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贵州省安顺市关岭县2025年中考一模化学试题
1．（2025·关岭模拟）由我市生态环境局主办的“拥抱春天 播种绿色”活动有利于保护生态环境。下列做法不符合环保理念的是
A．乘坐公交出行 B．加高烟囱排污
C．使用清洁能源 D．垃圾分类回收
【答案】B
【知识点】绿色化学；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、乘坐公交出行，减少私家车的使用，从而减少化石燃料的使用，减少空气污染，不符合题意；
B、 加高烟囱排放，并未减少污染物的排放，符合题意；
C、使用清洁能源，可以减少化石能源使用排放的污染物，不符合题意；
D、垃圾分类回收，既可以节约资源，又可以保护环境，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据环境、空气等污染的原因分析，由此确定各做法是否符合环保理念。
2．（2025·关岭模拟）烧杯是常用的实验仪器。下列与烧杯有关的实验操作不正确的是
A．检查装置气密性
B．溶解固体
C．加热液体
D．测定溶液的pH
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；检查装置的气密性；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、检查装置气密性时，先把导管一端浸入水中，再用手紧握试管外壁，如果看到导管口有气泡冒出，或松开手之后，导管内液面上升，证明装置气密性良好，故A正确；
B、溶解固体，先将固体倒入烧杯，再倒入水，为使溶解速度加快，可用玻璃棒不断搅拌，故B正确；
C、加热烧杯中的液体时，不能直接放在酒精灯火焰上加热，需要垫陶土网，以防烧杯底部受热不均匀而炸裂，并使用外焰加热，故C正确；
D、用pH试纸测定溶液的pH时，不能把pH试纸浸入待测液中，以防液体被污染，应该在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。故D错误；
故答案为：D。
【分析】A、根据装置气密性检查的正确操作步骤和实验现象进行分析解答；
B、根据溶解固体的正确操作方法进行分析解答；
C、根据给烧杯内的液体加热的操作注意事项进行分析解答；
D、根据用pH试纸测溶液pH的操作注意事项和正确操作方法进行分析解答。
3．（2025·关岭模拟）“围炉冰茶”使用的道具有干冰、冷泡茶、冰镇西瓜等。在干冰上倒热水营造出浓厚的“云雾缭绕”的景象（如图），透出丝丝凉意，下列分析不正确的是
A．形成“云雾”时分子间间隔变小
B．形成“云雾”时分子个数增多
C．“云雾缭绕”说明分子在不断运动
D．在干冰上倒热水的过程中要注意安全
【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、形成“云雾”是因为干冰升华吸热，使周围温度降低，空气中的水分子间隔随温度的降低而减小，由气态水变成液态水，故A正确；
B、干冰升华吸热，水蒸气冷凝形成小液滴，只是分子之间的间隔变小，分子本身大小和数目没有发生改变，故B 错误；
C、分子总是在不断的运动，“云雾缭绕” 也是因为分子在不断运动，使得小液滴扩散，故C 正确；
D、干冰升华吸热，周围温度降低，在干冰上倒热水，可能会导致低温冻伤等安全问题，故D正确。
故答案为：B。
【分析】A、根据干冰升华吸热，温度降低，水分子之间的间隔变小进行分析解答；
B、根据干冰升华吸热，温度降低，水分子之间的间隔变小，但是分子的大小和数目没有发生改变进行分析解答；
C、根据分子总是在不断运动进行分析解答；
D、根据干冰升华吸热，在干冰上倒热水，可能会造成低温冻伤的安全隐患进行分析解答。
4．（2025·关岭模拟）铅酸电池进行充电时，电池中的硫酸铅（）和发生了反应。中铅元素的化合价是
A． B． C． D．
【答案】B
【知识点】常见元素与原子团的化合价；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】 由铅离子和硫酸根离子构成，显 2价，设铅元素的化合价为x，根据化合物中正、负化合价代数和为零，可得，解得x=+2，故A、C、D不符合题意，B符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据硫酸根显-2价，化合物中正、负化合价的代数和为零进行计算解答。
5．（2025·关岭模拟）壁画是世界艺术的瑰宝，如同一座古代颜料标本库，丰富绚丽的色彩可取自不同的矿物颜料，如炭黑（C）、铁红（）、雄黄（）、绿铜矿[]，其中所列出的四种颜料的主要成分属于氧化物的是
A． B．C C． D．
【答案】A
【知识点】从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物，Fe2O3由铁、氧两种元素组成，属于氧化物，故A符合题意；
B、只由一种元素组成的纯净物叫做单质，C只由碳元素组成，属于单质，不属于氧化物，故B不符合题意；
C、As4S4中不含氧元素，不属于氧化物，故C不符合题意；
D、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物，Cu2(OH)3Cl由铜、氧、氢、氯四种元素组成，不属于氧化物，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物进行分析解答；
B、根据只由一种元素组成的纯净物叫做单质进行分析解答；
C、根据As4S4中不含氧元素，不属于氧化物进行分析解答；
D、根据Cu2(OH)3Cl由四种元素组成，不属于氧化物进行分析解答。
6．（2025·关岭模拟）化学是一门以实验为基础的学科。下列实验方案能解决相应实际问题的是
选项 实际问题 实验方案
A 除去粗盐中的氯化钙杂质 使用不饱和的氯化钠溶液清洗，过滤
B 探究固体颗粒大小影响物质的溶解速率 分别在热水和冷水中放入3g颗粒大小不同的硝酸钾，搅拌
C 将单质铁转化为氯化亚铁 加入适量的氯化铜溶液
D 检验二氧化碳中混有少量氢气 将气体用燃着的木条引燃，干燥
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】影响溶解快慢的因素；金属的化学性质；粗盐提纯；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、 除去粗盐中的氯化钙杂质，使用不饱和的氯化钠溶液清洗，会虽然可以把氯化钙溶解掉，但是部分的氯化钠也会溶解，造成氯化钠的损耗，故A不符合题意；
B、探究固体颗粒大小对溶解速率的影响，进行对比实验，需要控制单一变量，除了固体颗粒大小不同之外，其余条件都应该相同，此方案中除了固体颗粒大小不同，水的温度也不同，出现了两个变量，故B不符合题意；
C、 将单质铁转化为氯化亚铁，加入适量的氯化铜溶液，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，在通过过滤，所得滤液即为氯化亚铁溶液，故C符合题意；
D、 检验二氧化碳中混有少量氢气 ，由于二氧化碳量多，既不燃烧也不支持燃烧，无法将气体点燃，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据不饱和氯化钠溶液既可以溶解氯化钙也可以溶解氯化钠进行分析解答；
B、根据对比实验需要控制单一变量进行分析解答；
C、根据铁能与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜进行分析解答；
D、根据二氧化碳量多既不燃烧也不支持燃烧进行分析解答。
7．（2025·关岭模拟）为测定稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中硫酸铜的含量，进行了下列实验：
步骤1：取100g混合溶液，向其中加入过量氯化钡溶液，充分反应后直至不再产生沉淀。
步骤2：向步骤1所得溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．a点溶液中含有两种溶质
B．a→b段溶液中数目减少
C．向c点溶液中滴加碳酸钠，会立即出现白色沉淀
D．混合溶液中和的质量比为49∶40
【答案】C
【知识点】碱的化学性质；盐的化学性质；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、 步骤1：取100g 稀硫酸和硫酸铜的混合溶液，向其中加入过量氯化钡溶液， 氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和稀盐酸，氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，充分反应后，溶液中的溶质为盐酸、氯化铜和过量的氯化钡；
步骤2：向步骤1所得溶液中滴加氢氧化钠溶液，由于酸碱中和反应优先，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，a点时盐酸恰好完全反应，此时溶液中的溶质为氯化钠、氯化铜和过量的氯化钡三种，故A错误；
B、a→b段沉淀增多，是因为氢氧化钠与氯化铜反应生成氯化钠和氢氧化铜沉淀，溶液中Cu2+数目减少，由步骤1可知硫酸根离子全部与钡离子结合生成了硫酸钡沉淀，该沉淀不溶于水也不溶于酸，所以溶液没有，故B错误意；
C、b点是氢氧化钠与氯化铜恰好完全反应，生成氯化钠和氢氧化铜沉淀，b点的溶质有氯化钠、氢氧化钠和过量的氯化钡，b点之后氢氧化钠过量，所以c点时溶液中溶质为氯化钠、氢氧化钠、氯化钡，加入碳酸钠溶液，向c点滴加碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应生成氯化钠和碳酸钡白色沉淀，故C正确；
