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广东省茂名市电白区2023-2024学年九年级下学期期中考试化学试卷
1．（2024九下·电白期中）肠粉是一种有名的广东美食，下列制作肠粉的原料中富含糖类的是（　　）
A．米浆 B．肉馅 C．食盐 D．植物油
【答案】A
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A、米浆原料是大米，大米中富含淀粉，淀粉属于糖类，符合题意；
B、肉馅中富含蛋白质，不符合题意；
C、食盐中富含无机盐，不符合题意；
D、植物油中富含油脂，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】米浆富含糖类，肉类富含蛋白质，食盐富含无机盐，植物油富含油脂。
2．（2024九下·电白期中）电白观珠盛产沉香，沉香具有独特的香气，是一种珍贵的香料和药材。下列与沉香同属天然材料的是
A．塑料 B．蚕丝 C．玻璃 D．涤纶
【答案】B
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；有机高分子材料的分类及鉴别；无机非金属材料及其应用
【解析】【解答】材料有金属材料、合成材料、无机非金属材料、复合材料，而金属、合金属于金属材料，塑料、纤维、涤纶等属于合成材料，棉、毛、蚕丝属于天然材料，玻璃钢属于复合材料，陶瓷是无机非金属材料。故属于天然材料的是B，ACD不属于天然材料。
故答案为：B.
【分析】根据天然材料有羊毛、棉、天然橡胶、蚕丝来解答。
3．（2024九下·电白期中）冼太夫人被称为“岭南圣母”，青铜是制作历史英雄雕像的材料之一。下列说法正确的是
A．铜在金属活动性顺序中位于金的后面
B．铜长期暴露在空气中会在表面形成一层绿色的铜锈，该过程发生了化学变化
C．“曾青得铁化为铜”：，该反应前后元素的化合价不发生改变
D．铜元素是人体必需的常量元素
【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用；矿物质与微量元素；物理变化、化学变化的特点及其判别
4．（2024九下·电白期中）为相对原子质量的测定作出了卓越贡献的中国科学家是（　　）
A．屠呦呦 B．侯德榜 C．张青莲 D．钱学森
【答案】C
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】 A.屠呦呦发现和提取了有效治疗疟疾的青蒿素，故A错误；
B.侯德榜改进了制碱工艺，发明了联合制碱法，故B错误
C.张青莲测定了一些相对原子质量的新值，是为相对原子质量的测定作出卓越贡献的中国化学家，故C正确；
D.钱学森是著名的物理学家，空气动力学家，中国载人航天奠基人，故D正确。
故选C。
【分析】 根据科学家们各自在科学上做出的贡献，进行分析解答本题。
5．（2024九下·电白期中）下列化学用语表述正确的是（　　）
A．2个氦原子：
B．二氧化氮分子：
C．碳酸钠：
D．氯化铁中铁元素的化合价：
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、2个氦原子可表示为2He，故错误；
B、二氧化氮分子表示为NO2，N2O表示一氧化二氮分子，故错误；
C、碳酸钠是由显+1价的钠元素和显-2价的碳酸根组成，根据化合价原则，其化学式为Na2CO3，故错误；
D、氯化铁中铁元素的化合价为+3，可表示为，故正确；
故选：D。
【分析】A、原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字；
B、根据化学式从后往前读分析；
C、根据化合物中元素化合价代数和为零分析；
D、元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式中该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。
6．（2024九下·电白期中）分类是化学学习和研究的常用方法，下列分类正确的是（　　）
A．氧化物：冰、干冰、过氧化氢
B．混合物：澄清石灰水、冰水混合物、液氧
C．单质：镁、碳、水
D．盐：氧化铜、碳酸钠、熟石灰
【答案】A
【知识点】酸、碱、盐的概念；单质和化合物；纯净物和混合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、冰的化学式是H2O，干冰的化学式是CO2 ，过氧化氢的化学式是H2O2，它们都是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物，故A正确；
B、由两种或两种以上物质组成的叫做混合物，只由一种物质组成的叫纯净物，澄清石灰水是由氢氧化钙和水组成，属于混合物，冰水混合物只由水一种物质组成，只是一部分呈液态，一部分水呈固态，属于纯净物，液氧只由氧气一种物质组成，属于纯净物，故A错误；
C、只由一种元素组成的纯净物叫做单质，镁只由镁元素组成，碳只由碳元素组成，它们属于单质，水是由氢元素和氧元素组成，属于化合物。故C错误；
D、氧化铜由两种元素组成，其中一种元素是氧化元素，属于氧化物，碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐类；熟石灰由钙离子和氢氧根离子构成，属于碱类，故D错误；
故答案为：A。
【分析】A、根据氧化物的定义进行分析解答；
B、根据混合物和纯净物的定义进行分析解答；
C、根据单质的定义进行分析解答；
D、根据盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成化合物进行分析解答。
7．（2024九下·电白期中）“天宫”建造已全面展开，我国载人航天进入了“空间站时代”。化学为航空、航天领域的发展提供了强有力的支撑。结合所学知识，完成下面小题。
（1）制造载人飞船时使用大量钛合金。根据如图所示，下列关于钛元素的说法正确的是
A．位于元素周期表第二周期 B．核电荷数为22
C．化学性质与氦元素相似 D．相对原子质量为47.87g
（2）生产航天服的原料之一是二苯甲烷二异氰酸酯（C15H10N2O2），关于二苯甲烷二异氰酸酯的说法正确的是
A．是一种氧化物
B．含有1个氮分子和1个氧分子
C．由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成
D．由15个碳原子、10个氢原子、2个氮原子、2个氧原子构成
（3）梦天舱“燃烧科学柜”成功完成首次在轨点火试验，其燃料燃烧的微观过程如图所示。下列说法错误的是
A．反应前后元素种类不变 B．反应前后分子个数不变
C．a分子中C、H原子个数比为1：4 D．反应生成c、d的质量比为22：9
【答案】（1）B
（2）C
（3）D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义；微粒观点及模型图的应用
8．（2024九下·电白期中）小明非常热爱劳动，下列他完成的家务劳动所涉及的化学知识叙述错误的是
选项 家务劳动 化学知识
A 用白醋除去水壶中的水垢 食醋的pH<7
B 用洗洁精清洗餐具油污 洗洁精能溶解油污
C 将洗净的铁锅擦干水放置 潮湿的铁锅在空气中易生锈
D 用锅盖盖灭着火的油锅 隔绝空气
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】乳化现象与乳化作用；金属锈蚀的条件及其防护；酸的化学性质；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、食醋的pH<7，呈酸性，能够与水垢中的碳酸钙、氢氧化镁等发生反应，所以可用白醋除去水壶中的水垢，该解释正确，不符合题意；
B、洗洁精具有乳化作用，能够乳化油污，可用洗洁精清洗餐具油污，该说法错误，符合题意；
C、潮湿的铁锅在空气中易生锈，将洗净的铁锅擦干水放置，能够避免铁锅锈蚀，该说法正确，不符合题意；
D、油锅着火时，利用隔绝氧气的原理，用锅盖盖灭着火的油锅，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据食醋是酸，pH值小于7，能与金属单质、金属氧化物和碱反应来解答；
B、根据洗涤剂具有乳化作为来解答；
C、根据铁、氧气和水反应生成铁锈来解答；
D、根据灭火的原理是隔绝可燃物与氧气的接触，降低温度到着火点以下，油锅着火隔绝与氧气的接触来灭火来解答。
9．（2024九下·电白期中）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．t℃时，a溶液的质量分数比b的大
B．a中含有少量b，可用恒温蒸发溶剂的方法提纯a
C．t℃时，将50ga物质加到50g水中充分搅拌，可得到100ga的溶液
D．将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是：b>a>c
【答案】D
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、t℃时，没有指明溶液是否饱和，无法比较溶质质量分数的大小，该说法错误，不符合题意；
B、a物质的溶解度受温度变化较大一般采用降温结晶，b物质的溶解度受温度变化影响较小一般恒温增发溶剂结晶，所以a中含有少量b，可用降温结晶的方法提纯a，该说法错误，不符合题意；
C、t℃时，a物质的溶解度为80g，即t℃时将50ga物质加到50g水中充分搅拌，最多可溶解40ga达到饱和状态，可得到90ga的饱和溶液，该说法错误，不符合题意；
