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2025年河南省三门峡市渑池县高三三模化学试卷
题号 一 二 三 四 总分
得分
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
第I卷（选择题）
一、单选题：本大题共16小题，共48分。
1.关于成语、古诗和典故，下列说法错误的是( )
A. “落红不是无情物，化作春泥更护花”体现了自然界中的碳循环
B. “纸上谈兵”中“纸”的制作中若用处理纸浆，是利用了的漂白性
C. “完璧归赵”中“璧”属于金属材料
D. “火树银花”形容焰火的灿烂，燃放烟花的过程中发生了氧化还原反应
2.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A.
B. 漂白粉
C. 黄铁矿硫酸
D.
3.代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 标准状况下，中含有的原子数目为
B. 由和组成的混合物中含有的原子数为
C. 的溶液中的数目为
D. 甲醇分子中含有键的数目为
4.现有和的混合溶液，二者的浓度分别为和。实验室用溶液滴定，滴定过程中含碳微粒的分布分数及溶液随溶液体积的变化关系如图所示。下列说法错误的是 ( )
已知：。
A. 曲线表示
B. 点时溶液中存在
C. 时，溶液中
D. 滴定曲线表明无法单独滴定上述混合酸中的
5.碳酸乙烯酯，简称在锂电池和聚合物等领域至关重要。一种溴化物介导的将乙烯和直接转化为的电合成示意图如图。下列说法错误的是 ( )
A. 离子交换膜为阳离子交换膜
B. 溶液的溶质为、
C. 阳极区的总反应为：
D. 理论上电源提供，可以得到
6.有一种叫云南的生活，让你找到心灵归属。下列说法错误的是( )
A. 沧海落，石林生。石林喀斯特地貌的形成涉及化学变化
B. 五百里滇池，空间无边。光束通过云雾形成光路是因为丁达尔效应
C. 蓝白交织，布上诗画。大理扎染用到的棉布主要成分是蛋白质
D. 壶中茶蒸腾，杯底藏星河。普洱茶中含有的茶多酚可以抗氧化
7.下列装置能达到实验目的的是 ( )
选项
实验装置
实验目的 制备并测量其体积 除去淀粉溶液中的氯化钠杂质 制作简单燃料电池 验证石蜡油受热分解产生乙烯
A. B. C. D.
8.是一种重要的工业原料，利用和直接法合成的反应历程如图所示，下列说法中错误的是( )
A. 和中的化合价相同
B. 降低了反应的活化能，加快了反应速率
C. 直接法合成的总反应，原子利用率理论上为
D. 步骤中，若有参与反应，转移电子
9.常温下，向含醋酸钠、、的混合液中滴加溶液，混合液中与、、的关系如图所示。下列说法错误的是( )
A. 直线代表和的关系
B. 常温下，饱和溶液中
C. 向点所示的混合溶液中加入固体，增大
D. 当同时生成和时，溶液中
10.科学家利用四种原子序数依次递增的短周期主族元素、、、“组合”成一种超分子，该超分子具有高效的催化性能，其结构如图所示，、、分别位于不同周期，的原子半径在同周期主族元素中最大注：实线代表共价键，其他重复单元的、未标注。下列说法正确的是( )
A. 环状结构与通过离子键作用，体现了超分子“分子识别”的特征
B. 、、形成的某种常见化合物的热溶液可用于洗涤废旧镍电池表面的矿物油污
C. 和两种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为：
D. 、、形成的某种化合物中元素的化合价可能为价
11.利用光能源可以将转化为重要的化工原料电解质溶液为稀硫酸，同时可为制备次磷酸提供电能，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 ( )
A. 极为阴极
B. 标准状况下，当极产生时，可生成的数目为
C. 、、为阳离子交换膜，为阴离子交换膜
D. 极的电极反应式为
12.化合物可用作电极材料，其中、、为原子序数依次增大的短周期元素，、同周期，原子的电子总数与原子的层电子数相等。基态原子的价层电子排布式为。该电极材料所含阴离子的结构如图所示。下列说法不正确的是( )
A. 简单离子半径：
B. 简单氢化物的熔沸点：
C. 单质在单质中燃烧，其产物中含有非极性共价键
D. 原子有种空间运动状态不同的电子
13.亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量某样品成分为亚硝酸钠或氯化钠溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是( )
方案设计 现象和结论
先加入少量溶液，再加溶液和足量稀硝酸，振荡 若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠
加到少量溶液中，再加硫酸酸化，振荡 若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠
先加到少量溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡 若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠
