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2024—2025学年度第二学期期中学业水平诊断
高一化学(等级考)
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题 · 上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12016 Na 23 Cl 35.5 Cr52
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学与科技、生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A. 制作国旗杆的材料高碳钢属于金属材料
B “火树银花合，星桥铁锁开”中只涉及化学能转化为光能
C. 广汉三星堆出土的青铜器深埋于地下因发生了析氢腐蚀而生锈
D. 中国科学家合成了新材料 C 和 C , 两者互为同素异形体，性质相同
2.下列化学用语正确的是
A.38Sr +结构示意图：
B.Na O 电子式：
C.HCIO 形成过程：
D.160 、 7O 、8O 互称同位素
3.物质的性质决定用途，下列两者对应关系错误的是
A. 青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑
B.SiO 是酸性氧化物，可制成玻璃容器盛装氢氟酸
C. 含钙、锶、钡等元素的物质灼烧时会产生绚丽的颜色，可用于制造焰火 D.Fe 粉具有还原性，可用作食品脱氧剂
4.分析与推测能力是学习化学的必备能力之一，下列推测合理的是
A 最外层电子数KB 由 F、Cl、Br、I的非金属性依次减弱，推测HF、HCI、HBr、HI的还原性依次增强 C.Br 与 Fe 反应生成FeBr , 推 测I 与 Fe 反应生成FeI
D.Si、Ge属于同主族且均是半导体材料，推测IVA 族的元素都是半导体材料 高 一 化学(等级考)试题第1页(共8页)
5.下列说法正确的是
A.合金都比纯金属更易被腐蚀
B.化学反应过程中反应吸收或放出的热量称为反应的焓变
C.离子键与共价键的本质都是静电作用
D. 某物质在熔融状态下能导电，则该物质一定是离子化合物
(
E
W(g)+4Q(g)
反应过程
4
能
量
E,
M(g)
EJ
E
NG+3Q(g)
)6.已知M 转化为W 和 Q 分两步进行：
①M(g) N(g)+3Q(g)△H ;
②N(g) 一 W(g)+Q(g)△H 。
上述反应过程中的能量变化如图所示。下
列说法正确的是
A.N(g) 比 W(g) 稳定 B.AH <-△H
C. 生成1 molQ(g) 吸收(E -E -E +E )kJ 能量
D 断裂1mol M(g)中化学键吸收的能量大于形成1mol W(g)中化学键所放出的能量
7.某净水剂的主要成分为WZ(RY ) · 12X Y。X、Y、Z、R、W 为原子序数依次增大的前 20号主族元素，Y、R相邻且Y的核电荷数是R的核外电子数的一半，W 原子的N 层电 子数为K 层的一半。下列说法错误的是
A X RY 为共价化合物 B. 简单离子的半径：RC. 最高价氧化物对应水化物碱性：W>Z D.Y、R 均与X 可形成18电子微粒
8.海水资源综合利用的部分过程如图所示，下列说法正确的是
(
粗盐
提纯
饱和食盐水
电解
烧碱、氯
气、氢气
通入热空气吹出
Br
用
Na,CO
溶液吸收
Ⅱ
试剂Y
MgOH)
MgCL
溶液
无水
MgC
I.
M
g
淡水
Cl

海水
晒盐
卤水
BrO,-、Br
溶
液□
Ⅲ
低浓度
Br
溶液□
稀
H
SO

工业
溴
操作M
)
A.试剂Y 为NaOH溶液
B.操作 M 用到的玻璃仪器为漏斗和烧杯
(
D.
工业电解饱和食盐水制备烧碱时用阴离子交换膜
9.某课题组研究某溶液中溶质
M
的分解速率
的影响因
素，结果如图。下列说法正确的是
)C.步骤Ⅱ用Na CO 溶液吸收3molBr 转移电子物质的量为5mol
(
A.pH=10
时，0～20
min
内
M
的分解平均速率为
) (
2.0┌
1.6
2-
0.8
0.4
Op
0.
