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秘密★启用前
九江市2025年第三次高考模拟统一考试
化学
本试卷共8页，共100分。考试时间75分钟。
考生注意：
1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Ge-73 I-127 Cr-52 K-39 Na-23
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. “匡庐云雾绕天空，名茶育出此山中”，庐山云雾茶是中国著名的绿茶之一，下列说法正确的是
A. 庐山云雾茶中含少量纤维素，纤维素与淀粉互为同分异构体
B. 庐山云雾不会产生丁达尔效应
C. 泡茶用的紫砂壶主要成分是新型无机非金属材料
D. 庐山云雾茶中具有提神功能的主要成分是咖啡碱
2. 下列表述正确的是
A. 键角：H2O>NH3
B. 2px电子云轮廓图：
C. 卤族元素第一电离能变化趋势：
D. DNA分子片段中C-G氢键：
3. 利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是
A．除去Cl2中的氯化氢和水蒸气 B．制备SO2
C．从饱和Cu(NO3)2溶液中获得Cu(NO3)2固体 D．比较Al和Cu的金属活动性
A. A B. B C. C D. D
4. 设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是
A. 电解精炼铜的过程中，转移电子数目为NA时，阳极溶解铜的质量为32g
B. 12g醋酸晶体中含有H+的数目为0.2NA
C. 含0.5mol NH4HSO4的溶液中，阳离子数目略大于NA
D. 30g甲醛和乙酸的混合物中含C-H键的数目为2NA
5. 防火材料聚碳酸酯Y透光性好，可制作成车、船的挡风玻璃，其合成过程如下。下列说法正确的是
A. 在碱性条件下，Y可降解
B. X是苯酚的同系物，可与甲醛发生聚合反应
C. 1mol Y与足量H2完全加成后的产物含有4n mol手性碳原子
D. Z中最多10个原子共平面
6. 下列化学反应表示正确的是
A. 尿素与甲醛制备线型脲醛树脂：
B. 氟化物预防龋齿：
C. 用硫代硫酸钠溶液脱氯：
D. 向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好沉淀完全：
7. W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的基态原子s能级电子数和p能级电子数相等，5种元素组成的化合物M结构如图所示。下列说法正确的是
A. 电负性：X>Y>Z
B. 化合物YW3和Y2W4中Y原子均为sp3杂化
C. Q的价电子所在能层有4个轨道
D. 简单离子半径：Y8. 工业上可用[Fe(NO)(H2O)5]SO4制备人造丝漂白剂、丙烯和二甲醚的安定剂等，用NO气体和FeSO4溶液制备[Fe(NO)(H2O)5]SO4的装置如图所示(加热及夹持装置略)。下列说法不正确的是
A. 可用K3[Fe(CN)6]溶液来检验FeSO4溶液是否变质
B. 实验开始前需先通入一段时间的N2
C. 长颈漏斗的作用为平衡气压，防止堵塞
D. 圆底烧瓶中生成NO和，该反应的离子方程式为
9. 由实验操作和现象得出的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 将灼热的木炭伸入浓硝酸中，有红棕色气体产生 木炭与浓硝酸发生了化学反应
B 向FeCl3和稀盐酸的混合溶液中，加入KCl固体，溶液由黄色变为亮黄色 [FeCl4]-(亮黄色)在高浓度Cl-的条件下稳定存在
C 向某待测液中滴加浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，红色石蕊试纸变蓝 待测液一定铵盐溶液
D 向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红，再加入少量KCl固体，无明显变化 Fe3+与SCN-的反应不是可逆反应
A. A B. B C. C D. D
10. 通过Xe和PtF6合成稀有气体化合物[XeF]+[Pt2F11]-具有深远意义，其制备原理如下图所示。下列说法不正确的是
A. F-为该反应的催化剂
B. 晶体[XeF]+[Pt2F11]-中含有离子键和共价键
C. 上述过程①、②、③为非氧化还原反应
D. 总反应为
11. 化合物K4C6N16具有较高能量密度，可用于高能材料领域。在KOH水溶液中，利用电解法制备K4C6N16的原理如图所示。下列说法正确的是
A. a为电源负极，b为电源正极
B. 电解过程中，向Ni电极方向移动
C. 电解生成的离子方程式为
D. 每转移4mol电子时，生成1mol K4C6N16
12. 向体积均为1L的两恒容容器中分别充入2molX和1molY发生反应： ，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是
A.
