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2025年安徽省中考化学模拟试卷（四）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23
一、选择题：本题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。
1．【新考法】教材图改编下列过程中不发生化学变化的是
A．石油分馏 B．铁片放入稀盐酸中
C．酸或碱溶液能改变花的颜色 D．自制汽水
2．生活中处处有化学，下列说法正确的是
A．人体缺铁易引起甲状腺肿大
B．无机盐属于人体必需的营养物质，可以为人体提供能量
C．硝酸钠中含有多种元素，属于复合肥
D．农业上可用石灰乳与硫酸铜等配制成具有杀菌作用的波尔多液
3．下列有关环境保护的说法中，不合理的是
A．利用化学方法处理废水是治理水污染的常用方法
B．向煤炭中加入石灰石制成型煤有利于减少或消除煤炭燃烧产生的
C．许多农药因毒性强、残留时间长，使用时往往会污染环境，所以应禁用所有农药
D．生活中人们用可降解塑料、纸制品取代聚乙烯等塑料制品，有利于解决“白色污染”问题
4．实验操作是实践探究的基础。下列操作不正确的是
A．在玻璃管上套乳胶管 B．压紧橡胶塞
C．检查气密性 D．加入粉末状固体
5．【新课标】中国科技我国科学家研制出目前世界上最薄的光学晶体——转角菱方氮化硼。如图为元素周期表中硼元素的信息，下列说法中正确的是
A．硼属于金属元素 B．硼的元素符号为
C．硼原子的质子数为6 D．硼的相对原子质量是10.81
6．【新考法】重大科技成果2024年10月9日，诺贝尔化学奖授予了三位科学家；以表彰他们在蛋白质设计和蛋白质结构预测领域作出的贡献。蛋白质主要是由21种不同的氨基酸通过肽键连接而成的大分子化合物，甘氨酸是最简单的氨基酸，其化学式为，下列说法正确的是
A．甘氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为2∶5∶1∶2
B．甘氨酸中氧元素质量分数最大
C．每个甘氨酸分子由2个碳原子、5个氢原子、1个氮原子和1个氧分子构成
D．甘氨酸中含有三种非金属
7．【新课标】宏观与微观相结合科学思维是从宏观、微观相结合的视角探究物质及其变化规律的认识方式。下列对宏观事实的微观解释错误的是
A．氧气经压缩储存在钢瓶中——氧气分子体积变小
B．醋是酸的，糖是甜的——不同种分子的性质不同
C．把食盐颗粒放入水中充分搅拌后，食盐颗粒很快消失——在水分子作用下，氯化钠解离成钠离子和氯离子，扩散到水中，形成了氯化钠溶液
D．稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质——酸溶液中都含有氢离子
8．乙烯(C2H4)的年产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志之一，如图所示是制取乙烯的微观反应示意图。下列说法正确的是
A．该反应属于置换反应 B．反应前后各元素的化合价没有改变
C．反应物、生成物中共有2种氧化物 D．甲和乙的化学计量数之比为1：1
9．下列归纳错误的是
A．化石燃料：煤、石油、天然气
B．合成材料：铝合金、塑料、聚酯纤维
C．新能源：风能、生物质能、核能
D．温室气体：臭氧、甲烷、二氧化碳
10．分析推理是化学学习中最常用的思维方法。下列说法正确的是
A．离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子
B．氧化物中一定含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
C．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的一定是中和反应
D．碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性
