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河南省商丘市2024-2025学年高三下学期5月期末化学试题满分100分 考试用时75分钟
单项选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题所给的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1．人类的生产生活离不开材料的应用。下列说法错误的是
A．长征五号系列运载火箭所使用的耐高温陶瓷属于新型无机非金属材料
B．人民币票面文字处采用了含的磁性油墨，常用作红色颜料
C．北斗系列卫星上使用的硅太阳能电池阵，能将太阳能直接转化为电能
D．回收神舟十七号返回舱时使用了势纶降落伞，势纶是有机高分子材料
2．下列化学用语的表达正确的是
A．BeCl2的球棍模型：
B．聚丙烯的链节：
C．的系统命名：2-甲基-3-苯基丙酸
D．碳化硅的分子式：SiC
3．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．1 mol乙二醇中采取sp3杂化的原子总数为2NA
B．标准状况下，11.2 L乙炔中π键的数目为NA
C．31 g P4分子中孤电子对数为NA
D．1 mol [Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2＋中配位键的数目为6NA
4．下列食物中的成分不属于天然高分子的是
A．木薯中的淀粉 B．芹菜中的纤维素 C．肥猪肉中的脂肪 D．鸡蛋中的蛋白质
5．设为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是
A．羟基(-OH)和所含的电子数均为
B．标准状况下，和的混合物中含有分子的数目为
C．与在一定条件充分反应，生成分子数目为
D．和分别与完全反应，转移电子数均为
6．无水在空气中易潮解，加热易升华(固态物质不经过液态阶段直接变为气体)。实验室利用反应制取无水，实验装置如图所示(加热和夹持装置略去)。下列说法正确的是
A．实验开始时应先加热①处，再通入干燥的B．②处冷水的作用是降低的溶解度
C．装置③可用盛有浓的洗气瓶代替D．实验开始后，可以在①处观察到反应剧烈，产生黄色烟
7．焦亚硫酸钠在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。利用烟道气中的生产的工艺为：
弱电解质 电离常数
，
，
下列对I、Ⅱ、Ⅲ中主要发生反应的离子方程式判断错误的是
A．I中 B．Ⅱ中
C．Ⅲ中 D．Ⅲ中
8．“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一。下列有关宏观辨识与微观探析说法错误的是
宏观辨识 微观探析
A HF在标准状况下为液态 HF分子间存在氢键
B 在水中的溶解度大于 是极性分子，是非极性分子
C 石墨的导电性只能沿石墨平面的方向 石墨晶体中相邻碳原子平面之间相隔较远
D 船式环己烷（）比椅式环己烷稳定 分子空间结构不同，船式的空间位阻小
9．四种元素与锂组成的盐是一种新型锂离子电池的电解质，结构如图所示。X、Y、Z、W是同周期主族元素，四种元素均是短周期元素，W元素形成的某种单质具有强氧化性，可用于杀菌消毒。下列说法正确的是
A．电负性大小： B．该阴离子中Y元素的化合价为+1价 C．最简单氢化物的沸点： D．同周期中第一电离能比W大的有3种元素
10．某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B两种正方体单元构成，且两种正方体单元中氧离子的空间位置相同。通过Li+嵌入或脱嵌该晶胞的棱心和体心，可将该晶体设计为纳米硅基锂电池的正极材料(m、n为正整数)，已知：脱嵌率=×100%。
下列关于纳米硅基锂电池的说法不正确的是
A．当Li+嵌入晶胞体心和所有棱心时，该锂电池正极材料的化学式为LiFe6O8
B．若该锂电池正极材料中n(Fe2+)：n(Fe3+)=5：7，则Li+的脱嵌率为75%
C．该锂电池充电时阳极发生的反应为
D．该锂电池放电时，每转移2mol e-，正极材料增重14g
11．氮化硼是一种重要的无机非金属材料，在工业生产中有着重要的作用。常见的三种氮化硼晶体结构如下图：
下列叙述错误的是
A．h-BN晶体中存在大键
B．c-BN晶体中由B、N构成最小的环为6元环
C．w-BN晶体中B的配位数为12
D．w-BN晶体的密度可表示为
12．某小组探究与在不同条件下的反应，实验操作和现象记录如下：
实验 操作 现象
Ⅰ 、30%溶液混合 10h后，铜片表面附着黑色固体
Ⅱ 、30%溶液、氨水混合 立即产生大量气泡，溶液变为浅蓝色，铜表面光洁
Ⅲ 、30%溶液、氨水和固体混合 立即产生大量气泡，溶液蓝色较深，铜片依然保持光亮
下列说法错误的是
A．Ⅰ中与可以缓慢反应，可能生成
B．Ⅱ中可能发生的反应为
C．增大，的氧化性增强
D．增大有利于的生成
13．近日，西湖大学团队开发了一类水溶性有机储能小分子(M)，并提出在电池充放电过程中实现电化学碳捕获一体化，其反应装置与原理如图所示。
下列说法正确的是
A．充电时，电极A连接电源的负极
B．放电时电极B发生的反应为：
C．该电池可采用阴离子交换膜
D．充电时，外电路通过，理论上该电池最多能够捕获(标况下)
14．逆水气变换反应： 。一定压力下，按 投料，、温度时反应物摩尔分数随时间变化关系如图所示。已知该反应的速率方程为，、温度时反应速率常数k分别为、。下列说法错误的是
