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高二下学期化学人教版（2019）期末达标测试卷B卷
(时间：75分钟，分值：100分)
可能用到的相对原子质量：H—1、C—12、O—16、S—32、Cl—35.5、Mn—55、I—127
单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述不正确的是( )
A.电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法
B.我国西周时期发明的“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂加快反应速率的原理
C.硅太阳能电池和锂离子电池的工作原理相同
D.氢能是利用太阳能等产生的，故属于二次能源
2.下列化学用语表达正确的是( )
A.基态离子的价电子排布图为
B.N，N-二甲基苯甲酰胺的结构简式：
C.分子的球棍模型：
D.的电子式：
3.辣椒素是一种香草酰胺衍生物，其结构简式如下图所示。下列有关辣椒素的说法错误的是( )
A.含有4种官能团
B.辣椒素最多能与反应
C.存在顺反异构体
D.易溶于油脂、难溶于水
4.历史上曾用雄黄(，)制备杀虫剂，反应方程式为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.含有的键数为
B.含有的质子数为
C.25℃和101kPa下，的价层电子对数为
D.每消耗，转移电子数为
5.化学反应进行的方向和限度是化学反应原理所要研究的两个重要问题。下列有关化学反应进行的方向和限度的说法正确的是( )
A.，平衡时A的浓度等于，其他条件不变，将容器体积扩大一倍，达到新的平衡后A的浓度变为，则化学计量数：
B.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中，在恒定温度下使其达到分解平衡：，则的体积分数不变能作为平衡判断的依据
C.对于反应，起始充入等物质的量的A和B，达到平衡时A的体积分数为，此时若给体系加压，则A的体积分数不变
D.在常温下能自发进行，则该反应
6.利用空气催化氧化法除掉电石渣浆(含CaO)上层清液中的并制取石膏的过程如图。下列说法正确的是( )
A.属于混合物
B.过程I中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为2：1
C.过程Ⅱ中，反应的离子方程式为
D.将10L上层清液中的(浓度为)转化为，理论上共需要
7.实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法(部分实验材料已省略)均正确的是( )
气体 试剂 制备装置 收集方法
A a d
B 、饱和食盐水 b e
C 、浓盐酸 b c
D 、稀硫酸 b c
8.离子液体是由有机阳离子和无机阴离子组成的，在100℃以下呈液体状态的盐类，离子液体可作为特殊溶剂溶解纤维素。常见的无机阴离子有等。如图为丁基甲基咪唑六氟磷酸盐离子液体的结构。下列说法错误的是( )
A.离子液体难挥发 B.图中两个N原子的杂化类型完全相同
C.纤维素中含有大量的氢键 D.和的空间结构相似
9.铊(Tl)在光导纤维、辐射屏蔽材料、催化剂和超导材料等方面具有潜在的应用价值。利用一种含铊酸性废液(含、、、等离子)制备金属铊的工艺流程如图所示。下列说法错误的是( )
已知：难溶于水，而溶于水。
A.“反应1”有沉淀生成
B.“转化”加入的为稀硫酸
C.“滤液Z”溶质的主要成分为
D.为提高“溶解”速率，可采用温度较高的蒸馏水
10.恒容反应器中，和均能催化反应(羟基乙醛)，反应历程如图所示。下列说法错误的是( )
A.与互为同分异构体的化合物共4种(不考虑立体异构)
B.理论上，该反应可设计成原电池
C.HCHO的空间结构为平面三角形
D.催化剂不改变该反应的大小
11.短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，其中基态Y原子s能级电子数是p能级电子数的两倍，Z和M位于同一主族且其基态原子中未成对电子数在同周期元素中最多，由上述五种元素形成的某化合物可作离子导体，其结构如图所示，阳离子有类似苯环的结构。下列说法错误的是( )
A.该离子导体中含有离子键、共价键、配位键
B.简单阴离子半径大小顺序：Z>N>M
C.电负性大小顺序：XD.化合物的水解产物之一可用于漂白
12.室温下，向盐酸中滴加溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积变化如图所示。下列说法错误的是( )
