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2024年四川省绵阳市游仙区一模物理 化学试题
1．（2023·游仙模拟）今年7月，世界大学生运动会将在成都举行。主会场东安湖体育场是一座巨大的钢结构建筑，其上有彩釉玻璃组成的放大270万倍的商周时期金饰太阳神鸟图案，是古代文明和现代科技的完美融合。下列属于化学性质的是
A．钢的强度高 B．彩釉硬度大 C．玻璃透光好 D．黄金耐腐蚀
2．（2023·游仙模拟）化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作不正确的
A．验证质量守恒定律实验
B．铁丝在氧气中燃烧
C．过滤
D．向酒精灯内添加酒精
3．（2023·游仙模拟）下列实验现象描述正确的是
A．硫磺在空气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成二氧化硫气体
B．红磷在空气中燃烧比在氧气中燃烧更剧烈，产生大量白烟
C．木炭还原氧化铜时，可观察到黑色固体变红，澄清石灰水变浑浊
D．在浓氨水中滴入无色酚酞溶液，酚酞溶液变蓝
4．（2023·游仙模拟）推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是
A．元素的种类是质子数决定的，则质子数相同的粒子属于同种元素
B．催化剂在化学反应前后质量不变，因此化学反应前后质量不变的一定是催化剂
C．混合物中至少含有两种物质，则混合物中至少含有两种元素
D．氧气由氧元素组成，则制取氧气的反应物中一定含有氧元素
5．（2023·游仙模拟）归纳小结是学好化学的重要方法。下列说法完全正确的一组是
A.物质之最 ①天然存在最硬的物质：金刚石 ②相对分子质量最小的氧化物H2O ③空气中最多的物质氮气 B.影响因素 ①元素的种类由原子的质子数决定 ②元素的化学性质与原子的最外层电子数有关 ③原子的质量主要由质子和电子决定
C.数字“2”的含义 ①2Cu：铜原子个数 ②Fe2+：铁离子带2个单位正电荷 ③4H2O：4个水分子中氢原子个数 D.性质与用途 ①氮气的化学性质稳定，充食品包装袋内防腐 ②石墨具有导电性，用作电极 ③氧气有助燃性，用作燃料
A．A B．B C．C D．D
6．（2023·游仙模拟）下列反应的化学方程式书写完全正确的是
A．铁丝在氧气中燃烧：
B．木炭在高温下还原氧化铁：
C．镁带在空气中燃烧：
D．用铁与硫酸铜溶反应验证质量守恒：
7．（2023·游仙模拟）依据所学知识和元素周期表的部分信息判断，下列叙述错误的是
A．H+的结构示意图如图
B．第3号元素的氧化物的化学式为Li2O
C．相同质量的Na、Mg、Al三种金属中，含原子个数最多的是Al
D．锂的相对原子质量是6.941
8．（2023·游仙模拟）下图为中考化学试卷答题卡中用于识别考生信息的条形码（样码）。条形码有黏性，其黏性主要来源于胶黏剂丙烯酸。丙烯酸的化学式为C3H4O2，关于丙烯酸，下列说法合理的是
A．丙烯酸中含有氧分子
B．丙烯酸是氧化物
C．丙烯酸由碳元素、氢元素和氧元素组成
D．丙烯酸由3个碳原子、4个原子和2个氧原子构成
9．（2023·游仙模拟）已知一定质量的纯净物A跟32g氧气恰好完全反应，生成22g二氧化碳和18g水，下列说法错误的是（）
A．参加反应的A的质量是8g
B．物质A中只含有碳、氢两种元素
C．该反应中参加反应的氧气和生成的二氧化碳的分子个数比为3：1
D．物质A的化学式可能是CH4
10．（2023·游仙模拟）化学、生活、科技
（1）①实验室常用　 　的方法除去水中的难溶性杂质，该操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　 　。生活中常用　 　的方法降低水的硬度，同时消毒杀菌。
②如图是自来水厂净化水的主要步骤，有关说法错误的是　 　。
A.步骤①中可加入明矾作絮凝剂
B.X试剂可以是活性炭，能吸附水中的色素和异味
C.步骤④处发生的是物理变化
D.取净化后的水加入肥皂若水出现大量浮渣，说明净化后的水是软水
生产自来水的过程中，也可用高铁酸钾(K2FeO4)作净水剂，高铁酸钾中铁元素的化合价为　 　，在一定条件下可发生反应：，则X的化学式为　 　。
③图是电解水实验装置，与b管相连接的是电源的　 　极(填“正”或“负”)。电解水的化学方程式为　 　，从化学基本反应类型的角度看，该反应属于　 　反应。
（2）北京时间2023年10月31日，神舟十六号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆。
①“长征五号”遥五运载火箭以液氢和液氧作为低温推进剂，液氢和液氧都属于　 　(填“化合物”或“混合物”、“单质”)。
②“十四五”期间，我国将独立完成“天宫二号”空间实验室建造。
舱段建造使用的新型铝基碳化硅复合材料是由颗粒状的铝和碳化硅(SiC)复合而成。制取SiC的反应为SiO2+3C高温SiC+2CO↑。关于该反应说法正确的是　 　(填字母)。
A.SiO2是由Si原子和O2分子构成
B.SiO2发生了还原反应
C.反应后固体减少的质量等于生成的CO质量
③同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其他成分忽略不计，合成“人造空气”时，氮气与氧气的分子个数比为　 　。
④合成氨气(NH3)是人类科学技术上的一项重大突破，空气中的氮气可合成氨气，其微观反应示意图如下，下列有关说法正确的是　 　。(填选项)
A.该反应中参加反应的氮气和水的质量比为14：27
B.该反应前后分子的个数没有发生变化
C.该反应前后，氮、氢、氧三种元素的化合价均发生改变
D.6000L氨气可压缩保存在40L的钢瓶中，说明通常情况下气体分子间间隔较大
保持氨气化学性质的最小粒子是　 　(填“氢原子”、“氮原子”或“氨分子”)。
11．（2023·游仙模拟）尿素【CO(NH2)2】是一种重要的化学肥料，下图是工业上以焦炭和空气、水蒸气为原料生产尿素【CO(NH2)2】的一种流程图：
（1）从液态空气中分离出N2是利用N2和O2两种物质的　 　不同。尿素是农业上常用的一种含氮量很高的“氮肥”，其含氮量为　 　(精确到0.1%)
（2）水和焦炭在铜催化下高温高压实现转化，其化学反应方程式为　 　；利用膜分离技术可以将两种气体分离，则上述分离过程发生的是　 　变化(填“物理”或“化学”)。
（3）上述流程中合成尿素的化学方程式为　 　。
（4）实际生产中，N2和H2不可能全部转化为NH3.上述流程中可以循环利用的物质有未反应完的N2、H2，还有　 　。
（5）氮的氧化物常有N2O、NO2、NO、N2O5，若这四种物质含有相同质量的氮元素，则这四种物质中氧元素的质量比依次为　 　。
12．（2023·游仙模拟）根据下列装置图，回答有关问题：
（1）写出标号①仪器的名称　 　。
（2）若选择装置AE制取并收集氧气(不做任何改动)，该反应化学方程式为　 　；当气泡　 　时就开始收集氧气。某同学实验结束后发现试管炸裂的原因不可能是　 　。
①没有给试管均匀预热；
②有气泡冒出，立即收集；
③排水集气法收集后，先撤去酒精灯；
④停止加热，试管立即接触冷水。
（3）如果用装置C与G组合来制取氧气，该反应的化学方程式为　 　，则氧气应该从　 　(填“a”或“b”)通入，验满的方法为　 　。某同学打算利用G装置收集一瓶(200mL)含氧气体积分数为80%的气体，实验前需要在集气瓶中预先装入　 　mL水。(假设集气瓶中的水最后全部被通入的氧气排出)。
（4）利用白磷来测定空气中氧气的含量。实验开始前的装置如图所示，实验后从量筒中流入玻璃瓶(容积为250mL)中的水的体积为45mL。
①写出白磷燃烧的化学方程式　 　。
②下列说法正确的是　 　(填字母)。
a.如果装置漏气，会使测量结果偏大
b.不必等温度计的读数恢复至实验前的温度就能记录量筒内剩余水的体积
c.若装置气密性良好，实验测得空气中氧气体积分数偏低，可能是白磷使用量不足。
③根据实验中的数据计算出空气中氧气的体积分数为　 　。(用百分数表示)
13．（2023·游仙模拟）某课外化学兴趣小组发现木炭与浓硫酸加热后产生了气体，该气体有刺激性气味，能使澄清的石灰水变浑浊。同学们在老师的指导下对该气体成分进行了探究。
【提出问题】该气体的成分是什么？
【提出猜想】
猜想一：该气体是CO2 猜想二：该气体是SO2 猜想三：该气体是SO2和CO2
【查阅资料】
①SO2能与酸性高锰酸钾溶液反应，使其褪色；CO2不能与酸性高锰酸钾溶液反应，使其褪色。
②SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊。
【实验设计】
【现象与分析】
（1）装置B中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，说明气体中含有________(填名称)。装置B后面加装C装置的作用是________。
（2）装置D中澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有________。(填化学式)
【实验结论】猜想三成立。
【反思交流】
（3）若装置D位置换到A B之间，其他装置位置不变。对实验分析正确的是___________。
A. 若澄清石灰水变浑浊，酸性高锰酸钾溶液颜色变浅也能证明猜想三成立
B. 若澄清石灰水变浑浊，酸性高锰酸钾溶液颜色变浅只能得出气体中含有SO2
（4）有同学认为，木炭与浓硫酸加热后生成的产物中，除上述已验证的物质外，至少还有一种产物，其可能是___________。
A. NH3 B. H2O C. NO2 D. N2
（5）大量的二氧化硫排放到空气中易导致________。(填一种大气污染的名称)
14．（2023·游仙模拟）某同学在实验室中用高锰酸钾制取氧气，实验前他准确称取5克高锰酸钾，收集到一定量气体后停止加热，冷却后称量剩余固体的质量为4.68克。请计算：
（1）生成氧气的质量为　 　克。
（2）高锰酸钾的分解率(分解率指的是已分解的高锰酸钾占总的高锰酸钾的质量百分比)
（3）试从化学方程式分析，若高锰酸钾完全反应，产生氧气的氧元素的质量与原高锰酸钾中氧元素的质量比为　 　。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】物质的物理性质不需要通过化学变化表现出来，如软、硬、颜色、状态、密度和溶解性、透光性等均是物理性质；而化学性质是在化学变化中表现出来，如可燃性、还原性、腐蚀性、氧化性等。则钢的强度高、彩釉硬度大、玻璃透光好均不需要通过化学变化表现出来，均属于物理性质；而黄金耐腐蚀属于化学性质。
故答案为：D.
