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2024-2025学年上海市徐汇区位育中学第二学期期中考
高一年级化学学科
可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ca-40
一、元素周期表和元素周期律(共16分)
1. 依据不同的标准和规律，元素周期表有不同的排列形式。如果将1-18号元素按原子序数递增的顺序排列，可形成下图所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中a点代表氢元素。
下列说法不正确的是
A. b元素在常规周期表中的位置为第二周期第VIA族
B. 虚线相连的元素处于同一主族
C. 与的核外电子数相等，f与b的核电荷数相差8
D. b、c、d三种元素的离子半径大小顺序是
2. 下图是常用的元素周期表的一部分(省略了过渡元素)，回答下列问题。
Li Be B C N O F
Na Mg Al Si P S Cl
K Ca Ga Ge As Se Br
Rb Sr In Sn Sb Te I
Cs Ba T1 Pb Bi Po At
（1）位于周期表第5周期ⅥA族的元素符号为___________。元素In的原子序数为___________。的结构示意图为___________。
（2）第4周期元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是___________(填该物质的化学式)；Bi的最高价氧化物的化学式为___________。
（3）可图中分界线(虚线部分)附近寻找__________。
A. 优良的催化剂 B. 半导体材料 C. 合金材料 D. 农药
（4）非金属性O（5）下列事实不能说明C的非金属性大于Si的是________。
A. 稳定性：> B. 酸性：>
C. 熔沸点：< D. 中C为-4价，中Si为＋4价
（6）硼氢化钠()是一种环境友好的固体储氢材料，中所有原子都满足饱和结构，请画出其电子式___________。
二、铝元素在净水中的应用(共23分)
3. 高效净水剂聚合氯化铝铁(PAFC)的组成可表示为，该物质广泛应用于日常生活用水和工业污水的处理。
Ⅰ.为检测PAFC中铝和铁元的含量，采用如图所示流程进行。回答下列问题：
（1）PAFC中铁元素的化合价为___________。
（2）步骤Ⅰ中的试剂A是___________(填序号)。
A．氢氧化钠溶液 B．氨水
（3）步骤Ⅰ的操作是___________，用到的主要玻璃仪器有___________。
Ⅱ.某工厂欲以工业废料(铁、铁和铝的氧化物)为原料制取PAFC，设计如下流程：
（4）所得酸性溶液中，不一定存在的正离子是___________。
A． B． C． D．
为证明该离子确实存在，可采用的操作(指明所采用的试剂及观察到的现象)是：___________。
（5）往酸性溶液中加入试剂X的目的是___________(用离子方程式表示)。
Ⅲ.市售PAC是由水解产生的一系列中间产物脱水聚合而成，其中稳定存在形态为聚十三铝产生，称为。含量的高低直接影响PAC的净水效能。
（6）溶液与NaOH溶液反应，若参与反应的铝离子最终全部转化生成，则理论上参与反应的与的物质的量之比是___________。
（7）为了发挥PAC净水的最佳效能，一般要将水的pH控制在6.0～8.5之间，若在强酸或强碱环境下使用PAC，净水效果不佳，结合铝元素的存在形式分析原因________。
溴化铝可用作分析试剂、催化剂和制冷剂。溴化铝的固体以二聚体分子形式存在，其结构如下图所示。
（8）关于中的化学键描述正确的是___________。
A．含有极性键 B．含有离子键 C．含有非极性键
（9）反应的ΔH可用于估算(g)的总键能。已知下列过程：
①
②
③
④
⑤
则ΔH=___________。(用、、、、表示)
（10）水解会生成胶体。胶体可用于净水，其原因是___________。
三、的捕集与利用(共21分)
