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广东省惠州市惠阳区2024年中考二模化学试题
1．（2024·惠阳模拟）中华文明源远流长，成就辉煌，对人类进步做出了伟大贡献。下列我国古代的发明或技术，主要原理涉及化学变化的是（　　）
A．指南针 B．活字印刷 C．矿石炼铁 D．琢玉
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、指南针的发明主要是利用物理学中的磁场，该变化中没有发生化学变化，故不符合题意；
B、活字印刷的制作过程中没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
C、矿石炼铁的过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
D、琢玉的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
2．（2024·惠阳模拟）《汉书》记载：交趾有甘蔗，榨取汁，曝数时成饴，入口消释，彼人谓之石蜜。“石蜜”主要的成分是（　　）
A．油脂 B．糖类 C．维生素 D．无机盐
【答案】B
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】解：人体需要的六大营养素是水、无机盐、蛋白质、油脂、维生素、糖类。“石蜜”具有甜味，故属于糖类食物，ACD不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据人体需要的六大营养素是水、无机盐、蛋白质、油脂、维生素、糖类来解答。
3．（2024·惠阳模拟）广东开平碉楼是世界文化遗产，约80.4%的碉楼使用钢筋混凝土做成，极为坚固耐用。钢筋混凝土材料属于
A．天然纤维 B．复合材料 C．合成材料 D．金属材料
【答案】B
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；有机高分子材料的分类及鉴别
【解析】【解答】钢筋混凝土是由钢筋和水泥、沙子等多种材料制成的，其中含有金属材料、非金属材料等，属于复合材料。
故答案为：B.
【分析】根据钢筋混凝土是由钢筋和水泥、沙子等多种材料制成的复合材料来解答。
4．（2024·惠阳模拟）下列化学贡献与张青莲有关的是（　　）
A．空气的组成 B．水的组成
C．相对原子质量的测定 D．质量守恒定律
【答案】C
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、拉瓦锡研究空气的组成成分，故不符合题意；
B、拉瓦锡测定了水的组成，故不符合题意；
C、张青莲测定了多种原子的相对质量，故符合题意；
D、质量守恒定律是俄国科学家罗蒙洛索夫发现，故不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据拉瓦锡研究空气的组成成分和水的组成，张青莲测定了多种原子的相对质量，罗蒙洛索夫发现质量守恒定律来解答。
5．（2024·惠阳模拟）下列化学用语标表示两个氧原子的是（　　）
A．O2- B．2O C．O2 D．2H2O2
【答案】B
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】解：元素符号前面的数字表示原子个数，故表示两个氧原子的符号为2O。故不符合题意，ACD不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据符号周围数字表示的含义来解答。
6．（2024·惠阳模拟）分类是认识和研究物质及其变化常用的科学方法，下列属于有机物的是（　　）
A．二氧化硫 B．食盐 C．盐酸 D．乙醇
【答案】D
【知识点】有机物与无机物的区别
【解析】【解答】解：有机物的概念是含碳元素的化合物就是有机物。故二氧化硫是无机物中的氧化物，食盐是钠离子和氯离子形成的盐，盐酸是酸，乙醇是有机物。
故答案为：D.
【分析】根据有机物的概念是含碳元素的化合物来解答。
7．（2024·惠阳模拟）下列关于燃料和燃烧的说法错误的是
A．煤、氢气都是化石燃料
B．把煤加工成蜂窝煤可使燃烧更充分
C．油锅起火用锅盖盖灭
D．储运石油的容器上应张贴的标志(如图)
【答案】A
【知识点】完全燃烧与不完全燃烧；灭火的原理和方法；燃烧和爆炸实验；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】A、煤都是化石燃料，氢气属于新能源，说法错误，符合题意；
B、把煤加工成蜂窝煤，能增大煤和氧气的接触面积，可使之燃烧更加充分，说法正确，不符合题意；
C、油锅起火用锅盖盖灭，是因为隔绝了氧气，说法正确，不符合题意；
D、石油属于易燃液体，装运石油的容器上应贴易燃液体标志：，说法正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据煤、氢气是易燃物，且煤是化石燃料，而氢气是理想能源；煤制成蜂窝煤是增大反应物的接触面积来加快反应速度；石油是化石燃料，运输时需帖易燃液体的标志；灭火的原理是降低温度到着火点以下或隔绝可燃物与氧气的接触来解答。
8．（2024·惠阳模拟）项目学习小组在校园取少量土壤样品，在实验室将土壤样品与蒸馏水按1：5的质量在烧杯中混合，充分搅拌后静置，用pH试纸测澄清液体的酸碱度，回答下列小题。
（1）正确的化学实验操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是
A． B．
C． D．
（2）要得到澄清液体可通过过滤操作，过滤不需要用到的仪器是
A．烧杯 B．玻璃棒 C．漏斗 D．酒精灯
（3）下列与测土壤酸碱性项目有关的说法错误的是
A．用紫色石蕊溶液检验浸出液的酸碱性
B．用pH试纸测得pH约为6.0，则土壤呈碱性
C．可用熟石灰改良酸性土壤
D．若该校园土壤为酸性则适合种植耐酸性植物
【答案】（1）C
（2）D
（3）B
【知识点】药品的取用；过滤的原理、方法及其应用；检查装置的气密性；溶液的酸碱性与pH值的关系；稀释浓硫酸
【解析】【解答】（1）A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，该操作错误，不符合题意；
B、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，该操作错误，不符合题意；
C、检查装置气密性的方法是把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，该操作正确，符合题意；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，该操作错误，不符合题意。
故答案为：C.
（2）过滤时所必需的仪器有铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗等，不用酒精灯。
故答案为：D.
