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广西省中考化学模拟卷（南宁）2
一、选择题(共20题；共40分)
1．（2分）“胜哥”在班里开展综合实践活动，让同学们组装微型空气质量“检测站”并要能检测空气中的主要污染物。下列不需要列入监测项目的是（　　）
A．二氧化碳 B．PM2.5 C．二氧化硫 D．二氧化氮
【答案】A
【知识点】空气的组成；空气的污染与防治
【解析】【解答】二氧化碳是空气的成分之一，不属于空气污染物，PM2.5、二氧化硫、二氧化氮等都属于空气污染物，是被列入空气质量监测的项目；
故答案为：A。
【分析】根据参与空气质量评价的主要污染物为细颗粒物（PM2.5）、可吸入颗粒物（PM10）、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、一氧化碳等，空气中主要成分不属于空气污染物分析。
2．（2分）石墨烯是由碳元素组成的单质，下列物质与石墨烯互为同素异形体的是（　　）
A．白磷 B．干冰 C．臭氧 D．金刚石
【答案】D
【知识点】同素异形体和同素异形现象
【解析】【解答】A. 白磷是磷元素形成的单质，与石墨烯不互为同素异形体，故错误；
B. 干冰是固态的二氧化碳，属于化合物，与石墨烯不互为同素异形体，故错误；
C. 臭氧是氧元素组成的单质，与石墨烯不互为同素异形体，故错误；
D. 金刚石是碳元素形成的单质，与石墨烯互为同素异形体，故正确；
故答案为：D。
【分析】同素异形体是指由同种元素组成的不同单质，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质。
3．（2分）小华通过微信公众号“胜哥课程”观看了《构成物质的三种微粒》化学视频，对相关知识有了深刻的理解。下列物质含有氧分子的是（　　）
A．O2 B．H2O2 C．H2CO3 D．SO2
【答案】A
【知识点】物质的构成和含量分析
【解析】【解答】A、氧气由氧分子构成，含有氧分子，A符合题意；
B、过氧化氢由过氧化氢分子构成，不含有氧分子，B不符合题意；
C、碳酸由碳酸分子构成，不含有氧分子，C不符合题意；
D、二氧化硫由二氧化硫分子构成，不含有氧分子，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】解答这类题目，分清楚哪些物质是由分子构成的，物质由什么分子构成。
4．（2分）氮是自然界中最重要的元素之一。下列化学用语能表示三个氮分子的是（　　）
A． B． C．3N D．
【答案】A
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】氮气由氮分子构成，一个氮分子是由两个氮原子构成，氮分子前面添加系数表示分子个数。
A、表示3个氮分子，符合题意；
B、表示氨气，一个氨气分子，不符合题意；
C、3N表示3个氮原子，不符合题意；
D、表示一个氮离子带3个单位的负电荷数，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据氮气由分子构成，氮气分子前面的系数表示分子个数，元素符号前面的数字表示原子个数，元素符号右上方的数字表示一个离子所带的电荷数来解答。
5．（2分）小华通过微信公众号“胜哥课程”中的图文课程及教学视频逻辑思维能力有了很大的提升。逻辑推理正确的是（　　）
A．质子数相同的原子属于同种元素，则同种元素质子数一定相同
B．溶液是均一的，则均一的液体一定是溶液
C．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
D．单质由同种元素组成，则由同种元素组成的物质一定是单质
【答案】A
【知识点】溶液的组成及特点；中和反应及其应用；元素的概念；单质和化合物
【解析】【解答】A、元素是质子数相同的一类原子的总称，故质子数相同的原子属于同种元素，同种元素的质子数一定相同，该推理正确，符合题意；
B、溶液是均一、稳定的混合物，但均一的液体不一定是溶液，如水是均一稳定的液体，水属于纯净物，不属于溶液，该推理错误，不符合题意；
C、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该推理错误，不符合题意；
D、单质是由同种元素组成的纯净物，但由同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物由氧元素组成的混合物，该推理错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据元素的概念是质子数相同的一类原子的总称来解答；
B、根据溶液的概念是具有均一性稳定性的混合物来解答；
C、根据中和反应的概念是酸和碱反应生成盐和水来解答；
D、根据单质的概念是由同种元素组成的纯净物来解答。
6．（2分）用数轴表示某些化学知识更加直观、简明、易记。下列表示错误的是（　　）
A．元素在地壳中的含量：
B．固体物质的溶解性：
C．生活中常见物质的pH：
D．生铁与钢的区分：
【答案】A
【知识点】影响溶解快慢的因素；合金与合金的性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】A、地壳中元素含量由低到高的前四位元素分别是：O、Si、Al、Fe，故A错误；
B、固体溶解度和溶解性的关系为：在常温下（通常指20℃）：难溶物质：溶解度<0.01g；
，微溶物质：0.01g<溶解度<1g；微溶物质：<1g溶解度<10g；易溶物质：溶解度>10g，故B正确；
C、溶液pH<7显酸性，pH=7显中性，pH>7显碱性，生活中常见物质的pH： 食醋中有醋酸，显酸性，溶液的pH<7，食盐水呈中性，pH=7，肥皂水呈碱性，pH>7，故C正确；
D、生铁与钢主要成分都是铁，都属于铁的合金，两者的不同之处是含碳量不同，含碳量在4.3%～2%之间的属于生铁，含碳量在2%～0.03%之间的属于钢，故D正确；
故答案为：A。
【分析】A、根据地壳中元素含量排在前四位的元素依次是：O、Si、Al、Fe进行分析解答；
B、根据常温下固体溶解度与溶解性的关系进行分析解答；
C、根据溶液酸碱性与pH的关系进行分析解答；
D、根据生铁和钢的含碳量进行分析解答。
7．（2分）金刚石“对顶砧”技术可“点水成冰”。在常温极高压条件下，水可形成密度更大的冰，原理如图。有关说法错误的是（　　）
A．金刚石由原子构成
B．过程中金刚石转化成了石墨
C．“热冰”和水所含的分子化学性质相同
D．水转化为“热冰”过程中分子间隔变小
【答案】B
【知识点】分子和原子的区别和联系；分子的定义与分子的特性；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、金刚石为碳单质，是由原子构成，该说法正确，不符合题意；
B、过程中金刚石把水变成冰，金刚石没有发生变化，该说法错误，符合题意；
C、“热冰”和水都是由水分子构成，同种分子，化学性质相同，该说法正确，不符合题意；
D、水转化为“热冰”过程中，压强增大，分子间的间隔减小，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据物质由分子、原子和离子构成，金刚石和石墨是不同的物质，互相转换是化学变化；同种分子的化学性质相同，不同分子化学性质不同；分子间有间隔来解答。
8．（2分）元素符号和化学式是国际通用的化学符号。下列叙述正确的是（　　）
A．镁和氧气反应产物的化学式是MgO2
B．Cl2、2Cl都可以表示两个氯元素
C．微粒Na、Na+结构和性质都相同
D．质量相同的O2和O3，氧原子个数一样多
【答案】D
【知识点】原子和离子的相互转化；元素的符号及其意义；化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、镁和氧气反应产物是氧化镁，氧化镁中镁元素为+2价，氧元素为-2价，故化学式是MgO，说法不正确，A不符合题意；
B、 Cl2微观可以表示一个氯分子中含有两个氯原子、2Cl表示两个氯原子，而且元素只讲种类不讲个数，说法不正确，B不符合题意；
C、 Na+是Na失去一个电子形成的，故微粒Na、Na+两种微粒中质子数相同，核外电子数不同，最外层电子数决定元素化学性质，因Na、Na+最外层电子数不同，因此化学性质不相同，说法不正确，C不符合题意；
D、 氧分子和臭氧分子都是由氧原子构成的，质量相同的O2和O3，氧原子个数一样多，说法正确，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据化学式书写知识分析；
B、根据元素符号意义分析；
C、根据原子结构及最外层电子数决定元素化学性质分析；
D、根据氧分子和臭氧分子都是由氧原子构成分析。
9．（2分）2017年，哈佛大学科学家将微小的固态氢置于488万个大气压下，使固体中所有的氢气分子破裂为氢原子，制得具有金属性质的金属氢，下列说法正确的是（　　）
A．金属氢是由原子直接构成的
B．金属氢与氢气的化学性质相同
C．金属氢不能导电
D．金属氢形成过程中，氢原子核发生了改变
【答案】A
【知识点】常见金属的特性及其应用；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】解：A．金属氢是由原子直接构成的，故正确；
B．金属氢与氢气的结构不同，因此化学性质不相同，故错误；
C．金属氢具有金属性质，具有导电性，故错误；
D．微小的固态氢置于488万个大气压下，使固体中所有的氢气分子破裂为氢原子，在金属氢形成过程中，氢原子核没有改变，故错误．
故选A．
【分析】A．根据物质的构成来分析；
B．根据结构决定性质来分析；
C．根据金属的性质来分析；
D．根据金属氢的形成过程来分析．
10．（2分）化学家张青莲主持测定了铟、铱、锌等元素相对原子质量的新值。碳12原子的质量为，一种锌原子的质量为，该锌原子的相对原子质量是（　　）
A．12 B．64
C．66 D．
【答案】C
【知识点】相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】碳12原子的质量为1.096×10-25Kg，一种锌原子的质量为1.993×10-26Kg，该锌原子的相对原子质量=.
