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山东省青岛莱西市2023-2024学年八年级下学期期中考试化学试题
1．（2024八下·莱西期中）央视栏目《典籍里的中国》展现了中国智慧。用墨书写的典籍保存至今仍不变色，体现了碳单质具有的性质是（　　）
A．质软 B．导电性 C．可燃性 D．常温稳定性
【答案】D
【知识点】碳的化学性质
【解析】【解答】 用墨书写的典籍保存至今仍不变色， 是因为碳单质在常温下化学性质稳定，
故答案为：D。
【分析】根据碳的化学性质进行分析。
2．（2024八下·莱西期中）下列物质均可用作燃料，在中充分燃烧时，不会产生的是（　　）
A． B． C．木炭 D．CO
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A. 甲烷完全燃烧会生成二氧化碳和水，故不符合题意；
B. 氨气充分燃烧会生成氮气和水，不能生成二氧化碳，故符合题意；
C. 木炭 完全燃烧会生成二氧化碳，故不符合题意；
D. CO完全燃烧会生成二氧化碳，故不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变分析。
3．（2024八下·莱西期中）学习化学可以了解安全知识，增强安全意识。下列做法不符合安全要求的是
A．加油站、服装厂必须严禁烟火
B．电器着火时，迅速用水扑灭
C．可燃性气体点燃前必须验纯
D．图书、档案着火，用二氧化碳灭火
【答案】B
【知识点】灭火的原理和方法；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃；几种常用的灭火器
【解析】【解答】A、加油站、服装厂必须严禁烟火是因为在这些地方的空气中常混有可燃性的气体或粉尘，它们接触到明火就有发生爆炸的危险，该说法正确，不符合题意；
B、电器着火时应该先直接切断电源不能用水扑灭，该说法错误，符合题意；
C、可燃性气体由于空气混合达到爆炸极限时，遇到明火一定会发生爆炸，所以点燃可燃性气体之前要验纯，该说法正确，不符合题意；
D、图书、档案着火，用二氧化碳灭火不会有残留，不会对图书、档案等造成损坏，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据加油站、服装厂的周围有易燃烧的物质，遇到明火会产生爆炸事件来解答；
B、根据水具有导电性，电器着火先切断电源后灭火来解答；
C、根据可燃性气体燃烧需检验纯度，否则混合气体燃烧会爆炸来解答；
D、根据二氧化碳灭火不留痕迹来解答。
4．（2024八下·莱西期中）以下是化学反应和能量的一些说法，正确的是（　　）
A．化学反应都是放热反应
B．化学反应中只有燃烧才能放出热量
C．化学反应都遵守质量守恒定律
D．人类需要的能量都由化学反应产生
【答案】C
【知识点】物质发生化学变化时的能量变化；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、化学反应并不都是放热反应，如采用高锰酸钾制氧气需要加热，属于吸热反应，A选项说法错误；
B、化学反应中不是只有燃烧才能放出热量，如生石灰与水反应也会放出热量，B选项说法错误；
C、化学反应都遵守质量守恒定律，C选项说法正确；
D、人类需要的能量并不都由化学反应产生，如人类还可以利用风能、太阳能、地热能等，D选项说法错误；
故选：C。
【分析】A、根据化学反应中的能量变化来分析；
B、根据放热反应来分析；
C、根据质量守恒定律的适用范围来分析；
D、根据人类所需能量的来源来分析。
5．（2024八下·莱西期中）下列关于3Fe+2O2Fe3O4的叙述中，正确的是
A．表示铁生锈的反应
B．表示铁与氧气在点燃的条件下反应生成氧化铁
C．表示铁丝和氧气在点燃条件下，反应生成四氧化三铁
D．上述反应中10gFe和10gO2反应，能生成20gFe3O4
【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；化学方程式的概念、读法和含义
【解析】【解答】A、铁生锈是铁和空气的氧气、水共同作用生成铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，题干反应不能表示铁生锈的反应，该说法错误，不符合题意；
B、该反应表示铁与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，说法错误，不符合题意；
C、该反应表示铁与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，该说法正确，符合题意；
D、该反应可表示每168份质量的铁和64份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成232份质量的四氧化三铁，上述反应中10gFe和10gO2反应，氧气有剩余，不能生成20gFe3O4，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁的方程式的意义，表示各物质之间的质量关系以及反应物和生成物、反应条件；铁、氧气和水反应生成铁锈氧化铁来解答。
6．（2024八下·莱西期中）化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语解释正确的是
A．2O：2个氧元素 B．FeCl2：氯化铁
C．3N2：3个氮分子 D．C60：60个碳原子
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、元素符号前面的数字表示原子个数，即2O表示2个氧原子，该说法项错误，不符合题意；
B、FeCl2读作氯化亚铁，该说法错误，不符合题意；
C、3N2表示3个氮分子，该说法正确，符合题意；
D、元素符号右下角的数字表示1个分子中某种原子的数目，即C60表示1个C60分子中含有60个碳原子，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据元素符号前面的数字表示原子个数，右下方的数字表示一个分子中的原子个数，分子构成的物质的化学式前面的数字表示分子个数，化合物中正负价的代数和为0来解答。
7．（2024八下·莱西期中）下列有关化学与生活的说法中正确的是
A．生活中可以用过滤的方法降低水的硬度
B．在煤炉边放一盆水，可以防止煤烟中毒
C．用水灭火的原理是降低了可燃物的着火点
D．室内起火时立即打开所有门窗会加大火势
【答案】D
【知识点】硬水与软水；一氧化碳的物理性质；燃烧的条件与灭火原理探究
8．（2024八下·莱西期中）X是一种黄绿色到橙黄色的物质，是国际上公认为安全、无毒的绿色饮用水消毒剂。其制备反应为：2KClO3+SO2=2X+K2SO4，则X的化学式为（　　）
A．Cl2 B．ClO4 C．ClO2 D．HClO
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】反应前后钾原子都是2个，反应前氯原子是2个，反应后应该是2个，包含在未知物质中，反应前氧原子是8个，反应后应该是8个，其中4个包含在未知物质中，反应前后硫原子都是1个，则X的化学式为ClO2。
故答案为：C。
【分析】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，进行分析X 的化学式。
9．（2024八下·莱西期中）下列观点正确的是
A．煤燃烧后灰渣质量小于煤，不能用质量守恒定律解释
B．某物质在氧气中燃烧后生成CO2和H2O，则该物质一定由碳、氢、氧三种元素组成
C．二氧化碳气体变成“干冰”后质量保持不变，符合质量守恒定律
D．镁条在氧气中燃烧，生成物的质量比镁条的质量大，该反应遵守质量守恒定律
【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、煤燃烧后灰渣质量小于煤，是因为反应生成二氧化碳气体扩散到空气中，该反应属于化学变化，能用质量守恒定律解释，该说法错误，不符合题意；
B、某物质在氧气中燃烧后生成CO2和H2O，生成物中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则该物质一定由碳、氢元素，可能含有氧元素，该说法错误，不符合题意；
C、二氧化碳气体变成“干冰”，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合质量守恒定律（质量守恒定律适用于一切化学变化），该说法错误，不符合题意；
D、 镁条在氧气中燃烧，遵守质量守恒定律，参加反应的镁与氧气的质量和等于生成氧化镁的质量，所以生成物的质量比原来镁条的质量大，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据化学变化遵守质量守恒定律，即元素守恒来解答。
10．（2024八下·莱西期中）对下列词语的有关化学原理解释不合理的是(　　)
A．火上浇油——隔绝空气
B．风助火威——为燃料燃烧提供充足的氧气
C．釜底抽薪——燃烧需要可燃物
D．钻木取火——使温度达到可燃物的着火点
【答案】A
【知识点】燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、火上浇油是提供可燃物，使燃烧更激烈，符合题意，
B、风助火势，空气流通加快，为燃料提供足够的氧气，燃烧更旺，不符合题意，
C、釜底抽薪，隔离可燃物，燃烧停止，说明燃烧需要可燃物，不符合题意，
D、钻木取火，通过做功，是温度升高，达到可燃物的着火点，不符合题意，
故答案为：A
【分析】根据燃烧条件和灭火原理分析，燃烧需要同时满足可燃物、与氧气接触、温度达到着火点三个条件，缺一不可，若缺少一个则可灭火，所以灭火原理为撤离可燃物或隔绝氧气或降温至着火点以下。
11．（2024八下·莱西期中）下列物质的性质与用途对应关系不正确的是
A．氮气的化学性质不活泼，可以用来制造氮肥
B．石墨具有优良的导电性，可以用来做石墨电极
C．干冰升华吸收热量，可以用来人工降雨
D．稀有气体通电时发出不同颜色的光，可用做电光源
【答案】A
【知识点】氮气及稀有气体的用途；碳单质的性质和用途；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A、氮气的化学性质不活泼，因此常用来做保护气，该说法错误，符合题意；
B、石墨具有优良的导电性，可做电极，该说法正确，不符合题意；
C、干冰升华吸收热量，使周围的温度降低，水蒸气液化，因此用来人工降雨，说法正确，不符合题意；
D、稀有气体通电时发出不同颜色的光，可以用来做电光源，该说法正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据氮气的化学性质稳定，可以作为食品的保护气来解答；
B、根据石墨具有导电性，可以作为电极来解答；
C、根据固态的二氧化碳气体称为干冰，干冰升华吸热来进行人工降雨来解答；
D、根据稀有气体通电发出不同颜色的光，可以作为点光源来解答。
12．（2024八下·莱西期中）用学科观点分析碳循环和氧循环，其中不正确的是
A．变化观：每个人都在参与碳、氧循环
B．守恒观：碳、氧循环过程中各元素守恒，其化合价不变
C．平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含的相对稳定
D．微粒观：碳、氧循环过程中碳、氧原子总数没有改变
【答案】B
【知识点】自然界中的物质循环；二氧化碳对环境的影响；化学反应的实质
【解析】【解答】A、每个人都在进行呼吸作用，消耗氧气呼出二氧化碳，因此每个人都在参与碳、氧循环，该说法正确，不符合题意；
B、碳、氧循环过程中各元素守恒，但化合价发生变化，氧气中的氧元素为0价，生成的二氧化碳中碳元素的化合价为+4价，该说法错误，符合题意；
