资源简介

2025 届高三考前仿真模拟考试
化学试题（一）
注 意 事 项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1．本试卷共 8页，包含选择题（第 1题～第 13题，共 13题）、非选择题（第 14题～
第 17题，共 4题）共两部分。本卷满分 100分，考试时间为 75分钟。考试结束后，
请将答题卡交回。
2．答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的 0.5毫米签字笔填写在
答题卡上。
3．作答选择题，必须用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑涂满；如需改动，
请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答非选择题必须用书写黑色字迹的 0.5毫米
签字笔写在答题卡上的指定位置，作答在其它位置一律无效。
4．如有作图需要，可用 2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Co-59
一、单项选择题：共 13题，每题 3分, 共 39分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 我国与共建“一带一路”国家进出口规模再创历史新高。下列贸易商品的主要成分不．
属．于．有机物的是
A．半导体芯片 B．丝绸 C．棉花 D． 油脂
浓硫酸
2. 反应 CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O可用于制备乙酸乙酯。下△
列有关说法正确的是
A．H2O分子的 VSEPR 模型： B．乙酸分子中σ与π键数目比为 7∶1
C．羟基的电子式： D．乙酸乙酯分子中含有离子键
3. 实验室用 SO2和MgO悬浊液制取MgSO3，下列实验原理与装置不．能．达到实验目的的是
70%硫酸
气体
气体 气体
NaHSO3(s) MgO NaHSO3
悬浊液 溶液
甲 乙 丙 丁
A．用装置甲制取 SO2 B．用装置乙收集 SO2
C．用装置丙制取MgSO3 D．用装置丁吸收尾气 SO2
第 1页，共 8页
OH
CH3
4. 麻黄碱盐酸盐（ + ）是治疗支气管哮喘的常用药物。下列说法正确的是NH2 Cl
H3C
A．原子半径：r(C)＜r(N) B．元素的电负性：χ(O)＜χ(S)
C．酸性：HNO3＜HClO4 D．元素的第一电离能：I1(N)＜I1(O)
阅读下列材料，完成 5~7题：
黄铜矿(CuFeS2)用 Fe2(SO4)3溶液浸泡后生成单质硫。Cu2O加入到稀硫酸中，溶液变
蓝色并有紫红色固体产生。CuSO 溶液中的 Cu 2+4 在水中以水合离子[Cu(H O) ]2+2 4 存在，向
其中滴入氨水可制备硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4]SO4；Cu在 O2存在下也能与氨水反应生成
[Cu(NH3)4]2+。CuCl难溶于水，溶于不同浓度的 KCl溶液中可得到[CuCl ]－2 和[CuCl ]2 3 。
5. 下列说法正确的是
A．Cu2O晶胞如题 5图所示，与 O距离最近的 Cu有 2个
B．[Cu(H O) 2+2 4] 中的配位原子为 H原子
C．NH3转化为[Cu(NH ) ]2+3 4 后 H-N-H键角变大
D [CuCl ]－． 2 和[CuCl3]2 中 Cu元素的杂化类型相同
6. 题 5图下列化学反应表示正确的是
A．CuFeS2与 Fe2(SO4)3溶液反应：CuFeS2+4Fe3+=5Fe2++Cu2++2S
B．Cu2O溶于稀硫酸：Cu2O+2H+=2Cu++H2O
C．CuCl溶于 KCl溶液：2Cu++5Cl－=[CuCl ]－+ [CuCl ]2 2 3
D．Cu在 O2存在下与氨水反应：2Cu+8NH3+O2+4H+=2[Cu(NH3)4]2++2H2O
7. 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是
