资源简介

重庆一中2025届5月高考适应性月考卷
化学试题
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上。
2.作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 衣食住行皆化学，下列说法正确的是
A. 棉花、麻、蚕丝均为糖类
B. 苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性
C. 家中光纤的主要材质是硅
D. 氢氧燃料电池体现了“绿色化学”的理念
2. 下列有机物的化学用语表示正确的是
A. 乙烯的实验式：
B. 聚丙烯的结构简式：
C. 顺-2-丁烯的球棍模型：
D. 的电子式：
3. 下列离子方程式书写正确的是
A. 溶液滴定醋酸溶液：
B. 将少量通入漂白液中：
C. 泡沫灭火器的灭火原理：
D. 向溶液中通入足量氯气：
4. 已知。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A. 反应，转移电子数目为
B. 中价层孤电子对数为
C. 消耗时生成氧化产物的数目为
D. 含冰中含有的氢键数目最多为
5. 下列相关实验的描述正确的是
A. 试管中立即产生大量红棕色气体，说明铜与浓硝酸在常温下就能剧烈反应
B. 干燥的能够使鲜花褪色，说明有漂白性
C. 与的反应中，既是氧化产物又是还原产物
D. 让一束光线通过溶液，会有丁达尔效应出现
6. “证据推理与模型认知”是高中化学学科核心素养之一，也是学习化学的重要方法，下列相关说法正确的是
A. 已知固体难溶于稀硫酸，推测固体也难溶于稀硫酸
B. 已知常温下水溶液中溶解度大于，推测相同条件下溶解度大于
C. 已知气体常温下易溶于水，推测气体常温下也易溶于水
D. 已知的正四面体结构中键角为，推测的正四面体结构中键角也是
7. 某有机离子液体结构为，元素、、、为短周期主族元素，其中、、位于同一周期，基态原子的能级电子总数比能级电子总数多1，的核外电子数比多8。下列说法错误的是
A. 键角：
B. 同周期第一电离能介于和之间的元素有3种
C. 简单阴离子半径：
D. 该离子液体中存在离子键、极性键和配位键
8. 已知阿司匹林片有效成分为乙酰水杨酸()，将一片阿司匹林研碎后放入适量水中，振荡后静置，取上层清液于两支试管进行实验。向第一支试管中滴加2滴石蕊溶液；向第二支试管中滴入2滴稀硫酸，加热充分反应后滴入几滴溶液，振荡，再滴加几滴溶液。下列叙述错误的是
A. 第一支试管中溶液变红，证明含有羧基
B. 滴加溶液的作用是与有机物中的羧基反应
C. 第二支试管中溶液变为紫色，证明水解生成了酚羟基
D. 乙酰水杨酸的制备是用水杨酸与乙酸酐在浓硫酸作用下发生取代反应
9. 标准状态下，下列微粒气态时的相对能量如下表：
物质(g)
能量 249 218 39 0 0 -75 -242 -393
依据表中数据，下列说法正确的是
A. 的燃烧热
B. 反应：，正反应的活化能小于逆反应的活化能
C. 的键能为
D. 常温常压下和混合无明显现象，则反应在该条件下不自发
10. 光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应制备。
下列说法错误的是
A. Y为碳酸二甲酯
B. 调控烃基链的长度可影响聚酯塑料的物理性能
C. 若的平均相对分子质量为21000，则平均聚合度约为122
D. 高聚物在酸性条件下水解的方程式为：
11. 化合物属于四方晶系，晶体中、原子分别形成二维层状结构，晶胞结构如图所示(晶胞参数，)。设阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是
A. 基态原子占据最高能级的形状为球形
B. 点原子的分数坐标为
C. 晶胞中、间距离为
D. 已知密度为，则可表示为
12. 一种电化学富集海水中锂的装置如图所示，工作步骤如下：①向Ⅱ室中通入含锂海水，启动电源乙，使海水中的进入结构而完全形成，同时测得惰性电极处产生标准状况下的气体；②关闭电源乙和海水通道，启动电源甲，同时向惰性电极上通入空气，使中的脱出进入I室。下列说法错误的是
A. 启动电源甲时，惰性电极a与电源负极相连
B. 启动电源乙时，嵌入的反应为
C.