（3）A、紫色石蕊溶液遇酸碱性溶液有颜色的变化，可用紫色石蕊溶液检验浸出液的酸碱性，说法正确，不符合题意；
B、pH试纸测得结果为整数，说法错误，符合题意；
C、熟石灰能与酸发生中和反应，在酸性土壤中加入熟石灰可以改良土壤，有利于植物生长，说法正确，不符合题意；
D、若该校园土壤为酸性则适合种植耐酸性植物，说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】（1）A、根据测溶液的pH的方法是用玻璃棒蘸去待测溶液滴于pH试纸上，过一会儿与标准纸色卡进行对比读数来解答；
B、根据量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平来读数进行解答；
C、根据制取氧气装置气密性的检查是先把导管放与水中后，再双手掌紧贴试管外壁观看导管口是否有气泡来判别气密性来解答；
D、根据稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌来加快散热速度来解答。
（2）根据过滤所用的仪器有铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗等来解答。
（3）根据pH值小于7溶液呈酸性，酸性溶液能使石蕊变红色，氢氧化钙和酸反应生成盐和水来解答。
9．（2024·惠阳模拟）我国北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间，铷元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关铷元素的说法正确的是
A．铷原子的质子数是37
B．铷的相对原子质量为85.47g
C．铷元素属于非金属元素
D．铷元素位于元素周期表中第四周期
【答案】A
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、由铷原子结构示意图可知，圆圈内的数字表示质子数，则铷原子的质子数是37，说法正确，符合题意；
B、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”，通常省略，则 铷的相对原子质量为85.47，说法错误，不符合题意；
C、铷带有金子旁，则铷元素属于金属元素，说法错误，不符合题意；
D、由铷原子结构示意图可知，铷原子核外有5个电子层，则铷元素位于元素周期表中第五周期，说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据元素周期表中一格的信息可知，左上方的数字表示质子数，下方的数字表示原子的相对质量，中间的汉字表示元素名称以及是否是金属元素，在原子中质子数等于电子数，原子的电子层数表示元素的周期数来解答。
10．（2024·惠阳模拟）中国科学技术大学研究团队设计构筑了黑磷负载的金单原子催化剂(Au1/BP)，实现了甲烷催化法制甲醇。如图为利用甲烷制甲醇的微观反应示意图，下列有关说法不正确的是
A．反应前后原子的种类及数目均不发生改变
B．从图中可看出甲醇分子中C、H原子个数比为1：4
C．由题目可知该反应为化合反应
D．参与反应的甲烷和氧气分子个数比为1：1
【答案】D
【知识点】化合反应及其应用；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变，说法正确，不符合题意；
B、从图中可看出1个甲醇分子是由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成，即甲醇分子中C、H原子个数比为1：4，该说法正确，不符合题意；
C、根据微观反应示意图可知，该反应是甲烷和氧气在催化剂/H2O和光照的条件下反应生成甲醇，反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，该说法正确，不符合题意；
D、根据微观反应示意图可知，反应的化学方程式为，参与反应的甲烷和氧气分子个数比为2：1，说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据反应模型图分析可知，甲烷和氧气在一定条件下反应生成甲醇的方程式的含义来理解，化学变化中原子的种类、数目和质量不变，物质由分子构成，一个分子由几个原子构成，化合反应的概念是由多种物质反应生成一种物质的反应来解答。
11．（2024·惠阳模拟）甲乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．两种物质的溶解度都随温度的升高而增大
B．40℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为50%
C．将80℃两种物质的饱和溶液降低温度到40℃都有晶体析出
D．甲溶液中含有少量乙，可用蒸发结晶、过滤的方法进行提纯
【答案】B
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、由溶解度曲线可知，当温度高于30℃时，乙的溶解度随温度的升高而减小，说法错误，不符合题意；
B、由溶解度曲线可知，40℃时，甲的溶解度为100g。则40℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为：=50%，该说法正确，符合题意；
C、将80℃两种物质的饱和溶液降低温度到40℃，甲的溶解度减小，有晶体析出，乙的溶解度增大，变为不饱和溶液，无晶体析出，该说法错误，不符合题意；
D、甲的溶解度受温度影响较大，对于溶解度受温度影响变化较大的物质，一般采用降温结晶法，使溶质从溶液中结晶析出。甲溶液中含有少量乙，可用降温结晶的方法进行提纯，该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据甲的溶解度随温度的升高而增大且变化明显，可以降温结晶甲；乙物质在30℃时溶解度最大，某温度时的物质的饱和溶液的质量分数等于溶解度除以溶解度与100克水之和来解答。
12．（2024·惠阳模拟）劳动创造幸福，下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是（　　）
选项 劳动实践 化学知识
A 用明矾处理河水 明矾能杀菌消毒
B 用石灰浆粉刷墙壁 氢氧化钙与二氧化碳反应生成坚硬的碳酸钙
C 向鱼缸中通入空气 增加水中的含氧量
D 给叶片发黄的大豆苗施加氮肥 氮肥能促进叶生长茂盛，叶色浓绿
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】氧气的物理性质；水的净化；常见化肥的种类和作用；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化
【解析】【解答】A、明矾具有将微溶于水的不溶物质聚集沉淀，没有杀菌消毒的作用，故该说法错误，符合题意；
B、石灰浆的主要成分是氢氧化钙，刷墙变成坚硬的原因是氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，故该说法正确，不符合题意；
C、氧气不易溶于水，向鱼缸中通入氧气来增大氧气的浓度，使其鱼能吸收到氧气，该说法正确，不符合题意；
D、氮肥是农作物的基本营养素，叶片发黄最好使用氮肥来促进植物的生长，故该说法正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据明矾的作用是沉降不溶于水的物质来解答；
B、根据氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水来解答；
C、根据氧气不易溶于水，通氧气来增加氧气在水中的含量来解答；
D、根据氮肥在农作物的作用来解答。
13．（2024·惠阳模拟）下列实验设计能达到实验目的的是
A.测定空气中氧气含量 B.探究蜡烛中是否含有氧元素 C.证明分子在不断地运动 D.验证Fe、Cu金属的活动性
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量；分子的定义与分子的特性；质量守恒定律及其应用；金属活动性的探究
【解析】【解答】A、木炭燃烧生成二氧化碳气体，装置内压强几乎不变，不能形成压强差，导致水不能进入集气瓶，不能测定空气中氧气含量，不能达到实验目的，不符合题意；
B、实验过程中干冷的烧杯内壁出现水珠，说明蜡烛燃烧生成水，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则证明蜡烛中含有氢元素，不能探究蜡烛中是否含有氧元素，不能达到实验目的，不符合题意；
C、实验中滤纸条由右至左依次变红色，是因为浓盐酸中的氯化氢是不断运动的，运动到石蕊溶液中时，和水结合生成盐酸，盐酸能使石蕊试液变红色，能够证明分子是不断运动的，能达到实验目的，符合题意；
D、铜和银均不能与盐酸反应，只能说明铜和银在金属活动性顺序表中排在氢后，无法验证铁、铜金属的活动性，不能达到实验目的，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据碳燃烧生成二氧化碳没有形成压强差来解答；
B、根据化学变化中元素守恒，蜡烛燃烧生成水和二氧化碳来解答；
C、根据分子的特性是分子在运动来解答；
D、根据铜和银均不盐酸反应，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气来解答。
14．（2024·惠阳模拟）《天工开物·冶铸》中记载：宋子曰：首山之采(采铜铸鼎)……九牧贡金，用襄禹鼎……利者司垦，薄其身以媒合水火，而百姓繁(薄壁的可以用来烧水煮食而使百姓人丁兴旺)。
凡炉中炽铁用炭，煤炭居十七……凡山林无煤之处，锻工先择坚硬条木烧成火墨俗名火矢，扬烧不闭穴火。
（1）“鼎”属于　 　材料。
（2）“媒合水火”说明燃烧　 　(填“吸收”或“放出”)热量。
（3）“生铁”与“钢”的主要区别是　 　不同。工业上用赤铁矿冶炼铁时发生的化学反应方程式是　 　。炭在冶炼中的主要作用是　 　。
（4）扬烧不闭穴火说明燃烧需要　 　(填“氧气”或“可燃物”)。
【答案】（1）金属
（2）放出
（3）含碳量；3CO+Fe2O32Fe+3CO2；作还原剂
（4）氧气
【知识点】合金与合金的性质；碳的化学性质；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】（1）金属材料包括：纯金属单质以及它们的合金，“鼎”属于金属材料。
（2）“媒合水火”说明燃烧放出热量。
（3）“生铁”与“钢”的主要区别是含碳量不同。赤铁矿主要成分是氧化铁，工业上用赤铁矿冶炼铁时发生的化学反应方程式是：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。炭具有还原性，在冶炼中的主要作用是作还原剂。
（4）燃烧需要同时具备三个条件：物质是可燃物、与氧气接触、温度达到着火点。扬烧不闭穴火说明燃烧需要氧气。
【分析】根据金属、合金属于金属材料；生铁和钢是铁的合金，它们的含碳量不同，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳；碳燃烧放热，可燃物燃烧的条件是与氧气接触的同时温度达到着火点来解答。
15．（2024·惠阳模拟）中国提出“二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和”。推广氢能等新能源是减少碳排放的重要方式之一、由于自然界不存在可直接开采的氢气资源，所以氢气必须经过化石资源、水和生物质等含氢化合物获取。这些制氢过程均需要输入较高的能量，目前主要由不可再生的化石能源提供，也可由可持续的新能源提供，如图1所示。
化石资源、生物质和水是主要的制氢原料，目前常见的生产氢气方法如图2所示，在各类化石资源中，高H/C原子个数比的甲烷是理想的制氢原料。
阅读以上材料，回答下列问题：
（1）化石资源是主要的制氢原料，生活中常用的三大化石燃料有煤、　 　和天然气。
在各类化石资源中，高H/C原子个数比的甲烷是理想的制氢原料。请你结合图2所示写出甲烷和二氧化碳在一定条件下制氢气的方程式　 　。
（2）制氢过程需要提供较高的能量，图1中，其中属于可再生能源的有　 　(写一种)，实验室用电解水制备氢气，请写出该反应的化学方程式　 　。
（3）空气中的二氧化碳含量升高，容易引起　 　效应。为减少碳排放，我们每个人都应该采取低碳的生活方式，下列行为不正确的是　 　。
a.随手关灯 b.减少使用一次性筷子 c.使用清洁能源 d.多开私家车
【答案】（1）石油；
（2）生物质(或潮汐能、风能、水能、太阳能等)；
（3）温室；d
【知识点】电解水实验；二氧化碳对环境的影响；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】（1）①煤、石油、天然气属于生活中常用的三大化石燃料；
②由图可知甲烷和二氧化碳在一定条件下反应生成氢气和一氧化碳，该反应的化学方程式为：
（2）①由图1可知，其中属于可再生能源的有生物质、潮汐能、风能、水能、太阳能等等，
②实验室用电解水制备氢气是将水在通电的条件下生成氢气和氧气化学方程式为：。
（3）①空气中二氧化碳含量升高容易引起温室效应；
②a、随手关灯可以节约能源，减少碳排放，不符合题意；
b、减少使用一次性筷子，可以保护森林，可以减少碳排放，不符合题意；
c、使用清洁能源可以减少碳排放，不符合题意；
d、多开私家车会造成碳排放的增加，符合题意。
故答案为：d.