C、自然界中的碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳的相对稳定，该说法正确，不符合题意；
D、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数都不变，故在碳、氧循环过程中碳、氧原子个数都没有改变，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据自然界中植物的光合作用吸收二氧化碳，释放氧气；人体的呼吸吸收氧气，释放二氧化碳；而在化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变；化合物中正负价的代数和为0，单质中元素的化合价为0来解答。
13．（2024八下·莱西期中）淄博烧烤全网走红，小葱、小饼和小炉子是淄博烧烤“灵魂三件套”。机制炭（如图）用作烧烤燃料，引燃它可以使用固体酒精，盖灭炭火可以使用燃烧后产生的炭灰。下列说法错误的是
A．机制炭做成空心增大了与空气的接触面积
B．炭灰可以盖灭炭火是因为隔绝了空气
C．酒精的燃烧是为了升高机制炭的着火点
D．烧烤应该在空气流通的地方进行
【答案】C
【知识点】燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、机制炭做成空心，增大了炭与空气的接触面积，能使炭充分燃烧，说法正确，不符合题意；
B、炭灰可以隔绝空气，使机制炭熄灭，利用隔绝氧气的灭火原理，说法正确，不符合题意；
C、使用时用酒精引燃，酒精的燃烧是为了升高温度，使温度达到机制炭的着火点，而不是为了升高机制炭的着火点，说法错误，符合题意；
D、烧烤应该在空气流通的地方进行，可以促进物质的燃烧，避免一氧化碳中毒，说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据增大可燃物与氧气的接触使其充分燃烧，隔绝可燃物与氧气的接触来灭火，可燃物燃烧的条件是与氧气接触的同时温度达到着火点，碳在足量的氧气完全燃烧生成二氧化碳来解答。
14．（2024八下·莱西期中）某同学利用如图创新实验对蜡烛及其燃烧过程进行探究：U型管内形成一个相对密闭的空间。蜡烛燃烧一段时间后熄灭，观察到澄清石灰水变浑浊，U型管内出现大量水雾。下列说法中，不正确的是
A．蜡烛燃烧过程中既有物理变化又有化学变化
B．该实验说明蜻烛燃烧生成了二氧化碳和水
C．实验过程中还会看到左侧U型管内液面上升
D．如果用水代替石灰水，看不到明显的实验现象
【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别；蜡烛燃烧实验；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】A、点燃蜡烛时，蜡烛先熔化，即由固体变为液体的过程中没有生成新物质，属于物理变化；蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化；所以蜡烛燃烧过程中既有物理变化又有化学变化，该说法正确，不符合题意；
B、由于二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以蜡烛燃烧一段时间后熄灭，观察到澄清石灰水变浑浊，U型管内出现大量水雾，说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水，该说法正确，不符合题意；
C、由于二氧化碳能与石灰水反应，使得U型管内压强减小，左侧U型管内液面上升，所以实验过程中还会看到左侧U型管内液面上升，该说法正确，不符合题意；
D、如果用水代替石灰水，无法验证二氧化碳的生成，但仍能看到U型管内液面上升，U型管内出现大量水雾，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据蜡烛在密闭的容器中燃烧放热，温度升高，压强变化，产生的二氧化碳气体与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，烧杯中的液体进入U型管中来解答。
15．（2024八下·莱西期中）实验设计的严谨性会影响实验结论的准确性。下列实验设计不能达到实验目的的是
A．木炭燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关
B．证明质量守恒定律
C．不同催化剂对H2O2分解速率的影响
D．探究燃烧条件
【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；催化剂的特点与催化作用；验证质量守恒定律；燃烧的条件与灭火原理探究；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、木炭在空气中燃烧只发生红热状态，在氧气中燃烧发出白光，对比可说明木炭燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关，该实验能达到目的，不符合题意；
B、碳酸钠能和盐酸反应生成二氧化碳气体，气体会逸散到空气中，则无法证明质量守恒定律，符合题意；
C、将等量的二氧化锰和氧化铁加入等量、等浓度的过氧化氢溶液中，对比可探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响，该实验能达到目的，不符合题意；
D、铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，对比说明燃烧需要温度达到着火点以上，水中的白磷不燃烧，与铜片上的白磷对比，可知燃烧需要与氧气接触，则可得出燃烧条件，该实验能达到目的，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据碳在空气中燃烧发出红光，在氧气中剧烈燃烧并发出白光来解答；
B、根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中使天平不平衡来解答；
C、根据控制单一变量法来探究不同催化剂对同一物质反应速度的影响来解答；
D、根据 可燃物燃烧的条件是与氧气接触的同时温度达到着火点来解答。
16．（2024八下·莱西期中）在一个密闭容器中A、B、C、D四种物质充分反应，浏得反应前后各物质质量如下表：若A、B、C、D相对分子质量分别为20、6、24、10，则对该密闭容器中发生的化学反应的描述错误的是
物质 A B C D
反应前质量/g 4 2 48 5
反应后质量/g X 20 0 5
A．该反应是化合反应
B．X=24
C．反应可表示为2C=A+3B+D
D．物质C中所含有的元素种类是A、B、D三种物质中所有元素种类之和
【答案】A,B,C,D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、由题意可知，根据质量守恒定律，反应前的各物质的质量之和等于反应后各物质的质量之和，则可列式：4g+2g+48g+5g=X+20g+5g，X=34g，根据表中物质的质量可知，D的质量在反应前后没有变化，则D可能为催化剂或杂质，A、B的质量增加，则A、B是生成物，C的质量减少，则C是反应物，该反应符合“一变多”特征，属于分解反应，该描述错误，符合题意；
B、由质量守恒定律可知，反应前的各物质的质量之和等于反应后各物质的质量之和，则有4g+2g+48g+5g=X+20g+5g，X=34g，该描述错误，符合题意；
C、通过前面的判断，A物质质量增加了34g-4g=30g；B物质质量增加了20g-2g=18g；C物质质量减少了48g，由题干可知，A、B、C、D相对分子质量分别为20、6、24、10，各物质质量比等于相对分子质量乘以计量系数之比，设A、B、C物质的计量系数分别为a、b、c，则有30g：18g：48g=20a：6b：24c，a：b：c=3：6：4，故反应可表示为4C=3A+6B，该说法错误，符合题意；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，故物质C中所含有的元素种类是A、B两种物质中所有元素种类之和，该描述错误，符合题意。
故答案为：ABCD.
【分析】根据化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、个数以及质量不变；反应前后质量增加的是生成物，质量减少的是反应物，质量不变的可能是催化剂来书写出反应的表达式的含义来解答。
17．（2024八下·莱西期中）推理是学习化学常用的UI种科学思维。下列说法中正确的是
A．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
B．一氧化碳、二氧化碳的组成元素相同，所以它们的化学性质也相同
C．燃烧伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化一定是燃烧
D．点燃H2、O2的混合气体可能发生爆炸，所以点燃CO、O2的混合气体也可能发生爆炸
【答案】D
【知识点】分子的定义与分子的特性；燃烧与燃烧的条件；燃烧和爆炸实验；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，则氧化物中含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如KMnO4含有氧元素，但含有三种元素，不属于氧化物，说法错误，不符合题意；
B、一氧化碳、二氧化碳的组成元素相同，但分子构成不同，所以它们的化学性质不相同，说法错误，不符合题意；
C、通常情况下，燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应，所以燃烧伴随着发光、放热现象，但有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，如电灯通电发光、放热，但不属于燃烧，说法错误，不符合题意；
D、氢气具有可燃性，点燃H2、O2的混合气体可能发生爆炸，一氧化碳也具有可燃性，所以点燃CO、O2的混合气体也可能发生爆炸，说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据氧化物的概念是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物来解答；
B、根据不同分子构成的物质化学性质不同来解答；
C、根据燃烧伴随有发光，放热的现象，但是灯泡发光、放热不是化学变化来解答；
D、根据可燃气的气体燃烧需检验纯度，否则混合气体燃烧会产生爆炸事件来解答。
18．（2024八下·莱西期中）能源按获取的途径可以分为一级能源、二级能源等。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需要依靠其他能源或物质间接制取的能源称为二级能源。如氢气属于高效、无污染的级能源，是因为自然界中直接存在的氢气很少。下列有关叙述正确的是
A．天然气属于一级能源
B．煤属于二级能源
C．家用电器使用的电属于一级能源
D．水力属于一级能源
【答案】A,D
【知识点】化石燃料的利用与保护；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、天然气是自然界中以现成形式提供的能源，属于一级能源，该说法正确，符合题意；
B、煤是自然界中以现成形式提供的能源，属于一级能源，该说法错误，不符合题意；
C、电能是依靠其他形式的能源间接制得的能源，属于二级能源，该说法错误，不符合题意；
D、水力是自然界中以现成形式提供的能源，属于一级能源，该说法正确，符合题意。
故答案为：AD.
