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济宁市实验初中八年级化学十二月份质量检测
相对原子质量：O：16 H：1 C：12 I：127 Na：23 Cl：35.5 K：39 S：32
一、选择题（共15小题）
1. 在原子中，不带电荷的粒子是
A. 质子 B. 中子 C. 电子 D. 原子核
2. 2024年4月20日，我国首次实现碳－14供应全面国产化。碳－14指的是核内有6个质子，8个中子的原子。下列有关碳－14原子说法正确的是
A. 不属于碳元素 B. 质量比碳－12原子大
C. 核外电子数是14 D. 该原子是静止不动的
3. 某原子A的质子数为z，已知B3+和A2+具有相同的核外电子数，则B原子的质子数为
A. z-2+3 B. z-2-3 C. z+2+3 D. z+2-3
4. “结构决定性质”是化学的核心观念之一。下图是两种原子的结构示意图，下列说法正确的是
A. 容易失去最外层电子
B. 和元素的本质区别在于核外电子数不同
C. 、两种原子对应元素的化学性质相似
D. 、两种原子对应元素在元素周期表位于不同周期
5. 卢瑟福将α粒子通过黄金薄片后发现大部分α粒子直线穿过金箔，少部分α粒子有偏转，极少数α粒子有较大偏转，乃至被弹回。这就是著名的α粒子散射实验(如图所示)，下列对该实验的认识错误的是
A. 大多数α粒子直线穿过金箔是因为金原子核非常小
B. 极少数α粒子被弹回是因为撞到了金原子核
C. 部分α粒子有偏转是因为α粒子带负电
D. 极少数α粒子被弹回说明金原子核质量远比α粒子质量大
6. 已知氚属于氢元素的一种原子。下列示意图能表示氚原子的是
A. B. C. D.
7. 硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能。下图是硒原子结构示意图与硒在元素周期表中的信息，下列说法正确的是
A. 硒是一种金属元素
B. 硒原子核内中子数为34
C. 硒离子的符号为
D. 硒元素位于元素周期表第六周期
8. 2021年10月16日神舟十三号载人飞船发射成功，开始中国迄今为止时间最长的载人飞行。太空舱里常用NiFe2O4作催化剂将航天员呼出CO2转化为O2，已知NiFe2O4中Ni为+2价，则Fe的化合价为
