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高一下学期化学人教版（2019）期末达标测试卷B卷
(时间：75分钟，分值：100分)
可能用到的相对原子质量：H—1、C—12、N—14、O—16、Na—23、S—32、Fe—56
单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列措施中能有效促进“碳中和”的是( )
A合成淀粉 B火力发电 C燃煤脱硫 D可燃冰开采
2.反应可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是( )
A.中子数为9的氮原子： B.分子的电子式：
C.分子的结构式：Cl—Cl D.的结构示意图：
3.可逆反应，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是( )
A. B.
C. D.
4.下列实验操作所对应的现象以及结论都正确的是( )
选项 实验操作 现象 结论
A 将某气体通入酸性高锰酸钾溶液中 溶液褪色 该气体一定是
B 将红热的铂丝插入到盛有氨气和氧气的集气瓶 铂丝保持红热，产生红棕色气体 氨气与氧气反应放热，无一氧化氮生成
C 向某溶液中加入过量盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液 有白色沉淀产生 该溶液中一定含有
D 盛有稀的试管中加入足量铁粉，充分反应后滴入几滴KSCN溶液 无明显现象 Fe不能被氧化成
5.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.溶液中含有的H原子总数为
B.与足量的稀硫酸反应，生成的分子总数为
C.与足量反应，生成的分子总数为
D.铁与足量稀盐酸反应，转移电子总数为
6.浓差电池的原理是利用两极电解质溶液中浓度不同引起的电势差放电。实验室利用浓差电池探究电解饱和食盐水的装置如图(1)和图(2)所示。下列说法错误的是( )
A.图(1)中隔膜为阴离子交换膜
B.实验时应将线头a与d、b与c相连
C.图(1)装置工作时，最多向外电路提供0.4mol电子
D.工作一段时间后，向图(2)中铁棒电极附近的电解液中滴加酚酞试液，溶液变红色
7.是制作电池固态电解质的关键材料。粉末与在条件下制备(易水解)的实验装置如图所示(夹持仪器略)。
已知：。下列叙述错误的是( )
A.三颈烧瓶内发生的反应主要是
B.装置乙内盛装的试剂可以是，用于干燥
C.实验装置设计存在不足，应在丙、丁之间加一个干燥装置
D.X可能是或
8.制作某糕点的主要原料有：面粉、植物油、奶油、鸡蛋、白糖等，下列说法错误的是( )
A.面粉中富含淀粉，淀粉是天然有机高分子化合物
B.植物油在人体内酶的催化作用下水解，生成甘油和高级脂肪酸
C.奶油中含有较多的饱和脂肪，多吃对身体健康不利
D.鸡蛋中富含脂肪、蛋白质等成分，它们均含C、H、O、N等元素
9.向绝热恒容密闭容器中通入和，在一定条件下只发生反应：，正反应速率随时间变化的示意图如下图，下列结论中正确的是( )
①反应在c点到达平衡
②浓度：a点小于c点
③反应物的总能量高于生成物的总能量
④，ab段的消耗量小于bc段的消耗量
⑤混合物颜色不再变化，说明反应达到平衡
⑥体系压强不再变化，说明反应达到平衡
⑦逆反应速率图像在此时间段内和上图趋势相同
⑧混合气体的平均摩尔质量不再变化，说明反应达到平衡
A.①③⑤⑧ B.①②⑤⑦ C.③④⑥⑦ D.③④⑤⑥
10.4-溴甲基肉桂酸甲酯是合成抗肿瘤药物帕比司他的重要中间体，其结构简式如图。关于该有机物的说法错误的是( )
A.能发生加成反应、氧化反应、聚合反应
B.含有3种官能团
C.其苯环上的二氯代物有四种（不考虑立体异构）
D.最多有18个原子共平面
11.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可以实现的是( )
A.侯氏制碱法：饱和
B.工业制硝酸：
C.工业制硫酸：黄铁矿
D.工业制高纯硅：(粗)
12.除去粗盐中的杂质和，过程如下：
下列有关说法中，不正确的是( )
A.除去的主要反应：
B.除杂试剂在使用时应该过量，保证杂质除干净
C.除去的主要反应：
D.试剂①、②、③可以分别是
13.由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)，下列推断不正确的是( )
A.若X是，C为一种温室气体，则A一定是氯气，且D和E不反应
B.若A是单质，B和D的反应是，则E一定有还原性
C.若D为CO，B和D反应生成C，则A可以是单质也可以是化合物
D.若E为白色沉淀，D溶于水得到强酸，则B可以是酸性气体也可以是碱性气体
14.某研究小组利用下图装置探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反应原理。下列说法错误的是( )
A.装置B中若产生白色沉淀，说明能将氧化成
B.实验室中配制加70%的硫酸需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒
C.三颈烧瓶中通入的操作应在滴加浓硫酸之前，目的是排尽装置内的空气
D.装置C可能发生倒吸，同时还不能完全吸收反应产生的尾气
15.1.12g铜镁合金完全溶解于50mL63%的浓硝酸(密度为)中，得到和NO的混合气体1120mL(换算为标准状况)，(忽略反应前后溶液体积变化)。向反应后的溶液中逐滴加入溶液，当金属离子刚好全部沉淀，得到2.14g沉淀。下列正确的是( )