D、20℃时，b物质的溶解度最大，a、c物质的溶解度相等；则20℃时，三种物质的饱和溶液溶质质量分数关系：b>a=c，升高温度时a、b物质的溶解度增大，变为不饱和溶液，二者的溶液浓度不变；c物质的溶解度减小，析出溶质，溶质质量分数减小；所以将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b>a>c，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据同一温度时不同物质的溶解度可以比较大小，不同物质的溶解度曲线的交叉点表示该温度下物质的溶解度相等，ab物质的溶解度随温度的升高而增大且a随温度变化明显一般采用降温结晶；b物质的溶解度随温度变化不明显一般采用恒温增发溶剂结晶；c物质的溶解度随温度成反比；改变温度时物质的饱和溶液变成不饱和溶液时溶质的质量分数不变，若有晶体析出时溶质的质量分数会减小来解答。
10．（2024九下·电白期中）项目式学习小组用茄子皮在实验室经过捣烂，用酒精浸泡、过滤制作酸碱指示剂。完成下面小题。
（1）实验要有安全意识。下列行为正确的是
A．在实验室吃零食 B．在实验室追逐打闹
C．穿实验服和戴护目镜 D．将药品带出实验室
（2）三种试剂分别滴加上述指示剂后显色情况如表。下列说法错误的是
试剂 稀盐酸 石灰水 蒸馏水
滴加紫茄子皮指示剂后的颜色 红色 绿色 紫色
A．能鉴别稀盐酸和石灰水
B．能鉴别石灰水和纯碱溶液
C．遇到中性的液体显紫色
D．遇到某溶液显红色，该溶液肯定是酸性
【答案】（1）C
（2）B
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；酸、碱、盐的鉴别；实验操作注意事项的探究
11．（2024九下·电白期中）现有甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入相同的稀硫酸中，只有甲、乙表面有气泡产生，且甲产生气泡较快；再把丙和丁投入相同的硝酸银溶液中，过一会儿，丙的表面有银析出，而丁没变化。则四种金属的活动性顺序是（）
A．丙＞乙＞丁＞甲 B．丁＞乙＞丙＞甲
C．甲＞乙＞丙＞丁 D．乙＞甲＞丁＞丙
【答案】C
【知识点】金属活动性的探究
【解析】【解答】由题意可知，甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入等质量等浓度的稀硫酸中，只有甲、乙表面有气泡产生，且甲产生气泡较快，可推出甲的活泼性大于乙，且都大于丙、丁；
由再把丙和丁投入相同的硝酸银溶液中，过一会儿，丙的表面有银析出，而丁没变化，说明了丙的活泼性大于丁。
由此可得出甲、乙、丙、丁四种的金属的活泼性大小是：甲＞乙＞丙＞丁。所以C符合题意，A、B、D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据金属的活动性顺序可知，
在金属活动性顺序中，在氢前的金属（除K、Ca、Na）能与稀酸反应，在氢后的金属不能与稀酸反应。
排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。根据优先原则，金属活动性相差越大的，越容易反应。
12．（2024九下·电白期中）下列实验设计不能达到实验目的的是
实验目的 验证甲烷由碳、氢元素组成 探究二氧化碳与水是否发生反应 比较Fe和Ag的金属活动性强弱 验证质量守恒定律
实验设计
选项 A B C D
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用；探究二氧化碳的性质；金属活动性的探究；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、在火焰上方罩一个干冷烧杯，有水雾出现，说明甲烷燃烧生成了水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，而水由H、O元素组成，反应物氧气由氧元素组成，故甲烷中一定含氢元素，无法验证甲烷含碳元素，该实验不能达到实验目的，符合题意；
B、二氧化碳不能使干燥的蓝色石蕊试纸变色，二氧化碳能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明二氧化碳能与水发生反应，该实验能达到实验目的，不符合题意；
C、铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有产生气泡，说明在金属活动性顺序里，铁排在氢前，银和盐酸不反应，无明显现象，说明银排在氢后，说明铁比银活泼，该实验能达到实验目的，不符合题意；
D、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水的过程中有新物质生成，属于化学变化，化学反应前后，天平平衡，可以验证质量守恒定律，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据甲烷燃烧生成水和二氧化碳，化学变化中元素守恒来解答；
B、根据二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红色来解答；
C、根据金属活泼性顺序表中铁比银活泼，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气来解答；
D、根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应前后物质的总质量不变，天平平衡来解答。
13．（2024九下·电白期中）我国是茶文化的发源地。唐代陆羽《茶经》中记载：“风炉以铜铁铸之……底一窗以为通飚漏烬之所……风能兴火，火能熟水。”“漉水囊……其格以生铜铸之。”
（1）“铜铁”属于　 　（填“金属”或“合成”）材料。
（2）“飚”（即风）提供燃烧所需的　 　。“烬”中含钾盐，农业上可用作　 　。
（3）“火能熟水”说明燃烧　 　（填“吸收”或“放出”）热量。
（4）“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，类似于基本实验操作中的　 　。
（5）茶香四溢，从分子角度解释其原因是　 　。
（6）茶汤的色、香、味，主要由茶黄素、儿茶素等物质所致，茶黄素与儿茶素属于　 　物（填“有机”或“无机”）。
【答案】（1）金属
（2）氧气或空气；钾肥
（3）放出
（4）过滤
（5）分子是不断运动的
（6）有机
【知识点】常见化肥的种类和作用；分子的定义与分子的特性；燃烧与燃烧的条件；有机物的特征、分类及聚合物的特性
14．（2024九下·电白期中）人体的体液有一定的酸碱性，且其酸碱度保持在一个相对稳定的范围内，这样才能维持人体正常的生命活动。正常人体血浆pH为7.35～7.45，但扩散到血液中时会引起血浆pH略有改变。
人体胃液担负着食物的消化，pH为0.9～1.5，20世纪初科学家在人体胃内发现了幽门螺旋杆菌，幽门螺旋杆菌能引起慢性胃炎，它主要是通过其产生的脲酶分解尿素产生氨而中和人体胃酸，导致人体胃内酸碱失衡，胃液分泌异常。
如图是一组胃病患者在空腹状态下24小时胃液pH的变化曲线，科学家发现人体胃液的pH影响人体对药物的吸收，胃液pH低时，胃对弱酸性类药物的吸收相对多；胃液pH高时，有利于弱碱性类药物的吸收。
依据上文，回答下列问题：
（1）正常人体血浆呈　 　（填“弱酸性”或“弱碱性”）。
（2）扩散到血液，血浆的pH会　 　，原因是　 　（用化学方程式表示）。
（3）脲酶分解尿素反应化学方程式为，则X的化学式　 　。
（4）分析如图，患者服用含氢氧化铝的胃药时，最适宜的用药时间约为　 　。
（5）下列说法正确的是__________。
A．胃酸能帮助消化食物，胃酸分泌越多越有利于人体健康
B．患者的用药时间也会影响到药效
C．胃液的酸性比血浆的酸性强
D．用pH试纸能测出体液的pH为7.5
【答案】（1）弱碱性
（2）减小；
（3）CO2
（4）09：00
（5）B；C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸碱性对生命活动和农作物生长的影响；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）正常人体血浆pH为7.35-7.45，pH大于7，显弱碱性；
（2）二氧化碳能溶于水，并与水反应生成碳酸，化学方程式为：，所以CO2扩散到血液，血浆的酸性增强，pH会减小；
（3）由化学方程式可知，反应前有：1个碳原子、2个氧原子、2个氮原子和6个氢原子；反应后有：2个氮原子和6个氢原子，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类与数目不变，所以每个X分子含有1个碳原子和2个氧原子，则X的化学式为CO2；
（4）科学家发现人体胃液的pH影响人体对药物的吸收，胃液pH低时，胃液分泌多，胃对弱酸性类药物的吸收相对多；胃液pH高时，胃液分泌少，有利于弱碱性类药物的吸收。分析如图可知，09：00时，胃液的pH最大，氢氧化铝是一种弱碱性药物，因此，患者服用含氢氧化铝的胃药时，最适宜的用药时间为09：00；
（5）A、胃酸能帮助消化食物，但胃酸分泌过多会引起胃酸性胃炎，不利于人体健康，说法错误；
B、胃液pH低时，胃对弱酸性类药物的吸收相对多；胃液pH高时，有利于弱碱性类药物的吸收，而不同时间，胃液的pH存在差异，故患者的用药时间也会影响到药效，说法正确；
C、胃液的pH为0.9-1.5，血浆的pH为7.35-7.45，pH越小，酸性越强，故胃液的酸性比血浆的酸性强，说法正确；
D、pH试纸只能测出整数值，则不能用pH试纸能测出体液的pH为7.5，说法错误。
故答案为：BC.
