资源简介

云南省峨山县第一中学 2024-2025 学年 5 月份考试
高一化学
注意事项:
1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如
需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，
写在试卷上无效。
3. 考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
第 I 卷（选择题）
一、单选题：本大题共 14 小题，共 42 分。
1.下列关系图中，A 是一种正盐，B 是气态氢化物，C 是单质，F 是强酸。当 X 无论是强酸
还 是 强 碱 时 都 有 如 下 转 化 关 系 (其 他 反 应 产 物 及 反 应 所 需 条 件 均 已 略 去 )，
当 X 是强碱时，过量的 B 跟 反
应除生成 C 外，另一产物是盐酸盐。下列说法中不正确的是（ ）
A. 当 X 是强酸时，A、B、C、D、E、F 中均含同一种元素，F 可能是
B. 当 X 是强碱时，A、B、C、D、E、F 中均含同一种元素，F 是
C. 当 X 是强酸时，用 代替 ，也能与 B 反应生成 C 物质
D. 当 X 是强酸时，C 在常温下是一种易溶于酒精的固体
2.为探究 的性质，实验小组同学进行了如下实验：
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下列说法一定正确的是（ ）
A. ③和④中产生的气体成分完全相同
B. ②和⑥中沉淀的主要成分不同
C. ①→②和④→⑥均只发生了复分解反应
D. ①→④发生的反应是
3.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将 H2S 和空气的混合气体通入
FeCl3、FeCl2 和 CuCl2 的混合溶液中回收 S，其转化如下图所示(CuS 不溶于水)，下列说法
中不正确的是（ ）
A. 过程①中，生成 CuS 的反应为 H2S+Cu2+===CuS↓+2H+
B. 过程②中，Fe3+作氧化剂
C. 过程③中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 4：1
D. 回收 S 的总反应为 2H2S+O2 2H2O+2S↓
4.油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料
雌黄 褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：下列说法正确的是（ ）
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A. 和 中硫元素化合价相同
B. 反应Ⅰ和Ⅱ中，元素 As 和 S 都被氧化
C. 反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的个数比 ：Ⅰ＞Ⅱ
D. 反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化 a 个 转移的电子数之比为
5.锌铜原电池的装置如图，下列说法正确的是（ ）
A. 若用乙醇代替 CuSO4 溶液，则也能构成原电池
B. 铜电极的电极反应式为 Cu2++2e-=Cu
C. 电子由锌电极流出，经电解质溶液传递到铜电极
D. 电池工作时，溶液中的 Cu2+向锌电极迁移
6.下图是某反应 A+B→C 的反应历程和相对能量示意图。下列有关分析错误的是（ ）
A. 总反应属于吸热反应
B. 总反应速率主要由第一步反应的快慢决定
C. 第一步反应和第二步反应都属于吸热反应
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D. 图像中最稳定的物质为 C
7.下列有关能量变化的说法中，不正确的是（ ）
A. 碳酸钙受热分解的反应为吸热反应
B. 等量的水蒸发所吸收的能量小于分解所吸收的能量
C. 天然气燃烧放出能量是因为甲烷的能量大于生成物的能量
D. 形成新化学键释放的能量大于破坏旧化学键吸收的能量时，反应放出能量
8.某温度时，在 2 L 容器中发生 A、B 两种物之间的转化反应，A、B 物质的量随时间变化
的曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 该反应的化学方程式是 A 2B
