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2025年高考押题预测卷02
高三化学
(考试时间：75分钟，试卷满分：100分)
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Zn-65
第Ⅰ卷(选择题 共39分)一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题目要求。
[原创题]
1．“嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，主要由Ca、Fe、P、O和Y(钇，原子序数比Fe大13)组成。其中既不属于主族又不属于副族的元素是
A．Ca B．Fe C．P D．Y
2．硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是 。下列说法中不正确的是
A．与具有相同的电子层结构 B．的空间结构为直线形
C．的电子式为 D．既含离子键又含共价键
3．氨用于生产硝酸、铵盐、纯碱、配合物等，液氨可以和金属钠反应产生。实验室利用下列装置进行氨气或氨水的有关实验，能够达到实验目的的是
A．制取 B．干燥 C．收集 D．制溶液
[原创题]
4．钠钾合金在常温下为液态，可用作原子反应堆的导热剂。下列说法不正确的是
A．沸点：Na＜K B．离子半径：
C．碱性：NaOH＜KOH D．第一电离能：
[改编题]
阅读下列材料，完成下面小题。
氟是已知元素中电负性最大、单质氧化性最强的元素，与稀有气体Xe形成的XeF2分子是非极性分子，与其他卤素形成的卤素互化物(如ClF、ClF3)具有与Cl2相似的化学性质，与氮形成的NF3可与NH3反应生成N2F2 (结构式：F—N=N—F)。自然界中，含氟矿石有萤石(CaF2)、冰晶石(Na3AlF6)等，萤石可与浓硫酸共热制取HF气体。
5．下列物质的结构、性质、用途具有对应关系的是
A．浓硫酸具有吸水性和脱水性，可用于制备HF
B．ClF3具有强氧化性，可用作火箭助燃剂
C．冰晶石微溶于水，可用作电解铝工业的助熔剂
D．HF(g)分子之间形成氢键，HF(g)的热稳定性比HCl(g)的高
6．下列有关含氟化合物的说法正确的
A．XeF2的空间结构为Ⅴ形
B．ClF与ClF3互为同素异形体
C．键角：NF3>NH3
D．N2F2存在顺反异构现象
7．下列化学反应表示不正确的是
A．F2与水反应：
B．ClF与NaOH溶液反应：
C．萤石与浓硫酸共热制取HF：
D．氢氟酸腐蚀玻璃：
8．燃料电池是一种能量转化效率高、对环境友好的新型电池。一种肼(N2H4)燃料电池的工作原理如下图所示，下列有关叙述正确的是
A．电池工作时，溶液中的由乙槽通过离子交换膜向甲槽迁移
B．当外电路中流过0.04mol电子时，消耗N2H4的质量为0.32g
C．b极的电极反应式为，反应一段时间后溶液的pH增大
D．若将N2H4改为CH4，消耗等物质的量的CH4时，电路中通过的电子数减少
9．丹参醇具有抗心律失常作用，其合成路线中的一步反应如下。有关说法正确的是

A．1X最多能与2 发生加成反应
B．Y不能发生消去反应
C．X和Y可用鉴别
D．X→Y过程中反应类型：先加成后取代
[改编题]
10．在给定条件下，下列选项所示金属及其化合物间的转化均能实现的是
A．Na(s)Na2O(s)Na2CO3 (s)
B．FeCl3(aq)Fe(OH)3(胶体)Fe2O3(s)
C．CuSO4(aq)Cu(OH)2(s)Cu2O(s)
D．FeS2(s)SO2(g)H2SO4(aq)
11．下列实验操作及现象均正确且能得出相应结论的是
实验操作 实验现象 实验结论
A 向BaCl2溶液中通入SO2和气体X 产生白色沉淀 白色沉淀一定为BaSO4
B 用pH计测量浓度均为0.1mol·L-1醋酸、盐酸的pH pH：醋酸大于盐酸 CH3COOH是弱电解质
C 向盛有浓HNO3的两支试管中分别加入除去氧化膜的镁带和铝片 加入镁带的试管中迅速产生红棕色气体，加入铝片的试管中无明显现象 金属性：Mg>Al
D 向盛有鸡蛋清的两支试管中分别滴加饱和氯化钠溶液和饱和硫酸铜溶液 均有固体析出 蛋白质均发生变性