【分析】根据不通过化学变化就能表现出来的性质是物理性质，如熔点、沸点、密度、硬度、软、溶解性、导电性、传热性、延展性、挥发性等等；通过化学变化才能表现出来的性质是化学性质来解答。
2．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；验证质量守恒定律
【解析】【解答】A、白磷燃烧实验验证质量守恒定律，有气体生成或有气体参与的反应，必须在密闭的容器中验证质量守恒定律，实验操作正确，不符合题意；
B、为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，实验操作错误，符合题意；
C、过滤液体时要遵循“一贴、二低、三靠”的原则，该实验操作正确，不符合题意；
D、给酒精灯添加酒精时要先熄灭酒精灯，沿漏斗向酒精灯添加酒精，酒精灯灯帽正方，细口瓶瓶塞倒放，实验操作正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据实验室验证质量守恒定律时，有气体产生或参加需在密闭的容器内进行来解答；
B、根据铁在氧气中剧烈燃烧生成四氧化三铁放热来解答；
C、根据过滤操作注意一帖二低三靠来解答；
D、根据酒精灯的使用注意事项是先酒精灯内添加酒精时先熄灭酒精灯后加酒精且酒精灯内的酒精不超过容积的三分之二来解答。
3．【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；酸碱指示剂的性质及应用
【解析】【解答】A、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成二氧化硫是实验结论而不是实验现象，该说法错误，不符合题意；
B、红磷在氧气中燃烧发出白光产生大量白烟，比在空气中燃烧更剧烈，该说法错误，不符合题意；
C、木炭还原氧化铜时，可观察到黑色固体变红色，澄清石灰水变浑浊，该说法正确，符合题意；
D、在浓氨水中滴入无色酚酞溶液，酚酞溶液变红，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体来解答；
B、根据红磷在氧气中燃烧发出白光产生大量白烟，比在空气中燃烧更剧烈来解答；
C、根据碳和黑色的氧化铜反应生成红色的铜和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水来解答；
D、根据浓氨水显碱性，能使酚酞变红色来解答。
4．【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；元素的概念；质量守恒定律及其应用；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、质子数相同的粒子不一定是原子，不一定属于同种元素，例如水分子质子数是10，氖原子质子数也是10，不属于同种元素，该说法错误，不符合题意；
B、化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，还有可能不参加反应，该说法错误，不符合题意；
C、混合物中至少含两种物质，但是混合物不一定含有两种元素，比如氧气和臭氧，该说法错误，不符合题意；
D、根据质量守恒定律反应前后元素种类不变，氧气由氧元素组成，所以制取氧气的反应物一定含有氧元素，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据质子数相同的原子是同种元素，但是质子数相同的微粒不一定是同种元素，如质子数为10的微粒有水、甲烷、氨气、氖原子来解答；
B、根据催化剂的概念是改变其它物质的反应速度，本身的质量和化学性质不变来解答；
C、根据混合物的概念是由多种物质组成来解答；
D、根据化学变化中元素守恒来解答。
5．【答案】A
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A、①金刚石是天然存在的最硬的物质，说法正确；
②氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，故相对分子质量最小的氧化物是水，说法正确；
③空气中含量最多的物质是氮气，约占空气体积的78%，说法正确。符合题意；
B、①元素是质子数相同的一类原子的总称，元素的种类由原子的质子数决定，说法正确；
②元素的化学性质与原子的最外层电子数有关，一般来说原子的最外层电子数相同，化学性质相似，说法正确；
③原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，电子的质量很小，可忽略不计，故原子的质量主要由质子和中子决定，说法错误。不符合题意；
C、①元素符号前面的数字表示原子个数，故2Cu中“2”表示铜原子的个数，说法正确；
②位于离子符号中元素或原子团的右上角，表示一个离子所带的电荷数。故Fe2+中“2”表示一个亚铁离子带2个单位的正电荷，说法错误；
③位于化学式中元素符号（或原子团）的右下角，表示一个分子中所含的原子或原子团的个数。故4H2O中“2”表示每个水分子中含有2个氢原子，说法错误。不符合题意；
D、①氮气化学性质比较稳定，可填充于食品包装中，用于防腐，说法正确；
②石墨具有良好的导电性，可用作电极，说法正确；
③氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能作燃料，说法错误。不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据金刚石是天然存在的最硬的物质，相对分子质量最小的氧化物是水，空气中含量最多的物质是氮气来解答；
B、根据质子数决定元素、原子的种类，原子的质量主要集中在原子核上，原子最外层电子数决定元素的化学性质来解答；
C、根据元素符号前后的数字表示原子个数，右上方的数字表示一个离子所带的电荷数，右下方的数字表示一个分子中的原子个数来解答；
D、根据性质决定物质的用途，氮气的化学性质稳定，一般作食品的饱和气，石墨具有导电性可以作为电极，氧气具有氧化性常用作助燃剂来解答。
6．【答案】D
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为：，原方程式不符合客观事实，不符合题意；
B、木炭在高温条件还原氧化铁生成单质铁和二氧化碳，化学方程式为：，原方程式未配平，生成物二氧化碳缺少气体符号，不符合题意；
C、镁在空气中燃烧生成氧化镁，化学方程式为，原方程式中的条件错误，燃烧是现象，点燃是条件，不符合题意；
D、铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据方程式书写原则是以客观事实为依据，遵守质量守恒定律，生成物后面的箭头符号的标注是否正确来解答。
7．【答案】C
【知识点】原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】A、H+中质子数比电子数大于，元素周期表中左上角的数字表示该元素的原子序数，质子数=原子序数=1，所以H+核外没有电子，该说法正确，不符合题意；
B、锂原子最外层有1个电子，容易失去这个电子而带一个单位的正电荷，故锂元素化合价是+1，氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氧化锂的化学式为Li2O，该说法正确，不符合题意；
C、由元素周期表信息可知三种元素原子的相对原子质量由小到大的顺序为钠、镁、铝，所以三种原子的实际质量由小到大的顺序也为钠、镁、铝，故相同质量的Na、Mg、Al三种金属中，含原子个数最多的是Na，最少的是Al，该说法错误，符合题意；
D、元素周期表中元素名称下方的数字为相对原子质量，故Li的相对原子质量为6.941，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据氢原子的质子数是1，氢离子带一个单位的正电荷数时原子核外没有电子来解答；
B、根据化合物中正负价的代数和为0来解答；
C、根据金属钠、镁、铝的相对原子质量来计算等质量的金属中的原子个数就是宏观质量除以原子的相对质量来解答；
D、根据元素周期表中一格下方的数字表示原子的相对质量来解答。
8．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、丙烯酸由丙烯酸分子构成，不含氧分子，该说法错误，不符合题意；
B、氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，由化学式可知，丙烯酸由C、H、O三种非金属元素组成，不属于氧化物，该说法错误，不符合题意；
C、由化学式C3H4O2可知，丙烯酸由碳元素、氢元素和氧元素组成，该说法正确，符合题意；