故答案为：C。
【分析】根据原子的相对原子质量的计算公式分析。
11．（2分）某种光催化剂在可见光下有较高的催化活性，室温下对低浓度甲醛（HCHO）的降解率较高，生成水和二氧化碳。下图为该光催化剂作用下甲醛被催化降解的示意图。下列说法不正确的是（　　）
A．有无光照对该反应影响较大
B．该反应中甲醛和氧气的质量比为15∶16
C．该反应属于分解反应
D．该材料可广泛应用于装修除室内甲醛
【答案】C
【知识点】分解反应及其应用；常见化学反应中的质量关系
【解析】【解答】A、该反应条件是光催化剂，有无光照对该反应影响较大，不符合题意；
B、 该反应方程式为 HCHO +O2CO2+H2O，其中甲醛和氧气的质量比为30：32＝15∶16 ，不符合题意；
C、该反应中反应物为两种物质，不是分解反应，符合题意；
D、 该材料可降解甲醇，能广泛应用于装修除室内甲醛 ，不符合题意；
故选C
【分析】A、根据反应的条件分析；
B、根据所给图示确定反应方程式，由方程式计算物质质量比分析；
C、根据分解反应符合“一变多”的特点分析；
D、根据该反应甲醛为反应物分析。
12．（2分）关于阿司匹林（化学式为 C9H8O4）的说法正确的是（　　）
A．摩尔质量为 180
B．氧元素的质量分数最小
C．碳、氢元素质量比为 9∶8
D．0.1mol 该物质约含有 6.02×1022 个分子
【答案】D
【知识点】摩尔质量及相关计算；物质的量及相关计算
【解析】【解答】A. 阿司匹林的摩尔质量为180g/mol，此选项不符合题意；
B. C9H8O4中C元素质量分数为：，H元素质量分数为：，O元素质量分数为：，则三种元素的质量分数最小的是氢元素，此选项不符合题意；
C. 碳、氢元素质量比为 （12×9）：（1×8）=27：2，此选项不符合题意；
D. 0.1mol 该物质约含有0.1mol× 6.02×1023个/ mol = 6.02×1022个分子，此选项符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据相对分子质量计算摩尔质量；
B、元素的质量分数=元素的总质量÷相对原子质量×100%；
C、元素的质量比=各元素的相对原子质量×个数 的积之比；
D、根据阿伏加德罗常数计算即可。
13．（2分）下列实验设计不能达到实验目的是（　　）
实验目的 探究燃烧的条件 探究铁钉锈蚀的条件 探究氢氧化钠的性质 验证质量守恒定律
实验设计
选项 A B C D
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】碱的化学性质；验证质量守恒定律；燃烧的条件与灭火原理探究；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，水中的白磷不能燃烧，薄铜片上的白磷能与氧气接触，温度能达到着火点，水中的白磷不能与氧气接触，红磷温度没有达到着火点；可得出燃烧需要与氧气接触，且温度达到着火点，该实验设计能达到实验目的，不符合题意；
B、第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触；第二支试管中的铁钉只能与水接触；一段时间后，第一支试管中的铁钉生锈；第二支试管的铁钉没有生锈；可用于探究铁生锈的条件之一是需要氧气，该实验设计能达到实验目的，不符合题意；
C、氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，使瓶内压强减小，气球会变大，该实验设计能达到实验目的，不符合题意；
D、锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，产生的氢气扩散到空气中天平不平衡，故有气体生成的化学变化验证质量守恒定律必须在密闭环境中进行，该实验设计不能达到实验目的，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据物质燃烧的条件是可燃物，氧气和温度达到着火点同时接触来解答；
B、根据铁与氧气和水反应生成铁锈氧化铁来解答；
C、根据氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水来解答；
D、根据锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气扩散到空气中，天平不平衡来解答。
14．（2分）提升化学核心素养是学习化学的重要任务。下列说法中错误的是（　　）
A．化学观念：原子、分子和离子均可直接构成物质
B．科学思维：古代字画能长久保存是因为碳在常温下化学性质稳定
C．科学探究与实践：CO与均可燃烧放出大量的热
D．科学态度与责任：点燃任何可燃性气体前都要验纯
【答案】C
【知识点】物质的微粒性；碳的化学性质；二氧化碳的化学性质；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
【解析】【解答】A、构成物质的粒子有原子、分子和离子等，该说法正确，不符合题意；
B、古代字画长久保存，是因为碳在常温下化学性质稳定，不容易与其他物质发生反应，该说法正确，不符合题意；
C、一氧化碳具有可燃性，但二氧化碳不可燃也不助燃，该说法错误，符合题意；
D、可燃性气体与空气混合点燃会发生爆炸，氢气是可燃性气体，因此氢气点燃前须验纯，则点燃任何可燃性气体前都须验纯，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据物质由分子、原子和离子构成来解答；
B、根据碳在常温下化学性质稳定来解答；
C、根据一氧化碳具有可燃性，一氧化碳燃烧生成二氧化碳放热，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧来解答；
D、根据可燃性的气体燃烧前均需检验纯度，否则混合气体燃烧会产生爆炸事件来解答。
15．（2分）设计实验方案是顺利开展科学探究的前提。为除去粗盐中的可溶性杂质以获得精盐，“胜哥”设计了如下实验方案。下列有关说法不正确的是（　　）
A．操作a为过滤
B．所得沉淀的成分为和
C．加适量盐酸是为了除去过量的
D．若称得精盐的质量是，则该粗盐样品中氯化钠的纯度是
【答案】D
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；粗盐提纯；盐的化学性质
【解析】【解答】A、操作a能将固体和液体分离，为过滤操作，不符合题意；
B、加氯化钡时硫酸钠与氯化钡反应产生硫酸钡沉淀，加碳酸钠时碳酸钠与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀，与氯化钡反应产生碳酸钡沉淀，则所得沉淀的成分为，不符合题意；
C、所得溶液中的溶质为和过量的，向溶液中加适量盐酸后，可以除去加入的过量，不符合题意；
D、在除杂过程中有氯化钠生成，所以粗盐样品中氯化钠的质量小于，粗盐样品中氯化钠的纯度小于，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据过滤原理分析；
B、根据加入氯化钡和碳酸钠发生的反应分析；
C、根据反应后溶液中含有碳酸钠分析；
D、根据除杂过程中生成了氯化钠分析。
16．（2分）小华通过微信公众号“胜哥课程”中的相关视频学会了许多知识。下列说法不正确的是(　　) A．小于的降雨称为酸雨
B．冰糖、红糖和白糖的主要成分都是蔗糖
C．、、都属于复合肥料
D．碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一
【答案】C
【知识点】酸雨的产生、危害及防治；酸碱盐的应用；常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A、小于的降雨称为酸雨 ，不符合题意；
B、 冰糖、红糖和白糖的主要成分都是蔗糖 ，不符合题意；
C、属于氮肥 ，符合题意；
D、 碳酸氢钠受热分解或与酸性物质反应都会产生二氧化碳，可使面食松软可口，是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一 ，不符合题意；
故答案为：C
【分析】A、根据酸雨是小于的降雨分析；
B、根据 冰糖、红糖和白糖的主要成分都是蔗糖 分析；
C、根据氮、磷、钾元素含两种或两种以上的物质为复合肥分收入
D、根据碳酸氢钠的性质分析。
17．（2分）能在pH=5的溶液中大量共存，且溶液无色透明的一组离子是(　　)
A．Ag+、K+、CO32-、Cl- B．Cu2+、Ca2+、Cl-、NO3-
C．Ba2+、Na+、OH-、SO42- D．Mg2+、Na+、SO42-、NO3-
【答案】D
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【解答】A、、H+在溶液中结合生成水和二氧化碳，Ag+、Cl-在溶液中结合生成不溶于酸的氯化银沉淀，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误；
B、四种离子不能结合生成沉淀或气体或水，能在酸性溶液中大量共存，但Cu2+的水溶液显蓝色，故选项错误；
C、、H+在溶液中结合生成水，Ba2+、在溶液中结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误；
D、四种离子不能结合生成沉淀或气体或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
故答案为：D。
【分析】pH为5的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。
18．（2分）某工业废水中含有，三种盐的溶解度曲线如图所示。下列有关说法错误的是（　　）
A．曲线图中的溶解度大于和
B．时，和饱和溶液的溶质质量分数相等
C．接近饱和的溶液升温到可能变饱和溶液
D．时，的饱和溶液，溶质的质量分数为80%
【答案】D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、据图可知，任何温度下NaNO3的溶解度曲线都在NaCl和Na2SO4的溶解度曲线上方，该说法正确，不符合题意；
B、由溶解度曲线可知，a2℃时，硫酸钠和氯化钠的溶解度相等；则该温度下，氯化钠和硫酸钠饱和溶液的溶质质量分数相等，该说法正确，不符合题意；
C、40℃接近饱和的Na2SO4溶液升温后，硫酸钠的溶解度减小，可能变为饱和溶液，该说法正确，不符合题意；
D、a1℃时，硝酸钠的溶解度为80g，该温度下硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数为：，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据某温度时不同物质的溶解度曲线的交叉点表示该温度下的物质的溶解度相等且饱和溶液的溶质的质量分数相等；硝酸钠的溶解度在任意温度下均比硫酸钠和氯化钠的溶解度大；某温度下的饱和溶液的溶质的质量分数等于溶解度与溶解度和100克水之和的比值；大于 时，硫酸钠的溶解度随温度的升高而减小来解答。
19．（2分）“胜哥”为了比较二氧化锰和绿豆面对H2O2溶液分解的催化效果，按下图左装置进行实验，实验时倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂充分接触，用压强传感器记录瓶内气压的变化。第一次用二氧化锰作催化剂进行实验，第二次用绿豆面作催化剂，采集图像如下图右。则下列说法错误的是（　　）
A．化学反应前后催化剂的化学性质不变
B．该反应中二氧化锰的催化效果比绿豆面好
C．ab段压强下降原因是反应结束后温度降低，压强减小
D．反应结束、恢复至室温后，二氧化锰催化产生的氧气质量比绿豆面多
【答案】D
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用
【解析】【解答】过氧化氢溶液分解生成水和氧气，不同催化剂的催化效果不同，根据图示分析可知，二氧化锰的催化效果比绿豆的催化效果好。
A、催化剂的概念是改变其它物质的反应速度，而本身的质量和化学性质不变，该说法正确，不符合题意；
B、利用图示分析，相同时间内二氧化锰作为催化剂产生氧气的体积比绿豆为催化剂产生的氧气多压强大，该说法正确，不符合题意；
C、当过氧化氢完全反应后不在产生氧气，恢复到室温时，压强减小；故ab段压强下降原因是反应结束后温度降低，压强减小，该说法正确，不符合题意；
D、催化剂不能改变生成物的质量，过氧化氢相等时产生氧气的质量相等，与催化剂的种类无关，催化剂只能改变速度，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据催化剂改变其他物质的反应速度，本身的质量和化学性质不变；二氧化锰比绿豆催化过氧化氢分解反应产生氧气的速度快来解答。
20．（2分）某烧碱与小苏打的样品(其中杂质不溶解，也不参加反应)中钠元素与碳元素的质量比为23：3，“胜哥”向此样品中加入200g9.8%的稀硫酸恰好完全反应，过滤得到216g溶液和0.6g固体。 此样品中小苏打的含量为（　　）
A．40% B．41.2%
C．57.1 % D．8.4g
【答案】A
【知识点】物质组成的综合计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】200g9.8%的稀硫酸中硫酸根的质量为200g×9.8%× =19.6g。烧碱、小苏打与稀硫酸反应都生成硫酸钠。216g溶液中硫酸钠的质量为19.2g÷ =28.4g，28.4g硫酸钠中钠元素的质量为28.4g-19.2g=9.2g。样品中碳元素的质量为9.2g×3÷23=1.2g，样品中小苏打的质量为1.2g÷ =8.4g，小苏打中钠元素的质量为8.4g× =2.3g，烧碱中钠元素的质量为9.2g-2.3g=6.9g，烧碱的质量为6.9g÷ =12g，样品的质量为12g+8.4g+0.6g=21g，此样品中小苏打的含量为 ×100%=40%，