A．A B．B C．C D．D
[新情景题]
12．实验室通过下列过程制取草酸亚铁晶体。
已知：、
下列说法不正确的是
A．的溶液中：
B．“酸化”后的溶液中：
C．可以用酸性溶液检验“沉淀”后的上层清液中是否含有
D．水洗后，再用乙醇洗涤有利于晶体快速干燥
13．逆水煤气变换反应是一种转化和利用的重要途径，发生的反应有
反应Ⅰ： kJ·mol
反应Ⅱ： kJ mol
反应Ⅲ：
常压下，向密闭容器中投入1 mol 和2 mol ，达平衡时和含碳物质的物质的量随温度的变化如题图所示。下列说法正确的是
A．kJ mol
B．649℃时，反应Ⅰ的平衡常数
C．其他条件不变，在250℃~900℃范围内，随着温度的升高，平衡时不断增大
D．800℃时，适当增大体系压强，保持不变
第II卷(非选择题 共61分)二、非选择题：共4题，共61分。
[改编题]
14．工业上可由菱锌矿(主要成分为ZnCO3，还含有Ni、Cd、Fe、Mn等元素)制备ZnO。工艺如图所示：
已知：①“酸浸”后的溶液pH=1，所含金属离子主要有。
②弱酸性溶液中KMnO4氧化时，产物中含Mn元素物质只有MnO2。
(1)“氧化除杂”时，KMnO4氧化的离子方程式为 。
(2)“沉锌”生成碱式碳酸锌[ZnCO3 2Zn(OH)2 2H2O]沉淀，写出生成该沉淀的化学方程式： 。
(3)“高温灼烧”后获得ZnO。已知ZnO的一种晶体晶胞是立方晶胞(如图)，请在下图中画出该晶胞沿z轴方向的平面投影图： 。
(4)测定氧化锌样品纯度(杂质不参与反应)：称取1.000g样品，酸溶后，配制成250mL溶液。用移液管移取25.00mL溶液于锥形瓶，调节pH至7~8，加入几滴铬黑T(用X-表示)做指示剂，用的EDTA (Na2H2Y)标准液滴定其中的Zn2+ (反应方程式为，)，平行滴定三次，平均消耗EDTA标准液15.12mL。(已知X-呈蓝色、呈无色、ZnX+呈酒红色)。
①滴定终点时的现象为 。
②计算ZnO样品的纯度 。(保留四位有效数字，写出计算过程)
15．奥培米芬(化合物I)是一种雌激素受体调节剂，以下是一种合成路线。
已知：Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．Ph为苯环
(1)A中含氧官能团名称为 。
(2)过程中加入的目的是 。
(3)G的结构简式为 。
(4)的反应类型为 。
(5)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式 。
①能发生水解反应；
②遇溶液显紫色；
③含有苯环；
④核磁共振氢谱显示为四组峰、且峰面积比为9：6：2：1
(6)综合上述信息，写出由，，为原料制备的合成路线流程图 (无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
[新情景题]
16．锗是一种重要的半导体材料，中国是世界上锗的主要生产国之一。工业上可用锌粉置换镓锗渣制备高纯度GeO2，相关流程包含浸出、沉锗、氯化、水解等步骤。
(1)浸出：可用草酸(HOOC-COOH)作为浸出剂，将Ge转化为配离子[Ge(OH)2(C2O4)2]2-，转移到溶液中。
①[Ge(OH)2(C2O4)2]2-中提供电子对形成配位键的原子是 ，中心离子的配位数是 。
②使用草酸浸取的缺点之一在于矿渣中的其他金属阳离子易与草酸形成沉淀或配合物，草酸的利用率降低。已知25℃，Ka1(H2C2O4)=6×10-2；Ka2(H2C2O4)=6.4×10-5；Ksp(CuC2O4)=4.4×10-10，则反应的平衡常数K的数值为 。
③以热的浓硫酸作为氧化剂，可将H2[Ge(OH)2(C2O4)2]彻底氧化，将锗元素转化为Ge4+进入溶液，反应的化学方程式为： 。
(2)丹宁酸沉锗：丹宁酸是一种多酚(简记为HL)，易与Ge(Ⅳ)配位得到[GeL2]2+，[GeL2]2+最终转化为沉淀，从而将溶液中的锗沉出，配位反应可以表示为2HL+Ge4+=[GeL2]2+ + 2H+，若反应体系中存在较多Fe3+不利于锗的沉淀，原因是 。
(3)GeO2粗品中常含有少量As2O3.为了提纯GeO2，可先将其转化为GeCl4，再在0℃下水解GeCl4得到高纯GeO2.已知：