D、丙烯酸由丙烯酸分子构成，一个丙烯酸分子由3个碳原子、4个原子和2个氧原子构成，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据物质由元素组成，由分子构成，一个分子由几个原子构成，氧化物是由两种元素组成的化合物中其中一种是氧元素的化合物来解答。
9．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、由质量守恒定律，参加反应的A的质量是22g+18g-32g=8g，说法不符合题意。
B、22gCO2中含有碳元素的质量为：22g× ×100%=6g，18g水中含有氢元素的质量为：18g× ×100%=2g，生成物22g二氧化碳和18g水中所含碳、氢元素的质量和=6g+2g=8g，8g=8g，则该物质中一定含有碳、氢两种元素，一定不含氧元素，说法不符合题意。
C、该反应中氧气和二氧化碳的化学计量数之比为 ： =2：1，说法符合题意。
D、根据化合物原子的个数比= ，则该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为 =1：4，物质A的化学式可能是CH4，说法不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据质量守恒定律，由生成物可以初步确定该物质中含有碳元素和氢元素，由生成的二氧化碳和水中碳、氢元素的质量和与该物质的质量进行对比，从而确定该物质的组成元素。
10．【答案】（1）过滤；漏斗；煮沸；CD；+6；H2O；负；；分解
（2）单质；BC；4：1；AD；氨分子
【知识点】电解水实验；水的净化；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1） ① 实验室常用过滤的方法除去水中不溶性杂质；过滤操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度；
②A、明矾溶于水后形成的胶状物可以吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，步骤①中可加入明矾作絮凝剂，说法正确，不符合题意；
B、活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，X试剂可以是活性炭，说法正确，不符合题意；
C、河水经沉降、过滤、吸附后，还需要进行杀菌消毒处理才能转化为自来水，杀菌消毒是化学变化，说法错误，符合题意；
D、取净化后的水样于试管中，向其中加入适量肥皂水、振荡，试管中出现大量浮渣说明该水样为硬水，说法错误，符合题意。
故答案为：CD.
根据化合物中正负价的代数和为0，而高铁酸钾(K2FeO4)中钾显+1价，氧显一2价，则铁的化合价是。反应前的钾原子为8个，铁原子4个，氧原子16个；反应后铁原子4个，氧原子26个，氢原子20个，钾原子8个。所以10X中氢原子20个，氧原子为26个-16个=10个。则X的化学式为H2O；
③电解水实验与负极相连的玻璃管中产生的是氢气，与正极相连的玻璃管中生成的是氧气，且氧气与氢气的体积比为1：2，b试管中产生的气体多，为氢气，与之相连的是电源的负极；电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为；反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；
（2）①液氢和液氧都是由一种物质组成，都属于纯净物，液氢只含有氢元素，液氧只含有氧元素，故液氢和液氧都属于单质；
②A、SiO2是纯净物，不含有O2分子，该说法错误，不符合题意；
B、在该反应中，SiO2中的氧被夺去，发生还原反应，该说法正确，符合题意；
C、根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和；故反应后固体减少的质量等于生成的CO质量，该说法正确，符合题意。
故答案为：BC.
③已知一个氮分子由两个氮原子构成，一个氧分子由两个氧原子构成，空气中氮气和氧气的体积比约为4：1；同温同压下气体的体积比等于分子个数比，故空气中氮分子和氧分子的个数比约为4：1；
④A、由图可知，该反应的化学方程式为，故该反应中参加反应的氮气和水的质量比为（14×4）：（6×18）=14：27，说法正确，符合题意；
B、由化学方程式可知，该反应前8个分子，反应后7个分子，分子的个数发生变化，说法错误，不符合题意；
C、观察化学方程式可知，该反应前后，H元素的化合价没有改变，仍是+1价，说法错误，不符合题意；
D、分子之间有间隔，气体分子间间隔大，气体易被压缩，故6000L氨气可压缩保存在40L的钢瓶中，说法正确，符合题意。
故答案为：AD.
保持物质化学性质的最小粒子是分子，氨由氨分子组成，所以保持氨气化学性质的最小粒子是氨分子。
【分析】（1）根据过滤分离溶和不溶物，过滤操作用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒；生活中常用煮沸降低水的硬度；水的净化过程中明矾可以沉淀不溶物，活性炭具有吸附性可以吸附色素和异味；没有新物质生成的变化是物理变化；化合物中正负价的代数和为0；化学变化中元素守恒，以及反应类型的判断，电解水负极生成氢气和正极产生氧气来解答；
（2）根据由同种元素组成的纯净物是单质，物质由分子、原子和离子构成，构成物质的微粒保持物质的化学性质；化合物中正负价的代数和为0；分子的特性；水和氮气在催化剂作用下生成氨气和氧气来解答。
（1）①天然水中含有许多杂质，实验室常用过滤的方法除去水中不溶性杂质；该操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；煮沸能除去水中的一些可溶性钙、镁化合物，生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度；
②A、明矾溶于水后形成的胶状物可以吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，步骤①中可加入明矾作絮凝剂，A正确；
B、活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，X试剂可以是活性炭，B正确；
C、河水经沉降、过滤、吸附后，还需要进行杀菌消毒处理才能转化为自来水，杀菌消毒是化学变化，C错误；
D、取净化后的水样于试管中，向其中加入适量肥皂水、振荡，试管中出现大量浮渣说明该水样为硬水，D错误。
故选CD；
高铁酸钾(K2FeO4)中，钾显+1价，氧显一2价。设：铁的化合价是x。根据化合价规则得到：(+1)×2+x+(-2)×4=0，x=+6。方程式左边，钾原子个数：8个，铁原子个数：4个，氧原子个数：16个；右边，铁原子个数：4个，氧原子个数：26个，氢原子个数20个，钾原子个数：8个。所以10X中氢原子个数20个，氧原子个数：26个-16个=10个。所以X的化学式为H2O；
③电解水实验与负极相连的玻璃管中产生的是氢气，与正极相连的玻璃管中生成的是氧气，且氧气与氢气的体积比为1：2，b试管中产生的气体多，为氢气，与之相连的是电源的负极；电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为；反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；
（2）①液氢和液氧都是由一种物质组成，都属于纯净物，液氢只含有氢元素，液氧只含有氧元素，故液氢和液氧都属于单质；
②A、SiO2是纯净物，不含有O2分子，故A错误；
B、在该反应中，SiO2中的氧被夺去，发生还原反应，故B符合题意；
C、根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和；故反应后固体减少的质量等于生成的CO质量，故C符合题意。
故选BC；
③已知一个氮分子由两个氮原子构成，一个氧分子由两个氧原子构成，空气中氮气和氧气的体积比约为4：1，同温同压下，气体的体积比等于分子个数比，故空气中氮分子和氧分子的个数比约为4：1；
④A、由图可知，该反应的化学方程式为，故该反应中参加反应的氮气和水的质量比为（14×4）：（6×18）=14：27，A项正确；
B、由化学方程式可知，该反应前8个分子，反应后7个分子，分子的个数发生变化，B项错误；
C、观察化学方程式可知，该反应前后，H元素的化合价没有改变，仍是+1价，C项错误；
D、分子之间有间隔，气体分子间间隔大，气体易被压缩，故6000L氨气可压缩保存在40L的钢瓶中，D项正确。
故选AD；
保持物质化学性质的最小粒子是分子，氨由氨分子组成，所以保持氨气化学性质的最小粒子是氨分子。
11．【答案】（1）沸点；46.7%
（2）；物理
（3）
（4）水
（5）1：4：2：5
