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高一下学期化学人教版（2019）期末达标测试卷A卷
(时间：75分钟，分值：100分)
单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是( )
A.硅是良好的半导体材料，同时可以用于制造光导纤维
B.“东风夜放花千树”中燃放烟花涉及的焰色反应为化学变化
C.广泛运用的玻璃、水泥及陶瓷等硅酸盐属于纯净物
D.镧系元素中用于医疗核磁共振成像的钆()属于过渡元素
2.下列实验事实不能证明是弱电解质的是( )
A.将pH=3的醋酸溶液稀释100倍后pH=4.04
B.0.1mol/L的醋酸溶液的pH约为2.9
C.溶液能使酚酞试液变红
D.100mL1mol/L的醋酸溶液恰好与100mL1mol/L的NaOH溶液中和
3.生活中处处有化学，下列叙述错误的是( )
A.河西走廊葡萄酒果香浓郁，葡萄酒中会添加适量的用于杀菌和抗氧化
B.在医疗上可用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐”
C.种植岷县当归时可将溶液作氮肥使用
D.光纤入户，光纤的主要成分为
4.规范操作是实验安全的保障。下列操作符合实验安全要求的是( )
A.将未用完的Na丢入废液缸 B.用力吸闻集气瓶中的气味
C.皮肤不慎接触烧碱立即用抹布擦 D.用漏斗向酒精灯缓慢注入适量酒精
5.碱性锌锰电池的总反应为：，电池构造示意图如图所示。下列有关说法不正确的是( )
A.电池工作时，发生还原反应
B.电池工作时，通过隔膜向负极移动
C.环境温度过低，不利于电池放电
D.反应中每生成1molMnOOH，转移电子数目约为
6.海水资源综合利用过程中，下列有关说法正确的是( )
A.海水晒盐是利用溶质的溶解度随温度变化而变化的原理
B.海水提镁的转化为
C.用溶液吸收溴，离子方程式为
D.将氧化为时，加入过量的会使的产率降低
7.某工厂的一个生产工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是( )
A.该工艺流程用于制备
B.气体M是
C.气体M参加的反应是氧化还原反应
D.参加反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：1
8.某同学设计了一种新型电池，该电池的原理如图所示，反应的总方程式为。下列有关说法错误的是( )
A.电极是电池的正极
B.电池工作时，电流从经外电路流向电极
C.电池工作时，向电极移动
D.电池工作时，理论上电极失去的电子数与电极得电子数相等
9.含4个碳原子的烃分子结构中，碳原子相互结合的几种方式如下图，下列说法不正确的是( )
A.①②⑧均为饱和烃 B.③④互为同系物
C.⑥⑦属于炔烃 D.⑤⑨互为同分异构体
10.我国古代文化博大精深，下列与化学有关的描述不涉及氧化还原反应的是( )
A.《寒食》中“日暮汉宫传蜡烛，轻烟散入五侯家”描述蜡烛燃烧的情况
B.《荀子 劝学》中“冰，水为之，而寒于水，木直中绳……”描述人类对结冰的认识
C.《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述炼丹的变化过程
D.《天工开物》中“以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……魂散惊而魄齑粉”描述黑火药的爆炸场景
11.某反应由两步反应构成，反应过程中能量变化曲线如图，下列叙述正确的是( )
A.升高温度，使得的反应速率都加快
B.A与C的能量差为
C.两步反应均为吸热反应
D.A、B、C三种化合物中B能量最高，所以最稳定
12.有机化合物的结构可用键线式表示，如可简写为。脱落酸的结构简式如图所示，下列关于脱落酸的说法错误的是( )
A.既可以与乙醇又可以与乙酸发生酯化反应
B.1mol脱落酸与足量金属Na反应可产生2mol
C.能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色，且反应原理不同
D.分子中所有碳原子不可能共平面
13.某课外兴趣小组为了探究化学反应速率的影响因素，分别用浓度均为的溶液和稀硫酸设计如下实验。下列说法正确的是( )
实验编号 反应温度 液体体积
溶液 稀硫酸 蒸馏水
① 25 10 20 0
② 25 V 20 5
③ 50 10 20 0