0
10
20
30
4050 6
mi
n
②
DH+Z.
pH=D
⑧
=2
)
高一化学(等级考)试题第2页(共8页)
B. 对比曲线①和②,说明同一时刻M 的分解速率随pH 增大而增大
时比曲线②和③,说明0～50min内 M 的分解平均速率随pH增大而增大
D.对比曲线①和②,50min时 ，M 的分解率②>①
10.我国科学家设计的“海泥电池”工作原理如图，
微生物代谢产物显酸性。下列说法正确的是
A.申子从A 电极流向B 电极
D.B 电极附近酸性减弱
0 H O
A电极 海水层
(
海底沉积层
S
)B电极 ·
(
H
S
)SO
做生物
C.H 从海水层通过交接面向海底沉积层移动
D. 除去1.5gCH O,消耗标准状况下0.28LO
CH O
污染物
CO
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要 求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.由下列实验方案及现象不能得出相应结论的是
实验方案及现象 结论
A 在一块已除锈的Fe片上，滴两滴含有酚酞的食盐水， 静置2～3min,溶液边缘出现红色 铁片上发生吸氧腐蚀
B 将盐酸滴入Na SO 溶液产生无色气体，将产生的气体 通过饱和NaHSO 溶液后，再通人.Na SiO 溶液，产生 白色沉淀 非金属性：Cl>S>Si ◎
C Ee片与Cu片用导线相连，放入盛有浓HNO 的烧杯 中，开始指针偏转，Cu片不断溶解，一段时间后指针偏 转方向改变 实验过程中，电池的正、负 极反生了反转
D 向10mL0.1mol · L 的FeCl 溶液中，加入10mL 0.2mol · L 的KI溶液后，充分反应，再加人几滴 KSCN溶液，溶液变为红色 2Fe ++2I —2Fe ++ I 存在限度
12.某小组回收锌锰电池废料(主要含MnO 、MnOOH等)制备KMnO ,流程如图。
废料一
KOH
KCIO
(
熔
)碱
H O
浸 出
KOH、Cl
K 液_ 氧 化 系列操作一 KMnO
下列说法正确的是
A.“碱熔”时应选择瓷坩埚
C 由“氧化”操作可知，碱性条件下的氧化性：Cl >KMnO
D.“系列操作”中，可进行高温干燥KMnO
高一化学(等级考)试题第3页(共8页)
13. 某化学小组为了探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了酸性 KMnO 与草酸 (H C O ) 的实验，数据如下：
实验序号 温度/℃ 试管中所加试剂及其用量/mL 溶液紫色褪 至无色时所 需时间/min
0.04mol ·L- KMnO 溶液 0.36mol ·L- 稀硫酸 0.2mol ·L- H C O 溶 液 H 0
① 20 1.0 1.0 2.0 2.0 4.0
② 20 1.0 1.0 3.0 V 3.6
③ 40 1.0 1.0 2.0 2.0 0.92
下列说法错误的是
A. 实验①、②探究的是H C O 浓度改变对反应速率的影响
B. 实验②中 V=2.0
C. 由实验①、③可得出结论：其他条件不变，温度升高，化学反应速率加快
D. 实验①中，4.0min 内 ，v(MnO -)=0.01mol·L- ·min-
14. 脱除尾气中的CO、NO 包括以下两个反应：I.2NO(g)+CO(g) 一 N O(g)+CO (g)
(
(450,3125)
(450,1625)
(450,125)
100150200250300350400450
温度/℃
)△H <0;.N O(g)+CO(g) N (g)+CO (g) △H <0。 将恒定组成的混合气体通 入不同温度的反应器，相同时间内检测物质的浓度，结果如图。
(
co
NO
(450,500)
(450
200)
100150200250300350400450
温度/℃
)
下列说法错误的是
A 420℃ 时，反应速率：ⅡB.450℃时 ，CO 的浓度比N; 的浓度大
C.450℃ 时，该时间段内NO 的脱除率约为88%