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）从液态空气中分离出N2是利用液态氮和液态氧两种物质的沸点不同进行分离的；尿素中氮元素的质量分数为：。
（2）由流程图可知，水蒸气和焦炭在铜催化下高温反应生成氢气和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；利用膜分离技术可以将两种气体分离，该分离过程没有新物质生成，属于物理变化。
（3）由流程图可知，尿素合成是氨气和二氧化碳在高温、高压条件下反应生成的，同时生成水，该反应的化学方程式为：。
（4）由流程图可知，实际生产中N2和H2不可能全部转化为NH3，上述流程中可以循环利用的物质有未反应完的N2、H2，还有H2O。
（5）含有相同质量的氮元素，即含有氮原子的个数相等，可将N2O、NO2、NO、N2O5，四种物质的化学式变形为N2O、N2O4、N2O2、N2O5，变形后分子中所含氧原子的个数比为：1：4：2：5，即所含氧元素的质量比为：1：4：2：5。
【分析】（1）根据空气中氮气和氧气的沸点不同分离，化合物中元素的质量来解答；
（2）根据水蒸气和焦炭在铜催化下高温反应生成氢气和二氧化碳，没有新物质生成的变化是物理变化来解答；
（3）根据氨气和二氧化碳在高温、高压条件下反应生成尿素和水来解答；
（4）根据流程图分析可知，可以循环使用的物质是氮气、氢气和水来解答；
（5）根据不同物质中同一元素的质量来解答。
（1）从液态空气中分离出N2是利用液态氮和液态氧两种物质的沸点不同进行分离的；尿素中氮元素的质量分数为：。故填：沸点；46.7%。
（2）由流程图可知，水蒸气和焦炭在铜催化下高温反应生成氢气和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；利用膜分离技术可以将两种气体分离，该分离过程没有新物质生成，属于物理变化。
（3）由流程图可知，尿素合成是氨气和二氧化碳在高温、高压条件下反应生成的，同时生成水，该反应的化学方程式为：。故填：。
（4）由流程图可知，实际生产中，N2和H2不可能全部转化为NH3.上述流程中可以循环利用的物质有未反应完的N2、H2，还有H2O，故填：水或H2O。
（5）含有相同质量的氮元素，即含有氮原子的个数相等，可将N2O、NO2、NO、N2O5，四种物质的化学式变形为N2O、N2O4、N2O2、N2O5，变形后分子中所含氧原子的个数比为：1：4：2：5，即所含氧元素的质量比为：1：4：2：5。故填：1：4：2：5。
12．【答案】（1）分液漏斗
（2）；连续均匀冒出；②
（3）；a；将带火星木条放在导管口b处，若复燃，则收集满；150
（4）；c；20%
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）仪器①是分液漏斗；
（2）若选择装置AE制取并收集氧气。A装置为加热固体的装置适用于氯酸钾制取氧气，氯酸钾在二氧化锰催化并加热条件下生成氯化钾和氧气，方程式为：。
E装置为排水法收集装置，由于刚产生的气体中混有空气，则应等气泡连续均匀冒出时开始收集。
某同学实验结束后发现试管炸裂的原因：没有给试管均匀受热、试管外壁有水导致试管受热不均，排水集气法收集后，先撤去酒精灯、停止加热，试管立即接触冷水导致试管聚冷，引起炸裂。不可能的原因是：②有气泡冒出，立即收集，只会导致收集气体不纯，但不会导致试管炸裂；
（3）用装置C与G组合来制取氧气，适用于过氧化氢和二氧化锰制取氧气，化学方程式为：。氧气密度比空气大，若用G装置收集，则气体应从长管a口通入。氧气具有助燃性，能使带火星木条复燃，则验满的方法为：将带火星木条放在b口，若木条复燃，则收集满。设预先装入水的体积为x，则剩余空气的体积为（200—x），而空气中氧气的体积约为空气体积的五分之一，则有，解得x=150mL；
（4）①白磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为：；
②a、若装置漏气，由于有空气进入集气瓶中，则会使测量结果偏小，该说法错误，不符合题意；
b、由于气体随温度升高而膨胀，则进入的水会偏少，结果偏小，该说法错误，不符合题意；
c、若装置气密性良好，白磷用量不足，不能完全消耗氧气，实验测得空气中氧气体积分数偏低，该说法正确，符合题意。
故答案为： c.
③由于进入的水的体积即为氧气的体积，则本实验测定氧气的体积分数为。
【分析】（1）根据实验室常见仪器来解答；
（2）根据氯酸钾在二氧化锰催化作用下生成氯化钾和氧气，氧气不溶于水，用排水法收集，有大量气泡产生时开始收集；若加热试管操作不当会产生试管炸裂事件来解答；
（3）根据固液反应不加热用过氧化氢分解生成水和氧气，氧气的密度大于空气密度，氧气具有助燃性可以支持物质燃烧；氧气占空气体积的五分之一来解答；
（4）根据氧气占空气体积的五分之一，红磷在密闭的容器内燃烧放热压强增大，消耗氧气体积减小压强减小来解答。
（1）由图可知，仪器①是分液漏斗；
（2）选择装置AE制取并收集氧气(不做任何改动)，A装置为加热固体的装置，则适用于氯酸钾制取氧气，氯酸钾在二氧化锰催化并加热条件下生成氯化钾和氧气，化学方程式为：。
E装置为排水法收集装置，由于刚产生的气体中混有空气，则应等气泡连续均匀冒出时，再开始收集。
某同学实验结束后发现试管炸裂的原因：没有给试管均匀受热、试管外壁有水导致试管受热不均，排水集气法收集后，先撤去酒精灯、停止加热，试管立即接触冷水导致试管聚冷，引起炸裂。不可能的原因是：②有气泡冒出，立即收集，只会导致收集气体不纯，但不会导致试管炸裂；
（3）用装置C与G组合来制取氧气，适用于过氧化氢和二氧化锰制取氧气，化学方程式为：。氧气密度比空气大，若用G装置收集，则气体应从长管a口通入。氧气具有助燃性，能使带火星木条复燃，则验满的方法为：将带火星木条放在b口，若木条复燃，则收集满。设预先装入水的体积为x，则剩余空气的体积为（200—x），而空气中氧气的体积约为空气体积的五分之一，则有，解得x=150mL，故填150；
（4）①白磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为：；
②a、若装置漏气，由于有空气进入集气瓶中，则会使测量结果偏小，该选项说法不正确； b、由于气体随温度升高而膨胀，则进入的水会偏少，结果偏小，该选项说法不正确； c、若装置气密性良好，白磷用量不足，不能完全消耗氧气，实验测得空气中氧气体积分数偏低，该选项说法正确。故选 c；
③由于进入的水的体积即为氧气的体积，则本实验测定氧气的体积分数为。
13．【答案】(1) 二氧化硫 除去二氧化硫，排除对二氧化碳检验的干扰
(2) CO2
(3) B
(4) B
(5) 酸雨
【知识点】空气的污染与防治；实验探究物质的组成成分以及含量
14．【答案】（1）0.32
（2）解：设参加反应的高锰酸钾的质量为x。
解得x=3.16g
高锰酸钾的分解率为：
答：高锰酸钾的分解率为63.2%。
（3）1：4
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，生成氧气的质量为：5克-4.68克=0.32克。
（2） 解：设参加反应的高锰酸钾的质量为x。
解得x=3.16g
高锰酸钾的分解率为：
答：高锰酸钾的分解率为63.2%。
（3）由方程式可知，若高锰酸钾完全反应，产生氧气的氧元素的质量与原高锰酸钾中氧元素的质量比为2：8=1：4。
【分析】（1）根据反应前后的差值就是气体的质量来解答；
（2）根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的方程式中已知氧气的质量来计算参加反应的锰酸钾的质量来解答；
（3）根据高锰酸钾完全分解后生成氧气中的氧元素的质量与高锰酸钾中氧元素的质量比来解答。
（1）根据质量守恒定律，生成氧气的质量为：5克-4.68克=0.32克，故填：0.32。
（2）见答案。
（3）由方程式可知，若高锰酸钾完全反应，产生氧气的氧元素的质量与原高锰酸钾中氧元素的质量比为2：8=1：4，故填：1：4。
1 / 12024年四川省绵阳市游仙区一模物理 化学试题
1．（2023·游仙模拟）今年7月，世界大学生运动会将在成都举行。主会场东安湖体育场是一座巨大的钢结构建筑，其上有彩釉玻璃组成的放大270万倍的商周时期金饰太阳神鸟图案，是古代文明和现代科技的完美融合。下列属于化学性质的是
A．钢的强度高 B．彩釉硬度大 C．玻璃透光好 D．黄金耐腐蚀
【答案】D
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】物质的物理性质不需要通过化学变化表现出来，如软、硬、颜色、状态、密度和溶解性、透光性等均是物理性质；而化学性质是在化学变化中表现出来，如可燃性、还原性、腐蚀性、氧化性等。则钢的强度高、彩釉硬度大、玻璃透光好均不需要通过化学变化表现出来，均属于物理性质；而黄金耐腐蚀属于化学性质。
故答案为：D.