A.若配制溶液时，定容时俯视刻度线，则所配溶液浓度偏低
B.实验①和②是探究浓度对反应速率的影响，
C.实验①和③是探究温度对反应速率的影响，①的反应速率更慢
D.该实验可通过相同时间内所收集到的气体体积判断反应的快慢
14.氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。工业上以硫化铜精矿为原料，设计的制备CuCl的流程如图所示：
已知：CuCl难溶于乙醇，潮湿时易水解。下列说法正确的是( )
A.步骤①焙烧产生的有毒气体可以使紫色石蕊溶液先变红后褪色，体现了漂白性
B.步骤②中若用硝酸代替硫酸，会影响CuCl的产率
C.步骤③发生的是复分解反应
D.步骤④用到了乙醇洗涤，也可以使用蒸馏水洗涤
二、填空题：本大题共4小题，共58分。
15.（14分）二氧化硫是国内外允许使用的一种食品添加剂，可用于食物的增白、防腐等，但必须严格遵守国家有关标准使用。某学习小组设计了如图装置用于制取并验证其性质。
(1)仪器a的名称为___________。
(2)烧杯F中的试剂可以是____________.(填序号)。
a.饱和溶液 b.饱和溶液 c.NaOH溶液 d.饱和NaCl溶液
(3)实验时装置E中溶液的现象为________________________________________________。
(4)实验时观察到装置B无明显现象，装置C红色褪去，则使品红的水溶液褪色的微粒一定不是_____________(填化学式)。
(5)学生甲预测装置D中没有白色沉淀产生，但随着反应的进行，发现装置D中产生了少量白色沉淀。为进一步探究产生沉淀的原因，分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制的和溶液，进行如下实验：
实验中G、H、I烧杯中观察到的现象如表：
烧杯 实验现象
G 无白色沉淀产生，pH传感器测的溶液pH=5.3
H 有白色沉淀产生
I 有白色沉淀产生，I中出现白色沉淀比H中快很多
①据G中现象得出的结论是__________________________________。
②H中白色沉淀的化学式为__________，其产生的原因是____________________________(用离子方程式表示)。
③I中出现白色沉淀的速率比H中快很多的原因可能是_______________________________。
16.（15分）X、Y、Z、M为短周期元素，原子序数依次增大。A～J均由该四种元素构成的单质或化合物，其转化关系如图所示，部分生成物省略。
已知：①A、B、C、G都是由两种元素构成的化合物，其中A、G分子所含的电子数为10，B、C分子所含的电子数为18；D为空气的主要成分之一、
②另取16.8gJ在真空条件下，控制温度350～400oC加热至完全分解，得到F和8.96L(已折算成标准状况)A两种物质。
请回答下列问题：
(1)写出C的化学式是______________；D的电子式是______________。
(2)请写出金属单质E在生产生活中的一种作用_________________________。
(3)写出次氯酸钠与过量气体A反应生成B的化学方程式是____________________________；B在制备过程中，气体A需要过量的理由是________________________________________。
(4)写出F和G反应生成H和A的化学方程式是___________________________________。
(5)B在加热条件下与CuO反应可生成气体D和金属单质，请设计实验方案，验证B与CuO反应后固体的成分(不考虑其他反应)_________________。
(6)写出J在已知②条件下受热分解的化学方程式是___________________________________。
17.（14分）合理利用资源，加强环境保护，实施低碳经济是今后经济生活主流。据此回答下列问题：
(1)用合成燃料甲醇是碳减排的新方向。现进行如下实验：某温度下，在体积为0.5L的密闭容器中，充入和，发生反应：。该反应的能量变化如图所示。
①能判断该反应已达化学平衡状态的标志是_______________(填字母)。
a.体积分数保持不变
b.容器中混合气体的质量保持不变
c.混合气体的平均相对分子质量保持不变
d.的生成速率与的生成速率相等
e.容器中浓度与浓度之比为1∶3
②现测得和的浓度随时间变化如图所示。