A.NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH=7
B.如改用溶液，滴定曲线会向左移动
C.将盐酸改为醋酸，突变范围不会改变
D.选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差
13.以N—乙烯基吡咯烷酮和甲基丙烯酸β-羟乙酯为原料合成高聚物A的路线如下：
高聚物A下列说法错误的是( )
A.和通过缩聚反应生成高聚物A
B.最多可与发生加成反应
C.高聚物A可以发生水解、消去、氧化反应
D.中含有3种官能团
14.为研究配合物的形成及性质，研究小组进行如下实验。下列说法不正确的是( )
序号 实验步骤 实验现象或结论
① 向溶液中逐滴加入氨水至过量 产生蓝色沉淀，后溶解，得到深蓝色的溶液
② 再加入无水乙醇 得到深蓝色晶体
③ 测定深蓝色晶体的结构 晶体的化学式为
④ 将深蓝色晶体洗净后溶于水配成溶液，再加入稀NaOH溶液 无蓝色沉淀生成
A.在深蓝色的配离子中，提供空轨道，给出孤电子对
B.加入乙醇有晶体析出是因为离子晶体在极性较弱的乙醇中溶解度小
C.该实验条件下，与的结合能力大于与的结合能力
D.向④中深蓝色溶液中加入溶液，不会产生白色沉淀
二、填空题：本大题共4小题，共58分。
15.（14分）三氯乙醛()作为有机原料，常用于生产氯霉素、氯仿等。实验室制备三氯乙醛的装置示意图(加热装置未画出)和有关数据如下：
反应原理：
相关物质的相对分子质量及部分物理性质：
相对原子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性
46 -114.1 78.3 与水互溶
147.5 -575 97.8 可溶于水、乙醇
163.5 58 198 可溶于水、乙醇、三氯乙醛
回答下列问题：
(1)E的名称___________，其中水应从___________(填“b”或“c”)口进。
(2)装置D的作用是______________________，仪器F的作用是___________________。
(3)往a中加入盐酸，将其缓慢加入到高锰酸钾中，反应的化学方程式：_________________________________________________。
(4)反应过程中若存在次氯酸，可能被氧化为，写出被次氯酸氧化的化学反应方程式：_______________________________________。
(5)测定产品纯度：称取产品0.36g配成待测溶液，加入碘标准溶液20.00mL，再加入适量溶液，反应完全后加盐酸调节溶液的pH，立即用溶液滴定至终点。进行三次平行实验，测得平均消耗溶液20.00mL。则产品的纯度为___________(计算结果保留三位有效数字)。(；；)
16.（14分）镍是一种硬而有延展性并具有铁磁性的金属，它能够高度磨光和抗腐蚀，用镍制造的不锈钢和各种合金钢被广泛地用于飞机、舰艇、雷达、导弹、陶瓷颜料、永磁材料、电子遥控等领域。回答下列问题：
(1)基态Ni原子的价层电子轨道表示式为________________。
(2)具有不对称结构的Schiff碱及其与过渡金属形成的配合物结构类似于生命体系的真实情况。有一种广泛用于生命体系中金属蛋白的模拟研究，其结构如图所示。
该配合物中除H之外的组成元素的第一电离能由小到大的顺序是_________________。
(3)二氧化硒主要用于电解锰行业，其中一种制备方法为、。
下列分子或离子的VSEPR模型为平面三角形的是_______(填字母)。
A B. C.NiO D.
(4)草酸镍可用于制镍粉和镍的催化剂等，加热分解的化学方程式为，属于非极性分子的产物是________，等物质的量的CO与分子中的π键数目之比为____________。
(5)阿拉班达石是一种属于立方晶系的硫锰矿，其晶胞结构如图所示。在MnS中，每个Mn原子周围距离相等且最近的Mn原子数为________；若MnS晶胞的边长为apm，则MnS的密度表达式为________。
17.（15分）中央经济工作会议强调要“加快新能源、绿色低碳等前沿技术研发和应用推广”。甲烷化是目前研究的热点方向之一，也可以获得新型能源二甲醚，在环境保护方面显示出较大潜力。其主要反应如下：
反应I：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
反应Ⅳ：
回答下列问题：
(1)反应的_______。
(2)在体积相等的多个恒温恒容密闭容器中，分别充入和均只发生上述反应I，在不同温度下反应相同时间，测得、、转化率与温度关系如图所示。
已知该反应的速率方程为，，其中、为速率常数，只受温度影响，温度升高，k增大。
①下列可作为反应I达到平衡状态的判断依据的是_______。
A.与的比值不变 B.