【分析】根据三大化石燃烧和水力是一级能源，通过短时间内发生化学变化转换的能源属于二级能源来解答。
19．（2024八下·莱西期中）碳及其部分化合物的转化关系如图所示，其中X、Y表示转化中的另一种反应物。下列说法错误的是
A．X中一定含有氧元素
B．反应①中碳元素的化合价不发生改变
C．Y可以是澄清石灰水
D．打开碳酸饮料瓶盖时会发生反应②
【答案】B
【知识点】有关元素化合价的计算；探究二氧化碳的性质；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】A、碳和X反应生成一氧化碳，依据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，则X中一定含氧元素，该说法正确，不符合题意；
B、反应①是一氧化碳转化为二氧化碳，氧元素为-2价，根据化合物中化合价代数和为0，则一氧化碳中碳元素为+2价，二氧化碳中碳元素为+4价，故碳元素的化合价发生改变，该说法错误，符合题意；
C、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，因此Y可以是澄清石灰水，该说法正确，不符合题意；
D、打开碳酸饮料瓶盖时会发生反应②，即碳酸分解生成水和二氧化碳，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据碳在氧气中燃烧生成一氧化碳，或与金属氧化物反应生成一氧化碳；一氧化碳燃烧或和金属氧化物反应生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，二氧化碳和氧化钙反应生成碳酸钙，碳酸不稳定会分解生成水和二氧化碳，化合物中元素的正负价的代数和为0来解答。
20．（2024八下·莱西期中）已知白醋能与鸡蛋壳反应生成二氧化碳气体，同学们利用内有过滤网的带盖塑料杯，设计如图实验验证质量守恒定律。实验前药品和装置的总质量为m1，倒立杯子充分反应后称量总质量为m2，打开杯盖后称量总质量为m3，三者的关系为m1=m2>m3，下列说法不正确的是
A．m1=m2，说明该反应遵循质量守垣定律
B．m1>m3，是因为打开杯盖后气体逸出
C．白醋是否过量，不影响对质量守恒定律的验证结果
D．通过该实验可知，验证质量守恒定律必须使用密封容器
【答案】D
【知识点】验证质量守恒定律；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、实验前药品和装置的总质量为m1，倒立杯子充分反应后称量总质量为m2，化学反应前后，物质的总质量不变，说明该反应遵循质量守恒定律，说法正确，不符合题意；
B、实验前药品和装置的总质量为m1，倒立杯子充分反应后称量总质量为m2，打开杯盖后称量总质量为m3，m1>m3，是因为白醋能与鸡蛋壳反应生成二氧化碳气体，打开杯盖后气体逸出，说法正确，不符合题意；
C、质量守恒定律是参加反应的物质的总质量与生成物的总质量相等，故白醋是否过量，不影响对质量守恒定律的验证结果，说法正确，不符合题意；
D、该实验有气体生成，故用该实验验证质量守恒定律，必须在密闭容器中进行，否则会影响实验，故有气体参加或生成的反应，验证质量守恒定律必须使用密封容器，但是无气体参加或生成的反应，验证质量守恒定律，无需使用密封容器，说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据化学变化中遵守质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，实验验证质量守恒定律若有气体参加或产生需在密闭的容器中进行来解答。
21．（2024八下·莱西期中）化学学科的特征是从分子层次认识物质，通过化学变化创造物质。下图是某化学反应的微观示意图（甲、乙、丙分别代表图中对应的物质），下列有关该反应的说法正确的是
A．该反应前后分子的数目保持不变
B．该反应前后各元素的化合价都发生了变化
C．该反应属于化合反应
D．参加反应的甲、乙两种物质的质量比为1：14
【答案】B,C
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】由反应的微观示意图可知，氢气和氮气在一定条件下生成氨气，反应的化学方程式为3H2+N22NH3。A、由反应的化学方程式可知，每3个氢分子与1个氮分子完全反应生成2个氨分子，因此反应前后分子的数目发生改变，该说法错误，不符合题意；
B、反应物氢气中氢元素的化合价为0，氮气中氮元素的化合价为0；生成物氨气中氢元素的化合价为+1价，氮元素的化合价为-3价，则反应前后各元素的化合价都发生了改变，该说法正确，符合题意；
C、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，该说法正确，符合题意；
D、参加反应的甲（氢气）、乙（氮气）两种物质的质量比为(1×2×3)：(14×2)=3：14，该说法错误，不符合题意。
故答案为：BC.
【分析】根据反应模型图分析可知，氢气与氮气反应生成氨气的方程式的含义，化合反应是多种物质反应生成一种物质的反应，化合物中正负价的代数和为0来解答。
22．（2024八下·莱西期中）某化学反应在密闭容器中进行，各物质的分子数目，质量随时间变化情况如图1、图2所示。下列说法正确的是
A．Z可能属于单质
B．参加反应的X与Y的质量比为3：14
C．反应前后分子总数不变
D．Y与Z的相对分子质量之比为28：17
【答案】B,D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和等于反应后生成的物质的质量之和；是因为化学反应前后，元素的种类、原子的种类、个数不变；由图1可知，X和Y是反应物，Z是生成物，由分子个数的变化情况可知，该反应可表示为：，由图2可知，参加反应的Y的质量为72g-44g=28g，生成Z的质量为34g，由质量守恒定律可知：参加反应的X的质量为34g-28g=6g。A、由该反应的方程式可知，该反应属于化合反应，因此生成物Z一定是化合物，该说法错误，不符合题意；
B、参加反应的X与Y的质量比为6g：28g=3：14，该说法正确，符合题意；
C、由反应模型图分析可知，3个X分子和一个Y分子反应生成2个Z分子，反应前后分子总数改变，该说法错误，不符合题意；
D、设Y、Z的相对分子质量分别为m、n，由化学方程式可知，，则，该说法正确，符合题意。
故答案为：BD.
【分析】根据反应模型图分析可知，反应前后物质的总质量不变；质量减少的是反应物，质量增加的是生成物，来书写出反应表达式为X和Y反应生成Z属于化合反应，以及各物质之间的质量关系来解答。
23．（2024八下·莱西期中）家用燃料经过如下图所示的变迁过程。
（1）图示中燃料来源于煤、　 　、天然气等化石燃料。
（2）将煤加工成蜂窝煤的目的是　 　。
（3）天然气的主要成分是　 　(写化学式)。
（4）烹调结束，关闭燃气灶阀门，利用的灭火原理是　 　。
【答案】（1）石油
（2）增大与氧气的接触面积
（3）CH4
（4）隔离可燃物
【知识点】完全燃烧与不完全燃烧；灭火的原理和方法；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1）图示中燃料来源于煤、石油、天然气等化石燃料；
（2）将煤加工成蜂窝煤的目的是增大煤与氧气的接触面积，使燃烧更充分；
（3）天然气的主要成分是甲烷，化学式为CH4；
（4）燃烧需要可燃物与氧气接触，温度达到着火点，灭火时破坏一种条件即可，烹调结束，关闭燃气灶阀门，利用的灭火原理是隔离可燃物。
【分析】（1）根据三大化石燃料是煤、石油和天然气，属于不可再生的能源来解答；
（2）根据增大反应物的接触面积来加快反应速度来解答；
（3）根据天然气的主要成分是甲烷来解答；
（4）根据灭火的原理由隔绝可燃物与氧气的接触，降低温度到着火点以下或清除可燃物；而关闭燃气阀门是隔绝可燃物与氧气的接触来解答。
24．（2024八下·莱西期中）某兴趣小组的同学为了探究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系设计了如下三个实验：
实验①：称量镁条，在空气中点燃，待反应结束后，将生成物全部收回再称量。
实验②：将装有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸与锌粒接触，过一会再称量。(化学方程式是：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑)
实验③：将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜的锥形瓶中，并在锥形瓶口塞上橡皮塞，称量，然后设法将两种溶液接触，过一会再称量，化学方程式是：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4，他们得到三次实验的数据见下表：
编号 实验① 实验② 实验③
反应前/g 4.8 112.6 118.4
反应后/g 8.0 112.4 118.4
（1）在实验①中反应后的质量比反应前明显增加了，请解释原因　 　。
（2）由上表中数据分析可知实验①中参加反应的氧气质量为　 　。实验②中生成氢气的质量为　 　。
（3）在上述三个实验中都　 　(填“遵循"或者“不遵循”)质量守恒定律，但只有实验　 　能正确反映了反应物与生成物之间的总质量关系，因此，用实验来探究化学反应前后反应物与生成物之间的总质量关系时，当有　 　时，必须在　 　进行。
【答案】（1）根据质量守恒定律，参加反应的镁带和氧气的质量总和，等于反应后生成的氧化镁的质量，因此，生成氧化镁的质量比原来镁带的质量增加了
（2）3.2g；0.2g
（3）遵循；③；气体参加或生成；密闭容器
【知识点】验证质量守恒定律；质量守恒定律及其应用；实验数据处理或者误差分析的探究
25．（2024八下·莱西期中）气体的制取是初中化学实验的要内容，请根据下列装回答问题。
（1）实验室用石灰石和稀盐酸制取一瓶二氧化碳，选择的发生装置是　 　；实验中先将碳酸钙加入　 　(写仪器名称)中；从　 　(写仪器名称)中加稀盐酸；实验中要将盐酸加入容器与碳酸钙反应的具体操作为　 　，实验中用丙装置收集二氧化碳的原因　 　。若用戊装置收集二氧化碳，气体应从　 　(填“b”或“c”)通入，验满的方法是　 　。
（2）甲烷是一种密度比空气小、难溶于水的气体，实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制得。现要在实验室制取一瓶较为纯净的甲烷气体，应选用的装置组合是　 　(选填装置序号)。
（3）实验室制取气体时，不需要考虑的因素是_____(选填字母序号)。
A．反应原理 B．发生和收集装置
C．检验和验满方法 D．气体的颜色
【答案】（1）乙；锥形瓶；分液漏斗；拿下塞子，打开分液漏斗活塞；二氧化碳的密度比空气大；b；将燃着的木条放在导管口c处，若木条熄灭则已经集满，否则未收集满
（2）甲丁
（3）D
【知识点】二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，属于固液常温反应，则选择乙作为反应装置；碳酸钙是固体应将先放入锥形瓶中；稀盐酸是液体应将装于分液漏斗中；实验中要将盐酸加入容器与碳酸钙反应的具体操作为拿下塞子，打开分液漏斗活塞；实验中用丙装置收集二氧化碳的原因二氧化碳的密度比空气大；二氧化碳的密度比空气大，从导管的流向是“长进短出”气体应从b端进入；用戊装置收集二氧化碳，验满的方法是将燃着的木条放在导管口c处，若木条熄灭则已经集满，否则未收集满；
（2）实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制甲烷，根据反应物的状态为固体和液体，反应条件为加热，发生装置选固固加热装置，故选甲；用排水法收集到的气体较纯净，甲烷难溶于水，可用排水法收集，装置为丁；
（3）实验室制取气体时，一般需要考虑的因素是：1、确定制取气体的化学反应原理，即在实验室条件下（如常温、加热、加催化剂等），选择什么药品、通过什么反应来制取这种气体；2、确定制取气体应采用的实验装置，包括气体发生装置和收集装置；3、确定如何验证制得的气体就是所要制取的气体及验满方法；而不需要考虑的因素是气体的颜色。
故答案为：D.