D、从以上分析可知，硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，其反应的化学方程式为：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2，氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，其反应的化学方程式为：，根据质量守恒定律，氢氧化铜中的铜元素全部来自硫酸铜，硫酸铜中含有硫酸根离子，由此得出关系式：
CuSO4 ～SO42-～Cu(OH)2 ，从图像可知反应生成的氢氧化铜质量为：28.2g-23.3g=4.9g，设硫酸铜的质量为x，硫酸铜中硫酸根的质量为y。
则： CuSO4 ～SO42-～Cu(OH)2
160 96 98
x y 4.9g
由图可知，生成硫酸钡沉淀的质量为23.3g，硫酸和氯化钡反应：l硫酸铜和氯化钡反应：，由化学方程式可知，硫酸铜和硫酸中的硫酸根离子全部都转化到了硫酸钡中，设硫酸钡中硫酸根离子的质量为z：
则：BaSO4 ～SO42-
233 96
23.3g z
硫酸中硫酸根的质量为：9.6g-4.8g=4.8g，则硫酸的质量为：，则混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量比为：4.9g：8g=49：80，故D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，酸碱中和反应优先，盐酸先和氢氧化钠发硬生成生成氯化钠和水，所加的氢氧化钠溶液过量，则a点的溶质为氯化钠、氯化铜、氯化钡和水等竞争解答；
B、根据 a→b段是氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氢氧根离子数目不断减少，硫酸根离子数目保持不变进行分析解答；
C、根据图示 a→b段的质量差为生成的氢氧化铜的质量，根据质量守恒定律，氢氧化铜中的铜元素全部来自硫酸铜，硫酸铜中含有硫酸根离子，得出硫酸铜、硫酸铜中的硫酸根和氢氧化铜的关系式，求出它们的质量比，已知量是氢氧化铜的质量，未知量硫酸铜的质量以及硫酸铜中的刘素昂质量，列比例式，求出相关物质；再根据图示可知0→a段是反应生成的硫酸钡沉淀的质量，硫酸钡中的硫酸根一部分来自硫酸，一部分来自硫酸铜，根据硫酸钡和硫酸根的关系式，设未知数，求出硫酸钡和硫酸根的质量比，已知量是硫酸钡的质量，未知量是硫酸根的质量，列比例式，求出总的硫酸根的质量，
硫酸中硫酸根的质量=总的硫酸根质量-硫酸铜中硫酸根的质量，代入公式：求出硫酸的质量，再求出硫酸的质量与硫酸铜的质量比进行分析解答。
8．（2025·关岭模拟）贵州具有丰富的饮食文化、传统技艺以及优美的风景，令无数游客心驰神往。这些多元的文化中蕴含着无穷的化学奥秘。
（1）“好山、好水、好空气”是贵州引以为傲的金字招牌，清新的空气中含有的　 　可供给人类呼吸。
（2）肠旺面是深受贵州人民喜爱的特色美食之一，其制作原料有面条、肥肠、血旺和豆腐粒等，面条中富含　 　，肥肠中含有丰富的铁元素，可以预防的疾病是　 　。
（3）分布于贵阳乌当区一带的乌当手工土纸制作技艺，包括沤竹、提浆、抄纸、压榨等72道工序，其中压榨过程属于　 　（选填“物理”或“化学”）变化。
（4）安顺盛产茶叶，在茶树生长过程中需要施加一定的化肥以保证茶叶的产量，下列化肥中属于复合肥的是______（填字母）。
A．KCl B． C． D．
【答案】（1）氧气
（2）糖类；缺铁性贫血
（3）物理
（4）C
【知识点】空气的组成；常见化肥的种类和作用；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】（1）氧气能供给呼吸，清新空气中含有的氧气（O2）可供人类呼吸；
（2）面条的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类；
铁元素是合成血红蛋白的重要原料，人体缺铁易患缺铁性贫血，肥肠中含铁元素，可预防缺铁性贫血；
（3）乌当手工土纸制作工艺中的压榨过程，只是改变了纸浆的形状和水分含量，没有新物质生成，属于物理变化；
（4）A、KCl只含有钾元素，属于钾肥，不属于复合肥，故A不符合题意题意；
B、NH4Cl只含有氮元素属于氮肥，不属于复合肥，故B不符合题意；
C、KNO3同时含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故C符合题意；
D、Ca3(PO4)2只含有磷元素，属于磷肥，不属于复合肥，故D不符合题意。
故答案为：（1）氧气；（2）糖类；缺铁性贫血；（3）物理；（4）C。
【分析】（1）根据氧气能够供给呼吸进行分析解答；
（2）根据面条中富含淀粉，淀粉属于糖类；人体缺铁易患缺铁性贫血进行分析解答；
（3）根据没有新物质生成的变化属于物理变化进行分析解答；
（4）根据只含氮元素的肥料叫氮肥，只含磷元素的肥料叫磷肥，只含钾元素的肥料叫做钾肥，同时含有氮、磷、钾元素中的两种或三种的肥料叫做复合肥进行分析解答。
（1）氧气能供给呼吸，清新空气中含有的氧气（O2）可供人类呼吸。
（2）面条的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类。
铁元素是合成血红蛋白的重要原料，人体缺铁易患缺铁性贫血，肥肠中含铁元素，可预防缺铁性贫血。
（3）乌当手工土纸制作工艺中的压榨过程，只是改变了纸浆的形状和水分含量，没有新物质生成，属于物理变化。
（4）复合肥是含有N、P、K这三种营养元素中至少两种的化肥。
A、KCl只含有钾元素，不属于复合肥；
B、NH4Cl只含有氮元素，不属于复合肥；
C、KNO3含有钾元素和氮元素，属于复合肥；
D、Ca3(PO4)2只含有磷元素，不属于复合肥。
故选C。
9．（2025·关岭模拟）阅读下面科普短文，回答问题。
健康人胃液的pH在0.9~1.5，其中的胃酸pH在人体的消化吸收中发挥着重要作用，胃酸过多会引起人体疾病。治疗胃酸过多的药物主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不与胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应。常服用的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃疡患者在平时的饮食中可以多食用鸡蛋、蜂蜜等，若是服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。
上图是一组胃病患者在空腹状态下24h胃液pH的变化曲线，科学家发现人体胃酸的pH影响人体对药物的吸收，胃液pH低时，胃对弱酸性类药物的吸收相对多，胃液pH高时，有利于弱碱性类药物的吸收。
（1）治疗胃酸过多的抗酸药之一氢氧化铝[]由　 　种元素组成，服用该药物后胃液中含有大量的金属阳离子是　 　（填化学符号）。
（2）写出氢氧化镁治疗胃酸过多时发生反应的化学方程式：　 　。
（3）胃溃疡患者不适合服用碳酸钙，其原因是　 　。
（4）某胃酸过多患者服用弱碱性类药物时，最适宜的用药时间约为　 　。
【答案】（1）3；
（2）
（3）碳酸钙与胃酸反应会产生二氧化碳气体，使胃内气体压力增大，可能引起胃穿孔
（4）
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；化学式的书写及意义；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）氢氧化铝[Al(OH)3 ]由铝、氧、氢三种元素组成；
氢氧化铝与胃酸（主要成分是盐酸 ）反应生成氯化铝等，所以服用该药物后胃液中含有大量的金属阳离子是铝离子，符号为；
（2）氢氧化镁与胃酸中的盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为；
（3）根据文章内容，胃溃疡患者在平时的饮食中可以多食用鸡蛋、蜂蜜等，若是服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。碳酸钙与胃酸（盐酸）反应会生成氯化钙、水和二氧化碳气体，胃内气体压力增大易引起胃穿孔；
（4）根据文章内容，胃液pH高时有利于弱碱性类药物的吸收，从图中可看出约时pH较高，所以此时是服用弱碱性类药物最适宜的时间。
故答案为：（1）3 ；；（2）；
（3）碳酸钙与胃酸反应会产生二氧化碳气体，使胃内气体压力增大，可能引起胃穿孔；
（4）。
【分析】（1）根据化学式表示物质的组成元素；氢氧化铝与胃酸（盐酸）反应生成氯化铝和水，氯化铝能解离出的阳离子为进行分析解答；
（2）根据氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水的化学方程式的书写进行分析解答；
（3）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙，水和二氧化碳气体，胃内气体压力增大，可能引起胃穿孔进行分析解答；
（4）根据胃液pH高时，有利于弱碱性类药物的吸收，由图示可知时，胃液中的pH最高进行分析解答。
（1）氢氧化铝[Al(OH)3 ]由铝、氧、氢三种元素组成；
氢氧化铝与胃酸（主要成分是盐酸 ）反应生成氯化铝等，所以服用该药物后胃液中含有大量的金属阳离子是铝离子，符号为。
（2）氢氧化镁与胃酸中的盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为。
（3）根据文章内容，胃溃疡患者在平时的饮食中可以多食用鸡蛋、蜂蜜等，若是服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。碳酸钙与胃酸（盐酸）反应会生成氯化钙、水和二氧化碳气体，胃内气体压力增大易引起胃穿孔。