B. 2 min 时，正反应速率大于逆反应速率
C. 4 min 时，A、B 的物质的量相等且反应达到了平衡状态
D. 反应开始至 6 min，A 的平均反应速率为 0.l mol/(L min)
9.对水样中影响 M 分解速率的因素进行研究。在相同温度下，M 的物质的量浓度 随
时间(t)的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
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A. 水样 pH 越大，M 的分解速率越快
B. 水样中添加 ，能加快 M 的分解速率
C. 由①、③得，M 浓度越大，分解速率越慢
D. 在 0~20 min 内，②中 M 的分解速率为
10.以空气和钢铁酸洗废液(主要含有 和 )为原料合成， ，原理如下
图所示。
下列说法中，不正确的是（ ）
A. 反应Ⅰ中 做还原剂
B. 反应Ⅱ后体系 pH 降低
C. 为反应的催化剂，可加快反应速率
D. 生成 的总反应可表示为
11.锂-空气电池是一种可充放电池，电池反应为 2Li+O2=Li2O2，某锂-空气电池的构造原理图
如图。下列说法正确的是( )
A. 放电时，锂作为该电池的正极
B. 放电时，电子从含催化剂的多孔电极流向锂
C. 放电时，正极的电极反应式为 O2+2Li++2e-=Li2O2
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D. 可选用有机电解液或稀硫酸作为电解液
12.NO 有毒，会污染环境，某化学兴趣小组，拟用甲烷与 NO 的反应设计成原电池对 NO 进
行无污染处理，装置如下图所示，下列说法不正确的是( )
A. 该装置将化学能转化为电能
B. 通入甲烷的一极发生的是氧化反应
C. 正极反应为：
D. 电池的总反应为：
13.下列化学用语表示正确的是（ ）
A. 的电子式为
B. 中含有的官能团为碳碳双键和醛基
C. 乙醇的空间填充模型为
D. 聚丙烯的结构简式为
14.柠檬酸是发酵行业的支柱产品之一，其结构简式如图，下列关于柠檬酸的说法中，正确
的是（ ）
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A. 分子中有 3 种官能团 B. 能用于除水垢，因其结构中含有-OH
C. 两分子之间可发生酯化反应 D. 与碳酸氢钠反应为放热反应
二、非选择题（共 58 分）
15（14 分）.A、B、C、D 均为中学化学常见的纯净物，A 是单质。它们之间有如下的反应
关系：
(1)若 D 物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应
的主要气体。写出②反应的离子方程式 ；④反应离子方程
式 。
(2)若 A 是应用最广泛的金属。④反应用到 A，②⑤反应均用到同一种黄绿色气体单质。写
出 A 与 水 高 温 下 反 应 的 化 学 方 程 式 。 ④ 反 应 的 离 子 方 程
式 。D 中加入氢氧化钠的现象 。
(3)若 A 是太阳能电池用的光伏材料，B 常用于制作高档光学器材，C、D 为钠盐，C 的水溶
液俗称水玻璃，D 的溶液显碱性。④反应也是通入一种引起温室效应的主要气体。写出③
反应的化学方程式 。⑤反应用到 B，反应条件为高温，则⑤的化学方
程式为 。
16（14 分）.硫酸和硝酸均是重要的化工原料，其工业制法如下。回答下列问题：
Ⅰ.工业上可以用黄铜矿(主要成分是 ，还含有少量 )制取硫酸。
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(1)将黄铜矿“粉碎处理”的目的是 。
(2)“高温煅烧”时，发生反应的化学方程式为 。
(3)“吸收”时，吸收的物质为 (填化学式)，从吸收的物质性质角度分析，选用 98.3%
浓硫酸而不用水的主要原因是 。
Ⅱ．工业上可以联合合成氨工艺制取硝酸。
(4)“合成塔”中， 和 在高温、高压、催化剂的条件下充分反应，合成 的
物质的量约为 的原因是 。实验室用大试管酒精灯等仪器可制
备 NH3，则反应的化学方程式为： 。
(5)加热条件下，“催化氧化炉”中发生反应的化学方程式为 。
17（14 分）.实验小组用如图所示装置探究原电池中的能量转化，图中注射器用来收集气体
并读取气体体积，记录实验数据如表。(装置中的试剂及用量完全相同，假设溶液温度不受
外界环境影响)