【分析】（1）根据三大化石燃料是煤、石油和天然气，甲烷和二氧化碳在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气来解答；
（2）根据可再生能源的有生物质、潮汐能、风能、水能、太阳能等等，电解水生成氢气和氧气来解答；
（3）根据二氧化碳增多会产生温室效应，减少二氧化碳的排放方法是低碳出行，节能减排，使用清洁能源，大量的植树造林等措施减少二氧化碳的排放来解答。
16．（2024·惠阳模拟）回答下列问题：
（1）实验室制取气体
ⅰ.写出图中仪器①的名称　 　。
ⅱ.实验室收集二氧化碳气体应选择的装置是　 　(填序号，下同)，检验CO2气体是否收集满的方法是　 　。
ⅲ.写出用装置C制取氧气的化学方程式　 　。
ⅳ.实验室在常温下用块状电石与水反应制取不溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂。你认为图中最适合制取乙炔气体的发生装置是　 　；如果用如图G所示装置收集乙炔，气体应从　 　(填“a”或“b”)端管口通入。
（2）跨学科实践活动
资源与能源已成为人们日益关注的焦点，试回答：
ⅰ.乙醇汽油中溶质是　 　(名称)。
ⅱ.干热岩是地层深处的热岩体，如图为利用其他发电的示意图。将干热岩的热量传递到热交换器的物质是　 　，从微粒的角度分析，水变成水蒸气时　 　。
【答案】（1）酒精灯；E；将燃着的木条放在集气瓶口，若熄灭则已集满；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；A；b
（2）乙醇；水蒸气；分子间间隔变化
【知识点】氧气的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】（1）ⅰ.仪器①的名称是酒精灯；
ⅱ.二氧化碳能溶于水且密度大于空气，所以收集装置为E；验满二氧化碳的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若熄灭则已集满；
ⅲ.C装置是固体加热制取气体，试管口有棉花团，可用加热高锰酸钾制取氧气，加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
ⅳ.根据题目提示信息乙炔的制取一定要慢，防止反应剧烈导致事故发生，所以发生装置应该选用可控型的常温下液体和固体反应的装置，采用注射器控制滴加液体的速度，进而实现反应的控制，故选A作为发生装置；用如图G所示装置收集乙炔，乙炔的密度比水小，应该短导管b进气；
（2）ⅰ.乙醇汽油是乙醇的汽油溶液，其中的溶质是乙醇；
ⅱ.由图示可知，将干热岩的热量传递到热交换器的物质是水蒸气；从微粒的角度分析，水变为水蒸气时，变化的是分子间的间隔。
【分析】（1）根据实验室常见仪器，二氧化碳的密度大于空气密度且溶于水来采用向上排空气法收集，二氧化碳的验满是将燃着的木条平放集气瓶口观看燃着的木条是否熄灭；利用反应物的状态和反应条件来选择发生装置来解答；
（2）根据乙醇汽油中的溶质是乙醇，没有新物质生成的变化是物理变化，分子的种类不变，而分子间的间隔变化来解答。
17．（2024·惠阳模拟）皮蛋是中国特色美食。兴趣小组以“皮蛋的制作”为主题开展研究性学习。
Ⅰ.配制皮蛋液
（1）将生石灰(CaO)、纯碱(Na2CO3)和食盐固体按照一定比例混合后，加入适量水，充分反应后过滤，所得滤液即为皮蛋液。配制过程中发生了两个反应，化学方程式分别为CaO+H2O=Ca(OH)2、________。
【提出问题】皮蛋液中溶质的成分有哪些？
【作出猜想】猜想1：NaCl、NaOH；猜想2：NaCl、NaOH和Ca(OH)2；猜想3：NaCl、NaOH和Na2CO3
【进行实验】
（2）实验一：取适量皮蛋液于试管中，向其中滴加过量稀盐酸，试管内无明显现象，说明猜想________不成立。
（3）实验二：另取适量皮蛋液于试管中，向其中滴加Na2CO3溶液，观察到试管中________，说明猜想2成立。
【讨论与交流】
（4）据复分解反应发生的条件，实验一中除可用稀盐酸外，选用______(填字母)也能达到同样的实验目的。
A. 氯化钾溶液 B. 氢氧化钾溶液 C. 氯化钡溶液
Ⅱ.浸制皮蛋
将鸭蛋洗净后放入盛有皮蛋液(pH约为14)的容器中，密封保存。鸭蛋内物质的pH、皮蛋液的pH与浸泡时间的关系如图。
（5）浸制皮蛋时容器需“密封”，目的是防止空气中的________(填化学式)与皮蛋液中的溶质反应，影响浸制效果。
（6）浸制至17.5天时，皮蛋液的pH________(填“＞”“=”或“＜”)蛋内物质的pH。整个浸制过程中，蛋内物质的pH变化趋势是________。
Ⅲ.品尝皮蛋
除去浸制好的皮蛋蛋壳，发现皮蛋表面有“松花状”晶体出现，食用时口感发涩。经仪器检测知，皮蛋表面“松花状”晶体系浸制过程中形成的难溶物，构成难溶物的金属离子及其含量见表：
离子种类 Mg2+ Ca2+ Cu2+ Fe2+ Al3+
含量/% 40.3 0.15 0.08 0.04 0.12
（7）综合以上信息可知，“松花状”晶体中难溶物的主要成分是________(填化学式)。
（8）为去除涩味，食用时可蘸取少许食醋。从微观角度分析其化学反应的实质是________。
【答案】(1) Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
(2) 3
(3) 有白色沉淀生成
(4) C
(5) CO2
(6) ＜ 先增加后保持不变
(7) Mg(OH)2
(8) 氢离子与氢氧根离子反应生成水分子
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）配制过程中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，方程式分别为CaO+H2O=Ca（OH）2、Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
（2）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，实验一：取适量皮蛋液于试管中，向其中滴加过量稀盐酸，试管内无明显现象，说明皮蛋液中不存在碳酸钠，猜想3不成立；
（3）猜想2成立，说明皮蛋液中存在NaCl、NaOH和Ca（OH）2，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，实验二：另取适量皮蛋液于试管中，向其中滴加Na2CO3溶液，观察到试管中产生白色沉淀；
（4）实验一的实验目的是检验皮蛋液中是否存在碳酸钠；
A、氯化钾与碳酸钠相互交换成分不能形成沉淀、气体和水，不能发生化学反应，加入氯化钾溶液，无论是否存在碳酸钠，都不会有明显实验现象，不能达到实验目的，不符合题意；
B、氢氧化钾与碳酸钠相互交换成分不能形成沉淀、气体和水，不能发生化学反应，加入氢氧化钾溶液，无论是否存在碳酸钠，都不会有明显实验现象，不能达到实验目的，不符合题意；
C、氯化钡溶液与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，加入氯化钡溶液，若无明显变化，则不存在碳酸钠，若产生白色沉淀，则存在碳酸钠，能达到实验目的，符合题意。
故答案为：C.