4. 是主要的温室气体之一，现有如下几种方法对其进行综合利用。
Ⅰ．烧碱溶液捕捉法，原理如图所示：
（1）上述流程中，被循环利用的物质有CaO和NaOH，请说明NaOH循环利用的途径___________。
（2）如下为产生气体的体积与消耗HCl物质的量的关系图。现向流程中和的混合液中逐滴加入稀盐酸，其中可能正确的是___________。
A. B. C. D.
（3）现有100ml 5 NaOH溶液，理论上最多可吸收___________mol；此时溶液中的溶质的电离方程式为：___________。若喷洒完上述NaOH溶液后，测得吸收液中，则被吸收的在标准状况下的体积为___________L。
（4）下列溶液中，也能用作“捕捉”二氧化碳试剂的是___________。
A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 稀硫酸
Ⅱ．使用电化学方法能够对进行吸收。利用活泼金属与二氧化碳的反应，能够构建金属-电池。其中一种Li-电池的模型如图所示：(图中是固体)。
（5）下列有关该原电池的说法中，正确的是___________。(不定项)
A. 该原电池工作时，电子由正极向负极移动 B. 在该原电池中，b电极作为负极
C. 原电池工作时，正离子向正极方向移动 D. 原电池工作时，b电极发生氧化反应
（6）写出该原电池正极反应式：___________。
（7）原电池中每转移1mol电子，能够吸收___________mol 。
Ⅲ．CaO固体也可以捕捉回收，研究表明热分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的捕捉性能。取1.46g (M=146)进行加热(曲线中共涉及到三步分解反应)，固体质量随温度变化如图所示。
（8）写出400℃～600℃范围内分解反应的化学方程式：___________。
（9）据图分析，CaO捕捉的反应温度___________应(填“高于”或“低于”)800℃。
四、芒硝的综合利用(共18分)
5. 我国芒硝(Na2SO4·10H2O)资源丰富。工业上以芒硝为原料可制备NaHCO3和NaHSO4，实验室模拟其流程如图。
（1）下列物质的俗名与化学式相对应的是___________。
A. 苏打- B. 明矾-
C 绿矾- D. 重晶石-
（2）转化Ⅰ的化学方程式为___________。
（3）转化Ⅱ结束后，将其反应液通过操作a制得。操作a的步骤为蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。
（4）M的化学式为___________；在流程图中画出可循环物质的循环线___________。
测定产品NaHSO4纯度：称取1.250g样品，配成100mL溶液，每次取出配制的溶液20.00mL，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定，以酚酞作指示剂指示滴定终点，一共进行三次实验，平均消耗氢氧化钠的体积为20.00mL。
（5）配制上述NaHSO4溶液所需要的仪器有___________(不定项)。
A. 滴定管 B. 量筒 C. 100mL容量瓶 D. 电子天平
（6）写出测定样品纯度过程的离子反应方程式___________。
（7）所得产品NaHSO4的纯度为___________(保留两位有效数字)。
（8）检验产品NaHSO4中是否混有(NH4)2SO4的方法是___________。
五、氨、羟胺、联氨(共22分)
6. 氨是极具前景的氢能载体和性能卓越的“零碳”燃料。
（1）利用的燃烧反应()能设计成燃料电池，其工作原理如图所示。
①电极b为___________。
A.正极 B负极；
②电极a的电极反应式为___________。
（2）当正负极共消耗3.136L(标准状况)气体时，通过负载的电子数为___________个。
中的一个H原子若被-OH取代可形成(羟胺)。中的一个H原子若被取代可形成联氨()，也被称为“肼”，肼有弱碱性和强的还原性，且其氧化产物无污染。
（3）工业中将与在含催化剂作用下生成联氨，其反应历程如下所示。
①下列说法正确的是___________(填序号)。
A．中所有原子的核外最外层电子均达到稳定结构
B．在反应中N—H和N—O键断裂
C．催化剂中的先被氧化为，后又被还原为
②若将替换为氘代物，则表示该反应的总化学方程式为：___________。(催化剂可用“表示)。
（4）下图为联氨分子的___________。
A. 电子式 B. 结构式 C. 球棍模型 D. 空间填充模型
（5）联氨在水中的电离方程式与氨相似，若将视为一元弱碱，则为二元弱碱。根据以上信息，则联氨第一步的电离方程式为___________；联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为___________。
（6）发射火箭时用肼为燃料，(g)作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知16g (g)在上述反应中放出284kJ的热量，写出该反应的热化学方程式___________。
（7）已知：钢铁在潮湿的空气中容易发生腐蚀。
水介质锅炉内壁容易发生电化学腐蚀，和水混溶形成水合肼()作为锅炉用水的防腐蚀添加剂。
①水合肼能作防腐蚀添加剂的原因是___________。
②与相比，水合肼作为防腐蚀添加剂的优点是___________。
2024-2025学年上海市徐汇区位育中学第二学期期中考
高一年级化学学科
可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ca-40
一、元素周期表和元素周期律(共16分)
【1题答案】
【答案】BD
【2题答案】
【答案】（1） ①. Te ②. 49 ③.
（2） ①. ②. （3）B
（4） ①. ②. ＋2 （5）C
（6）
二、铝元素在净水中的应用(共23分)
【3题答案】
【答案】（1）+3 （2）氢氧化钠溶液
（3） ①. 过滤 ②. 烧杯、玻璃棒、漏斗
（4） ①. C ②. 取溶液少量于试管中，再滴入几滴KSCN溶液，若溶液变为红色，则存在
（5）
（6）13∶32 （7）若是强酸性，抑制水解；若是强碱性，Al元素以)形式存在，均难以形成
（8）A （9）
（10）胶体具有较大的比表面积，具有吸附性，能吸附水中的悬浮物而使其沉降
三、的捕集与利用(共21分)
【4题答案】
【答案】（1）氧化钙和水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成了碳酸钙和氢氧化钠，过滤后得到溶液循环利用，反应的化学方程式：， （2）C
（3） ①. 0.5 ②. 、 ③. 10.08 （4）B （5）C
（6）
（7）0.75 （8）
（9）低于
四、芒硝的综合利用(共18分)
【5题答案】
【答案】（1）D （2）
（3）冷却结晶 （4） ①. NH3 ②. （5）CD
（6）H++OH-=H2O
（7）96% （8）取样，加入过量的NaOH浓溶液，加热，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则含有(NH4)2SO4，反之，不含(NH4)2SO4
五、氨、羟胺、联氨(共22分)
【6题答案】
【答案】（1） ①. A ②.
（2）0.24
（3） ①. AC ②. （4）C
（5） ①. ②.
（6）
（7） ①. 水合肼具有还原性，能吸收锅炉水中溶解的氧气，减慢锅炉钢铁的吸氧腐蚀的正极反应发生，而减慢锅炉的腐蚀速率 ②. 氧化产物为氮气，清洁无污染

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