【分析】根据不通过化学变化就能表现出来的性质是物理性质，如熔点、沸点、密度、硬度、软、溶解性、导电性、传热性、延展性、挥发性等等；通过化学变化才能表现出来的性质是化学性质来解答。
2．（2023·游仙模拟）化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作不正确的
A．验证质量守恒定律实验
B．铁丝在氧气中燃烧
C．过滤
D．向酒精灯内添加酒精
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；验证质量守恒定律
【解析】【解答】A、白磷燃烧实验验证质量守恒定律，有气体生成或有气体参与的反应，必须在密闭的容器中验证质量守恒定律，实验操作正确，不符合题意；
B、为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，实验操作错误，符合题意；
C、过滤液体时要遵循“一贴、二低、三靠”的原则，该实验操作正确，不符合题意；
D、给酒精灯添加酒精时要先熄灭酒精灯，沿漏斗向酒精灯添加酒精，酒精灯灯帽正方，细口瓶瓶塞倒放，实验操作正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据实验室验证质量守恒定律时，有气体产生或参加需在密闭的容器内进行来解答；
B、根据铁在氧气中剧烈燃烧生成四氧化三铁放热来解答；
C、根据过滤操作注意一帖二低三靠来解答；
D、根据酒精灯的使用注意事项是先酒精灯内添加酒精时先熄灭酒精灯后加酒精且酒精灯内的酒精不超过容积的三分之二来解答。
3．（2023·游仙模拟）下列实验现象描述正确的是
A．硫磺在空气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成二氧化硫气体
B．红磷在空气中燃烧比在氧气中燃烧更剧烈，产生大量白烟
C．木炭还原氧化铜时，可观察到黑色固体变红，澄清石灰水变浑浊
D．在浓氨水中滴入无色酚酞溶液，酚酞溶液变蓝
【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；酸碱指示剂的性质及应用
【解析】【解答】A、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成二氧化硫是实验结论而不是实验现象，该说法错误，不符合题意；
B、红磷在氧气中燃烧发出白光产生大量白烟，比在空气中燃烧更剧烈，该说法错误，不符合题意；
C、木炭还原氧化铜时，可观察到黑色固体变红色，澄清石灰水变浑浊，该说法正确，符合题意；
D、在浓氨水中滴入无色酚酞溶液，酚酞溶液变红，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体来解答；
B、根据红磷在氧气中燃烧发出白光产生大量白烟，比在空气中燃烧更剧烈来解答；
C、根据碳和黑色的氧化铜反应生成红色的铜和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水来解答；
D、根据浓氨水显碱性，能使酚酞变红色来解答。
4．（2023·游仙模拟）推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是
A．元素的种类是质子数决定的，则质子数相同的粒子属于同种元素
B．催化剂在化学反应前后质量不变，因此化学反应前后质量不变的一定是催化剂
C．混合物中至少含有两种物质，则混合物中至少含有两种元素
D．氧气由氧元素组成，则制取氧气的反应物中一定含有氧元素
【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；元素的概念；质量守恒定律及其应用；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、质子数相同的粒子不一定是原子，不一定属于同种元素，例如水分子质子数是10，氖原子质子数也是10，不属于同种元素，该说法错误，不符合题意；
B、化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，还有可能不参加反应，该说法错误，不符合题意；
C、混合物中至少含两种物质，但是混合物不一定含有两种元素，比如氧气和臭氧，该说法错误，不符合题意；
D、根据质量守恒定律反应前后元素种类不变，氧气由氧元素组成，所以制取氧气的反应物一定含有氧元素，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据质子数相同的原子是同种元素，但是质子数相同的微粒不一定是同种元素，如质子数为10的微粒有水、甲烷、氨气、氖原子来解答；
B、根据催化剂的概念是改变其它物质的反应速度，本身的质量和化学性质不变来解答；
C、根据混合物的概念是由多种物质组成来解答；
D、根据化学变化中元素守恒来解答。
5．（2023·游仙模拟）归纳小结是学好化学的重要方法。下列说法完全正确的一组是
A.物质之最 ①天然存在最硬的物质：金刚石 ②相对分子质量最小的氧化物H2O ③空气中最多的物质氮气 B.影响因素 ①元素的种类由原子的质子数决定 ②元素的化学性质与原子的最外层电子数有关 ③原子的质量主要由质子和电子决定
C.数字“2”的含义 ①2Cu：铜原子个数 ②Fe2+：铁离子带2个单位正电荷 ③4H2O：4个水分子中氢原子个数 D.性质与用途 ①氮气的化学性质稳定，充食品包装袋内防腐 ②石墨具有导电性，用作电极 ③氧气有助燃性，用作燃料
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A、①金刚石是天然存在的最硬的物质，说法正确；
②氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，故相对分子质量最小的氧化物是水，说法正确；
③空气中含量最多的物质是氮气，约占空气体积的78%，说法正确。符合题意；
B、①元素是质子数相同的一类原子的总称，元素的种类由原子的质子数决定，说法正确；
②元素的化学性质与原子的最外层电子数有关，一般来说原子的最外层电子数相同，化学性质相似，说法正确；
③原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，电子的质量很小，可忽略不计，故原子的质量主要由质子和中子决定，说法错误。不符合题意；
C、①元素符号前面的数字表示原子个数，故2Cu中“2”表示铜原子的个数，说法正确；
②位于离子符号中元素或原子团的右上角，表示一个离子所带的电荷数。故Fe2+中“2”表示一个亚铁离子带2个单位的正电荷，说法错误；
③位于化学式中元素符号（或原子团）的右下角，表示一个分子中所含的原子或原子团的个数。故4H2O中“2”表示每个水分子中含有2个氢原子，说法错误。不符合题意；
D、①氮气化学性质比较稳定，可填充于食品包装中，用于防腐，说法正确；
②石墨具有良好的导电性，可用作电极，说法正确；
③氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能作燃料，说法错误。不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据金刚石是天然存在的最硬的物质，相对分子质量最小的氧化物是水，空气中含量最多的物质是氮气来解答；
B、根据质子数决定元素、原子的种类，原子的质量主要集中在原子核上，原子最外层电子数决定元素的化学性质来解答；
C、根据元素符号前后的数字表示原子个数，右上方的数字表示一个离子所带的电荷数，右下方的数字表示一个分子中的原子个数来解答；
D、根据性质决定物质的用途，氮气的化学性质稳定，一般作食品的饱和气，石墨具有导电性可以作为电极，氧气具有氧化性常用作助燃剂来解答。
6．（2023·游仙模拟）下列反应的化学方程式书写完全正确的是
A．铁丝在氧气中燃烧：
B．木炭在高温下还原氧化铁：
C．镁带在空气中燃烧：
D．用铁与硫酸铜溶反应验证质量守恒：
【答案】D
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为：，原方程式不符合客观事实，不符合题意；
B、木炭在高温条件还原氧化铁生成单质铁和二氧化碳，化学方程式为：，原方程式未配平，生成物二氧化碳缺少气体符号，不符合题意；
C、镁在空气中燃烧生成氧化镁，化学方程式为，原方程式中的条件错误，燃烧是现象，点燃是条件，不符合题意；
D、铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据方程式书写原则是以客观事实为依据，遵守质量守恒定律，生成物后面的箭头符号的标注是否正确来解答。
7．（2023·游仙模拟）依据所学知识和元素周期表的部分信息判断，下列叙述错误的是
A．H+的结构示意图如图
B．第3号元素的氧化物的化学式为Li2O
C．相同质量的Na、Mg、Al三种金属中，含原子个数最多的是Al
D．锂的相对原子质量是6.941
【答案】C
