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初三化学试题
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Al：27 C1：35.5 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ba：137
一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分．1~12小题每题只有一个选项符合题意，13~15小题每题有一个或两个选项符合题意）
1. 成语是中华民族文明与智慧的结晶，是中华文化的瑰宝．下列成语所描述的情境主要包含化学变化的是
A. 刻舟求剑 B. 火上浇油 C. 雪上加霜 D. 杯弓蛇影
2. 下列图示实验操作中正确的是
A. 稀释浓硫酸 B. 倾倒液体
C. 加铁钉 D. 称量
3. 下列标志中，属于“常用危险化学品”标志的是
A. B. C. D.
4. 下列有关实验现象的描述正确的是
A. 将银丝插入硫酸铜溶液中，一段时间后取出，观察到银丝表面附着红色物质
B. 打开盛有浓硫酸试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾
C. 将足量的稀盐酸倒入生铁屑中，充分反应后固体全部溶解
D. 在空气中点燃羊毛纤维，有烧毛发的焦糊味
5. 中国空间站首次进行“太空养鱼”实验。在实验中，金鱼藻为斑马鱼提供呼吸所需的
A. B. C. D.
6. 下列物质的性质和用途对应关系正确的是
A. 铜呈紫红色，可用作导线 B. 石墨能导电，可用作润滑剂
C. 金刚石无色透明，可用于切割玻璃 D. 氮气化学性质稳定，可用作保护气
7. 科学无止境，精神永流传．我国化学工业的先驱，发明了将制碱、制氨结合起来的“联合制碱法”的科学家是
A. 侯德榜 B. 张青莲 C. 徐寿 D. 徐光宪
8. 下列说法正确的是
A. 食物中的蛋白质能被人体直接用于生长发育 B. 玻璃钢是一种金属材料
C. 服药时为快速见效，可以加大药量、随意用药 D. 人体碘摄入过量会引起甲状腺肿大
9. 端午时节，粽叶飘香。粽叶中的异荭草苷(C21H20O11)具有抗菌、抗病毒、增强免疫力等作用。下列关于异荭草昔的说法错误的是
A. 属于有机物 B. 由52个原子构成
C. 由碳、氢、氧三种元素组成 D. 有益于人体健康
10. 下列实验不能达到相应实验目的的是
选项 A B C D
实验目的 检验生成的气体探究水的组成 比较黄铜片和铜片的硬度 探究铁生锈需要水 验证氢氧化钠和稀盐酸反应放热
实验
A. A B. B C. C D. D
11. 当前，氨气的能源化应用逐渐成为研究热点。工业上常用氮气和氢气合成氨气，一定条件下，在密闭容器中加入反应物和催化剂进行该反应，反应前后各物质的质量如图所示，图中有两处被墨迹遮盖。下列说法正确的是
A. 反应后催化剂的质量为
B. 参加反应的氢气质量为
C. 氨气分子的微观示意图为
D. 参加反应的氮气和生成的氨气分子个数比为
12. 下列推理得出的相关结论正确的是
A. 活泼金属与酸反应都生成气体，所以与酸反应生成气体的物质一定是活泼金属
B. 盐酸、澄清的石灰水和食盐水三种溶液都能导电，所以溶液一定都能导电
C. 由同种元素组成的纯净物属于单质，所以单质一定都是由同种元素组成
D. 在化合物中金属元素通常显正价，所以显正价的元素一定都是金属元素
13. 下列图像能正确反映其对应实验操作的是
A. 质量相等的镁和氧气在点燃的条件下充分反应
B. 向饱和石灰水中加入少量的熟石灰粉末
C. 向一定量氯化钙和氯化氢的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液
D. 向等质量的铁粉和锌粉中分别逐滴加入质量分数相同的足量的稀盐酸
14. 下列一定能达到实验目的实验方案是
选项 实验目的 实验方案
A 检验氢氧化钠溶液是否变质 滴加少量稀盐酸
B 除去氯化钠中的碳酸钠 加入过量稀盐酸，充分反应后，蒸发结晶
C 鉴别硝酸铵和氯化钠固体 取少量样品分别加等量水，比较温度变化
D 验证氧气是否收集满 将带火星的木条伸入集气瓶底部
A. A B. B C. C D. D
15. 有一包固体样品，可能由氢氧化钠、硫酸钠、硝酸镁、硝酸铜、碳酸钡中的一种或几种物质组成，为确定该样品的成分，某校化学兴趣小组同学取适量样品进行如下探究：根据以上探究过程判断，下列说法正确的是
A. 白色沉淀a的成分只有碳酸钡
B. 无色滤液b中溶质为硫酸钠、硝酸镁
C. 该样品中只有硝酸镁、氢氧化钠和碳酸钡三种物质