D. 低温不利于 CO 和 NO 的脱除
15. 浓差电池是利用电解质浓度不同而产生电流的一类电池。以浓差电池为电源；用 Na CrO 浆液制备Na Cr O 并获得副产品NaOH 的装置如图。
高 一 化学(等级考)试题第4页(共8页)
(
Cu(I)
膜
a
Cu(Ⅱ)
惰性电极()
膜
b
↑L
c1mol-L-1 c mol·L-1
CuSO

溶液
CuSO
溶液
Na CrO
浆液
Na CrO
浆液
惰性电极(Ⅱ)
)
已
下列说法正确的是
A. 电极电势：Cu(I)>Cu(Ⅱ)
B. 惰性电极(Ⅱ)的电极反应式为2H O-4e =4H++O ↑
C. 膜 a、膜b 均应选用阴离子交换膜
D. 导线中通过4 mol e-,理论上电解池的阳极室溶液质量增加200g
三、非选择题：本题共5小题；共60分。
16. (11分)x、W、Y、M、Z、R、T为原子序数依次增大的前20号主族元素。 X 是宇宙中最 丰富的元素；W 与 R 同族；Y 可与M形成一种淡黄色化合物；R 的单质可作为制造太 阳能电池帆板的半导体材料：T 原子位于第4周期且不与 X 同族。其中，X、Y、Z、R、T 可形成某种凉水石，化学式为T Z (RY ) (YX) 。
回答下列问题：
(1)Z 在元素周期表中的位置 ;Y、Z、T的简单离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示) ;T 与 W 可组成化合物TW2,其电子式为 O
(2)设计一个简单实验证明W 与 R 的非金属性强弱 (用化学方程式表示), Z 单质与M的最高价氧化物的水化物是家庭厨卫管道疏通剂的主要成分，疏通管道时发
(
生反应的离子方程式为
o
(3)为实现
WY

零排放的终极目标，我国科学家设计的
高温熔盐电解池用于捕获
WY
,
其转化装置如图。
①过程①的反应式为
o
②
Pt
(Ⅱ)
的电极反应为
o
17.
(11分)化学反应过程中伴随着能量变化，回答下列问题：
) (
Pt(I)
WY
①
!2Ys
WY

Y2-4
Y
Pt(Ⅱ)
W
)
(1)汽车的安全气囊内叠氮化钠爆炸过程中的能量变化如图所示：
①叠氮化钠的爆炸属于 (填“吸热”或 “放热”)反应。。
②NaN 是由一种单原子离子和一种多原子离子 以1:1的比例构成的化合物。 NaN 中存在的化学键类 型是 o
③若爆炸过程能量变化为2(a-b)kJ, 则生成N 的物质的量为 mol。
个能量/kJ
2molNaN (s)
a- 反应物的总能量
2molNa(s)+3molN (g) b- 生成物的总能量
0 反应过程
高一化学(等级考)试题第5页(共8页)
(2)利用简易量热计测定中和反应的反应热，下列操作错误的是 (填标号)。
①向量热计内筒中加入1.0mol ·L- 的盐酸100mL,盖上杯盖，插入温度计，匀速搅拌 后记录初始温度T 。
②向250mL 烧杯中加入1.0mol ·L 的 NaOH 溶液100mL, 调节其温度；使之与量 热汁中盐酸的温度相同。
③快速地将烧杯中的碱液倒入量热计中，盖好杯盖，记录体系达到的最高温度；
④根据溶液温度升高的数值计算此中和反应的反应热。
(3)已知：4HCl(g)+O (g)=2Cl (g)+2H O(g),△H=-115.6 kJ·mol 的热量， 则断开1 mol H—0 键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为 kJ。
(4)在标准压强101kPa、298K下，由最稳定的单质生成1mol 物 质B 的反应焓变，叫
做物质B 的标准摩尔生成焓，用符号△H(kJ·mol ) 表示。部分物质的△ H 如图所
示，已知：H (g) 、N (g) 、O (g) 的标准摩尔生成焓为0。
(
NO(g)
H O(g)
-45.9
NH (g)
N H C)
5
0.6
△
,H°(kJ·mol-
)
-300-250-200-150-100-500
50100150
-241.8画
91
.