A.该合金中
B.合金完全溶解时，溶液中
C.刚好得到2.14g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是650mL
D.混合气体中的体积分数是20%
二、填空题：本大题共4小题，共55分。
16.（13分）某化学兴趣小组欲制取氨气并进行性质探究。回答下列问题：
(1)下面是该小组设计制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是_______(填字母)。
A. B.
C. D.
(2)汽车尾气中的是一种大气污染物，工业上一般用将其还原为，小组同学设计如下装置验证该反应。
i.硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入(两端用夹子夹好)；
ⅱ.打开，推动注射器活塞，使X中的缓慢通入Y管中；
iii.将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，打开。
①操作ⅱ中发生反应的化学方程式为___________________________，反应过程中，可观察到Y管中的现象为____________________________。
②操作ⅲ打开时出现倒吸现象，简述原因：______________________________________。
(3)兴趣小组利用压强传感器测定氨气的喷泉实验中的压强变化，装置如图1所示：
①实验开始时首先关闭b，打开a及分液漏斗活塞，在c处用______________进行验满。
②关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧瓶口c，挤压胶头滴管，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，_______________(填字母)点时喷泉最剧烈。
③若在标准状况下完成该实验，假设溶液刚好充满烧瓶且混合均匀，则溶液的物质的量浓度为________________________(用分数表示)。
17.（14分）A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。以A为原料合成香料G和高分子材料H(一种常见塑料)的流程如下：
请回答下列问题：
(1)A的电子式为____________，A→H的反应类型为___________。
(2)C中的官能团名称为___________。
(3)1molF与足量金属钠反应可产生___________L气体(标准状况)。
(4)已知同一个碳原子上不能连接两个羟基，则的同分异构体中与F互为同系物的有___________种。(不考虑立体异构)
(5)写出反应②的化学方程式__________________________________________。
(6)有关上述物质的说法错误的是__________。
a.B可以与酸性重铬酸钾溶液反应生成D
b.可通过酸性高锰酸钾溶液洗气的方法除去乙烷中含有的A杂质
c.反应②中B断裂了C-H键和O-H键
d.C和E互为同分异构体
e.H可以使溴水褪色
18.（14分）以硫铁矿（主要成分为）为原料，氨水为沉淀剂制备硫酸亚铁晶体的实验流程如下：
已知：硫铁矿焙烧后的烧渣主要成分为，还含有少量杂质。
(1)实验室进行“焙烧”操作时，盛装硫铁矿的实验仪器名称为___________。“酸浸”时为了提高浸取速率，可以采取的措施是____________（任写一种）。
(2)向“滤液1”中加入时需要控制反应温度，原因是____________________。若用代替，其离子方程式为___________________________________。
(3)“混合液”中加入氨水调节，可使沉淀而不沉淀，“滤液2”中主要成分为__________（填化学式）。
(4)检验“还原”时是否完全转化的实验操作是__________________________。
(5)下列说法正确的是__________（填标号）。
a.可用于缺铁性贫血的治疗
b.溶液经蒸发结晶可制得
c.溶液中加入少量铁粉可防止其变质
d.隔绝空气高温分解，产物只有和
(6)在氛围中，的脱水热分解过程如图所示：
根据实验结果可知x=____________________________。
19.（14分）乙醇汽油是一种由粮食及各种植物纤维加工成的燃料乙醇和普通汽油按一定比例混配形成的替代能源。在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可节省石油资源，减少汽车尾气对空气的污染，还可促进农业的生产。
(1)已知：①某些常见化学键的键能(常温常压下，1mol理想气体分子AB断裂为中性气态原子A和B所需要的能量或A、B合成理想气体分子所放出的能量)数据如下：
化学键 H—O C—O C—H C—C
键能 803 463 351 414 498 348
②；
。
则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为______________________________。
(2)下列能正确表示乙醇燃烧的能量变化图为图_____________(填“甲”或“乙”)。
(3)加氢也可以制备乙醇，反应的化学方程式为。在一定温度下，将和放入2L恒容密闭容器中，5min时反应达到平衡，此时的体积分数为。
①下列条件能判断该反应达到化学平衡状态的是(填标号)。
a.