故答案为：A。
【分析】反应前后硫酸根由稀硫酸中转移大了硫酸钠中，质量保持不变，可以利用硫酸根的质量，计算得出硫酸钠的质量，以及钠元素的总质量（包括小苏打中的钠元素和烧碱中的钠元素），从而求得碳元素质量；因为碳元素质量只有小苏打含有，即可求得小苏打的质量；利用求得的小苏打的质量。求得小苏打中钠元素的质量，解得烧碱中的钠元素，再求得烧碱的质量；样品总质量包括小苏打和烧碱以及为反应剩余的固体0.6g，最终解得小苏打的质量分数；
二、填空题(共5题；共26分)
21．（6分）小华通过微信公众号“胜哥课程”学会了一些化学用语。掌握化学用语，是学好化学的重要前提。用化学用语按下列要求填空：
人体内含量最高的金属元素是 　 　，它与水所含的两种元素组成一种物质，该物质的化学式是 　 　，其中阴离子的化合价为 　 　，阳离子符号为 　 　，该物质的溶液与干冰反应的化学方程式为 　 　。
【答案】Ca；Ca(OH)2；；Ca2+；
【知识点】有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】人体内含量最高的金属元素是钙元素，表示为：Ca；
水由H、O元素组成，钙元素、氢元素、氧元素组成的物质为氢氧化钙，氢氧化钙由钙离子和氢氧根离子构成，钙离子显+2价，氢氧根离子显-1价，化学式为：Ca(OH)2；
氢氧化钙由钙离子和氢氧根离子构成，氢氧根离子属于阴离子，氢氧根离子显-1价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素或原子团的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。表示为：；
钙离子属于阳离子，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；表示为：Ca2+；
干冰是固体二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：。
【分析】根据人体内含量最高的金属元素为钙元素，氢氧化钙由钙离子和氢氧根离子构成，离子所带电荷数与元素化合价相等及二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水分析。
22．（5分）杭州亚运会开幕式上，人类历史上第一次使用废碳再生的零碳甲醇(CH3OH)点燃亚运主火炬“桂冠”，对绿色亚运进行了最美好的诠释。
（1）（1分）甲醇中碳、氢元素的质量比为　 　。
（2）（3分）用二氧化碳和氢气在一定条件下反应可得到甲醇，反应的微观示意图如图1所示，参加反应的二氧化碳分子与氢分子的个数比为　 　；为实现零碳，制取零碳甲醇的二氧化碳从空气中捕获，氢气用电解水的方法制得，电解水所发生反应的化学方程式是　 　。
（3）（1分）研究人员使用两种催化剂，探究了影响二氧化碳与氢气制备甲醇反应效果的因素。反应效果可用甲醇的选择比衡量，数值越大反应效果越好，结果如图2所示。由图2可知，催化效果较佳的是　 　(填“催化剂 1”或“催化剂2”)。
【答案】（1）3：1
（2）1：3；
（3）催化剂2
【知识点】催化剂的特点与催化作用；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）甲醇中碳、氢元素的质量比为12：4=3：1；
（2）该反应的化学方程式为，参加反应的二氧化碳分子与氢分子的个数比为1：3，水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为 ；
（3）反应效果可用甲醇的选择比衡量，数值越大反应效果越好，由图2可知，催化效果最佳的是催化剂，2。
【分析】（1）根据化学式的计算分析；
（2）根据化学方程式分析，水通电分解生成氢气和氧气分析；
（3）根据反应效果可用甲醇的选择比衡量，数值越大反应效果越好分析。
23．（5分）建立“宏观－微观－符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。根据所给信息及所学知识，回答问题。
（1）（2分）NaHCO3是初中化学学习的一种重要物质，图1是NaHCO3与酸反应的微观示意图。NaHCO3的水溶液pH＞7，在物质的分类中属于　 　(填“碱”、“盐”或“氧化物”)。医疗上用于治疗胃酸过多症，请根据图1分析该反应的微观实质　 　；
（2）（3分）2023年9月23日晚，第19届亚运会在杭州开幕，亚运史上首次利用零碳甲醇(CH3OH)点燃火炬，实现了二氧化碳资源循环利用，彰显了中国打造“碳中和”亚运会的成果。如图为科学家成功研制出一种合成甲醇(化学式为CH3OH)的新工艺，其反应过程的微观示意图如图2所示。
① 该反应前后原子的数目　 　(填“改变”或“不变”)；
② 写出该反应的化学方程式　 　。
【答案】（1）盐；氢离子与碳酸氢根离子结合生成水分子和二氧化碳分子
（2）不变；
【知识点】质量守恒定律及其应用；物质的简单分类
【解析】【解答】（1）碳酸氢钠中含有金属离子和酸根离子，在物质分类中属于盐，医疗上用碳酸氢钠治疗胃酸过多症，反应的微观实质是：氢离子与碳酸氢根离子结合生成水分子和二氧化碳分子；
（2）①化学反应前后原子种类不变，原子个数不变；
②该反应的化学方程式为。
【分析】（1）根据碳酸氢钠属于盐，碳酸氢钠与盐酸反应的微观实质分析；
（2）根据化学反应前后原子种类不变，原子个数不变分析。
24．（5分）化学就在我们身边，请用所学的化学知识回答下列问题。
（1）（2分）大米中含有淀粉，淀粉所属的营养物质类型为　 　，淀粉在消化道内转化成葡萄糖（），葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比为　 　（写最简整数比）。
（2）（2分）水是生命之源。水净化过程中常利用　 　的吸附性，以除去水中的色素、异味。电解水实验中，若正极产生气体，则负极理论上产生气体的体积约为　 　。
（3）（1分）在潮湿多雨的地区，铁制品容易生锈，是因为铁与空气中的　 　接触而锈蚀。
【答案】（1）糖类；
（2）活性炭；10
（3）氧气和水
【知识点】电解水实验；生命活动与六大营养素；化学式的相关计算；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】（1）淀粉属于糖类；葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比为（12×6）：（1×12）：（16×6）=6：1：8。
（2）活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味；电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，产生的氧气和氢气的体积比为1：2，若正极产生5mL气体，则负极理论上产生气体的体积约为5mL×2=10mL。
（3）铁和空气中的氧气和水共同接触时会生锈。
【分析】（1）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（2）根据活性炭具有吸附性，电解水正氧负氢，氧一氢二的现象分析；
（3）根据铁生锈是与氧气和水共同作用分析。
（1）淀粉属于糖类；
葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比为（12×6）：（1×12）：（16×6）=6：1：8。
（2）活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味；
电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，产生的氧气和氢气的体积比为1：2，若正极产生5mL气体，则负极理论上产生气体的体积约为5mL×2=10mL。
（3）铁和空气中的氧气和水共同接触时会生锈。
25．（5分）下表是碳酸钠和氯化钠在不同温度时的溶解度。请回答下列问题。
温度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度
（1）（1分）20℃时，将氯化钠溶解在水中，得到　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）（1分）分析表中数据，　 　的溶解度受温度影响较大
（3）（3分）我国著名化学家侯德榜先生创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。碳酸钠和氯化铵两种物质的溶解度曲线如上图所示。
①℃时，的溶解度为　 　。
②℃时，将相同质量的饱和溶液与饱和溶液均降温至℃，所得溶液的质量最大的是　 　。
③℃时，取溶质质量分数为15%的溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液，需加水的质量为　 　。
【答案】（1）饱和溶液
（2）碳酸钠
（3）20；氯化铵溶液；15
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；用水稀释改变浓度的方法
【解析】【解答】（1）20℃时，NaCl的溶解度为36.0g，根据溶解度概念，50g水最多溶解18g水，将20g氯化钠溶解在50g水中，得到饱和溶液；
（2）分析表中数据，0℃～40℃时，NaCl的溶解度由35.7g增加到36.6g，Na2CO3的溶解度由7.0g增加到48.8g，Na2CO3溶解度受温度影响较大；
（3）①根据溶解度曲线可知，t1℃时，Na2CO3的溶解度为20g。②根据溶解度曲线可知，Na2CO3溶解度受温度影响较大，t2℃时，将相同质量的Na2CO3饱和溶液与NH4Cl饱和溶液均降温至t1℃，析出晶体较多的是Na2CO3，所得溶液的质量最大的是NH4Cl溶液；③设：需加水的质量为x，溶液在稀释过程中溶质质量不变，则有：
x=15g 。
【分析】（1）根据溶液度对应溶液为饱和溶液及所给溶解度判断溶液是否饱和分析；
（2）根据表中数据分析；
（3）根据溶解度曲线上点表示对应温度下的物质溶解度，由溶解度的变化趋势确定降温后析出晶体质量，溶液稀释前后溶质质量不变分析。
（1）20℃时，NaCl的溶解度为36.0g，根据溶解度概念，50g水最多溶解18g水，将20g氯化钠溶解在50g水中，得到饱和溶液；
（2）分析表中数据，0℃～40℃时，NaCl的溶解度由35.7g增加到36.6g，Na2CO3的溶解度由7.0g增加到48.8g，Na2CO3溶解度受温度影响较大；
（3）①根据溶解度曲线可知，t1℃时，Na2CO3的溶解度为20g。
②根据溶解度曲线可知，Na2CO3溶解度受温度影响较大，t2℃时，将相同质量的Na2CO3饱和溶液与NH4Cl饱和溶液均降温至t1℃，析出晶体较多的是Na2CO3，所得溶液的质量最大的是NH4Cl溶液；
③设：需加水的质量为x，溶液在稀释过程中溶质质量不变，则有：
x=15g 。
三、简答题(共2题；共12分)
26．（6分）我国是茶文化的发源地。唐代陆羽所著《茶经》涵盖了茶树栽培、茶具使用、饮茶方法等内容，是世界现存最早、最完整的茶学专著。
（1）（2分）茶经中描述的煮茶器具是风炉，风炉以铜铁铸之。“铜”属于　 　(填“金属”或“非金属”)元素，元素符号为　 　。
（2）（1分）《茶经》对煮茶的燃料说得很具体，最好用木炭，写出木炭燃烧的化学符号表达式　 　。
（3）（1分）泡茶的水以无污染的天然泉水为佳，天然水最好经过处理再饮用。向天然水中加入明矾，明矾可以使悬浮的杂质较快　 　，使水澄清。
（4）（1分）《茶经》中记载的“漉(1ù)水囊”可用于分离固体和液体，该分离过程类似于化学实验操作中的　 　。
（5）（1分）中国茶清香四溢，从微观角度解释闻到香味的原因是　 　。
【答案】（1）金属；Cu
（2）C + O2CO2
（3）沉降
（4）过滤
（5）分子在不断运动
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；分子的定义与分子的特性；元素的符号及其意义；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）铜带“钅”属于金属元素，符号为Cu。
（2）木炭燃烧生成二氧化碳，表达式为：。
（3）明矾是一种絮凝剂，向天然水中加入明矾，明矾可以使悬浮的杂质较快沉降。
（4）过滤可以实现固液分离，则“漉（lù）水囊”分离过程类似于化学实验操作中的过滤。
（5）茶香四溢，从微观角度解释闻到茶香的原因是分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到香味。
【分析】根据元素名称中有金字旁的字为金属元素，碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，过滤分离溶和不溶物，明矾沉淀不溶物，分子在运动来解答。
（1）铜带“钅”属于金属元素，符号为Cu，故填：金属；Cu。
（2）木炭燃烧生成二氧化碳，故填：。
（3）明矾是一种絮凝剂，向天然水中加入明矾，明矾可以使悬浮的杂质较快沉降，故填：沉降。
（4）过滤可以实现固液分离，则“漉（lù）水囊”分离过程类似于化学实验操作中的过滤，故填：过滤。
（5）茶香四溢，从微观角度解释闻到茶香的原因是分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到香味，故填：分子在不断运动。
27．（6分）某白色固体可能含有Na2CO3、Na2SO4、NaOH、Ba(NO3)2中的一种或几种．“胜哥”进行如下实验：（已知氯化钡溶液呈中性）
