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2025届湖南省岳阳市高三下学期考情信息卷（一）化学试题
一、单选题
1．经过几代化学家的不懈努力，我国在化学工业科技领域获得了长足的进步。下列有关说法错误的是
A．谢和平院士团队完成的“全新原理实现海水直接电解制氢”，开创了海水原位直接电解制氢全新原理与技术，该技术实现了不消耗能源制取氢气
B．屠呦呦是第一位获得诺贝尔科学奖项的我国本土科学家，她发现的青蒿素(C15H22O5)是一种烃的衍生物
C．“中国稀土之父”徐光宪院士提出“串级萃取理论”打破了国际垄断，彻底改写了我国的稀土行业的产业结构，稀土全部是金属元素
D．我国化学家发明了电催化合成过氧化氢新工艺，实现了按需现场合成过氧化氢，过氧化氢是一种极性分子
阅读下列材料，完成下面小题；
第ⅢA族元素形成的化合物应用广泛。硼酸(H3BO3) 是一种一元弱酸。硼酸三甲酯与氯气反应可制取BCl3： 。B(OCH3)3和 BCl3均易水解，沸点分别为68℃和12.5℃。氮化镓是具有优异光电性能的第三代半导体材料，熔点约为1500℃，可通过Ga(CH3)3与 NH3高温反应制得。
2．下列说法正确的是
A．Ga基态核外电子排布式：[Ar]4s24p1 B．NH3BH3的结构式：
C．氮化镓属于分子晶体 D．BCl3分子中键角为
3．下列制取 BCl3 的部分实验装置能达到实验目的的是
A．用装置甲干燥Cl2 B．用装置乙制取BCl3
C．用装置丙收集BCl3 D．用装置丁吸收所有尾气
4．下列化学反应表示不正确的是
A．H3BO3和足量NaOH 溶液反应：H3BO3+3OH-=BO+3H2O
B．B(OCH3)3和 NaH反应制备NaBH4：
C．Al2O3 溶于NaOH 溶液：Al2O3 +2OH﹣+3H2O=2[Al(OH)4]﹣
D．Ga(CH3)3 与NH3反应制GaN：
5．劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 生物工程师采用多次盐析和溶解来提纯蛋白质 重金属盐可使蛋白质变性
B 化工工程师利用苯酚与甲醛的反应制备酚醛树脂 苯酚与甲醛可发生缩聚反应
C 冶金工程师对模具充分干燥后，再注入熔融钢水
D 净水工程师向水中加入铝盐以实现净水 水解可产生胶体
A．A B．B C．C D．D
6．塑料的循环利用有利于环境保护。研究人员利用小分子单体Y合成聚合物P，该聚合物在一定条件下能解聚为原来的小分子单体Y，如下图所示。
下列说法不正确的是
A．的反应是加聚反应
B．聚合物P存在顺式异构体
C．P解聚为Y时，P中的碳碳双键未发生断裂
D．Y利用碳碳双键的加成反应可以形成环状结构
7．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．25℃，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中OH-数目为0.2NA
B．30gHCHO和CH3COOH的混合物含有C原子数目为NA
C．0.1mol环氧乙烷()中含有的σ键数目为0.3NA
D．常温下，将5.6gFe块放入足量浓硝酸中，反应转移电子数目为0.3NA
8．部分含碳或含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A．向h溶液中滴加过量BaCl2溶液，无沉淀生成
B．将足量的b加入酸性高锰酸钾溶液中，不一定能够观察到溶液褪色
C．将少量的d通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成
D．通过一步反应可以分别实现b→c→d→e的转化
9．以酸泥(主要含无定形Se、HgSe和少量Ag2Se)为原料制备灰硒(Se)的流程如下：已知：Ka1(H2SeO3)=3×10-3，Ka2(H2SeO3)=5×10-8
下列说法错误的是
A．“氧化碱浸”中无定形Se被氧化为的离子方程式为Se+2OH-+2H2O2=3H2O+
B．“除银”时向滤渣中加入NaClO溶液和盐酸，Ag2Se、HgSe被氧化为H2SeO3，其中Ag2Se发生的化学方程式为：Ag2Se+3NaClO+2HCl=H2SeO3+2AgCl↓+3NaCl
C．“除银”时向滤渣中加入试剂顺序是先加入盐酸再加NaClO溶液
D．“沉汞”过程中，溶液pH=7时存在的主要阴离子有、、Cl-
10．M、W、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W、X、Y在处于同一周期，W基态原子各能级电子数相同，Z元素的基态原子3d轨道上有2个未成对电子，且价层电子的空间运动状态有6种，由该5种元素形成的一种配位化合物结构如图所示，下列说法正确的是
A．简单氢化物的沸点：X>Y
B．同周期中第一电离能大于X的元素有3种
C．M3Y+、XM3两种微粒的空间构型相同
D．该物质中元素的化合价为0价