①GeO2与As2O3均为两性氧化物，部分晶型的GeO2难溶于盐酸；
②GeCl4常温下是液体，沸点为84℃，易与AsCl3共沸；
③AsCl3在pH为0.4~0.6时有还原性；
现有已知As含量的粗品GeO2，补充完整提纯的实验方案：向粗品中分批加入4mol·L-1 NaOH溶液，直至粗品完全溶解， ，过滤，洗涤2~3次，干燥。(实验中须使用的试剂：10 mol·L-1盐酸、氯酸钠固体、蒸馏水)
17．将二氧化碳转化为高附加值化学品和含氮物质的综合处理是目前研究的热点问题
(1)利用CO2合成甲醇
①CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)　 H1=-49kJ/mol
②CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)　 H2=+41.17kJ/mol
③CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)　 H3
根据以上信息判断反应③ (填“高温自发”、“低温自发”或“任何温度下都自发”)，该反应中活化能Ea(正) Ea(逆)(填“>”或“<”)。
(2)电催化CO2和含氮物质可合成尿素，同时可解决含氮废水污染问题。常温常压下，向一定浓度的KNO3溶液通入CO2至饱和，经电解获得尿素，其原理如图所示。
电解过程中生成尿素的电极反应式为 。
(3)我国科研人员研究出在Cu-ZnO-ZrO2催化剂上CO2氢化合成甲醇的反应历程如图所示。
①分析在反应气中加入少量的水能够提升甲醇产率的可能原因是 。
②乙醇胺(HOCH2CH2NH2)可完成对CO2捕集。乙醇胺溶液能够吸收和释放CO2的原因是 。
(4)研究脱除烟气中的NO是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。有氧条件下，在Fe基催化剂表面，NH3还原NO的反应机理如图所示，该过程可描述为 。
第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页
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参考答案：
1．B 2．C 3．D 4．A 5．B 6．D 7．B
8．B 9．D 10．D 11．B 12．C 13．D
14．(1)
(2)3ZnSO4+3Na2CO3+4H2O= ZnCO3 2Zn(OH)2 2H2O↓+2CO2↑+3Na2SO4
(3)
(4) 加入最后半滴标准液，溶液由酒红色变为蓝色，且30s不变色 97.98%
15．(1)羟基、醚键
(2)结合反应生成的HCl，提高C产率
(3)
(4)还原反应
(5)
(6)
16．(1) O原子 6 8.7×103 H2[Ge(OH)2(C2O4)2]+4H2SO4(浓)4CO2↑+Ge(SO4)2+2SO2↑+6H2O
(2)丹宁酸中有大量酚羟基，易与Fe3+反应，使丹宁酸浓度下降，从而使[GeL2]2+浓度下降
(3)向溶液中加入10mol·L-1盐酸至pH=0.5(0.4~0.6间的任意值均可)。随后加入足量NaClO3固体充分反应在84℃蒸馏，将馏分冷却后，与0℃的蒸馏水混合，充分搅拌直至无沉淀生成
17．(1) 低温自发 <
(2)2NO3-+16e-+CO2+18H+=CO(NH2)2+7H2O
(3) 反应③的化学方程式为*H3CO+H2O=CH3OH+*HO，适当加入少量的水，反应物浓度增大，向正反应方向移动，甲醇产率升高 乙醇胺含有氨基，有碱性，可与二氧化碳和水反应生成盐，该盐在较低温度下又可以充分分解为乙醇胺和二氧化碳；乙醇胺含有氨基和羟基，具有很好的水溶性
(4)在Fe基催化剂表面，NH3吸附在酸性配位点上形成NH4+，NO与O2吸附在Fe3+配位点上形成NO2，然后NH4+与NO2结合生成NO2(NH4+)2，最后NO2(NH4+)2与NO反应生成N2、H2O，并从催化剂表面逸出
答案第1页，共2页
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