① 溶解和过滤都用到的仪器 　 　 。
② 在白色沉淀C中加入 　 　 ，有气泡产生，沉淀全部溶解。根据上述实验分析，原白色固体中一定有 　 　 ，一定没有 　 　 。
③ 为进一步确定白色固体中可能存在的物质，对红色溶液B进行实验，完成下表。
实验操作 实验现象 分析与结论
取少量红色溶液于试管中，加入 　 　 （限用一种试剂） 　 　 原白色中固体有氢氧化钠
【答案】烧杯，玻璃棒；盐酸（或硝酸）；Na2CO3；Na2SO4、Ba(NO3)2 (都对得一分)；足量（或过量、适量）可溶性钡盐（钙盐）（合理即可）；溶液呈红色
【知识点】酸、碱、盐的鉴别；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】①溶解需要烧杯和玻璃棒，过滤需要烧杯、玻璃棒、漏斗和铁架台，所以溶解和过滤都用到的仪器是烧杯，玻璃棒；
②白色固体加水溶解得到无色溶液，说明Na2CO3、Na2SO4和Ba(NO3)2不能共存，加入氯化钡溶液有白色沉淀，说明含有Na2CO3或Na2SO4或Na2CO3、Na2SO4；沉淀为碳酸钡或硫酸钡或碳酸钡、硫酸钡，在白色沉淀C中加入盐酸或硝酸，有气泡产生，沉淀全部溶解，说明沉淀为碳酸钡，没有硫酸钡，说明含有碳酸钠，没有硫酸钠。由于没有说明氯化钡溶液是否过量，剩余的碳酸钠溶液也显碱性，所以无法判断是否含有氢氧化钠；所以原白色固体中一定有Na2CO3，一定没有Na2SO4、Ba(NO3)2 ；
③要确定溶液中是否含有氢氧化钠，首先要除去碳酸钠，取少量红色溶液于试管中，加入足量（或过量、适量）可溶性钡盐（钙盐），如果溶液呈红色，说明原白色中固体有氢氧化钠。
【分析】碳酸钠、硫酸钠不能与硝酸钡共存，会生成沉淀。
碳酸钠，氢氧化钠溶液显碱性。
四、实验探究题(共2题；共16分)
28．（8分）小华通过微信公众号“胜哥课程”观看了《氧气的制取与性质》化学视频，对相关知识有了深刻的理解。如图是实验室制取气体的部分装置，请根据你所学知识回答问题。
（1）（1分）玻璃仪器a的名称是　 　。
（2）（2分）实验室制取氧气的制取装置应选取　 　（填字母序号），验满的方法为　 　。
（3）（3分）实验室制取二氧化碳应选择的发生装置为　 　（填字母序号），其化学方程式是　 　。
（4）（1分）实验室使用B装置制取氢气时，用装置E和F组合不但能收集到比较纯净的气体，还可以测量出收集到的气体的大约体积，气体应从　 　（选填“b”或“c”）端进入。
（5）（1分）设计实验室制取气体的发生装置，你认为应考虑的因素有　 　。
【答案】（1）试管
（2）AC；将带火星的小木条放在集气瓶口，若复燃，则集满
（3）B；
（4）c
（5）反应物的状态和反应发生的条件
【知识点】化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；氢气的制取和检验；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）据图可知，玻璃仪器a是试管；
故答案为：试管；
（2）实验室使用高锰酸钾制取氧气，是固体需要加热型，选用发生装置A，使用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，是固液不需要加热，选用发生装置B，氧气密度比空气略大，不易溶于水，既可以采用向上排空气法，又可以采用排水法收集，故选AC或BC；
氧气具有助燃性，验满时将带火星的小木条放在集气瓶口，若复燃，则集满；
故答案为：AC； 将带火星的小木条放在集气瓶口，若复燃，则集满 ；
（3）实验室选用实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，应选用固液常温型发生装置，故选B；反应原理是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙水和二氧化碳，故方程式为：；
故答案为：B；；
（4）氢气密度比水小，用E装置收集氢气时，气体应从c进入，将水沿b排入F，从而测出收集气体的体积；
故答案为：c；
（5）反应物的状态不同，反应时的条件不同，需要的发生装置就不同，故要设计实验室制取气体的发生装置，应考虑反应物的状态和反应发生的条件。
故答案为： 反应物的状态和反应发生的条件 。
【分析】（1）根据常见仪器的名称进行分析解答；
(2)根据发生装置选择的依据，把带火星的木条放在集气瓶口验满进行分析解答；
（3）根据发生装置选择的依据，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的化学方程式的书写进行分析解答；
（4）根据排水法收集气体，气体短进长出进行分析解答；
（5）根据气体发生装置考虑的因素是反应物状态和反应条件进行分析解答。
（1）据图可知，玻璃仪器a是试管；
（2）实验室使用高锰酸钾制取氧气时选用发生装置A，使用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时选用发生装置B，氧气密度比空气略大，不易溶于水，既可以采用向上排空气法，又可以采用排水法收集，故选AC或BC；
氧气具有助燃性，验满时将带火星的小木条放在集气瓶口，若复燃，则集满；
（3）实验室选用实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，应选用固液常温型发生装置，故选B；反应原理是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙水和二氧化碳，故方程式为：；
（4）氢气密度比水小，用E装置收集氢气时，气体应从c进入，将水沿b排入F，从而测出收集气体的体积；
（5）反应物的状态不同，反应时的条件不同，需要的发生装置就不同，故要设计实验室制取气体的发生装置，应考虑反应物的状态和反应发生的条件。
29．（8分）黄铜是铜和锌的合金，在“胜哥”的指导下同学们分组对黄铜的性质进行项目式探究。
（1）（1分）【任务一】比较合金与纯金属的硬度
将黄铜片与纯铜片相互刻画，观察到纯铜片上划痕较深，黄铜片上划痕较浅，据此得出结论是　 　。
（2）（3分）【任务二】比较黄铜中锌和铜的金属活动性强弱
【查阅资料】锌在空气中其表面能产生致密的氧化膜。
各小组分别设计了如下实验：
实验 实验操作 实验现象
甲 将表面未打磨的锌片浸入溶液中 无明显现象
乙 将表面打磨后的锌片浸入溶液中 锌片表面析出红色固体
丙 将表面未打磨的锌片浸入溶液中 锌片表面析出红色固体
乙组同学的实验中发生反应的化学方程式为　 　，据此可知金属活动性：　 　（选填“>”或“＜”）。
（3）（1分）丙组同学的实验现象引起了大家的讨论．下列是同学们进行的分析，你认为下列分析合理的是____。
A．破坏了氧化锌薄膜 B．破坏了氧化锌薄膜
C．破坏了氧化锌薄膜 D．破坏了氧化锌薄膜
（4）（3分）【任务三】比较锌、铜与稀硫酸的反应
小组同学将锌片和铜片分别浸入相同质量、相同质量分数的稀硫酸中。观察到铜片表面无明显现象发生；一段时间后锌片表面产生大量气泡，氢气的产生速度与反应时间的关系如图所示。
①图中段未产生气体的原因是　 　。
②b点所对应溶液的　 　（选填“大于”“等于”或“小于”）7。
③段产生氢气的速率下降的主要原因是　 　。
【答案】（1）合金的硬度比纯金属的大
（2）Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4；>
（3）B
（4）锌片表面有氧化锌薄膜，O~a段是硫酸和氧化锌发生反应；小于；随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐变小，该因素变为影响反应速率的主要因素，使反应速率减小（合理即可）
【知识点】常见金属的特性及其应用；合金与合金的性质；实验探究物质的性质或变化规律；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀。故将黄铜片与纯铜片相互刻画，观察到纯铜片上划痕较深，黄铜片上划痕较浅，据此得出结论是 合金的硬度比纯金属的大 。
（2）通过甲、乙、丙的实验对比分析，得出锌比铜活泼，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，该反应的方程式为： Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 ，故答案为：>。
（3）A：破坏了氧化锌薄膜的说法错误，不符合题意；
B：破坏了氧化锌薄膜，是内部的锌和氯化铜反应生成铜和氯化锌，该说法正确，符合题意；
C：没有破坏了氧化锌薄膜，铜离子不与锌结合，故该说法错误，不符合题意；
D：丙同学的实验中没有硫酸，故没有硫酸根离子，故破坏了氧化锌薄膜的说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
（4）比较锌、铜与硫酸反应，根据金属活泼性顺序表可知，锌比氢活泼，能与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，而铜没有氢活泼，不与硫酸反应，无现象。
①图中段未产生气体的原因是锌的表面有氧化铝薄膜，氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水，没有氢气产生。
②b点所对应溶液的值小于7，原因是硫酸没有完全反应，且还有氢气产生。
③段产生氢气的速率下降的主要原因是随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐变小，使反应速率减小。
【分析】（1）根据合金比纯金属的硬度大，熔点低、耐腐蚀来解答；
（2）根据金属活泼性顺序是锌比铜活泼，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜来解答；
（3）根据锌和氯化铜反应生成铜和氯化锌，氯离子破坏了氧化铝的薄膜来解答；
（4）根据氧化铝和硫酸反应无气体产生，当氧化铝完全反应后，铝和硫酸反应不断反应生成氢气和硫酸铝，随着反应的进行，硫酸的浓度减小，反应速度变慢来解答。
五、计算题(共1题；共6分)
30．（6分）“胜哥”向 100g 含有 HCl 和 MgCl2 两种溶质的混合溶液中，逐滴加入 100g 溶质质量分数为 20%的 NaOH 溶液并振荡，恰好完全反应，一定温度下，得到 194.2g 不饱和溶液 M 和沉淀 N 。
（1）（2分）沉淀 N 的质量为　 　g。
（2）（4分）原混合溶液中 HCl 的质量分数为多少？
【答案】（1）5.8
（2）解：设与氯化镁反应的氢氧化钠的质量为x
x=8g
则与盐酸反应的氢氧化钠的质量为：
解：设原混合溶液中 HCl 的质量分数为y
y=10.95%
答：原混合溶液中 HCl 的质量分数为10.95%
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，则沉淀N（氢氧化镁）的质量为：100g+100g-194.2g=5.8g；
（2） 氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠。
解：设与氯化镁反应的氢氧化钠的质量为x
x=8g
则与盐酸反应的氢氧化钠的质量为：
故再设原混合溶液中 HCl 的质量分数为y
y=10.95%
答：原混合溶液中 HCl 的质量分数为10.95%。
【分析】根据质量守恒定律分析可知，反应前后产生固体的质量是100g+100g-194.2g=5.8g；再根据氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠的方程式中已知氢氧化镁的质量和式量来计算与氯化镁反应的氢氧化钠的质量后知道与盐酸反应的氢氧化钠的质量，再根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水的方程式中以及与盐酸反应的氢氧化钠的质量和式量来计算盐酸的质量来解答。
（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则沉淀N的质量为：100g+100g-194.2g=5.8g；
（2）见答案。
试题分析部分
1、试卷总体分布分析
总分：100分
分值分布 客观题（占比） 40.0(40.0%)
主观题（占比） 60.0(60.0%)
题量分布 客观题（占比） 20(66.7%)
主观题（占比） 10(33.3%)
2、试卷题量分布分析
大题题型 题目量（占比） 分值（占比）
选择题 20(66.7%) 40.0(40.0%)
填空题 5(16.7%) 26.0(26.0%)
实验探究题 2(6.7%) 16.0(16.0%)
计算题 1(3.3%) 6.0(6.0%)
简答题 2(6.7%) 12.0(12.0%)
3、试卷难度结构分析
序号 难易度 占比
1 普通 (80.0%)
2 容易 (10.0%)
3 困难 (10.0%)
4、试卷知识点分析
序号 知识点（认知水平） 分值（占比） 对应题号
1 常见化肥的种类和作用 2.0(2.0%) 16
2 二氧化碳的化学性质 2.0(2.0%) 14
3 酸碱盐的应用 2.0(2.0%) 16
4 化学方程式的书写与配平 14.0(14.0%) 21,28
5 相对原子质量和相对分子质量 2.0(2.0%) 10
6 碳单质的性质和用途 8.0(8.0%) 7,26
7 化学式的书写及意义 2.0(2.0%) 8
8 金属活动性的探究 8.0(8.0%) 29
9 元素的概念 2.0(2.0%) 5
10 燃烧的条件与灭火原理探究 2.0(2.0%) 13
11 有关元素化合价的计算 6.0(6.0%) 21
12 常见化学反应中的质量关系 2.0(2.0%) 11