11．【新考法】对比实验对比法是化学重要的实验方法，小雯同学设计的下列对比实验中不合理的是
A．探究氧气含量对燃烧剧烈程度的影响 B．探究可燃物燃烧需要温度达到着火点
C．探究金属的锈蚀是否需要水 D．探究对分解的催化作用
12．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列有关说法正确的是
A．t2℃时，将20g B物质加入50g水中，经充分溶解所形成的溶液质量为70g
B．将t2℃时B、C两种物质恰好饱和的溶液降温到t1℃，析出晶体质量C大于B
C．将C溶液由t2℃降低到t1℃，不一定有晶体析出
D．B的浓溶液中混有少量的C，提纯B的最佳方法是降温结晶
二、非选择题：本题包括5小题，共28分。
13．（5分）【新考法】生活情境素材材料一：胃酸指胃液中分泌的盐酸。胃持续分泌胃酸，且呈昼夜变化，入睡后几小时达高峰，清晨醒来之前最低，胃酸（0.2%~0.4%的盐酸），能杀死食物里的细菌，确保胃和肠道的安全，同时增加胃蛋白酶的活性，帮助消化，若胃酸分泌过高，对胃黏膜具有侵蚀作用，引起胃的炎症或溃疡，治疗胃酸过多主要是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。
材料二：科学研究表明，人体的健康状况与其体液酸碱度有着极密切的关系。一般而言，体质强健的人，其体液始终保持弱碱性。正常人体血浆pH为7.35-7.45，在组织细胞与血液之间进行气体交换时，CO2扩散到血液中，会引起血浆的pH略有改变。身体的调节系统就可以进行酸碱性的调节来保持酸碱平衡，只有这样身体才会健康，但是如果人们身体长期有不健康的生活和饮食习惯，那身体就会出现酸性变化。可以多吃些偏碱性的食物，如水果、蔬菜、苏打饼干等进行调节。
依据文中信息，回答下列问题：
(1)上述几种抗酸药，胃溃疡患者不宜服用的有碳酸氢钠和 。
(2)测定pH最简单的方法是使用 。
(3)CO2扩散到血液，血浆的pH会减小，其原因用化学方程式表示 。
(4)酸性体质可以吃 进行调节（列举一种食物）。
14．（6分）回答下列问题：
(1)仪器a的名称是 。
(2)实验室制取二氧化碳化学方程式 ，如何知道一瓶二氧化碳气体是否收集满？ 。
(3)用F来测量生成二氧化碳的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是 。
(4)小明同学想用碳酸钠粉末和稀盐酸反应来制取二氧化碳，他选择的发生装置为B，小红给他的建议是用B作为发生装置不能很好的控制反应的速率，可以把B装置加以改进。小红同学的改进建议是： (写出一条即可)。
15．（6分）某制糖工艺流程如图所示。
已知：两种物质在不同温度时的溶解度如下表
温度/℃ 0 20 40 60 80
蔗糖溶解度/g 182 204 238 287 362
磷酸钙【Ca3(PO4)2】溶解度/g 0.0015 0.002 0.0025 0.003 0.0035
(1) 磷酸钙属于 （填“微溶物”、“难溶物”）。
(2)“脱色池”用活性炭脱色，利用活性炭的 (填性质)。
(3)“中和池”中反应的化学方程式为 。
(4)“结晶罐”内获得全部白砂糖的方法是 结晶。
(5)生产中用60℃热水浸泡甘蔗渣，以提高白砂糖产率，其原理是 。
16．（6+3分）【新考法】绘制微观示意图金属的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程，某学习小组的同学进行有关金属的实验探究。
【认识金属材料】
(1)取一段镁铝合金的金属片和一片纯镁片，相互刻画，能留下明显划痕的是 。
(2)将一段镁铝合金按图示进行实验，点燃酒精灯，一段时间后观察到火柴燃烧，则说明该合金具有导热性和燃烧的条件之一是 。
(3)铜锌合金有优异的机械性、导电导热性和电磁屏蔽性，广泛应用于电子通信、航天航空、机械等领域。下图为部分金属、合金的熔点，其中能表示铜锌合金的是 （选填“a”“b”或“c”）。
【探究金属与酸反应速率的影响因素】