（4）根据文章内容，胃液pH高时有利于弱碱性类药物的吸收，从图中可看出约时pH较高，所以此时是服用弱碱性类药物最适宜的时间。
10．（2025·关岭模拟）图1是实验室制取常见气体的装置，图2是探究燃烧条件的实验装置，回答下列问题。
（1）若用装置A制取氧气，反应的化学方程式为　 　，试管口略向下倾斜的目的是　 　，应选用的收集装置是　 　（填字母，从装置C~E中选择）。
（2）用稀盐酸与大理石制取二氧化碳，反应的化学方程式为　 　，应选用的发生装置是　 　（填字母）。
（3）若用装置F收集二氧化碳，应将气体从导管口　 　（选填“a”或“b”）端通入。
（4）图2实验中观察到a处白磷没有燃烧，b处白磷燃烧，说明燃烧的条件之一为　 　。
（5）图2装置中湿棉花的作用是　 　。
【答案】（1）；防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管；C
（2）；B
（3）a
（4）温度达到可燃物的着火点
（5）防止白磷燃烧生成的五氧化二磷扩散到空气中，污染空气
【知识点】氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】（1）装置A是固体加热型发生装置且试管口有棉花，所以是用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
给固体加热时，试管口略向下倾斜是为了防止加热过程中产生的冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂；
氧气密度比空气大、不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，因此收集装置可以选C或E；
（2）用稀盐酸与大理石制取二氧化碳，大理石（主要成分是CaCO3）与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式为；
用稀盐酸与大理石制取二氧化碳，反应物是固体和液体，反应不需要加热，所以发生装置选B。
（3）二氧化碳密度比空气大，可用向上排空气法收集。用装置F收集时，二氧化碳应从长导管a端通入，空气从短导管b端排出；
（4）图2中，过氧化氢溶液与二氧化锰作用产生大量氧气，80℃的热水能提供热量使b处白磷的温度达到着火点，因此a处白磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧；b处白磷与氧气接触，且温度达到着火点，能燃烧，说明燃烧条件之一是温度达到可燃物的着火点；
（5）白磷燃烧生成的五氧化二磷是污染物，湿棉花可吸收五氧化二磷，防止其扩散到空气中污染空气。
故答案为：（1）；防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管；C；（2）；B； （3）a；（4）温度达到可燃物的着火点；
（5）防止白磷燃烧生成的五氧化二磷扩散到空气中，污染空气。
【分析】（1）根据高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的化学方程式的书写；为防止冷凝水倒流使试管炸裂，加热时试管口需略向下倾斜；收集装置的选择依据进行分析解答；
（2）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的化学方程式的书写；发生装置选择的依据进行分析解答；
（3）根据用万能瓶收集密度比空气大的气体时，气体长进短出进行分析解答；
（4）根据过氧化氢与二氧化锰混合会产生大量的氧气，a、b处白磷都能与氧气接触，a处白磷不燃烧，b处白磷燃烧，说明可燃物燃烧需要温度达到着火点进行分析解答；
（5）根据放湿棉花可以防止白磷燃烧产生的大量白烟（P2O5)，逸散到空气中造成空气污染进行分析解答。
（1）装置A是固体加热型发生装置且试管口有棉花，所以是用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
给固体加热时，试管口略向下倾斜是为了防止加热过程中产生的冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂；
氧气密度比空气大、不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，因此收集装置可以选C或E。
（2）用稀盐酸与大理石制取二氧化碳，大理石（主要成分是CaCO3）与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式为；
用稀盐酸与大理石制取二氧化碳，反应物是固体和液体，反应不需要加热，所以发生装置选B。
（3）二氧化碳密度比空气大，可用向上排空气法收集。用装置F收集时，二氧化碳应从长导管a端通入，空气从短导管b端排出。
（4）图2中，过氧化氢溶液与二氧化锰作用产生大量氧气，80℃的热水能提供热量使b处白磷的温度达到着火点，因此a处白磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧；b处白磷与氧气接触，且温度达到着火点，能燃烧，说明燃烧条件之一是温度达到可燃物的着火点。
（5）白磷燃烧生成的五氧化二磷是污染物，湿棉花可吸收五氧化二磷，防止其扩散到空气中污染空气。
11．（2025·关岭模拟）天气瓶是一种简单的手工艺品，可以通过瓶内溶液结晶变化反映天气的变化情况，某化学小组拟制作天气瓶并检验其使用效果。
Ⅰ、制作天气瓶
【查阅资料】制作天气瓶需要的试剂：硝酸钾、氯化铵、无水酒精、樟脑丸等。
20℃时制作天气瓶的步骤如下：
①向35.0g水中依次加入2.5g和xg，制得溶液甲；
②将10.0g樟脑丸溶解于40.0mL无水酒精中制得溶液乙；
③将甲、乙两种溶液倒入容器中混合，密封。制得的天气瓶如图所示。
（1）溶液乙中的溶剂为　 　。
（2）已知樟脑丸微溶于水，在酒精中的溶解度随温度升高而增大，当“天气瓶”中出现结晶时，气温的变化情况是　 　（选填“升高”或“降低”）。
（3）溶液甲中氯化铵的溶质质量分数为6.25%，则x的值为　 　。
Ⅱ、验证天气瓶能否预测天气变化
【实验过程】小组同学将制得的天气瓶置于不同的温度和大气压下，并记录析出晶体的情况如下：
温度 0℃ 20℃ 40℃
大气压强 101.3kPa 大量晶体 少量晶体 无晶体
100.5kPa 大量晶体 少量晶体 无晶体
99.7kPa 大量晶体 少量晶体 无晶体
（4）对比101.3kPa时不同温度下的现象，可得出的结论是　 　。
（5）请结合表格内容分析，天气瓶能否准确预测天气变化并说明理由：　 　。
【答案】无水酒精；降低；2.5；在压强一定时，温度越低，“天气瓶” 中越容易析出晶体；不能准确预测天气变化。因为天气变化不仅受温度和大气压影响，还受湿度等多种因素影响，而表格中仅探究了温度和大气压对 “天气瓶” 中晶体析出的影响，缺少其他因素的探究（合理即可）
【知识点】溶液的组成及特点；溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）溶液乙是将樟脑丸溶解于无水酒精中制得的，所以溶剂为无水酒精；
（2）樟脑丸在酒精中的溶解度随温度升高而增大，当 “天气瓶” 中出现结晶时，说明樟脑丸的溶解度减小，所以气温是降低的；
（3）溶液甲中氯化铵的溶质质量分数为6.25%，溶液甲中溶剂水的质量是35.0g，硝酸钾质量是2.5g，设氯化铵质量为x，则，解得x=2.5g；
（4）对比101.3kPa时不同温度下的现象，0℃时大量晶体，20℃时少量晶体，40℃时无晶体，可知在压强一定时，温度越低，“天气瓶” 中越容易析出晶体；
（5）表格中仅研究了温度和大气压两个变量对 “天气瓶” 晶体析出的影响，不能准确预测天气变化。因为天气变化不仅受温度和大气压影响，还受湿度等多种因素影响，而表格中仅探究了温度和大气压对 “天气瓶” 中晶体析出的影响，缺少其他因素的探究（合理即可）；
故答案为：（1）无水酒精；（2）降低；（3）2.5；
（4）在压强一定时，温度越低，“天气瓶” 中越容易析出晶体；
（5）不能准确预测天气变化。因为天气变化不仅受温度和大气压影响，还受湿度等多种因素影响，而表格中仅探究了温度和大气压对 “天气瓶” 中晶体析出的影响，缺少其他因素的探究（合理即可）。
【分析】（1）根据【查阅资料】 ②将10.0g樟脑丸溶解于40.0mL无水酒精中制得溶液乙，可知溶液乙的溶剂为无水酒精进行分析解答；
（2）根据樟脑丸在酒精中的溶解度随温度升高而增大，当气温降低时，”天气瓶“中出现结晶现象进行分析解答；
（3）根据【查阅资料】 ①向35.0g水中依次加入2.5g和xg，制得溶液甲以及题干信息” 溶液甲中氯化铵的溶质质量分数为6.25% “，可知甲溶液中的溶剂质量为35g，设氯化铵质量为未知数，根据溶质质量分数的计算公式：，求出氯化铵质量；
（4）根据表格数据对比可知在压强一定时，温度越低，“天气瓶” 中越容易析出晶体进行分析解答；
（5）根据天气变化受多种因素的影响，表格中仅研究了温度和大气压两个变量对 “天气瓶” 晶体析出的影响，缺少其他因素的探究，不能准确预测天气变化。
12．（2025·关岭模拟）贵州的水资源非常丰富，合理开发利用水资源可推动社会的可持续发展。
Ⅰ、自然界中的水
（1）自然界中水循环完成水资源的重新分配。水循环的途径有地表径流、植物蒸腾作用、降水等。从微观角度描述水蒸发过程中的变化：　 　。
（2）植物生长过程中不同的生理活动如图1所示，其中表示光合作用的是　 　（选填“a””b””c”或“d”）。
Ⅱ、水的利用
（3）实践小组参观并了解自来水厂的生产过程。
①利用活性炭的　 　性，可除去水中的色素和异味。
②自来水经加氯消毒后残留的氯称为余氯（指残留含氯物质，如氯气、次氯酸等），对生物体有害。实践小组同学用三种不同的方式去除余氯，效果如图2。