先加入少量溶液，再加入溶液和稀硝酸，振荡 若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠
A. B. C. D.
14.二草酸合铜Ⅱ酸钾晶体，微溶于冷水，可溶于热水，微溶于酒精，干燥时较为稳定，加热时易分解。用氧化铜和草酸为原料制备二草酸合铜Ⅱ酸钾晶体的流程如下，下列说法正确的是 ( )
A. 将晶体加入去离子水中，为加快溶解速率，可将溶液煮沸
B. 与氧化铜反应的离子方程式为：
C. 时，加热至反应充分后的操作是趁热过滤
D. 由滤液得到产品的操作是高温蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、用乙醇洗涤后干燥
15.科学家使用研制了一种可充电电池如图所示。电池工作一段时间后，电极上检测到和少量。下列叙述正确的是( )
A. 充电时，向阳极方向迁移
B. 充电时，会发生反应
C. 放电时，正极反应有
D. 放电时，电极质量减少，电极生成了
16.化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是( )
A. 用来减轻盐碱地含的碱性，利用了溶于水显酸性
B. 聚乳酸作手术缝合线，利用了聚乳酸的生物相容性和可降解性
C. 牙膏中添加氟化物可预防龋齿，利用了氟化物的强氧化性
D. 可用于生产光导纤维，利用了的导电性
第II卷（非选择题）
二、流程题：本大题共1小题，共11分。
17.化合物是合成抗病毒药物普拉那韦的原料，其合成路线如图。
已知：
回答下列问题：
具有酸性，且酸性比乙酸 ______ 填“强”或“弱”，的反应类型为 ______ ，中含有的官能团的名称是 ______ 。
过程中有副产物生成，为的同分异构体，则的结构简式为 ______ 。
有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有 ______ 种不考虑立体异构。
经红外光谱测定分子中含结构，且苯环上只有两个取代基
能发生水解反应，且苯环上的一氯代物只有两种结构
能与银氨溶液反应产生银镜
写出的化学方程式 ______ 。
一种以、、为原料，制备有机物的合成路线如图所示。其中有机物、的结构简式分别为 ______ 、 ______ 。
三、实验题：本大题共1小题，共11分。
18.，二溴丙酮是一种重要的有机合成中间体，在医药、农药等领域有广泛应用。实验室以，二氯丙酮为原料制备的反应原理如下：
实验步骤：
、合成
依次向圆底烧瓶中加入，二氯丙酮、溴化锂和溶剂，加热搅拌，停止反应并将反应液冷却至室温。
、分离产物
搅拌下向反应液中缓慢加入蒸馏水，继续搅拌；将所得混合液倒入分液漏斗中，分出有机层；水相再用试剂萃取两次。合并有机相，经无水硫酸钠干燥，过滤后将所得滤液浓缩得粗品，为淡黄色液体。
、精制产物
向所得粗品中加入石油醚，置于冰水浴中搅拌，经减压抽滤、洗涤、干燥后，得产品。
相关物质的性质如下：
物质 相对分子质量 状态 溶解性
，二氯丙酮 白色粉末 可溶于水、乙醇和乙醚
，二溴丙酮 淡黄色固体 溶于丙酮、二氯甲烷和石油醚
回答下列问题：
仪器的名称为 ______ 。
实验温度下，、在丙酮、丙酮与二氯甲烷的混合液中的溶解度如下：
丙酮 丙酮：二氯甲烷：体积比
丙酮是 ______ 填“极性”或“非极性”分子。
为获得较高的平衡产率，步骤中“溶剂”应选择 ______ 填标号，原因是 ______ 。
A.丙酮 丙酮：二氯甲烷：体积比的混合液
步骤中加入蒸馏水的目的是 ______ ，“试剂”应选择 ______ 填标号。
A.乙醇 丙酮 二氯甲烷
本实验的产率约为 ______ 结果保留位小数。
四、简答题：本大题共3小题，共30分。
19.甲烷化反应即氢气和碳氧化物反应生成甲烷，可实现碳循环利用。涉及反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
