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2024级第二学期5月月考考试答案
一选择题
题目 1 2 3 4 5 6 7
答案 B B A B B C D
题目 8 9 10 11 12 13 14
答案 C B C B C A D
15（15分）
(1) 增大接触面积，加快反应速率（或提高浸出率）（2分）
（2）6 （2分） （3）SiO2、Cu（2分）
SO2+2OH-=SO32-+H2O（2分）
(1) 漂白性(1分) 氧化性(1分) 2H2S+SO2=3S↓+2H2O（2分）
温度为30℃，PH=2.0（2分）
反应温度过高，使硫杆菌发生变性，催化活性降低（1分）
16（14分）（1）（1分） （2）CH4（2分）
（3）（2分）
（4）（2分）
羟基（2分） (6) 6 （2分）
（2分） 加聚反应（1分）
17（共14分）
分液漏斗（1分） 3Cu+ 8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）
吸收挥发的硝酸蒸气（2分） 干燥NO（2分）
排出空气，防止空气中氧气把NO氧化（2分）
Fe2O3（2分）
溶液颜色变化棕色（2分）
NO（1分）
18（共15分）
（1）4a+4b-2C-4d（2分） （2）BD（2分）
①T1>T2 （1分） ②0.15mol.L-1.min-1 （1分） 80%（2分）
③3/5（2分）
B（2分）
（2分） 4NA（1分）高2024级第二学期5月月考
化 学 试 题
(满分：100分；考试时间：75分钟)
相对原子质量： H-1 C-12 Cu-64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题所给出的四个选择中，只有一项符合题目要求。
1. 化学为人类生活、生产等领域赋能。下列说法错误的是（ ）
A． B C D
A．深海载人潜水器“蛟龙号”的发动机采用碳化硅材料，碳化硅属于新型无机非金属材料
B．太阳能电池板使用的核心材料主要成分为SiO2
C．塑料袋使用的材料属于有机高分子材料
D．电动汽车充电时的能量转化形式为电能转化为化学能
2．下列叙述正确的是（ ）
A．铵盐受热易分解，实验室可利用固体分解制取氨气
B．酸雨可能与氮氧化物有关
C．铁、铝常温下与浓硝酸不反应，可用铁质或铝制容器盛放浓硝酸
D．1 mol CH2=CH2先与HCl发生加成反应，再与Cl2发生取代反应，最多消耗4mol Cl2
3.下列有关化学用语及使用正确的是（ ）
A．乙醇结构简式：CH3CH2OH B. 乙烷的结构式：CH3CH3
C. 四氯化碳分子的空间填充模型： D.氯化铵的电子式：
4．下列装置或操作不能达到相应实验目的的是（ ）
A．用装置甲收集氯气
B．用装置乙除去乙烯中的
C．用装置丙验证金属、的活泼性
D．用装置丁验证能加快的分解
5. 下列说法中正确的是（ ）
A. 与 是不同种物质
B. 与互为同位素
C. C2H4和C4H8互为同系物
D.( )聚氯乙烯和乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
6．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．一定条件下，0.5mol N2和1.5mol H2混合反应后，分子总数为NA
B. 常温下常压下，78g苯分子中含有的碳碳双键数目为3NA
C．常温常压下，28gC2H4与C3H6混合气体中含有碳原子数为2NA
D．含2mol H2SO4的浓硫酸与64g Cu共热，生成SO2分子数为NA
7．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．NO2与水反应：2 NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
B．已知：酸性H2SO3>HClO，向次氯酸钙溶液中通入SO2：
C．盛有NaOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因：SiO2+2Na++2OH-=Na2SiO3+H2O
D．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+
8．甲烷与氧气反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法中正确的是（ ）
A．的能量大于和的能量总和
B．利用焦炭制取水煤气的反应与该反应的能量变化类型相同
C．若破坏中的化学键需吸收热量，则破坏键需吸收热量
D．在中完全燃烧生成向外界释放的能量
9．“科学素养，从小培养”，一款深受孩子喜爱的“Mg-空气盐水小汽车”的结构和原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．Mg片做电池的正极
B．空气中的氧气得到电子
C．化学能可直接转化为动能
D．溶液中的向石墨片移动
10．乙烯的同系物2-丁烯
存在以下转化关系：正丁烷
下列说法错误的是（ ）
A．反应①和反应②的反应类型相同
B．2-丁烯中最多有8个原子共平面
C．2-丁烯使溴水和酸性溶液褪色的原理相同
D．反应②的产物M只有一种结构
11.用石英砂和原料气（含N2和少量O2）制备Si3N4的操作流程如下（粗硅中含有少量Fe2O3和单质Cu）：
下列叙述正确的是（ ）
A. “还原”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2：1
B. “操作 X”是将原料气通过灼热的铜粉
C. “高温氮化”反应中N2是还原剂
D. “稀酸 Y”选用稀硫酸除去产物中的杂质
12. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 结论
A 向盛有某盐溶液试管中滴加稀氢氧化钠溶液后，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 该盐溶液中不含NH