【查阅资料】
A．氯气（）可与水反应，生成盐酸和次氯酸（HClO）。次氯酸光照条件下分解为氧气和氯化氢。
B．常温常压下，1体积水约溶解2体积氯气。
据图分析，采取方式二可去除余氯的理由是Ⅰ、光照时温度升高，氯气的溶解度随温度升高而　 　（选填“增大”或“减小”）；Ⅱ、　 　（用化学方程式表示）。
（4）水可以造福人类，但污染的水会对人类生活、生产造成影响。污水处理过程中，常添加混凝剂进行脱泥处理。混凝剂的净水效果可用浊度去除率比较，浊度去除率越高，净水效果越好。为探究常见混凝剂的净水效果，用明矾、硫酸铁及聚合硫酸铁（简称PFS）进行如下探究：在相同条件下，将明矾、硫酸铁、PFS投入不同酸碱度的污水中，搅拌后静置，测量浊度去除率，实验结果如图3所示。
①时，不宜选择的混凝剂是　 　。
②工业上常用硫铁矿石（主要成分为）制备硫酸铁，流程如图4所示。煅烧硫铁矿石的反应为，则X的化学式为　 　；写出加入稀硫酸后发生反应的化学方程式：　 　。
【答案】分子间的间隔增大；b；吸附；减小；；明矾；SO2；
【知识点】溶解度的影响因素；酸的化学性质；分子的定义与分子的特性；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）水蒸发过程中，分子种类不变，分子间的间隔增大；
（2）光合作用是将二氧化碳转化为氧气，则为b；
（3）①活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味；
②对比Ⅱ、Ⅲ可知，光照时温度升高，除氯效果更好，则说明氯气的溶解度随温度升高而减小；
次氯酸光照条件下分解为氧气和氯化氢，反应的化学方程式为：；
（4）①由图可知，当pH<7时，明矾的净水效果不好，则不宜选择明矾；
②反应前后原子的种类和个数不变，等号左边Fe、S、O的个数分别为4、8、22，等号右边除8X外，Fe、S、O的个数分别为4、0、6，则8X中含有8个硫原子和16个氧原子，X的化学式为SO2；
氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：。
故答案为：（1）分子之间的间隔增大；（2）b；
（3）①吸附；②减小；；
（4）①明矾；②SO2 ；。
【分析】（1）根据分子之间有间隔，水蒸发，由液态变气态，分子之间的间隔变大进行分析解答；
（2）根据光合作用将二氧化碳转化为氧气进行分析解答；
（3） ① 根据活性炭具有吸附性进行分析解答； ② 根据气态的溶解度随温度的升高而减小；次氯酸在光照的条件下生成氯化氢和氧气的化学方程式的书写进行分析解答；
（4） ① 根据图可知，当pH<7时，明矾的净水效果不好进行分析解答；
② 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变；氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水的化学方程式的书写进行分析解答。
13．（2025·关岭模拟）蒸汽眼罩是一种能促进眼部血液循环，缓解眼疲劳，放松眼部肌肤，有助睡眠，保护视力的新型眼部护理产品。某化学兴趣小组同学以“探索蒸汽眼罩的奥秘”为主题进行研究性学习。
任务一：了解蒸汽眼罩的物质组成
产品部分信息 【名称】蒸汽眼罩 【成分】铁粉、水、氯化钠、蛭石、活性炭等
（1）实验一：取蒸汽眼罩发热体中少量固体于试管中，加入稀盐酸。写出反应的化学方程式：　 　。
实验结论：固体中含有铁粉。
（2）实验二：取少量固体放在燃烧匙中，用酒精灯加热，上方罩一个内壁沾有饱和澄清石灰水的烧杯（如图1）。观察到烧杯内　 　，实验结论：固体中含有活性炭。
（3）大家经讨论认为实验二不能得出固体中有活性炭的结论，理由是　 　（写一条）。小组同学改进装置后，重新实验，得出固体中有活性炭的结论。
任务二：蒸汽眼罩的发热过程
同学们认为蒸汽眼罩工作时消耗氧气，于是设计图2装置进行验证，连接装置并检查气密性后，将撕开外包装袋的蒸汽眼罩内料粉末倒入锥形瓶中，塞紧瓶塞，一段时间后，温度计示数持续升高。
（4）实验结束并恢复至室温后，打开弹簧夹K，观察到导管中液面　 　（选填“升高”“不变”或“降低”），其原因是　 　。
（5）小明提出该实验不足以证明氧气参与了反应，理由是　 　，他用氧气代替锥形瓶中的空气重复上述实验，证明了氧气一定参与反应。
任务三：蒸汽眼罩快速发热的原因
为进一步探究蒸汽眼罩快速发热的原因，小组同学将试剂各自混合均匀，装入无纺布袋中并放入锥形瓶（装置气密性良好），按甲、乙、丙方案依次进行实验，测得温度随反应时间的变化曲线如图3所示。
方案 试剂
甲 4g铁粉、2mL水、2g氯化钠
乙 4g铁粉、2mL水、2g活性炭
丙 4g铁粉、2mL水、2g活性炭、2g氯化钠
（6）分析图3曲线可知，蒸汽眼罩迅速升温的原因是　 　。
（7）蒸汽眼罩能够长时间保温，小伟同学猜想可能与蛭石有关，请你设计实验验证他的猜想：　 　。
（8）生活中存放蒸汽眼罩的建议是　 　（写一条）。
【答案】；澄清石灰水变浑浊；固体中其他成分可能在加热时产生二氧化碳（或酒精燃烧也会生成二氧化碳，干扰实验）；升高；蒸汽眼罩内料粉末与氧气反应，消耗氧气，使锥形瓶内压强减小，在大气压作用下，导管中液面升高；锥形瓶内有其他气体，可能是其他气体参与反应或对反应有影响；活性炭和氯化钠共同作用，加快了铁粉生锈，从而使蒸汽眼罩迅速升温；取两份相同的除蛭石外的蒸汽眼罩内料粉末，一份加入蛭石，一份不加入蛭石，分别装入相同的无纺布中，放在相同环境下，测量温度随时间的变化情况（合理即可）；密封保存（或放在干燥处等合理答案）
【知识点】金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为；
（2）活性炭燃烧会生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以观察到烧杯内澄清石灰水变浑浊，可推测固体中含有活性炭；
（3）因为固体中其他成分加热时可能产生二氧化碳，或者酒精灯燃烧产生的二氧化碳会干扰实验，所以仅根据澄清石灰水变浑浊不能得出固体中有活性炭的结论；
（4）蒸汽眼罩内料粉末与氧气反应消耗氧气，导致锥形瓶内压强小于外界大气压，所以打开弹簧夹K后，在大气压作用下，导管中液面升高；
（5）锥形瓶内除氧气外还有其他气体，有可能是其他气体参与反应或者对反应产生影响，所以原实验不足以证明氧气参与了反应；
(6)对比甲、乙、丙方案及温度随反应时间变化曲线，甲方案含有4g铁粉、2mL水、2g氯化钠，乙方案含有4g铁粉、2mL水、2g活性炭，丙方案含有4g铁粉、2mL水、2g活性炭、2g氯化钠，丙中温度迅速升高，说明活性炭和氯化钠共同作用加速了铁粉的氧化，使蒸汽眼罩迅速升温；
(7)通过设置对比实验，控制变量为蛭石，观察温度随时间变化，从而验证蛭石对蒸汽眼罩长时间保温是否有影响，实验方案可以是：取两份相同的除蛭石外的蒸汽眼罩内料粉末，一份加入蛭石，一份不加入蛭石，分别装入相同的无纺布中，放在相同环境下，测量温度随时间的变化情况；
(8)根据以上实验，蒸汽眼罩中的成分在有水和氧气存在时易发生反应，所以应密封保存或放在干燥处，防止其提前反应失效。
故答案为：（1）；（2）澄清石灰水变浑浊；
（3）固体中其他成分可能在加热时产生二氧化碳（或酒精燃烧也会生成二氧化碳，干扰实验）；
（4）升高；蒸汽眼罩内料粉末与氧气反应，消耗氧气，使锥形瓶内压强减小，在大气压作用下，导管中液面升高；
（5）锥形瓶内有其他气体，可能是其他气体参与反应或对反应有影响；
（6）活性炭和氯化钠共同作用，加快了铁粉生锈，从而使蒸汽眼罩迅速升温；
（7）取两份相同的除蛭石外的蒸汽眼罩内料粉末，一份加入蛭石，一份不加入蛭石，分别装入相同的无纺布中，放在相同环境下，测量温度随时间的变化情况（合理即可）；
（8）密封保存（或放在干燥处等合理答案）。
【分析】（1）根据铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气的化学方程式的书写进行分析解答；
（2）根据碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行分析解答；
（3）根据酒精燃烧会生成二氧化碳或固体中其他成分在加热时也可能产生二氧化碳进行分析解答；（4）根据蒸汽眼罩内料粉末与氧气反应，使锥形瓶内气体减小，压强下降，打开弹簧夹K后，外界大气压把水压入锥形瓶，导管内液面升高进行分析解答；
（5）根据锥形瓶内有其他气体，可能是其他气体参与反应或对反应有影响进行分析解答；
（6）根据表格数据对比和图3丙的曲线图像分析可知活性炭和氯化钠共同作用，加快了铁粉生锈，铁生锈过程放出热量，从而使蒸汽眼罩迅速升温进行分析解答；
（7）根据要验证 蒸汽眼罩能够长时间保温可能与蛭石有关，需要做对比实验，设计对比实验方案时需要控制单一变量， 除了有、无蛭石这个变量之外，其余条件都相同，观察导管内液面升高的高度情况进行分析解答；
（8）根据蒸汽眼罩中的成分在有水和氧气存在时易发生反应，需要密封保存或放在干燥处进行分析解答。
14．（2025·关岭模拟）“蛟龙号”是我国研制的大深度载人潜水器。为保证载人潜水器长时间潜水，需要在潜水器里配备供氧装置，利用过氧化物供氧是一种常见的供氧技术。过氧化钠（）作供氧剂的反应为，若的质量为78g，则可制备氧气的质量为多少（写出计算过程）？
【答案】解：设可制备氧气的质量为x
x=16g
答：可制备氧气的质量为16g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】先设未知数，正确写出过氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式；再找准有关物质的质量比，已知量是氧气的质量，未知量是过氧化钠的质量，列比例式计算，求出过氧化钠的质量，最后简明写出答案。
1 / 1贵州省安顺市关岭县2025年中考一模化学试题
