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2024-2025学年度下学期高二 5月月考
高二化学试卷
考试时间：2025年 5月 20日下午 14:30-17:05 试卷满分：100分
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考
证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答:每小题选出答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在
试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答:用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸
和答题卡上的非答题区域均无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23
一、选择题（本题共 15小题，每小题 3分，共 45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是
符合题目要求的。）
1. 武当山是中国道教圣地和武当武术发源地，被誉为“天下第一仙山”。下列宗教文化与自然
景观涉及的物质中不属于有机高分子化合物的是（ ）
A．香案上油灯里的香油 B．紫霄宫窗户的木雕 C．修道士身着的丝质道袍 D．壁画书法的用纸
2. 化学用语是准确描述物质组成、结构及变化规律的科学符号体系，为化学研究与交流提供标
准化语言支撑。下列化学用语表示正确的是（ ）
A．AlCl3的电子式为：
B．2-丁烯( )中碳原子之间含有 sp2-sp2 σ键、sp2-sp3 σ键和 p-p π键
C．HF 分子间的氢键结构：
D．基态Mg2+的电子轨道表示式:
化学试卷（共 8页）第 1页
3. 结构决定性质是基本的化学学科思想。下列事实与解释不相符的是（ ）
选项 事实 解释
甲基具有推电子效应，故 中
A. 碱性： ＞
六元环的电子云密度大，碱性强
沸点：对硝基苯酚（ ）
邻硝基苯酚形成了分子内氢键，对硝基
B.
高于邻硝基苯酚（ ） 苯酚形成了分子间氢键
维生素 B1 阳离子的半径较大，离子键的作用力弱，
C.
熔点不高
是离子化合物，熔点 248℃
O3在 CCl4中的溶解度大于在 H2O 中的 O3和 CCl4均为非极性分子，而 H2O为极
D.
溶解度 性分子，相似相溶
4. 通过“类比法”、“类推法”可以强化理解记忆，建立知识联结。下列类比或推测正确的是（ ）
A．C2H2为直线形的非极性分子，S2Cl2也为直线形的非极性分子
B．COCl2为平面三角形分子，SOCl2也为平面三角形分子
C．冠醚 15 冠 5能加快溴乙烷在 NaOH溶液中发生水解反应的速率，推测冠醚 18 冠 6能
加快酸性KMnO4溶液氧化环己烯的反应速率
D．已知通过特定方法合成的冰晶石（Na3AlF6）中 Al为 sp3d2杂化，推测也可通过类似方法
合成Na3BF6
5. X、Y、Z、P、Q为原子序数依次增大的短周期元素，其中只有一种是金属元素，X、Y、P
位于三个不同周期，Y、Z处于不同主族，5种元素形成的化合物如图所示。下列说法错误的
是（ ）
A．Z的氢化物沸点一定高于 Y的氢化物 B．键角：YQ4>ZQ3
C．PQ3可通过配位键形成二聚体 D．1mol该化合物中有π键 4 mol
化学试卷（共 8页）第 2页
6. 配合物在催化、材料科学、生物医药中有重要用途。某配合物 CsAuCl3实际是 Cs+、[AuCl2] 、
[AuC14] 按一定比例构成的，晶胞结构如图 a所示（面上大球为Cs+）；胆矾中含有[Cu(H2O)4]2+，