b.的消耗速率是的生成速率的3倍
c.容器中气体的平均摩尔质量不变
d.的百分含量保持不变
②内，为__________，为__________。
③平衡时，的转化率为__________%。
④平衡时的压强为起始压强的__________倍。
(4)汽油的主要成分为脂肪烃和环烷烃类，以及一定量芳香烃，汽油具有较高的辛烷值(抗爆震燃烧性能)，并按辛烷值的高低分为90号、93号、95号、97号等标号。已知辛烷的燃烧热，则燃烧相同质量的乙醇和辛烷，放热多的是__________(填名称)。
答案以及解析
1.答案：A
解析：A.将二氧化碳合成淀粉，减少二氧化碳的排放，能有效促进“碳中和”，故A符合；
B.火力发电要消耗更多的燃煤，会增加二氧化碳的排放，故B不符合；
C.燃煤脱硫可以减少二氧化硫的排放，不能减少二氧化碳的排放，故C不符合；
D.可燃冰的成分为甲烷水合物，燃烧时产生二氧化碳，故D不符合；
故选A。
2.答案：C
解析：A.元素符号左上角为质量数，质量数=质子数+中子数=7+9=16，应是，故A错误；
B.氯化铵是由铵根离子和氯离子构成的，电子式：，故B错误；
C.分子中氯原子间只存在一对共用电子对，其结构式为Cl－Cl，故C正确；
D.是Cl得到1个电子，最外层有8个电子，结构示意图为，故D错误；
故选C。
3.答案：B
解析：化学反应速率之比等于化学计量数之比，；；
；
根据计算可以看出是速率最快，故答案为B；
4.答案：C
解析：A.将某气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明该气体具有还原性，该气体可能是等，故A错误；
B.将红热的铂丝插入到盛有氨气和氧气的集气瓶，铂丝保持红热，说明氨气与氧气反应放热，产生红棕色气体的原因是生成的NO和反应生成了，故B错误；
C.向某溶液中加入过量盐酸，无明显现象，排除、等干扰，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，沉淀一定是硫酸钡，则该溶液中一定含有，故C正确；
D.Fe被氧化成，盛有稀的试管中加入足量铁粉，充分反应后滴入几滴KSCN溶液，无明显现象，是因为过量的铁把还原为，故D错误；
选C。
5.答案：B
解析：A.溶液，乙醇和均含有氢原子，含有的H原子总数大于，故A项错误；
B.物质的量为0.1mol，与足量的稀硫酸反应，生成物质的量为0.05mol，分子总数为，故B项正确；
C.与的反应为可逆反应，不能完全转化，生成的分子总数小于，故C项错误；
D.铁与足量稀盐酸反应生成氯化亚铁，铁物质的量为1mol，与足量稀盐酸反应，转移电子总数为，故D项错误；
综上所述，说法正确的是B项。
6.答案：C
解析：A.图(1)装置放电时，左侧电极铜离子浓度减小，左侧电极为正极，硫酸根离子由左侧室向右侧室迁移，则隔膜为阴离子交换膜，A正确；
B.根据图(2)装置可判断，铁棒作阴极，应与电池的负极相连，碳棒作阳极，与电池的正极相连，故实验时应将线头a与d、b与c相连，B正确；
C.当装置(1)两侧硫酸铜溶液浓度相同时，电池不再放电，即最终两边硫酸铜溶液的浓度为3mol/L，左侧放电铜离子的物质的量为(5mol/L-3mol/L)×0.05L=，结合电极反应式，最多向外电路提供电子，C错误；
D.铁棒电极反应式为，故滴加酚酞试液，溶液变红色，D正确;
故选C。
7.答案：A
解析：A.因为，三颈烧瓶内发生的反应主要是，A错误；