【分析】根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置，气体的密度和溶解性来选择收集装置；实验室制取气体需考虑反应物原理、反应物的状态和反应条件以及装置的选择是否安全和操作是否方便；固液反应是先加固体后加液体，二氧化碳的验满是将燃着的木条平放在c管处观看燃着的木条是否熄灭来解答。
26．（2024八下·莱西期中）实验是进行科学探究的重要方式，请根据下图回答问题：
（1）实验1：向烧杯中缓缓倒入二氧化碳，观察到　 　现象；此实验能验证二氧化碳的性质是　 　；从灭火原理的角度分析，蜡烛熄灭的原因是　 　。
（2）实验2：向烧杯通入二氧化碳，能观察到　 　现象，证明二氧化碳和水发生了化学反应，反应的化学方程式为　 　。
（3）在实验3：取下橡皮塞，观察到　 　现象；反应的化学方程式为　 　。
【答案】（1）蜡烛由下而上依次熄灭；二氧化碳不燃烧、不支持燃烧、密度比空气大；隔绝空气（或氧气）
（2）干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸变红；
（3）澄清石灰水变浑浊，试管内液面上升；
【知识点】探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】（1）向烧杯中缓缓倒入二氧化碳，观察到蜡烛由下而上依次熄灭；蜡烛熄灭说明二氧化碳不燃烧，不支持燃烧；下层蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，故此实验能验证二氧化碳的性质是：二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大；
蜡烛熄灭，是因为二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，可覆盖在蜡烛火焰表面，隔绝氧气（或空气），达到灭火的目的；
（2）向烧杯通入二氧化碳，干燥的紫色石蕊试纸不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，湿润的紫色石蕊试纸变红，说明二氧化碳与水发生了反应；二氧化碳和水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为：；
（3）取下橡皮塞，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，试管内气体减少，压强减小，故观察到澄清石灰水变浑浊，试管内液面上升；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：。
【分析】（1）根据二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，且密度大于空气密度，可以灭火；灭火的原理隔绝可燃物与氧气的接触来解答；
（2）根据二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸是酸，使石蕊变红色来解答；
（3）根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水来解答。
27．（2024八下·莱西期中）从多角度认识化学反应，有助于形成系统思维。如图是乙炔(C2H2)燃烧反应的微观示意图，请回答下列问题。
（1）物质变化角度
①从微观角度分析，反应前后发生改变的微观粒子是　 　(写微粒名称)。据图写出该反应的化学方程式　 　。
②从宏观角度分析，该反应产生了新物质，请设计实验证明其中一种产物；点燃纯净的乙炔气体，　 　。(写出操作、现象和结论)。
（2）能量变化角度
乙炔燃烧实现了从　 　能到热能和光能的转化，可以利用这一反应放出的热量进行金属切割或焊接。
（3）反应条件角度
使用乙炔燃烧产生的火焰切割金属时，若有黑烟冒出，可以　 　(选填“调大”或“调小”)氧气的进气量，从而调控燃烧。
（4）结合上述角度，谈谈你对水通电分解”这一化学反应的认识：　 　(任写两条即可)。
【答案】（1）乙炔分子、氧分子；；把生成的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，则乙炔燃烧生成了二氧化碳
（2）化学
（3）调大
（4）物质变化角度：水通电分解过程中，水分子裂解生成氢原子和氧原子，氢原子相互结合生成氢分子，氧原子相互结合生成氧分子。能量角度：电能转化成化学能(合理即得分)
【知识点】物质发生化学变化时的能量变化；微粒观点及模型图的应用；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】（1）①在化学变化中，分子可分为原子，原子可重新组合为新的分子，故从微观角度分析，反应前后发生改变的微观粒子是：乙炔分子、氧分子；由图可知该反应为乙炔和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
②水蒸气遇冷凝结成水滴，故点燃纯净的乙炔气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水雾出现，说明乙炔燃烧生成了水；二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，故可用澄清石灰水检验二氧化碳，故点燃纯净的乙炔气体，将生成的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明乙炔燃烧生成了二氧化碳；
（2）乙炔燃烧发光放热，故乙炔燃烧实现了从化学能到热能和光能的转化；
（3）使用乙炔燃烧产生的火焰切割金属时，若有黑烟冒出，说明氧气不足，碳不完全燃烧，可以调大氧气的进气量，从而调控燃烧；
（4）从能量变化角度：水通电分解生成氢气和氧气，是电能转化为化学能；从物质变化角度，微观角度分析，水通电分解过程中水分子裂解生成氢原子和氧原子，氢原子相互结合生成氢分子，氧原子相互结合生成氧分子。
【分析】（1）根据反应模型图分析可知，乙炔在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊来解答；
（2）根据乙炔燃烧是化学能转换成热能和光能来解答；
（3）根据物质燃烧现象是氧气充足完全燃烧，氧气不足燃烧产生黑烟来解答；
（4）根据水是水分子构成，在通电的条件下分解成氢氧原子，氢氧原子重新结合成氢分子和氧分子，原子的种类、数目和质量不变；该反应是由电能转换成化学能来解答。
28．（2024八下·莱西期中）我国提出努力争取在2060年前实现“碳中和”，充分体现了解决气候问题的大国担当。“筑梦”活动小组开展了“低碳有我”实践活动，请回答下列问题。
【活动一】调查碳循环
（1）观察图1，自然界中消耗二氧化碳的途径有________和海水吸收；在这两个吸收途径中，反应物相同，产物不同的原因是________。
（2）基于“碳循环”视角，实现“碳中和”可以从两方面进行：①减少碳排放；②________。
（3）调查发现，我国的碳排放80%以上来自能源使用。要减少能源使用对大气中二氧化碳含量的影响，下列措施不可行的是_____(选填字母序号)。
A. 严禁使用化石燃料
B. 改进技术，提高能效
C. 捕集能源使用过程中生成的二氧化碳，进行封存处理
【活动二】探究碳“捕捉”
根据二氧化碳的性质，可以用水和破溶液“捕捉”二氧化碳。为比较“捕捉”效果，小组同学设计如图2所示实验，装置a端连接气压传感器，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线如图3所示。(氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水)
（4）图2中，甲、乙、丙注射器内的试剂分别是水、饱和石灰水、氢氧化钠旅溶液，X的数值为________；分析图3可知“捕捉”二氧化碳效果最好的是________(选填装置序号)。
（5）“碳封存”技术也是实现“碳中和”的重要途径之一、某实验基地通过一定技术将二氧化碳压缩存入地下，实现二氧化碳的封存。从微观角度分析，二氧化碳压缩过程发生的变化________。
【活动三】聚力助低碳
（6）实现“碳中和”需要世界各国的共同关注和努力。中国已积极采取多种措施，如调整能源结构，开发使用新能源等，请写出一种新能源________。青少年也应积极助力低碳，你的做法是________(写一条即可)。
【答案】(1) 光合作用 反应条件不同
(2) 增加二氧化碳消耗(增加二氧化碳的吸收)
(3) A
(4) 30 丙
(5) 二氧化碳分子间有间隔，受压后，二氧化碳分子间间隔变小
(6) 风能等（合理即可） 双面使用纸张(合理即可)
【知识点】自然界中的物质循环；二氧化碳对环境的影响；化石燃料的利用与保护
29．（2024八下·莱西期中）某补钙剂的主要成分是碳酸钙。欲测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数，某同学进行了如图所示的操作(假设其它成分可落于水但不参与反应)。
请计算：
（1）上述实验中，生成CO2的质量为　 　g。
（2）该补钙剂中碳酸钙的质分数。(写出计算步骤)
【答案】（1）6.6
（2）解：设该补钙剂中碳酸钙的质量分数为x
x=75%
答：该补钙剂中碳酸钙的质量分数为75%
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为：370g-363.4g=6.6g；
（2）解：设该补钙剂中碳酸钙的质量分数为x
x=75%
答：该补钙剂中碳酸钙的质量分数为75%。
【分析】根据质量守恒定律分析，反应前后物质的总质量不变来计算出二氧化碳的质量，再根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的方程式中已知二氧化碳的质量和式量来计算碳酸钙的质量以及补钙剂中碳酸钙的含量来解答。
1 / 1山东省青岛莱西市2023-2024学年八年级下学期期中考试化学试题
1．（2024八下·莱西期中）央视栏目《典籍里的中国》展现了中国智慧。用墨书写的典籍保存至今仍不变色，体现了碳单质具有的性质是（　　）
A．质软 B．导电性 C．可燃性 D．常温稳定性
2．（2024八下·莱西期中）下列物质均可用作燃料，在中充分燃烧时，不会产生的是（　　）
A． B． C．木炭 D．CO
3．（2024八下·莱西期中）学习化学可以了解安全知识，增强安全意识。下列做法不符合安全要求的是
A．加油站、服装厂必须严禁烟火
B．电器着火时，迅速用水扑灭
C．可燃性气体点燃前必须验纯
D．图书、档案着火，用二氧化碳灭火
4．（2024八下·莱西期中）以下是化学反应和能量的一些说法，正确的是（　　）
A．化学反应都是放热反应
B．化学反应中只有燃烧才能放出热量
C．化学反应都遵守质量守恒定律
D．人类需要的能量都由化学反应产生
5．（2024八下·莱西期中）下列关于3Fe+2O2Fe3O4的叙述中，正确的是
A．表示铁生锈的反应
B．表示铁与氧气在点燃的条件下反应生成氧化铁
C．表示铁丝和氧气在点燃条件下，反应生成四氧化三铁
D．上述反应中10gFe和10gO2反应，能生成20gFe3O4
6．（2024八下·莱西期中）化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语解释正确的是