其部分结构如图 b所示。下列叙述正确的是（ ）
图 a 图 b
A．将胆矾加热升温逐步脱水，②处水分子最先脱去
B．晶胞中 Cs+、[AuCl2] 、[AuC14] 比例关系为 2∶1∶1
C．由图可知，[AuC1 2 4] 与SO4 的中心原子(离子)杂化方式相同
D．CsAuCl3化学式可以写为 CsCl·AuCl2
7. 以丙炔为原料，在+2价钯均相催化剂存在下，与甲醇、一氧化碳于 60℃、6 MPa 条件下直
接发生羰基化反应，一步生成有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯，PMMA）单体甲基丙烯酸甲酯
（CH =C(CH )COOCH ）。
化学方程式为：CH≡C CH3 + CO + CH3OH→ CH =C(CH3)COOCH3
传统方法合成甲基丙烯酸甲酯物质转化关系为：
CH≡C CH3→CH =C(CH3)CN→CH =C(CH3)COOH→CH =C(CH3)COOCH3
下列说法错误的是（ ）
A．相比传统方法，钯均相催化剂存在下的反应具有步骤简化、原子利用率达 100%的优点
B．上述各物质中碳原子涉及的杂化方式有 sp、sp2、sp3
C．CH =C(CH3)CN在同一平面的原子数最多有 8个
D．CH =C(CH3)COOH与自身含有相同官能团的同分异构体有 2种（考虑顺反异构）
8. 下列由实验得出的结论正确的是（ ）
选项 实验 结论
A 环己烷与溴水发生取代反应，生成溴水中加环己烷振荡，水层褪色
无色的卤代烃
将表面活性剂加入水中，用小角 X射线散射法测
B 说明超分子具有分子识别的特征
得产生的胶束结构如图
C 用带电橡胶棒靠近 CH2Cl2液流，液流方向改变 说明 CH2Cl2是极性分子
D 向盛有少量酸性
KMnO4 溶液的试管中滴加足量 说明烯丙醇分子中含有碳碳双键
烯丙醇(CH =CHCH2OH)，充分振荡，溶液褪色
化学试卷（共 8页）第 3页
9. 下列实验装置或操作能够达到实验目的的是（ ）
B．验证苯环活化 C．证明苯与溴发生取代
A．实验室制乙炔 D．验证溴乙烷的消去产物
甲基 反应
10. 除去下列物质中所含少量杂质，括号内为杂质，所选用试剂和分离方法正确的是（ ）
选项 混合物 试剂 分离方法
A 乙烷（乙烯） KMnO4酸性溶液 洗气
B 溴苯（溴单质） NaOH溶液 蒸馏
C 苯（苯酚） 浓溴水 过滤
D 苯甲酸（氯化钠） 水 重结晶
11. 下列与有机物的结构、性质鉴别有关的叙述中错误的是（ ）
A．由于对称性的差异，可通过核磁共振氢谱鉴别顺 2 丁烯和反 2 丁烯
B．只用一种试剂即可鉴别己烯、苯、四氯化碳、乙醇
C．CH3CH2COOCH2CH3 在红外光谱中会出现对称甲基的吸收峰
D．Ga元素存在同位素，可采用质谱法确定某配合物中 Ga的同位素种类
12. 下列有关有机物的命名、组成、结构及性质的说法，正确的是（ ）
A．2 乙基 1 丁烯与 H2加成后的产物命名为 2 乙基丁烷
B．某多烯烃（ ）与 Br2按 1∶1加成后的产物理论上最多有 5种
C．甲苯（ ）的一溴代物有 4种，其与足量 H2加成后的产物一溴代物也有 4种
（不考虑立体异构）
D． 和 不互为同系物，分别与足量 H2加成后的产物也不互为同系物
化学试卷（共 8页）第 4页
13. 已知苯（ ）和呋喃（ ）分子中都含有大π键，都具有芳香性，其中苯中的大π键可表
示为 66 。有机物甲在铜催化作用下转化为乙，其原理如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．沸点：乙＞甲
B．上述反应既属于加成反应，又属于还原反应
C． 分子中含有的大π键可表示为 65