从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率___________；此时，的转化率为___________。
(2)在一定的温度和压力条件下，将按一定比例混合的和通过装有催化剂的反应器可得到甲烷：。催化剂的选择是甲烷化技术的核心，在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得转化率随温度变化的影响如图所示：
对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是______________，使用的合适温度约为_____________。
18.（15分）利用催化裂化工艺可从原油中获得高质量的汽油，在冶炼过程中存在如下副反应（反应条件和部分产物已略去），回答下列问题。
异构化反应：
芳构化反应：
氢转移反应：
已知：有机物的结构可用键线式表示，如环丙烷（）的键线式为△。
(1)上述物质中属于饱和链烃的是_________________（填字母）。
(2)物质A的名称为______________，物质A和物质B互为____________。
(3)物质R为_____________（填写名称）。
(4)物质F的分子式为____________。
(5)物质E含有碳碳双键，则E可能的结构有___________种（不考虑立体异构），其中含三个甲基的同分异构体能使溴的四氯化碳溶液褪色，该反应的反应类型为___________，写出发生反应的化学方程式：______________________________________________________。
答案以及解析
1.答案：D
解析：A.硅是良好的半导体材料，可用于制作芯片或太阳能电池，二氧化硅可用于制作光导纤维，A错误；
B.焰色试验发生的原因是原子核外电子吸收能量后跃迁到高能级轨道，而这个状态是不稳定的，当它重新跃迁回到低能级轨道时，能量会以光子的形式放出，从而产生“焰色”，而在这一过程中，并未发生物质种类的变化，因此不是化学变化，B错误；
C.水泥、玻璃、陶瓷是三大传统硅酸盐产品，它们均为混合物，C错误；
D.镧系元素均属于过渡元素，因此Gd(钆)为过渡元素，D正确；
故选D。
2.答案：D
解析：A.pH=3的醋酸溶液中，将其稀释100后，若是强电解质，则溶液中，溶液pH=5，现在稀释100后pH=4.04，，说明在溶液中存在电离平衡，因此能证明是弱电解质，A不符合题意；
B.若是强电解质，则0.1mol/L的醋酸溶液的，溶液pH=1。而实质上0.1mol/L醋酸溶液的pH约为2.9>1，说明其水溶液中，则是一元弱酸，证明是弱电解质，B不符合题意；
C.溶液能使酚酞试液变红，说明该溶液显碱性，则证明是强碱弱酸盐，因此可证明是一元弱酸，属于弱电解质，C不符合题意；
D.一元酸与一元碱发生中和反应产生盐和水，当二者的物质的量相等时就恰好反应，与酸、碱的相对强弱无关，因此不能证明是弱电解质，D符合题意；
故合理选项是D。
3.答案：C
解析：A.二氧化硫具有弱氧化性和还原性，将适量的二氧化硫添加于红酒中，利用了二氧化硫具有杀菌和抗氧化特性，故A正确；
B.不溶于酸，在医疗上可用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐”，故B正确；
C.硝酸具有强氧化性、腐蚀性，不可将溶液作氮肥使用，故C错误；
D.光纤的主要成分为，故D正确；
故选C。
4.答案：D
解析：A.Na性质活泼，会和废缸中的水剧烈反应，未用完的Na应放回原试剂瓶，A错误；
B.不能用力吸闻集气瓶中的气味，否则可能中毒，B错误；
C.皮肤不慎接触烧碱应立即用大量的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液，C错误；
D.向酒精灯中添加酒精要用漏斗缓慢注入，D正确；
故选D。
5.答案：D
解析：A.由分析可知，电池工作时，为正极，电极反应式为：，发生还原反应，A正确；
B.原电池中阴离子向负极移动，氢氧根离子通过隔膜向负极移动，B正确；
C.环境温度过低，化学反应速率下降，不利于电池放电，C正确；
D.由分析可知，正极反应为：，故反应中每生成1molMnOOH，转移电子1mol，数目为，D错误；
故答案为：D。
6.答案：D
解析：A.NaCl的溶解度受温度影响较小，海水晒盐是通过蒸发溶剂使NaCl结晶析出，而非利用溶解度随温度变化的原理，A错误；