(4)小明无意间将硫酸铜溶液加入正在反应的锌与稀硫酸的锥形瓶内，发现产生气泡的速率变快，于是进行了如下探究。利用如图所示装置在6个锥形瓶中分别加入2颗相同的锌粒后，再加入等质量、等浓度的稀硫酸，按下表方案进行实验，并记录数据如下：
实验编号 A B C D E F
加入硫酸铜溶液的体积/mL 0 0.5 1 1.5 2 4
加入水的体积mL 4 3.5 3 2.5 2 0
收集50mL氧气所用的时间/s 348 246 190 165 230 360
①分析上表A～D实验可知，硫酸铜溶液的用量对锌与稀硫酸反应速率的影响是 。
②写出锌与稀硫酸反应化学方程式 。
【若正确回答下列问题加3分，总分不超过40分】
③E、F实验中发现收集氢气所用的时间变长，其原因可能是 。
【金属与金属化合物溶液反应的应用】
(5)镀铜可以使金属制品更美观、抗腐蚀性更强。下图是某锌制品镀铜前后溶液中离子种类变化的微观示意图。
请补全图中镀铜后溶液中的离子： 。
【金属的冶炼】
(6)《天工开物》中详细介绍了我国古代炼铁工艺，炼铁如下方把木柴“架”起来燃烧，其目的是 。
17．（5分）【新考法】药品标签维C泡腾片是一种常见的补充维生素C的保健品。某品牌维C泡腾片主要成分如图1所示。
装置如图2所示.将维C泡腾片投入蒸馏水中，发生反应：
3H2O直到不再产生气体。称量实验前后相关物品的质量，数据如下：
反应前/g 0 0 反应后/g
锥形瓶 蒸馏水 维C泡腾片 锥形瓶及瓶内所有物质
70.00 50.00 4.00 123.78
（1）分析实验数据。该维C泡腾片中碳酸氢钠的质量分数是多少？
（2）比较实验测定结果和题（1）计算结果，发现实验测定结果明显偏小，可能的原因是 （选填字母）。
A．反应后残留的液体中溶有部分CO2
B．逸出的CO2气体带出部分水蒸气
C．锥形瓶液体上方空间内还残留了部分CO2未全部逸出
答案和解析
一、选择题：本题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。
1．【新考法】教材图改编下列过程中不发生化学变化的是
A．石油分馏 B．铁片放入稀盐酸中
C．酸或碱溶液能改变花的颜色 D．自制汽水
【答案】A
【详解】A、石油分馏是利用沸点不同进行分离，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项正确；
B、铁片放入稀盐酸中，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有新物质生成，属于化学变化，故选项错误；
C、酸或碱溶液能改变花的颜色，是因为生成新物质，属于化学变化，故选项错误；
D、自制汽水，通常由柠檬酸与小苏打反应产生二氧化碳气体，有新物质生成，属于化学变化，故选项错误；
故选：A。
2．生活中处处有化学，下列说法正确的是
A．人体缺铁易引起甲状腺肿大
B．无机盐属于人体必需的营养物质，可以为人体提供能量
C．硝酸钠中含有多种元素，属于复合肥
D．农业上可用石灰乳与硫酸铜等配制成具有杀菌作用的波尔多液
【答案】D
【详解】A、人体缺铁易引起贫血，缺碘会导致甲状腺肿大，不符合题意；
B、无机盐属于人体必需的营养物质，无机盐不能提供能量，不符合题意；
C、硝酸钠含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，不符合题意；
D、波尔多液由熟石灰（氢氧化钙）和硫酸铜配制而成，常用于农业杀菌，符合题意。
故选D。
3．下列有关环境保护的说法中，不合理的是
A．利用化学方法处理废水是治理水污染的常用方法
B．向煤炭中加入石灰石制成型煤有利于减少或消除煤炭燃烧产生的
C．许多农药因毒性强、残留时间长，使用时往往会污染环境，所以应禁用所有农药
D．生活中人们用可降解塑料、纸制品取代聚乙烯等塑料制品，有利于解决“白色污染”问题
【答案】C
【详解】A、利用化学方法处理废水是治理水污染的常用方法，可以有效地去除废水中的有害物质，使其达到排放标准，从而保护水资源，说法正确，不符合题意；
B、向煤炭中加入石灰石制成型煤有利于减少或消除煤炭燃烧产生的，说法正确，不符合题意；