1．（2025·关岭模拟）由我市生态环境局主办的“拥抱春天 播种绿色”活动有利于保护生态环境。下列做法不符合环保理念的是
A．乘坐公交出行 B．加高烟囱排污
C．使用清洁能源 D．垃圾分类回收
2．（2025·关岭模拟）烧杯是常用的实验仪器。下列与烧杯有关的实验操作不正确的是
A．检查装置气密性
B．溶解固体
C．加热液体
D．测定溶液的pH
3．（2025·关岭模拟）“围炉冰茶”使用的道具有干冰、冷泡茶、冰镇西瓜等。在干冰上倒热水营造出浓厚的“云雾缭绕”的景象（如图），透出丝丝凉意，下列分析不正确的是
A．形成“云雾”时分子间间隔变小
B．形成“云雾”时分子个数增多
C．“云雾缭绕”说明分子在不断运动
D．在干冰上倒热水的过程中要注意安全
4．（2025·关岭模拟）铅酸电池进行充电时，电池中的硫酸铅（）和发生了反应。中铅元素的化合价是
A． B． C． D．
5．（2025·关岭模拟）壁画是世界艺术的瑰宝，如同一座古代颜料标本库，丰富绚丽的色彩可取自不同的矿物颜料，如炭黑（C）、铁红（）、雄黄（）、绿铜矿[]，其中所列出的四种颜料的主要成分属于氧化物的是
A． B．C C． D．
6．（2025·关岭模拟）化学是一门以实验为基础的学科。下列实验方案能解决相应实际问题的是
选项 实际问题 实验方案
A 除去粗盐中的氯化钙杂质 使用不饱和的氯化钠溶液清洗，过滤
B 探究固体颗粒大小影响物质的溶解速率 分别在热水和冷水中放入3g颗粒大小不同的硝酸钾，搅拌
C 将单质铁转化为氯化亚铁 加入适量的氯化铜溶液
D 检验二氧化碳中混有少量氢气 将气体用燃着的木条引燃，干燥
A．A B．B C．C D．D
7．（2025·关岭模拟）为测定稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中硫酸铜的含量，进行了下列实验：
步骤1：取100g混合溶液，向其中加入过量氯化钡溶液，充分反应后直至不再产生沉淀。
步骤2：向步骤1所得溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．a点溶液中含有两种溶质
B．a→b段溶液中数目减少
C．向c点溶液中滴加碳酸钠，会立即出现白色沉淀
D．混合溶液中和的质量比为49∶40
8．（2025·关岭模拟）贵州具有丰富的饮食文化、传统技艺以及优美的风景，令无数游客心驰神往。这些多元的文化中蕴含着无穷的化学奥秘。
（1）“好山、好水、好空气”是贵州引以为傲的金字招牌，清新的空气中含有的　 　可供给人类呼吸。
（2）肠旺面是深受贵州人民喜爱的特色美食之一，其制作原料有面条、肥肠、血旺和豆腐粒等，面条中富含　 　，肥肠中含有丰富的铁元素，可以预防的疾病是　 　。
（3）分布于贵阳乌当区一带的乌当手工土纸制作技艺，包括沤竹、提浆、抄纸、压榨等72道工序，其中压榨过程属于　 　（选填“物理”或“化学”）变化。
（4）安顺盛产茶叶，在茶树生长过程中需要施加一定的化肥以保证茶叶的产量，下列化肥中属于复合肥的是______（填字母）。
A．KCl B． C． D．
9．（2025·关岭模拟）阅读下面科普短文，回答问题。
健康人胃液的pH在0.9~1.5，其中的胃酸pH在人体的消化吸收中发挥着重要作用，胃酸过多会引起人体疾病。治疗胃酸过多的药物主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不与胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应。常服用的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃疡患者在平时的饮食中可以多食用鸡蛋、蜂蜜等，若是服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。
上图是一组胃病患者在空腹状态下24h胃液pH的变化曲线，科学家发现人体胃酸的pH影响人体对药物的吸收，胃液pH低时，胃对弱酸性类药物的吸收相对多，胃液pH高时，有利于弱碱性类药物的吸收。
（1）治疗胃酸过多的抗酸药之一氢氧化铝[]由　 　种元素组成，服用该药物后胃液中含有大量的金属阳离子是　 　（填化学符号）。
（2）写出氢氧化镁治疗胃酸过多时发生反应的化学方程式：　 　。
（3）胃溃疡患者不适合服用碳酸钙，其原因是　 　。
（4）某胃酸过多患者服用弱碱性类药物时，最适宜的用药时间约为　 　。
10．（2025·关岭模拟）图1是实验室制取常见气体的装置，图2是探究燃烧条件的实验装置，回答下列问题。
（1）若用装置A制取氧气，反应的化学方程式为　 　，试管口略向下倾斜的目的是　 　，应选用的收集装置是　 　（填字母，从装置C~E中选择）。
（2）用稀盐酸与大理石制取二氧化碳，反应的化学方程式为　 　，应选用的发生装置是　 　（填字母）。
（3）若用装置F收集二氧化碳，应将气体从导管口　 　（选填“a”或“b”）端通入。
（4）图2实验中观察到a处白磷没有燃烧，b处白磷燃烧，说明燃烧的条件之一为　 　。
（5）图2装置中湿棉花的作用是　 　。
11．（2025·关岭模拟）天气瓶是一种简单的手工艺品，可以通过瓶内溶液结晶变化反映天气的变化情况，某化学小组拟制作天气瓶并检验其使用效果。
Ⅰ、制作天气瓶
【查阅资料】制作天气瓶需要的试剂：硝酸钾、氯化铵、无水酒精、樟脑丸等。
20℃时制作天气瓶的步骤如下：
①向35.0g水中依次加入2.5g和xg，制得溶液甲；
②将10.0g樟脑丸溶解于40.0mL无水酒精中制得溶液乙；
③将甲、乙两种溶液倒入容器中混合，密封。制得的天气瓶如图所示。
（1）溶液乙中的溶剂为　 　。
（2）已知樟脑丸微溶于水，在酒精中的溶解度随温度升高而增大，当“天气瓶”中出现结晶时，气温的变化情况是　 　（选填“升高”或“降低”）。
（3）溶液甲中氯化铵的溶质质量分数为6.25%，则x的值为　 　。
Ⅱ、验证天气瓶能否预测天气变化
【实验过程】小组同学将制得的天气瓶置于不同的温度和大气压下，并记录析出晶体的情况如下：
温度 0℃ 20℃ 40℃
大气压强 101.3kPa 大量晶体 少量晶体 无晶体
100.5kPa 大量晶体 少量晶体 无晶体
99.7kPa 大量晶体 少量晶体 无晶体
（4）对比101.3kPa时不同温度下的现象，可得出的结论是　 　。
（5）请结合表格内容分析，天气瓶能否准确预测天气变化并说明理由：　 　。
12．（2025·关岭模拟）贵州的水资源非常丰富，合理开发利用水资源可推动社会的可持续发展。
Ⅰ、自然界中的水
（1）自然界中水循环完成水资源的重新分配。水循环的途径有地表径流、植物蒸腾作用、降水等。从微观角度描述水蒸发过程中的变化：　 　。
（2）植物生长过程中不同的生理活动如图1所示，其中表示光合作用的是　 　（选填“a””b””c”或“d”）。
Ⅱ、水的利用
（3）实践小组参观并了解自来水厂的生产过程。
①利用活性炭的　 　性，可除去水中的色素和异味。
②自来水经加氯消毒后残留的氯称为余氯（指残留含氯物质，如氯气、次氯酸等），对生物体有害。实践小组同学用三种不同的方式去除余氯，效果如图2。
【查阅资料】
A．氯气（）可与水反应，生成盐酸和次氯酸（HClO）。次氯酸光照条件下分解为氧气和氯化氢。
B．常温常压下，1体积水约溶解2体积氯气。
据图分析，采取方式二可去除余氯的理由是Ⅰ、光照时温度升高，氯气的溶解度随温度升高而　 　（选填“增大”或“减小”）；Ⅱ、　 　（用化学方程式表示）。
（4）水可以造福人类，但污染的水会对人类生活、生产造成影响。污水处理过程中，常添加混凝剂进行脱泥处理。混凝剂的净水效果可用浊度去除率比较，浊度去除率越高，净水效果越好。为探究常见混凝剂的净水效果，用明矾、硫酸铁及聚合硫酸铁（简称PFS）进行如下探究：在相同条件下，将明矾、硫酸铁、PFS投入不同酸碱度的污水中，搅拌后静置，测量浊度去除率，实验结果如图3所示。
①时，不宜选择的混凝剂是　 　。
②工业上常用硫铁矿石（主要成分为）制备硫酸铁，流程如图4所示。煅烧硫铁矿石的反应为，则X的化学式为　 　；写出加入稀硫酸后发生反应的化学方程式：　 　。
13．（2025·关岭模拟）蒸汽眼罩是一种能促进眼部血液循环，缓解眼疲劳，放松眼部肌肤，有助睡眠，保护视力的新型眼部护理产品。某化学兴趣小组同学以“探索蒸汽眼罩的奥秘”为主题进行研究性学习。
任务一：了解蒸汽眼罩的物质组成
产品部分信息 【名称】蒸汽眼罩 【成分】铁粉、水、氯化钠、蛭石、活性炭等
（1）实验一：取蒸汽眼罩发热体中少量固体于试管中，加入稀盐酸。写出反应的化学方程式：　 　。
实验结论：固体中含有铁粉。
（2）实验二：取少量固体放在燃烧匙中，用酒精灯加热，上方罩一个内壁沾有饱和澄清石灰水的烧杯（如图1）。观察到烧杯内　 　，实验结论：固体中含有活性炭。
（3）大家经讨论认为实验二不能得出固体中有活性炭的结论，理由是　 　（写一条）。小组同学改进装置后，重新实验，得出固体中有活性炭的结论。
任务二：蒸汽眼罩的发热过程
同学们认为蒸汽眼罩工作时消耗氧气，于是设计图2装置进行验证，连接装置并检查气密性后，将撕开外包装袋的蒸汽眼罩内料粉末倒入锥形瓶中，塞紧瓶塞，一段时间后，温度计示数持续升高。
（4）实验结束并恢复至室温后，打开弹簧夹K，观察到导管中液面　 　（选填“升高”“不变”或“降低”），其原因是　 　。
（5）小明提出该实验不足以证明氧气参与了反应，理由是　 　，他用氧气代替锥形瓶中的空气重复上述实验，证明了氧气一定参与反应。
任务三：蒸汽眼罩快速发热的原因
为进一步探究蒸汽眼罩快速发热的原因，小组同学将试剂各自混合均匀，装入无纺布袋中并放入锥形瓶（装置气密性良好），按甲、乙、丙方案依次进行实验，测得温度随反应时间的变化曲线如图3所示。
方案 试剂
甲 4g铁粉、2mL水、2g氯化钠
乙 4g铁粉、2mL水、2g活性炭
丙 4g铁粉、2mL水、2g活性炭、2g氯化钠
（6）分析图3曲线可知，蒸汽眼罩迅速升温的原因是　 　。