A．2O：2个氧元素 B．FeCl2：氯化铁
C．3N2：3个氮分子 D．C60：60个碳原子
7．（2024八下·莱西期中）下列有关化学与生活的说法中正确的是
A．生活中可以用过滤的方法降低水的硬度
B．在煤炉边放一盆水，可以防止煤烟中毒
C．用水灭火的原理是降低了可燃物的着火点
D．室内起火时立即打开所有门窗会加大火势
8．（2024八下·莱西期中）X是一种黄绿色到橙黄色的物质，是国际上公认为安全、无毒的绿色饮用水消毒剂。其制备反应为：2KClO3+SO2=2X+K2SO4，则X的化学式为（　　）
A．Cl2 B．ClO4 C．ClO2 D．HClO
9．（2024八下·莱西期中）下列观点正确的是
A．煤燃烧后灰渣质量小于煤，不能用质量守恒定律解释
B．某物质在氧气中燃烧后生成CO2和H2O，则该物质一定由碳、氢、氧三种元素组成
C．二氧化碳气体变成“干冰”后质量保持不变，符合质量守恒定律
D．镁条在氧气中燃烧，生成物的质量比镁条的质量大，该反应遵守质量守恒定律
10．（2024八下·莱西期中）对下列词语的有关化学原理解释不合理的是(　　)
A．火上浇油——隔绝空气
B．风助火威——为燃料燃烧提供充足的氧气
C．釜底抽薪——燃烧需要可燃物
D．钻木取火——使温度达到可燃物的着火点
11．（2024八下·莱西期中）下列物质的性质与用途对应关系不正确的是
A．氮气的化学性质不活泼，可以用来制造氮肥
B．石墨具有优良的导电性，可以用来做石墨电极
C．干冰升华吸收热量，可以用来人工降雨
D．稀有气体通电时发出不同颜色的光，可用做电光源
12．（2024八下·莱西期中）用学科观点分析碳循环和氧循环，其中不正确的是
A．变化观：每个人都在参与碳、氧循环
B．守恒观：碳、氧循环过程中各元素守恒，其化合价不变
C．平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含的相对稳定
D．微粒观：碳、氧循环过程中碳、氧原子总数没有改变
13．（2024八下·莱西期中）淄博烧烤全网走红，小葱、小饼和小炉子是淄博烧烤“灵魂三件套”。机制炭（如图）用作烧烤燃料，引燃它可以使用固体酒精，盖灭炭火可以使用燃烧后产生的炭灰。下列说法错误的是
A．机制炭做成空心增大了与空气的接触面积
B．炭灰可以盖灭炭火是因为隔绝了空气
C．酒精的燃烧是为了升高机制炭的着火点
D．烧烤应该在空气流通的地方进行
14．（2024八下·莱西期中）某同学利用如图创新实验对蜡烛及其燃烧过程进行探究：U型管内形成一个相对密闭的空间。蜡烛燃烧一段时间后熄灭，观察到澄清石灰水变浑浊，U型管内出现大量水雾。下列说法中，不正确的是
A．蜡烛燃烧过程中既有物理变化又有化学变化
B．该实验说明蜻烛燃烧生成了二氧化碳和水
C．实验过程中还会看到左侧U型管内液面上升
D．如果用水代替石灰水，看不到明显的实验现象
15．（2024八下·莱西期中）实验设计的严谨性会影响实验结论的准确性。下列实验设计不能达到实验目的的是
A．木炭燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关
B．证明质量守恒定律
C．不同催化剂对H2O2分解速率的影响
D．探究燃烧条件
16．（2024八下·莱西期中）在一个密闭容器中A、B、C、D四种物质充分反应，浏得反应前后各物质质量如下表：若A、B、C、D相对分子质量分别为20、6、24、10，则对该密闭容器中发生的化学反应的描述错误的是
物质 A B C D
反应前质量/g 4 2 48 5
反应后质量/g X 20 0 5
A．该反应是化合反应
B．X=24
C．反应可表示为2C=A+3B+D
D．物质C中所含有的元素种类是A、B、D三种物质中所有元素种类之和
17．（2024八下·莱西期中）推理是学习化学常用的UI种科学思维。下列说法中正确的是
A．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
B．一氧化碳、二氧化碳的组成元素相同，所以它们的化学性质也相同
C．燃烧伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化一定是燃烧
D．点燃H2、O2的混合气体可能发生爆炸，所以点燃CO、O2的混合气体也可能发生爆炸
18．（2024八下·莱西期中）能源按获取的途径可以分为一级能源、二级能源等。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需要依靠其他能源或物质间接制取的能源称为二级能源。如氢气属于高效、无污染的级能源，是因为自然界中直接存在的氢气很少。下列有关叙述正确的是
A．天然气属于一级能源
B．煤属于二级能源
C．家用电器使用的电属于一级能源
D．水力属于一级能源
19．（2024八下·莱西期中）碳及其部分化合物的转化关系如图所示，其中X、Y表示转化中的另一种反应物。下列说法错误的是
A．X中一定含有氧元素
B．反应①中碳元素的化合价不发生改变
C．Y可以是澄清石灰水
D．打开碳酸饮料瓶盖时会发生反应②
20．（2024八下·莱西期中）已知白醋能与鸡蛋壳反应生成二氧化碳气体，同学们利用内有过滤网的带盖塑料杯，设计如图实验验证质量守恒定律。实验前药品和装置的总质量为m1，倒立杯子充分反应后称量总质量为m2，打开杯盖后称量总质量为m3，三者的关系为m1=m2>m3，下列说法不正确的是
A．m1=m2，说明该反应遵循质量守垣定律
B．m1>m3，是因为打开杯盖后气体逸出
C．白醋是否过量，不影响对质量守恒定律的验证结果
D．通过该实验可知，验证质量守恒定律必须使用密封容器
21．（2024八下·莱西期中）化学学科的特征是从分子层次认识物质，通过化学变化创造物质。下图是某化学反应的微观示意图（甲、乙、丙分别代表图中对应的物质），下列有关该反应的说法正确的是
A．该反应前后分子的数目保持不变
B．该反应前后各元素的化合价都发生了变化
C．该反应属于化合反应
D．参加反应的甲、乙两种物质的质量比为1：14
22．（2024八下·莱西期中）某化学反应在密闭容器中进行，各物质的分子数目，质量随时间变化情况如图1、图2所示。下列说法正确的是
A．Z可能属于单质
B．参加反应的X与Y的质量比为3：14
C．反应前后分子总数不变
D．Y与Z的相对分子质量之比为28：17
23．（2024八下·莱西期中）家用燃料经过如下图所示的变迁过程。
（1）图示中燃料来源于煤、　 　、天然气等化石燃料。
（2）将煤加工成蜂窝煤的目的是　 　。
（3）天然气的主要成分是　 　(写化学式)。
（4）烹调结束，关闭燃气灶阀门，利用的灭火原理是　 　。
24．（2024八下·莱西期中）某兴趣小组的同学为了探究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系设计了如下三个实验：
实验①：称量镁条，在空气中点燃，待反应结束后，将生成物全部收回再称量。
实验②：将装有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸与锌粒接触，过一会再称量。(化学方程式是：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑)
实验③：将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜的锥形瓶中，并在锥形瓶口塞上橡皮塞，称量，然后设法将两种溶液接触，过一会再称量，化学方程式是：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4，他们得到三次实验的数据见下表：
编号 实验① 实验② 实验③
反应前/g 4.8 112.6 118.4
反应后/g 8.0 112.4 118.4
（1）在实验①中反应后的质量比反应前明显增加了，请解释原因　 　。
（2）由上表中数据分析可知实验①中参加反应的氧气质量为　 　。实验②中生成氢气的质量为　 　。
（3）在上述三个实验中都　 　(填“遵循"或者“不遵循”)质量守恒定律，但只有实验　 　能正确反映了反应物与生成物之间的总质量关系，因此，用实验来探究化学反应前后反应物与生成物之间的总质量关系时，当有　 　时，必须在　 　进行。
25．（2024八下·莱西期中）气体的制取是初中化学实验的要内容，请根据下列装回答问题。
（1）实验室用石灰石和稀盐酸制取一瓶二氧化碳，选择的发生装置是　 　；实验中先将碳酸钙加入　 　(写仪器名称)中；从　 　(写仪器名称)中加稀盐酸；实验中要将盐酸加入容器与碳酸钙反应的具体操作为　 　，实验中用丙装置收集二氧化碳的原因　 　。若用戊装置收集二氧化碳，气体应从　 　(填“b”或“c”)通入，验满的方法是　 　。
（2）甲烷是一种密度比空气小、难溶于水的气体，实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制得。现要在实验室制取一瓶较为纯净的甲烷气体，应选用的装置组合是　 　(选填装置序号)。
（3）实验室制取气体时，不需要考虑的因素是_____(选填字母序号)。
A．反应原理 B．发生和收集装置
C．检验和验满方法 D．气体的颜色
26．（2024八下·莱西期中）实验是进行科学探究的重要方式，请根据下图回答问题：
（1）实验1：向烧杯中缓缓倒入二氧化碳，观察到　 　现象；此实验能验证二氧化碳的性质是　 　；从灭火原理的角度分析，蜡烛熄灭的原因是　 　。
（2）实验2：向烧杯通入二氧化碳，能观察到　 　现象，证明二氧化碳和水发生了化学反应，反应的化学方程式为　 　。
（3）在实验3：取下橡皮塞，观察到　 　现象；反应的化学方程式为　 　。
27．（2024八下·莱西期中）从多角度认识化学反应，有助于形成系统思维。如图是乙炔(C2H2)燃烧反应的微观示意图，请回答下列问题。
（1）物质变化角度
①从微观角度分析，反应前后发生改变的微观粒子是　 　(写微粒名称)。据图写出该反应的化学方程式　 　。
②从宏观角度分析，该反应产生了新物质，请设计实验证明其中一种产物；点燃纯净的乙炔气体，　 　。(写出操作、现象和结论)。
（2）能量变化角度
乙炔燃烧实现了从　 　能到热能和光能的转化，可以利用这一反应放出的热量进行金属切割或焊接。
（3）反应条件角度
使用乙炔燃烧产生的火焰切割金属时，若有黑烟冒出，可以　 　(选填“调大”或“调小”)氧气的进气量，从而调控燃烧。
（4）结合上述角度，谈谈你对水通电分解”这一化学反应的认识：　 　(任写两条即可)。
28．（2024八下·莱西期中）我国提出努力争取在2060年前实现“碳中和”，充分体现了解决气候问题的大国担当。“筑梦”活动小组开展了“低碳有我”实践活动，请回答下列问题。
【活动一】调查碳循环
（1）观察图1，自然界中消耗二氧化碳的途径有________和海水吸收；在这两个吸收途径中，反应物相同，产物不同的原因是________。
（2）基于“碳循环”视角，实现“碳中和”可以从两方面进行：①减少碳排放；②________。
（3）调查发现，我国的碳排放80%以上来自能源使用。要减少能源使用对大气中二氧化碳含量的影响，下列措施不可行的是_____(选填字母序号)。
A. 严禁使用化石燃料
B. 改进技术，提高能效
C. 捕集能源使用过程中生成的二氧化碳，进行封存处理
【活动二】探究碳“捕捉”