C、许多农药因毒性强、残留时间长，使用时往往会污染环境，所以应合理施用农药，而不是禁止使用，说法错误，符合题意；
D、生活中人们用可降解塑料、纸制品取代聚乙烯等塑料制品，有利于解决“白色污染”问题，说法正确，不符合题意。
故选：C。
4．实验操作是实践探究的基础。下列操作不正确的是
A．在玻璃管上套乳胶管 B．压紧橡胶塞
C．检查气密性 D．加入粉末状固体
【答案】B
【详解】A、在玻璃管上套上胶皮管，应先将玻璃管润湿，然后双手缓慢转动插入，该选项操作正确；
B、塞进橡胶塞时，不能将试管竖立放在桌面上，用力塞上橡胶塞，以免压碎，该选项操作不正确；
C、检查该装置气密性时，先将导管放入水中，再用手紧握试管，若有气泡冒出，说明装置气密性良好，该选项操作正确；
D、取用粉末固体时，先将试管横放，用药匙或纸槽将药品送至试管底，再将试管倾斜，该选项操作正确。
故选B。
5．【新课标】中国科技我国科学家研制出目前世界上最薄的光学晶体——转角菱方氮化硼。如图为元素周期表中硼元素的信息，下列说法中正确的是
A．硼属于金属元素 B．硼的元素符号为
C．硼原子的质子数为6 D．硼的相对原子质量是10.81
【答案】D
【详解】A、硼元素名称带“石”字旁，属于非金属元素，故选项说法不正确；
B、根据元素周期表的信息可知，右上角的字母表示元素符号，则硼的元素符号为B，故选项说法不正确；
C、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则硼的原子序数为5，原子中原子序数=质子数，所以硼原子的质子数为5，故选项说法不正确；
D、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则硼的相对原子质量为10.81，故选项说法正确。
故选D。
6．【新考法】重大科技成果2024年10月9日，诺贝尔化学奖授予了三位科学家；以表彰他们在蛋白质设计和蛋白质结构预测领域作出的贡献。蛋白质主要是由21种不同的氨基酸通过肽键连接而成的大分子化合物，甘氨酸是最简单的氨基酸，其化学式为，下列说法正确的是
A．甘氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为2∶5∶1∶2
B．甘氨酸中氧元素质量分数最大
C．每个甘氨酸分子由2个碳原子、5个氢原子、1个氮原子和1个氧分子构成
D．甘氨酸中含有三种非金属
【答案】B
【详解】A、甘氨酸中碳、氢、氮、氧元素质量比为（12×2）：（1×5）：（14×1）：（16×2）=24：5：14：32，故说法不正确；
B、甘氨酸中碳、氢、氮、氧元素质量比为（12×2）：（1×5）：（14×1）：（16×2）=24：5：14：32，所以甘氨酸中氧元素质量分数最大，故说法正确；
C、分子是由原子构成的，每个甘氨酸分子是由2个碳原子、5个氢原子、1个氮原子、2个氧原子构成的，甘氨酸分子中不含氧分子，故说法不正确；
D、甘氨酸中含有三种非金属元素，而不是含有三种非金属，故说法不正确。
故选B。
7．【新课标】宏观与微观相结合科学思维是从宏观、微观相结合的视角探究物质及其变化规律的认识方式。下列对宏观事实的微观解释错误的是
A．氧气经压缩储存在钢瓶中——氧气分子体积变小
B．醋是酸的，糖是甜的——不同种分子的性质不同
C．把食盐颗粒放入水中充分搅拌后，食盐颗粒很快消失——在水分子作用下，氯化钠解离成钠离子和氯离子，扩散到水中，形成了氯化钠溶液
D．稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质——酸溶液中都含有氢离子
【答案】A
【详解】A、氧气被压缩储存时，改变的是分子间的间隔，而非分子体积，分子本身的体积在物理变化中保持不变，错误；
B、不同物质（如醋和糖）由不同分子构成，分子不同则性质不同，符合微观解释，正确；
C、食盐溶解是氯化钠在水分子作用下解离为钠离子（Na ）和氯离子（Cl ），形成溶液，描述准确，正确；
D、稀盐酸和稀硫酸的共性源于酸溶液中均含大量氢离子（H ），正确体现了酸的通性本质，正确。
故选：A。