（5）皮蛋液中含有氢氧化钠，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，因此浸制皮蛋时容器需“密封”，目的是防止空气中的二氧化碳（化学式为CO2）与皮蛋液中的溶质反应，影响浸制效果；
（6）由图可知，浸制至17.5天时，皮蛋液的pH约为13.9，蛋内物质的pH约为10.0，因此皮蛋液的pH大于蛋内物质的pH；整个浸制过程中，蛋内物质的pH变化趋势是先增加后保持不变；
（7）由表格中的数据可知，构成难溶物的金属离子中镁离子的含量最高，其氢氧化物为氢氧化镁，所以“松花状”晶体中难溶物的主要成分是Mg（OH）2；
（8）皮蛋制作过程中，碱液会渗入皮蛋使之略带涩味。食用时可以蘸少量食醋去除涩味，该化学反应是碱与酸发生中和反应，其实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子。
【分析】（1）根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠来解答；
（2）根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳来解答；
（3）根据碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠来解答；
（4）根据根据复分解反应的条件是生成物有沉淀、气体或水产生来解答；
（5）根据皮蛋液中含有氢氧化钠，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，因此浸制皮蛋时容器需“密封”目的是防止空气中的二氧化碳（化学式为CO2）与皮蛋液中的溶质反应来解答；
（6）根据皮蛋液的pH大于蛋内物质的pH来解答；
（7）根据表中数据分析可知，松花状晶体中难溶物的主要成分是Mg（OH）2来解答；
（8）根据皮蛋显碱性，食用时加入酸来进行中和的原理是氢离子和氢氧根结合生成水来解答。
18．（2024·惠阳模拟）ZnSO4 7H2O是一种食品强化剂。用闪锌矿(主要成分ZnS，还含有Fe2O3等杂质)为原料以全湿法制备，具有成本低，产品质量稳定的特点。生产流程如图：
【查阅资料】：生成沉淀FeOOH和Zn(OH)2的pH如表：
沉淀物 开始沉淀 沉淀完全
FeOOH 2.0 4.2
Zn(OH)2 5.7 9.6
请回答：
（1）锌是人体所需的　 　(填“微量”或“常量”)元素。
（2）浸取前讲闪锌矿“粉碎”的目的是　 　，同时“浸取”时还应进行的操作是　 　。“浸取”时溶解Fe2O3的反应方程式为　 　，该反应属于　 　反应(填基本反应类型)。
（3）“还原除酸”中加入铁屑时发生两个反应，分别是Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4和　 　。
（4）通入空气“除铁”时，溶液的pH应控制在　 　；在该流程中可以循环利用的物质是　 　。
【答案】（1）微量
（2）增大反应物的接触面积，使反应更充分；搅拌；Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；复分解
（3）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（4）4.2≤pH＜5.7；硫酸铁
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）由人体所需化学元素可知锌是人体所需的微量元素。
（2）浸取前讲闪锌矿“粉碎”的目的是增大反应物之间的接触面积是反映更加充分，同时“浸取”时还应进行的操作是搅拌，搅拌可以使反应物接触充分，反应完全进行，在“浸取”时加入过量的硫酸可以和Fe2O3发生反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O该反应符合两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，故属于复分解反应。
（3）“浸取”后的滤液中含有硫酸锌和过量的硫酸铁和硫酸，除了发生铁和硫酸铁的反应同时还发生铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（4）通入空气“除铁”时应使FeOOH完全沉淀，但同时不能生成沉淀Zn(OH)2，故由表可知溶液的pH应控制在4.2≤pH＜5.7之间，由流程图可知在该流程中可以循环使用的物质为硫酸铁。
【分析】（1）根据流程图分析可知，人体中的微量元素是锌来解答；
（2）根据粉碎增大反应物的接触面积加快反应速度，酸侵是酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，复分解反应的概念是两种化合物互相交换成分生成两种化合物的反应来解答；
（3）根据铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气来解答；
（4）根据流程图分析可知可以循环使用的物质是硫酸铁来解答。
19．（2024·惠阳模拟）碳酸氢铵(NH4HCO3)是农业上的一种重要化学肥料——氮肥，能促进作物茎叶生长茂盛。图1是一袋“农用碳酸氢铵”化肥上的标签，图2是工业上合成碳酸氢铵的工艺流程。
【查阅资料】已知草木灰主要成分为碳酸钾，其化学性质与碳酸钠相似。
（1）根据图1化肥包装袋上的图示可知：碳酸氢铵具有的性质是______(填字母，多选)。
A．易溶于水 B．难溶于水 C．易挥发 D．受热易分解
（2）草木灰是一种重要的农家肥，属于　 　(填肥料种类)；草木灰　 　(填“能”或“不能”)与碳酸氢铵混合施肥。
（3）根据图2工艺流程回答：
Ⅰ.步骤①是利用氮气和氧气的　 　不同进行分离。
Ⅱ.利用步骤②合成1.7t氨气(NH3)需要参加反应的氮气的质量　 　？(写出计算过程)
【答案】（1）
（2）钾肥；不能
（3）沸点；设需要参加反应的氮气的质量为x，则x=1.4t答：需要参加反应的氮气的质量为1.4t。
【知识点】常见化肥的种类和作用；根据化学反应方程式的计算；铵态氮肥的检验
【解析】【解答】（1）根据碳酸氢铵要防潮、怕热，说明其易溶于水、受热易分解。
故答案为：AD.