A．CuFeS2呈金黄色，可用于制取单质 Cu
B．CuSO4溶液呈酸性，可用于湿法炼铜
C．CuCl不溶于水，可用于制取 K[CuCl2]
D．Cu 2+有空轨道，可与 NH3反应制[Cu(NH 2+3)4]
8. 含 Ru(钌)化合物可催化 CO2转化为 HCOOH，其反应机理如题 8图所示。
下列说法不．正．确．的是 2H2O
H
Ru
H 2CO2
A．该催化剂不能提高 CO2的平衡转化率 过程 3
2H2 过程 1 O
B．过程 1中 CO2发生还原反应 OH O C HRu
OH Ru
C 3 1molH O 2mol 过程 2
O C H
．过程 中有 2 生成时有 电子转移 O
2HCOOH 2H2O
D．整个转化过程中 Ru和 O元素的化合价不变
题 8图
第 2页，共 8页
9. 电解法转化CO2可实现CO2资源化利用。电解CO2制HCOOH的原理如题9图所示。下列
有关说法正确的是
Pt片 Sn 片
阳离子
交换膜
0.1 mol －·L 1KHCO CO3溶液 2
题 9图
A．Pt片接电源负极
B．Sn片上发生的电极反应式为 CO2＋ -2e =HCOO ＋
C ＋．每产生 1mol HCOO ，阳离子交换膜中有 4 mol K 通过
D．电解一段时间后，阳极区的 KHCO3溶液浓度降低
10. 化合物 Z具有广谱抗菌活性，可利用 X和 Y反应获得。下列
有关说法不．正．确．的是
A．1 mol X最多与 3mol NaOH反应
B．X与足量 H2加成后的产物有 6个手性碳原子
C．有机物 Y不能与乙醇发生缩聚反应
D．可以用 NaHCO3溶液鉴别 X和 Z
11. 室温下，根据下列实验过程及现象，得出的结论正确的是
选项 实验过程及现象 实验结论
A 将炽热的木炭放入浓硝酸中，木炭迅速燃烧 NO2支持燃烧
分别测量浓度均为 0.1mol·L-1Na2CO3溶液和
B
Na[Al(OH)4]溶液的 pH，后者 pH更大 Al 比 水解程度大
C2H5OH与浓硫酸 170℃共热，制得的气体通
C 产物中一定有乙烯
入酸性 KMnO4溶液，溶液褪色
D 测 pH：CH3COONa溶液的 pH为 9，NaNO2 Ka(HNO2)＞Ka(CH3COONa)
第 3页，共 8页
溶液的 pH为 8
12. 室温下，通过下列实验探究 H2SO3溶液的性质。
实验 1：测定 0.40mol·L-1新制 H2SO3溶液，其 pH约为 1
实验 2：将等体积浓度均为 0.40mol·L-1BaCl2溶液与新制 H2SO3溶液混合，出现
白色浑浊
实验 3：向上述实验 2后得到的混合物中滴加过量的 H2O2溶液，充分振荡后出现白
色沉淀
已知：K －2 －7a1(H2SO3)=1.5×10 ，Ka2(H2SO3)=1.0×10 ，Ksp(BaSO3)=5.0×10-10,
Ksp(BaSO4)=1.1×10-10
下列说法正确的是
A．0.40mol·L-1H2SO3溶液中存在 c(H+)＜c(HS )+c(S )
B．将 0.40mol·L-1H2SO3溶液稀释到 0.20mol·L-1，c(S )快速增大
C. 实验 2中充分反应后静置，上层清液中有：c(Ba2+)·c(S )＜Ksp(BaSO3)
D. 实验 3中发生的主要反应为 Ba2++H2SO3+H2O2=BaSO4↓+2H++H2O
13. 使用 CH3COOCH3与 H2反应制 C2H5OH过程中的主要反应为
反应 I：CH3COOCH3(g)＋2H2(g)=C2H5OH(g)＋CH3OH(g) ΔH1=1004kJ·mol-1
反应 II：CH3COOCH 13(g)＋H2(g)=CH3CHO(g)＋CH3OH(g) ΔH2=1044kJ·mol-
反应 III：CH3COOCH3(g)＋C2H5OH(g)=CH3COOCH2CH3(g)＋CH3OH(g)
ΔH3= 1160kJ·mol-1
在催化剂作用下，在 1.0×105Pa、n 起始(CH3COOCH3)∶n 起始(H2)=1∶2时，若仅考虑上
述反应，反应相同时间，CH3COOCH3转化率、C2H5OH和 CH3COOCH2CH3的选择性
随温度的变化如题 13图所示。[C2H5OH的选择
80 80