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请回答下列问题：
(1)两装置温度变化不同的原因是 。
(2)两装置中，金属表面有明显气泡冒出的是 (填字母)。
(3)判断两装置中反应的快慢：① ②(填“>”、“=”或“<”)。
(4)装置①中的反应是 (填“放热”或“吸热”)反应，该反应的能量变化可用下图中的
(填“A”或“B”)表示。
(5)装置②中的负极材料是 (填“Zn”或“Cu”)，外电路中电子的流向为 (填“Zn→Cu”或
“Cu→Zn”)，写出正极上的电极反应式： 。
(6)0~6 min 内，装置②中转移电子的总物质的量为 mol。
18（16 分）. 都是有机物，其中 A 是一种芳香烃，相对分子质量是 104，能使溴的四
氯化碳溶液反应而使其褪色， 是一种高分子化合物，他们的转化关系如图所示。
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已知： 。
注： 为烃基， 也可以是氢原子。
回答下列问题：
(1)A 的结构简式为 。
(2)B 分子中含氧官能团的名称为 。
(3)反应①的方程式为 。
反应②的方程式为 。
(4)反应③的反应类型为 。
(5) 可能具有的性质为 (选填字母)。
a.能发生皂化反应 b.与 溶液反应 c.不溶于水
(6) 的化学式为 ；检验 常用的试剂是 (填试剂名称)。
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一、单选题
1.【答案】D
【解析】既可以和强酸反应，又可以和强碱反应，且是一种正盐，硫化铵符合条件，(NH4)
2S H2S S SO2 SO3 H2SO4，F 是硫酸，A 正确；根据 A 项分析可得：(NH4)2S
NH3 N2 NO NO2 HNO3，B 正确；如果 X 是强酸，则 B 应该是 H2S，用 O2 代替
Cl2，氧气可与硫化氢反应生成硫，C 正确；当 X 是强酸时，C 是 S，S 微溶于酒精，D 错误。
2.【答案】B
【解析】由题干实验信息可知，①→③依次发生反应方程式为：Na2SO3+BaCl2===BaSO3↓+
2NaCl、BaSO3 与 HNO3 反应，已经过量的 Na2SO3 与 HNO3 反应，生成 SO2 和氮氧化物等
刺激性气味的气体，而①→④则是 Na2SO3 与 HNO3 反应生成 SO2，可知③和④中产生的气
体成分不完全相同，A 错误；由 A 项分析可知，沉淀②的主要成分是 BaSO3，而①→④→⑤
→⑥过程中先发生 Na2SO3 与 HNO3 反应生成 SO2，然后溶于水中的 SO2 继续被过量的硝酸
根氧化为硫酸根，然后与 Ba2+结合生成 BaSO4 沉淀，同时生成氮氧化物等刺激性气味的气
体，因此⑥中沉淀是 BaSO4 沉淀，与沉淀②的主要成分不同，B 正确；由 B 项分析可知，
①→②发生的反应为复分解反应，④→⑥既发生了复分解反应又发生氧化还原反应，C错误；
由 B 项分析可知，，①→④发生的反应是 ，D 错误。
3.【答案】C
【解析】由图可知，过程①中反应物是硫化氢和铜离子，生成物是硫化铜，离子方程式为
H2S+Cu2+===CuS↓ +2H+， A 正 确 ； 由 图 可 知 ， 过 程 ② 反 应 的 离 子 方 程 式 为 CuS
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+2Fe3+===Cu2++2Fe2++S，，铁元素的化合价从+3 价→+2 价，化合价降低被还原，铁离子是
反应的氧化剂，B 正确；由图可知，过程③反应为 4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O，氧元素的
化合价从 0 价→-2 价，化合价降低被还原，氧气是反应的氧化剂，铁元素的化合价从+2 价
→+3 价，化合价升高被氧化，亚铁离子是还原剂，则氧化剂和还原剂的物质的量比为 1：4，
C 错误；由整个循环图可知，回收硫的总反应为铜离子和铁离子做催化剂条件下，硫化氢与
氧气反应生成硫和水，反应方程式为 2H2S+O2 2H2O+2S↓，D 正确。
4.【答案】C
【解析】根据离子符号可知 中硫元素平均化合价为+2 价， 中硫元素化合价为+6 价，
A 错误； 中 As 的化合价为+3 价， 中 As 的化合价为+3 价，反应Ⅰ过程中 As 没