（2）草木灰主要成分为碳酸钾，含有钾元素，属于钾肥；草木灰显碱性，碳酸氢铵和碱性物质混有会产生氨气，降低肥效，则不能将草木灰和碳酸氢铵混合施肥。
（3）Ⅰ、工业上，利用液氮和液氧的沸点不同，将它们进行分离；
Ⅱ、 设需要参加反应的氮气的质量为x，则
x=1.4t
答：需要参加反应的氮气的质量为1.4t。
【分析】（1）根据碳酸氢铵易溶于水，受热分解生成二氧化碳、氨气和水来解答；
（2）根据碳酸钾是草木灰的主要成分，含有钾元素是钾肥；铵根和氢氧根结合生成氨气和水来解答；
（3）根据氮气和氧气的沸点不同来分离制取氧气，氮气和氢气反应生成氨气的方程式中已知氨气的质量和式量来计算氮气的质量来解答。
1 / 1广东省惠州市惠阳区2024年中考二模化学试题
1．（2024·惠阳模拟）中华文明源远流长，成就辉煌，对人类进步做出了伟大贡献。下列我国古代的发明或技术，主要原理涉及化学变化的是（　　）
A．指南针 B．活字印刷 C．矿石炼铁 D．琢玉
2．（2024·惠阳模拟）《汉书》记载：交趾有甘蔗，榨取汁，曝数时成饴，入口消释，彼人谓之石蜜。“石蜜”主要的成分是（　　）
A．油脂 B．糖类 C．维生素 D．无机盐
3．（2024·惠阳模拟）广东开平碉楼是世界文化遗产，约80.4%的碉楼使用钢筋混凝土做成，极为坚固耐用。钢筋混凝土材料属于
A．天然纤维 B．复合材料 C．合成材料 D．金属材料
4．（2024·惠阳模拟）下列化学贡献与张青莲有关的是（　　）
A．空气的组成 B．水的组成
C．相对原子质量的测定 D．质量守恒定律
5．（2024·惠阳模拟）下列化学用语标表示两个氧原子的是（　　）
A．O2- B．2O C．O2 D．2H2O2
6．（2024·惠阳模拟）分类是认识和研究物质及其变化常用的科学方法，下列属于有机物的是（　　）
A．二氧化硫 B．食盐 C．盐酸 D．乙醇
7．（2024·惠阳模拟）下列关于燃料和燃烧的说法错误的是
A．煤、氢气都是化石燃料
B．把煤加工成蜂窝煤可使燃烧更充分
C．油锅起火用锅盖盖灭
D．储运石油的容器上应张贴的标志(如图)
8．（2024·惠阳模拟）项目学习小组在校园取少量土壤样品，在实验室将土壤样品与蒸馏水按1：5的质量在烧杯中混合，充分搅拌后静置，用pH试纸测澄清液体的酸碱度，回答下列小题。
（1）正确的化学实验操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是
A． B．
C． D．
（2）要得到澄清液体可通过过滤操作，过滤不需要用到的仪器是
A．烧杯 B．玻璃棒 C．漏斗 D．酒精灯
（3）下列与测土壤酸碱性项目有关的说法错误的是
A．用紫色石蕊溶液检验浸出液的酸碱性
B．用pH试纸测得pH约为6.0，则土壤呈碱性
C．可用熟石灰改良酸性土壤
D．若该校园土壤为酸性则适合种植耐酸性植物
9．（2024·惠阳模拟）我国北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间，铷元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关铷元素的说法正确的是
A．铷原子的质子数是37
B．铷的相对原子质量为85.47g
C．铷元素属于非金属元素
D．铷元素位于元素周期表中第四周期
10．（2024·惠阳模拟）中国科学技术大学研究团队设计构筑了黑磷负载的金单原子催化剂(Au1/BP)，实现了甲烷催化法制甲醇。如图为利用甲烷制甲醇的微观反应示意图，下列有关说法不正确的是
A．反应前后原子的种类及数目均不发生改变
B．从图中可看出甲醇分子中C、H原子个数比为1：4
C．由题目可知该反应为化合反应
D．参与反应的甲烷和氧气分子个数比为1：1
11．（2024·惠阳模拟）甲乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．两种物质的溶解度都随温度的升高而增大
B．40℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为50%
C．将80℃两种物质的饱和溶液降低温度到40℃都有晶体析出
D．甲溶液中含有少量乙，可用蒸发结晶、过滤的方法进行提纯
12．（2024·惠阳模拟）劳动创造幸福，下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是（　　）
选项 劳动实践 化学知识
A 用明矾处理河水 明矾能杀菌消毒
B 用石灰浆粉刷墙壁 氢氧化钙与二氧化碳反应生成坚硬的碳酸钙
C 向鱼缸中通入空气 增加水中的含氧量
D 给叶片发黄的大豆苗施加氮肥 氮肥能促进叶生长茂盛，叶色浓绿
A．A B．B C．C D．D
13．（2024·惠阳模拟）下列实验设计能达到实验目的的是
A.测定空气中氧气含量 B.探究蜡烛中是否含有氧元素 C.证明分子在不断地运动 D.验证Fe、Cu金属的活动性
A．A B．B C．C D．D
14．（2024·惠阳模拟）《天工开物·冶铸》中记载：宋子曰：首山之采(采铜铸鼎)……九牧贡金，用襄禹鼎……利者司垦，薄其身以媒合水火，而百姓繁(薄壁的可以用来烧水煮食而使百姓人丁兴旺)。
凡炉中炽铁用炭，煤炭居十七……凡山林无煤之处，锻工先择坚硬条木烧成火墨俗名火矢，扬烧不闭穴火。
（1）“鼎”属于　 　材料。
（2）“媒合水火”说明燃烧　 　(填“吸收”或“放出”)热量。
（3）“生铁”与“钢”的主要区别是　 　不同。工业上用赤铁矿冶炼铁时发生的化学反应方程式是　 　。炭在冶炼中的主要作用是　 　。
（4）扬烧不闭穴火说明燃烧需要　 　(填“氧气”或“可燃物”)。
15．（2024·惠阳模拟）中国提出“二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和”。推广氢能等新能源是减少碳排放的重要方式之一、由于自然界不存在可直接开采的氢气资源，所以氢气必须经过化石资源、水和生物质等含氢化合物获取。这些制氢过程均需要输入较高的能量，目前主要由不可再生的化石能源提供，也可由可持续的新能源提供，如图1所示。
化石资源、生物质和水是主要的制氢原料，目前常见的生产氢气方法如图2所示，在各类化石资源中，高H/C原子个数比的甲烷是理想的制氢原料。
阅读以上材料，回答下列问题：
（1）化石资源是主要的制氢原料，生活中常用的三大化石燃料有煤、　 　和天然气。
在各类化石资源中，高H/C原子个数比的甲烷是理想的制氢原料。请你结合图2所示写出甲烷和二氧化碳在一定条件下制氢气的方程式　 　。
（2）制氢过程需要提供较高的能量，图1中，其中属于可再生能源的有　 　(写一种)，实验室用电解水制备氢气，请写出该反应的化学方程式　 　。
（3）空气中的二氧化碳含量升高，容易引起　 　效应。为减少碳排放，我们每个人都应该采取低碳的生活方式，下列行为不正确的是　 　。
a.随手关灯 b.减少使用一次性筷子 c.使用清洁能源 d.多开私家车
16．（2024·惠阳模拟）回答下列问题：
（1）实验室制取气体
ⅰ.写出图中仪器①的名称　 　。
ⅱ.实验室收集二氧化碳气体应选择的装置是　 　(填序号，下同)，检验CO2气体是否收集满的方法是　 　。
ⅲ.写出用装置C制取氧气的化学方程式　 　。
ⅳ.实验室在常温下用块状电石与水反应制取不溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂。你认为图中最适合制取乙炔气体的发生装置是　 　；如果用如图G所示装置收集乙炔，气体应从　 　(填“a”或“b”)端管口通入。
（2）跨学科实践活动
资源与能源已成为人们日益关注的焦点，试回答：
ⅰ.乙醇汽油中溶质是　 　(名称)。
ⅱ.干热岩是地层深处的热岩体，如图为利用其他发电的示意图。将干热岩的热量传递到热交换器的物质是　 　，从微粒的角度分析，水变成水蒸气时　 　。
17．（2024·惠阳模拟）皮蛋是中国特色美食。兴趣小组以“皮蛋的制作”为主题开展研究性学习。
Ⅰ.配制皮蛋液
（1）将生石灰(CaO)、纯碱(Na2CO3)和食盐固体按照一定比例混合后，加入适量水，充分反应后过滤，所得滤液即为皮蛋液。配制过程中发生了两个反应，化学方程式分别为CaO+H2O=Ca(OH)2、________。
【提出问题】皮蛋液中溶质的成分有哪些？
