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模仿湖北卷风格试题3
化学
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Zn-65 Br-80 Ag-108 Bi-209
一、单选题（每小题3分，共45分）
1．清代《闽小记》中记载被称为“中国白”的德化白瓷：“以糯米浆调釉，其火候极足，色如凝脂”。下列说法正确的是（ ）
A．糯米浆中的淀粉高温水解生成果糖以增强釉料的粘性
B．硅氧四面体网状结构是陶瓷硬度大的原因之一
C．含铝化合物的存在使陶瓷不耐酸碱腐蚀
D．烧制白瓷应选用Fe2O3 含量较高的泥料
2．下列化学用语中正确的是( )
A．焰色试验为黄色，与电子跃迁有关
B．激发态H原子的轨道表示式：
C．的电子式：
D．水合钠离子示意图：
3．下列化学反应表示正确的是
A．H2S稀溶液中通入少量SO2气体：H2S＋3SO2=2S↓＋2H2SO3
B．H2S燃烧热的热化学方程式：2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(g) ΔH=-1172kJ·mol-1
C．用Na2S2O3除去漂白废水中的余氯：S2O32 -＋4C12 ＋5H2O =2SO42-＋8Cl-＋10H+
D．硒电池放电时正极反应式：Se＋2Cu2＋-4e- = Cu2Se
4．下列实验设计及相应结论均正确的是
选项 实验设计 结论
A 向10.1溶液中滴加11溶液，橙黄色加深 ，增大，使上述平衡向正反应方向移动
B 向1中加入10.3溶液后，上层液体减少 使用合适的催化剂加快反应速率，使酯的水解平衡向正反应方向移动
C 向均盛有4mL 0.1mol/L的亚硫酸溶液的两支试管中分别加入6mL 0.1mol/L的H2O2溶液和6mL 0.2mol/L的H2O2溶液，后者产生的气泡快 其他条件相同时，反应物的浓度越大，反应速率越快
D 基元反应，将盛有的密闭烧瓶浸入热水颜色加深 正反应活化能大于逆反应活化能
A．A B．B C．C D．D
5．一种纯碱和聚氯乙烯联合生产工艺的流程如图所示。下列有关该联合工艺的说法正确的是（ ）
A．析出时，发生反应的离子方程式为
B．“制气”产生的废渣经调制后用于“灰蒸”以回收氨
C．上述过程仅涉及非氧化还原反应
D．“转化”所得用于合成聚氯乙烯
6．锌离子全电池加入弱极性FcD后，利用FcD/FcD＋间的转化，可同时除去溶解氧和非活性锌，防止锌电极被溶解氧腐蚀。下列说法不正确的是（ ）
A．理论上该电池需要不断补充FcD
B．电子从锌电极经导线移向NaV3O8·1.5H2O电极
C．加入聚乙二醇是为了增大FcD在水中的溶解度
D．理论上每消耗32g溶解氧，可除去非活性锌130g
7．一种有机催化剂催化修饰色氨酸的反应如下。下列说法正确的是（ ）
A．I中所有碳原子一定共平面 B．I和Ⅲ中手性碳原子数目相同
C．I、Ⅱ、Ⅲ均能使溴水褪色 D．该反应的催化剂属于糖类
8．某锂离子电池电解液添加剂X3YQZ3 结构如图。短周期非金属元素X、Y、Z、Q 原子序数依次增大，其中Y 的含氧酸为一元酸，基态Q 原子中s 与p 轨道电子数之比为2:3。下列说法正确的是（ ）
A．第一电离能：Q>Z>Y
B．最简单氢化物沸点：Q>Z
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Q
D．Z-Q-Z 键角：X3YQZ3>QZ3
9．某颜料和染料的中间体晶胞如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．晶体中与一个Cl紧邻的Fe有2个
B．Fe位于Cl和NH3组成的八面体空隙中
C．该中间体的化学式为Fe(NH3)3Cl4
D．该晶体属于混合型晶体
10．实验室模拟二乙醇胺[(HOCH CH ) NH]脱硫、再生及测定SO 吸收率的过程。各步骤中装置和原理不能达到相应实验目的的是（ ）
11．定影剂使用原理为AgBr+2Na S O =Na [Ag(S O ) ]+NaBr, 使用时应控制体系否则易发生副反应S O32-+2H+=S↓+SO ↑+H O。设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A．100mL 0.1mol /LNa S O 溶液中，S O32-数目小于0.01 NA
B．正常使用时，每溶解94gAgBr, 生成配位键数目为 NA
C．体系pH过小时，每生成18gH O, 转移电子数目为2 NA
D．发生副反应时，溶液减重32g, SO 逸出数目为 NA