D．甲、乙都能发生酯化反应，都能使溴水和酸性KMnO4溶液因化学反应褪色
14. “绿水青山就是金山银山”。湖北竹溪龙王垭茶因良好生态环境孕育，其茶多酚（结构见图）
含量显著高于同类。传统除草剂虽能增产却易污染环境，华中师范大学杨光富教授团队研发
的新型除草剂喹草酮，凭借高活性、低用量和环境友好性成为绿色替代品。下列关于茶多酚
和喹草酮说法错误的是（ ）
茶多酚 喹草酮
A．通过 X射线衍射法确定了茶多酚的结构，发现茶多酚分子中含有 2个手性碳原子
B．1 mol 茶多酚最多可与 8 mol Na反应，最多可与 4 mol Na2CO3反应
C．喹草酮可发生加成反应、氧化反应、酯化反应等
D．喹草酮苯环上的一氯代物有 5种不同的结构
15. 0.3 mol 两种气态烃 a（相对分子质量较小）、b（相对分子质量较大）组成的混合气体完全燃
烧后得到 0.45 mol CO2和 0.6 mol H2O，下列有关混合气体的说法正确的是（ ）
A．该混合气体一定是体积比为 1∶1的甲烷和乙烯
B．在 90℃，容积固定的条件下，该混合气体与氧气混合，总混合气燃烧前后压强不变
C．等物质的量的气态烃 b和 C4H6O3完全燃烧，耗氧量可能相同
D．等质量的该混合气体和 C3H6完全燃烧，耗氧量后者大
二、非选择题（本题共 4小题，共 55分。）
16. （14分）
现有七种元素 A、B、C、D、E、F、G，分布在前四周期，原子序数依次增大。A与 B元素
形成的物质种类繁多，B元素的一种固体单质工业上常用作切割工具，D元素的未成对电子数与
B元素的相同，E元素原子的第一至第五电离能分别是：I1=578 kJ·mol-1；I2=1 817 kJ·mol-1；I3=2745
kJ·mol-1；I4=11575 kJ·mol-1；I5=14830 kJ·mol-1，F元素基态原子的次外层有 3个空轨道，G元素
位于元素周期表第 11列。请根据上述相关信息，用化学用语回答问题：
化学试卷（共 8页）第 5页
（1）B、C、D三种元素的第一电离能从大到小为________；E的基态原子核外有____种空
间运动状态不同的电子。
（2）C、D、E三种元素的简单离子的半径从大到小排序为_______________。
（3）CA3分子与 G的离子形成配合物后，A—C—A键角___________（填“变大”“变小”
或“不变”）。
（4）一种四方晶系 FD2（相对分子质量为M）的晶胞结构如图 a所示，晶胞参数为 a nm、
a nm、c nm。D原子的配位数是________，该晶体的密度是____________g·cm-3（用含 a、c、M、
NA的代数式表示）。
图 a 图 b
（5）一种共价晶体 EC 的立方晶胞如图 b 所示，已知其中原子 1 的坐标为 0,0,0 ，原子 2
的坐标为 1,1,1 ，则原子 3的坐标为_____________，晶胞中 E原子沿体对角线 1→2方向的投影
为 ，把 C原子的位置在图上涂黑正确的是_______（填标号）。
A B C D
17. （13分）
肉桂酸（M=148 g·mol-1）主要用于香精香料、食品添加剂、医药工业、美容、农药、有机合
成等方面。一种利用 Heck反应合成肉桂酸的方法如下：
实验步骤：
I.合成：向三颈烧瓶中加入适量醋酸钯[(CH3COO)2Pd]和三乙胺[N(C2H5)3]，再加入 30mL 蒸
馏水，室温下搅拌 6min。从A中向三颈烧瓶中加入 3.4mL碘苯（30mmol）和 2.4mL丙烯酸（35mmol），
在加热、搅拌下回流，再从 A中缓慢加入 20mL饱和碳酸钠溶液，继续反应 45min。
II.分离：连接好如图的减压过滤装置，在布氏漏斗内平铺上滤纸，用少量蒸馏水润湿，打开
真空泵电源，关闭活塞 K，将三颈烧瓶中的混合物倒入布氏漏斗，趁热进行减压过滤。将滤液转