B.进入加热装置的气体必须干燥，且是酸性气体，可选用，B正确；
C.易水解，故需在丙、丁之间加一个干燥装置，C正确；
D.溶液和溶液均能吸收，D正确；
故选A。
8.答案：D
解析：A.淀粉是由大量葡萄糖单元相互连接组成的，属于天然有机高分子，A正确;B.植物油属于高级脂肪酸甘油酯，在酶的作用下可以水解，生成甘油和高级脂肪酸，B正确;C.奶油为半固态的脂肪，饱和度较高，不易代谢，多吃对身体健康不利，C正确;D.脂肪属于高级脂肪酸甘油酯，由C、H、O元素组成，D错误;答案选D。
9.答案：D
解析：①当正反应速率不变时，达到化学平衡状态，由图可知，c点正反应速率开始减少，所以c点不是平衡点，①错误；
②反应向正反应方向进行，随着反应的进行，反应物浓度逐渐降低，所以浓度a点大于c点，②错误；
③从a到c正反应速率增大，之后正反应速率减小，说明反应刚开始时温度升高、对正反应速率的影响大于浓度减小对正反应速率的影响，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量，③正确；
④时，，根据图像可知，ab段反应物浓度变化小于bc段，则ab段参加反应的物质的量小于bc段，④正确；
⑤混合物颜色不再变化，说明二氧化氮浓度不再变化，可以说明反应达到平衡，⑤正确；⑥在绝热条件下，温度改变，则该反应压强也发生改变，故体系压强不再变化，能说明反应达到平衡，⑥正确；
⑦该时间段内，在达到平衡之前，温度一直在升高，生成物浓度一直在变大，则逆反应速率应该一直变大，⑦错误；
⑧该反应前后气体的系数和相等，混合气体的总物质的量不变，恒容容器内混合气体的总质量不变，则混合气体的平均摩尔质量一直不变，不能说明反应达到平衡，⑧错误；
综合以上分析，③④⑤⑥正确，故选D。
10.答案：D
解析：A.该有机物含有碳碳双键可以发生加成反应、氧化反应、聚合反应，A正确；
B.该有机物含有溴原子、碳碳双键和酯基3种官能团，B正确；
C.苯环上的二氯代物有四种，C正确；
D.苯环、碳碳双键、碳氧双键均为平面结构，三个平面通过单键相连，单键可旋转，三个平面可重合，因此最多有21个原子共平面，D错误；
故答案选D。
11.答案：B
解析：A.向饱和食盐水中先通入，然后通入气体，发生反应产生晶体，然后煅烧，分解反应制取得到纯碱，涉及的反应主要为：，，A正确；
B.催化剂作用下氨气与氧气共热发生催化氧化反应制得一氧化氮，一氧化氮与氧气反应制得二氧化氮，二氧化氮与水反应制得硝酸，涉及的反应主要为，，，工业制硝酸需要先将氨气催化氧化生成一氧化氮，B错误；
C.煅烧黄铁矿反应产生，与在催化剂存在条件下加热，发生氧化反应产生，被98.3%的浓硫酸吸收得到，涉及反应主要为：，，，C正确；
D.高温下二氧化硅与C反应生成粗硅和CO，粗硅与氯化氢在加热条件下反应制得三氯硅烷，三氯硅烷高温下与氢气反应制得高纯硅，主要反应为：，，，D正确；
故选B。
12.答案：D
解析：A.除去加入的试剂为碳酸钠，主要反应：，A正确；
B.为了使杂质除尽，除杂试剂在使用时应该过量，B正确；
C.除去加入氢氧化钠，主要反应：，C正确；
D.碳酸钠必须在氯化钡之后加入，保证除去钡离子，D错误；
故选D。
13.答案：A
解析：A.若X为，C为，当A为，B为，E为，D为也符合转化关系，A错误；
B.若A为单质，根据B和D的反应，A为，B为，E为，X为，C为，D为，有还原性，B正确；
C.若D为，B和D能反应生成C，则B为，X为C，C为，能与水反应产生氧气的物质可以是氟气或过氧化钠，即A为或，E为或，C正确；