C.容器内气体压强不变 D.的体积分数不变
②由图中信息可知，a、b、c三点中可能达平衡状态的是_______；代表曲线的是_______(填“MH”或“NG”)。
(3)向恒温恒压的密闭容器中充入和，若只发生反应I和反应II，达到平衡时其中两种含碳物质的物质的量与温度T的关系如图所示，已知反应II为吸热反应。
①图中缺少_______(填含碳物质的分子式)物质的量与温度的关系变化曲线，随温度升高该物质的变化趋势为______________________。
②已知800K时体系压强为pMPa，则该温度时反应I的平衡常数的计算式为_______(代入平衡分压写出计算式，无需化简。已知：分压=总压物质的量分数)。
③下列措施既能提高平衡转化率的是_______。
A.在一定范围内升高温度
B.将部分及时分离出去
C.加入催化剂_______
D.按原比例再充入一定量的和
18.（15分）有机物M可用于治疗血液细胞型癌症，如慢性骨髓白血病等，其合成路线如下：
(1)有机物X的名称是__________，有机物Ⅲ中的官能团名称是__________。
(2)V→Ⅵ、Ⅶ→M的反应类型分别是___________________、__________________。
(3)有机物V的结构简式为________________________。
(4)Ⅵ+Y→Ⅶ的化学方程式为___________________________________________。
(5)W是Ⅱ的同分异构体，符合下列条件的W的结构有_______种(不考虑立体异构)。
①苯环上有3个取代基，其中2个为，不含其它环；
②能发生银镜反应，结构中含有1个手性碳原子。
(6)请设计以、和上述路线中的物质为原料合成的路线_________________________________________________________________________。
答案以及解析
1.答案：C
解析：A.镁的金属活动性比铁强，形成原电池时，镁失电子，可阻止铁失电子，原理是牺牲阳极的阴极保护法，A正确；
B.“酒曲”是葡萄糖分解为乙醇的催化剂，可加快葡萄糖转化为乙醇的反应速率，B正确；
C.硅太阳能电池是将光能转化为电能的装置，锂离子电池是将化学能转化为电能的装置，二者的工作原理不相同，C不正确；
D.利用太阳能光解海水，可生成氢气，所以氢能属于二次能源，D正确；
故选C。
2.答案：B
解析：A.基态离子的价电子排布式为，排布图为，A错误；
B.N，N-二甲基苯甲酰胺的结构简式正确，B正确；
C.图示为臭氧分子的VSEPR模型，C错误；
D.是由钙离子和过氧根离子构成的，过氧根电子式写错了，D错误；
故选B。
3.答案：B
解析：A.根据该有机物结构图，从左向右分别存在（酚）羟基、醚键、酰胺基、碳碳双键4种官能团，A正确；
B.辣椒素中的（酚）羟基和酰胺基都能与溶液反应，所以辣椒素最多能与溶液反应，B错误；
C.在辣椒素的碳碳双键两端碳原子连接的原子和原子团不同，可以产生顺反异构体，和，C正确；
D.辣椒素是一种香草酰胺衍生物，这类物质难溶于水，但易溶于乙酸乙酯、甲醇、乙醇等有机溶剂，D正确；
故答案为：B。
4.答案：D
解析：A.As最外层有5个电子、形成3个共价键，S最外层有6个电子、形成2个共价键，则黑球代表As，白球代表S，分子中没有S-S键，A错误；
B.的相对分子质量为36，含有的质子数为，B错误；
C.二氧化硫分子中价层电子对数=2+=3，25℃和101kPa下，的物质的量小于1mol，则价层电子对数小于，C错误；
D.结合选项A可知，As平均为+2价升高到+3价，S为-2价升高到+4价，反应后每消耗同时消耗7mol氧气，按得失电子守恒可知，转移电子数为，D正确；