移至烧杯中，边搅拌边滴加约 45mL 1mol·L-1盐酸，析出白色固体。减压过滤，并用少量冷水洗
涤。干燥，称重为 3.6g，色谱法检测纯度为 95%。
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回答下列问题：
（1）仪器 A的名称为__________________，其侧边玻璃管的作用是___________________。
（2）仪器 B的冷凝水进水方式为_________________（填“a进 b出”或“b进 a出”）。
（3）结合反应的特征，从化学平衡角度分析加入饱和碳酸钠溶液的作用是______________。
（4）向滤液中加入过量盐酸的目的是_______________（填标号）。
A．除去过量的碳酸钠 B．使肉桂酸钠转化为肉桂酸
C．作催化剂 D．降低肉桂酸的溶解度，促进其析出
（5）分离过程中减压过滤时“趁热”的可能原因是_____________________________，停止
减压过滤的操作为：先_____________（填标号）再_______________（填标号）。
A．打开活塞 K B．关闭真空泵
（6）该实验中肉桂酸的产率为_______________（保留两位有效数字）。
18. （14分）
溴乙烷和丙酮都是基础化工原理，一种合成橡胶 G的合成路线如图所示：
已知：
（1）
（2）第尔斯-阿尔德反应：
回答下列问题：
（1）B→C的反应类型为_________________，C_______（填“是”或“否”）存在顺反异构。
（2）B的系统命名为__________________，B的同分异构体有多种类型，其中与 B含有相
同官能团的同分异构体有_______种（不考虑立体异构）。
（3）D→E的化学方程式为_________________________________________（注明反应条件）。
（4）E和 F还可以发生第尔斯-阿尔德反应，写出该反应产物的结构简式________________
（任写其中一种即可）。
（5）E自身发生聚合反应也可以生成一种橡胶，该橡胶的顺式结构的结构简式为_________。
化学试卷（共 8页）第 7页
19. （14分）
苯烯莫德是一种小分子药物，因可抑制多种自身免疫性疾病而成为研究热点。一种苯烯莫德
同系物的合成路线如图所示：
已知：
（1）C中官能团的名称为__________________________。
（2）设计 A→B的主要作用是________________________________________。
（3）G→H的反应类型为_______________________，I的分子式为________________。
（4）D的结构简式为_______________________________，根据 F→G转化过程的特点，选
用合适的反应物在 AlCl3做催化剂的条件下合成 ，其化学方程式为______________
_______________________（注明反应条件）。
（5）写出满足下列条件 A的同分异构体的结构简式为________________________________
（不考虑立体异构，任写一种即可）。
a.能与 FeCl3溶液发生显色反应；
b.核磁共振氢谱峰面积之比为 1∶2∶2∶3。
化学试卷（共 8页）第 8页2024-2025学年度下学期高二 5月月考
高二化学答案
一、选择题(本题共 15小题，每小题 3分，共 45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
A B D C A B D C B D C B D B C