【作出猜想】猜想1：NaCl、NaOH；猜想2：NaCl、NaOH和Ca(OH)2；猜想3：NaCl、NaOH和Na2CO3
【进行实验】
（2）实验一：取适量皮蛋液于试管中，向其中滴加过量稀盐酸，试管内无明显现象，说明猜想________不成立。
（3）实验二：另取适量皮蛋液于试管中，向其中滴加Na2CO3溶液，观察到试管中________，说明猜想2成立。
【讨论与交流】
（4）据复分解反应发生的条件，实验一中除可用稀盐酸外，选用______(填字母)也能达到同样的实验目的。
A. 氯化钾溶液 B. 氢氧化钾溶液 C. 氯化钡溶液
Ⅱ.浸制皮蛋
将鸭蛋洗净后放入盛有皮蛋液(pH约为14)的容器中，密封保存。鸭蛋内物质的pH、皮蛋液的pH与浸泡时间的关系如图。
（5）浸制皮蛋时容器需“密封”，目的是防止空气中的________(填化学式)与皮蛋液中的溶质反应，影响浸制效果。
（6）浸制至17.5天时，皮蛋液的pH________(填“＞”“=”或“＜”)蛋内物质的pH。整个浸制过程中，蛋内物质的pH变化趋势是________。
Ⅲ.品尝皮蛋
除去浸制好的皮蛋蛋壳，发现皮蛋表面有“松花状”晶体出现，食用时口感发涩。经仪器检测知，皮蛋表面“松花状”晶体系浸制过程中形成的难溶物，构成难溶物的金属离子及其含量见表：
离子种类 Mg2+ Ca2+ Cu2+ Fe2+ Al3+
含量/% 40.3 0.15 0.08 0.04 0.12
（7）综合以上信息可知，“松花状”晶体中难溶物的主要成分是________(填化学式)。
（8）为去除涩味，食用时可蘸取少许食醋。从微观角度分析其化学反应的实质是________。
18．（2024·惠阳模拟）ZnSO4 7H2O是一种食品强化剂。用闪锌矿(主要成分ZnS，还含有Fe2O3等杂质)为原料以全湿法制备，具有成本低，产品质量稳定的特点。生产流程如图：
【查阅资料】：生成沉淀FeOOH和Zn(OH)2的pH如表：
沉淀物 开始沉淀 沉淀完全
FeOOH 2.0 4.2
Zn(OH)2 5.7 9.6
请回答：
（1）锌是人体所需的　 　(填“微量”或“常量”)元素。
（2）浸取前讲闪锌矿“粉碎”的目的是　 　，同时“浸取”时还应进行的操作是　 　。“浸取”时溶解Fe2O3的反应方程式为　 　，该反应属于　 　反应(填基本反应类型)。
（3）“还原除酸”中加入铁屑时发生两个反应，分别是Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4和　 　。
（4）通入空气“除铁”时，溶液的pH应控制在　 　；在该流程中可以循环利用的物质是　 　。
19．（2024·惠阳模拟）碳酸氢铵(NH4HCO3)是农业上的一种重要化学肥料——氮肥，能促进作物茎叶生长茂盛。图1是一袋“农用碳酸氢铵”化肥上的标签，图2是工业上合成碳酸氢铵的工艺流程。
【查阅资料】已知草木灰主要成分为碳酸钾，其化学性质与碳酸钠相似。
（1）根据图1化肥包装袋上的图示可知：碳酸氢铵具有的性质是______(填字母，多选)。
A．易溶于水 B．难溶于水 C．易挥发 D．受热易分解
（2）草木灰是一种重要的农家肥，属于　 　(填肥料种类)；草木灰　 　(填“能”或“不能”)与碳酸氢铵混合施肥。
（3）根据图2工艺流程回答：
Ⅰ.步骤①是利用氮气和氧气的　 　不同进行分离。
Ⅱ.利用步骤②合成1.7t氨气(NH3)需要参加反应的氮气的质量　 　？(写出计算过程)
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、指南针的发明主要是利用物理学中的磁场，该变化中没有发生化学变化，故不符合题意；
B、活字印刷的制作过程中没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
C、矿石炼铁的过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
D、琢玉的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
2．【答案】B
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】解：人体需要的六大营养素是水、无机盐、蛋白质、油脂、维生素、糖类。“石蜜”具有甜味，故属于糖类食物，ACD不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据人体需要的六大营养素是水、无机盐、蛋白质、油脂、维生素、糖类来解答。
3．【答案】B
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；有机高分子材料的分类及鉴别
【解析】【解答】钢筋混凝土是由钢筋和水泥、沙子等多种材料制成的，其中含有金属材料、非金属材料等，属于复合材料。
故答案为：B.
【分析】根据钢筋混凝土是由钢筋和水泥、沙子等多种材料制成的复合材料来解答。
4．【答案】C
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、拉瓦锡研究空气的组成成分，故不符合题意；
B、拉瓦锡测定了水的组成，故不符合题意；
C、张青莲测定了多种原子的相对质量，故符合题意；
D、质量守恒定律是俄国科学家罗蒙洛索夫发现，故不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据拉瓦锡研究空气的组成成分和水的组成，张青莲测定了多种原子的相对质量，罗蒙洛索夫发现质量守恒定律来解答。
5．【答案】B
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】解：元素符号前面的数字表示原子个数，故表示两个氧原子的符号为2O。故不符合题意，ACD不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据符号周围数字表示的含义来解答。
6．【答案】D
【知识点】有机物与无机物的区别
【解析】【解答】解：有机物的概念是含碳元素的化合物就是有机物。故二氧化硫是无机物中的氧化物，食盐是钠离子和氯离子形成的盐，盐酸是酸，乙醇是有机物。
故答案为：D.
【分析】根据有机物的概念是含碳元素的化合物来解答。
7．【答案】A
【知识点】完全燃烧与不完全燃烧；灭火的原理和方法；燃烧和爆炸实验；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】A、煤都是化石燃料，氢气属于新能源，说法错误，符合题意；
B、把煤加工成蜂窝煤，能增大煤和氧气的接触面积，可使之燃烧更加充分，说法正确，不符合题意；
C、油锅起火用锅盖盖灭，是因为隔绝了氧气，说法正确，不符合题意；
D、石油属于易燃液体，装运石油的容器上应贴易燃液体标志：，说法正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据煤、氢气是易燃物，且煤是化石燃料，而氢气是理想能源；煤制成蜂窝煤是增大反应物的接触面积来加快反应速度；石油是化石燃料，运输时需帖易燃液体的标志；灭火的原理是降低温度到着火点以下或隔绝可燃物与氧气的接触来解答。
8．【答案】（1）C
（2）D
（3）B
【知识点】药品的取用；过滤的原理、方法及其应用；检查装置的气密性；溶液的酸碱性与pH值的关系；稀释浓硫酸
【解析】【解答】（1）A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，该操作错误，不符合题意；
B、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，该操作错误，不符合题意；
C、检查装置气密性的方法是把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，该操作正确，符合题意；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，该操作错误，不符合题意。
故答案为：C.
（2）过滤时所必需的仪器有铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗等，不用酒精灯。
故答案为：D.