12．从铅阳极泥熔炼产生的砷锑烟尘(主要含Pb 、Ag 、As O3、Sb O ) 中提取锑的工艺流程如下：
已知：25℃时，H3PO 的K=5.9×10-2; Sb + +6Cl- [SbCl ]-。下列说法正确的是( )
A．“滤渣”的主要成分为Pb和AgCl
B．“沉砷”过程发生反应3PO23- + 4As + 6H O = 3H3PO4 + 4As↓ +3H+
C．“水解”中，高浓度的Cl-不利于Sb3+水解
D．“脱氯”中，n(NH3·H2O)一定时，氨水浓度越大脱氯率越高
13．科学家利用机器学习快速发现某高效分子在温和条件下光催化CO 还原体系的机理如下图所示。下列说法错误的是( )
A．催化过程中C原子采取的杂化方式为sp 和sp
B．催化过程中参与配位的原子有C、N、O
C．催化过程中钴离子(Co+ 或Co )所处空间空隙有3种
D．总反应为
14．一种利用电化学方法将生物质转化生成的CH OH高效合成有机硫化合物的工作原理如图。电解质为NaOH溶液，在高纯度导电炭黑(KB)催化作用下，CH OH和Na SO 在电极表面形成HOCH SO Na、NaOOCCH SO Na和 CH SO Na等有机硫化合物。下列说法错误的是（ ）
离子交换膜
A．KB能导电是因为其有类石墨的大π键微观结构
B．离子交换膜为阳离子交换膜
C．生成HOCH SO Na的电极反应式为CH OH -2e- + SO32- + OH- = HOCH SO3- + H O
D．理论上，每形成1 mol C—S键，体系生成标况下22.4LH
15．25℃时，用0.1000 mol / LHCl标准溶液滴定20.00 mLNH OH和 CH NH 的混合溶液以测定两种物质的含量，滴定曲线如图甲所示；四种含氮物质分布分数δ与pH关系如图乙所示
下列说法错误的是（ ）
A．该混合溶液中c(NH OH)>c(CH NH )
B．NH OH + H ONH3+OH + OH- Kb(NH OH)=10-3.4
C．b 点处有
D．a 、b 、c 点均存在c(Cl-) + c(OH-) = c(NH3+OH) + c(CH3NH3+) + c(H+)
二 、非选择题(本题共4小题，共55分)
16． (14分)利用绿矾(FeSO ·7H O)为原料制备高纯补铁剂乙二胺四乙酸铁钠晶体(NaFeY·3H O)
的工艺流程如下：
已知：i.乙二胺四乙酸(H Y) 微溶于冷水，易溶于热水；25℃时，Ka1=10-2，Ka =10-2.7, Ka3=10-6, Ka4=10-10.3 ; H Y结构如图甲。
ii.25℃时，Ksp[Fe(OH) ]=10-37.4; Fe +(aq) + Y4-(aq) = [FeY]-(aq) K=1025.1 ；[FeY]- 结构如图乙。
回答下列问题：
(1)“氧化”生成Fe(OH) 的化学方程式为 。
(2)“沉铁”和“氧化”也可用FeCl ·6H O 与NaHCO 一步反应完成。
已知：i.Fe3+水解过程先生成碱式盐，再聚合生成多核阳离子，
如[Fe (OH) (H O) ]4+, 结构如右图。
ii.FeCO 颗粒大，易沉降。
①键长：1 2(填“>”“<”或“=”)。
②结合[Fe (OH) (H O)8]4+的结构分析，绿矾两步反应制备
Fe(OH) 的优点有 。
(3)①“合成”反应 Fe(OH) (s)+H Y(aq)+OH-(aq)=[FeY]- (aq)+4H O(1)的平衡常数K= ，此时溶液中未参与配位的含Y 主要微粒为 。
②相较于H Y,[FeY]-中C-N键极性会 (填“增大”“减小”或“不变”)。
③将NaOH、H Y、Fe(OH) 固体加入水中，保持 NaOH用量不变，NaFeY产率随 的变化关系如图。时，产率减小的原因为 。
n(H Y):n[Fe(OH) ]
(4)操作X 为 。(填标号)
a．热水洗涤 b．冷水洗涤 c．硫酸洗涤
17．(14分)一种制备具有优良光电性质的纳米材料Bi S 量子点的实验过程如下：
已知：i.BiCl 易水解。
ii.BiCl →Bi S 反应过程如下：
ii.25℃时 ，Ksp(Bi S )=1.6×10-20
回答下列问题：
(1)“溶解”过程控制低浓度的Bi3+与S2-是制备Bi S 量子点的关键。
①CH3CSNH2代替 H2S的优点：水解产生H2S速率可控，可减少H2S溢出，提升实验安全性。CH3CSNH2缓慢水解产生H2S的化学方程式为 。
②加入乙酰丙酮的目的是 。
(2)离心机利用离心力分离密度不同的混合物。“离心分离”中，若沉淀悬浮在上层，可能的原因是 。(填标号)
a．离心转速不足 b．乙二醇二甲醚密度过低 c．未使用冰水浴冷却