B.海水提镁的最后一步应为电解熔融的，而非电解溶液。电解溶液会生成和，离子方程式为：，无法得到金属Mg，B错误；
C.用溶液吸收时，离子方程式应基于参与反应，而非直接使用OH 。正确反应为：或，C错误；
D.过量在酸性条件下会将进一步氧化为，离子方程式：，导致被消耗，产率降低，D正确；
故选D。
7.答案：B
解析：A.根据上述分析知该工艺流程是用来制备硫酸的，故A正确；
B.根据反应关系知气体M、和作用生成，所以M是具有氧化性的气体，如等，故B错误；
C.气体M、溶液和硫酸作用生成，气体M参加的反应是氧化还原反应，故C正确；
D.参加反应时的化学方程式为，参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：1，故D正确；
故选B。
8.答案：C
解析：A.根据分析，电极为正极，A正确；
B.电池工作时，电流由正极沿导线流向负极，即经外电路流向电极，B正确；
C.电池工作时，阴离子向负极移动，即向Cu极移动，C错误；
D.电池工作时，负极失去电子数和正极得到电子数相等，则理论上电极失去的电子数与电极得电子数相等，D正确；
故选C。
9.答案：B
解析：A.由图知，①②⑧均不含有不饱和键，均为饱和烃，故A正确；
B.③的结构简式为，④的结构简式为，二者的分子式均为，互为同分异构体，故B错误；
C.⑥⑦中均含有碳碳三键，属于炔烃，故C正确；
D.⑤和⑨的分子式均为，互为同分异构体，故D正确；
故选B。
10.答案：B
解析：A.蜡烛燃烧，O元素有化合价变化，故是氧化还原反应，A不符合；
B.水结冰属于物理变化，不是氧化还原反应，B符合；
C.硫化汞生成水银，Hg化合价有变化，故是氧化还原反应，C不符合；
D.黑火药爆炸，O、N、S、C元素都有化合价变化，故是氧化还原反应，D不符合；
故答案为：B。
11.答案：A
解析：A.升高温度，反应物分子的能量增加，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子，从而增加了反应物分子中活化分子的百分数，使得单位时间内有效碰撞的次数增加，使得的反应速率都加快，A正确；
B.由图可知，A与C的能量差为，B错误；
C.由图可知，第一步反应为吸热反应，第二步反应为放热反应，C错误；
D.能量越低，物质越稳定，C能量最低，则C最稳定，D错误；
故选A。
12.答案：B
解析：A.由脱落酸的结构简式可以看出，脱落酸中有羧基，可以跟乙醇发生酯化反应，脱落酸中也有羟基，可以与乙酸发生酯化反应，A正确；
B.1mol脱落酸有1mol羟基和1mol羧基，与Na反应能生成1mol，B错误；
C.碳碳双键能使溴的四氯化碳溶液，属于加成反应，碳碳双键和羟基能使酸性高锰酸钾溶液褪色，属于氧化反应，两者反应原理不同，C正确；
D.图中箭头所指的六元环的3个C为烷烃的C，烷烃C与相连的C或H形成的是四面体形，故所有碳原子不可能共平面，D正确；
故选B。
13.答案：C
解析：A.配制溶液时，定容俯视会导致溶液体积小于刻度线，实际浓度偏高，A错误；
B.实验①和②的温度均为25℃，但实验②中加入5mL蒸馏水稀释了溶液的浓度，根据控制变量的原则，溶液总体积应保持一致，若实验①总液体体积为30mL，则实验②中V应为5mL，B错误；
C.由题干表中数据可知，实验①和③只有温度一个变量，故可探究温度对反应速率的影响，且温度越高反应速率越快，故①的反应速率更慢，C正确；
D.该实验中产生了S沉淀，可观察到溶液变浑浊的现象，故可通过产生浑浊的时间判断反应的快慢，D错误；
故选C。
14.答案：B
解析：A.焙烧生成的二氧化硫属于有毒气体，二氧化硫与水反应生成，具有酸性，可以使紫色石蕊溶液变红色，但不能使其褪色，A错误；
B.步骤②中若用硝酸代替硫酸会生成硝酸铜，所得溶液中含有的具有强氧化性，能将亚铜离子氧化为铜离子，不利于氯化亚铜的生成，会影响CuCl的产率，B正确；
C.具有还原性，步骤③中，亚硫酸钠将铜离子还原为亚铜离子再与氯离子生成氯化亚铜沉淀，发生的是氧化还原反应，不是复分解反应，C错误；
D.CuCl难溶于乙醇，潮湿时易水解，则不能使用蒸馏水洗涤，D错误；
故选B。
15.答案：(1)分液漏斗（1分）
(2)abc（1分）
(3)溶液由棕黄色变为浅绿色（2分）
(4)（2分）
(5)亚硫酸的酸性小于盐酸（2分）；（2分）；（2分）；在水溶液中氧气氧化二氧化硫比硝酸根氧化二氧化硫活化能小，生成沉淀速率快（2分）
解析：(1)仪器a是分液漏斗；