13 氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯 2.0(2.0%) 14
14 酸雨的产生、危害及防治 2.0(2.0%) 16
15 生命活动与六大营养素 5.0(5.0%) 24
16 探究金属锈蚀的条件 7.0(7.0%) 13,24
17 碳的化学性质 2.0(2.0%) 14
18 二氧化碳的实验室制法 8.0(8.0%) 28
19 微粒观点及模型图的应用 5.0(5.0%) 22
20 物质的量及相关计算 2.0(2.0%) 12
21 氧气的实验室制法 2.0(2.0%) 19
22 质量守恒定律及其应用 7.0(7.0%) 20,23
23 化学式的相关计算 5.0(5.0%) 24
24 空气的污染与防治 2.0(2.0%) 1
25 元素的符号及其意义 8.0(8.0%) 8,26
26 物质的简单分类 5.0(5.0%) 23
27 电解水实验 5.0(5.0%) 24
28 验证质量守恒定律 2.0(2.0%) 13
29 盐的化学性质 2.0(2.0%) 15
30 碱的化学性质 2.0(2.0%) 13
31 离子或物质的共存问题 2.0(2.0%) 17
32 溶质的质量分数及相关计算 2.0(2.0%) 18
33 地壳中元素的分布与含量 2.0(2.0%) 6
34 物质组成的综合计算 2.0(2.0%) 20
35 溶液的酸碱性与pH值的关系 2.0(2.0%) 6
36 气体制取装置的探究 8.0(8.0%) 28
37 过滤的原理、方法及其应用 8.0(8.0%) 15,26
38 固体溶解度曲线及其作用 7.0(7.0%) 18,25
39 单质和化合物 2.0(2.0%) 5
40 实验探究物质的组成成分以及含量 6.0(6.0%) 27
41 物质的微粒性 2.0(2.0%) 14
42 饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法 2.0(2.0%) 18
43 分子的定义与分子的特性 8.0(8.0%) 7,26
44 合金与合金的性质 10.0(10.0%) 6,29
45 用水稀释改变浓度的方法 5.0(5.0%) 25
46 粗盐提纯 2.0(2.0%) 15
47 影响溶解快慢的因素 2.0(2.0%) 6
48 实验探究物质的性质或变化规律 8.0(8.0%) 29
49 饱和溶液和不饱和溶液 5.0(5.0%) 25
50 原子和离子的相互转化 2.0(2.0%) 8
51 根据化学反应方程式的计算 6.0(6.0%) 30
52 中和反应及其应用 2.0(2.0%) 5
53 物质的构成和含量分析 2.0(2.0%) 3
54 溶液的组成及特点 2.0(2.0%) 5
55 摩尔质量及相关计算 2.0(2.0%) 12
56 分子和原子的区别和联系 2.0(2.0%) 7
57 空气的组成 2.0(2.0%) 1
58 分解反应及其应用 2.0(2.0%) 11
59 分子、原子、离子、元素与物质之间的关系 2.0(2.0%) 9
60 酸、碱、盐的鉴别 6.0(6.0%) 27
61 氢气的制取和检验 8.0(8.0%) 28
62 同素异形体和同素异形现象 2.0(2.0%) 2
63 氢气的化学性质与燃烧实验 2.0(2.0%) 9
64 常见金属的特性及其应用 10.0(10.0%) 9,29
65 化学符号及其周围数字的意义 2.0(2.0%) 4
66 催化剂的特点与催化作用 7.0(7.0%) 19,22
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广西省中考化学模拟卷（南宁）2答题卡
(
条
码
粘
贴
处
（正面朝上贴在此虚线框内）
)试卷类型：A
姓名：______________班级：______________
准考证号
(
缺考标记
考生禁止填涂缺考标记
！只能由监考老师负责用黑色字迹的签字笔填涂。
) (
注意事项
1
、
答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚。
2
、
请将准考证条码粘贴在右侧的[条码粘贴处]的方框内
3
、
选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，字体工整
4
、
请按题号顺序在各题的答题区内作答，超出范围的答案无效，在草纸、试卷上作答无效。
5
、保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。
6
、填涂样例
正确
[
■
]
错误
[
--
][
√
] [
×
]
)
一、选择题(共20题；共40分)（请用2B铅笔填涂）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
[A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D]
16 17 18 19 20
[A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D]
二、填空题(共5题；共26分)
21．　 　；　 　；　 　；
　 　； 　 　；
22．（1）　 　；
（2）　 　；　 　；
（3）　 　；
23．（1）　 　； 　 　；
（2）　 　；　 　；
24．（1）　 　； 　；
（2）　 　； 　；
（3）　 　；
25．（1）　 　；
（2）　 　；
（3）　 　；　 　；　 　；
三、简答题(共2题；共12分)
26．（1）　 　；　 　；
（2）　 　；
（3）　 　；
（4）　 　；
（5）　 　；
27．　 　；　 　；　 　；　 　；　 　；
　 　；　 　；
四、实验探究题(共2题；共16分)
28．（1）　 　；
（2）　 　；　 　；
（3）　 　；　 　；
（4）　 　；
（5）　 　；
29．（1）　 　；
（2）　 　；　 　；
（3）　 　；
（4）　 　；　 　；　 　；
五、计算题(共1题；共6分)
30．（1）　 　；
（2）
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广西省中考化学模拟卷（南宁）2
一、选择题(共20题；共40分)
1．（2分）“胜哥”在班里开展综合实践活动，让同学们组装微型空气质量“检测站”并要能检测空气中的主要污染物。下列不需要列入监测项目的是（　　）
A．二氧化碳 B．PM2.5 C．二氧化硫 D．二氧化氮
2．（2分）石墨烯是由碳元素组成的单质，下列物质与石墨烯互为同素异形体的是（　　）
A．白磷 B．干冰 C．臭氧 D．金刚石
3．（2分）小华通过微信公众号“胜哥课程”观看了《构成物质的三种微粒》化学视频，对相关知识有了深刻的理解。下列物质含有氧分子的是（　　）
A．O2 B．H2O2 C．H2CO3 D．SO2
4．（2分）氮是自然界中最重要的元素之一。下列化学用语能表示三个氮分子的是（　　）
A． B． C．3N D．
5．（2分）小华通过微信公众号“胜哥课程”中的图文课程及教学视频逻辑思维能力有了很大的提升。逻辑推理正确的是（　　）
A．质子数相同的原子属于同种元素，则同种元素质子数一定相同
B．溶液是均一的，则均一的液体一定是溶液
C．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
D．单质由同种元素组成，则由同种元素组成的物质一定是单质
6．（2分）用数轴表示某些化学知识更加直观、简明、易记。下列表示错误的是
A．元素在地壳中的含量：
B．固体物质的溶解性：
C．生活中常见物质的pH：
D．生铁与钢的区分：
7．（2分）金刚石“对顶砧”技术可“点水成冰”。在常温极高压条件下，水可形成密度更大的冰，原理如图。有关说法错误的是（　　）
A．金刚石由原子构成
B．过程中金刚石转化成了石墨
C．“热冰”和水所含的分子化学性质相同
D．水转化为“热冰”过程中分子间隔变小
8．（2分）元素符号和化学式是国际通用的化学符号。下列叙述正确的是（　　）
A．镁和氧气反应产物的化学式是MgO2
B．Cl2、2Cl都可以表示两个氯元素
C．微粒Na、Na+结构和性质都相同
D．质量相同的O2和O3，氧原子个数一样多
9．（2分）2017年，哈佛大学科学家将微小的固态氢置于488万个大气压下，使固体中所有的氢气分子破裂为氢原子，制得具有金属性质的金属氢，下列说法正确的是（　　）
A．金属氢是由原子直接构成的
B．金属氢与氢气的化学性质相同
C．金属氢不能导电
D．金属氢形成过程中，氢原子核发生了改变
10．（2分）化学家张青莲主持测定了铟、铱、锌等元素相对原子质量的新值。碳12原子的质量为，一种锌原子的质量为，该锌原子的相对原子质量是（　　）
A．12 B．64
C．66 D．
11．（2分）某种光催化剂在可见光下有较高的催化活性，室温下对低浓度甲醛（HCHO）的降解率较高，生成水和二氧化碳。下图为该光催化剂作用下甲醛被催化降解的示意图。下列说法不正确的是（　　）
A．有无光照对该反应影响较大
B．该反应中甲醛和氧气的质量比为15∶16
C．该反应属于分解反应
D．该材料可广泛应用于装修除室内甲醛
12．（2分）关于阿司匹林（化学式为 C9H8O4）的说法正确的是（　　）
A．摩尔质量为 180
B．氧元素的质量分数最小
C．碳、氢元素质量比为 9∶8
D．0.1mol 该物质约含有 6.02×1022 个分子
13．（2分）下列实验设计不能达到实验目的是（　　）
实验目的 探究燃烧的条件 探究铁钉锈蚀的条件 探究氢氧化钠的性质 验证质量守恒定律
实验设计
选项 A B C D
A．A B．B C．C D．D
14．（2分）提升化学核心素养是学习化学的重要任务。下列说法中错误的是（　　）
A．化学观念：原子、分子和离子均可直接构成物质
B．科学思维：古代字画能长久保存是因为碳在常温下化学性质稳定
C．科学探究与实践：CO与均可燃烧放出大量的热
D．科学态度与责任：点燃任何可燃性气体前都要验纯
15．（2分）设计实验方案是顺利开展科学探究的前提。为除去粗盐中的可溶性杂质以获得精盐，“胜哥”设计了如下实验方案。下列有关说法不正确的是（　　）
A．操作a为过滤
B．所得沉淀的成分为和
C．加适量盐酸是为了除去过量的
D．若称得精盐的质量是，则该粗盐样品中氯化钠的纯度是
16．（2分）小华通过微信公众号“胜哥课程”中的相关视频学会了许多知识。下列说法不正确的是(　　)
A．小于的降雨称为酸雨
B．冰糖、红糖和白糖的主要成分都是蔗糖
C．、、都属于复合肥料
D．碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一
17．（2分）能在pH=5的溶液中大量共存，且溶液无色透明的一组离子是(　　)
A．Ag+、K+、CO32-、Cl- B．Cu2+、Ca2+、Cl-、NO3-
C．Ba2+、Na+、OH-、SO42- D．Mg2+、Na+、SO42-、NO3-
18．（2分）某工业废水中含有，三种盐的溶解度曲线如图所示。下列有关说法错误的是（　　）
A．曲线图中的溶解度大于和
B．时，和饱和溶液的溶质质量分数相等
C．接近饱和的溶液升温到可能变饱和溶液
D．时，的饱和溶液，溶质的质量分数为80%
19．（2分）“胜哥”为了比较二氧化锰和绿豆面对H2O2溶液分解的催化效果，按下图左装置进行实验，实验时倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂充分接触，用压强传感器记录瓶内气压的变化。第一次用二氧化锰作催化剂进行实验，第二次用绿豆面作催化剂，采集图像如下图右。则下列说法错误的是（　　）
A．化学反应前后催化剂的化学性质不变
B．该反应中二氧化锰的催化效果比绿豆面好
C．ab段压强下降原因是反应结束后温度降低，压强减小
D．反应结束、恢复至室温后，二氧化锰催化产生的氧气质量比绿豆面多
20．（2分）某烧碱与小苏打的样品(其中杂质不溶解，也不参加反应)中钠元素与碳元素的质量比为23：3，“胜哥”向此样品中加入200g9.8%的稀硫酸恰好完全反应，过滤得到216g溶液和0.6g固体。 此样品中小苏打的含量为（　　）
A．40% B．41.2%
C．57.1 % D．8.4g
二、填空题(共5题；共26分)
21．（6分）小华通过微信公众号“胜哥课程”学会了一些化学用语。用化学用语按下列要求填空：
人体内含量最高的金属元素是 　 　，它与水所含的两种元素组成一种物质，该物质的化学式是 　 　，其中阴离子的化合价为 　 　，阳离子符号为 　 　，该物质的溶液与干冰反应的化学方程式为 　 　。
22．（5分）杭州亚运会开幕式上，人类历史上第一次使用废碳再生的零碳甲醇(CH3OH)点燃亚运主火炬“桂冠”，对绿色亚运进行了最美好的诠释。
（1）（1分）甲醇中碳、氢元素的质量比为　 　。
（2）（3分）用二氧化碳和氢气在一定条件下反应可得到甲醇，反应的微观示意图如图1所示，参加反应的二氧化碳分子与氢分子的个数比为　 　；为实现零碳，制取零碳甲醇的二氧化碳从空气中捕获，氢气用电解水的方法制得，电解水所发生反应的化学方程式是　 　。
（3）（1分）研究人员使用两种催化剂，探究了影响二氧化碳与氢气制备甲醇反应效果的因素。反应效果可用甲醇的选择比衡量，数值越大反应效果越好，结果如图2所示。由图2可知，催化效果较佳的是　 　(填“催化剂 1”或“催化剂2”)。
23．（5分）建立“宏观－微观－符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。根据所给信息及所学知识，回答问题。
（1）（2分）NaHCO3是初中化学学习的一种重要物质，图1是NaHCO3与酸反应的微观示意图。NaHCO3的水溶液pH＞7，在物质的分类中属于　 　(填“碱”、“盐”或“氧化物”)。医疗上用于治疗胃酸过多症，请根据图1分析该反应的微观实质　 　；