A. +1 B. +2 C. +3 D. +4
9. 正确使用和理解化学用语是重要的学科素养，下列说法正确的是（　　）
A. H2O、H2CO3中均含有氢分子
B. KClO3、KCl中氯元素的化合价不相同
C. Na+、Mg2+、Al3+原子核内质子数均为10
D. 表示的粒子都是阴离子
10. 下列说正确的是
A. 同种元素的粒子质子数相同，所以含有相同质子数的粒子一定属于同种元素
B. 含等质量氧元素氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁中铁元素的含量由低到高的顺序是：氧化铁、四氧化三铁、氧化亚铁
C. 等质量的二氧化硫和三氧化硫，二氧化硫和三氧化硫中氧元素的质量比为5:4
D. 二氧化硫和二氧化碳的混合气体中，碳元素的质量分数12%，则该气体中硫元素的质量分数为32%
11. 下列关于二氧化碳的说法正确的是
A. 二氧化碳中含有氧分子 B. 二氧化碳是由碳、氧两种原子构成
C. 二氧化碳是由碳、氧两种元素组成的 D. 二氧化碳是由1个碳原子和2个氧原子构成的
12. 某同学描述了某化学符号的含义：①表示一种物质；②表示一个分子；③表示该物质由两种元素组成；④表示一个分子由三个原子构成。该化学符号可能是
A. O2 B. NO C. H2O D. HClO
13. A原子与B原子的质量之比为，而B原子与作为相对原子质量标准的碳原子质量之比，则A原子的相对原子质量
A. B. C. D.
14. 如图为六种原子的结构示意图，其中化学性质相似的一组是
A. ①和⑤ B. ③和④ C. ②和③ D. ①和③
15. 我国科学家发现的新冠治疗药千金藤素获得国家发明专利授权。下列关于千金藤素的说法正确的是
A. 该物质含有四种元素 B. 该物质由83个原子构成
C. 该物质中氢、氧元素的个数比为 D. 该物质的每个分子中含有1个氮分子
二。填空题（共7小题）
16. 化学语言是学习化学的重要工具。
（1）写出对应化学式或物质名称：
①氯化钙______。
②硫酸钠______。
③氢氧化亚铁______
④______。
⑤______。
⑥______。
（2）写出下列化学符号中数字“2”的含义：
①______；
②2CO______；
③______；
④______。
17. 金属镓（Ga）可用于制作半导体，镓元素在元素周期表的信息以及Ga、A、B、C、D、E的微粒结构示意图如下图所示。元素周期表中，金属元素、非金属元素和稀有气体元素常用不同颜色区分。
回答下列问题：
（1）镓元素位于元素周期表第______周期。
（2）在元素周期表中，镓元素与A元素所占方格颜色______（填“相同”或“不同”）。
（3）上图中，一共涉及______种元素。
（4）E失去3个电子，形成阳离子，该离子符号为______。
18. “见著知微，见微知著”，“宏—微—符”之间建立联系是化学学科的特点。
（1）从宏观知微观
氧气和臭氧的化学性质有很大差异的原因是______。
（2）从微观知宏观。
①下图中，黑、白小球分别表示两种不同元素的原子，请用A、B、C、D填空，表示化合物的是______。
②硫原子结构示意图如图所示，n的数值为______。根据n的数值，可推断在化学变化过程中，硫原子可变为硫离子，请画出第二周期与硫原子化学性质相似的原子结构示意图：______。
19. 锂电池是新能源汽车主要动力源，也是常州新能源产业的一个重要组成部分。图是某种锂原子的构成示意图。
（1）锂属于______（选填“金属”或“非金属”）元素。
（2）锂原子呈电中性的原因是______。
（3）图中的微观粒子带负电荷，其名称是______。“”表示的是______（选填“质子”或“中子”）。
（4）已知碳-12原子的质量为，该锂原子的质量为，该锂原子相对原子质量为______。
20. 茶文化源远流长。为了了解茶叶的组成和作用，学习小组查得某茶叶样品的成分及含量如图1所示：
（1）茶叶中含量最高的成分是______。
（2）茶多酚具有强血管、降血脂作用，某种茶多酚的化学式为，其相对分子质量为______。
（3）茶叶含氟较高，对预防龋齿有一定效果。这里的“氟”指的是______（填“元素”或“单质”）。
（4）茶叶中的硒有防癌作用。硒在元素周期表中的部分信息如图2所示，硒原子的核外电子数为______。
21. 在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体有着至关重要的作用。如图是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。请回答下列问题：
碘盐 配料：氯化钠、碘酸钾（） 含碘量：（20~30）mg/kg 保质期：18个月 食用方法：勿长时间炖炒 贮藏指南：避光、避热、密封防潮
（1）碘酸钾中碘元素的化合价为______；
（2）碘酸钾中钾元素、碘元素、氧元素的质量比是______；
（3）碘酸钾中，碘元素的质量分数是______；（计算结果精确到0.1%）
（4）若成人每天摄入5g这样的“碘盐”，至少补充______mg碘元素。
22. 人们为揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。
1911年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构又进行了实验。他们在用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的粒子轰击金箔时发现：
（1）大多数粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向，说明了______：
（2）少部分粒子改变原来的方向，原因是这些粒子途经金原子核附近时受到______（填“吸引”或“排斥”）而稍稍改变了运动方向；
（3）极少数粒子被反弹回来，原因是粒子的质量远远______（填“大于”或“小于”）金原子核的质量。
（4）如图a、b、c、d四条线中，不可能是粒子在该实验中的运动轨迹的是______。
济宁市实验初中八年级化学十二月份质量检测
相对原子质量：O：16 H：1 C：12 I：127 Na：23 Cl：35.5 K：39 S：32
一、选择题（共15小题）
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】A
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】A
【14题答案】
【答案】D
【15题答案】
【答案】A
二。填空题（共7小题）
【16题答案】
【答案】（1） ①. ②. ③. ④. 二氧化硫 ⑤. 硝酸银 ⑥. 氯化钡
（2） ①. 一个硫离子带2个单位的负电荷 ②. 2个一氧化碳分子 ③. 氧化镁中镁元素的化合价为+2价 ④. 一个水分子中含有2个氢原子
【17题答案】
【答案】（1）四##4
（2）不同 （3）五##5
（4）Al3+
【18题答案】
【答案】（1）分子构成不同
（2） ①. A ②. 6 ③.
【19题答案】
【答案】（1）金属 （2）原子核所带正电荷与核外电子所带负电荷电量相等、电性相反（或核电荷数（质子数）等于电子数等）
（3） ①. 电子 ②. 质子 （4）6.98
【20题答案】
【答案】（1）茶多酚 （2）110
（3）元素 （4）34
【21题答案】
【答案】（1）+5 （2）39:127:48
（3）59.3% （4）0.1
【22题答案】
【答案】（1）原子核很小，原子内部有很大的空间
（2）排斥 （3）小于
（4）a

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