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2025届湖北省孝感市八校三模联考
高三化学试题
本试卷共8页，19题，全卷满分100分，考试用时75分钟。
★祝考试顺利★
注意事项：
1、答题前，请将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的制定位置。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题作答：用黑色签字笔直接答在答题卡对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、考试结束后，请将答题卡上交。
一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每小题仅有一项是符合题意。
1.化学与传统文化密切相关。下列有关解读错误的是(　　)
A．《天工开物》：“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”，“硝”指硝酸钾
B．《劝学》：“冰，水为之，而寒于水”，说明冰的能量更低，转化为水需要吸热
C．《己亥杂诗》：“落红不是无情物，化作春泥更护花”，蕴含着自然界中的碳、氮循环
D．《杨柳歌》：“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”，“飞絮”与“马尾”的化学成分均为蛋白质
2.湖北随州出土的曾侯乙编钟属于青铜制品，先秦《考工记》记载：“金有六齐，六分其金而锡居其一，谓之钟鼎之齐……”。下列有关说法错误的是(　　)
A．青铜是一种铜锡合金
B．青铜硬度大但熔点比纯铜低
C．用硝酸处理青铜表面的铜锈[主要成分：Cu2(OH)3Cl]
D．现代工艺采用电解精炼提纯铜，用粗铜作阳极
3.氨基氰(CH2N2)中C、N原子均满足8电子稳定结构，福州大学王新晨教授以其为原料制得类石墨相氮化碳(g-C3N4)，其单层结构如图所示。下列说法错误的是(　　)
A．氨基氰的结构式：
B．氨基氰和氮化碳中，N原子杂化方式均为sp2和sp3
C．氨基氰易溶于水，氮化碳能导电
D．氮化碳的单层结构中，所有原子可能共平面
4.化合物Z具有抗凝血作用，可由下列反应制得。下列有关说法正确的是(　　)
A．该反应属于取代反应
B．1 mol X与足量NaOH溶液反应最多消耗1 mol NaOH
C．Y不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．Z分子中采用sp3杂化的原子数目为5
5.下列化学用语表示正确的是(　　)
A．氯离子的结构示意图：
B．氯化氢的电子式：
C．甲烷的填充模型：
D．CH3OCH3的名称：乙醚
6.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X的原子序数之和是Y的一半，m、n、p均是这些元素组成的常见二元气体化合物，其中常温下，0.01 mol·L－1p溶液的pH为2；X、Y、Z的单质分别为甲、乙、丙，其中乙能存在于火山喷口附近，它们之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．沸点：甲>乙 B．X、Y、Z在自然界均以游离态存在
C．Q中既含离子键又含共价键 D．m、n、p的水溶液均显酸性
7.活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点。HNO自由基与O2反应过程的能量变化如下图所示，已知升高温度，活化能大的反应速率增大的程度越大。下列说法正确的是(　　)
A．P1比P2稳定
B．该历程中最小正反应的活化能为4.52 kJ·mol－1
C．升高温度，生成P1的反应速率增大的程度更大
D．改变催化剂可以改变生成P2的反应焓变
8.在碱性溶液中，Cu2＋可以与缩二脲形成紫色配离子，其结构如图所示。
下列说法错误的是(　　)
A．该配离子中可与水分子形成氢键的原子只有N和O
B．该配离子中铜离子的配位数是4
C．基态Cu原子的价电子排布式是3d104s1
D．该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为O＞N＞C＞H
9.下列关于物质的结构或性质及解释都正确的是(　　)
选项 物质的结构或性质 解释