（2）（3分）2023年9月23日晚，第19届亚运会在杭州开幕，亚运史上首次利用零碳甲醇(CH3OH)点燃火炬，实现了二氧化碳资源循环利用，彰显了中国打造“碳中和”亚运会的成果。如图为科学家成功研制出一种合成甲醇(化学式为CH3OH)的新工艺，其反应过程的微观示意图如图2所示。
① 该反应前后原子的数目　 　(填“改变”或“不变”)；
② 写出该反应的化学方程式　 　。
24．（5分）化学就在我们身边，请用所学的化学知识回答下列问题。
（1）（2分）大米中含有淀粉，淀粉所属的营养物质类型为　 　，淀粉在消化道内转化成葡萄糖（），葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比为　 　（写最简整数比）。
（2）（2分）水是生命之源。水净化过程中常利用　 　的吸附性，以除去水中的色素、异味。电解水实验中，若正极产生气体，则负极理论上产生气体的体积约为　 　。
（3）（1分）在潮湿多雨的地区，铁制品容易生锈，是因为铁与空气中的　 　接触而锈蚀。
25．（5分）下表是碳酸钠和氯化钠在不同温度时的溶解度。请回答下列问题。
温度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度
（1）（1分）20℃时，将氯化钠溶解在水中，得到　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）（1分）分析表中数据，　 　的溶解度受温度影响较大
（3）（3分）我国著名化学家侯德榜先生创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。碳酸钠和氯化铵两种物质的溶解度曲线如上图所示。
①℃时，的溶解度为　 　。
②℃时，将相同质量的饱和溶液与饱和溶液均降温至℃，所得溶液的质量最大的是　 　。
③℃时，取溶质质量分数为15%的溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液，需加水的质量为　 　。
三、简答题(共2题；共12分)
26．（6分）我国是茶文化的发源地。唐代陆羽所著《茶经》涵盖了茶树栽培、茶具使用、饮茶方法等内容，是世界现存最早、最完整的茶学专著。
（1）（2分）茶经中描述的煮茶器具是风炉，风炉以铜铁铸之。“铜”属于　 　(填“金属”或“非金属”)元素，元素符号为　 　。
（2）（1分）《茶经》对煮茶的燃料说得很具体，最好用木炭，写出木炭燃烧的化学符号表达式　 　。
（3）（1分）泡茶的水以无污染的天然泉水为佳，天然水最好经过处理再饮用。向天然水中加入明矾，明矾可以使悬浮的杂质较快　 　，使水澄清。
（4）（1分）《茶经》中记载的“漉(1ù)水囊”可用于分离固体和液体，该分离过程类似于化学实验操作中的　 　。
（5）（1分）中国茶清香四溢，从微观角度解释闻到香味的原因是　 　。
27．（6分）某白色固体可能含有Na2CO3、Na2SO4、NaOH、Ba(NO3)2中的一种或几种．“胜哥”进行如下实验：（已知氯化钡溶液呈中性）
① 溶解和过滤都用到的仪器 　 　 。
② 在白色沉淀C中加入 　 　 ，有气泡产生，沉淀全部溶解。根据上述实验分析，原白色固体中一定有 　 　 ，一定没有 　 　 。
③ 为进一步确定白色固体中可能存在的物质，对红色溶液B进行实验，完成下表。
实验操作 实验现象 分析与结论
取少量红色溶液于试管中，加入 　 　 （限用一种试剂） 　 　 原白色中固体有氢氧化钠
四、实验探究题(共2题；共16分)
28．（8分）小华通过微信公众号“胜哥课程”观看了《氧气的制取与性质》化学视频，对相关知识有了深刻的理解。如图是实验室制取气体的部分装置，请根据你所学知识回答问题。
（1）（1分）玻璃仪器a的名称是　 　。
（2）（2分）实验室制取氧气的制取装置应选取　 　（填字母序号），验满的方法为　 　。
（3）（3分）实验室制取二氧化碳应选择的发生装置为　 　（填字母序号），其化学方程式是　 　。
（4）（1分）实验室使用B装置制取氢气时，用装置E和F组合不但能收集到比较纯净的气体，还可以测量出收集到的气体的大约体积，气体应从　 　（选填“b”或“c”）端进入。
（5）（1分）设计实验室制取气体的发生装置，你认为应考虑的因素有　 　。
29．（8分）黄铜是铜和锌的合金，在“胜哥”的指导下同学们分组对黄铜的性质进行项目式探究。
（1）（1分）【任务一】比较合金与纯金属的硬度
将黄铜片与纯铜片相互刻画，观察到纯铜片上划痕较深，黄铜片上划痕较浅，据此得出结论是　 　。
（2）（3分）【任务二】比较黄铜中锌和铜的金属活动性强弱
【查阅资料】锌在空气中其表面能产生致密的氧化膜。
各小组分别设计了如下实验：
实验 实验操作 实验现象
甲 将表面未打磨的锌片浸入溶液中 无明显现象
乙 将表面打磨后的锌片浸入溶液中 锌片表面析出红色固体
丙 将表面未打磨的锌片浸入溶液中 锌片表面析出红色固体
乙组同学的实验中发生反应的化学方程式为　 　，据此可知金属活动性：　 　（选填“>”或“＜”）。
（3）（1分）丙组同学的实验现象引起了大家的讨论．下列是同学们进行的分析，你认为下列分析合理的是____。
A．破坏了氧化锌薄膜 B．破坏了氧化锌薄膜
C．破坏了氧化锌薄膜 D．破坏了氧化锌薄膜
（4）（3分）【任务三】比较锌、铜与稀硫酸的反应
小组同学将锌片和铜片分别浸入相同质量、相同质量分数的稀硫酸中。观察到铜片表面无明显现象发生；一段时间后锌片表面产生大量气泡，氢气的产生速度与反应时间的关系如图所示。
①图中段未产生气体的原因是　 　。
②b点所对应溶液的　 　（选填“大于”“等于”或“小于”）7。
③段产生氢气的速率下降的主要原因是　 　。
五、计算题(共1题；共6分)
30．（6分）“胜哥”向 100g 含有 HCl 和 MgCl2 两种溶质的混合溶液中，逐滴加入 100g 溶质质量分数为 20%的 NaOH 溶液并振荡，恰好完全反应，一定温度下，得到 194.2g 不饱和溶液 M 和沉淀 N 。
（1）（2分）沉淀 N 的质量为　 　g。
（2）（4分）原混合溶液中 HCl 的质量分数为多少？
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】空气的组成；空气的污染与防治
【解析】【解答】二氧化碳是空气的成分之一，不属于空气污染物，PM2.5、二氧化硫、二氧化氮等都属于空气污染物，是被列入空气质量监测的项目；
故答案为：A。
【分析】根据参与空气质量评价的主要污染物为细颗粒物（PM2.5）、可吸入颗粒物（PM10）、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、一氧化碳等，空气中主要成分不属于空气污染物分析。
2．【答案】D
【知识点】同素异形体和同素异形现象
【解析】【解答】A. 白磷是磷元素形成的单质，与石墨烯不互为同素异形体，故错误；
B. 干冰是固态的二氧化碳，属于化合物，与石墨烯不互为同素异形体，故错误；
C. 臭氧是氧元素组成的单质，与石墨烯不互为同素异形体，故错误；
D. 金刚石是碳元素形成的单质，与石墨烯互为同素异形体，故正确；
故答案为：D。
【分析】同素异形体是指由同种元素组成的不同单质，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质。
3．【答案】A
【知识点】物质的构成和含量分析
【解析】【解答】A、氧气由氧分子构成，含有氧分子，A符合题意；
B、过氧化氢由过氧化氢分子构成，不含有氧分子，B不符合题意；
C、碳酸由碳酸分子构成，不含有氧分子，C不符合题意；
D、二氧化硫由二氧化硫分子构成，不含有氧分子，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】解答这类题目，分清楚哪些物质是由分子构成的，物质由什么分子构成。
4．【答案】A
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】氮气由氮分子构成，一个氮分子是由两个氮原子构成，氮分子前面添加系数表示分子个数。
A、表示3个氮分子，符合题意；
B、表示氨气，一个氨气分子，不符合题意；
C、3N表示3个氮原子，不符合题意；
D、表示一个氮离子带3个单位的负电荷数，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据氮气由分子构成，氮气分子前面的系数表示分子个数，元素符号前面的数字表示原子个数，元素符号右上方的数字表示一个离子所带的电荷数来解答。
5．【答案】A
【知识点】溶液的组成及特点；中和反应及其应用；元素的概念；单质和化合物
【解析】【解答】A、元素是质子数相同的一类原子的总称，故质子数相同的原子属于同种元素，同种元素的质子数一定相同，该推理正确，符合题意；
B、溶液是均一、稳定的混合物，但均一的液体不一定是溶液，如水是均一稳定的液体，水属于纯净物，不属于溶液，该推理错误，不符合题意；
C、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该推理错误，不符合题意；
D、单质是由同种元素组成的纯净物，但由同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物由氧元素组成的混合物，该推理错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据元素的概念是质子数相同的一类原子的总称来解答；
B、根据溶液的概念是具有均一性稳定性的混合物来解答；
C、根据中和反应的概念是酸和碱反应生成盐和水来解答；
D、根据单质的概念是由同种元素组成的纯净物来解答。
6．【答案】A
【知识点】影响溶解快慢的因素；合金与合金的性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】A、地壳中元素含量由低到高的前四位元素分别是：O、Si、Al、Fe，故A错误；
B、固体溶解度和溶解性的关系为：在常温下（通常指20℃）：难溶物质：溶解度<0.01g；
，微溶物质：0.01g<溶解度<1g；微溶物质：<1g溶解度<10g；易溶物质：溶解度>10g，故B正确；
C、溶液pH<7显酸性，pH=7显中性，pH>7显碱性，生活中常见物质的pH： 食醋中有醋酸，显酸性，溶液的pH<7，食盐水呈中性，pH=7，肥皂水呈碱性，pH>7，故C正确；
D、生铁与钢主要成分都是铁，都属于铁的合金，两者的不同之处是含碳量不同，含碳量在4.3%～2%之间的属于生铁，含碳量在2%～0.03%之间的属于钢，故D正确；
故答案为：A。
【分析】A、根据地壳中元素含量排在前四位的元素依次是：O、Si、Al、Fe进行分析解答；
B、根据常温下固体溶解度与溶解性的关系进行分析解答；
C、根据溶液酸碱性与pH的关系进行分析解答；
D、根据生铁和钢的含碳量进行分析解答。
7．【答案】B
【知识点】分子和原子的区别和联系；分子的定义与分子的特性；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、金刚石为碳单质，是由原子构成，该说法正确，不符合题意；
B、过程中金刚石把水变成冰，金刚石没有发生变化，该说法错误，符合题意；
C、“热冰”和水都是由水分子构成，同种分子，化学性质相同，该说法正确，不符合题意；
D、水转化为“热冰”过程中，压强增大，分子间的间隔减小，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据物质由分子、原子和离子构成，金刚石和石墨是不同的物质，互相转换是化学变化；同种分子的化学性质相同，不同分子化学性质不同；分子间有间隔来解答。
8．【答案】D
【知识点】原子和离子的相互转化；元素的符号及其意义；化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、镁和氧气反应产物是氧化镁，氧化镁中镁元素为+2价，氧元素为-2价，故化学式是MgO，说法不正确，A不符合题意；
B、 Cl2微观可以表示一个氯分子中含有两个氯原子、2Cl表示两个氯原子，而且元素只讲种类不讲个数，说法不正确，B不符合题意；
C、 Na+是Na失去一个电子形成的，故微粒Na、Na+两种微粒中质子数相同，核外电子数不同，最外层电子数决定元素化学性质，因Na、Na+最外层电子数不同，因此化学性质不相同，说法不正确，C不符合题意；
D、 氧分子和臭氧分子都是由氧原子构成的，质量相同的O2和O3，氧原子个数一样多，说法正确，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据化学式书写知识分析；
B、根据元素符号意义分析；
C、根据原子结构及最外层电子数决定元素化学性质分析；
D、根据氧分子和臭氧分子都是由氧原子构成分析。
9．【答案】A
【知识点】常见金属的特性及其应用；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】解：A．金属氢是由原子直接构成的，故正确；
B．金属氢与氢气的结构不同，因此化学性质不相同，故错误；
C．金属氢具有金属性质，具有导电性，故错误；
D．微小的固态氢置于488万个大气压下，使固体中所有的氢气分子破裂为氢原子，在金属氢形成过程中，氢原子核没有改变，故错误．
故选A．
【分析】A．根据物质的构成来分析；
B．根据结构决定性质来分析；
C．根据金属的性质来分析；
D．根据金属氢的形成过程来分析．
10．【答案】C
【知识点】相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】碳12原子的质量为1.096×10-25Kg，一种锌原子的质量为1.993×10-26Kg，该锌原子的相对原子质量=.