(2)氯化钠与二氧化硫不反应，不能用来进行尾气吸收；亚硫酸钠与二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠，碳酸钠与二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠，以上三种物质均可进行尾气吸收，故选abc；
(3)二氧化硫和氯化铁中的三价铁离子反应生成硫酸根离子和亚铁离子，铁离子为棕黄色，亚铁离子为浅绿色，溶液由棕黄色变为浅绿色；
(4)二氧化硫溶于乙醇，在乙醇中不能电离，没有氧化性，B中红色不能褪去，所以排除二氧化硫使品红溶液褪色的可能；
(5)①氧气可以将二氧化硫氧化，所以煮沸排出氧气干扰；pH小于7说明生成了酸性物质，没有生成白色沉淀说明其酸性小于盐酸；
②H中白色沉淀为硫酸钡，I中未煮沸，二氧化硫溶于水呈酸性，硝酸根在酸性条件下有强氧化性，将亚硫酸根氧化成为硫酸根生成硫酸钡沉淀，；
③没有煮沸的蒸馏水中溶有的氧气与二氧化硫的反应速率比硝酸根离子在酸性条件下与二氧化硫反应的速率快，反应速率越快的反应活化能越小，则在水溶液中氧气氧化二氧化硫比硝酸根氧化二氧化硫活化能小，生成沉淀更快。
16.答案：(1)（1分）；（1分）
(2)金属还原、腐蚀保护(使用镁牺牲阳极进行阴极保护)（1分）
(3)（2分）；防止发生副反应：（2分）
(4)（2分）
(5)取少量固体加入稀硫酸，若固体部分溶解，生成蓝色溶液，则固体的成分为CuO、Cu（2分）；若固体不溶解，则固体的成分为Cu（2分）
(6)（2分）
解析：（1）C为，D为，分子中N原子间形成3对共用电子对，电子式为。
（2）E为Mg，金属镁在生产生活中可用于金属还原、腐蚀保护(使用镁牺牲阳极进行阴极保护)。
（3）根据分析可知，NaClO和过量的发生反应生成NaCl、和，反应的化学方程式为：，制备过程中，可能发生副反应，因此通入的必须过量，防止副反应的发生。
（4）F为，G为，H为，A为，反应的化学方程式为：。
（5）B为，在加热条件下与CuO反应可生成和金属单质Cu，验证反应后固体的成分，可取少量固体加入稀硫酸，若固体部分溶解，生成蓝色溶液，则固体的成分为CuO、Cu；若固体不溶解，则固体的成分为Cu。
（6）化合物J为，在真空条件下，控制温度350～400oC加热至完全分解，得到和，反应的化学方程式为：。
17.答案：(1)acd（3分）；（2分）；75%（3分）
(2)（3分）；320℃（3分）
解析：（1）①a.体积分数保持不变说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故a正确；
b.反应前后气体质量总是不变的，所以容器中混合气体的质量保持不变不能说明反应达到平衡状态，故b错误；
c.混合气体的质量不变，物质的量是变化的，所以混合气体的平均相对分子质量保持不变说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故c正确；
d.与的化学计量比为1：1，因此的生成速率（逆反应速率）与的生成速率（正反应速率）相等可以说明达到平衡状态，故d正确；
e.由于反应前充入和，满足化学计量数之比，所以容器中浓度与浓度之比始终为1：3，故e错误；
故答案为acd；
②从反应开始到平衡生成甲醇是1.5mol/L，消耗氢气是4.5mol/L，则氢气的平均反应速率；消耗二氧化碳是1.5mol/L，所以此时的转化率为。
（2）对比上述两种催化剂的催化性能，在相同温度下对应的二氧化碳转化率高，所以工业上应选择的催化剂是，320℃时转化率达到最大值，所以使用的合适温度约为320℃。
18.答案：(1)ABG（1分）
(2)正庚烷（1分）；同分异构体（1分）
(3)氢气（2分）
(4)（2分）
(5)5（3分）；加成反应（2分）；（3分）
解析：（1）饱和链烃的碳原子以单键结合成链状，碳原子剩余价键均与氢原子结合，符合要求的有A、B、G。
（2）物质A是由7个碳原子构成的烷烃，且没有支链，因此其名称为正庚烷；物质A和物质B均属于烷烃，且二者分子式相同，因此属于同分异构体。
（3）对比C和D的分子式，结合原子守恒，可知R为氢气。
（4）根据键线式的信息和碳成四键原理，可确定F的分子式为。
（5）E可能存在的结构为、，、、，烯烃能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，化学方程式为：。

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