A．
B．、温度下达平衡时反应速率的比值：
C．温度不变，仅改变体系初始压力，反应物摩尔分数随时间的变化曲线不变
D．温度下，改变初始投料比例，不能使平衡时各组分摩尔分数与温度时相同
第Ⅱ卷(非选择题 共58分)
二、填空题(本大题共4小题，共58分)
15（16分）．是重要的战略性金属。一种利用废钴镍矿(含较多的，以及一定量的等元素)提取，并获得一系列化工产品的工艺流程如图：
已知：①对具有高选择性。
②萃取的原理为。
③易被氧化成
(1)基态Ni原子的价电子排布式为 。
(2)浸渣1的主要成分为 (填化学式)，水相1中主要含有的金属离子有 (填离子符号)。
(3)从平衡移动角度分析，“反萃取”中加入酸的目的是 。
(4)“氨浸”时生成的离子方程式为 。
(5)“沉镍”时不选用溶液的原因是 。
(6)已知一定条件下，某萃取剂(HR)萃取的分配系数()为4，则用等体积该萃取剂萃取的萃取率为 ，若使萃取率达到99%以上，则需要用等体积的萃取剂至少萃取 次。
16．（11分）
左旋多巴(A)是治疗帕金森的一线药物，临床疗效佳，但长期服用可能诱发异动症，为在保证药效的同时降低毒副作用，可合成其衍生物(H)进行替代。一种制备H的合成路线如下：
已知：表示由纸面向外伸展的共价键，-Boc代表-COOC(CH3)3。
回答下列问题：
(1)物质C中存在能发生水解反应的含氧官能团，其名称为 。
(2)步骤①的反应类型为 ，其化学反应方程式为 。
(3)步骤②、③的目的是 。
(4)TFA表示CF3COOH，根据路易斯酸碱理论，CF3COO 和CH3COO 属于碱，其碱性大小随氧原子电子云密度增大而增强，请比较二者碱性：CF3COO- CH3COO-(填“>”或“<”)。
(5)已知-Boc是目前有机合成中广为采用的氨基保护基，选择性较好，短时间内一般不会与醇羟基反应，原理如下：
结合题目所给合成路线与上述信息，设计以HOCH2CH2CH2NH2、HCHO为原料制备的路线 (用流程图表示，其他试剂任选)。
17. （16分）乙二胺四乙酸铁钠(化学式为NaFeY)是一种重要补铁剂，某小组以铁屑为原料制备NaFeY并测定其含量。
I．向铁屑中加入足量的盐酸(、)；
II．过滤，向滤液中通入足量氧化；
III．向氧化所得的溶液中加入一定量EDTA()，控制反应温度为70~80℃，加入溶液调节pH为5，搅拌，直到溶液中出现少量浑浊。其中发生的反应为；
IV.反应后的混合物冷却至室温，加入乙醇、过滤、水洗、干燥；
V.测定产品的纯度：样品中乙二胺四乙酸铁钠纯度可用标准溶液滴定，在pH为5~6时发生反应：。准确称取1.000g样品，溶于一定量的蒸馏水，加入掩蔽剂排除干扰，得到待测溶液X，将溶液X完全转移到250mL容量瓶中定容。将标准溶液装入酸式滴定管中，准确量取25.00mL待测溶液X于锥形瓶中，调节溶液pH至5~6，滴加2~3滴二甲酚橙为指示剂，向锥形瓶内逐滴滴加标准溶液，当滴入最后半滴标准溶液时，溶液颜色恰好由黄色变为紫红色，且半分钟内不恢复，重复滴定三次消耗标准液体积分别为19.98mL、20.02mL、21.26mL。
已知：
①NaFeY是一种配合物，微溶于乙醇，20℃时在水中的溶解度为4.3g；
②乙二胺四乙酸(EDTA，用表示)是一种弱酸。
回答下列问题：
（1）盐酸物质的量浓度为_______，配制500mL4盐酸的部分过程如下：
选择以下合适的装置依次填入以上配制的过程中_______(填序号)。
（2）步骤Ⅱ中，通入足量氧化时，反应的离子方程式为_______。
（3）滴定时生成的的结构为，提供孤电子对与形成配位键的原子为_______。
（4）步骤Ⅳ中加入乙醇的目的是_______，检验NaFeY是否洗净的试剂是_______。
（5）样品中乙二胺四乙酸铁钠()纯度为_______。
18．（13分）钼系催化剂主要用于石油炼制和化学工业中，从废催化剂(主要成分为MoS、和)中提取比较贵重的金属钒和钼，工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)废催化剂先进行研磨后再焙烧，研磨的目的是 。
(2)“焙烧”过程中MoS、和均转化为对应的钠盐，写出MoS转化为的化学方程式 。
(3)混合气体X经过 溶液的处理后可以通入“沉铝”装置进行利用。
(4)“滤渣”的化学式为 。
(5)滤液①的主要成分有、 、 。
(6)“沉钼”的离子方程式为 。
(7)高温条件下，用还原得到金属钼，氧化剂与还原剂物质的量之比为 。
答案：
1——10 BCACD CBDDB 11—14 CCBC
15．(1)
(2) 、 、
(3)加入酸( ) 平衡逆向移动，使 进入水相
(4)
(5) 溶液碱性较强，沉镍时会产生 沉淀
(6) 80% 3
16．(1)酰胺基、酯基（2分）
(2)取代反应 （1分） （2分）
(3)保护羧基、保护酚羟基（2分）
(4)<（2分）
(5)HOCH2CH2CH2NH2（4分）
17.（1） ①. 12 ②. ②③①
（2）
（3）N、O （4） ①. 降低乙二胺四乙酸铁钠的溶解度 ②. 硝酸酸化的硝酸银溶液
（5）73.4
18．(1)增大焙烧时与碳酸钠、O2的接触面积，加快反应速率，提高原料利用率
(2)(3)饱和碳酸氢钠(或饱和NaHCO3)
(4)Al(OH)3(5) NaVO3 NaHCO3
(6)(7)1：12

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