【分析】 （1）根据溶液的pH值大于7显碱性，小于7显酸性来解答；
（2）根据二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性来解答；
（3）根据化学变化中反应前后元素守恒，原子的种类、数目和质量不变来解答；
（4）根据胃酸pH和时间变化关系可知，pH值越高胃液分泌少，碱性药物不伤害胃来解答；
（5）根据胃炎患者用药时间会影响到药效，胃液是盐酸，酸性比血浆的酸性强来解答。
（1）正常人体血浆pH为7.35-7.45，pH大于7，显弱碱性；
（2）二氧化碳能溶于水，并与水反应生成碳酸，化学方程式为：，所以CO2扩散到血液，血浆的酸性增强，pH会减小；
（3）由化学方程式可知，反应前有：1个碳原子、2个氧原子、2个氮原子和6个氢原子；反应后有：2个氮原子和6个氢原子，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类与数目不变，所以每个X分子含有1个碳原子和2个氧原子，则X的化学式为CO2；
（4）科学家发现人体胃液的pH影响人体对药物的吸收，胃液pH低时，胃液分泌多，胃对弱酸性类药物的吸收相对多；胃液pH高时，胃液分泌少，有利于弱碱性类药物的吸收。分析如图可知，09：00时，胃液的pH最大，氢氧化铝是一种弱碱性药物，因此，患者服用含氢氧化铝的胃药时，最适宜的用药时间为09：00；
（5）A、胃酸能帮助消化食物，但胃酸分泌过多会引起胃酸性胃炎，不利于人体健康，说法错误；
B、胃液pH低时，胃对弱酸性类药物的吸收相对多；胃液pH高时，有利于弱碱性类药物的吸收，而不同时间，胃液的pH存在差异，故患者的用药时间也会影响到药效，说法正确；
C、胃液的pH为0.9-1.5，血浆的pH为7.35-7.45，pH越小，酸性越强，故胃液的酸性比血浆的酸性强，说法正确；
D、pH试纸只能测出整数值，则不能用pH试纸能测出体液的pH为7.5，说法错误；
故选：BC。
15．（2024九下·电白期中）回答下列问题：
（1）实验室制取气体。
ⅰ．写出图中仪器②的名称　 　。
ⅱ．实验室制取并收集，应选择图中的　 　（填字母）组合装置，反应的化学方程式为　 　。
（2）探究燃烧条件。
用下图进行燃烧条件探究，将铂丝（Pt）插入溶液，立即产生，反应的化学方程式为　 　。 实验现象 结论或改进操作
观察到　 　 说明燃烧需要温度达到着火点
若安全管内液面上升太快 可　 　，缓解压强增大
（3）制作简易供氧器。
用如下图的自制“制氧机”制备。
【资料】过碳酸钠加水溶解会分解生成和；易溶于水。
【操作】在左瓶中依次加入适量水、过碳酸钠和二氧化锰。
【现象】左瓶中黑色粉末翻腾、液体浑浊，瓶壁温热；右瓶水中导管口有气泡冒出。
ⅰ．左瓶中的二氧化锰可通过　 　、洗涤、烘干等操作回收。
ⅱ．右瓶中水的作用是　 　。（写一个即可）
【答案】（1）长颈漏斗；B、C；
（2）；红磷不能燃烧，白磷燃烧；向上提铂丝直至与过氧化氢溶液分离
（3）过滤；通过气泡观察氧气生成的速率或湿润氧气
【知识点】氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法；燃烧的条件与灭火原理探究；化学实验方案设计与评价
16．（2024九下·电白期中）生活中经常采用果蔬洗盐清洗蔬菜和水果。某校化学兴趣小组的同学对此产生了极大的兴趣，希望可以自制果蔬洗盐，于是对“果蔬洗盐”展开了项目式学习。
任务一：认识果蔬洗盐
【调查咨询】通过超市、电商等渠道，了解到常用果蔬洗盐有柠檬酸型和碳酸氢钠型两种。
【查阅资料】使用波尔多液作杀虫剂的果蔬，其农药残留以碱性物质为主。有机磷成分的杀虫剂中，有机磷在碱性环境中可以迅速分解。碳酸氢钠溶液呈碱性。
【交流讨论】
（1）波尔多液作杀虫剂的果蔬，用　 　果蔬洗盐浸泡效果更佳。
任务二：探究碳酸氢钠型果蔬洗盐的成分
同学们在超市中买到某品牌的碳酸氢钠型果蔬洗盐，该产品配料表显示其中含有、、。
【教师指导】为既不溶于水，也不溶于硝酸的白色沉淀。
【进行实验1】
（2）为验证该果蔬洗盐中含有和，小组同学设计实验方案如下。
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量果蔬洗盐于烧杯中，加足量水充分溶解 　 　
②取少量①中溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸 　 　 含有
③取少量①中溶液于试管中，先滴加足量稀硝酸，再滴加几滴　 　 　 　 含有
【反思评价】
（3）证明果疏洗盐中含有的化学方程式为　 　，该反应的基本反应类型为　 　。
（4）小明质疑步骤②结论，认为该方案不能证明该果蔬洗盐中含有，理由是　 　。
任务三：自制碳酸氢钠型果蔬洗盐
【成果展示】通过对果蔬洗盐的一系列探究，同学们深感化学与生活息息相关。他们自制了的碳酸氢钠型果蔬洗盐，并编制了使用说明：
配料：、、；
净含量：；
使用方法：①水添加约洗盐；②果蔬漫于水中，浸泡；③捞出，清水冲洗；
保质期：24个月；
（5）贮存方法：　 　。
【答案】柠檬酸型；有气泡产生；硝酸银溶液；有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生；；复分解反应；碳酸氢钠也能与稀盐酸反应产生气泡；密封保存于阴凉干燥处
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律；化学实验方案设计与评价
17．（2024九下·电白期中）我国一科技有限公司正式量产第一代微型高光谱MEMS芯片，填补了国内在这个高精尖领域的空白，该芯片广泛采用硅（Si）作为晶圆衬底材料，制作硅（Si）生产过程如图所示：
（1）写出硅的原子结构示意图　 　。
（2）工业上常对石英砂进行预处理，将其粉碎，该操作目的是　 　。
（3）“冶炼炉”中发生的反应是，反应后碳的化合价　 　（填“升高”或“降低”），体现了焦炭的　 　性。
（4）“纯化炉”中发生的反应是　 　（用化学方程式表示），其基本反应类型是　 　反应；如果此反应过程中混入，可能引起的后果是　 　。
（5）该流程中可以循环利用的物质是　 　（写化学式）。
（6）硅能在氧气中燃烧生成二氧化硅，并放出大量的热，科学家正研究将硅作为新能源。与化石能源相比较，硅燃烧有助于解决的环境问题是　 　。