= n(转化为 C2H5OH的 CH3COOCH3)
CH3COOCH2CH3
性 ×
n(转化的 CH3COOCH3) 60 60
CH CH OH
100%] 3 2。下列说法正确的是 40 40
A．反应 CH3CHO(g)＋H2(g)=C2H5OH(g)的焓变 20 20
1 CH3COOCH3ΔH= 40 kJ·mol－ 0 0
165 175 185 195 205 215 225 235
B．185℃时，若起始 n(CH3COOCH3)为 1mol， 温度/℃
则反应后体系中 C2H5OH为 0.04 mol 题 13图
C．温度在 165℃~205℃之间，反应后的体系中存在 CH3CHO
第 4页，共 8页
CH3COOCH3转化率/%
选择性/%
D．温度在 225℃~235℃之间，C2H5OH的选择性保持不变，说明反应 I达到了平衡
二、非选择题：共 4题，共 61分。
14. （15分）以钴锰废渣（含 LiCoO2，MnCO3，炭黑和 CaCO3、Fe 等）为原料制备 Co3O4。
钴锰废渣 酸浸、还原 除杂 萃取、反萃取 制备
（1）“酸浸、还原”。向钴锰废渣中加入稀 H2SO4和 H2O2，充分反应后，过滤。
①在加料完成后，提高浸取效率的措施有 ▲ （写 2点）。
②过滤后，滤渣的主要成分为 ▲ 。
（2）“除杂”。在搅拌下，向“酸浸、还原”后得到的滤液中加入MnCO3调节溶液
的 pH＝4，除去溶液中的 Fe3+，过滤。向得到的滤液中加入MnF2固体除去溶液
中的 Ca2+。
①加入MnCO3除去溶液中 Fe3+的离子方程式为 ▲ 。
②滤液中加入MnF2固体发生的反应为MnF ＋Ca2+2 CaF2＋Mn2+。已知：K
＞105认为反应进行完全；Ksp(MnF2)=1.2×10-3，Ksp(CaF2)=1.6×10-10。
结合计算解释MnF 能除去 Ca 2+2 的原因： ▲ 。
（3）“萃取和反萃取”。向除杂后得到的滤液中加入有机萃取剂(用 HA表示)萃取金
2＋ ＋
属离子，原理为 Co ＋2HA（有机层） CoA2（有机层）＋2H （水层），
充分反应后，分离出有机层。向有机层中加入稀硫酸，进行反萃取得到富含 Co2+
的溶液。
①“萃取”时，随着 pH的升高，Co 2+在有机萃取剂中萃取率增大，其原因是
▲ 。
②“反萃取”时，为使 Co 2+尽可能多地转移到水层，应选择的实验条件或采取
的实验操作有 ▲ 。
（4）“制备”。已知：CoC2O4从水溶液中析出的主要成分为 CoC2O4·2H2O，其在空气
中受热的质量变化曲线如题 14图所示。 18.3
请补充由上述反萃取后得到的富含 Co 2+ 16 A(150℃,14.70g)
B(225℃,14.70g)
的溶液制备 Co3O4的实验方案：取富含
12
Co 2+的溶液， ▲ ，得到 Co3O4。
8
（须使用的试剂：0.1mol·L 1Na2C2O4溶液、 C(300℃,8.03g)
150 300 450 600 750
第 5页，共 8页 温度/℃
题 14图
剩余固体质量/g
盐酸、BaCl2溶液）。
第 6页，共 8页
15. （16分）化合物 H是四氢异喹啉阿司匹林衍生物，其合成路线如下：
O O H CH3
OH SOCl2 C H3CO N
75 Cl
POCl3
H C ℃3 H C Et3N,CH2Cl2,0℃ H3CO O3 甲苯,150℃
A B D
D
H3CO H3CO O H3CO
N NH G: O CH3
H CO H3CO C N3
NaBH4,0℃ O OH H3CO
CH3OH O O CH3DCC,HOBt,CH2Cl2,45℃
CH3 CH3 CH O3
E F H
D D D
（1）C的分子式为 C10H15NO2，则 C的结构简式为 ▲ 。
（2）D分子中含氧官能团的名称为 ▲ ，分子中采取 sp2杂化的碳原子数目为
▲ 。
（3）D→E过程中发生的化学反应依次为加成反应和消去反应，则过程中生成的中间
体 X的结构简式为 ▲ 。
（4）G的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： ▲ 。
①1mol 该物质完全水解最多消耗 4 mol NaOH。