有 被 氧 化 ， B 错 误 ； 根 据 题 给 信 息 可 知 ， 反 应 I 的 化 学 方 程 式 为 ：
， 反 应 Ⅱ 的 化 学 方 程 式 为 ：
，化学方程式中反应物的化学计量数之比即
其参加反应时的物质的量之比，则反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的 ：Ⅰ>Ⅱ，C 正确；
中 As 为+3 价，S 为-2 价，反应Ⅰ：S 元素化合价从-2→+2，1 mol 失电子 3×4
mol=12 mol；反应Ⅱ，As 元素化合价从变为+3→+5，S 元素化合价从-2→+6 价，1 mol
失电子 2×2 mol+3×8 mol=28 mol，反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化 1 mol 转移的电子数之比为 3∶
7，D 错误。
5.【答案】B
【解析】乙醇是非电解质，构成原电池需要有电解质溶液，A 错误；铜电极是正极，锌电极
是负极，正极 Cu2+得电子，B 正确；电子由负极流出经导线传递到正极，C 错误；原电池中
阳离子向正极迁移，D 错误。选 B。
6.【答案】D
【解析】总反应为 A+B→C，由于产物 C 的相对能量大于反应物 A 和 B 的总能量，所以总
反应属于吸热反应，A 正确；由图像可知，第一步反应的活化能远大于第二步反应的活化能，
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所以第一步反应的速率较小，决定了总反应的快慢，B 正确；由图像可知，第一步反应为 A
+B→X，第二步反应为 X→C，这两步反应的产物相对能量都大于各自的反应物相对能量，
所以两步反应都属于吸热反应，C 正确；物质的能量越高越不稳定，则处于最稳定状态的物
质为反应物 A 和 B，D 错误；故选 D。
7.【答案】C
【解析】大多数分解反应是吸热反应，如碳酸钙受热分解的反应为吸热反应，A 正确；水蒸
发所吸收的能量只是克服分子间作用力，而分解则需要克服化学键，化学键大于分子间作用
力，即等量的水蒸发所吸收的能量小于分解所吸收的能量，B 正确；当反应物的总能量高于
生成物的总能量时反应表现放热，故天然气燃烧放出能量是因为甲烷和氧气的总能量大于生
成物的总能量，C 错误；形成新化学键释放的能量即释放出的能量大于破坏旧化学键吸收的
能量即吸收的能量时，反应放出能量，D 正确；故答案为：C。
8.【答案】B
【解析】从图中可知，到 6 min 末物质 A 减少了 0.6 mol，物质 B 增加了 0.3 mol，故 A 为
反应物，B 是生成物，且物质的量之比等于系数比，且 6 min 后都不再改变，说明是可逆反
应，故该反应的化学方程式是 2A B，A 错误；从图中可知，2 min 时物质 A 在继续减
小，物质 B 在继续增加，故反应在向正方向进行，故正反应速率大于逆反应速率，B 正确；
从图中可知，4 min 时，A、B 的物质的量均为 0.4 mol 相等，但是物质 A 还在减少，物质 B
还在增加，故反应并未达到了平衡状态，C 错误；反应开始至 6 min，A 的平均反应速率为
，D 错误；故答案为：B。
9.【答案】B
【解析】曲线斜率越大，反应速率越快；pH：①＞②、溶液初始浓度相同，斜率：①＜②，
说明水样 pH 越大，反应速率越慢，故 A 错误；初始浓度都为 0.20 mol/L、pH=4 时，③中
不加 Cu2+，④中加入 Cu2+，斜率：③＜④，反应速率：③＜④，所以水样中添加 Cu2+，能
加快 M 的分解速率，故 B 正确；①、③pH 相同，初始浓度：①＞③，斜率：①＞③，速率：
①＞③，说明反应物浓度越大，M 的分解速率越快，故 C 错误；0～20 min 内，②中 M 的
分解速率= = mol/(L min)=0.015 mol L-1 min-1，故 D 错误；答案选 B。
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10.【答案】B
【解析】由转化图可知 反应为 ，氧气得电子化合价降低为氧化剂， 失
电 子 化 合 价 升 高 为 还 原 剂 ， 故 A 正 确 ； 反 应 反 应 为 ：
，可知 在消耗， 浓度在降低， 值在升
高，故 B 错误；由转化图可知 前后保持不变，为该反应催化剂，可加快反应速率，
为中间产物，故 C 正确；由转化图可知反应的反应物与生成物，生成 的总反应可表示
为 ，故 D 正确；故选 B。