（3）A、紫色石蕊溶液遇酸碱性溶液有颜色的变化，可用紫色石蕊溶液检验浸出液的酸碱性，说法正确，不符合题意；
B、pH试纸测得结果为整数，说法错误，符合题意；
C、熟石灰能与酸发生中和反应，在酸性土壤中加入熟石灰可以改良土壤，有利于植物生长，说法正确，不符合题意；
D、若该校园土壤为酸性则适合种植耐酸性植物，说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】（1）A、根据测溶液的pH的方法是用玻璃棒蘸去待测溶液滴于pH试纸上，过一会儿与标准纸色卡进行对比读数来解答；
B、根据量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平来读数进行解答；
C、根据制取氧气装置气密性的检查是先把导管放与水中后，再双手掌紧贴试管外壁观看导管口是否有气泡来判别气密性来解答；
D、根据稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌来加快散热速度来解答。
（2）根据过滤所用的仪器有铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗等来解答。
（3）根据pH值小于7溶液呈酸性，酸性溶液能使石蕊变红色，氢氧化钙和酸反应生成盐和水来解答。
9．【答案】A
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、由铷原子结构示意图可知，圆圈内的数字表示质子数，则铷原子的质子数是37，说法正确，符合题意；
B、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”，通常省略，则 铷的相对原子质量为85.47，说法错误，不符合题意；
C、铷带有金子旁，则铷元素属于金属元素，说法错误，不符合题意；
D、由铷原子结构示意图可知，铷原子核外有5个电子层，则铷元素位于元素周期表中第五周期，说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据元素周期表中一格的信息可知，左上方的数字表示质子数，下方的数字表示原子的相对质量，中间的汉字表示元素名称以及是否是金属元素，在原子中质子数等于电子数，原子的电子层数表示元素的周期数来解答。
10．【答案】D
【知识点】化合反应及其应用；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变，说法正确，不符合题意；
B、从图中可看出1个甲醇分子是由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成，即甲醇分子中C、H原子个数比为1：4，该说法正确，不符合题意；
C、根据微观反应示意图可知，该反应是甲烷和氧气在催化剂/H2O和光照的条件下反应生成甲醇，反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，该说法正确，不符合题意；
D、根据微观反应示意图可知，反应的化学方程式为，参与反应的甲烷和氧气分子个数比为2：1，说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据反应模型图分析可知，甲烷和氧气在一定条件下反应生成甲醇的方程式的含义来理解，化学变化中原子的种类、数目和质量不变，物质由分子构成，一个分子由几个原子构成，化合反应的概念是由多种物质反应生成一种物质的反应来解答。
11．【答案】B
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、由溶解度曲线可知，当温度高于30℃时，乙的溶解度随温度的升高而减小，说法错误，不符合题意；
B、由溶解度曲线可知，40℃时，甲的溶解度为100g。则40℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为：=50%，该说法正确，符合题意；
C、将80℃两种物质的饱和溶液降低温度到40℃，甲的溶解度减小，有晶体析出，乙的溶解度增大，变为不饱和溶液，无晶体析出，该说法错误，不符合题意；
D、甲的溶解度受温度影响较大，对于溶解度受温度影响变化较大的物质，一般采用降温结晶法，使溶质从溶液中结晶析出。甲溶液中含有少量乙，可用降温结晶的方法进行提纯，该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据甲的溶解度随温度的升高而增大且变化明显，可以降温结晶甲；乙物质在30℃时溶解度最大，某温度时的物质的饱和溶液的质量分数等于溶解度除以溶解度与100克水之和来解答。
12．【答案】A
【知识点】氧气的物理性质；水的净化；常见化肥的种类和作用；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化
【解析】【解答】A、明矾具有将微溶于水的不溶物质聚集沉淀，没有杀菌消毒的作用，故该说法错误，符合题意；
B、石灰浆的主要成分是氢氧化钙，刷墙变成坚硬的原因是氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，故该说法正确，不符合题意；
C、氧气不易溶于水，向鱼缸中通入氧气来增大氧气的浓度，使其鱼能吸收到氧气，该说法正确，不符合题意；
D、氮肥是农作物的基本营养素，叶片发黄最好使用氮肥来促进植物的生长，故该说法正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据明矾的作用是沉降不溶于水的物质来解答；
B、根据氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水来解答；
C、根据氧气不易溶于水，通氧气来增加氧气在水中的含量来解答；
D、根据氮肥在农作物的作用来解答。
13．【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量；分子的定义与分子的特性；质量守恒定律及其应用；金属活动性的探究
【解析】【解答】A、木炭燃烧生成二氧化碳气体，装置内压强几乎不变，不能形成压强差，导致水不能进入集气瓶，不能测定空气中氧气含量，不能达到实验目的，不符合题意；
B、实验过程中干冷的烧杯内壁出现水珠，说明蜡烛燃烧生成水，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则证明蜡烛中含有氢元素，不能探究蜡烛中是否含有氧元素，不能达到实验目的，不符合题意；
C、实验中滤纸条由右至左依次变红色，是因为浓盐酸中的氯化氢是不断运动的，运动到石蕊溶液中时，和水结合生成盐酸，盐酸能使石蕊试液变红色，能够证明分子是不断运动的，能达到实验目的，符合题意；
D、铜和银均不能与盐酸反应，只能说明铜和银在金属活动性顺序表中排在氢后，无法验证铁、铜金属的活动性，不能达到实验目的，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据碳燃烧生成二氧化碳没有形成压强差来解答；
B、根据化学变化中元素守恒，蜡烛燃烧生成水和二氧化碳来解答；
C、根据分子的特性是分子在运动来解答；
D、根据铜和银均不盐酸反应，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气来解答。
14．【答案】（1）金属
（2）放出
（3）含碳量；3CO+Fe2O32Fe+3CO2；作还原剂
（4）氧气
【知识点】合金与合金的性质；碳的化学性质；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】（1）金属材料包括：纯金属单质以及它们的合金，“鼎”属于金属材料。
（2）“媒合水火”说明燃烧放出热量。
（3）“生铁”与“钢”的主要区别是含碳量不同。赤铁矿主要成分是氧化铁，工业上用赤铁矿冶炼铁时发生的化学反应方程式是：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。炭具有还原性，在冶炼中的主要作用是作还原剂。
（4）燃烧需要同时具备三个条件：物质是可燃物、与氧气接触、温度达到着火点。扬烧不闭穴火说明燃烧需要氧气。
【分析】根据金属、合金属于金属材料；生铁和钢是铁的合金，它们的含碳量不同，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳；碳燃烧放热，可燃物燃烧的条件是与氧气接触的同时温度达到着火点来解答。
15．【答案】（1）石油；
（2）生物质(或潮汐能、风能、水能、太阳能等)；
（3）温室；d
【知识点】电解水实验；二氧化碳对环境的影响；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】（1）①煤、石油、天然气属于生活中常用的三大化石燃料；
②由图可知甲烷和二氧化碳在一定条件下反应生成氢气和一氧化碳，该反应的化学方程式为：
（2）①由图1可知，其中属于可再生能源的有生物质、潮汐能、风能、水能、太阳能等等，
②实验室用电解水制备氢气是将水在通电的条件下生成氢气和氧气化学方程式为：。
（3）①空气中二氧化碳含量升高容易引起温室效应；
②a、随手关灯可以节约能源，减少碳排放，不符合题意；
b、减少使用一次性筷子，可以保护森林，可以减少碳排放，不符合题意；
c、使用清洁能源可以减少碳排放，不符合题意；
d、多开私家车会造成碳排放的增加，符合题意。
故答案为：d.