【答案】（1）
（2）增大反应物间的接触面积，使反应更快更充分
（3）升高；还原
（4）；置换；发生爆炸
（5）HCl
（6）温室效应
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）在元素周期表中，硅的原子序数为14，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，则硅原子的质子数=核外电子数=14，硅原子核外有3个电子层，依次为2、8、4，所以硅的原子结构示意图为
；
（2）工业上常对石英砂进行预处理，将其粉碎，该操作目的是增大反应物间的接触面积，使反应更快更充分；
（3）由化学方程式可知，反应前碳元素的化合价为0，反应后碳元素的化合价为+2价，则反应后碳的化合价升高，在该反应中，碳夺取了二氧化硅中的氧元素，体现了焦炭的还原性；
（4）“纯化炉”中氢气和SiHCl3在高温下反应生成HCl和Si，化学方程式为：，该反应是一种的那种和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，基本反应类型是置换反应；氢气具有可燃性，不纯时点燃会发生爆炸，如果此反应过程中混入 氧气，可能会引起的后果为发生爆炸；
（5）由流程可知，该反应中既生成HCl，又需要HCl，则HCl可循环使用；
（6）与化石能源相比较，硅燃烧生成二氧化硅，能减少二氧化碳的产生，可缓解温室效应。
【分析】根据在原子中质子数等于电子数，粉碎物质是增大反应物的接触面积加快反应速度，化合物中正负价的代数和为0，单质中的元素的化合价为0；碳具有还原性可以冶炼金属；置换反应是一种单质和一种化合物的反应生成另一种化合物和另一种单质的反应；可燃性的其中在有限的空间中燃烧会产生爆炸事件；二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，可以作为温室气肥，含量过多会产生温室响应；流程图中可以循环使用的物质是盐酸来解答。
（1）在元素周期表中，硅的原子序数为14，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，则硅原子的质子数=核外电子数=14，硅原子核外有3个电子层，依次为2、8、4，所以硅的原子结构示意图为；
（2）工业上常对石英砂进行预处理，将其粉碎，该操作目的是增大反应物间的接触面积，使反应更快更充分；
（3）由化学方程式可知，反应前碳元素的化合价为0，反应后碳元素的化合价为+2价，则反应后碳的化合价升高，在该反应中，碳夺取了二氧化硅中的氧元素，体现了焦炭的还原性；
（4）“纯化炉”中氢气和SiHCl3在高温下反应生成HCl和Si，化学方程式为：，该反应是一种的那种和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，基本反应类型是置换反应；
氢气具有可燃性，不纯时点燃会发生爆炸，如果此反应过程中混入 氧气，可能会引起的后果为发生爆炸；
（5）由流程可知，该反应中既生成HCl，又需要HCl，则HCl可循环使用；
（6）与化石能源相比较，硅燃烧生成二氧化硅，能减少二氧化碳的产生，可缓解温室效应。
18．（2024九下·电白期中）铁粉可用作“双吸剂”，广泛应用于食品保鲜行业。
（1）铁粉可用作“双吸剂”保鲜，原理是它能吸收空气中的　 　而生锈，形成Fe2O3·xH2O。
（2）学习小组模拟双吸剂原理，取一定量纯铁粉放置在空气中一段时间，然后称取13.5g部分已经结块成红褐色的铁锈样品进行探究铁锈(Fe2O3·xH2O)的组成，实验按题图1所示装置进行探究，图2为A中固体质量和随加热时间的关系图。
①加热到T1时，Fe2O3·xH2O开始分解生成Fe2O3和H2O。
②T3~T4过程中，是CO还原Fe2O3的过程，实验中观察到A中玻璃管的现象是　 　。
③取T5后固体冷却后加入足量的稀盐酸，完全反应，产生氢气质量为0.3g，求出图中m的值　 　。(写出计算过程)
④【数据处理】以下是图1中B、C中质量不再变化时B中浓硫酸、C中碱石灰装置质量变化情况。
　 反应前(g) 反应后(g)
B 100 102.7
C 150 156.6
请结合数据，求算Fe2O3·xH2O中x的值为　 　。
【答案】（1）氧气和水蒸气
（2）红色固体变为黑色；解：设铁的质量为x。所以图中m的值8.4。；3
【知识点】一氧化碳还原氧化铁；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）铁生锈是因为铁能与空气中的水和氧气共同反应生成铁锈；
（2）②T3~T4过程中，是CO还原Fe2O3的过程，CO可以将红色的Fe2O3还原为黑色的铁粉，所以实验中观察到A中玻璃管的现象是：红色固体变为黑色；
③完全反应后剩余固体为铁，所以m的值为铁的质量，反应后取剩余固体加入足量的稀盐酸，完全反应产生氢气质量为0.3g，
解：设铁的质量为m。
答：图中m的值8.4
④ C增重156.6g-150g=6.6g，说明生成二氧化碳质量为6.6g；B增重102.7g-100g=2.7g，说明生成水的质量为2.7g。
设氧化铁的质量为x
根据题意由160：18x=8g：2.7g，x=3，所以Fe2O3·xH2O中x的值为3。
【分析】（1）根据铁能与空气中的水和氧气共同反应生成铁锈来解答；
（2）根据一氧化碳和红色的氧化铁反应生成铁和二氧化碳，现象是红色变成黑色粉末，在利用该方程式中的已知二氧化碳的质量来计算氧化铁的质量；铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气的方程式中已知氢气的质量来计算铁的质量，有关化学式的计算来解答。
（1）铁生锈是因为铁能与空气中的水和氧气共同反应生成铁锈，故填“氧气和水蒸气”；
（2）①T3~T4过程中，是CO还原Fe2O3的过程，CO可以将红色的Fe2O3还原为黑色的铁粉，所以实验中观察到A中玻璃管的现象是：红色固体变为黑色；
②完全反应后剩余固体为铁，所以m的值为铁的质量，反应后取剩余固体加入足量的稀盐酸，完全反应，产生氢气质量为0.3g，则可根据化学方程式计算铁的质量，具体计算过程如答案所示；
③C增重156.6g-150g=6.6g，说明生成二氧化碳质量为6.6g；B增重102.7g-100g=2.7g，说明生成水的质量为2.7g。