1.【答案】A【解析】A.香油属于油脂，不属于高分子化合物；木雕的主要化学成分是纤维素，道袍的主
要化学成分是聚酯纤维或纤维素或蛋白质，纸张的主要化学成分是纤维素，均属于有机高分子化合物。
2.【答案】B【解析】A. AlCl3中 Al 无孤电子对，应为 ；B. 2-丁烯( )中 1、4号碳原
子为 sp3杂化，2、3号碳原子为 sp2杂化；C.HF分子间的氢键 F—H…F在同一直线上 ；
D. 基态Mg2+的电子轨道表示式: 。
3.【答案】D【解析】D. O3为只含极性键的极性分子，但极性很微弱，CCl4为非极性分子，而 H2O为强极
性分子，O3和 CCl4极性差异较小，相似相溶。
4.【答案】C【解析】A. S2Cl2为二面角形的极性分子，结构如图 ，故 A错误；B. 根
据 VSEPR模型，SOCl2的 S原子含有σ键电子对 3对，孤电子对 1对，为三角锥形分子，故 B错误；D. B
无 2d轨道，无法形成 sp3d2杂化，固无法合成Na3BF6，故 D错误。
5.【答案】A【解析】X、Y、Z、P、Q为原子序数依次增大的前三周期元素，其中只有一种是金属元素，
X、Y、P位于三个不同周期，X是 H元素；Q形成-1价阴离子，Q是 Cl元素；Y、Z能形成 4个共价键，
Y、Z处于不同主族，说明 Z形成 1个配位键，则 Y是 C、Z是 N，只有一种是金属元素，P是金属元素，
Z与 P形成配位键，P与 2个 Cl形成共价键后带 1个正电荷，则 P显+3价，P是 Al元素。
A. N的氢化物有 NH3和 N2H4，C的氢化物包含了所有的烃 CxHy，所以该结论不一定成立，故 A错误。
B. CCl4、NCl3中心原子价电子对数均为 4，N原子有 1个孤电子对，所以简单氢化物键角 CCl4>NCl3，故
B正确；
C. AlCl3中 Cl有孤电子对，Al有空轨道，可形成二聚体 故 C正确；
D. 单键全是 键，三键中有 2个π键，根据结构式可知，1mol该化合物中有π键 4mol，故 D正确。
6.【答案】B【解析】A. 编号①的水分子与中心离子以配位键结合，编号②的水既有配位键又有氢键，编
号③的水分子与 SO2 4 、其他水分子均形成氢键，最先脱去的一定不是②，故 A错误；B. 晶胞中 Cs+数目
8×1/2=4、[AuCl2] 数目 2×1/2+4×1/4=2、[AuCl4] 数目 8×1/8+1=2；故 B正确；C. 由图显示[AuCl4] 为
平面正方形，Au不为 sp3杂化，而根据 VSEPR模型计算，SO2 4 的中心原子 S杂化方式为 sp3，故 C错误；
D. [AuCl2] 中 Au为+1价，[AuC14] 中 Au为+3价，而 AuCl2中 Au为+2价，故 D错误。
7.【答案】D【解析】D. CH =C(CH3)COOH 与自身含有相同官能团的同分异构体可以看做 CH =CHCH3的
1个 H被 COOH取代，除了自身以外，还有 HOOCCH=CHCH3(存在顺反异构)、CH =CHCH2COOH(不存
在顺反异构)，共 3种。
化学答案（共 4页）第 1页
8.【答案】C【解析】A. 溴水中加环己烷振荡，水层褪色是因为环己烷萃取了水中的溴单质，故 A错误；
B. 表面活性剂在水中产生胶束体现了超分子自组装的特征，故 B 错误；D.碳碳双键和羟基均可使酸性
KMnO4溶液褪色。
9.【答案】B【解析】A．实验室制乙炔不能用启普发生器，故 A错误；B．苯不能使酸性KMnO4 溶液褪
色，甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，说明苯环活化了甲基，使甲基可被酸性KMnO4溶液氧化，故 B正确；
C．苯与液溴在三溴化铁作催化剂的条件下发生取代反应生成溴苯和溴化氢，由于溴单质也有挥发性，也