B. 气体的总物质的量：
C. 反应速率：
D. b点平衡常数：K<12
13. 晶体GeCH3NH3I3(结构如图a，晶胞为长方体)因其独特的光电特性，在光伏和光电子领域具有广阔的应用前景。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 该锗化合物晶体结构a也可以用图b、c、d表示
B. 晶体中与CH3NH最近且距离相等的I-有12个
C. I-和Ge2+构成的立体构型相同
D. 晶胞a的密度为
14. 某二元酸(H2A)的、。25℃时，1.0mol·L-1NaHA溶液稀释过程中、、与的关系如图所示。已知，的分布系数。下列说法不正确的是
A. 曲线p为的变化曲线
B. 的平衡常数K=1.0×101.33
C. b点：
D. a点：
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 钒钛系SCR催化剂主要含TiO2、V2O5、WO3、SiO2等成分，废SCR催化剂回收对环境保护和资源循环利用意义重大，通过如下工艺流程可以回收其中的钛、钒、钨等。
已知：①TiO2、V2O5、WO3可与熔融Na2CO3反应生成Na2TiO3、NaVO3和Na2WO4。
②+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系如表：
pH 6~8 8~10 10~12
主要离子
③25℃时，，。
④溶液中某离子浓度，认为该离子沉淀完全。
回答下列问题：
（1）基态W原子的价层电子排布式为5d46s2，W位于元素周期表第___________周期，第___________族。
（2）提高“酸浸”速率的措施有___________(任写两点)。
（3）“酸浸”时，发生反应的离子方程式为___________。
（4）滤渣的主要成分是___________(填化学式)。
（5）“沉钒”时要控制溶液pH，当pH>8.0时，NH4VO3的产量明显降低，原因是
①___________；
②___________。
（6）25℃时，若控制“沉钒”的pH为7.0，当溶液中的恰好沉淀完全时，溶液中___________。
（7）制备出WO3后，工业上可以采用铝热还原法生产钨，其化学方程式为___________。
16. 环己酮是一种重要的有机化工中间体和有机溶剂，采用重铬酸钾-硫酸氧化法制备环己酮的反应原理和步骤如下：
已知：①酮遇强氧化剂时可被氧化，温度升高，氧化速率明显加快。
②环己醇、环己酮、饱和食盐水、水的相对分子质量和部分物理性质如下表：
物质 相对分子质量 密度(20℃，g·cm-3) 溶解性
环己醇 100 0.96 能溶于水
环己酮 98 0.95 微溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂
饱和食盐水 - 1.33 -
水 18 1.00 -
Ⅰ．向100mL圆底烧瓶中加入25mL水，一边摇动烧瓶，一边慢慢地加入3.3mL浓硫酸，再加入3.5mL环己醇，将所得溶液用冰水浴冷却至15℃。
Ⅱ．称取3.4g K2Cr2O7，分批加入混合液中，振摇烧瓶，控制反应温度在55~60℃，待固体全部消失且溶液颜色呈墨绿色，反应温度下降时结束反应，加入一定量甲醇。
Ⅲ．烧瓶内加入15mL水及沸石，水蒸气蒸馏出环己酮和水，收集95~100℃的馏分约13mL。加入过量NaCl固体，将此溶液静置分液，分离出有机层，水层用7mL甲基叔丁基醚萃取3次，合并有机层，干燥。
Ⅳ．蒸馏干燥后的有机层，蒸出甲基叔丁基醚，再用空气冷凝管蒸出环己酮，收集150~156℃的馏分约2.1mL。
回答下列问题：
（1）步骤Ⅱ中，控制反应温度在55~60℃的原因为___________。
（2）步骤Ⅱ中，加入一定量甲醇的目的是___________。
（3）本实验利用K2Cr2O7替代传统实验的Na2Cr2O7，其优点为___________(填标号)。
a．氧化效果好 b．价格便宜，易购买 c．用量少
（4）为使含铬废液再生利用，可在废液中加入强氧化剂过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]，中π键与σ键数目之比为___________，发生再生反应的离子方程式为___________。
（5）步骤Ⅲ中，加过量NaCl固体的作用为___________。
（6）下列仪器在步骤Ⅳ中无需使用的是___________(填序号)。
① ② ③ ④ ⑤
（7）本次产品的产率为___________(精确至0.1%)。
17. 我国在乙酸和氢气制备乙醇的研究中取得新进展，科学家发现一种新型多孔材料负载的双金属催化剂，可显著提高反应效率和乙醇选择性。该催化剂表面存在两种活性位点，分别对主副反应有不同的催化活性。
主反应：
副反应：
回答下列问题：
（1）乙酸中甲基(-CH3)的电子式为___________。
（2）已知相关物质的相对能量数据如下表。
物质 CH3COOH(g) C2H5OH(g) H2O(g) H2(g)