11.【答案】C
【解析】放电时，锂作电池的负极，失去电子，发生氧化反应，电极反应式为 Li-e-=Li+，含
催化剂的多孔电极作正极，得到电子，发生还原反应，电极反应式为 O2+2Li++2e-=Li2O2。
放电时，锂作电池的负极，A 错误；放电时，锂作电池的负极，含催化剂的多孔电极作正极，
电子从锂经外电路流向含催化剂的多孔电极，B 错误；放电时，含催化剂的多孔电极作正极，
得到电子，发生还原反应，电极反应式为 O2+2Li++2e-=Li2O2，C 正确；可选用有机电解液，
不可以用稀硫酸作为电解液，稀硫酸会和 Li、Li2O2 反应，D 错误；故选 C。
12.【答案】D
【解析】该装置为原电池，将化学能转化为电能，故 A 正确；甲烷作负极，通入甲烷的一
极发生的是氧化反应，故 B 正确；NO 在正极 生还原反应，生成无污染的氮气，正极反应
为 ： ， 故 C 正 确 ； 电 池 的 总 反 应 为 ：
，故 D 错误；故选 D。
13.【答案】A
【解析】 是共价化合物，电子式为 ，A 正确； 中含有
的官能团为碳碳双键和羧基，B 错误；乙醇的空间填充模型为 ，C 错误；聚丙烯
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的结构简式为 ，D 错误；故选 A。
14.【答案】C
【解析】由结构简式可知，柠檬酸的官能团为羟基、羧基，共 2 种，故 A 错误；由结构简
式可知，柠檬酸分子中含有的羧基能与碳酸钙反应，所以柠檬酸能用于除水垢，故 B 错误；
由结构简式可知，柠檬酸的官能团为羟基、羧基，所以柠檬酸分子之间可发生酯化反应，故
C 正确；柠檬酸与碳酸氢钠的反应为吸收热量的吸热反应，故 D 错误；故选 C。
二、非选择题
15.【 答 案 】 （ 1） ，
（2）3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2 Fe+2Fe3+===3Fe2+ 生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，
最后变成红褐色
（3）SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑
【解析】(1) D 物质具有两性，则其为 Al2O3 或 Al(OH)3，因为 A 是单质，所以 A 为 Al，②③
反应均要用强碱溶液，推知 B 为 Al2O3，C 为 Na[Al(OH)4]，则 D 为 Al(OH)3。反应②为 Al
与 NaOH 溶液反应，离子方程式为 ；反应④中通
入 过 量 的 一 种 引 起 温 室 效 应 的 主 要 气 体 为 CO2， 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ：
(2)A 是应用最广泛的金属，为 Fe，黄绿色气体为 Cl2，由反应②，可确定 C 为 FeCl3，④反
应用到 Fe，则 D 为 FeCl2。Fe 与水高温下反应，化学方程式为 3Fe+4H2O(g) Fe3O4
+4H2；反应④为 FeCl3 与 Fe 反应，离子方程式为 Fe+2Fe3+===3Fe2+；FeCl3 中加入氢氧化钠，
发生复分解反应，生成的 Fe(OH)2，在空气中逐渐被氧化为 Fe(OH)3，现象为生成的白色沉
淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；
(3)若 A 是太阳能电池用的光伏材料，则其为 Si，B 常用于制作高档光学器材，则其为 SiO2，
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C 的水溶液俗称水玻璃，则 C 为 Na2SiO3。④反应也是通入一种引起温室效应的主要气体，
D 的溶液显碱性，且 D 为钠盐，则其为 Na2CO3。应③为 SiO2 与 NaOH 溶液反应，化学方
程式为 SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O，⑤反应用到 B，反应条件为高温，反应⑤为 SiO2 与
Na2CO3 反应，化学方程式为 SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑；
16.【答案】(1)增大反应物接触面积，加快反应速率
(2)4CuFeS2 +13O2 4CuO + 2Fe2O3+8SO2