会随着溴化氢一起进入硝酸银溶液，溴单质可以和水反应生成溴化氢，也会与硝酸银溶液反应生成淡黄色
沉淀，干扰了对实验结果的验证，故 C错误；D．产物乙烯和挥发的乙醇均可使酸性KMnO4 溶液褪色，
故 D错误。
10.【答案】D【解析】A．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应选溴水、洗气，
故 A错误；B．溴与 NaOH溶液反应，而溴苯不反应，且互不相溶，分层，可以采用分液法进行分离，故
B错误；C．苯酚与溴单质能发生取代反应生成三溴苯酚，会溶于苯，过滤并不能除去，可采用 NaOH溶
液分液除杂，故 C错误。
11.【答案】C【解析】A. 双键顺反异构鉴定方法是通过核磁共振(NMR)技术，结合化学位移和耦合常数的
变化，来判断双键是否为顺式异构体或反式异构体，即顺反异构核磁共振氢谱谱图的横坐标不相同，故 A
正确；B.可用溴水鉴别，振荡后，己烯与溴水发生加成反应使其褪色，溶液分层，无色有机层在下层；苯
与溴水不反应，分层，有机层呈橙色、在上层；四氯化碳与溴水不反应，分层，有机层呈橙色、在下层；
乙醇与溴水不反应，互溶不分层，现象均不一样，故 B正确；C．CH3CH2COOCH2CH3分子中甲基不对称，
故 C错误；D. 某配合物中 Ga的同位素种类不同，则相对分子质量不同，在质谱图根据分子离子峰的质荷
比即可确定。故 D正确。
12. 【 答 案 】 B 【 解 析 】 A ． A. 2 乙 基 1 丁 烯 ( ) 与 H2 加 成 后 的 产 物
( )命名为 3 甲基戊烷，故 A错误；B．某多烯烃( )与 Br2按 1: 1
加成，其中 1,2加成产物有 3种为 、 、 ，1,4加成产物有 2种为 、
，共 5种，故 B正确；
C． 的一溴代物为 、 、 、 ， 与氢气加成后
生成的甲基环己烷( )的一溴代物有 、 、 、 、
共 5种，故 C错误；D． 和 分别属于酚类和醇类，所以不互为同系
物，加成后的产物分别为 和 均属于饱和一元脂环醇互为同系物，故 D错误。
13.【答案】D【解析】A.乙的相对分子质量更大，且分子间形成氢键的数目更多，所以沸点：乙＞甲，故
A正确；B.上述转化实质是催化加氢， CHO 转化成 CH2OH，发生了加成反应，也属于还原反应，故 B
正确；C.环上的 5个原子均为 sp2杂化，其中 4个碳原子各提供 1个 p电子，氧原子提供 2个 p电子，大π
键可表示为 65，故 C正确；D．溴水可以氧化醛基，不能氧化醇羟基，乙不能使溴水褪色，故 D错误。
化学答案（共 4页）第 2页
14.【答案】B【解析】A.手性碳位置用*标记如图 ，故 A正确；B.茶多酚的官能团中只有酚
羟基可与 Na 和 Na2CO3反应，1 mol 茶多酚含有 8 mol酚羟基，最多可与 8 mol Na反应，最多可与 8 mol
Na2CO3反应生成 NaHCO3，故 B错误；C.结合喹草酮含有碳碳双键、羟基、酰胺基等官能团可知，可发生
加成反应、氧化反应、水解反应、酯化反应，故 C正确；D. 喹草酮苯环上有 5种氢原子，
苯环上一氯代物有 5种，故 D正确。
15.【答案】C【解析】由题可知两种气态烃的平均组成为 C1.5H4，根据碳原子平均数可知，混合气体中 a
一定是 CH4，由氢原子平均数可知，另一气态烃中氢原子数目为 4，碳原子数目大于 1.5，因是气体碳原子
数目不超过 4，据此判断 b可以是 C2H4、C3H4、C4H4。共 3 种组合，若为甲烷和乙烯，则体积比为 1:1。
但还可能是其他组合，故 A错误；B．两种气态烃的平均组成为 C1.5H4，H原子数目为 4，若大于 100℃条
件下，生成的水为气体，燃烧前后压强不变，若低于 100℃，生成的水为液体，燃烧前后压强减小，故 B