（7）蒸汽眼罩能够长时间保温，小伟同学猜想可能与蛭石有关，请你设计实验验证他的猜想：　 　。
（8）生活中存放蒸汽眼罩的建议是　 　（写一条）。
14．（2025·关岭模拟）“蛟龙号”是我国研制的大深度载人潜水器。为保证载人潜水器长时间潜水，需要在潜水器里配备供氧装置，利用过氧化物供氧是一种常见的供氧技术。过氧化钠（）作供氧剂的反应为，若的质量为78g，则可制备氧气的质量为多少（写出计算过程）？
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】绿色化学；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、乘坐公交出行，减少私家车的使用，从而减少化石燃料的使用，减少空气污染，不符合题意；
B、 加高烟囱排放，并未减少污染物的排放，符合题意；
C、使用清洁能源，可以减少化石能源使用排放的污染物，不符合题意；
D、垃圾分类回收，既可以节约资源，又可以保护环境，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据环境、空气等污染的原因分析，由此确定各做法是否符合环保理念。
2．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；检查装置的气密性；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、检查装置气密性时，先把导管一端浸入水中，再用手紧握试管外壁，如果看到导管口有气泡冒出，或松开手之后，导管内液面上升，证明装置气密性良好，故A正确；
B、溶解固体，先将固体倒入烧杯，再倒入水，为使溶解速度加快，可用玻璃棒不断搅拌，故B正确；
C、加热烧杯中的液体时，不能直接放在酒精灯火焰上加热，需要垫陶土网，以防烧杯底部受热不均匀而炸裂，并使用外焰加热，故C正确；
D、用pH试纸测定溶液的pH时，不能把pH试纸浸入待测液中，以防液体被污染，应该在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。故D错误；
故答案为：D。
【分析】A、根据装置气密性检查的正确操作步骤和实验现象进行分析解答；
B、根据溶解固体的正确操作方法进行分析解答；
C、根据给烧杯内的液体加热的操作注意事项进行分析解答；
D、根据用pH试纸测溶液pH的操作注意事项和正确操作方法进行分析解答。
3．【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、形成“云雾”是因为干冰升华吸热，使周围温度降低，空气中的水分子间隔随温度的降低而减小，由气态水变成液态水，故A正确；
B、干冰升华吸热，水蒸气冷凝形成小液滴，只是分子之间的间隔变小，分子本身大小和数目没有发生改变，故B 错误；
C、分子总是在不断的运动，“云雾缭绕” 也是因为分子在不断运动，使得小液滴扩散，故C 正确；
D、干冰升华吸热，周围温度降低，在干冰上倒热水，可能会导致低温冻伤等安全问题，故D正确。
故答案为：B。
【分析】A、根据干冰升华吸热，温度降低，水分子之间的间隔变小进行分析解答；
B、根据干冰升华吸热，温度降低，水分子之间的间隔变小，但是分子的大小和数目没有发生改变进行分析解答；
C、根据分子总是在不断运动进行分析解答；
D、根据干冰升华吸热，在干冰上倒热水，可能会造成低温冻伤的安全隐患进行分析解答。
4．【答案】B
【知识点】常见元素与原子团的化合价；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】 由铅离子和硫酸根离子构成，显 2价，设铅元素的化合价为x，根据化合物中正、负化合价代数和为零，可得，解得x=+2，故A、C、D不符合题意，B符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据硫酸根显-2价，化合物中正、负化合价的代数和为零进行计算解答。
5．【答案】A
【知识点】从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物，Fe2O3由铁、氧两种元素组成，属于氧化物，故A符合题意；
B、只由一种元素组成的纯净物叫做单质，C只由碳元素组成，属于单质，不属于氧化物，故B不符合题意；
C、As4S4中不含氧元素，不属于氧化物，故C不符合题意；
D、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物，Cu2(OH)3Cl由铜、氧、氢、氯四种元素组成，不属于氧化物，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物进行分析解答；
B、根据只由一种元素组成的纯净物叫做单质进行分析解答；
C、根据As4S4中不含氧元素，不属于氧化物进行分析解答；
D、根据Cu2(OH)3Cl由四种元素组成，不属于氧化物进行分析解答。
6．【答案】C
【知识点】影响溶解快慢的因素；金属的化学性质；粗盐提纯；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、 除去粗盐中的氯化钙杂质，使用不饱和的氯化钠溶液清洗，会虽然可以把氯化钙溶解掉，但是部分的氯化钠也会溶解，造成氯化钠的损耗，故A不符合题意；
B、探究固体颗粒大小对溶解速率的影响，进行对比实验，需要控制单一变量，除了固体颗粒大小不同之外，其余条件都应该相同，此方案中除了固体颗粒大小不同，水的温度也不同，出现了两个变量，故B不符合题意；
C、 将单质铁转化为氯化亚铁，加入适量的氯化铜溶液，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，在通过过滤，所得滤液即为氯化亚铁溶液，故C符合题意；
D、 检验二氧化碳中混有少量氢气 ，由于二氧化碳量多，既不燃烧也不支持燃烧，无法将气体点燃，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据不饱和氯化钠溶液既可以溶解氯化钙也可以溶解氯化钠进行分析解答；
B、根据对比实验需要控制单一变量进行分析解答；
C、根据铁能与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜进行分析解答；
D、根据二氧化碳量多既不燃烧也不支持燃烧进行分析解答。
7．【答案】C
【知识点】碱的化学性质；盐的化学性质；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、 步骤1：取100g 稀硫酸和硫酸铜的混合溶液，向其中加入过量氯化钡溶液， 氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和稀盐酸，氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，充分反应后，溶液中的溶质为盐酸、氯化铜和过量的氯化钡；
步骤2：向步骤1所得溶液中滴加氢氧化钠溶液，由于酸碱中和反应优先，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，a点时盐酸恰好完全反应，此时溶液中的溶质为氯化钠、氯化铜和过量的氯化钡三种，故A错误；
B、a→b段沉淀增多，是因为氢氧化钠与氯化铜反应生成氯化钠和氢氧化铜沉淀，溶液中Cu2+数目减少，由步骤1可知硫酸根离子全部与钡离子结合生成了硫酸钡沉淀，该沉淀不溶于水也不溶于酸，所以溶液没有，故B错误意；
C、b点是氢氧化钠与氯化铜恰好完全反应，生成氯化钠和氢氧化铜沉淀，b点的溶质有氯化钠、氢氧化钠和过量的氯化钡，b点之后氢氧化钠过量，所以c点时溶液中溶质为氯化钠、氢氧化钠、氯化钡，加入碳酸钠溶液，向c点滴加碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应生成氯化钠和碳酸钡白色沉淀，故C正确；
D、从以上分析可知，硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，其反应的化学方程式为：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2，氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，其反应的化学方程式为：，根据质量守恒定律，氢氧化铜中的铜元素全部来自硫酸铜，硫酸铜中含有硫酸根离子，由此得出关系式：
CuSO4 ～SO42-～Cu(OH)2 ，从图像可知反应生成的氢氧化铜质量为：28.2g-23.3g=4.9g，设硫酸铜的质量为x，硫酸铜中硫酸根的质量为y。
则： CuSO4 ～SO42-～Cu(OH)2
160 96 98
x y 4.9g
由图可知，生成硫酸钡沉淀的质量为23.3g，硫酸和氯化钡反应：l硫酸铜和氯化钡反应：，由化学方程式可知，硫酸铜和硫酸中的硫酸根离子全部都转化到了硫酸钡中，设硫酸钡中硫酸根离子的质量为z：
则：BaSO4 ～SO42-
233 96
23.3g z
硫酸中硫酸根的质量为：9.6g-4.8g=4.8g，则硫酸的质量为：，则混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量比为：4.9g：8g=49：80，故D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，酸碱中和反应优先，盐酸先和氢氧化钠发硬生成生成氯化钠和水，所加的氢氧化钠溶液过量，则a点的溶质为氯化钠、氯化铜、氯化钡和水等竞争解答；
B、根据 a→b段是氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氢氧根离子数目不断减少，硫酸根离子数目保持不变进行分析解答；