根据二氧化碳的性质，可以用水和破溶液“捕捉”二氧化碳。为比较“捕捉”效果，小组同学设计如图2所示实验，装置a端连接气压传感器，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线如图3所示。(氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水)
（4）图2中，甲、乙、丙注射器内的试剂分别是水、饱和石灰水、氢氧化钠旅溶液，X的数值为________；分析图3可知“捕捉”二氧化碳效果最好的是________(选填装置序号)。
（5）“碳封存”技术也是实现“碳中和”的重要途径之一、某实验基地通过一定技术将二氧化碳压缩存入地下，实现二氧化碳的封存。从微观角度分析，二氧化碳压缩过程发生的变化________。
【活动三】聚力助低碳
（6）实现“碳中和”需要世界各国的共同关注和努力。中国已积极采取多种措施，如调整能源结构，开发使用新能源等，请写出一种新能源________。青少年也应积极助力低碳，你的做法是________(写一条即可)。
29．（2024八下·莱西期中）某补钙剂的主要成分是碳酸钙。欲测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数，某同学进行了如图所示的操作(假设其它成分可落于水但不参与反应)。
请计算：
（1）上述实验中，生成CO2的质量为　 　g。
（2）该补钙剂中碳酸钙的质分数。(写出计算步骤)
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】碳的化学性质
【解析】【解答】 用墨书写的典籍保存至今仍不变色， 是因为碳单质在常温下化学性质稳定，
故答案为：D。
【分析】根据碳的化学性质进行分析。
2．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A. 甲烷完全燃烧会生成二氧化碳和水，故不符合题意；
B. 氨气充分燃烧会生成氮气和水，不能生成二氧化碳，故符合题意；
C. 木炭 完全燃烧会生成二氧化碳，故不符合题意；
D. CO完全燃烧会生成二氧化碳，故不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变分析。
3．【答案】B
【知识点】灭火的原理和方法；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃；几种常用的灭火器
【解析】【解答】A、加油站、服装厂必须严禁烟火是因为在这些地方的空气中常混有可燃性的气体或粉尘，它们接触到明火就有发生爆炸的危险，该说法正确，不符合题意；
B、电器着火时应该先直接切断电源不能用水扑灭，该说法错误，符合题意；
C、可燃性气体由于空气混合达到爆炸极限时，遇到明火一定会发生爆炸，所以点燃可燃性气体之前要验纯，该说法正确，不符合题意；
D、图书、档案着火，用二氧化碳灭火不会有残留，不会对图书、档案等造成损坏，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据加油站、服装厂的周围有易燃烧的物质，遇到明火会产生爆炸事件来解答；
B、根据水具有导电性，电器着火先切断电源后灭火来解答；
C、根据可燃性气体燃烧需检验纯度，否则混合气体燃烧会爆炸来解答；
D、根据二氧化碳灭火不留痕迹来解答。
4．【答案】C
【知识点】物质发生化学变化时的能量变化；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、化学反应并不都是放热反应，如采用高锰酸钾制氧气需要加热，属于吸热反应，A选项说法错误；
B、化学反应中不是只有燃烧才能放出热量，如生石灰与水反应也会放出热量，B选项说法错误；
C、化学反应都遵守质量守恒定律，C选项说法正确；
D、人类需要的能量并不都由化学反应产生，如人类还可以利用风能、太阳能、地热能等，D选项说法错误；
故选：C。
【分析】A、根据化学反应中的能量变化来分析；
B、根据放热反应来分析；
C、根据质量守恒定律的适用范围来分析；
D、根据人类所需能量的来源来分析。
5．【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；化学方程式的概念、读法和含义
【解析】【解答】A、铁生锈是铁和空气的氧气、水共同作用生成铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，题干反应不能表示铁生锈的反应，该说法错误，不符合题意；
B、该反应表示铁与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，说法错误，不符合题意；
C、该反应表示铁与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，该说法正确，符合题意；
D、该反应可表示每168份质量的铁和64份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成232份质量的四氧化三铁，上述反应中10gFe和10gO2反应，氧气有剩余，不能生成20gFe3O4，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁的方程式的意义，表示各物质之间的质量关系以及反应物和生成物、反应条件；铁、氧气和水反应生成铁锈氧化铁来解答。
6．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、元素符号前面的数字表示原子个数，即2O表示2个氧原子，该说法项错误，不符合题意；
B、FeCl2读作氯化亚铁，该说法错误，不符合题意；
C、3N2表示3个氮分子，该说法正确，符合题意；
D、元素符号右下角的数字表示1个分子中某种原子的数目，即C60表示1个C60分子中含有60个碳原子，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据元素符号前面的数字表示原子个数，右下方的数字表示一个分子中的原子个数，分子构成的物质的化学式前面的数字表示分子个数，化合物中正负价的代数和为0来解答。
7．【答案】D
【知识点】硬水与软水；一氧化碳的物理性质；燃烧的条件与灭火原理探究
8．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】反应前后钾原子都是2个，反应前氯原子是2个，反应后应该是2个，包含在未知物质中，反应前氧原子是8个，反应后应该是8个，其中4个包含在未知物质中，反应前后硫原子都是1个，则X的化学式为ClO2。
故答案为：C。
【分析】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，进行分析X 的化学式。
9．【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、煤燃烧后灰渣质量小于煤，是因为反应生成二氧化碳气体扩散到空气中，该反应属于化学变化，能用质量守恒定律解释，该说法错误，不符合题意；
B、某物质在氧气中燃烧后生成CO2和H2O，生成物中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则该物质一定由碳、氢元素，可能含有氧元素，该说法错误，不符合题意；
C、二氧化碳气体变成“干冰”，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合质量守恒定律（质量守恒定律适用于一切化学变化），该说法错误，不符合题意；
D、 镁条在氧气中燃烧，遵守质量守恒定律，参加反应的镁与氧气的质量和等于生成氧化镁的质量，所以生成物的质量比原来镁条的质量大，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据化学变化遵守质量守恒定律，即元素守恒来解答。
10．【答案】A
【知识点】燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、火上浇油是提供可燃物，使燃烧更激烈，符合题意，
B、风助火势，空气流通加快，为燃料提供足够的氧气，燃烧更旺，不符合题意，
C、釜底抽薪，隔离可燃物，燃烧停止，说明燃烧需要可燃物，不符合题意，
D、钻木取火，通过做功，是温度升高，达到可燃物的着火点，不符合题意，
故答案为：A
【分析】根据燃烧条件和灭火原理分析，燃烧需要同时满足可燃物、与氧气接触、温度达到着火点三个条件，缺一不可，若缺少一个则可灭火，所以灭火原理为撤离可燃物或隔绝氧气或降温至着火点以下。
11．【答案】A
【知识点】氮气及稀有气体的用途；碳单质的性质和用途；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A、氮气的化学性质不活泼，因此常用来做保护气，该说法错误，符合题意；
B、石墨具有优良的导电性，可做电极，该说法正确，不符合题意；
C、干冰升华吸收热量，使周围的温度降低，水蒸气液化，因此用来人工降雨，说法正确，不符合题意；
D、稀有气体通电时发出不同颜色的光，可以用来做电光源，该说法正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据氮气的化学性质稳定，可以作为食品的保护气来解答；
B、根据石墨具有导电性，可以作为电极来解答；
C、根据固态的二氧化碳气体称为干冰，干冰升华吸热来进行人工降雨来解答；
D、根据稀有气体通电发出不同颜色的光，可以作为点光源来解答。
12．【答案】B
【知识点】自然界中的物质循环；二氧化碳对环境的影响；化学反应的实质
【解析】【解答】A、每个人都在进行呼吸作用，消耗氧气呼出二氧化碳，因此每个人都在参与碳、氧循环，该说法正确，不符合题意；
B、碳、氧循环过程中各元素守恒，但化合价发生变化，氧气中的氧元素为0价，生成的二氧化碳中碳元素的化合价为+4价，该说法错误，符合题意；
C、自然界中的碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳的相对稳定，该说法正确，不符合题意；
D、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数都不变，故在碳、氧循环过程中碳、氧原子个数都没有改变，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据自然界中植物的光合作用吸收二氧化碳，释放氧气；人体的呼吸吸收氧气，释放二氧化碳；而在化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变；化合物中正负价的代数和为0，单质中元素的化合价为0来解答。
13．【答案】C
【知识点】燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、机制炭做成空心，增大了炭与空气的接触面积，能使炭充分燃烧，说法正确，不符合题意；
B、炭灰可以隔绝空气，使机制炭熄灭，利用隔绝氧气的灭火原理，说法正确，不符合题意；
C、使用时用酒精引燃，酒精的燃烧是为了升高温度，使温度达到机制炭的着火点，而不是为了升高机制炭的着火点，说法错误，符合题意；