3
)
①热稳定性：N H (1). NH (g) (填“>”“<”“=”)。
②反应6NO(g)+4NH (g)=5N (g)+6H O(g) 的△H= kJ·mol 。
18. (14分)某炼锌废渣含有锌、铅、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣 中提取钴(Ⅱ)的一种工艺流程如下。
炼锌_ 废渣
(
调
pH=4
调
pH=5.0~5.5
)稀H SO Na S Og NaOH NaCIO 浓HCI
酸 浸 沉 锰 沉 铁 沉 钴 Co(OH) →转 化 浓缩结晶- →Co(Ⅱ)
浸渣 MnO 滤渣 滤液
已知：Fe +完全沉淀时pH≥9;Fe + 完全沉淀时pH≥3.2。
回答下列问题：
(1)“酸浸”前，需将废渣磨碎，其目的是 “浸渣”的主要成分为 (填化学式)。
(2)“沉锰”步骤中加入Na S O 的目的是 o
(3)“沉钴”步骤中，控制溶液 pH=5.0～5.5, 加入过量的NaC1O 氧化Co +, 其反应 的离子方程式为 _o
(4)“转化”步骤中有黄绿色气体产生，反应的离子方程式为 _;若用H O 和 稀 H SO 代替浓HCl, 其优点是_ 0
高一化学(等级考)试题第6页(共8页)
(
n%H SO
膜I
膜
Ⅱ
气体
稀
H SO -
-CoSO
溶液
m%H SO
石墨电极
Co
电
极
)
(5)工业上利用电解含 Co(Ⅱ) 的水 溶液制备金属Co 和 H SO 的装置如图。
①图中Co 电极应连接电源的 (填“正”或“负”)极，“电解”时石墨电极 的电极反应为 0
②离子交换膜Ⅱ为 _(填“阴” 或“阳”)离子交换膜；H SO 溶液浓度的 大小：m (填“>”“<”或“=”)n。
19. (12分)速率和平衡是认识和研究化学反应的重要视角，回答下列问题：
(1)温度为T 时，在甲(容积为4T.)、乙(容积为2L) 两刚 性容器中分别充入2molCO 和 6molH ,催化剂作用下合成甲 醇(CH OH) 。 容器内总压强P 随时间变化如图所示。反应 方程式为CO (g)+3H (g) CH OH(g)+H O(g)
①其中曲线N 对应 (填“甲”或“乙”)容器中压 强的变化情况；
②曲线M 中0～10min内 H 反应速率v(H )=_ mol·L ·min ,H 点对应的速率关系是v正(CO ) (填“>”“<”或“=”)v逆(H )。
③其他不变，只改变下列一个条件，能提高CH OH(g) 生成速率的是 (填标 号)。
a.降低温度 b. 充人H c. 充入N d. 及时移走部分H
④若恒温恒容时，CO 和 H 投料比为1:1,下列示意图正确且能说明反应进行到 t 时刻达到平衡状态的是 (填标号)。
△HA焓变
0 t, t A
B
(
nA
物质的量
n(CO )
n(H O)
t,
C
0
t
)
D
(2)反应2NO(g)+O (g) 一 N O (g) 经历两步：
①2NO(g)+O (g)=2NO (g);
②2NO (g)—N O (g)。 一定条件下，向恒容密 闭容器中通入适量的NO 和O , 反应体系中c(NO ) 、 c(NO)、c(N O ) 随时间的变化曲线如图所示。
①图中曲线b 代表 的浓度随时间的变化
②t 时 ，c(NO ) 的生成速率 (填“大于”. “小于”或“等于”)消耗速率。
③x= ( 用c。表示)。
高一化学(等级考)试题第7页(共8页)
20. (12分)青铜器在埋藏过程中会逐渐生锈，其修复工作是文物保护的重要环节。回答 下列问题：
(1)查阅资料了解到铜锈主要成分有 Cu (OH) CO 和 Cu (OH) Cl。 考古学家将铜 锈分为无害锈(形成了保护层)和有害锈(使器物损坏程度逐步加剧，并不断扩散),结构 如图所示：
(
致密的
潮湿空气
Cu (OH) CO
疏松的
Cu (OH) Cl
潮湿空气
8
Cu
)
下列说法错误的是 o
A. 疏松的Cu (OH) Cl 属于有害锈 B Cu (OH) CO 能溶于盐酸