A 第一电离能：Zn＞Cu 元素金属性：Zn强于Cu
B 熔点：SiO2＞CO2 相对分子质量：SiO2大于CO2
C 酸性HCOOH＞CH3COOH O—H键的极性：HCOOH强于CH3COOH
D O2与O3分子极性相同 二者都是由非极性键构成的分子
10.废水中的有机污染物可通过MFC-电芬顿技术来处理，该技术通过产生羟基自由基(·OH)处理有机污染物，同时高效净化废水，其耦合系统原理示意图如下，下列说法正确的是(　　)
A．甲池中溶液的pH不变
B．乙池中产生的Fe3＋对废水也能起到净水作用
C．Fe电极为阴极，电极反应为Fe3＋＋e－===Fe2＋
D．乙池中发生反应Fe2＋＋H2O2＝Fe3＋＋·OH＋OH－，之后部分Fe3＋生成絮状沉淀
11.下列关于物质的结构与性质的叙述正确的是(　　)
A．Li、Na同主族，Na保存在煤油中，可推断Li也保存在煤油中
B．Be、Mg同主族，MgO不溶于强碱，可推断BeO也不溶于强碱
C．Ge、Pb同主族，Ge可作半导体材料，可推断Pb也可作半导体材料
D．O、S同主族，H2O2有氧化性，可推断H2S2也有氧化性
12.某光刻胶(ESCAP)由三种单体共聚而成，ESCAP在芯片表面曝光时发生如下反应。下列叙述不正确的是(　　)
A．Y分子碳原子共平面且存在顺反异构
B．曝光时发生了取代反应和消去反应
C．X的酸性比ESCAP的酸性强
D．合成ESCAP的一种单体为苯乙烯
13.为考查CO2和CH4共存对H2S制氢的影响，在0.1 MPa下，n(H2S)∶n(CH4)∶n(CO2)∶n(N2)＝15∶15∶15∶55的混合气体反应达到平衡时，反应物的转化率、产物的物质的量分数随温度的变化分别如图1、图2所示，体系中的反应主要有：
Ⅰ、CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)　ΔH＝＋260.4 kJ·mol－1
Ⅱ、H2(g)＋CO2(g)===CO(g)＋H2O(g)　ΔH＝＋34.0 kJ·mol－1
Ⅲ、H2S(g)＋CO2(g)===COS(g)＋H2O(g)　ΔH＝＋34.4 kJ·mol－1
　　　
图1　　　　　　　　　　图2
下列说法不正确的是(　　)
A．反应CH4(g)＋H2O(g)===3H2(g)＋CO(g)　ΔH＝＋226.4 kJ·mol－1
B．图1中曲线①表示CO2转化率随温度的变化
C．温度700 ℃时，反应Ⅰ是体系中的主要反应
D．反应Ⅲ的平衡常数：K(400 ℃)>K(700 ℃)
14.已知pKa＝－lg Ka，25 ℃时，H2R的pKa1＝1.85，pKa2＝7.22。用0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL H2R溶液，溶液中H2R、HR－、R2－的分布分数δ随pH变化曲线及滴定曲线如下图(忽略滴定过程中温度的变化)。下列说法错误的是[如R2－分布分数：δ(R2－)＝](　　)
A．两次突变，应选用不同的指示剂　　　　　
B．c2(HR－)＜c(R2－)·c(H2R)
C．b点溶液的pH约为4.54
D．pH＝8时：c(Na＋)＞c(R2－)＞c(HR－)
15.西安交通大学、上海大学等组成的联合研究团队利用冷冻透射电子显微镜，在石墨烯膜上直接观察到了自然环境下生长的由钙元素和氯元素构成的二维晶体，其结构如图。下列说法错误的是(　　)
A．该二维晶体的化学式为CaCl
B．石墨烯中C原子与键数之比为2∶3
C．图中a离子分别与b、c离子的距离不相等
D．该晶体的形成可能与钙离子和石墨烯间存在强的阳离子－π相互作用有关
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16、(13分)硼化钛(结构式为B===Ti===B)常用于制备导电陶瓷材料和PTC材料。工业上以高钛渣(主要成分为TiO2、SiO2、Al2O3和CaO，另有少量MgO、Fe2O3)为原料制取TiB2的流程如下：
已知：①电弧炉是由石墨电极和石墨坩埚组成的高温加热装置；
②B2O3高温下蒸气压大、易挥发；
③TiO2可溶于热的浓硫酸形成TiO2＋。
回答下列问题：
(1)滤渣的主要成分为________(填化学式)。
(2)“水解”需在沸水中进行，离子方程式为________________________，该工艺中，经处理可循环利用的物质为________(填化学式)。