11．混合卤化物有理想的光电性能，可用于高效太阳能电池。其两种晶胞结构如图所示。已知晶胞a中M原子的分数坐标为(0，0，0)。下列说法错误的是
A．晶胞a和b的混合卤化物的化学式均为CsPbI2Br
B．晶胞b的俯视图为
C．晶胞a中N原子的分数坐标为(，0，)
D．晶胞a中距I最近的Pb有4个
12．下列实验目的对应的实验方案设计、现象和结论都正确的是
选项 目的 方案设计 现象和结论
A 证明溶液是否含NH 向溶液中加入稀氢氧化钠溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口 试纸未变蓝，说明不含NH
B 探究浓硫酸的性质 取少量蔗糖于烧杯，向其中加入浓硫酸 蔗糖变黑，同时发生膨胀变大，说明浓硫酸有脱水性和强氧化性
C 探究KI与FeCl3反应的限度 取1mL0.lmol/LKI溶液于试管中，加入5mL0.1mol/LFeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液 若溶液变血红色，则KI与FeCl3的反应有一定限度
D 比较HClO、H2S的Ka大小 用pH计分别测定浓度均为0.1mol/L的NaClO和Na2S的pH Na2S的pH更大，所以Ka(HClO)>Ka(H2S)
A．A B．B C．C D．D
13．NH3的还原性可用来消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反应如下：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l) ΔH<0。某研究小组将2molNH3、3molNO和一定量的O2充入2L密闭加热反应器中，在Ag2O催化剂表面发生上述反应。随着反应器温度的不断升高，测得升温过程中不同温度下NO的转化率如图所示，下列说法错误的是
A．在5min内，从420K升温到580K，此时段内NO的平均反应速率是0.342mol·L-1·min-1
B．加入O2后NO的转化率升高，可能是O2活化了Ag2O催化剂
C．低温条件有利于提高NO的平衡转化率
D．在有氧条件下，温度580K之后NO生成N2的转化率降低的主要原因是平衡逆向移动
14．可用于含镉废水的处理。
已知：常温下，i．溶液中各含硫粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示。
ii．溶液pH约为12.8。
iii．。
下列说法不正确的是
A．溶液中：
B．溶液中：
C．含镉废水中加入FeS后，发生反应的离子方程式为
D．向含的废水中加入足量FeS，废水可达排放标准
二、解答题
15．某实验小组探究银氨溶液与醛基反应的相关反应机理。
银氨溶液的制备：向AgNO3溶液中逐滴加入氨水，生成灰黑色沉淀，继续滴加氨水直至沉淀恰好完全溶解，得到Ag(NH3)浓度为0.1mol/L的银氨溶液(后续实验中“银氨溶液”均为该溶液)。
(1)配离子[Ag(NH3)2]+中不存在的化学键类型为 (填标号)。
a．极性共价键 b．非极性共价键 c．配位键
第一部分：反应条件初探
实验编号 实验步骤 实验现象
I 往20mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴加3滴乙醛，水浴加热 无明显现象
II 往20mL银氨溶液中滴加3滴乙醛，水浴加热 试管壁出现一层光亮的银镜
针对实验I无银镜生成，实验II有银镜生成，甲同学提出以下假设：
假设1：乙醛在碱性条件下还原性增强。
假设2：Ag(NH3)氧化性强于Ag+。
第二部分：影响因素研究
为验证以上假设，甲同学设计了如图所示的电化学装置，并进行了以下四组实验。每组实验中，溶液A和溶液B体积均为20mL，浓度均为0.1mol/L，向溶液B中滴加3滴乙醛后，测得电压表读数如表所示。
已知：参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，检测到的电压越大。
实验编号 溶液A 溶液B 电压表读数
① AgNO3溶液 NaCl溶液 U1
② AgNO3溶液 NaOH溶液 U2
③ 银氨溶液 NaCl溶液 U3
④ 银氨溶液 NaOH溶液 U4
实验测得电压表读数：U2>U4>U1>U3。
(2)实验①和实验③中，溶液B选用NaCl溶液，而不使用蒸馏水的原因是 。
(3)由U2>U1，U4>U3可知假设1成立。碱性条件下，乙醛发生氧化反应的电极方程式为： ，c(OH-)增大，乙醛还原性增强。
(4)由 可知假设2不成立。查阅资料得知：银镜反应中，Ag单质由溶液中的得电子生成，银氨溶液中发生反应Ag++2NH3Ag(NH3)，c(Ag+)降低，Ag+氧化性减弱。
第三部分：严谨性讨论
(5)根据实验结果U4>U1，甲同学认为“第一部分中实验I无银镜生成，实验II有银镜生成”的原因为：改用银氨溶液后，“Ag+氧化性减小的影响”小于“乙醛还原性增强的影响”，乙同学认为该实验结果无法得出此结论，理由是： 。