(3)“洗涤”过程，检验固体是否洗净使用的试剂为 。
(4)下列操作不会造成Bi S 量子点产率降低的有 。(填标号)
a．去除“乙酰丙酮”反应物
b．将表面活性剂HS(CH ) COOH替换为辛酸
c．“溶剂热反应”反应时间过长
d．将“常压蒸馏”改为“减压蒸馏”
(5)测定Bi S3量子点中Bi3+含量：取agBi S 样品溶于FeCl 和盐酸混合液，用维生素C消除干扰离子后，定容至250 mL。移取25.00 mL待测液，用0.0200 mol/LNa H Y 标准溶液滴定至终点，平均消耗Na H Y标准溶液bmL 。 该过程涉及反应：
i.Bi S + 6Fe + =2Bi3+ + 6Fe + 3S↓; ii.Bi + + H Y - = [BiY]-+2H+。
①滴定过程溶液pH需维持在1.0~1.7,其原因是 。
②该样品中Bi3+的质量分数为 ×100%。
18．(13分)用N-杂环卡其碱(NHC base)作为催化剂，可合成多环化合物。下面是一种多环化合物H的合成路线(无需考虑部分中间体的立体化学)。
回答下列问题：
(1)写出D中官能团的名称是 。
(2)写出的化学名称为 。
(3)反应②涉及两步反应，已知第一步反应类型为加成反应，第二步的反应类型为 。
(4)写出G的分子式 。
(5)反应③涉及两步反应，写出C与第一步反应产物的结构简式 。推断E的结构简式为 。
(6)化合物X是C的同分异构体，可发生银镜反应，与酸性高锰酸钾反应后可以得到对苯二甲酸，写出X的结构简式 。
19．(14分)可通过高储氢密度的氢能载体十氢萘(C10H18) 转化为萘(C10H8) 实现制氢，相关反应为
C10H18(1) C10H8(1)+5H (g) △H
回答下列问题：
(1)标准摩尔生成焓是指在101 kPa、298K下，由最稳定的单质合成1 mol 物质的反应焓变。相关物质数据如下表，则△H= kJ ·mol-1。
物质 C10H18(1) C10H8 (1)
标准摩尔生成焓/kJ ·mol-1 -226 96
C10H18脱氢的平衡转化率随压强及温度变化如下图。其中，控制温度在C10H18沸点温度可实现液相脱氢(即实验条件点)。
①M点时 ，C H (g)C H (g)+5H (g) 的平衡常数Kp= 。
②随压强增大，实验条件点对应C H 平衡转化率升高的原因为
。
③相较于高温气相脱氢，液相脱氢的优点为
。
有关反应的活化能如下表所示。
(3)①2h内的平均速率：C H C H (填“>”“<”“=”)。
② 结 合 活 化 能 数 据 及 曲 线 综 合 判 断 ， 脱 氢 反 应 机 制 主 要 为 ( 填 “a” 或 “b”)。
a．平行反应，即同时发生C H (1)C H (1)+3H (g)
b．连续反，即反应物经过如下转化C H18→C H →C H
③8.5h时C H 的转化率为 %。(精确到小数点后1位)
模仿湖北卷风格试题3
化学参考答案
一、单选题（每小题3分，共45分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
B D C D B A C D C D D C A D B
二、填空题（4小题，共55分）
16．(14分)
（1）2FeCO3＋H2O2＋2H2O === 2Fe(OH)3＋2CO2↑
（2）①>
②生成大颗粒的 FeCO3 沉淀易于分离；Fe3+水解生成的阳离子易与水分子形成氢键， 生成絮状沉淀，难以洗脱
（3）①1022.7 H2Y2－
②减小 （1分）
③溶液呈酸性，N 原子易与 H+配位且—COO-易与 H+结合，降低配位能力
b （1分）
17．(14分)
（1）①CH3CSNH2＋H2O == CH3CONH2＋H2S ↑
②形成配合物缓慢释放 Bi3+；产生 H+抑制 H2S电离降低 S2-浓度
（2）a
（3）硝酸酸化的 AgNO3 溶液
（4）d
（5）①pH 过高，Bi3+会发生水解；pH 过低，会影响 Bi3+与 H2Y2－反应程度
②
18．（13分）
（1）碳溴键、醛基、碳碳双键 (1分)
（2）2-硝基乙醇
（3）消去反应
（4）C14H15NO4
（5） (6)
19 ．(14分)
（1）322
（2）①7.8125× 10-8 MPa5
②温度对平衡移动的影响程度大于压强
③氢气与反应液可直接分离且耗能低
（3）①>
②b 提示：生成 C10H18 →C10H12 活化能小于 C10H18 →C10H8，但生成速率 C10H8 远大于生成 C10H12，说明 C10H12 继续转化为 C10H8
③34.7

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