相对能量(kJ·mol-1) -418.3 -259.7 -231.2 0
计算___________。
（3）一定温度下，在一刚性密闭容器中通入1mol CH3COOH(g)、2mol H2(g)，初始总压强为P0 kPa，达到平衡，测得，压强为原来0.8倍，则主反应的平衡常数Kp=___________kPa-1(用含有P0的式子表示)。
（4）已知：①副反应的热效应很小；②生成少量乙酸乙酯；③S表示产物选择性，乙醇、乙酸乙酯选择性表示为
；
。
当时，如图表示2.0MPa条件下平衡时S(乙醇)、S(乙酸乙酯)随温度的变化，以及250℃条件下平衡时S(乙醇)、S(乙酸乙酯)随压强的变化。250℃下，S(乙酸乙酯)随压强变化的曲线是___________；b曲线变化趋势的原因是___________。
A、B、C、D、E五个点中，处于相同化学平衡状态的两个点是___________。
（5）研究发现，反应体系中存在一种痕量杂质气体M，它会与双金属催化剂的活性位点发生可逆吸附，从而影响催化剂的活性。当杂质气体M的分压为PM时，主反应的速率方程可表示为，其中k为速率常数，P0为特定分压常数，c(CH3COOH)、c(H2)表示乙酸和氢气的浓度。
在某一时刻，体系中杂质气体M的分压为0.5P0，此时主反应速率为正常情况下(无杂质气体M)的___________倍。若要减轻杂质气体M对主反应的影响，在不改变反应温度和压强的前提下，可采取的措施是___________(写出一种即可)。
18. 第三代Buchwald预催化剂(表示为L Pd G3)能催化烯烃和卤代烃生成取代烯烃。近年某教授团队利用L Pd G3的这一性质，完成了一种药物关键中间体(G)的合成，步骤如图(部分试剂和条件略去，不考虑立体异构)。
由题干合成路线图中B、D的结构简式和B到C、C到D的转化条件可推知，C的结构简式为：，
回答下列问题：
（1）A与相比较，酸性较强的是___________(填名称)，原因为___________。
（2）B中含氧官能团的名称为___________。
（3）C的结构简式为___________。
（4）D到E反应类型为___________。
（5）写出由E生成F的化学方程式___________，该反应还可能发生原理相同的副反应，生成的副产物结构简式为___________。
（6）B的同分异构体中，同时满足下列条件a、b和c的有___________种，写出只满足下列条件a和c，不满足条件b且核磁共振氢谱峰面积比为1：2：2：2的结构简式___________(写出一种即可)。
a．有酯基
b．苯环上有3个取代基，且溴原子与苯环直接相连
c．1mol该物质最多消耗4mol NaOH
秘密★启用前
九江市2025年第三次高考模拟统一考试
化学
本试卷共8页，共100分。考试时间75分钟。
考生注意：
1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Ge-73 I-127 Cr-52 K-39 Na-23
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】A
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】A
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】C
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
【15题答案】
【答案】（1） ①. 六 ②. ⅥB
（2）适当升温；适当增大硫酸溶液浓度；搅拌(任写2点即可)
（3）
（4）H2SiO3 （5） ①. 当pH>8.0时，钒的主要存在形式不是 ②. 与反应，使浓度降低，不利于生成NH4VO3
（6）01mol·L-1
（7）
【16题答案】
【答案】（1）温度低于55℃，反应速率慢；温度高于60℃，副产物增多
（2）除去未反应的重铬酸钾
（3）b （4） ①. 4：9 ②.
（5）降低环己酮在水中的溶解度；增加水层的密度，有利于分层
（6）①④⑤ （7）60.6%
【17题答案】
【答案】（1） （2）-72.6kJ/mol
（3）7.5/P0 （4） ①. a ②. 主反应和副反应均为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，主反应逆向移动的程度大于副反应，所以乙酸乙酯的选择性随温度升高而增大 ③. B、E
（5） ①. 0.5 ②. 选用更高效的催化剂；增加CH3COOH的浓度；增加H2的浓度
【18题答案】
【答案】（1） ①. 4-溴苯酚/对溴苯酚 ②. 溴原子为吸电子基团，使羟基的极性增强，酸性增强
（2）醚键、羧基 （3）
（4）还原反应/加成反应
（5） ①. ②.
（6） ①. 40 ②. 或

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