C、根据图示 a→b段的质量差为生成的氢氧化铜的质量，根据质量守恒定律，氢氧化铜中的铜元素全部来自硫酸铜，硫酸铜中含有硫酸根离子，得出硫酸铜、硫酸铜中的硫酸根和氢氧化铜的关系式，求出它们的质量比，已知量是氢氧化铜的质量，未知量硫酸铜的质量以及硫酸铜中的刘素昂质量，列比例式，求出相关物质；再根据图示可知0→a段是反应生成的硫酸钡沉淀的质量，硫酸钡中的硫酸根一部分来自硫酸，一部分来自硫酸铜，根据硫酸钡和硫酸根的关系式，设未知数，求出硫酸钡和硫酸根的质量比，已知量是硫酸钡的质量，未知量是硫酸根的质量，列比例式，求出总的硫酸根的质量，
硫酸中硫酸根的质量=总的硫酸根质量-硫酸铜中硫酸根的质量，代入公式：求出硫酸的质量，再求出硫酸的质量与硫酸铜的质量比进行分析解答。
8．【答案】（1）氧气
（2）糖类；缺铁性贫血
（3）物理
（4）C
【知识点】空气的组成；常见化肥的种类和作用；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】（1）氧气能供给呼吸，清新空气中含有的氧气（O2）可供人类呼吸；
（2）面条的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类；
铁元素是合成血红蛋白的重要原料，人体缺铁易患缺铁性贫血，肥肠中含铁元素，可预防缺铁性贫血；
（3）乌当手工土纸制作工艺中的压榨过程，只是改变了纸浆的形状和水分含量，没有新物质生成，属于物理变化；
（4）A、KCl只含有钾元素，属于钾肥，不属于复合肥，故A不符合题意题意；
B、NH4Cl只含有氮元素属于氮肥，不属于复合肥，故B不符合题意；
C、KNO3同时含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故C符合题意；
D、Ca3(PO4)2只含有磷元素，属于磷肥，不属于复合肥，故D不符合题意。
故答案为：（1）氧气；（2）糖类；缺铁性贫血；（3）物理；（4）C。
【分析】（1）根据氧气能够供给呼吸进行分析解答；
（2）根据面条中富含淀粉，淀粉属于糖类；人体缺铁易患缺铁性贫血进行分析解答；
（3）根据没有新物质生成的变化属于物理变化进行分析解答；
（4）根据只含氮元素的肥料叫氮肥，只含磷元素的肥料叫磷肥，只含钾元素的肥料叫做钾肥，同时含有氮、磷、钾元素中的两种或三种的肥料叫做复合肥进行分析解答。
（1）氧气能供给呼吸，清新空气中含有的氧气（O2）可供人类呼吸。
（2）面条的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类。
铁元素是合成血红蛋白的重要原料，人体缺铁易患缺铁性贫血，肥肠中含铁元素，可预防缺铁性贫血。
（3）乌当手工土纸制作工艺中的压榨过程，只是改变了纸浆的形状和水分含量，没有新物质生成，属于物理变化。
（4）复合肥是含有N、P、K这三种营养元素中至少两种的化肥。
A、KCl只含有钾元素，不属于复合肥；
B、NH4Cl只含有氮元素，不属于复合肥；
C、KNO3含有钾元素和氮元素，属于复合肥；
D、Ca3(PO4)2只含有磷元素，不属于复合肥。
故选C。
9．【答案】（1）3；
（2）
（3）碳酸钙与胃酸反应会产生二氧化碳气体，使胃内气体压力增大，可能引起胃穿孔
（4）
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；化学式的书写及意义；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）氢氧化铝[Al(OH)3 ]由铝、氧、氢三种元素组成；
氢氧化铝与胃酸（主要成分是盐酸 ）反应生成氯化铝等，所以服用该药物后胃液中含有大量的金属阳离子是铝离子，符号为；
（2）氢氧化镁与胃酸中的盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为；
（3）根据文章内容，胃溃疡患者在平时的饮食中可以多食用鸡蛋、蜂蜜等，若是服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。碳酸钙与胃酸（盐酸）反应会生成氯化钙、水和二氧化碳气体，胃内气体压力增大易引起胃穿孔；
（4）根据文章内容，胃液pH高时有利于弱碱性类药物的吸收，从图中可看出约时pH较高，所以此时是服用弱碱性类药物最适宜的时间。
故答案为：（1）3 ；；（2）；
（3）碳酸钙与胃酸反应会产生二氧化碳气体，使胃内气体压力增大，可能引起胃穿孔；
（4）。
【分析】（1）根据化学式表示物质的组成元素；氢氧化铝与胃酸（盐酸）反应生成氯化铝和水，氯化铝能解离出的阳离子为进行分析解答；
（2）根据氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水的化学方程式的书写进行分析解答；
（3）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙，水和二氧化碳气体，胃内气体压力增大，可能引起胃穿孔进行分析解答；
（4）根据胃液pH高时，有利于弱碱性类药物的吸收，由图示可知时，胃液中的pH最高进行分析解答。
（1）氢氧化铝[Al(OH)3 ]由铝、氧、氢三种元素组成；
氢氧化铝与胃酸（主要成分是盐酸 ）反应生成氯化铝等，所以服用该药物后胃液中含有大量的金属阳离子是铝离子，符号为。
（2）氢氧化镁与胃酸中的盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为。
（3）根据文章内容，胃溃疡患者在平时的饮食中可以多食用鸡蛋、蜂蜜等，若是服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。碳酸钙与胃酸（盐酸）反应会生成氯化钙、水和二氧化碳气体，胃内气体压力增大易引起胃穿孔。
（4）根据文章内容，胃液pH高时有利于弱碱性类药物的吸收，从图中可看出约时pH较高，所以此时是服用弱碱性类药物最适宜的时间。
10．【答案】（1）；防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管；C
（2）；B
（3）a
（4）温度达到可燃物的着火点
（5）防止白磷燃烧生成的五氧化二磷扩散到空气中，污染空气
【知识点】氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】（1）装置A是固体加热型发生装置且试管口有棉花，所以是用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
给固体加热时，试管口略向下倾斜是为了防止加热过程中产生的冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂；
氧气密度比空气大、不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，因此收集装置可以选C或E；
（2）用稀盐酸与大理石制取二氧化碳，大理石（主要成分是CaCO3）与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式为；
用稀盐酸与大理石制取二氧化碳，反应物是固体和液体，反应不需要加热，所以发生装置选B。
（3）二氧化碳密度比空气大，可用向上排空气法收集。用装置F收集时，二氧化碳应从长导管a端通入，空气从短导管b端排出；
（4）图2中，过氧化氢溶液与二氧化锰作用产生大量氧气，80℃的热水能提供热量使b处白磷的温度达到着火点，因此a处白磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧；b处白磷与氧气接触，且温度达到着火点，能燃烧，说明燃烧条件之一是温度达到可燃物的着火点；
（5）白磷燃烧生成的五氧化二磷是污染物，湿棉花可吸收五氧化二磷，防止其扩散到空气中污染空气。
故答案为：（1）；防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管；C；（2）；B； （3）a；（4）温度达到可燃物的着火点；
（5）防止白磷燃烧生成的五氧化二磷扩散到空气中，污染空气。
【分析】（1）根据高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的化学方程式的书写；为防止冷凝水倒流使试管炸裂，加热时试管口需略向下倾斜；收集装置的选择依据进行分析解答；
（2）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的化学方程式的书写；发生装置选择的依据进行分析解答；
（3）根据用万能瓶收集密度比空气大的气体时，气体长进短出进行分析解答；
（4）根据过氧化氢与二氧化锰混合会产生大量的氧气，a、b处白磷都能与氧气接触，a处白磷不燃烧，b处白磷燃烧，说明可燃物燃烧需要温度达到着火点进行分析解答；
（5）根据放湿棉花可以防止白磷燃烧产生的大量白烟（P2O5)，逸散到空气中造成空气污染进行分析解答。
（1）装置A是固体加热型发生装置且试管口有棉花，所以是用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
给固体加热时，试管口略向下倾斜是为了防止加热过程中产生的冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂；
氧气密度比空气大、不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，因此收集装置可以选C或E。
（2）用稀盐酸与大理石制取二氧化碳，大理石（主要成分是CaCO3）与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式为；