错误；C．若 b为 C3H4，而 C4H6O3可拆分为 C3H4·CO2·H2O，则等物质的量的两种物质完全燃烧，耗氧
量相同，故 C正确；D．根据等质量的烃 CxHy的燃烧规律，前者 y/x=4:1.5；后者 y/x=2，y/x 越大，耗氧
量越大，故 D错误。
二、非选择题（本题共 4小题，共 55分。）
16. (14分)【答案】(1)N>O>C (1分) 7 (2分) (2)N3->O2->Al3+ (2分) (3)变大 (2分)

(4)3 (1分) × (2分) (5)
, , (2分) A (2分)

【解析】A为 H元素，B为 C元素，D为 O元素，则 C为 N元素；E为 Al元素，F为 Ti元素，G为 Cu
元素。
(1)第一电离能同周期从左向右呈现增大趋势，其中每一周期第 VA族、第 VIA族反常，故 N>O>C。E的
核外电子排布式为 1s22s22p63s23p1，一个原子轨道即是一种空间运动状态，故共有 1+1+3+1+1=7 种。
(2)这三种离子核外电子均为 2、8 排布，电子层数均为 2，故需看核电荷数，核电荷数越大，半径越小。
故三者排序为：N3->O2->Al3+
(3)NH3有一对孤电子对，形成配合物后均为σ键，孤电子对对σ键电子对的斥力大于σ键电子对对σ键电
子对的斥力，故键角变大。
(4)该物质为 TiO2，观察晶胞图发现，黑球有 2个，白球有 4个，故黑球为 Ti，白球为 O，O的配位数为 3。
2M
密度计算：晶胞中含有 2个 TiO 212，则ρ= × 10 -3NAa2c g·cm 。
17. (13分)【答案】(1)恒压滴液漏斗或恒压漏斗(1分) 平衡压强，便于液体顺利流出(1分)
(2)a进 b出(1分) (3)与生成的 HI反应，提高产率 (2分)
(4)ABD(2 分，少选得 1分，多选、错选不得分)
(5)防止肉桂酸钠因温度降低而提前析出(2分) A B (两空均对得 2分)
(6)77%(2分，有效数字保留错误得 1分)
【解析】(3)碘苯和丙烯酸发生取代反应生成肉桂酸和 HI，碳酸钠的作用是与生成的 HI反应，使反应向正
反应方向进行，提高产率。(4)向滤液中加入过量盐酸的目的是除去过量的碳酸钠，使肉桂酸钠转化为肉桂
酸，同时降低肉桂酸的溶解度，促进其析出。(5)减压过滤时“趁热”的可能原因是防止肉桂酸钠因温度降
低而析出。停止减压过滤时需先使装置内外压强相等，所以先打开 K，再关闭真空泵。(6)将数据代入公式
实际生成肉桂酸的质量
计算肉桂酸的产率。肉桂酸的产率= × 100%。将数值代入后得到：肉桂酸的产率 =
理论生成肉桂酸的质量
3.6g × 95% × 100% ≈ 77%。
0.030× 148
化学答案（共 4页）第 3页
18. (14分)【答案】(1) 消去反应(2分) 否(2分) (2) 2-甲基-2-丁醇(2分) 7 (2分)
(3) (2分)
(4) 或 (2分) (5) (2分)
【解析】(2)B的结构简式为 ，其系统命名为 2-甲基-2-丁醇。B的同分异构体即是戊醇同
分异构体，戊基一共有 8种，故其同分异构体有 7种。
19. (14分)【答案】(1)醛基 醚键(2分) (2)保护酚羟基 (2分)
(3)还原反应 (2分) C15H14O2 (2分)
(4) (2分)
或 (任写一个均可，2分)
(5) 或 (任写一个均可，2分)
【解析】(3) G→H 是去氧加氢过程，属于还原反应。(5) A的同分异构体能与 FeCl3溶液发生显色反应，说
明一定含有酚羟基，除了苯环，可能的支链为： 对应 6种，除了 A本身，共 5种； 对
应 3种， 对应 3种；一共 11种，符合核磁共振氢谱峰面积之比为 1∶2∶2∶3的有
或 。
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