积碳反应的歧化和的裂解反应是催化剂积碳主要成因，可致催化活性降低如下：
反应Ⅳ：
反应Ⅴ：
回答下列问题：
______ 。
在时，在固定容积容器中进行上述反应不考虑积碳反应，平衡时和的转化率及和产率随增大的变化情况如图所示。
已知：的选择性。
图中表示转化率、产率变化的曲线分别是 ______ 、 ______ 填标号，、两点的值相同，点通过改变温度达到点，则、、三点温度由大到小的顺序是 ______ 。
按向恒容容器内投料，初始压强为，若仅发生Ⅰ、Ⅱ两个反应，达到平衡时总压为，的平衡转化率为，则的选择性 ______ ，反应Ⅰ的用分压表示，分压总压物质的量分数 ______ 。
已知各反应的平衡常数随温度的变化曲线如图所示，相同时间内甲烷产率随温度升高的变化曲线如图所示。
由图可知，的歧化反应属于 ______ 填“吸热”或“放热”反应，相同时间内的产率在温度高于时降低的可能原因之一是催化剂活性降低，高温导致催化剂活性降低的可能原因是 ______ 。
20.硫代硫酸钠可与、、等离子形成配合物；也可被一定浓度的氧化，反应为。
可与胶卷上未感光的配位使其溶解。
已知：；。
反应的平衡常数 ______ 。
溶液可浸取金矿石含和中的。的熔点为，难被氧化。
矿石需在空气中焙烧使暴露，便于后继浸取，此时部分分解生成。时部分焙化，原因是 ______ ；焙烧时加入适量的目的是 ______ 。
在空气中，溶液与反应生成，离子方程式为 ______ 。
溶液中加入一定量的溶液和氨水溶液，可使单位时间内的浸取率大幅提高，反应机理如图所示，该过程可描述为 ______ 。当其他条件相同时，浓度对浸取率的影响如图所示。随着增大，浸取率先增大后下降的可能原因是 ______ 。
溶液的浓度对浸取率的影响如图所示。时，加入氨水的体系中浸出率下降，且溶液中未明显增大，其可能原因是 ______ 。
21.以铂钯精矿含、、、、等为原料，提取贵金属、、的工艺流程如图所示：
已知：“氯化浸出”时，、、以、、形式存在；
和难溶于水，易溶于水；
室温：；。
“焙烧”时，、转化为可溶于水的和转化等物质的量的、时，消耗的物质的量之比为 ______ ；根据图判断“焙烧”适宜的温度范围是 ______ 填标号。
A.
一般条件下很难被氧化，但用浓盐酸作浸出液，可使被氧化，由此分析“氯化浸出”过程中浓盐酸的作用为 ______ 。
“还原”得到金的离子方程式为 ______ ；加入过量的目的是 ______ 。
“煅烧”时还生成、和一种气体，该气体用少量水吸收后可重复用于“ ______ ”操作单元。
“沉铂”先通入的气体为 ______ 填化学式。“沉铂”中，若向的溶液里加入等体积的溶液，使沉淀完全，则溶液浓度最小值为 ______ 结果保留两位小数，忽略溶液混合后体积的变化。
参考答案
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
13.
14.
15.
16.
17.强；取代反应或酯化反应；羰基、羟基、羧基；
；
；
；
；
18.球形冷凝管；
极性；
；该溶剂可溶解，且可使生成的析出沉淀，有利于反应正向进行，提高产率；
除去、、，二氯丙酮等可溶于水的杂质；；

19.；
；；；
； ；
放热；高温时，积碳反应主要发生裂解，导致催化剂积碳，活性降低
20.；
分解生成的和形成合金，使熔点降低；吸收焙烧时生成的，防止污染环境；
；
失去电子后与生成，和氨水反应生成的得到电子生成，被氧化重新生成，在反应中起催化作用；
时，随着增大，的浓度增大，浸金速率增大； 时，消耗，减小，浸金速率减小；
增大，与络合，平衡逆向移动，浓度减小，浸取率下降
21.：；；
做配体，与金离子形成稳定的配合物，提高的还原性，将转化为，从而浸出；
；
氯化浸出；
；。

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