用稀盐酸与大理石制取二氧化碳，反应物是固体和液体，反应不需要加热，所以发生装置选B。
（3）二氧化碳密度比空气大，可用向上排空气法收集。用装置F收集时，二氧化碳应从长导管a端通入，空气从短导管b端排出。
（4）图2中，过氧化氢溶液与二氧化锰作用产生大量氧气，80℃的热水能提供热量使b处白磷的温度达到着火点，因此a处白磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧；b处白磷与氧气接触，且温度达到着火点，能燃烧，说明燃烧条件之一是温度达到可燃物的着火点。
（5）白磷燃烧生成的五氧化二磷是污染物，湿棉花可吸收五氧化二磷，防止其扩散到空气中污染空气。
11．【答案】无水酒精；降低；2.5；在压强一定时，温度越低，“天气瓶” 中越容易析出晶体；不能准确预测天气变化。因为天气变化不仅受温度和大气压影响，还受湿度等多种因素影响，而表格中仅探究了温度和大气压对 “天气瓶” 中晶体析出的影响，缺少其他因素的探究（合理即可）
【知识点】溶液的组成及特点；溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）溶液乙是将樟脑丸溶解于无水酒精中制得的，所以溶剂为无水酒精；
（2）樟脑丸在酒精中的溶解度随温度升高而增大，当 “天气瓶” 中出现结晶时，说明樟脑丸的溶解度减小，所以气温是降低的；
（3）溶液甲中氯化铵的溶质质量分数为6.25%，溶液甲中溶剂水的质量是35.0g，硝酸钾质量是2.5g，设氯化铵质量为x，则，解得x=2.5g；
（4）对比101.3kPa时不同温度下的现象，0℃时大量晶体，20℃时少量晶体，40℃时无晶体，可知在压强一定时，温度越低，“天气瓶” 中越容易析出晶体；
（5）表格中仅研究了温度和大气压两个变量对 “天气瓶” 晶体析出的影响，不能准确预测天气变化。因为天气变化不仅受温度和大气压影响，还受湿度等多种因素影响，而表格中仅探究了温度和大气压对 “天气瓶” 中晶体析出的影响，缺少其他因素的探究（合理即可）；
故答案为：（1）无水酒精；（2）降低；（3）2.5；
（4）在压强一定时，温度越低，“天气瓶” 中越容易析出晶体；
（5）不能准确预测天气变化。因为天气变化不仅受温度和大气压影响，还受湿度等多种因素影响，而表格中仅探究了温度和大气压对 “天气瓶” 中晶体析出的影响，缺少其他因素的探究（合理即可）。
【分析】（1）根据【查阅资料】 ②将10.0g樟脑丸溶解于40.0mL无水酒精中制得溶液乙，可知溶液乙的溶剂为无水酒精进行分析解答；
（2）根据樟脑丸在酒精中的溶解度随温度升高而增大，当气温降低时，”天气瓶“中出现结晶现象进行分析解答；
（3）根据【查阅资料】 ①向35.0g水中依次加入2.5g和xg，制得溶液甲以及题干信息” 溶液甲中氯化铵的溶质质量分数为6.25% “，可知甲溶液中的溶剂质量为35g，设氯化铵质量为未知数，根据溶质质量分数的计算公式：，求出氯化铵质量；
（4）根据表格数据对比可知在压强一定时，温度越低，“天气瓶” 中越容易析出晶体进行分析解答；
（5）根据天气变化受多种因素的影响，表格中仅研究了温度和大气压两个变量对 “天气瓶” 晶体析出的影响，缺少其他因素的探究，不能准确预测天气变化。
12．【答案】分子间的间隔增大；b；吸附；减小；；明矾；SO2；
【知识点】溶解度的影响因素；酸的化学性质；分子的定义与分子的特性；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）水蒸发过程中，分子种类不变，分子间的间隔增大；
（2）光合作用是将二氧化碳转化为氧气，则为b；
（3）①活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味；
②对比Ⅱ、Ⅲ可知，光照时温度升高，除氯效果更好，则说明氯气的溶解度随温度升高而减小；
次氯酸光照条件下分解为氧气和氯化氢，反应的化学方程式为：；
（4）①由图可知，当pH<7时，明矾的净水效果不好，则不宜选择明矾；
②反应前后原子的种类和个数不变，等号左边Fe、S、O的个数分别为4、8、22，等号右边除8X外，Fe、S、O的个数分别为4、0、6，则8X中含有8个硫原子和16个氧原子，X的化学式为SO2；
氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：。
故答案为：（1）分子之间的间隔增大；（2）b；
（3）①吸附；②减小；；
（4）①明矾；②SO2 ；。
【分析】（1）根据分子之间有间隔，水蒸发，由液态变气态，分子之间的间隔变大进行分析解答；
（2）根据光合作用将二氧化碳转化为氧气进行分析解答；
（3） ① 根据活性炭具有吸附性进行分析解答； ② 根据气态的溶解度随温度的升高而减小；次氯酸在光照的条件下生成氯化氢和氧气的化学方程式的书写进行分析解答；
（4） ① 根据图可知，当pH<7时，明矾的净水效果不好进行分析解答；
② 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变；氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水的化学方程式的书写进行分析解答。
13．【答案】；澄清石灰水变浑浊；固体中其他成分可能在加热时产生二氧化碳（或酒精燃烧也会生成二氧化碳，干扰实验）；升高；蒸汽眼罩内料粉末与氧气反应，消耗氧气，使锥形瓶内压强减小，在大气压作用下，导管中液面升高；锥形瓶内有其他气体，可能是其他气体参与反应或对反应有影响；活性炭和氯化钠共同作用，加快了铁粉生锈，从而使蒸汽眼罩迅速升温；取两份相同的除蛭石外的蒸汽眼罩内料粉末，一份加入蛭石，一份不加入蛭石，分别装入相同的无纺布中，放在相同环境下，测量温度随时间的变化情况（合理即可）；密封保存（或放在干燥处等合理答案）
【知识点】金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为；
（2）活性炭燃烧会生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以观察到烧杯内澄清石灰水变浑浊，可推测固体中含有活性炭；
（3）因为固体中其他成分加热时可能产生二氧化碳，或者酒精灯燃烧产生的二氧化碳会干扰实验，所以仅根据澄清石灰水变浑浊不能得出固体中有活性炭的结论；
（4）蒸汽眼罩内料粉末与氧气反应消耗氧气，导致锥形瓶内压强小于外界大气压，所以打开弹簧夹K后，在大气压作用下，导管中液面升高；
（5）锥形瓶内除氧气外还有其他气体，有可能是其他气体参与反应或者对反应产生影响，所以原实验不足以证明氧气参与了反应；
(6)对比甲、乙、丙方案及温度随反应时间变化曲线，甲方案含有4g铁粉、2mL水、2g氯化钠，乙方案含有4g铁粉、2mL水、2g活性炭，丙方案含有4g铁粉、2mL水、2g活性炭、2g氯化钠，丙中温度迅速升高，说明活性炭和氯化钠共同作用加速了铁粉的氧化，使蒸汽眼罩迅速升温；
(7)通过设置对比实验，控制变量为蛭石，观察温度随时间变化，从而验证蛭石对蒸汽眼罩长时间保温是否有影响，实验方案可以是：取两份相同的除蛭石外的蒸汽眼罩内料粉末，一份加入蛭石，一份不加入蛭石，分别装入相同的无纺布中，放在相同环境下，测量温度随时间的变化情况；
(8)根据以上实验，蒸汽眼罩中的成分在有水和氧气存在时易发生反应，所以应密封保存或放在干燥处，防止其提前反应失效。
故答案为：（1）；（2）澄清石灰水变浑浊；
（3）固体中其他成分可能在加热时产生二氧化碳（或酒精燃烧也会生成二氧化碳，干扰实验）；
（4）升高；蒸汽眼罩内料粉末与氧气反应，消耗氧气，使锥形瓶内压强减小，在大气压作用下，导管中液面升高；
（5）锥形瓶内有其他气体，可能是其他气体参与反应或对反应有影响；
（6）活性炭和氯化钠共同作用，加快了铁粉生锈，从而使蒸汽眼罩迅速升温；
（7）取两份相同的除蛭石外的蒸汽眼罩内料粉末，一份加入蛭石，一份不加入蛭石，分别装入相同的无纺布中，放在相同环境下，测量温度随时间的变化情况（合理即可）；
（8）密封保存（或放在干燥处等合理答案）。
【分析】（1）根据铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气的化学方程式的书写进行分析解答；
（2）根据碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行分析解答；
（3）根据酒精燃烧会生成二氧化碳或固体中其他成分在加热时也可能产生二氧化碳进行分析解答；（4）根据蒸汽眼罩内料粉末与氧气反应，使锥形瓶内气体减小，压强下降，打开弹簧夹K后，外界大气压把水压入锥形瓶，导管内液面升高进行分析解答；
（5）根据锥形瓶内有其他气体，可能是其他气体参与反应或对反应有影响进行分析解答；
（6）根据表格数据对比和图3丙的曲线图像分析可知活性炭和氯化钠共同作用，加快了铁粉生锈，铁生锈过程放出热量，从而使蒸汽眼罩迅速升温进行分析解答；
（7）根据要验证 蒸汽眼罩能够长时间保温可能与蛭石有关，需要做对比实验，设计对比实验方案时需要控制单一变量， 除了有、无蛭石这个变量之外，其余条件都相同，观察导管内液面升高的高度情况进行分析解答；
（8）根据蒸汽眼罩中的成分在有水和氧气存在时易发生反应，需要密封保存或放在干燥处进行分析解答。
14．【答案】解：设可制备氧气的质量为x
x=16g
答：可制备氧气的质量为16g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】先设未知数，正确写出过氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式；再找准有关物质的质量比，已知量是氧气的质量，未知量是过氧化钠的质量，列比例式计算，求出过氧化钠的质量，最后简明写出答案。
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