D. 若步骤③用硝酸钡溶液代替氢氧化钡溶液，不进行步骤④的探究也能得出相同结论
二、填空题（本题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共24分）
16. 用元素符号或元素符号和数字的组合来表示：
（1）氦气________。
（2）赤铜矿的主要成分________。
（3）标出锰酸钾中锰元素的化全价________。
（4）2个硝酸根离子________。
17. 硒是人体必需微量元素，缺硒可能引起表皮角质化和癌症。一种富硒酵母片含有硒、钠、镁、氧等元素。相关元素的信息如下图所示，回答下列问题。
（1）硒元素的相对原子质量是_______。
（2）钠、镁、氧三种元素，与硒元素化学性质相似的是_______（填元素符号）。
（3）B和地壳中含量最高的金属元素组成的化合物的化学式为_______。
18. 我国是世界上锌冶炼最早的国家．明代宋应星所著的《天工开物》中有关“火法”炼锌的工艺记载是：“每炉甘石（主要成分是碳酸锌）十斤装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼（反应后生成一氧化碳）垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅（锌）也．”此工艺过程分解模拟如下图所示．（已知：Zn的冶炼温度为，Zn的沸点为．）请结合图文信息，分析思考，解决问题：
（1）装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是________________。
（2）高温炉内，碳酸锌（）在高温条件下与煤中的碳发生反应生成Zn和CO，反应的化学方程式为________。
（3）冷凝器中温度控制在________（填“大于”或“小于”或“等于”）。
19. 下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请根据图示回答：
（1）图中P点所表示的含义是________。
（2）时，将50g B物质加入到50g水中，充分搅拌后，所得溶液质量为________；继续加入水，其溶质质量分数________（填“一定”或“不一定”）变小。
（3）若从混有少量物质A的物质B中提纯物质B，可采用________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法。
（4）将物质A的饱和溶液降温到，析出晶体的质量为________。
（5）取等质量的A、B、C三种物质，分别配制成时的饱和溶液，所得三种溶液的质量由大到小的顺序是________。
（6）将时A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到（忽略水的蒸发），所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序是________。
20. A~H是初中化学中常见的物质，已知F可用作改良酸性土壤，H广泛用于玻璃、造纸、纺织等行业，D、E组成元素相同，A、G各由两种元素组成，且A中两种元素质量比为．它们的关系如图（部分反应物、生成物及反应条件已略去，“”表示物质间能转化，“—”表示物质间能反应）．请回答下列问题：
（1）物质B的化学式为________。
（2）物质C的类别是________（填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）。
（3）物质A与足量G反应的实验现象是__________。
（4）“”反应的化学方程式为________，其基本反应类型是________。
三、简答题（本题共3小题，每小题3分，共9分）
21. 随着社会的发展，环境问题日益受到人们的关注．请回答下列问题：
（1）写出汽车尾气中的一种污染物。
（2）酸雨的危害之一是什么？
（3）水污染的防治措施之一是什么？
22 处处有化学，无处不化学，回答下列问题：
（1）钛合金可用来制造人造骨，利用钛合金的什么性能？
（2）铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？
（3）《三国志》记载：“扬汤止沸，不如去薪”。“薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火的原理是什么？