(3)SO3 SO3 与水反应放出大量的热，易形成酸雾
(4)该反应为可逆反应 Ca(OH)2 +2NH4Cl 2NH3↑+ CaCl2+ 2H2O
(5)4NH3+ 5O2 4NO+ 6H2O
【解析】（1）将黄铜矿粉碎的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率；
（2）按流程图“高温煅烧”过程中 CuFeS2 与氧气反应生成 CuO、Fe2O3 和 SO2，反应的化学
方程式为：4CuFeS2 +13O2 4CuO + 2Fe2O3+8SO2；
（3）二氧化硫在 V2O5 作催化剂下与氧气反应生成 SO3，用 98.3%的浓硫酸吸收 SO3，三氧
化硫能与水反应放出大量的热生成硫酸，容易形成酸雾降低吸收效率，故用 98.3%浓硫酸而
不用水；
（4）“合成塔”中进行的合成氨反应为可逆反应： ，1 mol N2 和 3
mol H2 不可能完全反应，生成 物质的量小于 2 mol，故合成 NH3 的物质的量约为 0.3 mol
的原因在于此反应为可逆反应。实验室用大试管酒精灯等仪器可制备 NH3，则反应为氯化铵
和氢氧化钙共热，反应的化学方程式为 ；
（5）加热条件下，“催化氧化炉”中发生的反应为 NH3 的催化氧化，化学方程式为：4NH3+
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5O2 4NO+ 6H2O。
17.【答案】(1)装置①中化学能转化为热能，装置②中化学能转化为热能和电能
(2)ad (3)< (4)放热 A (5)Zn (6)0.005
【 解析】 两装置中，装置①在锌表面产生气泡，与铜不反应，化学方程式为：Zn
+H2SO4=ZnSO4+H2↑；装置②锌-稀硫酸-铜构成原电池，活泼金属为负极，故锌为负极，铜
为正极，负极电极反应式为： ，正极电极反应式 。（1）两
装置温度变化不同的原因是因为装置①中化学能转化为热能，装置②中化学能转化为热能和
电能；（2）两装置中，装置①在锌表面产生气泡，与铜不反应，故金属表面有明显气泡冒
出的是 d；装置②锌-稀硫酸-铜构成原电池，活泼金属为负极，故锌为负极，铜为正极，氢
离子在正极放出氢气，故在铜表面产生气泡，故金属表面有明显气泡冒出的是 d，选 ad；（3）
由表中数据可知，0-6 内同一时间，②中产生氢气更大，反应速率更快，故反应快慢：①＜
②；（4）①装置①中溶液温度升高，可知反应是放热反应；②放热反应生成物的总能量低
于反应物的总能量，该反应的能量变化可用图中的 A 表示，故选 A。（5）①装置②锌-稀硫
酸-铜构成原电池，活泼金属为负极，故锌为负极，铜为正极，故答案为：Zn；②外电路中
电 子 的 流 向 由 负 极 流 向 正 极 ， 即 ； ③ 由 ① 可 知 ， 铜 作 正 极 ， 电 极 反 应 式
；（6）0~6 min 内，装置②中生成气体的体积（标准状况下）为 56 mL，
物质的量为 ，根据电极反应式： ，可计算出转移
电子总物质的量为：0.0025 mol×2=0.005 mol。
18.【答案】(1) (2)羟基
(3)
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(4)取代反应 (5)bc
(6)C6H12O6 新制氢氧化铜
【解析】A 是一种芳香烃，相对分子质量是 104，根据除碳法可推知其化学式为：C8H8，能
使溴的四氯化碳溶液反应而使其褪色，则含有碳碳双键，故其结构简式为： ；根
据 已 知 可 知 B 为 ： ； C 为 ： ； D 为 ： ； E 为 ：
；F 为： ；反应④为光合作用：故 H 为葡萄糖，化学
式为：C6H12O6；
(1)根据分析，A 为苯乙烯，故其结构简式为 ；
(2)根据分子，B 为苯乙醇，含有的含氧官能团为羟基；
(3)反 应 ① 为 苯 乙 烯 的 加 聚 反 应 ： ； 反 应 ② 为 ：
；
(4)反应③为苯甲醇和苯甲酸的酯化反应，故反应类型为取代反应或酯化反应；
(5)根据分析可知 E 为苯甲酸苯甲酯不属于高级脂肪酸甘油酯，与碱的反应不能称之为皂化
反应，a 错误；E 中含有酯基，可与氢氧化钠发生水解反应，b 正确；E 中无亲水基，故 E
不溶于水，c 正确；故选 bc；
(6)反应④为光合作用：故 H 为葡萄糖，含有醛基，故用新制氢氧化铜鉴别。
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