②在酸性条件下水解后的一种产物能与 FeCl3发生显色反应，且有 3种不同化学
环境的氢。
NH2
（5）写出以 CH2CH2OH 和 为原料制备 的合成路线
流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干) ▲ 。
16. （15分）通过测定某蛋白质样品中氮元素的含量可以确定其优劣。“凯氏定氮法”测
定蛋白质中含氮量的实验方案如下：
浓硫酸 浓 NaOH溶液
蛋白质
消化 (NH4)2SO4 蒸出、吸收 (NH4)2B4O7 含量测定
样品
CuSO4溶液 H3BO3
（1）“消化”。将蛋白质样品与 CuSO4溶液（作催化剂）和浓硫酸中的一种混合后
第 7页，共 8页
放入三颈烧瓶中，实验装置如题 16图所示，然后再滴加其中的另一种物质，在
加热条件下充分反应，蛋白质中的氮
滴液漏斗
元素转化为(NH4)2SO4。
①滴液漏斗中盛放的物质是 K
N2
▲ 。
NaOH
②装置 B的作用是 ▲ 。 蛋白质 溶液
③反应结束后，打开止水夹 K并不 A B C
题 16图
断通入 N2，其原因是 ▲ 。
（2）“吸收”。向得到的(NH4)2SO4中加入足量的 NaOH溶液充分反应后，加热将所
得 NH3蒸出，然后用硼酸（H3BO3）溶液吸收，得到(NH4)2B4O7溶液。
①硼酸是一元弱酸，易与水结合生成 B(OH) 4，其水溶液显酸性的原因是 ▲
（用离子方程式表示）。
②NH3与 H3BO3反应生成(NH4)2B4O7的化学方程式为 ▲ 。
（3）“测定”。称取 0.8000g蛋白质样品，按照上述流程制取(NH4)2B4O7溶液，然后
将其加水稀释至 100mL。取出 25.00 mL放入锥形瓶中，滴加几滴指示剂，然后
用 0.1000 moL·L 1盐酸标准溶液滴定，滴定终点时消耗盐酸的体积为 20.00mL。
已知：(NH4)2B4O7＋2HCl＋5H2O=2NH4Cl＋4H3BO3。
①接近终点时滴加半滴盐酸溶液的操作：慢慢转动滴定管的活塞，使滴定管的
尖嘴处悬挂半滴液体不滴落， ▲ 。
②该样品中氮元素的质量分数为 ▲ 。（写出计算过程，否则不得分！）
17. （15分）性能优越的催化剂是实现二氧化碳加氢制甲烷工业化的关键。
（1）CO2在 Ni/γ-Al2O3催化剂表面加氢合成甲烷过程中发生以下两个反应：
反应 I：CO2(g)＋4H2(g) = CH4(g)＋2H2O(g) H1= -143.9 kJ·mol 1
反应 II：CO2(g)＋H2(g) = CO(g)＋H2O(g) H2
①已知在 25℃、101kPa 下，由最稳定单质生成 1 mol某纯物质的焓变称为该物
质的标准摩尔生成焓，用 表示。如表所示为几种常
见物质的标准摩尔生成焓。
物质 CO2(g) H2(g) H2O(g) CO(g)
－393.5 0 －241.8 －110.5
)
反应 2CO(g)＋2H2(g) = CO2(g)＋CH4(g)的焓变为 ▲ 。
第 8页，共 8页
②一定压强下，将一定比例 CO2和 H2通
过装有 Ni/γ-Ai2O3催化剂的反应器，反 80
应相同时间，测得 CO2转化率随温度变 60
化情况如题 17 图-1所示（虚线代表平 40
衡转化率）。高于 320℃后，CO2转化率 20
略有下降，可能原因 0200 250 300 350 400
是 ▲ 。 温度/℃ 0 0
③γ-Al2O3因价格低廉、较高的热稳定 题 17图-1
性和比表面积而成为工业上最常用的
催化剂载体。通过 Rh(NO3)3（硝酸铑）热分解将铑有效负载在γ-Al2O3表
面能有效提高催化性能的可能原因是 ▲ 。
（2）CeO2催化 CO2与 H2转化为 CH4的机理如题 17图-2所示。
CH4 H2 H2O
催化剂载体 (i) 催化剂载体
(iv) (ii)
H CO2
O
2 O CeH H
H2O C 空位H C2
CeO2 CeO2-x
催化剂载体 催化剂载体 _ _
(iii) Ce4+或 Ce3+ O2 或氧空位(无 O2 )
题 17图-2 题 17图-3
①在催化过程中由 CeO2转变成 CeO2-x晶胞的组成结构变化如题 17图-3所示，