【知识点】原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】A、H+中质子数比电子数大于，元素周期表中左上角的数字表示该元素的原子序数，质子数=原子序数=1，所以H+核外没有电子，该说法正确，不符合题意；
B、锂原子最外层有1个电子，容易失去这个电子而带一个单位的正电荷，故锂元素化合价是+1，氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氧化锂的化学式为Li2O，该说法正确，不符合题意；
C、由元素周期表信息可知三种元素原子的相对原子质量由小到大的顺序为钠、镁、铝，所以三种原子的实际质量由小到大的顺序也为钠、镁、铝，故相同质量的Na、Mg、Al三种金属中，含原子个数最多的是Na，最少的是Al，该说法错误，符合题意；
D、元素周期表中元素名称下方的数字为相对原子质量，故Li的相对原子质量为6.941，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据氢原子的质子数是1，氢离子带一个单位的正电荷数时原子核外没有电子来解答；
B、根据化合物中正负价的代数和为0来解答；
C、根据金属钠、镁、铝的相对原子质量来计算等质量的金属中的原子个数就是宏观质量除以原子的相对质量来解答；
D、根据元素周期表中一格下方的数字表示原子的相对质量来解答。
8．（2023·游仙模拟）下图为中考化学试卷答题卡中用于识别考生信息的条形码（样码）。条形码有黏性，其黏性主要来源于胶黏剂丙烯酸。丙烯酸的化学式为C3H4O2，关于丙烯酸，下列说法合理的是
A．丙烯酸中含有氧分子
B．丙烯酸是氧化物
C．丙烯酸由碳元素、氢元素和氧元素组成
D．丙烯酸由3个碳原子、4个原子和2个氧原子构成
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、丙烯酸由丙烯酸分子构成，不含氧分子，该说法错误，不符合题意；
B、氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，由化学式可知，丙烯酸由C、H、O三种非金属元素组成，不属于氧化物，该说法错误，不符合题意；
C、由化学式C3H4O2可知，丙烯酸由碳元素、氢元素和氧元素组成，该说法正确，符合题意；
D、丙烯酸由丙烯酸分子构成，一个丙烯酸分子由3个碳原子、4个原子和2个氧原子构成，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据物质由元素组成，由分子构成，一个分子由几个原子构成，氧化物是由两种元素组成的化合物中其中一种是氧元素的化合物来解答。
9．（2023·游仙模拟）已知一定质量的纯净物A跟32g氧气恰好完全反应，生成22g二氧化碳和18g水，下列说法错误的是（）
A．参加反应的A的质量是8g
B．物质A中只含有碳、氢两种元素
C．该反应中参加反应的氧气和生成的二氧化碳的分子个数比为3：1
D．物质A的化学式可能是CH4
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、由质量守恒定律，参加反应的A的质量是22g+18g-32g=8g，说法不符合题意。
B、22gCO2中含有碳元素的质量为：22g× ×100%=6g，18g水中含有氢元素的质量为：18g× ×100%=2g，生成物22g二氧化碳和18g水中所含碳、氢元素的质量和=6g+2g=8g，8g=8g，则该物质中一定含有碳、氢两种元素，一定不含氧元素，说法不符合题意。
C、该反应中氧气和二氧化碳的化学计量数之比为 ： =2：1，说法符合题意。
D、根据化合物原子的个数比= ，则该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为 =1：4，物质A的化学式可能是CH4，说法不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据质量守恒定律，由生成物可以初步确定该物质中含有碳元素和氢元素，由生成的二氧化碳和水中碳、氢元素的质量和与该物质的质量进行对比，从而确定该物质的组成元素。
10．（2023·游仙模拟）化学、生活、科技
（1）①实验室常用　 　的方法除去水中的难溶性杂质，该操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　 　。生活中常用　 　的方法降低水的硬度，同时消毒杀菌。
②如图是自来水厂净化水的主要步骤，有关说法错误的是　 　。
A.步骤①中可加入明矾作絮凝剂
B.X试剂可以是活性炭，能吸附水中的色素和异味
C.步骤④处发生的是物理变化
D.取净化后的水加入肥皂若水出现大量浮渣，说明净化后的水是软水
生产自来水的过程中，也可用高铁酸钾(K2FeO4)作净水剂，高铁酸钾中铁元素的化合价为　 　，在一定条件下可发生反应：，则X的化学式为　 　。
③图是电解水实验装置，与b管相连接的是电源的　 　极(填“正”或“负”)。电解水的化学方程式为　 　，从化学基本反应类型的角度看，该反应属于　 　反应。
（2）北京时间2023年10月31日，神舟十六号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆。
①“长征五号”遥五运载火箭以液氢和液氧作为低温推进剂，液氢和液氧都属于　 　(填“化合物”或“混合物”、“单质”)。
②“十四五”期间，我国将独立完成“天宫二号”空间实验室建造。
舱段建造使用的新型铝基碳化硅复合材料是由颗粒状的铝和碳化硅(SiC)复合而成。制取SiC的反应为SiO2+3C高温SiC+2CO↑。关于该反应说法正确的是　 　(填字母)。
A.SiO2是由Si原子和O2分子构成
B.SiO2发生了还原反应
C.反应后固体减少的质量等于生成的CO质量
③同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其他成分忽略不计，合成“人造空气”时，氮气与氧气的分子个数比为　 　。
④合成氨气(NH3)是人类科学技术上的一项重大突破，空气中的氮气可合成氨气，其微观反应示意图如下，下列有关说法正确的是　 　。(填选项)
A.该反应中参加反应的氮气和水的质量比为14：27
B.该反应前后分子的个数没有发生变化
C.该反应前后，氮、氢、氧三种元素的化合价均发生改变
D.6000L氨气可压缩保存在40L的钢瓶中，说明通常情况下气体分子间间隔较大
保持氨气化学性质的最小粒子是　 　(填“氢原子”、“氮原子”或“氨分子”)。
【答案】（1）过滤；漏斗；煮沸；CD；+6；H2O；负；；分解
（2）单质；BC；4：1；AD；氨分子
【知识点】电解水实验；水的净化；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1） ① 实验室常用过滤的方法除去水中不溶性杂质；过滤操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度；
②A、明矾溶于水后形成的胶状物可以吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，步骤①中可加入明矾作絮凝剂，说法正确，不符合题意；
B、活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，X试剂可以是活性炭，说法正确，不符合题意；
C、河水经沉降、过滤、吸附后，还需要进行杀菌消毒处理才能转化为自来水，杀菌消毒是化学变化，说法错误，符合题意；
D、取净化后的水样于试管中，向其中加入适量肥皂水、振荡，试管中出现大量浮渣说明该水样为硬水，说法错误，符合题意。
故答案为：CD.
根据化合物中正负价的代数和为0，而高铁酸钾(K2FeO4)中钾显+1价，氧显一2价，则铁的化合价是。反应前的钾原子为8个，铁原子4个，氧原子16个；反应后铁原子4个，氧原子26个，氢原子20个，钾原子8个。所以10X中氢原子20个，氧原子为26个-16个=10个。则X的化学式为H2O；
③电解水实验与负极相连的玻璃管中产生的是氢气，与正极相连的玻璃管中生成的是氧气，且氧气与氢气的体积比为1：2，b试管中产生的气体多，为氢气，与之相连的是电源的负极；电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为；反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；
（2）①液氢和液氧都是由一种物质组成，都属于纯净物，液氢只含有氢元素，液氧只含有氧元素，故液氢和液氧都属于单质；
②A、SiO2是纯净物，不含有O2分子，该说法错误，不符合题意；
B、在该反应中，SiO2中的氧被夺去，发生还原反应，该说法正确，符合题意；
C、根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和；故反应后固体减少的质量等于生成的CO质量，该说法正确，符合题意。
故答案为：BC.