D、烧烤应该在空气流通的地方进行，可以促进物质的燃烧，避免一氧化碳中毒，说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据增大可燃物与氧气的接触使其充分燃烧，隔绝可燃物与氧气的接触来灭火，可燃物燃烧的条件是与氧气接触的同时温度达到着火点，碳在足量的氧气完全燃烧生成二氧化碳来解答。
14．【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别；蜡烛燃烧实验；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】A、点燃蜡烛时，蜡烛先熔化，即由固体变为液体的过程中没有生成新物质，属于物理变化；蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化；所以蜡烛燃烧过程中既有物理变化又有化学变化，该说法正确，不符合题意；
B、由于二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以蜡烛燃烧一段时间后熄灭，观察到澄清石灰水变浑浊，U型管内出现大量水雾，说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水，该说法正确，不符合题意；
C、由于二氧化碳能与石灰水反应，使得U型管内压强减小，左侧U型管内液面上升，所以实验过程中还会看到左侧U型管内液面上升，该说法正确，不符合题意；
D、如果用水代替石灰水，无法验证二氧化碳的生成，但仍能看到U型管内液面上升，U型管内出现大量水雾，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据蜡烛在密闭的容器中燃烧放热，温度升高，压强变化，产生的二氧化碳气体与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，烧杯中的液体进入U型管中来解答。
15．【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；催化剂的特点与催化作用；验证质量守恒定律；燃烧的条件与灭火原理探究；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、木炭在空气中燃烧只发生红热状态，在氧气中燃烧发出白光，对比可说明木炭燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关，该实验能达到目的，不符合题意；
B、碳酸钠能和盐酸反应生成二氧化碳气体，气体会逸散到空气中，则无法证明质量守恒定律，符合题意；
C、将等量的二氧化锰和氧化铁加入等量、等浓度的过氧化氢溶液中，对比可探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响，该实验能达到目的，不符合题意；
D、铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，对比说明燃烧需要温度达到着火点以上，水中的白磷不燃烧，与铜片上的白磷对比，可知燃烧需要与氧气接触，则可得出燃烧条件，该实验能达到目的，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据碳在空气中燃烧发出红光，在氧气中剧烈燃烧并发出白光来解答；
B、根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中使天平不平衡来解答；
C、根据控制单一变量法来探究不同催化剂对同一物质反应速度的影响来解答；
D、根据 可燃物燃烧的条件是与氧气接触的同时温度达到着火点来解答。
16．【答案】A,B,C,D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、由题意可知，根据质量守恒定律，反应前的各物质的质量之和等于反应后各物质的质量之和，则可列式：4g+2g+48g+5g=X+20g+5g，X=34g，根据表中物质的质量可知，D的质量在反应前后没有变化，则D可能为催化剂或杂质，A、B的质量增加，则A、B是生成物，C的质量减少，则C是反应物，该反应符合“一变多”特征，属于分解反应，该描述错误，符合题意；
B、由质量守恒定律可知，反应前的各物质的质量之和等于反应后各物质的质量之和，则有4g+2g+48g+5g=X+20g+5g，X=34g，该描述错误，符合题意；
C、通过前面的判断，A物质质量增加了34g-4g=30g；B物质质量增加了20g-2g=18g；C物质质量减少了48g，由题干可知，A、B、C、D相对分子质量分别为20、6、24、10，各物质质量比等于相对分子质量乘以计量系数之比，设A、B、C物质的计量系数分别为a、b、c，则有30g：18g：48g=20a：6b：24c，a：b：c=3：6：4，故反应可表示为4C=3A+6B，该说法错误，符合题意；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，故物质C中所含有的元素种类是A、B两种物质中所有元素种类之和，该描述错误，符合题意。
故答案为：ABCD.
【分析】根据化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、个数以及质量不变；反应前后质量增加的是生成物，质量减少的是反应物，质量不变的可能是催化剂来书写出反应的表达式的含义来解答。
17．【答案】D
【知识点】分子的定义与分子的特性；燃烧与燃烧的条件；燃烧和爆炸实验；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，则氧化物中含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如KMnO4含有氧元素，但含有三种元素，不属于氧化物，说法错误，不符合题意；
B、一氧化碳、二氧化碳的组成元素相同，但分子构成不同，所以它们的化学性质不相同，说法错误，不符合题意；
C、通常情况下，燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应，所以燃烧伴随着发光、放热现象，但有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，如电灯通电发光、放热，但不属于燃烧，说法错误，不符合题意；
D、氢气具有可燃性，点燃H2、O2的混合气体可能发生爆炸，一氧化碳也具有可燃性，所以点燃CO、O2的混合气体也可能发生爆炸，说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据氧化物的概念是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物来解答；
B、根据不同分子构成的物质化学性质不同来解答；
C、根据燃烧伴随有发光，放热的现象，但是灯泡发光、放热不是化学变化来解答；
D、根据可燃气的气体燃烧需检验纯度，否则混合气体燃烧会产生爆炸事件来解答。
18．【答案】A,D
【知识点】化石燃料的利用与保护；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、天然气是自然界中以现成形式提供的能源，属于一级能源，该说法正确，符合题意；
B、煤是自然界中以现成形式提供的能源，属于一级能源，该说法错误，不符合题意；
C、电能是依靠其他形式的能源间接制得的能源，属于二级能源，该说法错误，不符合题意；
D、水力是自然界中以现成形式提供的能源，属于一级能源，该说法正确，符合题意。
故答案为：AD.
【分析】根据三大化石燃烧和水力是一级能源，通过短时间内发生化学变化转换的能源属于二级能源来解答。
19．【答案】B
【知识点】有关元素化合价的计算；探究二氧化碳的性质；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】A、碳和X反应生成一氧化碳，依据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，则X中一定含氧元素，该说法正确，不符合题意；
B、反应①是一氧化碳转化为二氧化碳，氧元素为-2价，根据化合物中化合价代数和为0，则一氧化碳中碳元素为+2价，二氧化碳中碳元素为+4价，故碳元素的化合价发生改变，该说法错误，符合题意；
C、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，因此Y可以是澄清石灰水，该说法正确，不符合题意；
D、打开碳酸饮料瓶盖时会发生反应②，即碳酸分解生成水和二氧化碳，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据碳在氧气中燃烧生成一氧化碳，或与金属氧化物反应生成一氧化碳；一氧化碳燃烧或和金属氧化物反应生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，二氧化碳和氧化钙反应生成碳酸钙，碳酸不稳定会分解生成水和二氧化碳，化合物中元素的正负价的代数和为0来解答。
20．【答案】D
【知识点】验证质量守恒定律；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、实验前药品和装置的总质量为m1，倒立杯子充分反应后称量总质量为m2，化学反应前后，物质的总质量不变，说明该反应遵循质量守恒定律，说法正确，不符合题意；
B、实验前药品和装置的总质量为m1，倒立杯子充分反应后称量总质量为m2，打开杯盖后称量总质量为m3，m1>m3，是因为白醋能与鸡蛋壳反应生成二氧化碳气体，打开杯盖后气体逸出，说法正确，不符合题意；
C、质量守恒定律是参加反应的物质的总质量与生成物的总质量相等，故白醋是否过量，不影响对质量守恒定律的验证结果，说法正确，不符合题意；
D、该实验有气体生成，故用该实验验证质量守恒定律，必须在密闭容器中进行，否则会影响实验，故有气体参加或生成的反应，验证质量守恒定律必须使用密封容器，但是无气体参加或生成的反应，验证质量守恒定律，无需使用密封容器，说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据化学变化中遵守质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，实验验证质量守恒定律若有气体参加或产生需在密闭的容器中进行来解答。
21．【答案】B,C
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】由反应的微观示意图可知，氢气和氮气在一定条件下生成氨气，反应的化学方程式为3H2+N22NH3。A、由反应的化学方程式可知，每3个氢分子与1个氮分子完全反应生成2个氨分子，因此反应前后分子的数目发生改变，该说法错误，不符合题意；
B、反应物氢气中氢元素的化合价为0，氮气中氮元素的化合价为0；生成物氨气中氢元素的化合价为+1价，氮元素的化合价为-3价，则反应前后各元素的化合价都发生了改变，该说法正确，符合题意；
C、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，该说法正确，符合题意；
D、参加反应的甲（氢气）、乙（氮气）两种物质的质量比为(1×2×3)：(14×2)=3：14，该说法错误，不符合题意。
故答案为：BC.