故答案为：C。
【分析】根据原子的相对原子质量的计算公式分析。
11．【答案】C
【知识点】分解反应及其应用；常见化学反应中的质量关系
【解析】【解答】A、该反应条件是光催化剂，有无光照对该反应影响较大，不符合题意；
B、 该反应方程式为 HCHO +O2CO2+H2O，其中甲醛和氧气的质量比为30：32＝15∶16 ，不符合题意；
C、该反应中反应物为两种物质，不是分解反应，符合题意；
D、 该材料可降解甲醇，能广泛应用于装修除室内甲醛 ，不符合题意；
故选C
【分析】A、根据反应的条件分析；
B、根据所给图示确定反应方程式，由方程式计算物质质量比分析；
C、根据分解反应符合“一变多”的特点分析；
D、根据该反应甲醛为反应物分析。
12．【答案】D
【知识点】摩尔质量及相关计算；物质的量及相关计算
【解析】【解答】A. 阿司匹林的摩尔质量为180g/mol，此选项不符合题意；
B. C9H8O4中C元素质量分数为：，H元素质量分数为：，O元素质量分数为：，则三种元素的质量分数最小的是氢元素，此选项不符合题意；
C. 碳、氢元素质量比为 （12×9）：（1×8）=27：2，此选项不符合题意；
D. 0.1mol 该物质约含有0.1mol× 6.02×1023个/ mol = 6.02×1022个分子，此选项符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据相对分子质量计算摩尔质量；
B、元素的质量分数=元素的总质量÷相对原子质量×100%；
C、元素的质量比=各元素的相对原子质量×个数 的积之比；
D、根据阿伏加德罗常数计算即可。
13．【答案】D
【知识点】碱的化学性质；验证质量守恒定律；燃烧的条件与灭火原理探究；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，水中的白磷不能燃烧，薄铜片上的白磷能与氧气接触，温度能达到着火点，水中的白磷不能与氧气接触，红磷温度没有达到着火点；可得出燃烧需要与氧气接触，且温度达到着火点，该实验设计能达到实验目的，不符合题意；
B、第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触；第二支试管中的铁钉只能与水接触；一段时间后，第一支试管中的铁钉生锈；第二支试管的铁钉没有生锈；可用于探究铁生锈的条件之一是需要氧气，该实验设计能达到实验目的，不符合题意；
C、氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，使瓶内压强减小，气球会变大，该实验设计能达到实验目的，不符合题意；
D、锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，产生的氢气扩散到空气中天平不平衡，故有气体生成的化学变化验证质量守恒定律必须在密闭环境中进行，该实验设计不能达到实验目的，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据物质燃烧的条件是可燃物，氧气和温度达到着火点同时接触来解答；
B、根据铁与氧气和水反应生成铁锈氧化铁来解答；
C、根据氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水来解答；
D、根据锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气扩散到空气中，天平不平衡来解答。
14．【答案】C
【知识点】物质的微粒性；碳的化学性质；二氧化碳的化学性质；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
【解析】【解答】A、构成物质的粒子有原子、分子和离子等，该说法正确，不符合题意；
B、古代字画长久保存，是因为碳在常温下化学性质稳定，不容易与其他物质发生反应，该说法正确，不符合题意；
C、一氧化碳具有可燃性，但二氧化碳不可燃也不助燃，该说法错误，符合题意；
D、可燃性气体与空气混合点燃会发生爆炸，氢气是可燃性气体，因此氢气点燃前须验纯，则点燃任何可燃性气体前都须验纯，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据物质由分子、原子和离子构成来解答；
B、根据碳在常温下化学性质稳定来解答；
C、根据一氧化碳具有可燃性，一氧化碳燃烧生成二氧化碳放热，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧来解答；
D、根据可燃性的气体燃烧前均需检验纯度，否则混合气体燃烧会产生爆炸事件来解答。
15．【答案】D
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；粗盐提纯；盐的化学性质
【解析】【解答】A、操作a能将固体和液体分离，为过滤操作，不符合题意；
B、加氯化钡时硫酸钠与氯化钡反应产生硫酸钡沉淀，加碳酸钠时碳酸钠与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀，与氯化钡反应产生碳酸钡沉淀，则所得沉淀的成分为，不符合题意；
C、所得溶液中的溶质为和过量的，向溶液中加适量盐酸后，可以除去加入的过量，不符合题意；
D、在除杂过程中有氯化钠生成，所以粗盐样品中氯化钠的质量小于，粗盐样品中氯化钠的纯度小于，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据过滤原理分析；
B、根据加入氯化钡和碳酸钠发生的反应分析；
C、根据反应后溶液中含有碳酸钠分析；
D、根据除杂过程中生成了氯化钠分析。
16．【答案】C
【知识点】酸雨的产生、危害及防治；酸碱盐的应用；常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A、小于的降雨称为酸雨 ，不符合题意；
B、 冰糖、红糖和白糖的主要成分都是蔗糖 ，不符合题意；
C、属于氮肥 ，符合题意；
D、 碳酸氢钠受热分解或与酸性物质反应都会产生二氧化碳，可使面食松软可口，是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一 ，不符合题意；
故答案为：C
【分析】A、根据酸雨是小于的降雨分析；
B、根据 冰糖、红糖和白糖的主要成分都是蔗糖 分析；
C、根据氮、磷、钾元素含两种或两种以上的物质为复合肥分收入
D、根据碳酸氢钠的性质分析。
17．【答案】D
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【解答】A、、H+在溶液中结合生成水和二氧化碳，Ag+、Cl-在溶液中结合生成不溶于酸的氯化银沉淀，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误；
B、四种离子不能结合生成沉淀或气体或水，能在酸性溶液中大量共存，但Cu2+的水溶液显蓝色，故选项错误；
C、、H+在溶液中结合生成水，Ba2+、在溶液中结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误；
D、四种离子不能结合生成沉淀或气体或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
故答案为：D。
【分析】pH为5的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。
18．【答案】D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、据图可知，任何温度下NaNO3的溶解度曲线都在NaCl和Na2SO4的溶解度曲线上方，该说法正确，不符合题意；
B、由溶解度曲线可知，a2℃时，硫酸钠和氯化钠的溶解度相等；则该温度下，氯化钠和硫酸钠饱和溶液的溶质质量分数相等，该说法正确，不符合题意；
C、40℃接近饱和的Na2SO4溶液升温后，硫酸钠的溶解度减小，可能变为饱和溶液，该说法正确，不符合题意；
D、a1℃时，硝酸钠的溶解度为80g，该温度下硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数为：，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据某温度时不同物质的溶解度曲线的交叉点表示该温度下的物质的溶解度相等且饱和溶液的溶质的质量分数相等；硝酸钠的溶解度在任意温度下均比硫酸钠和氯化钠的溶解度大；某温度下的饱和溶液的溶质的质量分数等于溶解度与溶解度和100克水之和的比值；大于 时，硫酸钠的溶解度随温度的升高而减小来解答。
19．【答案】D
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用
【解析】【解答】过氧化氢溶液分解生成水和氧气，不同催化剂的催化效果不同，根据图示分析可知，二氧化锰的催化效果比绿豆的催化效果好。
A、催化剂的概念是改变其它物质的反应速度，而本身的质量和化学性质不变，该说法正确，不符合题意；
B、利用图示分析，相同时间内二氧化锰作为催化剂产生氧气的体积比绿豆为催化剂产生的氧气多压强大，该说法正确，不符合题意；
C、当过氧化氢完全反应后不在产生氧气，恢复到室温时，压强减小；故ab段压强下降原因是反应结束后温度降低，压强减小，该说法正确，不符合题意；
D、催化剂不能改变生成物的质量，过氧化氢相等时产生氧气的质量相等，与催化剂的种类无关，催化剂只能改变速度，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据催化剂改变其他物质的反应速度，本身的质量和化学性质不变；二氧化锰比绿豆催化过氧化氢分解反应产生氧气的速度快来解答。
20．【答案】A
【知识点】物质组成的综合计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】200g9.8%的稀硫酸中硫酸根的质量为200g×9.8%× =19.6g。烧碱、小苏打与稀硫酸反应都生成硫酸钠。216g溶液中硫酸钠的质量为19.2g÷ =28.4g，28.4g硫酸钠中钠元素的质量为28.4g-19.2g=9.2g。样品中碳元素的质量为9.2g×3÷23=1.2g，样品中小苏打的质量为1.2g÷ =8.4g，小苏打中钠元素的质量为8.4g× =2.3g，烧碱中钠元素的质量为9.2g-2.3g=6.9g，烧碱的质量为6.9g÷ =12g，样品的质量为12g+8.4g+0.6g=21g，此样品中小苏打的含量为 ×100%=40%，
故答案为：A。
【分析】反应前后硫酸根由稀硫酸中转移大了硫酸钠中，质量保持不变，可以利用硫酸根的质量，计算得出硫酸钠的质量，以及钠元素的总质量（包括小苏打中的钠元素和烧碱中的钠元素），从而求得碳元素质量；因为碳元素质量只有小苏打含有，即可求得小苏打的质量；利用求得的小苏打的质量。求得小苏打中钠元素的质量，解得烧碱中的钠元素，再求得烧碱的质量；样品总质量包括小苏打和烧碱以及为反应剩余的固体0.6g，最终解得小苏打的质量分数；
21．【答案】Ca；Ca(OH)2；；Ca2+；
【知识点】有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】人体内含量最高的金属元素是钙元素，表示为：Ca；
水由H、O元素组成，钙元素、氢元素、氧元素组成的物质为氢氧化钙，氢氧化钙由钙离子和氢氧根离子构成，钙离子显+2价，氢氧根离子显-1价，化学式为：Ca(OH)2；
氢氧化钙由钙离子和氢氧根离子构成，氢氧根离子属于阴离子，氢氧根离子显-1价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素或原子团的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。表示为：；
钙离子属于阳离子，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；表示为：Ca2+；
干冰是固体二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：。
【分析】根据人体内含量最高的金属元素为钙元素，氢氧化钙由钙离子和氢氧根离子构成，离子所带电荷数与元素化合价相等及二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水分析。
22．【答案】（1）3：1
（2）1：3；
（3）催化剂2
【知识点】催化剂的特点与催化作用；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）甲醇中碳、氢元素的质量比为12：4=3：1；
（2）该反应的化学方程式为，参加反应的二氧化碳分子与氢分子的个数比为1：3，水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为 ；
（3）反应效果可用甲醇的选择比衡量，数值越大反应效果越好，由图2可知，催化效果最佳的是催化剂，2。
【分析】（1）根据化学式的计算分析；
（2）根据化学方程式分析，水通电分解生成氢气和氧气分析；
（3）根据反应效果可用甲醇的选择比衡量，数值越大反应效果越好分析。
23．【答案】（1）盐；氢离子与碳酸氢根离子结合生成水分子和二氧化碳分子
（2）不变；
【知识点】质量守恒定律及其应用；物质的简单分类
【解析】【解答】（1）碳酸氢钠中含有金属离子和酸根离子，在物质分类中属于盐，医疗上用碳酸氢钠治疗胃酸过多症，反应的微观实质是：氢离子与碳酸氢根离子结合生成水分子和二氧化碳分子；
（2）①化学反应前后原子种类不变，原子个数不变；
②该反应的化学方程式为。
【分析】（1）根据碳酸氢钠属于盐，碳酸氢钠与盐酸反应的微观实质分析；
（2）根据化学反应前后原子种类不变，原子个数不变分析。
24．【答案】（1）糖类；
（2）活性炭；10
（3）氧气和水
【知识点】电解水实验；生命活动与六大营养素；化学式的相关计算；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】（1）淀粉属于糖类；葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比为（12×6）：（1×12）：（16×6）=6：1：8。
（2）活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味；电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，产生的氧气和氢气的体积比为1：2，若正极产生5mL气体，则负极理论上产生气体的体积约为5mL×2=10mL。
（3）铁和空气中的氧气和水共同接触时会生锈。
【分析】（1）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（2）根据活性炭具有吸附性，电解水正氧负氢，氧一氢二的现象分析；
（3）根据铁生锈是与氧气和水共同作用分析。
（1）淀粉属于糖类；
葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比为（12×6）：（1×12）：（16×6）=6：1：8。
（2）活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味；
电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，产生的氧气和氢气的体积比为1：2，若正极产生5mL气体，则负极理论上产生气体的体积约为5mL×2=10mL。
（3）铁和空气中的氧气和水共同接触时会生锈。
25．【答案】（1）饱和溶液
（2）碳酸钠
（3）20；氯化铵溶液；15
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；用水稀释改变浓度的方法
【解析】【解答】（1）20℃时，NaCl的溶解度为36.0g，根据溶解度概念，50g水最多溶解18g水，将20g氯化钠溶解在50g水中，得到饱和溶液；
（2）分析表中数据，0℃～40℃时，NaCl的溶解度由35.7g增加到36.6g，Na2CO3的溶解度由7.0g增加到48.8g，Na2CO3溶解度受温度影响较大；
（3）①根据溶解度曲线可知，t1℃时，Na2CO3的溶解度为20g。②根据溶解度曲线可知，Na2CO3溶解度受温度影响较大，t2℃时，将相同质量的Na2CO3饱和溶液与NH4Cl饱和溶液均降温至t1℃，析出晶体较多的是Na2CO3，所得溶液的质量最大的是NH4Cl溶液；③设：需加水的质量为x，溶液在稀释过程中溶质质量不变，则有：
x=15g 。
【分析】（1）根据溶液度对应溶液为饱和溶液及所给溶解度判断溶液是否饱和分析；
（2）根据表中数据分析；
（3）根据溶解度曲线上点表示对应温度下的物质溶解度，由溶解度的变化趋势确定降温后析出晶体质量，溶液稀释前后溶质质量不变分析。