设氧化铁的质量为y
根据题意由160：18x=8g：2.7g，x=3，所以Fe2O3·xH2O中x的值为3，故答案是：3。
【点睛】
1 / 1广东省茂名市电白区2023-2024学年九年级下学期期中考试化学试卷
1．（2024九下·电白期中）肠粉是一种有名的广东美食，下列制作肠粉的原料中富含糖类的是（　　）
A．米浆 B．肉馅 C．食盐 D．植物油
2．（2024九下·电白期中）电白观珠盛产沉香，沉香具有独特的香气，是一种珍贵的香料和药材。下列与沉香同属天然材料的是
A．塑料 B．蚕丝 C．玻璃 D．涤纶
3．（2024九下·电白期中）冼太夫人被称为“岭南圣母”，青铜是制作历史英雄雕像的材料之一。下列说法正确的是
A．铜在金属活动性顺序中位于金的后面
B．铜长期暴露在空气中会在表面形成一层绿色的铜锈，该过程发生了化学变化
C．“曾青得铁化为铜”：，该反应前后元素的化合价不发生改变
D．铜元素是人体必需的常量元素
4．（2024九下·电白期中）为相对原子质量的测定作出了卓越贡献的中国科学家是（　　）
A．屠呦呦 B．侯德榜 C．张青莲 D．钱学森
5．（2024九下·电白期中）下列化学用语表述正确的是（　　）
A．2个氦原子：
B．二氧化氮分子：
C．碳酸钠：
D．氯化铁中铁元素的化合价：
6．（2024九下·电白期中）分类是化学学习和研究的常用方法，下列分类正确的是（　　）
A．氧化物：冰、干冰、过氧化氢
B．混合物：澄清石灰水、冰水混合物、液氧
C．单质：镁、碳、水
D．盐：氧化铜、碳酸钠、熟石灰
7．（2024九下·电白期中）“天宫”建造已全面展开，我国载人航天进入了“空间站时代”。化学为航空、航天领域的发展提供了强有力的支撑。结合所学知识，完成下面小题。
（1）制造载人飞船时使用大量钛合金。根据如图所示，下列关于钛元素的说法正确的是
A．位于元素周期表第二周期 B．核电荷数为22
C．化学性质与氦元素相似 D．相对原子质量为47.87g
（2）生产航天服的原料之一是二苯甲烷二异氰酸酯（C15H10N2O2），关于二苯甲烷二异氰酸酯的说法正确的是
A．是一种氧化物
B．含有1个氮分子和1个氧分子
C．由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成
D．由15个碳原子、10个氢原子、2个氮原子、2个氧原子构成
（3）梦天舱“燃烧科学柜”成功完成首次在轨点火试验，其燃料燃烧的微观过程如图所示。下列说法错误的是
A．反应前后元素种类不变 B．反应前后分子个数不变
C．a分子中C、H原子个数比为1：4 D．反应生成c、d的质量比为22：9
8．（2024九下·电白期中）小明非常热爱劳动，下列他完成的家务劳动所涉及的化学知识叙述错误的是
选项 家务劳动 化学知识
A 用白醋除去水壶中的水垢 食醋的pH<7
B 用洗洁精清洗餐具油污 洗洁精能溶解油污
C 将洗净的铁锅擦干水放置 潮湿的铁锅在空气中易生锈
D 用锅盖盖灭着火的油锅 隔绝空气
A．A B．B C．C D．D
9．（2024九下·电白期中）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．t℃时，a溶液的质量分数比b的大
B．a中含有少量b，可用恒温蒸发溶剂的方法提纯a
C．t℃时，将50ga物质加到50g水中充分搅拌，可得到100ga的溶液
D．将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是：b>a>c
10．（2024九下·电白期中）项目式学习小组用茄子皮在实验室经过捣烂，用酒精浸泡、过滤制作酸碱指示剂。完成下面小题。
（1）实验要有安全意识。下列行为正确的是
A．在实验室吃零食 B．在实验室追逐打闹
C．穿实验服和戴护目镜 D．将药品带出实验室
（2）三种试剂分别滴加上述指示剂后显色情况如表。下列说法错误的是
试剂 稀盐酸 石灰水 蒸馏水
滴加紫茄子皮指示剂后的颜色 红色 绿色 紫色
A．能鉴别稀盐酸和石灰水
B．能鉴别石灰水和纯碱溶液
C．遇到中性的液体显紫色
D．遇到某溶液显红色，该溶液肯定是酸性
11．（2024九下·电白期中）现有甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入相同的稀硫酸中，只有甲、乙表面有气泡产生，且甲产生气泡较快；再把丙和丁投入相同的硝酸银溶液中，过一会儿，丙的表面有银析出，而丁没变化。则四种金属的活动性顺序是（）
A．丙＞乙＞丁＞甲 B．丁＞乙＞丙＞甲
C．甲＞乙＞丙＞丁 D．乙＞甲＞丁＞丙
12．（2024九下·电白期中）下列实验设计不能达到实验目的的是
实验目的 验证甲烷由碳、氢元素组成 探究二氧化碳与水是否发生反应 比较Fe和Ag的金属活动性强弱 验证质量守恒定律
实验设计
选项 A B C D
A．A B．B C．C D．D
13．（2024九下·电白期中）我国是茶文化的发源地。唐代陆羽《茶经》中记载：“风炉以铜铁铸之……底一窗以为通飚漏烬之所……风能兴火，火能熟水。”“漉水囊……其格以生铜铸之。”
（1）“铜铁”属于　 　（填“金属”或“合成”）材料。
（2）“飚”（即风）提供燃烧所需的　 　。“烬”中含钾盐，农业上可用作　 　。
（3）“火能熟水”说明燃烧　 　（填“吸收”或“放出”）热量。
（4）“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，类似于基本实验操作中的　 　。
（5）茶香四溢，从分子角度解释其原因是　 　。
（6）茶汤的色、香、味，主要由茶黄素、儿茶素等物质所致，茶黄素与儿茶素属于　 　物（填“有机”或“无机”）。
14．（2024九下·电白期中）人体的体液有一定的酸碱性，且其酸碱度保持在一个相对稳定的范围内，这样才能维持人体正常的生命活动。正常人体血浆pH为7.35～7.45，但扩散到血液中时会引起血浆pH略有改变。
人体胃液担负着食物的消化，pH为0.9～1.5，20世纪初科学家在人体胃内发现了幽门螺旋杆菌，幽门螺旋杆菌能引起慢性胃炎，它主要是通过其产生的脲酶分解尿素产生氨而中和人体胃酸，导致人体胃内酸碱失衡，胃液分泌异常。
如图是一组胃病患者在空腹状态下24小时胃液pH的变化曲线，科学家发现人体胃液的pH影响人体对药物的吸收，胃液pH低时，胃对弱酸性类药物的吸收相对多；胃液pH高时，有利于弱碱性类药物的吸收。