(6)乙同学使用pH计测得0.1mol/LAgNO3溶液的pH=6，并指出：在酸性条件下，NO也可能氧化乙醛；电压表读数U3针对该质疑，甲同学增设了一组实验，将实验③中的溶液A改用 溶液，测得电压表读数远小于U1，因此实验中NO的影响可忽略。
(7)乙同学查阅资料后提出假设：随c(OH-)增大，银氨溶液中还原性会增强，可能会还原，并设计了以下实验：
实验编号 实验步骤 实验现象
III 往20mL银氨溶液中滴入浓溶液，振荡，水浴加热 试管壁出现一层光亮的银镜
根据实验现象，假设成立。但是甲同学认为该实验不能证明实验II中的银镜也是由还原生成。
请设计实验，验证实验II中生成银镜的还原剂为乙醛；该实验方案及现象是： 。
实验结论：银氨溶液与乙醛发生银镜反应时，NH3与NO均不直接参与氧化还原反应，单质Ag由Ag+与乙醛反应生成。
16．是一种重要的化工产品。以黄铁矿烧渣(主要成分为，含少量等)生产的过程如下。
资料：i．生成，开始沉淀时，沉淀完全时
ii．生成，开始沉淀时，沉淀完全时
(1)碱浸
①烧渣在碱浸前需粉碎，其作用是 。
②溶解的化学方程式是 。
(2)酸浸
取相同质量铁精粉，酸浸相同时间，测得铁浸出率随硫酸浓度变化如下图所示。
①浓度低于，随浓度增大，铁浸出率增大的原因是 。
②浓度高于，随浓度增大，铁浸出率降低的可能原因是 。
(3)还原
用离子方程式表示的作用： 。
(4)用溶液制备
保持反应温度不变，将溶液加入到溶液(略过量)中，产生白色沉淀，并很快变为灰绿色。缓缓通入空气并记录变化(如下图)。经检测时段产生。
①白色沉淀是 。时段，减小，有红褐色物质产生。
②减小，促进正向移动，应增大，但时段体系基本不变。结合有关反应，从反应速率的角度解释原因 。
17．工业合成氨反应是在催化剂表面上进行的，其反应历程如下(*表示吸附态)：
化学吸附：；
表面反应；；；
脱附；
(1)298K时各化学键的键能如下：
化学键
kJ/mol 436 946 391
已知反应的正反应活化能，则逆反应活化能 。
(2)一定温度下，在一固定容积的密闭容器中充入一定量的和发生上述反应，下列选项中能说明反应已达平衡状态的是_______。
A．混合气体的密度保持不变
B．和的速率之比：
C．单位时间内断开1mol的同时断开3mol
D．混合气体的平均相对分子质量保持不变
(3)在反应历程中，的“吸附分解”决定了合成氨的整体反应速率，从结构角度分析，其原因是 。
(4)由Arrhenius经验公式得，式中k为反应速率常数；为活化能，单位为kJ/mol；T为热力学温度；R、C为常数。根据的反应热、图1和图2，升高温度，的变化曲线为 (为压力平衡常数)，的变化曲线为 (写字母标号)。
(5)反应在恒温恒压()下进行，若、起始物质的量之比为1：3，的平衡产率为()，则 (用、p列出表达式即可)。
(6)以浓差电池(电解质溶液浓度不同造成电势差)为电源，用石墨作电极将转化为高纯的装置如图，电解前Cu(1)和Cu(2)电极质量相同。
①M极电极反应式为 。
②电解停止时，理论上Cu(1)和Cu(2)电极的质量差为 g。
18．药物洛索洛芬钠具有较高的抗炎、镇痛、解热作用，中间体Ⅰ的合成路线如下：
已知：①受酯基吸电子作用影响，酯基碳所连的碳原子上的C-H键极性增强，易断裂，在碱作用下，与另一酯分子发生酯缩合反应：
②
回答下列问题：
(1)有机物A中含有的官能团名称是 。
(2)B与SOCl2在加热的条件下反应生成C的反应机理如图所示，则B生成C的化学方程式为 。
(3)有机物E的结构简式为 。
(4)由已知①和②可推出，有机物I结构简式为 。
(5)P是F的同分异构体，满足下列条件的P有 种。
Ⅰ．能发生银镜反应 Ⅱ．1molP最多消耗4molNaOH Ⅲ．环上连有5个取代基
在Q的苯环上进行一溴取代后形成了P，Q的核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为6：3：2：1，Q的结构简式为 (写出一种即可)。
(6)有机物H的部分合成路线如图所示(部分反应物与反应条件已略去)，其中K和L的结构简式分别为 和 。
参考答案
1．A
2．D 3．C 4．A
5．A
6．C
7．B
8．A
9．C
10．C
11．D
12．B
13．A
14．B
15．(1)b
(2)NaCl溶液的导电性强于蒸馏水
(3)CH3CHO—2e—+3OH—=CH3COO—+2H2O
(4)U2>U4
(5)溶液的酸碱性不同可能影响乙醛的还原性
(6)pH=6的硝酸溶液
(7)往20mL银氨溶液中滴入浓氨水溶液，振荡，水浴加热，无明显现象
16．(1) 增大烧渣的接触面积，提高反应速率
(2) 浓度增大，铁精粉与酸反应的速率加快 硫酸浓度增大，铁的硫酸盐析出，覆盖在铁精粉的表面，阻碍反应进行
(3)
(4) 产生的速率与产生的速率基本相同，基本不变
17．(1)600kJ/mol
(2)D
(3)键能大，断键耗能高，活化能高，反应速率慢
(4) A D
(5)
(6) 64
18．(1)酮(羰)基
(2)
(3)
(4)
(5) 10 (或)
(6)

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