8．乙烯(C2H4)的年产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志之一，如图所示是制取乙烯的微观反应示意图。下列说法正确的是
A．该反应属于置换反应 B．反应前后各元素的化合价没有改变
C．反应物、生成物中共有2种氧化物 D．甲和乙的化学计量数之比为1：1
【答案】C
【详解】根据微观示意图，该反应是CO2（甲）、H2（乙）在一定条件下反应生成C2H4（丙）、H2O（丁），化学方程式为：。
A、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。根据，生成物是两种化合物，不属于置换反应 ，该选项错误；
B、化合物中元素正负化合价之和为0，单质中元素化合价为0。反应前碳元素在CO2中化合价为+4价，反应后在C2H4中碳元素化合价为-2价；氢元素反应前在H2中化合价为0价，反应后在C2H4和H2O中为+1价，元素化合价发生了改变 ，该选项错误；
C、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。反应物中CO2是氧化物，生成物中H2O是氧化物，共有 2 种氧化物，该选项正确；
D、根据化学方程式，甲（CO2）和乙（H2）的化学计量数之比为，该选项错误。
故选：C。
9．下列归纳错误的是
A．化石燃料：煤、石油、天然气
B．合成材料：铝合金、塑料、聚酯纤维
C．新能源：风能、生物质能、核能
D．温室气体：臭氧、甲烷、二氧化碳
【答案】B
【详解】A、煤、石油、天然气是经过漫长地质年代形成的，属于化石燃料，该归纳正确；
B、合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，铝合金不是合成材料，该归纳错误；
C、风能、生物质能、核能都属于新能源，该归纳正确；
D、臭氧、甲烷、一氧化二氮都能导致温室效应，属于温室气体 ，该归纳正确；
故选：B。
10．分析推理是化学学习中最常用的思维方法。下列说法正确的是
A．离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子
B．氧化物中一定含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
C．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的一定是中和反应
D．碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性
【答案】D
【详解】A、离子都是带有电荷的粒子，但带有电荷的粒子不一定是离子，也可能是质子、电子等，故选项推理错误；
B、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，故氧化物中含有氧元素，但是含有氧元素的物质不一定是氧化物，如氯酸钾中含氧元素，但是氯酸钾由K、Cl、O三种元素组成，不属于氧化物，故选项推理错误；
C、中和反应有盐和水生成，但有盐和水生成的不一定是中和反应，如酸与金属氧化物反应或碱与非金属氧化物反应也生成盐和水，故选项推理错误；
D、碱性溶液能使无色酚酞变红，则能使无色酚酞变红的溶液一定显碱性，故选项推理正确。
故选D。
11．【新考法】对比实验对比法是化学重要的实验方法，小雯同学设计的下列对比实验中不合理的是
A．探究氧气含量对燃烧剧烈程度的影响 B．探究可燃物燃烧需要温度达到着火点
C．探究金属的锈蚀是否需要水 D．探究对分解的催化作用
【答案】D
【详解】A、探究氧气含量对燃烧剧烈程度的影响，变量为氧气的浓度，空气中氧气的含量低，比较硫在氧气和空气中燃烧的剧烈程度，可探究氧气含量对燃烧剧烈程度的影响，故A不符合题意；
B、铜板上的白磷（与氧气接触，温度达到着火点）燃烧，红磷（与氧气接触，温度未达到着火点）不燃烧，可得出燃烧的条件之一是温度到达着火点，故B不符合题意；