23. 煤被誉为“工业的粮食”、“黑色金子”．煤最大的用途是作为燃料，用于发电．煤燃烧过程中产生硫的氧化物，可以生产出优质硫酸．煤灰和煤渣可以用来制造水泥等建筑材料，在煤灰里甚至还可以提取出半导体材料——锗和镓．“煤氏三兄弟”是指无烟煤、烟煤、褐煤，它们的含碳量依次降低．无烟煤是一种很好的燃料，烧起来火力很强，发热量最高，烟尘很少，燃烧后灰渣也不多。
（1）根据“煤燃烧过程中产生硫的氧化物”，说明煤中除碳元素以外还含有什么元素？
（2）无烟煤作为一种很好的燃料，其原因是什么？（答一条即可）
（3）煤是一种不可再生能源．开发清洁、可再生且环境友好型的新能源已成为全球能源转型的关键．请列举一种你了解的新能源。
四、实验题（本题共4小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共25分）
24. 化学是一门以实验为基础的学科，请回答下列问题：
（1）固体试剂通常保存在________（填仪器名称）里。
（2）在试管口塞橡皮塞时，把试管竖直放在桌上使劲塞进塞子的后果是________。
（3）某同学在做粗盐中难溶性杂质的去除实验时，发现过滤后所得滤液仍然浑浊，原因可能是________________（答一条即可）。
（4）用氯化钠固体和水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液．若所得溶液的溶质质量分数小于6%，可能的原因是________（填序号）。
①氯化钠固体不纯 ②称量时，左盘放纸，右盘没有放纸
③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出
25. 初中化学的一些实验如下图所示，请回答相关问题：
（1）甲实验中通过铜片上白磷燃烧而水中白磷不燃烧，说明燃烧需要________，乙实验相对于甲实验的突出优点是__________。
（2）丙是测空气里氧气含量的实验．主要步骤如下，正确的顺序为________（填序号）。
①红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹；②点燃红磷后立即伸入瓶中并塞紧塞子；③在集气瓶中加入少量水，将水面上方空间分成5等份，用弹簧夹夹紧胶皮管。
（3）丙实验结束，集气瓶中剩余气体的主要成分是_______。
（4）丁实验是探究稀盐酸化学性质时用点滴板进行的实验．向盛有药品的孔穴1~5中分别滴加等量的稀盐酸。
①用点滴板相对于用试管做实验的优点之一是___________。
②孔穴1和孔穴________中都有气泡产生。
③对比孔穴1、2和3中的现象，得出X的金属活动性比铜、银的_______（选填“强”或“弱”）。
26. 根据下列实验装置图，回答问题：
（1）实验室制取二氧化碳的药品是________________。检验产生的气体是二氧化碳时，观察到澄清石灰水不变浑浊，可能的一种原因是________________。
（2）实验室用过氧化氢溶液制取并收集40mL干燥的氧气，应选择的装置是________（填装置的字母序号），其反应的化学方程式为________________。
（3）实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷气体，应选择的发生装置是________（填装置的字母序号）。
27. 某化学兴趣小组为探究碳酸钠的化学性质，进行了如下实验：向装有碳酸钠溶液的三支试管中分别加入下列试剂：
试管编号 1 2 3
加入试剂 酚酞溶液 稀盐酸 氯化钙溶液
（1）试管3中发生反应的化学方程式为________________。
（2）实验结束后，该化学兴趣小组的同学对试管3内的浊液进行过滤，将所得滤液和另外两支试管内的废液都倒入同一烧杯中，充分反应后得到无色溶液A和白色沉淀B。
【提出问题】溶液A中溶质（不考虑指示剂）的成分是什么？
【进行猜想】猜想1：氯化钠 猜想2：氯化钠和氯化氢
猜想3：氯化钠和碳酸钠 猜想4：氯化钠、氯化氢和氯化钙
猜想5：________________。
【进行讨论】经过讨论，兴趣小组同学认为上述五种猜想中，猜想________不合理。
【进行实验】
实验操作 实验现象 实验结论
取少量溶液A于试管中加入________ ________ 猜想一成立
【反思与评价】
①白色沉淀B的成分是________（填化学式）．
②下列判断正确的是________（填序号）．
a．试管2中废液溶质一定是氯化钠和碳酸钠
b．从试管3中得到的滤液的溶质一定是氯化钠和氯化钙
五、计算题（本题共2小题，第28题4分、第29题8分，共12分）
28. 甲醇是一种重要的化工原料，其分子的微观模型示意图（图1）及图例（图2）如下图所示，试计算：
（1）甲醇的相对分子质量为________。