B 将炽热的木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体产生 浓硝酸可被C还原为NO2
C 向溴水中通入某无色气体，溴水褪色 该气体可能是CH2=CH2
D 将甲烷和氯气以体积比1：1混合发生取代反应，试管内气体颜色变浅，液面上升，试管壁出现油状液滴 甲烷全部转化为CCl4
13．在稀硫酸与锌制氢气实验中，为研究硫酸铜用量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列实验。将表中6组溶液混合，分别加入到6个盛有过量的Zn粒(锌粒表面积均相同)的反应瓶中，记录相同时间产生的氢气的体积与速率(见下图与表)。关于实验的说法中正确的是
实验混合溶液 A B C D E F
4 mol/L-1H2SO4/mL 40 V1 V2 V3 V4 V5
饱和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20
H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0
A．V1=40，V6=10，V10=15
B．实验中溶液蓝色逐渐变浅，可推测Cu2+是该反应的催化剂
C．水的作用是降低硫酸浓度，防止反应过快，难以测量
D．生成氢气的速率与加入CuSO4溶液的量成正比
14.下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是（ ）
A. ，绝热、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变
B. ，恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变
C. ，恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变
D. ，恒温、恒容下，反应体系中气体的平均摩尔质量保持不变
二、非选择题 (本题包括4小题，共58分)
15. (15分)Fe2O3在工农业生产中用途广泛。一种以黄铜矿(主要成分是CuFeS2，含SiO2、CuO等杂质)为原料制备 Fe2O3的流程如图：
回答下列问题：
（1）将黄铜矿粉碎的目的是 。
（2）高温焙烧时发生的反应方程式为，1mol参加反应时，反应中转移电子 mol。
（3）酸浸步骤中，滤渣1是___________。
（4）是一种酸性氧化物，若工业上用足量溶液来处理产生的废气，其反应的离子方程式为___________。
（5）将反应过程中产生的和通入如图所示装置中检验他们的性质。A、B两个装置中实验现象分别证明具有 性和 性，B装置中的和发生的化学反应方程式为 。
(6)工业上用生物法处理的原理为(硫杆菌作催化剂)：

由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件为 ，若反应温度过高，反应速率下降，其原因是 。
16.(14分) 请回答下列问题：
I． A、B、C、D四种为烃分子的球棍模型，E为某种烃的衍生物球棍模型，如图所示：
(1)写出D的结构简式 。
(2)等质量的A、B、C充分燃烧时，消耗O2的量最多的是 (填分子式)。
(3) 有机物E发生催化氧化反应的化学方程式为___________。
Ⅱ丙烯（C）在一定条件下有如图所示的转化关系：
（4）丙烯与的溶液反应生成的化学方程式为 。
（5）B中含有的官能团为 （填名称）
（6）C的同系物含有的一氯代物有 种。
（7）高分子材料D的结构简式为 ，合成D的反应类型是 。
17．（14分）研究性学习小组设计了如下图所示实验装置(部分夹持装置已省略)制备NO，并进行NO的检验和性质探究实验。
已知：NO在溶液中发生反应(棕色)，该反应可以用于检验NO。
（1）仪器a的名称是 。装置A内发生主要反应的离子方程式为 。
（2）装置B、C中蒸馏水和无水的作用分别是 、 。
（3）实验开始前，向装置中通入一段时间的目的是 。
（4）装置D中Fe粉与NO以物质的量之比发生反应，生成和另一种固体产物。该固体产物的化学式为 。
（5）进行实验时，装置E中的实验现象为 。
（6）装置F集气瓶中收集的气体是和 (填化学式)。
18.(15分) 近年来，我国化工技术获得重大突破.
（1）利用天然气和水反应制备氢气：，该反应过程中能量变化如图所示，
已知：键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量，
化学键
键能(kJ/mol) a b c d
则该反应中1molCH4完全反应吸收或放出的热量为 kJ(用含a、b、c、d的代数式表示)。
（2）利用合成气(主要成分为和)在催化剂的作用下合成甲醇是其中的一个研究项目，该研究发生的反应之一为：
在某一时刻采取下列措施，能使该反应速率减小的措施是 (填字母)。
A．恒温恒容下，再充入 B．降低温度
C． 恒温恒容下，向其中充入 D. 恒温恒压下，向其中充入
（3）向甲、乙两个体积都为2.0L的恒容密闭容器中均充入1mol和3mol的混合气体发生反应，分别在、温度下进行反应并达到平衡，反应过程中甲、乙两容器中随时间的变化情况如下表：
t/min 0 3 6 12 24 36
甲容器()/mol 0 0.36 0.60 0.80 0.80 0.80
乙容器()/mol 0 0.34 0.55 0.70 0.83 0.83
两容器的温度大小关系为
甲容器中，0～6min内用表示的平均反应速率为 ，反应到达平衡时的CO2的平衡转化率为
③甲容器中反应达平衡时容器内气体压强与起始时容器内气体压强之比为
（4）我国学者提出的催化加氢合成的机理如图(其中吸附在催化剂表面的物种用*标注)所示。下列说法正确的是 。(填字母)
A．催化剂的使用能提高正反应速率，降低逆反应速率
B．反应机理表明参与了合成的反应
C．反应④中存在共价键的断裂和共价键的生成
（5）还原电化学法制备甲醇的工作原理如图所示。电池工作过程中通入的一端发生的电极反应为_______。标准状况下，每消耗44.8LH2，通过质子交换膜的H+数目为__________。

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