C、探究铁钉锈蚀是否需要水，则变量为水，左试管中铁钉与水和氧气同时接触，生锈；右试管中铁钉只与氧气接触，不生锈，通过实验现象可以探究铁钉锈蚀是否需要水，能达到实验目的，故C不符合题意；
D、该实验中，过氧化氢溶液的浓度不同，左边试管中没有加入二氧化锰，右边试管中加入二氧化锰，变量不唯一，不能探究MnO2对H2O2分解的催化作用，不能达到实验目的，故D符合题意。
故选D。
12．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列有关说法正确的是
A．t2℃时，将20g B物质加入50g水中，经充分溶解所形成的溶液质量为70g
B．将t2℃时B、C两种物质恰好饱和的溶液降温到t1℃，析出晶体质量C大于B
C．将C溶液由t2℃降低到t1℃，不一定有晶体析出
D．B的浓溶液中混有少量的C，提纯B的最佳方法是降温结晶
【答案】C
【详解】A、t2℃时，B物质的溶解度是30g，即100g水中最多溶解30g B物质。那么50g水中最多溶解15g B物质，将20g B物质加入50g水中，充分溶解后溶液质量为，不是70g，该选项错误；
B、将t2℃时B、C两种物质恰好饱和的溶液降温到t1℃，虽然C的溶解度受温度影响比B大，但由于没有说明B、C饱和溶液的质量，所以无法比较析出晶体质量大小，该选项错误；
C、C的溶解度随温度降低而增大，若C溶液在t2℃时是不饱和溶液，降低到t1℃时可能还是不饱和溶液，就不一定有晶体析出，该选项正确；
D、B的溶解度受温度影响较小，C的溶解度受温度影响较大，且二者的溶解度都随温度升高而增大，B的浓溶液中混有少量C，提纯B的最佳方法是蒸发结晶，不是降温结晶，该选项错误。
故选：C。
二、非选择题：本题包括5小题，共28分。
13．（5分）【新考法】生活情境素材材料一：胃酸指胃液中分泌的盐酸。胃持续分泌胃酸，且呈昼夜变化，入睡后几小时达高峰，清晨醒来之前最低，胃酸（0.2%~0.4%的盐酸），能杀死食物里的细菌，确保胃和肠道的安全，同时增加胃蛋白酶的活性，帮助消化，若胃酸分泌过高，对胃黏膜具有侵蚀作用，引起胃的炎症或溃疡，治疗胃酸过多主要是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。
材料二：科学研究表明，人体的健康状况与其体液酸碱度有着极密切的关系。一般而言，体质强健的人，其体液始终保持弱碱性。正常人体血浆pH为7.35-7.45，在组织细胞与血液之间进行气体交换时，CO2扩散到血液中，会引起血浆的pH略有改变。身体的调节系统就可以进行酸碱性的调节来保持酸碱平衡，只有这样身体才会健康，但是如果人们身体长期有不健康的生活和饮食习惯，那身体就会出现酸性变化。可以多吃些偏碱性的食物，如水果、蔬菜、苏打饼干等进行调节。
依据文中信息，回答下列问题：
(1)上述几种抗酸药，胃溃疡患者不宜服用的有碳酸氢钠和 。
(2)测定pH最简单的方法是使用 。
(3)CO2扩散到血液，血浆的pH会减小，其原因用化学方程式表示 。
(4)酸性体质可以吃 进行调节（列举一种食物）。
【答案】(1)碳酸钙
(2)pH试纸
(3)
(4)水果（合理即可）
【详解】（1）由于碳酸氢钠、碳酸钙能与胃酸中的酸反应生成二氧化碳气体，则胃内气体压力增大会引起胃穿孔，则胃溃疡患者不宜服用的有碳酸氢钠、碳酸钙，故填：碳酸钙；
（2）测定pH最简单的方法是使用pH试纸，故填：pH试纸；
（3）二氧化碳和水反应生成碳酸，会中和碱性血液，使血液的pH减小，反应方程式为，故填： ；
（5）由题中给出信息可知，酸性体质可以吃偏碱性的食物进行调节，如水果、蔬菜、苏打饼干等，故填：水果（合理即可）。
14．（6分）回答下列问题：
(1)仪器a的名称是 。
(2)实验室制取二氧化碳化学方程式 ，如何知道一瓶二氧化碳气体是否收集满？ 。
(3)用F来测量生成二氧化碳的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是 。
(4)小明同学想用碳酸钠粉末和稀盐酸反应来制取二氧化碳，他选择的发生装置为B，小红给他的建议是用B作为发生装置不能很好的控制反应的速率，可以把B装置加以改进。小红同学的改进建议是： (写出一条即可)。