D.若E为白色沉淀，则E为或，D溶于水得到强酸，该强酸可能是硝酸或硫酸，则D为或，A为或，X为，B为或，C为或，为碱性气体，为酸性气体，故D正确；
本题选A。
14.答案：A
解析：与在酸性条件下反应，相当于稀硝酸将氧化成，进而生成硫酸钡白色沉淀，即装置B中若产生白色沉淀，不能说明是将氧化成了，A错误；配制70%的硫酸溶液需将浓硫酸加入水中稀释，需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒，B正确；为排除空气中的氧气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应先通入氮气，排尽装置内的空气，C正确；尾气中的被NaOH溶液吸收，导气管直接插入溶液中可能会引起倒吸，同时反应生成的NO不能被氢氧化钠溶液吸收，D正确。故选A。
15.答案：C
解析：A.根据分析可知，Cu有0.01mol，Mg有0.02mol，该合金中，A错误；
B.合金完全溶解时，作氧化剂的硝酸为0.05mol，用于形成硝酸铜、硝酸镁表现出酸性的硝酸为0.06mol，多余的硝酸为0.7mol-0.05mol-0.06mol=0.59mol，则多余的硝酸浓度为，则溶液中，B错误；
C.刚好得到2.14g沉淀时，溶质为硝酸钠，结合氮元素守恒可知，硝酸钠为0.65mol，结合硝酸钠中钠元素守恒可知，则加入NaOH溶液的体积是，C正确；
D.由分析可知，和NO的混合气体中，的体积分数为，D错误；
答案选C。
16.答案：(1)A（1分）
(2)（2分）；红棕色气体颜色慢慢变浅，内壁产生水珠（2分）；Y管中压强减小（2分）
(3)湿润的红色石蕊试纸（2分）；C（2分）；（2分）
解析：（1）A.实验室用加热氯化铵和氢氧化钙的固体的方式制备氨气，A错误；
B.实验室可以用将浓氨水滴加到氧化钙上制备氨气，B正确；
C.根据选项A分析可知，C正确；
D.加热浓氨水可以制备氨气，D正确；
故选A；
（2）①操作ⅱ中氨气和二氧化氮反应生成氮气和水，方程式为：；随着反应的进行，二氧化氮被消耗，生成了无色气体氮气，同时生成水，则相应的现象是：红棕色气体颜色慢慢变浅，内壁产生水珠；
②根据方程式可知，随着反应进行，气体分子数减小，注射器中压强减小，则可以引起倒吸，则答案为：Y管中压强减小；
（3）①氨水呈碱性，遇到石蕊显蓝色，则可用湿润的红色石蕊试纸置于三颈瓶口c处验满；
②电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，C点时容器内外压强差最大，则喷泉最剧烈；
③若为标况下完成该实验，假设溶液刚好充满烧瓶且混合均匀，设容器的容积为VL，则溶液的物质的量浓度==mol/L。
17.答案：(1)（2分）；加聚反应（2分）
(2)醛基（2分）
(3)22.4（2分）
(4)5（2分）
(5)（2分）
(6)be（2分）
解析：（1）有机物A的产量用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，A为乙烯，乙烯的电子式为；乙烯在催化剂作用下发生加聚反应得到高分子材料H为聚乙烯，即A→H的反应类型为加聚反应；
（2）由分析知，C为乙醛，官能团名称为醛基；
（3）1molF含2mol羟基，与足量金属钠反应可产生1mol氢气，标况下体积为22.4L；
（4）可以采用定一移一法，固定一个羟基的位置，移动另一个羟基，去除重复的即得答案，则其同分异构体中与F互为同系物的有、、、、共5种；