C. 青铜器表面涂一层食盐水可以做保护层
D. 用 HNO 溶液除锈可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧”
(2)Cu (OH) Cl 的形成过程中会通过原电池反应产生CuCl(难溶于水的固体)
(
含
Cl-
水膜
Cu
CuCl
) (
CuCl
)Cu (OH) CI
Cu 0
(
马
) (
Ⅲ
)I
①过程I 中负极的电极反应为 ;
②文献显示，将腐蚀文物置于含Na CO 的缓冲溶液中浸泡，可以使 CuCl 转化为难 溶 的Cu (OH) CO 反应的离子方程式为 o
(3)水下考古也是文物的重要来源之一，考古队员将部分文物打捞出水后，采取脱 盐、干燥等措施防止文物继续被腐蚀。从电化学原理的角度分析“脱盐、干燥”的防腐原 理 o
(4)一种基于氯碱工艺的新型电解池，可用于湿法冶铜并获得副产物 Cl ,装置如图。
(
电
源
气体
离子交换膜
Cu
概
CuO
NaOH
溶液
饱和
食盐水
电极
)
①阴极的电极反应为 ;
②离子交换膜的作用为 ;
③理论上，每消耗1molCuO,阴极室溶液增加 go
高 一 化学(等级考)试题第8页(共8页)
2024.2025学年度第二学期期中学业水平诊断高一化学(等级考)参考答案
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1.A 2.C 3.B 4.B 5.C 6.D 7.B 8.C 9.C 10.D
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对 得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.B 12.BC 13.BD 14.A 15.CD
'三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16. (11分)
(1)第3周期IIIA族 ( 2 分 ) Ca">0*>AI"(1 分 ) × Ca [:C:C: (1 分)
(2)CO +H O+Na SiO =H SiO ↓+Na CO (2 分) 2Al+2OH+6H O=2AI(OH);+3H ↑(2 分)
(3)①2CO +O =C Os (2 分) ② CO; +4e=C+3O (2 分)
17. (11分)
(1)①放热(1分)②离子键、共价键(2分) ③6(1分)
(2)③(2分)
(3)31.9(2分)
(4)≤(1分) -1815(2分)
18. (14分)
(1)增大固体与酸的接触面积，提高钴的浸取效率(1分) Cu 、PbSO (2分)
(2)将Mn 和Fe +氧化(2分)
(3)2Co +5CIO+5H O=2Co(OH) ↓+CI+4HCIO(2 分)
(4)2Co(OH) +6H++2CI=2Co +Cl ↑+6H O(2 分) 避免还原Co(OH);时产生有毒的Cl (1 分)
(5)①负(1分) 2H O-4e'=4H +O ↑(1分)②阴(1分) <(1分)
19. (12分)
(1)①甲(2分) .②0.18(2分) < ( 2 分 ) ③b(2 分) ④D(2 分) X
(2)①N O (1 分) ②小于(1分) ③0.25co(2 分)
20. (12分)
(1)CD(2 分)
(2)①Cu-c+Cr=CuCI(2 分 ) ② 4CICI+O +2H O+2CO: =2Cu(OH CO +4CT(2 分)
(3)脱盐、干燥处理破坏了原电池的电解质溶液，使文物表面无法形成原电池发生电化学腐蚀(1分)
(4)①CuO+H O+2e=Cu+2OH(2 分 ) ② 防 止OH'进入阳极室与Cl 反应(1分) ③62(2分)
高一化学(等级考)答案第1页(共1页)

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