【答案】(1)锥形瓶
(2) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 把燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则集满
(3)防止二氧化碳溶于水且与水反应，使测量结果不准确
(4) 长颈漏斗换成分液漏斗，缓慢滴加盐酸（合理即可）
【详解】（1）据图可知，仪器a的名称是锥形瓶；
（2）实验室制取二氧化碳化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，检验二氧化碳是否收集满的操作是：把燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则集满；
（3）排出水的体积就是生成气体的体积，二氧化碳能溶于水且与水反应，F装置可用来测量生成的CO2气体的体积，在水上面放一层植物油的目的是防止二氧化碳溶于水且与水反应，使测量结果不准确；
（4）分液漏斗有控制液体滴加速度的旋塞，长颈漏斗没有这样的功能；因此小明同学用碳酸钠粉末和稀盐酸反应来制取二氧化碳，为了较好地控制反应速率，他将B装置中的长颈漏斗换成分液漏斗，缓慢滴加盐酸。
15．（6分）某制糖工艺流程如图所示。
已知：两种物质在不同温度时的溶解度如下表
温度/℃ 0 20 40 60 80
蔗糖溶解度/g 182 204 238 287 362
磷酸钙【Ca3(PO4)2】溶解度/g 0.0015 0.002 0.0025 0.003 0.0035
(1) 磷酸钙属于 （填“微溶物”、“难溶物”）。
(2)“脱色池”用活性炭脱色，利用活性炭的 (填性质)。
(3)“中和池”中反应的化学方程式为 。
(4)“结晶罐”内获得全部白砂糖的方法是 结晶。
(5)生产中用60℃热水浸泡甘蔗渣，以提高白砂糖产率，其原理是 。
【答案】(1)难溶物
(2)吸附性
(3)
(4)蒸发
(5)温度升高，蔗糖溶解度增大，等量水中能溶解更多的蔗糖
【详解】（1）根据所给表格，磷酸钙的溶解度均小于0.01g，我们把溶解度小于0.01g称为难溶物。
（2）活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，能吸附色素，所以在 “脱色池” 中利用活性炭的吸附性来脱色。
（3）“中和池” 中是磷酸和氢氧化钙发生中和反应，生成磷酸钙沉淀和水，化学方程式为。
（4）蔗糖的溶解度随温度变化较大，但要获得全部白砂糖，采用蒸发结晶的方法，将溶剂蒸发，使溶质蔗糖全部结晶析出。
（5）温度升高，蔗糖溶解度增大，等量水中能溶解更多的蔗糖，用60℃热水浸泡甘蔗渣，能溶解更多蔗糖，后续提取时可得到更多白砂糖，提高产率。
16．（6+3分）【新考法】绘制微观示意图金属的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程，某学习小组的同学进行有关金属的实验探究。
【认识金属材料】
(1)取一段镁铝合金的金属片和一片纯镁片，相互刻画，能留下明显划痕的是 。
(2)将一段镁铝合金按图示进行实验，点燃酒精灯，一段时间后观察到火柴燃烧，则说明该合金具有导热性和燃烧的条件之一是 。
(3)铜锌合金有优异的机械性、导电导热性和电磁屏蔽性，广泛应用于电子通信、航天航空、机械等领域。下图为部分金属、合金的熔点，其中能表示铜锌合金的是 （选填“a”“b”或“c”）。
【探究金属与酸反应速率的影响因素】
(4)小明无意间将硫酸铜溶液加入正在反应的锌与稀硫酸的锥形瓶内，发现产生气泡的速率变快，于是进行了如下探究。利用如图所示装置在6个锥形瓶中分别加入2颗相同的锌粒后，再加入等质量、等浓度的稀硫酸，按下表方案进行实验，并记录数据如下：
实验编号 A B C D E F
加入硫酸铜溶液的体积/mL 0 0.5 1 1.5 2 4
加入水的体积mL 4 3.5 3 2.5 2 0
收集50mL氧气所用的时间/s 348 246 190 165 230 360