（5）反应②为乙醇催化氧化得到C乙醛，化学方程式；
（6）a.乙醇可以被酸性重铬酸钾溶液氧化生成乙酸，a正确；
b.乙烯被高锰酸钾溶液氧化成二氧化碳引入新的杂质，可以用溴水，b错误；
c.乙醇的催化氧化断裂C-H键和O-H键形成碳氧双键，c正确；
d.乙醛和环氧乙烷分子式相同，结构不同，是同分异构体，d正确；
e.聚乙烯中不含碳碳双键，不能使溴水褪色，e错误；
故选be。
18.答案：(1)坩埚（1分）；将硫铁矿粉碎、适当增大硫酸的浓度、适当升高酸浸温度等（1分）
(2)温度低反应速率慢，温度过高则受热分解（2分）；（2分）
(3)、（2分）
(4)取少量溶液于试管中，滴入KSCN溶液，如果出现血红色，说明未完全转化，若未出现血红色，说明完全转化（2分）
(5)ac（2分）
(6)4（2分）
解析：（1）实验室进行“焙烧”操作时，应在坩埚中焙烧硫铁矿；通过将硫铁矿粉碎、适当增大硫酸的浓度、适当升高酸浸温度，可以提高“酸浸”浸取速率；
（2）温度低反应速率慢，温度过高则受热分解，故需要控制温度35℃~38℃；将氧化成，若用氧气代替，离子方程式为：；
（3）加入氨水沉淀时，调节pH可使沉淀而不沉淀，由分析，进入滤液2，滤液2中还有铵根、硫酸根，故滤液2中主要成分为、；
（4）检验是否完全转化，可以取少量溶液于试管中，滴入KSCN溶液，如果出现血红色，说明未完全转化，若未出现血红色，说明完全转化；
（5）a.可用于治疗缺铁性贫血，因为它能提供人体所需的铁元素，帮助合成血红蛋白，改善贫血症状，a正确；
b.溶液中的容易被氧化，且蒸发过程中伴随着水解，得不到晶体，应采用降温结晶方式获得晶体，b错误；
c.溶液中的容易被氧化，加入铁粉可以防止被氧化为，从而防止硫酸亚铁变质，c正确；
d.隔绝空气高温分解，根据氧化还原反应规律，不可能元素化合价都升高，所以产物不可能是，d错误；
故选ac；
（6）由图中信息可知，当失重比为19.4%时，转化为，已知的相对分子质量为278，则，解之得x=4。
19.答案：(1)（2分）
(2)甲（2分）
(3)cd（2分）；0.15（1分）；0.225（1分）；75（2分）；0.625(或)（2分）
(4)辛烷（2分）
解析：（1）给热化学方程式编号：
a.；
b.；
c.；
根据盖斯定律，c-b+3a得。
（2）乙醇燃烧为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故图甲表示乙醇燃烧的能量变化图。
（3）①a.当时，反应不一定达到平衡状态，a不符合题意；
b.的消耗速率和的生成速率均表示正反应速率，不能作为反应达到平衡状态的依据，b不符合题意；
c.该反应前后气体分子数不等，混合气体的物质的量在不断变化，混合气体总质量不变，根据可知，平均摩尔质量是个变量，当其不变时，反应达到平衡状态，c符合题意；
d.当的百分含量保持不变时，其浓度保持不变，反应达到平衡状态，d符合题意；
故选cd。
列三段式有
平衡时的体积分数为，则，解得。
②内，，；
③平衡时，的转化率为；
④恒温恒容条件下，气体压强与物质的量成正比，则，即平衡时的压强为起始压强的0.625或倍。
（4）由(1)分析知，乙醇的燃烧热，则1g乙醇燃烧放热为，辛烷的燃烧热，1g辛烷燃烧放热为，故燃烧相同质量的乙醇和辛烷，辛烷放热多。

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