③已知一个氮分子由两个氮原子构成，一个氧分子由两个氧原子构成，空气中氮气和氧气的体积比约为4：1；同温同压下气体的体积比等于分子个数比，故空气中氮分子和氧分子的个数比约为4：1；
④A、由图可知，该反应的化学方程式为，故该反应中参加反应的氮气和水的质量比为（14×4）：（6×18）=14：27，说法正确，符合题意；
B、由化学方程式可知，该反应前8个分子，反应后7个分子，分子的个数发生变化，说法错误，不符合题意；
C、观察化学方程式可知，该反应前后，H元素的化合价没有改变，仍是+1价，说法错误，不符合题意；
D、分子之间有间隔，气体分子间间隔大，气体易被压缩，故6000L氨气可压缩保存在40L的钢瓶中，说法正确，符合题意。
故答案为：AD.
保持物质化学性质的最小粒子是分子，氨由氨分子组成，所以保持氨气化学性质的最小粒子是氨分子。
【分析】（1）根据过滤分离溶和不溶物，过滤操作用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒；生活中常用煮沸降低水的硬度；水的净化过程中明矾可以沉淀不溶物，活性炭具有吸附性可以吸附色素和异味；没有新物质生成的变化是物理变化；化合物中正负价的代数和为0；化学变化中元素守恒，以及反应类型的判断，电解水负极生成氢气和正极产生氧气来解答；
（2）根据由同种元素组成的纯净物是单质，物质由分子、原子和离子构成，构成物质的微粒保持物质的化学性质；化合物中正负价的代数和为0；分子的特性；水和氮气在催化剂作用下生成氨气和氧气来解答。
（1）①天然水中含有许多杂质，实验室常用过滤的方法除去水中不溶性杂质；该操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；煮沸能除去水中的一些可溶性钙、镁化合物，生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度；
②A、明矾溶于水后形成的胶状物可以吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，步骤①中可加入明矾作絮凝剂，A正确；
B、活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，X试剂可以是活性炭，B正确；
C、河水经沉降、过滤、吸附后，还需要进行杀菌消毒处理才能转化为自来水，杀菌消毒是化学变化，C错误；
D、取净化后的水样于试管中，向其中加入适量肥皂水、振荡，试管中出现大量浮渣说明该水样为硬水，D错误。
故选CD；
高铁酸钾(K2FeO4)中，钾显+1价，氧显一2价。设：铁的化合价是x。根据化合价规则得到：(+1)×2+x+(-2)×4=0，x=+6。方程式左边，钾原子个数：8个，铁原子个数：4个，氧原子个数：16个；右边，铁原子个数：4个，氧原子个数：26个，氢原子个数20个，钾原子个数：8个。所以10X中氢原子个数20个，氧原子个数：26个-16个=10个。所以X的化学式为H2O；
③电解水实验与负极相连的玻璃管中产生的是氢气，与正极相连的玻璃管中生成的是氧气，且氧气与氢气的体积比为1：2，b试管中产生的气体多，为氢气，与之相连的是电源的负极；电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为；反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；
（2）①液氢和液氧都是由一种物质组成，都属于纯净物，液氢只含有氢元素，液氧只含有氧元素，故液氢和液氧都属于单质；
②A、SiO2是纯净物，不含有O2分子，故A错误；
B、在该反应中，SiO2中的氧被夺去，发生还原反应，故B符合题意；
C、根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和；故反应后固体减少的质量等于生成的CO质量，故C符合题意。
故选BC；
③已知一个氮分子由两个氮原子构成，一个氧分子由两个氧原子构成，空气中氮气和氧气的体积比约为4：1，同温同压下，气体的体积比等于分子个数比，故空气中氮分子和氧分子的个数比约为4：1；
④A、由图可知，该反应的化学方程式为，故该反应中参加反应的氮气和水的质量比为（14×4）：（6×18）=14：27，A项正确；
B、由化学方程式可知，该反应前8个分子，反应后7个分子，分子的个数发生变化，B项错误；
C、观察化学方程式可知，该反应前后，H元素的化合价没有改变，仍是+1价，C项错误；
D、分子之间有间隔，气体分子间间隔大，气体易被压缩，故6000L氨气可压缩保存在40L的钢瓶中，D项正确。
故选AD；
保持物质化学性质的最小粒子是分子，氨由氨分子组成，所以保持氨气化学性质的最小粒子是氨分子。
11．（2023·游仙模拟）尿素【CO(NH2)2】是一种重要的化学肥料，下图是工业上以焦炭和空气、水蒸气为原料生产尿素【CO(NH2)2】的一种流程图：
（1）从液态空气中分离出N2是利用N2和O2两种物质的　 　不同。尿素是农业上常用的一种含氮量很高的“氮肥”，其含氮量为　 　(精确到0.1%)
（2）水和焦炭在铜催化下高温高压实现转化，其化学反应方程式为　 　；利用膜分离技术可以将两种气体分离，则上述分离过程发生的是　 　变化(填“物理”或“化学”)。
（3）上述流程中合成尿素的化学方程式为　 　。
（4）实际生产中，N2和H2不可能全部转化为NH3.上述流程中可以循环利用的物质有未反应完的N2、H2，还有　 　。
（5）氮的氧化物常有N2O、NO2、NO、N2O5，若这四种物质含有相同质量的氮元素，则这四种物质中氧元素的质量比依次为　 　。
【答案】（1）沸点；46.7%
（2）；物理
（3）
（4）水
（5）1：4：2：5
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）从液态空气中分离出N2是利用液态氮和液态氧两种物质的沸点不同进行分离的；尿素中氮元素的质量分数为：。
（2）由流程图可知，水蒸气和焦炭在铜催化下高温反应生成氢气和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；利用膜分离技术可以将两种气体分离，该分离过程没有新物质生成，属于物理变化。
（3）由流程图可知，尿素合成是氨气和二氧化碳在高温、高压条件下反应生成的，同时生成水，该反应的化学方程式为：。
（4）由流程图可知，实际生产中N2和H2不可能全部转化为NH3，上述流程中可以循环利用的物质有未反应完的N2、H2，还有H2O。
（5）含有相同质量的氮元素，即含有氮原子的个数相等，可将N2O、NO2、NO、N2O5，四种物质的化学式变形为N2O、N2O4、N2O2、N2O5，变形后分子中所含氧原子的个数比为：1：4：2：5，即所含氧元素的质量比为：1：4：2：5。
【分析】（1）根据空气中氮气和氧气的沸点不同分离，化合物中元素的质量来解答；
（2）根据水蒸气和焦炭在铜催化下高温反应生成氢气和二氧化碳，没有新物质生成的变化是物理变化来解答；
（3）根据氨气和二氧化碳在高温、高压条件下反应生成尿素和水来解答；
（4）根据流程图分析可知，可以循环使用的物质是氮气、氢气和水来解答；
（5）根据不同物质中同一元素的质量来解答。
（1）从液态空气中分离出N2是利用液态氮和液态氧两种物质的沸点不同进行分离的；尿素中氮元素的质量分数为：。故填：沸点；46.7%。
（2）由流程图可知，水蒸气和焦炭在铜催化下高温反应生成氢气和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；利用膜分离技术可以将两种气体分离，该分离过程没有新物质生成，属于物理变化。
（3）由流程图可知，尿素合成是氨气和二氧化碳在高温、高压条件下反应生成的，同时生成水，该反应的化学方程式为：。故填：。
（4）由流程图可知，实际生产中，N2和H2不可能全部转化为NH3.上述流程中可以循环利用的物质有未反应完的N2、H2，还有H2O，故填：水或H2O。
（5）含有相同质量的氮元素，即含有氮原子的个数相等，可将N2O、NO2、NO、N2O5，四种物质的化学式变形为N2O、N2O4、N2O2、N2O5，变形后分子中所含氧原子的个数比为：1：4：2：5，即所含氧元素的质量比为：1：4：2：5。故填：1：4：2：5。
12．（2023·游仙模拟）根据下列装置图，回答有关问题：
（1）写出标号①仪器的名称　 　。
（2）若选择装置AE制取并收集氧气(不做任何改动)，该反应化学方程式为　 　；当气泡　 　时就开始收集氧气。某同学实验结束后发现试管炸裂的原因不可能是　 　。
①没有给试管均匀预热；
②有气泡冒出，立即收集；
③排水集气法收集后，先撤去酒精灯；
④停止加热，试管立即接触冷水。
（3）如果用装置C与G组合来制取氧气，该反应的化学方程式为　 　，则氧气应该从　 　(填“a”或“b”)通入，验满的方法为　 　。某同学打算利用G装置收集一瓶(200mL)含氧气体积分数为80%的气体，实验前需要在集气瓶中预先装入　 　mL水。(假设集气瓶中的水最后全部被通入的氧气排出)。
（4）利用白磷来测定空气中氧气的含量。实验开始前的装置如图所示，实验后从量筒中流入玻璃瓶(容积为250mL)中的水的体积为45mL。
①写出白磷燃烧的化学方程式　 　。
②下列说法正确的是　 　(填字母)。
a.如果装置漏气，会使测量结果偏大
b.不必等温度计的读数恢复至实验前的温度就能记录量筒内剩余水的体积
c.若装置气密性良好，实验测得空气中氧气体积分数偏低，可能是白磷使用量不足。
③根据实验中的数据计算出空气中氧气的体积分数为　 　。(用百分数表示)
【答案】（1）分液漏斗
（2）；连续均匀冒出；②
（3）；a；将带火星木条放在导管口b处，若复燃，则收集满；150
（4）；c；20%
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）仪器①是分液漏斗；
（2）若选择装置AE制取并收集氧气。A装置为加热固体的装置适用于氯酸钾制取氧气，氯酸钾在二氧化锰催化并加热条件下生成氯化钾和氧气，方程式为：。
E装置为排水法收集装置，由于刚产生的气体中混有空气，则应等气泡连续均匀冒出时开始收集。
某同学实验结束后发现试管炸裂的原因：没有给试管均匀受热、试管外壁有水导致试管受热不均，排水集气法收集后，先撤去酒精灯、停止加热，试管立即接触冷水导致试管聚冷，引起炸裂。不可能的原因是：②有气泡冒出，立即收集，只会导致收集气体不纯，但不会导致试管炸裂；
（3）用装置C与G组合来制取氧气，适用于过氧化氢和二氧化锰制取氧气，化学方程式为：。氧气密度比空气大，若用G装置收集，则气体应从长管a口通入。氧气具有助燃性，能使带火星木条复燃，则验满的方法为：将带火星木条放在b口，若木条复燃，则收集满。设预先装入水的体积为x，则剩余空气的体积为（200—x），而空气中氧气的体积约为空气体积的五分之一，则有，解得x=150mL；
（4）①白磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为：；
②a、若装置漏气，由于有空气进入集气瓶中，则会使测量结果偏小，该说法错误，不符合题意；
b、由于气体随温度升高而膨胀，则进入的水会偏少，结果偏小，该说法错误，不符合题意；
c、若装置气密性良好，白磷用量不足，不能完全消耗氧气，实验测得空气中氧气体积分数偏低，该说法正确，符合题意。
故答案为： c.