D. 启动电源甲后，I室中溶液浓度增大
13. 常温下，向某二元酸中滴加溶液，混合溶液中与的关系如图所示，其中表示或。下列说法正确的是
A. 直线表示与的变化关系
B. 将等浓度等体积的溶液与溶液混合后：
C. 当滴加至溶液呈中性时：
D. 已知某三元酸的，，，则与足量反应后生成和
14. 和制备的相关反应如下，时，反应在密闭体系中达平衡时各含硫组分摩尔分数随的变化关系如图所示：
I． ；
II． 。
下列说法不正确的是
A. 曲线表示摩尔分数随的变化
B. 降温达新平衡后，曲线和新交点可能出现在处
C. ，缩小容器体积达新平衡后，的值变小
D. ，反应II的平衡常数
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 钼是一种重要的过渡元素，某工厂利用钼矿粉(主要成分为，杂质为)为原料冶炼金属钼和钼酸钠晶体的流程如下：
（1）已知钼元素的核电荷数为42，则钼元素处于周期表中_______区。
（2）“焙烧”过程中采用如图所示的“多层逆流焙烧”，其优点是_______。
（3）“碱浸”过程中转化为，该过程发生反应的化学方程式为_______。
（4）“过滤”后废渣主要成分的化学式为_______。
（5）滤液经“操作1”可得到钼酸钠晶体，则“操作1”为_______、过滤、洗涤、干燥。
（6）某工厂用吨粗钼矿(含)制备钼单质，若冶炼过程中钼的损失率为15.00%，则最终得到的钼单质质量为_______吨(结果保留两位小数)。
（7）工业上可采用电氧化法将(其中元素的化合价为-2价)转化为，其工作原理如图所示：
①在阴极参与放电的电极方程式为_______。
②若阴极产生的气体在标准状况下的体积为，则阳极区生成的的物质的量为_______。
16. 按要求回答下列问题：
（1）已知重铬酸钾的稀溶液为橙红色，若向重铬酸钾的稀溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，溶液由橙红色变为_______，对应的离子方程式为_______。
（2）已知常温下铬酰氯(化学式)为深红棕色液体，沸点117℃，极易挥发，易水解。在实验室中可由重铬酸钾、浓硫酸与氯化钠反应得到铬酰氯，反应机理为：浓硫酸先分别与重铬酸钾和氯化钠反应生成和两种中间产物，然后迅速与气体反应生成铬酰氯。实验装置如图(夹持装置略)：
①仪器A名称为_______。
②浓硫酸在铬酰氯的制备中的作用是_______。
③铬酰氯易水解生成两种酸，其中一种是铬酸()，请写出水解的化学方程式：_______。
④测定铬酰氯的产率：称取重铬酸钾进行实验，实验结束后，将收集到的产品用标准液进行滴定，终点时平均消耗标准液，则铬酰氯的产率为_______%(保留4位有效数字)。[已知相应的转化关系为：，，]
（3）含铬酸性废水的处理：含铬的工业废水必须经处理达标后才能排放，常用的方法有化学还原沉淀法、离子交换法、电解法等。
①化学还原沉淀法原理：将高毒性的还原为低毒性的，再通过沉淀除去，常用的还原剂有、、气体等，请写出用还原的离子方程式：_______。
②电解法原理：用铁作电极电解含铬酸性废水，通过电解生成的去还原并形成絮体共沉淀。该处理方法的优点是_______。
17. 苯乙烯是一种重要的化工原料，工业上常采用乙苯为原料制得。
I．利用“乙苯直接脱氢”制备苯乙烯： 。
（1）该反应中，部分化学键的平均键能数据如下表：
化学键
键能 413 348 436
请计算_______。
（2）工业上，通常在乙苯蒸气中掺混一定量的水蒸气进行反应。下，控制投料比分别为、、，乙苯平衡转化率与反应温度的关系如图甲所示：
①图中的曲线是_______(填曲线标号)。
②图中点的正反应速率和点的逆反应速率大小关系为_______(填“>”“<”或“=”)。
（3）一种提高乙苯转化率的催化剂一钯膜(只允许透过)反应器，其工作原理如图乙所示。
①该系统中持续通入的作用为_______。
②和下，一定量的乙苯通入无钯膜反应器，若乙苯的平衡转化率为40%，该反应的压强平衡常数_______；相同条件下，若换成“钯膜反应器”，乙苯的平衡转化率提高到50%，则出口a和b的氢气质量比为_______。
II．利用“氧化乙苯”制苯乙烯： 。其反应历程如下：
(、表示乙苯分子中或原子的位置；、为催化剂的活性位点，其中位点带部分正电荷，、位点带部分负电荷)
（4）键的极性：_______(填“>”或“<”)；
（5）保持混合气体总压(p)等其他条件不变，分压与乙苯转化率的关系如图所示，时，乙苯转化率下降的原因是_______。
18. Galanthaminebase(H)是神经系统疾病患者常用药，其合成路线如下所示，回答下列问题：
（1）H中所含官能团名称为醚键、碳碳双键、_______。
（2）的反应历经两步：，且中间体的分子式为，则的结构简式为_______。
（3）C的化学名称为_______。
（4）的反应类型为_______。
（5）的反应如果用、催化剂替代进行反应，用、符号表示具体物质写出反应方程式：_______。已知难溶于水，在过程中往往加入冠醚(18-冠-6)提高氧化效率，原因是_______。
（6）E的同分异构体满足下列条件的有_______种(不考虑立体异构)。
①碱性条件水解酸化后生成两种含苯环的化合物，其中之一为苯丙氨酸()且另一个苯环上有四个取代基；②最多消耗
（7）已知：(、为烃基)，参照流程中有关合成信息，以、、为原料(其他无机试剂任选)制备的合成的合成路线图如下，请写出G(结构简式)、L(结构简式)、P(反应试剂或条件)。
G：_______；L：_______；P：_______。
重庆一中2025届5月高考适应性月考卷
化学试题
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上。
2.作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】A
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】B
【14题答案】
【答案】C
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
【15题答案】
【答案】（1）d （2）增大接触面积，使其充分反应；加快反应速率；提高原料利用率；实现热量交换，节约能源等
（3）
（4）、
（5）蒸发浓缩、冷却结晶
（6）183.60 （7） ①. ②.
【16题答案】
【答案】（1） ①. 黄色 ②. ()
（2） ① 两口(颈)烧瓶 ②. 作反应物和吸水剂 ③. ④. 71.49
（3） ①. ②. 利用电解产生的去还原，不需要再另外加还原剂
【17题答案】
【答案】（1）615 （2） ①. a ②. <
（3） ①. 及时将氢气从反应器中分离，提高乙苯转化率 ②. ③.
（4）> （5）过多的占据了带部分负电荷的位点(催化剂的活性位点)，使得乙苯的脱除速率降低，乙苯转化率下降
【18题答案】
【答案】（1）羰基、氨基
（2） （3）对羟基苯乙酸(或4-羟基苯乙酸)
（4）取代反应 （5） ①. ②. 18-冠-6易与相互作用，增大在有机溶剂中的溶解度，提高反应速率(或者18-冠-6易分子识别与形成超分子，作为催化剂载体，提高反应速率)
（6）16 （7） ①. ②. ③.

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