依据上文，回答下列问题：
（1）正常人体血浆呈　 　（填“弱酸性”或“弱碱性”）。
（2）扩散到血液，血浆的pH会　 　，原因是　 　（用化学方程式表示）。
（3）脲酶分解尿素反应化学方程式为，则X的化学式　 　。
（4）分析如图，患者服用含氢氧化铝的胃药时，最适宜的用药时间约为　 　。
（5）下列说法正确的是__________。
A．胃酸能帮助消化食物，胃酸分泌越多越有利于人体健康
B．患者的用药时间也会影响到药效
C．胃液的酸性比血浆的酸性强
D．用pH试纸能测出体液的pH为7.5
15．（2024九下·电白期中）回答下列问题：
（1）实验室制取气体。
ⅰ．写出图中仪器②的名称　 　。
ⅱ．实验室制取并收集，应选择图中的　 　（填字母）组合装置，反应的化学方程式为　 　。
（2）探究燃烧条件。
用下图进行燃烧条件探究，将铂丝（Pt）插入溶液，立即产生，反应的化学方程式为　 　。 实验现象 结论或改进操作
观察到　 　 说明燃烧需要温度达到着火点
若安全管内液面上升太快 可　 　，缓解压强增大
（3）制作简易供氧器。
用如下图的自制“制氧机”制备。
【资料】过碳酸钠加水溶解会分解生成和；易溶于水。
【操作】在左瓶中依次加入适量水、过碳酸钠和二氧化锰。
【现象】左瓶中黑色粉末翻腾、液体浑浊，瓶壁温热；右瓶水中导管口有气泡冒出。
ⅰ．左瓶中的二氧化锰可通过　 　、洗涤、烘干等操作回收。
ⅱ．右瓶中水的作用是　 　。（写一个即可）
16．（2024九下·电白期中）生活中经常采用果蔬洗盐清洗蔬菜和水果。某校化学兴趣小组的同学对此产生了极大的兴趣，希望可以自制果蔬洗盐，于是对“果蔬洗盐”展开了项目式学习。
任务一：认识果蔬洗盐
【调查咨询】通过超市、电商等渠道，了解到常用果蔬洗盐有柠檬酸型和碳酸氢钠型两种。
【查阅资料】使用波尔多液作杀虫剂的果蔬，其农药残留以碱性物质为主。有机磷成分的杀虫剂中，有机磷在碱性环境中可以迅速分解。碳酸氢钠溶液呈碱性。
【交流讨论】
（1）波尔多液作杀虫剂的果蔬，用　 　果蔬洗盐浸泡效果更佳。
任务二：探究碳酸氢钠型果蔬洗盐的成分
同学们在超市中买到某品牌的碳酸氢钠型果蔬洗盐，该产品配料表显示其中含有、、。
【教师指导】为既不溶于水，也不溶于硝酸的白色沉淀。
【进行实验1】
（2）为验证该果蔬洗盐中含有和，小组同学设计实验方案如下。
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量果蔬洗盐于烧杯中，加足量水充分溶解 　 　
②取少量①中溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸 　 　 含有
③取少量①中溶液于试管中，先滴加足量稀硝酸，再滴加几滴　 　 　 　 含有
【反思评价】
（3）证明果疏洗盐中含有的化学方程式为　 　，该反应的基本反应类型为　 　。
（4）小明质疑步骤②结论，认为该方案不能证明该果蔬洗盐中含有，理由是　 　。
任务三：自制碳酸氢钠型果蔬洗盐
【成果展示】通过对果蔬洗盐的一系列探究，同学们深感化学与生活息息相关。他们自制了的碳酸氢钠型果蔬洗盐，并编制了使用说明：
配料：、、；
净含量：；
使用方法：①水添加约洗盐；②果蔬漫于水中，浸泡；③捞出，清水冲洗；
保质期：24个月；
（5）贮存方法：　 　。
17．（2024九下·电白期中）我国一科技有限公司正式量产第一代微型高光谱MEMS芯片，填补了国内在这个高精尖领域的空白，该芯片广泛采用硅（Si）作为晶圆衬底材料，制作硅（Si）生产过程如图所示：
（1）写出硅的原子结构示意图　 　。
（2）工业上常对石英砂进行预处理，将其粉碎，该操作目的是　 　。
（3）“冶炼炉”中发生的反应是，反应后碳的化合价　 　（填“升高”或“降低”），体现了焦炭的　 　性。
（4）“纯化炉”中发生的反应是　 　（用化学方程式表示），其基本反应类型是　 　反应；如果此反应过程中混入，可能引起的后果是　 　。
（5）该流程中可以循环利用的物质是　 　（写化学式）。
（6）硅能在氧气中燃烧生成二氧化硅，并放出大量的热，科学家正研究将硅作为新能源。与化石能源相比较，硅燃烧有助于解决的环境问题是　 　。
18．（2024九下·电白期中）铁粉可用作“双吸剂”，广泛应用于食品保鲜行业。
（1）铁粉可用作“双吸剂”保鲜，原理是它能吸收空气中的　 　而生锈，形成Fe2O3·xH2O。
（2）学习小组模拟双吸剂原理，取一定量纯铁粉放置在空气中一段时间，然后称取13.5g部分已经结块成红褐色的铁锈样品进行探究铁锈(Fe2O3·xH2O)的组成，实验按题图1所示装置进行探究，图2为A中固体质量和随加热时间的关系图。
①加热到T1时，Fe2O3·xH2O开始分解生成Fe2O3和H2O。
②T3~T4过程中，是CO还原Fe2O3的过程，实验中观察到A中玻璃管的现象是　 　。
③取T5后固体冷却后加入足量的稀盐酸，完全反应，产生氢气质量为0.3g，求出图中m的值　 　。(写出计算过程)
④【数据处理】以下是图1中B、C中质量不再变化时B中浓硫酸、C中碱石灰装置质量变化情况。
　 反应前(g) 反应后(g)
B 100 102.7
C 150 156.6
请结合数据，求算Fe2O3·xH2O中x的值为　 　。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A、米浆原料是大米，大米中富含淀粉，淀粉属于糖类，符合题意；
B、肉馅中富含蛋白质，不符合题意；
C、食盐中富含无机盐，不符合题意；
D、植物油中富含油脂，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】米浆富含糖类，肉类富含蛋白质，食盐富含无机盐，植物油富含油脂。
2．【答案】B
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；有机高分子材料的分类及鉴别；无机非金属材料及其应用
【解析】【解答】材料有金属材料、合成材料、无机非金属材料、复合材料，而金属、合金属于金属材料，塑料、纤维、涤纶等属于合成材料，棉、毛、蚕丝属于天然材料，玻璃钢属于复合材料，陶瓷是无机非金属材料。故属于天然材料的是B，ACD不属于天然材料。
故答案为：B.