故选D。
5.答案：C
解析：其他条件不变，将容器容积扩大一倍，若平衡不发生移动，则A的浓度应为，由于达到新平衡后A的浓度为，即该平衡逆向移动，增大容器容积，会使平衡向气体体积增大的方向移动，则化学计量数，A错误；该反应只有生成物为气体，且和的物质的量之比始终为2：1，则的体积分数始终不变，故其不能作为平衡判断的依据，B错误：该反应前后气体分子数不变，改变压强，平衡不移动，A的体积分数不变，C正确；该反应在常温下能自发进行，由于该反应的，根据可知，该反应的，D错误。
6.答案：D
解析：A.有确定的化学式，属于纯净物，A项错误；
B.过程I中氧化剂为氧气，变成水，1个氧气分子转移4个电子，还原剂为转化为，转移2个电子，发生反应时电子守恒，所以氧化剂与氧化产物的物质的量之比为1∶2，B项错误；
C.过程Ⅱ中，反应的离子方程式为，电子守恒，原子守恒，电荷守恒，同时生成物在碱性条件下存在，故产生氢氧根，C项错误；
D.设转移电子数为xmol，消耗氧气的物质的量为ymol，则
、
解得x=1.2mol，y=0.3mol，消耗氧气的物质的量为0.3mol，D项正确；
故选D。
7.答案：B
解析：A.可以加热分解制氧气，但氧气的密度大于空气，不能用向下排空气法收集，故A错误；
B.电石和饱和食盐水在常温下反应生成乙炔，乙炔在水中溶解度不大，可以用排水法收集，故B正确；
C.和浓盐酸反应需要固液加热装置，b中无加热装置，故C错误；
D.碳酸钙和稀硫酸反应生成硫酸钙，硫酸钙微溶于水，覆盖在碳酸钙表面，阻碍碳酸钙和硫酸的接触，实验室制二氧化碳应选用碳酸钙和稀盐酸，故D错误；
故选：B。
8.答案：B
解析：A.离子液体中含有大量离子，难挥发，A项正确；
B.图中两个N原子的杂化类型不相同，分别为和杂化，B项错误；
C.纤维素中含有羟基，故存在大量的氢键，C项正确；
D.和的空间结构相似，均为正四面体形，D项正确。
故选B。
9.答案：B
解析：A.已知难溶于水，含铊酸性废液(含、、、等离子)中加入氯化钠固体，与氯离子结合生成沉淀，故“反应1”有沉淀生成，A正确；
B.氯化氢气体极易溶于水，若“转化”加入的为稀硫酸，则不可能逸出氯化氢气体，B不正确；
C.溶液与锌发生置换反应得到Ti和硫酸锌，则“滤液Z”溶质的主要成分为，C正确；
D.升温可加剧微粒运动，为提高“溶解”速率，可采用温度较高的蒸馏水，D正确；
选B。
10.答案：A
解析：A.与互为同分异构体的化合物有：、、、、等，A错误；
B.该反应是放热的氧化还原反应，因此理论上该反应可设计成原电池，B正确；
C.HCHO中碳原子形成3个键，无孤对电子，则空间结构为平面三角形，C正确；
D.催化剂不改变平衡移动，也不改变该反应的大小，D正确；
故选A。
11.答案：B
解析：A.该离子导体中有阴阳离子，有离子键，阴阳离子内有共价键，阴离子为，中P形成了6个键，其中还有配位键；故A正确；
B.Z形成的阴离子只有2个电子层，离子半径最小，和电子层结构相同，的核电荷数小半径大，故离子半径，即M>N>Z，故B错误；
C.同周期从左到右电负性逐渐增大，电负性：HD.化合物为，其水解反应为，产物之一为，具有漂白作用，故D正确；
答案选B。
12.答案：C
解析：A.NaOH与盐酸恰好完全反应时生成NaCl，NaCl为中性，常温下pH＝7，故A正确；
B.如改用溶液，完全反应消耗的NaOH的体积为10.00ml，滴定曲线会向左移动，B正确；
C.将盐酸改为醋酸，完全反应生成，终点显碱性，突变范围会改变，C错误；
D.根据突变范围选择合适的指示剂，要求指示剂的指示范围与突变范围有重叠，所以选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差，D正确；
答案选C。