（2）甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为________。
（3）1.28g甲醇中氧元素的质量为________。
（4）若甲醇和乙醇含有相同质量碳元素，则甲醇和乙醇两种物质的质量比为________。
29. 实验室中有一包氯化钙和碳酸钙的混合物，某化学兴趣小组同学取20g该样品于烧杯中进行如下图所示的实验：
试计算：
（1）生成二氧化碳的质量为________g。
（2）溶液乙中溶质质量分数是多少？
初三化学试题
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Al：27 C1：35.5 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ba：137
一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分．1~12小题每题只有一个选项符合题意，13~15小题每题有一个或两个选项符合题意）
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】A
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】AC
【14题答案】
【答案】BC
【15题答案】
【答案】D
二、填空题（本题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共24分）
【16题答案】
【答案】（1）He （2）
（3）
（4）
【17题答案】
【答案】（1）78.96
（2）O （3）Al2O3
【18题答案】
【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分
（2）
（3）小于
【19题答案】
【答案】（1）时，AC两种物质的溶解度相等，都为30g
（2） ①. 80g ②. 不一定
（3）蒸发结晶 （4）4.5g
（5）
（6）
【20题答案】
【答案】（1）
（2）单质 （3）黑色固体全部溶解，溶液由无色变成蓝色
（4） ①. ②. 复分解反应
三、简答题（本题共3小题，每小题3分，共9分）
【21题答案】
【答案】（1）一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、烟尘（只答出其中之一即可）
（2）腐蚀大理石建筑物；腐蚀植被；腐蚀金属制品；污染河流；污染土地等（只答出其中之一即可）
（3）工业废水处理达标后排放；农业上合理使用化肥；生活污水集中处理后排放；应用新技术、新工艺减少污染物的产生（只答出其中之一即可）
【22题答案】
【答案】（1）与人体具有很好的相容性
（2）常温下铝和空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步氧化
（3）清除可燃物
【23题答案】
【答案】（1）硫 （2）烧起来火力很强；发热量最高；烟尘很少；燃烧后灰渣也不多（只答出其中之一即可）
（3）太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、可燃冰、生物质能（只答出其中之一即可）
四、实验题（本题共4小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共25分）
【24题答案】
【答案】（1）广口瓶 （2）损坏试管（或试管破碎）
（3）滤纸破损（或液面高于滤纸边缘或仪器不干净）
（4）①②③
【25题答案】
【答案】（1） ①. 氧气##空气 ②. 减少空气污染 （2）③②①
（3）氮气##N2 （4） ①. 节约药品 ②. 5 ③. 强
【26题答案】
【答案】（1） ①. 大理石或石灰石和稀盐酸 ②. 澄清石灰水变质（或稀盐酸浓度较大或使用浓盐酸）
（2） ①. AFG ②.
（3）B
【27题答案】
【答案】（1）
（2） ① 氯化钠和氯化钙 ②. 2、3、4 ③. 碳酸钠溶液 ④. 无明显现象（不产生白色沉淀） ⑤. ⑥. b
五、计算题（本题共2小题，第28题4分、第29题8分，共12分）
【28题答案】
【答案】（1）32 （2）
（3）0.64g （4）
【29题答案】
【答案】（1）4.4 （2）设参加反应的碳酸钙的质量为x，反应后生成氯化钙的质量为y，
，
，
所得溶液中溶质的质量分数；
答：溶液乙的溶质质量分数为10%。

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