【分析】根据天然材料有羊毛、棉、天然橡胶、蚕丝来解答。
3．【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用；矿物质与微量元素；物理变化、化学变化的特点及其判别
4．【答案】C
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】 A.屠呦呦发现和提取了有效治疗疟疾的青蒿素，故A错误；
B.侯德榜改进了制碱工艺，发明了联合制碱法，故B错误
C.张青莲测定了一些相对原子质量的新值，是为相对原子质量的测定作出卓越贡献的中国化学家，故C正确；
D.钱学森是著名的物理学家，空气动力学家，中国载人航天奠基人，故D正确。
故选C。
【分析】 根据科学家们各自在科学上做出的贡献，进行分析解答本题。
5．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、2个氦原子可表示为2He，故错误；
B、二氧化氮分子表示为NO2，N2O表示一氧化二氮分子，故错误；
C、碳酸钠是由显+1价的钠元素和显-2价的碳酸根组成，根据化合价原则，其化学式为Na2CO3，故错误；
D、氯化铁中铁元素的化合价为+3，可表示为，故正确；
故选：D。
【分析】A、原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字；
B、根据化学式从后往前读分析；
C、根据化合物中元素化合价代数和为零分析；
D、元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式中该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。
6．【答案】A
【知识点】酸、碱、盐的概念；单质和化合物；纯净物和混合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、冰的化学式是H2O，干冰的化学式是CO2 ，过氧化氢的化学式是H2O2，它们都是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物，故A正确；
B、由两种或两种以上物质组成的叫做混合物，只由一种物质组成的叫纯净物，澄清石灰水是由氢氧化钙和水组成，属于混合物，冰水混合物只由水一种物质组成，只是一部分呈液态，一部分水呈固态，属于纯净物，液氧只由氧气一种物质组成，属于纯净物，故A错误；
C、只由一种元素组成的纯净物叫做单质，镁只由镁元素组成，碳只由碳元素组成，它们属于单质，水是由氢元素和氧元素组成，属于化合物。故C错误；
D、氧化铜由两种元素组成，其中一种元素是氧化元素，属于氧化物，碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐类；熟石灰由钙离子和氢氧根离子构成，属于碱类，故D错误；
故答案为：A。
【分析】A、根据氧化物的定义进行分析解答；
B、根据混合物和纯净物的定义进行分析解答；
C、根据单质的定义进行分析解答；
D、根据盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成化合物进行分析解答。
7．【答案】（1）B
（2）C
（3）D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义；微粒观点及模型图的应用
8．【答案】B
【知识点】乳化现象与乳化作用；金属锈蚀的条件及其防护；酸的化学性质；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、食醋的pH<7，呈酸性，能够与水垢中的碳酸钙、氢氧化镁等发生反应，所以可用白醋除去水壶中的水垢，该解释正确，不符合题意；
B、洗洁精具有乳化作用，能够乳化油污，可用洗洁精清洗餐具油污，该说法错误，符合题意；
C、潮湿的铁锅在空气中易生锈，将洗净的铁锅擦干水放置，能够避免铁锅锈蚀，该说法正确，不符合题意；
D、油锅着火时，利用隔绝氧气的原理，用锅盖盖灭着火的油锅，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据食醋是酸，pH值小于7，能与金属单质、金属氧化物和碱反应来解答；
B、根据洗涤剂具有乳化作为来解答；
C、根据铁、氧气和水反应生成铁锈来解答；
D、根据灭火的原理是隔绝可燃物与氧气的接触，降低温度到着火点以下，油锅着火隔绝与氧气的接触来灭火来解答。
9．【答案】D
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、t℃时，没有指明溶液是否饱和，无法比较溶质质量分数的大小，该说法错误，不符合题意；
B、a物质的溶解度受温度变化较大一般采用降温结晶，b物质的溶解度受温度变化影响较小一般恒温增发溶剂结晶，所以a中含有少量b，可用降温结晶的方法提纯a，该说法错误，不符合题意；
C、t℃时，a物质的溶解度为80g，即t℃时将50ga物质加到50g水中充分搅拌，最多可溶解40ga达到饱和状态，可得到90ga的饱和溶液，该说法错误，不符合题意；
D、20℃时，b物质的溶解度最大，a、c物质的溶解度相等；则20℃时，三种物质的饱和溶液溶质质量分数关系：b>a=c，升高温度时a、b物质的溶解度增大，变为不饱和溶液，二者的溶液浓度不变；c物质的溶解度减小，析出溶质，溶质质量分数减小；所以将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b>a>c，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据同一温度时不同物质的溶解度可以比较大小，不同物质的溶解度曲线的交叉点表示该温度下物质的溶解度相等，ab物质的溶解度随温度的升高而增大且a随温度变化明显一般采用降温结晶；b物质的溶解度随温度变化不明显一般采用恒温增发溶剂结晶；c物质的溶解度随温度成反比；改变温度时物质的饱和溶液变成不饱和溶液时溶质的质量分数不变，若有晶体析出时溶质的质量分数会减小来解答。
10．【答案】（1）C
（2）B
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；酸、碱、盐的鉴别；实验操作注意事项的探究
11．【答案】C
【知识点】金属活动性的探究
【解析】【解答】由题意可知，甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入等质量等浓度的稀硫酸中，只有甲、乙表面有气泡产生，且甲产生气泡较快，可推出甲的活泼性大于乙，且都大于丙、丁；
由再把丙和丁投入相同的硝酸银溶液中，过一会儿，丙的表面有银析出，而丁没变化，说明了丙的活泼性大于丁。
由此可得出甲、乙、丙、丁四种的金属的活泼性大小是：甲＞乙＞丙＞丁。所以C符合题意，A、B、D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据金属的活动性顺序可知，
在金属活动性顺序中，在氢前的金属（除K、Ca、Na）能与稀酸反应，在氢后的金属不能与稀酸反应。
排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。根据优先原则，金属活动性相差越大的，越容易反应。
12．【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用；探究二氧化碳的性质；金属活动性的探究；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、在火焰上方罩一个干冷烧杯，有水雾出现，说明甲烷燃烧生成了水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，而水由H、O元素组成，反应物氧气由氧元素组成，故甲烷中一定含氢元素，无法验证甲烷含碳元素，该实验不能达到实验目的，符合题意；
B、二氧化碳不能使干燥的蓝色石蕊试纸变色，二氧化碳能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明二氧化碳能与水发生反应，该实验能达到实验目的，不符合题意；
C、铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有产生气泡，说明在金属活动性顺序里，铁排在氢前，银和盐酸不反应，无明显现象，说明银排在氢后，说明铁比银活泼，该实验能达到实验目的，不符合题意；
D、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水的过程中有新物质生成，属于化学变化，化学反应前后，天平平衡，可以验证质量守恒定律，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据甲烷燃烧生成水和二氧化碳，化学变化中元素守恒来解答；
B、根据二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红色来解答；
C、根据金属活泼性顺序表中铁比银活泼，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气来解答；
D、根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应前后物质的总质量不变，天平平衡来解答。
13．【答案】（1）金属
（2）氧气或空气；钾肥
（3）放出
（4）过滤
（5）分子是不断运动的
（6）有机
【知识点】常见化肥的种类和作用；分子的定义与分子的特性；燃烧与燃烧的条件；有机物的特征、分类及聚合物的特性
14．【答案】（1）弱碱性
（2）减小；
（3）CO2
（4）09：00
（5）B；C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸碱性对生命活动和农作物生长的影响；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）正常人体血浆pH为7.35-7.45，pH大于7，显弱碱性；
（2）二氧化碳能溶于水，并与水反应生成碳酸，化学方程式为：，所以CO2扩散到血液，血浆的酸性增强，pH会减小；
（3）由化学方程式可知，反应前有：1个碳原子、2个氧原子、2个氮原子和6个氢原子；反应后有：2个氮原子和6个氢原子，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类与数目不变，所以每个X分子含有1个碳原子和2个氧原子，则X的化学式为CO2；
（4）科学家发现人体胃液的pH影响人体对药物的吸收，胃液pH低时，胃液分泌多，胃对弱酸性类药物的吸收相对多；胃液pH高时，胃液分泌少，有利于弱碱性类药物的吸收。分析如图可知，09：00时，胃液的pH最大，氢氧化铝是一种弱碱性药物，因此，患者服用含氢氧化铝的胃药时，最适宜的用药时间为09：00；
（5）A、胃酸能帮助消化食物，但胃酸分泌过多会引起胃酸性胃炎，不利于人体健康，说法错误；
B、胃液pH低时，胃对弱酸性类药物的吸收相对多；胃液pH高时，有利于弱碱性类药物的吸收，而不同时间，胃液的pH存在差异，故患者的用药时间也会影响到药效，说法正确；
C、胃液的pH为0.9-1.5，血浆的pH为7.35-7.45，pH越小，酸性越强，故胃液的酸性比血浆的酸性强，说法正确；
D、pH试纸只能测出整数值，则不能用pH试纸能测出体液的pH为7.5，说法错误。
故答案为：BC.
