C H 而变质(2分)
碳双键、碳氧键(氧原子)(2分)
(4)分液漏斗(2分) 上层(1分)
(5)升华法(1分)
16.(15分 ) )有两个吸电子甚材—COOCH ,面 CH COOCH, 只有一个-COOCH ,前者使
(1)-206(2分 ) H键极性增强要多.Hii D的活泼性更高(2分)
(2)800 K左右(2分 ) XeF (1分) Ⅲ成反应(2分)
升温时，主要产物从XeF,变化为XeF,,表明XeF(g)+F (g)——XeF(g)为放热反 (2分 )
应，故可判断生成XeF,放热更多(2分)
或答；若Xe与 F:生成XeF,放热多 ，则反应 XeF (g)+F (g)=—XeF;(g)将是吸热反 试卷中非选择题的其它合理答案，可参照此评分标准酌情给分。
学方程式(或 离子方程式 )中化 学式 正确但未配平，得 1 分 ；未写必要反应条件扣 1
应，温度升高应有利于 XeF,的生成，而由图 1可见 ，事实恰恰相反 。 (错误不得分；漏 写物质不得分。
(3)e(2分 ) 16(2分 ) 求多 个合理答案，写 出 1个 正确答案得 1分 ，写出 1个错误答案扣 1分 ，扣完为止 ；要
(4)120℃(2分 ) 理答案，写 出多 个答案，若出现错误答案不得分 。
(5)前段加热为了加快XeF,的合成速率，后段迅速降温有利于减小XeF,分解速率(2分) 用名词 出现错别字扣 1 分 。
化学参考答案 第 1页 (共 2页) 化学参考答案 第 2页 (共 2页)

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