一个 CeO2-x晶胞中 Ce4+和 Ce3+个数比为 ▲ 。
②催化剂中掺入少量 CaO，用 Ca2+替代 CeO2结构中部分 Ce4+形成 Ca xCe1-xOy可
提高催化效率，其原因是 ▲ 。
（3）通过 Sonogashira 偶联反应（如下图所示），将 CoTBrPP（甲）在 CuI与钯基催
化剂的作用下，在甲上枝接 PTAB（1,3,5-三乙炔苯聚合物）形成对 CH4有较高
选择性的 CoTBrPP-PTAB-Cu新型催化剂（乙）。
甲 乙
①CoTBrPP-PTAB-Cu催化剂比 CoTBrPP具有更好的导电性的原因是 ▲ 。
②实验表明 CoTBrPP和 CoTBrPP-PTAB-Cu的 ECSA（电化学活性面积，即参与
电化学反应的有效面积）分别是 7.1mF· cm-2和 3.8mF·cm-2，偶联后 ECSA降低
的可能原因是 ▲ 。
第 9页，共 8页
CO2转化率/%
化学试题参考答案及评分标准
一、单项选择题：共 13 题，每题 3 分，共 39 分。每题只有一个选项最符合题意。
1．A 2．B 3．D 4．C 5．C 6．A 7．D 8．C 9．D 10．A
11．B 12．D 13．B
二、非选择题：共 4 题，共 61 分。
14．（15分）
（1）①适当搅拌，适当升高温度 （2分）
②CaSO4、炭黑 （2分）
（2）①3MnCO 3＋ 2＋3＋2Fe ＋3H2O＝2Fe(OH)3＋3Mn ＋3CO2↑ （2分）
c Mn2+K Ksp MnF2 ②此反应 ＝ 2+ ＝ ＝7.5×10
6＞105，反应进行完全，因此可将
c Ca Ksp CaF2
Ca2＋完全除尽 （2分）
（3）①随 pH增大，溶液中 c(H＋)减小，平衡往正向移动，MAn(有机层)浓度增大，
萃取率增大 （2分）
②适当提高稀硫酸的浓度（或充分振荡分液漏斗或用萃取剂分多次萃取）（2分）
（4）边搅拌向其中加入 0.1mol·L 1 Na2C2O4溶液，直至向上层清液中滴加 Na2C2O4
溶液不产生沉淀，停止滴加。过滤，洗涤滤渣至取最后一次洗涤滤液滴加盐酸
和 BaCl2溶液不再生成沉淀。将滤渣置于空气中加热到 300℃以上，充分反应至
固体质量不再改变 （3
分）
15.（16分）
H3CO NH2
（1） （2分）
H3CO
（2）醚键、酰胺基 （2分）
13 （1分）
第 10页，共 8页
（3） （3分）
（4） （3分）
（5）
O2 O2 SOCl2
Cu，△ 催化剂，△ △
POCl3
（5分）
甲苯,150℃
Et3N，CH2Cl2，0℃
16.（15分）
（1）①浓硫酸 （2分）
②作安全瓶，防止 NaOH溶液倒吸 （2分）
③将生成的 SO2赶入装置 C中完全吸收 （2分）
（2）①H3BO3＋H2O ＋H＋ （2 分）
②2NH3＋4H3BO3＝(NH4)2B4O7＋5H2O （2分）
（3）①用锥形瓶内壁将其碰下来，并用蒸馏水将其冲入锥形瓶内 （2分）
②解：25.00mL：
n(HCl)= 0.1000mol·L 1×20.00×10 3 L=2.000×10 3 mol （1分）
由题意可得关系式：N~ NH+4~HCl
n(N)＝n(HCl)＝2.000×10 3 mol
m(N)＝nM＝2.000×10 3 mol×14g·mol-1＝0.028g
100.00mL：
m(N)＝0.028g×4＝0.112 g （1分）
0.112 g
样品中铁元素的质量分数为 ×100%＝14% （1分）
0.8000 g
17.（15分）
（1）①－226.3 kJ·mol 1 （2分）
②320℃时，CO2和 H2催化合成反应已达到平衡，升高温度，反应Ⅰ平衡向逆反
应方向移动占主导，CO2的转化率减小 （2分）
第 11页，共 8页
③Rh(NO3)3热分解放出大量气体使得γ-Al2O3的表面积增大 （2分）
1 2x
（2）① （3分）
2x
②结构中氧空位增加 （2分）
（3）①三乙炔苯聚合物中的碳是 sp和 sp2杂化结构，有未参加杂化的 p轨道上的电
子 （2分）
②CoTBrPP表面接枝了聚 1,3,5-三乙炔苯，使得活性位点难以暴露 （2分）
第 12页，共 8页

展开更多......

收起↑