①分析上表A～D实验可知，硫酸铜溶液的用量对锌与稀硫酸反应速率的影响是 。
②写出锌与稀硫酸反应化学方程式 。
【若正确回答下列问题加3分，总分不超过40分】
③E、F实验中发现收集氢气所用的时间变长，其原因可能是 。
【金属与金属化合物溶液反应的应用】
(5)镀铜可以使金属制品更美观、抗腐蚀性更强。下图是某锌制品镀铜前后溶液中离子种类变化的微观示意图。
请补全图中镀铜后溶液中的离子： 。
【金属的冶炼】
(6)《天工开物》中详细介绍了我国古代炼铁工艺，炼铁如下方把木柴“架”起来燃烧，其目的是 。
【答案】(1)纯镁片
(2)温度达到可燃物的着火点
(3)a
(4) ①硫酸铜溶液的用量越多，锌与稀硫酸反应速率越快 ②Zn＋H2SO4= ZnSO4＋H2↑
③生成的铜覆盖在锌的表面阻止反应进一步发生（合理即可）
(5) Zn2+
(6)增大木柴与氧气的接触面积，使木柴充分燃烧
【详解】（1）合金的硬度比组成的纯金属的硬度大，则取一段镁铝合金的金属片和一片纯镁片，相互刻画，能留下明显划痕的是纯镁片，故填：纯镁片；
（2）将一段镁铝合金按图进行实验，点燃酒精灯，一段时间后观察到火柴燃烧，则说明该合金具有导热性和燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故填：温度达到可燃物的着火点；
（3）合金的熔点比组成的纯金属的熔点低，则图中能表示铜锌合金熔点的是a，故填：a；
（4）①根据A～D实验数据可知，硫酸铜溶液的用量越多，锌与稀硫酸反应速率越快，故填：硫酸铜溶液的用量越多，锌与稀硫酸反应速率越快；
②锌与稀硫酸反应化学方程式为Zn＋H2SO4= ZnSO4＋H2↑；
③锌与硫酸铜反应生成铜，E、F实验中发现收集氢气所用时间变长，其原因可能是：生成的铜覆盖在锌的表面阻止反应进一步发生，故填：生成的铜覆盖在锌的表面阻止反应进一步发生（合理即可）；
（5）锌与硫酸铜发生置换反应生成硫酸锌和铜，反应的化学方程式为Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，因此还需要补充一个锌离子，离子符号为Zn2+；故填：Zn2+；
（6）炼铁炉下方把木柴“架”起来燃烧，目的是：增大木柴与氧气的接触面积，使木柴充分燃烧，故填：增大木柴与氧气的接触面积，使木柴充分燃烧。
17．（5分）【新考法】药品标签维C泡腾片是一种常见的补充维生素C的保健品。某品牌维C泡腾片主要成分如图1所示。
装置如图2所示.将维C泡腾片投入蒸馏水中，发生反应：
3H2O直到不再产生气体。称量实验前后相关物品的质量，数据如下：
反应前/g 0 0 反应后/g
锥形瓶 蒸馏水 维C泡腾片 锥形瓶及瓶内所有物质
70.00 50.00 4.00 123.78
（1）分析实验数据。该维C泡腾片中碳酸氢钠的质量分数是多少？
（2）比较实验测定结果和题（1）计算结果，发现实验测定结果明显偏小，可能的原因是 （选填字母）。
A．反应后残留的液体中溶有部分
B．逸出的气体带出部分水蒸气
C．锥形瓶液体上方空间内还残留了部分未全部逸出
【答案】（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：(70.00g + 50.00g + 4.00g - 123.78g = 0.22g;
设：4．00g维C泡腾片中碳酸氢钠的质量为x。
x=0．42g
该维C泡腾片中碳酸氢钠的质量分数=。
答：维C泡腾片中碳酸氢钠的质量分数10.5%。
（2）AC
【详解】（1）见答案；
（2）A、反应后残留的液体中溶有部分CO2，则逸出的二氧化碳的质量偏小，结果偏小，正确；
B、逸出的CO2气体带出部分水蒸气，则逸出的质量偏大，结果偏大，错误；
C、锥形瓶液体上方空间内还残留了部分CO2未全部逸出，则逸出的二氧化碳的质量偏小，结果偏小，正确。
故选AC。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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