(3)“热还原”中发生反应的化学方程式为____________________________，B2O3的实际用量超过了理论化学计量所要求的用量，原因是_________________。仅增大配料中B2O3的用量，产品中的杂质含量变化如图所示。杂质TiC含量随w%增大而降低的原因是________________(用化学方程式解释)。
(4)原料中的B2O3可由硼酸脱水制得。以NaB(OH)4为原料，用电渗析法制备硼酸(H3BO3)的工作原理如图所示，产品室中发生反应的离子方程式为____________________。若反应前后NaOH溶液的质量变化为m kg，则制得H3BO3的质量为________kg。
17.(14分)升压药物盐酸米多君(TM)及其关键中间体B的合成路线(部分条件略去)如图所示：
回答下列问题：
(1)TM分子中含氧官能团名称是________________。
(2)物质B的结构简式为____________________。
上述合成路线中属于加成反应的是________(填序号)。
(3)反应①的原子利用率为100%，该反应的化学方程式为______________。
(4)符合下列条件的A的同分异构体有________种(不考虑立体异构)。
①含有苯环结构　②1 mol该物质分别与足量NaHCO3溶液、金属钠反应生成1 mol CO2、1 mol H2　③含有手性碳原子
写出其中苯环上仅有一个支链且核磁共振氢谱中有6个峰的分子的结构简式___________________________________________________________________。
(5)已知：NH2CH2CH2OH＋ClCOCH2Cl。根据上述合成路线和相关信息，设计以和流程中相关试剂为原料制备的“绿色化学”合成路线(其他试剂任选)__________________。
18.(14分)三氯氧磷(POCl3)可用作半导体掺杂剂。工业上采用直接氧化法由PCl3制备POCl3，反应原理为P4(白磷)＋6Cl24PCl3，2PCl3＋O22POCl3。
已知：PCl3、POCl3的部分性质如表：
熔点/℃ 沸点/℃ 其他
PCl3 －112 75.5 遇水极易水解
POCl3 2 105.3 遇水极易水解
某实验小组模拟该工艺设计实验装置如图(部分夹持装置已略去)：
请回答下列问题：
(1)装置戊中发生反应的离子方程式为_________________________。
(2)装置乙的主要作用为①干燥气体，②_____________，③____________。
(3)装置丙的温度需控制在60～65 ℃的原因是____________________。
(4)实验制得的POCl3中常含有PCl3杂质，该实验小组采用下列方法测定产品中的氯元素含量，继而通过计算确定三氯氧磷的纯度：
Ⅰ.取m g产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待水解完全后滴加稀硝酸至酸性
Ⅱ.向锥形瓶中加入V1 mL c1 mol·L－1 AgNO3溶液至Cl－完全沉淀
Ⅲ.向其中加入少量硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖
Ⅳ.加入指示剂，用c2 mol·L－1 KSCN溶液进行滴定，至终点时消耗KSCN溶液V2 mL
[已知：Ksp(AgCl)＝3.2×10－10，Ksp(AgSCN)＝2×10－12]
①步骤Ⅳ中选用指示剂为____________。
②在接近滴定终点时，使用“半滴操作”可提高测量的准确度。其方法是：将滴定管的旋塞稍稍转动，使半滴KSCN溶液悬于管口，____________，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化。
③产品中氯元素含量的表达式为____________________________。
④下列操作会使测得的氯元素含量偏小的是________(填序号)。
a．配制AgNO3标准溶液时仰视容量瓶刻度线
b．实验过程中未加入硝基苯
c．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后无气泡
d．滴定时锥形瓶未干燥
(5)如需进一步提纯产品，可采用的提纯方法为________________。
19.(14分)CO2与CH4均是温室气体，CO2与CH4催化重整受到越来越多的关注，它是有效应对全球气候变化的重要方法。