③由于进入的水的体积即为氧气的体积，则本实验测定氧气的体积分数为。
【分析】（1）根据实验室常见仪器来解答；
（2）根据氯酸钾在二氧化锰催化作用下生成氯化钾和氧气，氧气不溶于水，用排水法收集，有大量气泡产生时开始收集；若加热试管操作不当会产生试管炸裂事件来解答；
（3）根据固液反应不加热用过氧化氢分解生成水和氧气，氧气的密度大于空气密度，氧气具有助燃性可以支持物质燃烧；氧气占空气体积的五分之一来解答；
（4）根据氧气占空气体积的五分之一，红磷在密闭的容器内燃烧放热压强增大，消耗氧气体积减小压强减小来解答。
（1）由图可知，仪器①是分液漏斗；
（2）选择装置AE制取并收集氧气(不做任何改动)，A装置为加热固体的装置，则适用于氯酸钾制取氧气，氯酸钾在二氧化锰催化并加热条件下生成氯化钾和氧气，化学方程式为：。
E装置为排水法收集装置，由于刚产生的气体中混有空气，则应等气泡连续均匀冒出时，再开始收集。
某同学实验结束后发现试管炸裂的原因：没有给试管均匀受热、试管外壁有水导致试管受热不均，排水集气法收集后，先撤去酒精灯、停止加热，试管立即接触冷水导致试管聚冷，引起炸裂。不可能的原因是：②有气泡冒出，立即收集，只会导致收集气体不纯，但不会导致试管炸裂；
（3）用装置C与G组合来制取氧气，适用于过氧化氢和二氧化锰制取氧气，化学方程式为：。氧气密度比空气大，若用G装置收集，则气体应从长管a口通入。氧气具有助燃性，能使带火星木条复燃，则验满的方法为：将带火星木条放在b口，若木条复燃，则收集满。设预先装入水的体积为x，则剩余空气的体积为（200—x），而空气中氧气的体积约为空气体积的五分之一，则有，解得x=150mL，故填150；
（4）①白磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为：；
②a、若装置漏气，由于有空气进入集气瓶中，则会使测量结果偏小，该选项说法不正确； b、由于气体随温度升高而膨胀，则进入的水会偏少，结果偏小，该选项说法不正确； c、若装置气密性良好，白磷用量不足，不能完全消耗氧气，实验测得空气中氧气体积分数偏低，该选项说法正确。故选 c；
③由于进入的水的体积即为氧气的体积，则本实验测定氧气的体积分数为。
13．（2023·游仙模拟）某课外化学兴趣小组发现木炭与浓硫酸加热后产生了气体，该气体有刺激性气味，能使澄清的石灰水变浑浊。同学们在老师的指导下对该气体成分进行了探究。
【提出问题】该气体的成分是什么？
【提出猜想】
猜想一：该气体是CO2 猜想二：该气体是SO2 猜想三：该气体是SO2和CO2
【查阅资料】
①SO2能与酸性高锰酸钾溶液反应，使其褪色；CO2不能与酸性高锰酸钾溶液反应，使其褪色。
②SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊。
【实验设计】
【现象与分析】
（1）装置B中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，说明气体中含有________(填名称)。装置B后面加装C装置的作用是________。
（2）装置D中澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有________。(填化学式)
【实验结论】猜想三成立。
【反思交流】
（3）若装置D位置换到A B之间，其他装置位置不变。对实验分析正确的是___________。
A. 若澄清石灰水变浑浊，酸性高锰酸钾溶液颜色变浅也能证明猜想三成立
B. 若澄清石灰水变浑浊，酸性高锰酸钾溶液颜色变浅只能得出气体中含有SO2
（4）有同学认为，木炭与浓硫酸加热后生成的产物中，除上述已验证的物质外，至少还有一种产物，其可能是___________。
A. NH3 B. H2O C. NO2 D. N2
（5）大量的二氧化硫排放到空气中易导致________。(填一种大气污染的名称)
【答案】(1) 二氧化硫 除去二氧化硫，排除对二氧化碳检验的干扰
(2) CO2
(3) B
(4) B
(5) 酸雨
【知识点】空气的污染与防治；实验探究物质的组成成分以及含量
14．（2023·游仙模拟）某同学在实验室中用高锰酸钾制取氧气，实验前他准确称取5克高锰酸钾，收集到一定量气体后停止加热，冷却后称量剩余固体的质量为4.68克。请计算：
（1）生成氧气的质量为　 　克。
（2）高锰酸钾的分解率(分解率指的是已分解的高锰酸钾占总的高锰酸钾的质量百分比)
（3）试从化学方程式分析，若高锰酸钾完全反应，产生氧气的氧元素的质量与原高锰酸钾中氧元素的质量比为　 　。
【答案】（1）0.32
（2）解：设参加反应的高锰酸钾的质量为x。
解得x=3.16g
高锰酸钾的分解率为：
答：高锰酸钾的分解率为63.2%。
（3）1：4
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，生成氧气的质量为：5克-4.68克=0.32克。
（2） 解：设参加反应的高锰酸钾的质量为x。
解得x=3.16g
高锰酸钾的分解率为：
答：高锰酸钾的分解率为63.2%。
（3）由方程式可知，若高锰酸钾完全反应，产生氧气的氧元素的质量与原高锰酸钾中氧元素的质量比为2：8=1：4。
【分析】（1）根据反应前后的差值就是气体的质量来解答；
（2）根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的方程式中已知氧气的质量来计算参加反应的锰酸钾的质量来解答；
（3）根据高锰酸钾完全分解后生成氧气中的氧元素的质量与高锰酸钾中氧元素的质量比来解答。
（1）根据质量守恒定律，生成氧气的质量为：5克-4.68克=0.32克，故填：0.32。
（2）见答案。
（3）由方程式可知，若高锰酸钾完全反应，产生氧气的氧元素的质量与原高锰酸钾中氧元素的质量比为2：8=1：4，故填：1：4。
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