【分析】 （1）根据溶液的pH值大于7显碱性，小于7显酸性来解答；
（2）根据二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性来解答；
（3）根据化学变化中反应前后元素守恒，原子的种类、数目和质量不变来解答；
（4）根据胃酸pH和时间变化关系可知，pH值越高胃液分泌少，碱性药物不伤害胃来解答；
（5）根据胃炎患者用药时间会影响到药效，胃液是盐酸，酸性比血浆的酸性强来解答。
（1）正常人体血浆pH为7.35-7.45，pH大于7，显弱碱性；
（2）二氧化碳能溶于水，并与水反应生成碳酸，化学方程式为：，所以CO2扩散到血液，血浆的酸性增强，pH会减小；
（3）由化学方程式可知，反应前有：1个碳原子、2个氧原子、2个氮原子和6个氢原子；反应后有：2个氮原子和6个氢原子，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类与数目不变，所以每个X分子含有1个碳原子和2个氧原子，则X的化学式为CO2；
（4）科学家发现人体胃液的pH影响人体对药物的吸收，胃液pH低时，胃液分泌多，胃对弱酸性类药物的吸收相对多；胃液pH高时，胃液分泌少，有利于弱碱性类药物的吸收。分析如图可知，09：00时，胃液的pH最大，氢氧化铝是一种弱碱性药物，因此，患者服用含氢氧化铝的胃药时，最适宜的用药时间为09：00；
（5）A、胃酸能帮助消化食物，但胃酸分泌过多会引起胃酸性胃炎，不利于人体健康，说法错误；
B、胃液pH低时，胃对弱酸性类药物的吸收相对多；胃液pH高时，有利于弱碱性类药物的吸收，而不同时间，胃液的pH存在差异，故患者的用药时间也会影响到药效，说法正确；
C、胃液的pH为0.9-1.5，血浆的pH为7.35-7.45，pH越小，酸性越强，故胃液的酸性比血浆的酸性强，说法正确；
D、pH试纸只能测出整数值，则不能用pH试纸能测出体液的pH为7.5，说法错误；
故选：BC。
15．【答案】（1）长颈漏斗；B、C；
（2）；红磷不能燃烧，白磷燃烧；向上提铂丝直至与过氧化氢溶液分离
（3）过滤；通过气泡观察氧气生成的速率或湿润氧气
【知识点】氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法；燃烧的条件与灭火原理探究；化学实验方案设计与评价
16．【答案】柠檬酸型；有气泡产生；硝酸银溶液；有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生；；复分解反应；碳酸氢钠也能与稀盐酸反应产生气泡；密封保存于阴凉干燥处
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律；化学实验方案设计与评价
17．【答案】（1）
（2）增大反应物间的接触面积，使反应更快更充分
（3）升高；还原
（4）；置换；发生爆炸
（5）HCl
（6）温室效应
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）在元素周期表中，硅的原子序数为14，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，则硅原子的质子数=核外电子数=14，硅原子核外有3个电子层，依次为2、8、4，所以硅的原子结构示意图为
；
（2）工业上常对石英砂进行预处理，将其粉碎，该操作目的是增大反应物间的接触面积，使反应更快更充分；
（3）由化学方程式可知，反应前碳元素的化合价为0，反应后碳元素的化合价为+2价，则反应后碳的化合价升高，在该反应中，碳夺取了二氧化硅中的氧元素，体现了焦炭的还原性；
（4）“纯化炉”中氢气和SiHCl3在高温下反应生成HCl和Si，化学方程式为：，该反应是一种的那种和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，基本反应类型是置换反应；氢气具有可燃性，不纯时点燃会发生爆炸，如果此反应过程中混入 氧气，可能会引起的后果为发生爆炸；
（5）由流程可知，该反应中既生成HCl，又需要HCl，则HCl可循环使用；
（6）与化石能源相比较，硅燃烧生成二氧化硅，能减少二氧化碳的产生，可缓解温室效应。
【分析】根据在原子中质子数等于电子数，粉碎物质是增大反应物的接触面积加快反应速度，化合物中正负价的代数和为0，单质中的元素的化合价为0；碳具有还原性可以冶炼金属；置换反应是一种单质和一种化合物的反应生成另一种化合物和另一种单质的反应；可燃性的其中在有限的空间中燃烧会产生爆炸事件；二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，可以作为温室气肥，含量过多会产生温室响应；流程图中可以循环使用的物质是盐酸来解答。
（1）在元素周期表中，硅的原子序数为14，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，则硅原子的质子数=核外电子数=14，硅原子核外有3个电子层，依次为2、8、4，所以硅的原子结构示意图为；
（2）工业上常对石英砂进行预处理，将其粉碎，该操作目的是增大反应物间的接触面积，使反应更快更充分；
（3）由化学方程式可知，反应前碳元素的化合价为0，反应后碳元素的化合价为+2价，则反应后碳的化合价升高，在该反应中，碳夺取了二氧化硅中的氧元素，体现了焦炭的还原性；
（4）“纯化炉”中氢气和SiHCl3在高温下反应生成HCl和Si，化学方程式为：，该反应是一种的那种和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，基本反应类型是置换反应；
氢气具有可燃性，不纯时点燃会发生爆炸，如果此反应过程中混入 氧气，可能会引起的后果为发生爆炸；
（5）由流程可知，该反应中既生成HCl，又需要HCl，则HCl可循环使用；
（6）与化石能源相比较，硅燃烧生成二氧化硅，能减少二氧化碳的产生，可缓解温室效应。
18．【答案】（1）氧气和水蒸气
（2）红色固体变为黑色；解：设铁的质量为x。所以图中m的值8.4。；3
【知识点】一氧化碳还原氧化铁；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）铁生锈是因为铁能与空气中的水和氧气共同反应生成铁锈；
（2）②T3~T4过程中，是CO还原Fe2O3的过程，CO可以将红色的Fe2O3还原为黑色的铁粉，所以实验中观察到A中玻璃管的现象是：红色固体变为黑色；
③完全反应后剩余固体为铁，所以m的值为铁的质量，反应后取剩余固体加入足量的稀盐酸，完全反应产生氢气质量为0.3g，
解：设铁的质量为m。
答：图中m的值8.4
④ C增重156.6g-150g=6.6g，说明生成二氧化碳质量为6.6g；B增重102.7g-100g=2.7g，说明生成水的质量为2.7g。
设氧化铁的质量为x
根据题意由160：18x=8g：2.7g，x=3，所以Fe2O3·xH2O中x的值为3。
【分析】（1）根据铁能与空气中的水和氧气共同反应生成铁锈来解答；
（2）根据一氧化碳和红色的氧化铁反应生成铁和二氧化碳，现象是红色变成黑色粉末，在利用该方程式中的已知二氧化碳的质量来计算氧化铁的质量；铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气的方程式中已知氢气的质量来计算铁的质量，有关化学式的计算来解答。
（1）铁生锈是因为铁能与空气中的水和氧气共同反应生成铁锈，故填“氧气和水蒸气”；
（2）①T3~T4过程中，是CO还原Fe2O3的过程，CO可以将红色的Fe2O3还原为黑色的铁粉，所以实验中观察到A中玻璃管的现象是：红色固体变为黑色；
②完全反应后剩余固体为铁，所以m的值为铁的质量，反应后取剩余固体加入足量的稀盐酸，完全反应，产生氢气质量为0.3g，则可根据化学方程式计算铁的质量，具体计算过程如答案所示；
③C增重156.6g-150g=6.6g，说明生成二氧化碳质量为6.6g；B增重102.7g-100g=2.7g，说明生成水的质量为2.7g。
设氧化铁的质量为y
根据题意由160：18x=8g：2.7g，x=3，所以Fe2O3·xH2O中x的值为3，故答案是：3。
【点睛】
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