(1)CO2与CH4经催化重整可制得合成气CO和H2，其反应原理为CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)　ΔH＝＋120 kJ·mol－1
①该反应在一定温度下能自发进行的原因为___________________。
②已知键能是指气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量，上述反应中相关的化学键键能数据如下：
化学键 C—H C≡O H—H
键能/(kJ·mol－1) 413 1075 436
则CO2(g)===C(g)＋2O(g)　ΔH＝________kJ·mol－1。
(2) 催化重整涉及的反应如下：
ⅰ.CH4(g)＋CO2(g)2H2(g)＋2CO(g)
ⅱ.H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)　ΔH＝＋41.2 kJ·mol－1
若在恒温、恒容密闭容器中进行反应ⅰ、ⅱ，下列事实能说明上述反应达到平衡状态的是________(填字母)。
A．相同时间内形成C—H键和H—H键的数目之比为2∶1
B．体系内n(H2)/n(CO)保持不变
C．体系内各物质的浓度保持不变
D．体系内混合气体的密度保持不变
(3)在总压为24p0的恒压密闭容器中，起始时通入n(CH4)∶n(CO2)＝1∶1的混合气体，在一定温度下发生反应ⅰ、ⅱ，测得CH4、CO2的平衡转化率分别为20%和40%。
①平衡时容器的体积是起始时的________倍。
②该温度下反应ⅰ的压强平衡常数Kp＝________p(Kp为用分压表示的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数)。
③维持其他因素不变，若向平衡体系中通入一定量的N2(N2不参与反应)，再次平衡后CH4的转化率____________(填“增大”“减小”“不变”或“无法判断”，下同)，__________。
(4)光催化甲烷重整技术也是研究热点。以Rh/SrTiO3为光催化剂，光照时，价带失去电子并产生空穴(h＋，具有强氧化性)，CO2在导带获得电子生成CO和O2－，价带上CH4直接转化为CO和H2，反应机理如图所示：
在Rh表面，每生成1 mol CO，则价带产生的空穴(h＋)数为________NA；价带上的电极反应式可表示为_________________________。
高三化学试题答案
一、选择题：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 D C B D A C B A
题号 9 10 11 12 13 14 15
答案 C B D A D B C
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16、(13分)
答案：(1)SiO2　(2)TiO2＋＋(x＋1)H2OTiO2·xH2O↓＋2H＋　H2SO4　(3)TiO2＋B2O3＋5CTiB 2＋5CO↑　B2O3高温下蒸气压大、易挥发，只有部分参加了反应　 TiC＋B2O3＋2CTiB 2＋3CO↑　(4)H＋＋[B(OH)4]－===H3BO3＋H2O 　
17.(14分)
答案：(1)羟基、醚键、酰胺基　(2) 　①②　(3) ＋CH3NO2―→
(4)13　　
18.(14分)
答案：(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O　(2)观察O2流速进而调节PCl3与O2的反应速率　平衡气压　(3)温度过低反应速率慢，温度过高会造成PCl3挥发，PCl3利用率降低　(4)①硝酸铁溶液(或硫酸铁溶液，合理即可)　 ②用锥形瓶内壁将半滴KSCN溶液沾落，再用洗瓶以少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁　③%　④bc　(5)蒸馏
19.(14分)
答案：(1)① 该反应的ΔH>0，ΔS>0，高温时ΔG＝ΔH－TΔS<0(合理即可)　②＋1490　
(2)BC　
(3)① 1.2　②3　③增大　不变　
(4)2　CH4＋2h＋＋O2－===CO＋2H2

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