（1）20℃时，NaCl的溶解度为36.0g，根据溶解度概念，50g水最多溶解18g水，将20g氯化钠溶解在50g水中，得到饱和溶液；
（2）分析表中数据，0℃～40℃时，NaCl的溶解度由35.7g增加到36.6g，Na2CO3的溶解度由7.0g增加到48.8g，Na2CO3溶解度受温度影响较大；
（3）①根据溶解度曲线可知，t1℃时，Na2CO3的溶解度为20g。
②根据溶解度曲线可知，Na2CO3溶解度受温度影响较大，t2℃时，将相同质量的Na2CO3饱和溶液与NH4Cl饱和溶液均降温至t1℃，析出晶体较多的是Na2CO3，所得溶液的质量最大的是NH4Cl溶液；
③设：需加水的质量为x，溶液在稀释过程中溶质质量不变，则有：
x=15g 。
26．【答案】（1）金属；Cu
（2）C + O2CO2
（3）沉降
（4）过滤
（5）分子在不断运动
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；分子的定义与分子的特性；元素的符号及其意义；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）铜带“钅”属于金属元素，符号为Cu。
（2）木炭燃烧生成二氧化碳，表达式为：。
（3）明矾是一种絮凝剂，向天然水中加入明矾，明矾可以使悬浮的杂质较快沉降。
（4）过滤可以实现固液分离，则“漉（lù）水囊”分离过程类似于化学实验操作中的过滤。
（5）茶香四溢，从微观角度解释闻到茶香的原因是分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到香味。
【分析】根据元素名称中有金字旁的字为金属元素，碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，过滤分离溶和不溶物，明矾沉淀不溶物，分子在运动来解答。
（1）铜带“钅”属于金属元素，符号为Cu，故填：金属；Cu。
（2）木炭燃烧生成二氧化碳，故填：。
（3）明矾是一种絮凝剂，向天然水中加入明矾，明矾可以使悬浮的杂质较快沉降，故填：沉降。
（4）过滤可以实现固液分离，则“漉（lù）水囊”分离过程类似于化学实验操作中的过滤，故填：过滤。
（5）茶香四溢，从微观角度解释闻到茶香的原因是分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到香味，故填：分子在不断运动。
27．【答案】烧杯，玻璃棒；盐酸（或硝酸）；Na2CO3；Na2SO4、Ba(NO3)2 (都对得一分)；足量（或过量、适量）可溶性钡盐（钙盐）（合理即可）；溶液呈红色
【知识点】酸、碱、盐的鉴别；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】①溶解需要烧杯和玻璃棒，过滤需要烧杯、玻璃棒、漏斗和铁架台，所以溶解和过滤都用到的仪器是烧杯，玻璃棒；
②白色固体加水溶解得到无色溶液，说明Na2CO3、Na2SO4和Ba(NO3)2不能共存，加入氯化钡溶液有白色沉淀，说明含有Na2CO3或Na2SO4或Na2CO3、Na2SO4；沉淀为碳酸钡或硫酸钡或碳酸钡、硫酸钡，在白色沉淀C中加入盐酸或硝酸，有气泡产生，沉淀全部溶解，说明沉淀为碳酸钡，没有硫酸钡，说明含有碳酸钠，没有硫酸钠。由于没有说明氯化钡溶液是否过量，剩余的碳酸钠溶液也显碱性，所以无法判断是否含有氢氧化钠；所以原白色固体中一定有Na2CO3，一定没有Na2SO4、Ba(NO3)2 ；
③要确定溶液中是否含有氢氧化钠，首先要除去碳酸钠，取少量红色溶液于试管中，加入足量（或过量、适量）可溶性钡盐（钙盐），如果溶液呈红色，说明原白色中固体有氢氧化钠。
【分析】碳酸钠、硫酸钠不能与硝酸钡共存，会生成沉淀。
碳酸钠，氢氧化钠溶液显碱性。
28．【答案】（1）试管
（2）AC；将带火星的小木条放在集气瓶口，若复燃，则集满
（3）B；
（4）c
（5）反应物的状态和反应发生的条件
【知识点】化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；氢气的制取和检验；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）据图可知，玻璃仪器a是试管；
故答案为：试管；
（2）实验室使用高锰酸钾制取氧气，是固体需要加热型，选用发生装置A，使用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，是固液不需要加热，选用发生装置B，氧气密度比空气略大，不易溶于水，既可以采用向上排空气法，又可以采用排水法收集，故选AC或BC；
氧气具有助燃性，验满时将带火星的小木条放在集气瓶口，若复燃，则集满；
故答案为：AC； 将带火星的小木条放在集气瓶口，若复燃，则集满 ；
（3）实验室选用实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，应选用固液常温型发生装置，故选B；反应原理是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙水和二氧化碳，故方程式为：；
故答案为：B；；
（4）氢气密度比水小，用E装置收集氢气时，气体应从c进入，将水沿b排入F，从而测出收集气体的体积；
故答案为：c；
（5）反应物的状态不同，反应时的条件不同，需要的发生装置就不同，故要设计实验室制取气体的发生装置，应考虑反应物的状态和反应发生的条件。
故答案为： 反应物的状态和反应发生的条件 。
【分析】（1）根据常见仪器的名称进行分析解答；
(2)根据发生装置选择的依据，把带火星的木条放在集气瓶口验满进行分析解答；
（3）根据发生装置选择的依据，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的化学方程式的书写进行分析解答；
（4）根据排水法收集气体，气体短进长出进行分析解答；
（5）根据气体发生装置考虑的因素是反应物状态和反应条件进行分析解答。
（1）据图可知，玻璃仪器a是试管；
（2）实验室使用高锰酸钾制取氧气时选用发生装置A，使用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时选用发生装置B，氧气密度比空气略大，不易溶于水，既可以采用向上排空气法，又可以采用排水法收集，故选AC或BC；
氧气具有助燃性，验满时将带火星的小木条放在集气瓶口，若复燃，则集满；
（3）实验室选用实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，应选用固液常温型发生装置，故选B；反应原理是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙水和二氧化碳，故方程式为：；
（4）氢气密度比水小，用E装置收集氢气时，气体应从c进入，将水沿b排入F，从而测出收集气体的体积；
（5）反应物的状态不同，反应时的条件不同，需要的发生装置就不同，故要设计实验室制取气体的发生装置，应考虑反应物的状态和反应发生的条件。
29．【答案】（1）合金的硬度比纯金属的大
（2）Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4；>
（3）B
（4）锌片表面有氧化锌薄膜，O~a段是硫酸和氧化锌发生反应；小于；随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐变小，该因素变为影响反应速率的主要因素，使反应速率减小（合理即可）
【知识点】常见金属的特性及其应用；合金与合金的性质；实验探究物质的性质或变化规律；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀。故将黄铜片与纯铜片相互刻画，观察到纯铜片上划痕较深，黄铜片上划痕较浅，据此得出结论是 合金的硬度比纯金属的大 。
（2）通过甲、乙、丙的实验对比分析，得出锌比铜活泼，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，该反应的方程式为： Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 ，故答案为：>。
（3）A：破坏了氧化锌薄膜的说法错误，不符合题意；
B：破坏了氧化锌薄膜，是内部的锌和氯化铜反应生成铜和氯化锌，该说法正确，符合题意；
C：没有破坏了氧化锌薄膜，铜离子不与锌结合，故该说法错误，不符合题意；
D：丙同学的实验中没有硫酸，故没有硫酸根离子，故破坏了氧化锌薄膜的说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
（4）比较锌、铜与硫酸反应，根据金属活泼性顺序表可知，锌比氢活泼，能与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，而铜没有氢活泼，不与硫酸反应，无现象。
①图中段未产生气体的原因是锌的表面有氧化铝薄膜，氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水，没有氢气产生。
②b点所对应溶液的值小于7，原因是硫酸没有完全反应，且还有氢气产生。
③段产生氢气的速率下降的主要原因是随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐变小，使反应速率减小。
【分析】（1）根据合金比纯金属的硬度大，熔点低、耐腐蚀来解答；
（2）根据金属活泼性顺序是锌比铜活泼，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜来解答；
（3）根据锌和氯化铜反应生成铜和氯化锌，氯离子破坏了氧化铝的薄膜来解答；
（4）根据氧化铝和硫酸反应无气体产生，当氧化铝完全反应后，铝和硫酸反应不断反应生成氢气和硫酸铝，随着反应的进行，硫酸的浓度减小，反应速度变慢来解答。
30．【答案】（1）5.8
（2）解：设与氯化镁反应的氢氧化钠的质量为x
x=8g
则与盐酸反应的氢氧化钠的质量为：
解：设原混合溶液中 HCl 的质量分数为y
y=10.95%
答：原混合溶液中 HCl 的质量分数为10.95%
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，则沉淀N（氢氧化镁）的质量为：100g+100g-194.2g=5.8g；
（2） 氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠。
解：设与氯化镁反应的氢氧化钠的质量为x
x=8g
则与盐酸反应的氢氧化钠的质量为：
故再设原混合溶液中 HCl 的质量分数为y
y=10.95%
答：原混合溶液中 HCl 的质量分数为10.95%。
【分析】根据质量守恒定律分析可知，反应前后产生固体的质量是100g+100g-194.2g=5.8g；再根据氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠的方程式中已知氢氧化镁的质量和式量来计算与氯化镁反应的氢氧化钠的质量后知道与盐酸反应的氢氧化钠的质量，再根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水的方程式中以及与盐酸反应的氢氧化钠的质量和式量来计算盐酸的质量来解答。
（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则沉淀N的质量为：100g+100g-194.2g=5.8g；
（2）见答案。
试题分析部分
1、试卷总体分布分析
总分：100分
分值分布 客观题（占比） 40.0(40.0%)
主观题（占比） 60.0(60.0%)
题量分布 客观题（占比） 20(66.7%)
主观题（占比） 10(33.3%)
2、试卷题量分布分析
大题题型 题目量（占比） 分值（占比）
选择题 20(66.7%) 40.0(40.0%)
填空题 5(16.7%) 26.0(26.0%)
实验探究题 2(6.7%) 16.0(16.0%)
计算题 1(3.3%) 6.0(6.0%)
简答题 2(6.7%) 12.0(12.0%)
3、试卷难度结构分析
序号 难易度 占比
1 普通 (80.0%)
2 容易 (10.0%)
3 困难 (10.0%)
4、试卷知识点分析
序号 知识点（认知水平） 分值（占比） 对应题号
1 常见化肥的种类和作用 2.0(2.0%) 16
2 二氧化碳的化学性质 2.0(2.0%) 14
3 酸碱盐的应用 2.0(2.0%) 16
4 化学方程式的书写与配平 14.0(14.0%) 21,28
5 相对原子质量和相对分子质量 2.0(2.0%) 10
6 碳单质的性质和用途 8.0(8.0%) 7,26
7 化学式的书写及意义 2.0(2.0%) 8
8 金属活动性的探究 8.0(8.0%) 29
9 元素的概念 2.0(2.0%) 5
10 燃烧的条件与灭火原理探究 2.0(2.0%) 13
11 有关元素化合价的计算 6.0(6.0%) 21
12 常见化学反应中的质量关系 2.0(2.0%) 11
13 氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯 2.0(2.0%) 14
14 酸雨的产生、危害及防治 2.0(2.0%) 16
15 生命活动与六大营养素 5.0(5.0%) 24
16 探究金属锈蚀的条件 7.0(7.0%) 13,24
17 碳的化学性质 2.0(2.0%) 14
18 二氧化碳的实验室制法 8.0(8.0%) 28
19 微粒观点及模型图的应用 5.0(5.0%) 22
20 物质的量及相关计算 2.0(2.0%) 12
21 氧气的实验室制法 2.0(2.0%) 19
22 质量守恒定律及其应用 7.0(7.0%) 20,23
23 化学式的相关计算 5.0(5.0%) 24
24 空气的污染与防治 2.0(2.0%) 1
25 元素的符号及其意义 8.0(8.0%) 8,26
26 物质的简单分类 5.0(5.0%) 23
27 电解水实验 5.0(5.0%) 24
28 验证质量守恒定律 2.0(2.0%) 13
29 盐的化学性质 2.0(2.0%) 15
30 碱的化学性质 2.0(2.0%) 13
31 离子或物质的共存问题 2.0(2.0%) 17
32 溶质的质量分数及相关计算 2.0(2.0%) 18
33 地壳中元素的分布与含量 2.0(2.0%) 6
34 物质组成的综合计算 2.0(2.0%) 20
35 溶液的酸碱性与pH值的关系 2.0(2.0%) 6
36 气体制取装置的探究 8.0(8.0%) 28
37 过滤的原理、方法及其应用 8.0(8.0%) 15,26
38 固体溶解度曲线及其作用 7.0(7.0%) 18,25
39 单质和化合物 2.0(2.0%) 5
40 实验探究物质的组成成分以及含量 6.0(6.0%) 27
41 物质的微粒性 2.0(2.0%) 14
42 饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法 2.0(2.0%) 18
43 分子的定义与分子的特性 8.0(8.0%) 7,26
44 合金与合金的性质 10.0(10.0%) 6,29
45 用水稀释改变浓度的方法 5.0(5.0%) 25
46 粗盐提纯 2.0(2.0%) 15
47 影响溶解快慢的因素 2.0(2.0%) 6
48 实验探究物质的性质或变化规律 8.0(8.0%) 29
49 饱和溶液和不饱和溶液 5.0(5.0%) 25
50 原子和离子的相互转化 2.0(2.0%) 8
51 根据化学反应方程式的计算 6.0(6.0%) 30
52 中和反应及其应用 2.0(2.0%) 5
53 物质的构成和含量分析 2.0(2.0%) 3
54 溶液的组成及特点 2.0(2.0%) 5
55 摩尔质量及相关计算 2.0(2.0%) 12
56 分子和原子的区别和联系 2.0(2.0%) 7
57 空气的组成 2.0(2.0%) 1
58 分解反应及其应用 2.0(2.0%) 11
59 分子、原子、离子、元素与物质之间的关系 2.0(2.0%) 9
60 酸、碱、盐的鉴别 6.0(6.0%) 27
61 氢气的制取和检验 8.0(8.0%) 28
62 同素异形体和同素异形现象 2.0(2.0%) 2
63 氢气的化学性质与燃烧实验 2.0(2.0%) 9
64 常见金属的特性及其应用 10.0(10.0%) 9,29
65 化学符号及其周围数字的意义 2.0(2.0%) 4
66 催化剂的特点与催化作用 7.0(7.0%) 19,22
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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