13.答案：A
解析：A.由反应可知该反应为加聚反应。
14.答案：D
解析：A.根据上述分析可知：深蓝色的配离子为，提供空轨道，给出孤电子对，故A正确；
B.根据上述分析可知：络合物在极性较弱的乙醇中溶解度很小，所以有晶体析出，故B正确；
C.根据实验将深蓝色晶体洗净后溶于水配成溶液，再加入稀NaOH溶液，无蓝色沉淀生成，说明与的结合能力大于与的结合能力，故C正确；
D.因为④中深蓝色溶液中存在，加入溶液，能产生白色沉淀，故D错误；
故答案：D。
15.答案：(1)球形冷凝管（2分）；c（2分）
(2)吸收产物HCl，除去多余的（2分）；防倒吸（2分）
(3)（2分）
(4)（2分）
(5)73.8%（2分）
解析：A装置为利用高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气，B装置是用饱和食盐水除去氯化氢，C装置是反应制备，D装置盛放氢氧化钠溶液，吸收多余氯气和氯化氢防止污染，E是球形冷凝管，应充满冷凝水，F为干燥管，放在氢氧化钠溶液中，是防止氯化氢溶解过程中出现倒吸现象。据此分析。
（1）E为球形冷凝管，冷凝水的流向应为下进上出，故c口进。
（2）装置D是最后一个装置，作用是吸收产物HCl，除去多余的，仪器F为球形干燥管，作用是防倒吸。
（3）盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，化学方程式为。
（4）反应过程中若存在次氯酸，可能被氧化为，被次氯酸氧化，次氯酸被还原成盐酸，化学反应方程式。
（5）根据关系分析，的物质的量为，则碘的物质的量为0.0002mol，则与反应的碘物质的量为0.1000mol/L×0.02L-0.0002mol=0.0018mol，根据计算，的质量为0.0018mol×147.5g/mol=0.2655g，则质量分数为。
16.答案：(1)（2分）
(2)Ni(3)D（2分）
(4)CO2（2分）；1∶1（2分）
(5)12（2分）；（2分）
解析：(1)Ni是28号元素，基态Ni原子的电子排布式，价电子排布式是，价电子轨道表示式(电子排布图)为
(2)该配合物中含有Ni、C、H、O、N四种元素，非金属性越强第一电离能越大，N原子2p能级为半充满状态，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，除H之外的组成元素的第一电离能由小到大的顺序是；
(3)A.中原子价电子对数为，VSEPR模型为正四面体，A错误；
B.中原子价电子对数为，VSEPR模型为四面体，B错误；
C.NiO属于离子化合不存在VSEPR模型，C错误；
D.中Se原子价电子对数为，VSEPR模型为平面三角形，D正确；
故选D。
(4)①是直线形分子，结构对称，正负电荷的重心重合，属于非极性分子；
②双键中有1个键，三键中有2个键，等物质的量的与分子中的键比为 1:1
(5)①根据晶细胞结构可知，4个S在内部，Mn在8个顶点个6个面心，均摊下来为，Mn取面心立方堆积，1个周围距离相等且最近的有12个；
(2)晶胞体积为，晶胞密度
17.答案：(1)（1分）
(2)AC（2分）；a、b（2分）；MH（2分）
(3)（2分）；先升高后降低（2分）；（2分）；AB（2分）
解析：(1)依据盖斯定律，反应I=反应Ⅲ×2+反应Ⅳ-反应Ⅱ×2，；
(2)①A.反应中二氧化碳和氢气的消耗不一样，与的比值减小，比值不变，说明达到平衡状态；
B.生成氢气是逆反应，生成甲烷是正反应，但速率之比不等于计量系数之比，故不是平衡状态，平衡状态下应为；
C.恒温恒容条件下，气体的物质的量在变，容器内气体压强改变，当压强不变，达到平衡状态；
D.通过三段式计算，，的体积分数为，始终不变，不能判断是否达到平衡状态；答案选AC；