【分析】根据反应模型图分析可知，氢气与氮气反应生成氨气的方程式的含义，化合反应是多种物质反应生成一种物质的反应，化合物中正负价的代数和为0来解答。
22．【答案】B,D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和等于反应后生成的物质的质量之和；是因为化学反应前后，元素的种类、原子的种类、个数不变；由图1可知，X和Y是反应物，Z是生成物，由分子个数的变化情况可知，该反应可表示为：，由图2可知，参加反应的Y的质量为72g-44g=28g，生成Z的质量为34g，由质量守恒定律可知：参加反应的X的质量为34g-28g=6g。A、由该反应的方程式可知，该反应属于化合反应，因此生成物Z一定是化合物，该说法错误，不符合题意；
B、参加反应的X与Y的质量比为6g：28g=3：14，该说法正确，符合题意；
C、由反应模型图分析可知，3个X分子和一个Y分子反应生成2个Z分子，反应前后分子总数改变，该说法错误，不符合题意；
D、设Y、Z的相对分子质量分别为m、n，由化学方程式可知，，则，该说法正确，符合题意。
故答案为：BD.
【分析】根据反应模型图分析可知，反应前后物质的总质量不变；质量减少的是反应物，质量增加的是生成物，来书写出反应表达式为X和Y反应生成Z属于化合反应，以及各物质之间的质量关系来解答。
23．【答案】（1）石油
（2）增大与氧气的接触面积
（3）CH4
（4）隔离可燃物
【知识点】完全燃烧与不完全燃烧；灭火的原理和方法；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1）图示中燃料来源于煤、石油、天然气等化石燃料；
（2）将煤加工成蜂窝煤的目的是增大煤与氧气的接触面积，使燃烧更充分；
（3）天然气的主要成分是甲烷，化学式为CH4；
（4）燃烧需要可燃物与氧气接触，温度达到着火点，灭火时破坏一种条件即可，烹调结束，关闭燃气灶阀门，利用的灭火原理是隔离可燃物。
【分析】（1）根据三大化石燃料是煤、石油和天然气，属于不可再生的能源来解答；
（2）根据增大反应物的接触面积来加快反应速度来解答；
（3）根据天然气的主要成分是甲烷来解答；
（4）根据灭火的原理由隔绝可燃物与氧气的接触，降低温度到着火点以下或清除可燃物；而关闭燃气阀门是隔绝可燃物与氧气的接触来解答。
24．【答案】（1）根据质量守恒定律，参加反应的镁带和氧气的质量总和，等于反应后生成的氧化镁的质量，因此，生成氧化镁的质量比原来镁带的质量增加了
（2）3.2g；0.2g
（3）遵循；③；气体参加或生成；密闭容器
【知识点】验证质量守恒定律；质量守恒定律及其应用；实验数据处理或者误差分析的探究
25．【答案】（1）乙；锥形瓶；分液漏斗；拿下塞子，打开分液漏斗活塞；二氧化碳的密度比空气大；b；将燃着的木条放在导管口c处，若木条熄灭则已经集满，否则未收集满
（2）甲丁
（3）D
【知识点】二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，属于固液常温反应，则选择乙作为反应装置；碳酸钙是固体应将先放入锥形瓶中；稀盐酸是液体应将装于分液漏斗中；实验中要将盐酸加入容器与碳酸钙反应的具体操作为拿下塞子，打开分液漏斗活塞；实验中用丙装置收集二氧化碳的原因二氧化碳的密度比空气大；二氧化碳的密度比空气大，从导管的流向是“长进短出”气体应从b端进入；用戊装置收集二氧化碳，验满的方法是将燃着的木条放在导管口c处，若木条熄灭则已经集满，否则未收集满；
（2）实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制甲烷，根据反应物的状态为固体和液体，反应条件为加热，发生装置选固固加热装置，故选甲；用排水法收集到的气体较纯净，甲烷难溶于水，可用排水法收集，装置为丁；
（3）实验室制取气体时，一般需要考虑的因素是：1、确定制取气体的化学反应原理，即在实验室条件下（如常温、加热、加催化剂等），选择什么药品、通过什么反应来制取这种气体；2、确定制取气体应采用的实验装置，包括气体发生装置和收集装置；3、确定如何验证制得的气体就是所要制取的气体及验满方法；而不需要考虑的因素是气体的颜色。
故答案为：D.
【分析】根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置，气体的密度和溶解性来选择收集装置；实验室制取气体需考虑反应物原理、反应物的状态和反应条件以及装置的选择是否安全和操作是否方便；固液反应是先加固体后加液体，二氧化碳的验满是将燃着的木条平放在c管处观看燃着的木条是否熄灭来解答。
26．【答案】（1）蜡烛由下而上依次熄灭；二氧化碳不燃烧、不支持燃烧、密度比空气大；隔绝空气（或氧气）
（2）干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸变红；
（3）澄清石灰水变浑浊，试管内液面上升；
【知识点】探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】（1）向烧杯中缓缓倒入二氧化碳，观察到蜡烛由下而上依次熄灭；蜡烛熄灭说明二氧化碳不燃烧，不支持燃烧；下层蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，故此实验能验证二氧化碳的性质是：二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大；
蜡烛熄灭，是因为二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，可覆盖在蜡烛火焰表面，隔绝氧气（或空气），达到灭火的目的；
（2）向烧杯通入二氧化碳，干燥的紫色石蕊试纸不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，湿润的紫色石蕊试纸变红，说明二氧化碳与水发生了反应；二氧化碳和水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为：；
（3）取下橡皮塞，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，试管内气体减少，压强减小，故观察到澄清石灰水变浑浊，试管内液面上升；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：。
【分析】（1）根据二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，且密度大于空气密度，可以灭火；灭火的原理隔绝可燃物与氧气的接触来解答；
（2）根据二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸是酸，使石蕊变红色来解答；
（3）根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水来解答。
27．【答案】（1）乙炔分子、氧分子；；把生成的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，则乙炔燃烧生成了二氧化碳
（2）化学
（3）调大
（4）物质变化角度：水通电分解过程中，水分子裂解生成氢原子和氧原子，氢原子相互结合生成氢分子，氧原子相互结合生成氧分子。能量角度：电能转化成化学能(合理即得分)
【知识点】物质发生化学变化时的能量变化；微粒观点及模型图的应用；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】（1）①在化学变化中，分子可分为原子，原子可重新组合为新的分子，故从微观角度分析，反应前后发生改变的微观粒子是：乙炔分子、氧分子；由图可知该反应为乙炔和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
②水蒸气遇冷凝结成水滴，故点燃纯净的乙炔气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水雾出现，说明乙炔燃烧生成了水；二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，故可用澄清石灰水检验二氧化碳，故点燃纯净的乙炔气体，将生成的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明乙炔燃烧生成了二氧化碳；
（2）乙炔燃烧发光放热，故乙炔燃烧实现了从化学能到热能和光能的转化；
（3）使用乙炔燃烧产生的火焰切割金属时，若有黑烟冒出，说明氧气不足，碳不完全燃烧，可以调大氧气的进气量，从而调控燃烧；
（4）从能量变化角度：水通电分解生成氢气和氧气，是电能转化为化学能；从物质变化角度，微观角度分析，水通电分解过程中水分子裂解生成氢原子和氧原子，氢原子相互结合生成氢分子，氧原子相互结合生成氧分子。
【分析】（1）根据反应模型图分析可知，乙炔在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊来解答；
（2）根据乙炔燃烧是化学能转换成热能和光能来解答；
（3）根据物质燃烧现象是氧气充足完全燃烧，氧气不足燃烧产生黑烟来解答；
（4）根据水是水分子构成，在通电的条件下分解成氢氧原子，氢氧原子重新结合成氢分子和氧分子，原子的种类、数目和质量不变；该反应是由电能转换成化学能来解答。
28．【答案】(1) 光合作用 反应条件不同
(2) 增加二氧化碳消耗(增加二氧化碳的吸收)
(3) A
(4) 30 丙
(5) 二氧化碳分子间有间隔，受压后，二氧化碳分子间间隔变小
(6) 风能等（合理即可） 双面使用纸张(合理即可)
【知识点】自然界中的物质循环；二氧化碳对环境的影响；化石燃料的利用与保护
29．【答案】（1）6.6
（2）解：设该补钙剂中碳酸钙的质量分数为x
x=75%
答：该补钙剂中碳酸钙的质量分数为75%
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为：370g-363.4g=6.6g；
（2）解：设该补钙剂中碳酸钙的质量分数为x
x=75%
答：该补钙剂中碳酸钙的质量分数为75%。
【分析】根据质量守恒定律分析，反应前后物质的总质量不变来计算出二氧化碳的质量，再根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的方程式中已知二氧化碳的质量和式量来计算碳酸钙的质量以及补钙剂中碳酸钙的含量来解答。
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