【分析】（1）根据三大化石燃料是煤、石油和天然气，甲烷和二氧化碳在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气来解答；
（2）根据可再生能源的有生物质、潮汐能、风能、水能、太阳能等等，电解水生成氢气和氧气来解答；
（3）根据二氧化碳增多会产生温室效应，减少二氧化碳的排放方法是低碳出行，节能减排，使用清洁能源，大量的植树造林等措施减少二氧化碳的排放来解答。
16．【答案】（1）酒精灯；E；将燃着的木条放在集气瓶口，若熄灭则已集满；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；A；b
（2）乙醇；水蒸气；分子间间隔变化
【知识点】氧气的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】（1）ⅰ.仪器①的名称是酒精灯；
ⅱ.二氧化碳能溶于水且密度大于空气，所以收集装置为E；验满二氧化碳的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若熄灭则已集满；
ⅲ.C装置是固体加热制取气体，试管口有棉花团，可用加热高锰酸钾制取氧气，加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
ⅳ.根据题目提示信息乙炔的制取一定要慢，防止反应剧烈导致事故发生，所以发生装置应该选用可控型的常温下液体和固体反应的装置，采用注射器控制滴加液体的速度，进而实现反应的控制，故选A作为发生装置；用如图G所示装置收集乙炔，乙炔的密度比水小，应该短导管b进气；
（2）ⅰ.乙醇汽油是乙醇的汽油溶液，其中的溶质是乙醇；
ⅱ.由图示可知，将干热岩的热量传递到热交换器的物质是水蒸气；从微粒的角度分析，水变为水蒸气时，变化的是分子间的间隔。
【分析】（1）根据实验室常见仪器，二氧化碳的密度大于空气密度且溶于水来采用向上排空气法收集，二氧化碳的验满是将燃着的木条平放集气瓶口观看燃着的木条是否熄灭；利用反应物的状态和反应条件来选择发生装置来解答；
（2）根据乙醇汽油中的溶质是乙醇，没有新物质生成的变化是物理变化，分子的种类不变，而分子间的间隔变化来解答。
17．【答案】(1) Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
(2) 3
(3) 有白色沉淀生成
(4) C
(5) CO2
(6) ＜ 先增加后保持不变
(7) Mg(OH)2
(8) 氢离子与氢氧根离子反应生成水分子
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）配制过程中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，方程式分别为CaO+H2O=Ca（OH）2、Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
（2）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，实验一：取适量皮蛋液于试管中，向其中滴加过量稀盐酸，试管内无明显现象，说明皮蛋液中不存在碳酸钠，猜想3不成立；
（3）猜想2成立，说明皮蛋液中存在NaCl、NaOH和Ca（OH）2，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，实验二：另取适量皮蛋液于试管中，向其中滴加Na2CO3溶液，观察到试管中产生白色沉淀；
（4）实验一的实验目的是检验皮蛋液中是否存在碳酸钠；
A、氯化钾与碳酸钠相互交换成分不能形成沉淀、气体和水，不能发生化学反应，加入氯化钾溶液，无论是否存在碳酸钠，都不会有明显实验现象，不能达到实验目的，不符合题意；
B、氢氧化钾与碳酸钠相互交换成分不能形成沉淀、气体和水，不能发生化学反应，加入氢氧化钾溶液，无论是否存在碳酸钠，都不会有明显实验现象，不能达到实验目的，不符合题意；
C、氯化钡溶液与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，加入氯化钡溶液，若无明显变化，则不存在碳酸钠，若产生白色沉淀，则存在碳酸钠，能达到实验目的，符合题意。
故答案为：C.
（5）皮蛋液中含有氢氧化钠，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，因此浸制皮蛋时容器需“密封”，目的是防止空气中的二氧化碳（化学式为CO2）与皮蛋液中的溶质反应，影响浸制效果；
（6）由图可知，浸制至17.5天时，皮蛋液的pH约为13.9，蛋内物质的pH约为10.0，因此皮蛋液的pH大于蛋内物质的pH；整个浸制过程中，蛋内物质的pH变化趋势是先增加后保持不变；
（7）由表格中的数据可知，构成难溶物的金属离子中镁离子的含量最高，其氢氧化物为氢氧化镁，所以“松花状”晶体中难溶物的主要成分是Mg（OH）2；
（8）皮蛋制作过程中，碱液会渗入皮蛋使之略带涩味。食用时可以蘸少量食醋去除涩味，该化学反应是碱与酸发生中和反应，其实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子。
【分析】（1）根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠来解答；
（2）根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳来解答；
（3）根据碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠来解答；
（4）根据根据复分解反应的条件是生成物有沉淀、气体或水产生来解答；
（5）根据皮蛋液中含有氢氧化钠，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，因此浸制皮蛋时容器需“密封”目的是防止空气中的二氧化碳（化学式为CO2）与皮蛋液中的溶质反应来解答；
（6）根据皮蛋液的pH大于蛋内物质的pH来解答；
（7）根据表中数据分析可知，松花状晶体中难溶物的主要成分是Mg（OH）2来解答；
（8）根据皮蛋显碱性，食用时加入酸来进行中和的原理是氢离子和氢氧根结合生成水来解答。
18．【答案】（1）微量
（2）增大反应物的接触面积，使反应更充分；搅拌；Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；复分解
（3）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（4）4.2≤pH＜5.7；硫酸铁
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）由人体所需化学元素可知锌是人体所需的微量元素。
（2）浸取前讲闪锌矿“粉碎”的目的是增大反应物之间的接触面积是反映更加充分，同时“浸取”时还应进行的操作是搅拌，搅拌可以使反应物接触充分，反应完全进行，在“浸取”时加入过量的硫酸可以和Fe2O3发生反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O该反应符合两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，故属于复分解反应。
（3）“浸取”后的滤液中含有硫酸锌和过量的硫酸铁和硫酸，除了发生铁和硫酸铁的反应同时还发生铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（4）通入空气“除铁”时应使FeOOH完全沉淀，但同时不能生成沉淀Zn(OH)2，故由表可知溶液的pH应控制在4.2≤pH＜5.7之间，由流程图可知在该流程中可以循环使用的物质为硫酸铁。
【分析】（1）根据流程图分析可知，人体中的微量元素是锌来解答；
（2）根据粉碎增大反应物的接触面积加快反应速度，酸侵是酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，复分解反应的概念是两种化合物互相交换成分生成两种化合物的反应来解答；
（3）根据铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气来解答；
（4）根据流程图分析可知可以循环使用的物质是硫酸铁来解答。
19．【答案】（1）
（2）钾肥；不能
（3）沸点；设需要参加反应的氮气的质量为x，则x=1.4t答：需要参加反应的氮气的质量为1.4t。
【知识点】常见化肥的种类和作用；根据化学反应方程式的计算；铵态氮肥的检验
【解析】【解答】（1）根据碳酸氢铵要防潮、怕热，说明其易溶于水、受热易分解。
故答案为：AD.
（2）草木灰主要成分为碳酸钾，含有钾元素，属于钾肥；草木灰显碱性，碳酸氢铵和碱性物质混有会产生氨气，降低肥效，则不能将草木灰和碳酸氢铵混合施肥。
（3）Ⅰ、工业上，利用液氮和液氧的沸点不同，将它们进行分离；
Ⅱ、 设需要参加反应的氮气的质量为x，则
x=1.4t
答：需要参加反应的氮气的质量为1.4t。
【分析】（1）根据碳酸氢铵易溶于水，受热分解生成二氧化碳、氨气和水来解答；
（2）根据碳酸钾是草木灰的主要成分，含有钾元素是钾肥；铵根和氢氧根结合生成氨气和水来解答；
（3）根据氮气和氧气的沸点不同来分离制取氧气，氮气和氢气反应生成氨气的方程式中已知氨气的质量和式量来计算氮气的质量来解答。
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