②由题意和图中信息可知，只受温度影响，温度升高，增大，可知从右往左看，MH和NG是随温度升高而增大的线。从到，温度升高，c、b、a反应速率逐渐加快，所以在相同的时间，b、a达平衡状态，c点速率最慢，没有达到平衡状态。
③b点到a点平衡状态，温度升高，转化率下降，故反应I的正向为放热反应；升高温度，，均增大，平衡逆向移动，平衡常数()减小，故升高温度时逆反应速率增大程度大于正反应速率增大程度，即增大的程度更大，故MH为的线，NG为的线；
(3)①平衡时X的物质的量较大，随着温度升高X的物质的量逐渐减小，Y的物质的量逐渐增大，由于反应I是放热反应，随着温度升高，甲烷的量应该逐渐减小，二氧化碳的量增大，又由于反应II是吸热反应，一氧化碳的量随温度升高而逐渐增大，二氧化碳的物质的量逐渐减小，根据量的关系时另一种物质是1mol，在时另一种物质接近2.2mol，时另一种物质接近0.5mol，说明另一种物质先变大后变小，则可能是开始温度低的阶段反应I逆向移动占主要地位，后来温度高时反应II正向移动占主要地位，因此图中X为甲烷，Y为CO，而缺少物质的量与温度的关系变化曲线，随温度升高该物质的变化趋势为先升高后降低；
②根据反应I：，反应Ⅱ：；通过元素守恒，、、、、的物质的量分别为3.8mol、0.2mol、5mol-3.8mol-0.2mol=1mol、20mol-4×3.8mol-0.2mol=4.6mol、2×3.8mol+0.2mol=7.8mol，总物质的量为17.4mol。则该温度时反应I的平衡常数的计算式为；
③A.温度升高，在一定温度范围，以反应II为主时，由于反应II正向是吸热反应，故升高温度平衡正移，的平衡转化率增大；
B.水蒸气浓度减小，平衡正移，的平衡转化率增大；
C.催化剂不改变的平衡转化率；
D.在恒温恒压下再按原比例充入一定量的和，的平衡转化率不变；
故能提高转化率的选AB。
18.答案：(1)N，N-二甲基乙酰胺（1分）；硝基、氨基（1分）
(2)还原反应（1分）；取代反应（1分）
(3)（2分）
(4)++HCl（3分）
(5)6（2分）
(6)（4分）
解析：由题干合成流程图可知，根据化合物Ⅱ和Ⅳ的结构简式以及Ⅴ的分子式可推知V的结构简式为：，由Ⅵ和Ⅶ的结构简式以及Y的分子式可推知，Y的结构简式为：，(6)根据题干Ⅰ到Ⅱ的转化信息可知，由和合成而得，可由和发生酯化反应而得到，则可通过发生氧化反应得到，由此分析确定合成路线，据此分析解题。
（1）由题干流程图中X的结构简式可知，有机物X的名称是N，N-二甲基乙酰胺，根据有机物Ⅲ的结构简式可知，其中的官能团名称是硝基、氨基，故答案为：N，N-二甲基乙酰胺；硝基、氨基；
（2）由流程图可知，V→Ⅵ即V中的硝基转化为氨基，该反应类型为还原反应，根据Ⅶ和M的结构简式可知，Ⅶ→M的反应类型是取代反应，故答案为：还原反应；取代反应；
（3）由分析可知，有机物V的结构简式为：，故答案为：；
（4）由分析可知，Y的结构简式为：，则Ⅵ+Y→Ⅶ的化学方程式为：Y的结构简式为：++HCl，故答案为：++HCl；
（5）由题干流程图可知，Ⅱ的分子式为：，不饱和度为：，①苯环上有3个取代基，其中2个为，不含其它环；②能发生银镜反应即含有醛基，结构中含有1个手性碳原子，则另一个取代基只能为：，两个在苯环上有邻间对三种位置异构，而这三种连第三个取代基时又有2种、3种和1种位置异构，故符合条件的W的结构共有2+3+1=6种，故答案为：6；
（6）根据题干Ⅰ到Ⅱ的转化信息可知，可由和合成而得，可由和发生酯化反应而得到，则可通过发生氧化反应得到，由此分析确定合成路线为：。

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