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2025年5月高一下学期化学月考试题
一、单选题（每题3分，共48分）
1．下列关于SO2和SO3的有关说法错误的是
A．食品工业用SO2作抗氧化剂，是利用其还原性
B．SO2和SO3都有氧化性，都可以被H2S还原
C．硫在空气中燃烧主要生成SO3，同时有少量SO2
D．SO2和SO3都是酸性氧化物，都能与水反应
2．杠杆AB两端通过导线分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡(如图)，小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，并反应一段时间。
下列判断正确的是(不考虑实验过程中导线的反应及两球浮力的变化)
选项 杠杆材料 杠杆偏向
A 绝缘体 A端高B端低
B 绝缘体 两边一样高
C 导体 A端高B端低
D 导体 A端低B端高
A．A B．B C．C D．D
3．下列有关化学用语的表示，正确的是
A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．四氯化碳的空间填充模型：
C．聚丙烯的结构简式： D．羟基的电子式：
4．下列试剂可以用带磨口玻璃瓶塞的试剂瓶保存的是
A．氢氟酸 B．水玻璃 C．氢氧化钠 D．浓盐酸
5．用NA表示阿伏加 德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．常温下将5.6 g 铁加到足量浓硫酸中，转移电子数为0.3 NA
B．常温常压下，28 g丙烯中所含C-H键的数目为4 NA
C．1 L 3.0 mol·L-1的 NH4Cl溶液中，NH4+ 数目小于3 NA
D．2.0 g重水 (D2O) 中含有的中子数为NA
6．用硝酸钾固体配制250mL 2.0mol/L的硝酸钾溶液，不需要用到的仪器是
A．蒸发皿 B．250mL容量瓶 C．烧杯 D．玻璃棒
7．下列所述变化中，前者是吸热反应，后者是放热反应的是（ ）
A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应；氢氧化钠溶于水
B．点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧；碳酸氢钠分解
C．灼热的碳与二氧化碳的反应；氢气在氯气中燃烧
D．酸碱中和；焦炭与高温水蒸气反应
8．下列各组离子一定在指定溶液中大量共存的是
①酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3－，I－，Cl－，S2－
②室温下，pH=11的溶液中：CO32-，Na+，AlO2－，NO3－，S2-，SO32-
③加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl－，K+，NO3－
④使石蕊变红的溶液中：Cu2+，NO3－，Na+，SO42－
⑤室温下，水电离的H+浓度c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Cl－，NO3－，NH4+，S2O32-
A．②③④ B．①②④ C．②④⑤ D．②④
9．I、II、III三个容积均为2L的恒容密闭容器中均投入1mol CO2 和3mol H2 ，在不同温度下发生反应：CO2(g) + 3H2 CH3OH(g) + H2O(g) 。反应10min，测得各容器内CO2的物质的量分别如图所示。下列说法正确的是
A．升高温度、增大压强均有利于提高 H2的平衡转化率
B．10min后，向容器Ⅲ中再加入1mol CO2 (g)和1mol H2O (g)，此时反应逆向进行
C．容器Ⅱ中的平均速率：v(CO2) =0.07 mol·L-1·min-1
D．10min时，容器Ⅰ中 v(正) = v(逆)
10．对于反应2A(g)＋3B(g) 4C(g)，下列各数据表示不同条件下的化学反应速率，其中反应进行得最快的是
A．υ(C)＝3.6mol/(L·min) B．υ(B)＝0.04mol/(L·s)
C．υ(B)＝0.9mol/(L·min) D．υ(A)＝1.6mol/(L·min)
11．某钠离子电池结构如图所示，电极A为含钠过渡金属氧化物()，电极B为硬碳，充电时得电子成为嵌入硬碳中。下列说法不正确的是
A．两个极区之间如添加一隔膜，应选用阳离子交换膜
B．放电时，外电路通过电子时，A电极电解质损失
C．放电时，电极A为正极，反应可表示为：
D．电池总反应可表示为：
12．银锌纽扣电池的电池反应式为：Zn+ Ag2O+H2O =Zn(OH)2+2Ag，据此判断氧化银是
A．负极，并被氧化
B．正极，并被氧化
C．负极，并被还原
D．正极，并被还原
13．80℃时，NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)。该温度下，在甲、乙、丙三个体积相等且恒容的密闭容器中，投入NO2和SO2，起始浓度如下表所示，其中甲经2 min达平衡时，NO2的转化率为50%，下列说法不正确的是
起始浓度 甲 乙 丙
c(NO2)(mol/L) 0.10 0.20 0.20
c(SO2)/(mol/L) 0.10 0.10 0.20
A．容器甲中的反应在前2 min的平均反应速率v(SO2)=0.025 mol/(L·min)
B．达到平衡时，容器丙中正反应速率与容器甲相等
C．温度升至90℃，上述反应平衡常数为1.56，则反应的△H＞0
D．容器乙中若起始时改充0.10 mol/LNO2和0.20 mol/L，达到平衡时c(NO)与原平衡相同
14．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．用惰性电极电解NaCl溶液：2Cl—＋2H＋Cl2↑＋H2↑
B．向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳：CO＋CO2＋H2O=2HCO
C．AgCl悬浊液中加入Na2S溶液：2AgCl＋S2—=Ag2S＋2Cl—
D．向NaClO溶液中通入足量SO2：ClO—＋SO2＋H2O= HClO＋HSO
15．在硫酸溶液中NaClO3和Na2SO3按2∶1的物质的量之比完全反应，生成一种棕黄色气体X，其中Na2SO3被氧化为Na2SO4，则X为
A．ClO2 B．Cl2O C．Cl2 D．Cl2O5
16．臭氧层中某转化过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．经过催化过程，反应热效应改变 B．是该反应的催化剂
C．催化过程中反应①②均为放热反应 D．该转化过程总反应为
二、解答题（共52分）
17．甲醇与SO3作用可形成无机酸酯。（14分）
(1)已知：①CH3OH(g)+SO3(g)CH3OSO3H(g) △H1=-63.4 kJ●mol-1
②CH3OSO3H(g)+H2O(g)CH3OH(g)+H2SO4(l) △H2=-164.4 kJ●mol-1
③H2SO4(g)H2SO4(l) △H3=a kJ●mol-1
则a 0(填“＞”或“＜”)，写出SO3(g)、H2O(g)反应生成气态H2SO4的热化学方程式 。
(2)我国科学家利用计算机模拟计算，研究反应①在有水条件下的反应历程(中间产物没有表示出结构)，如图所示，其中分子间的静电作用力用“…”表示。
①图中最大能垒为 eV。此反应的反应历程用方程式可表示为：I．H2O(g)+SO3(g)=H2SO4(g)；
II．H2SO4(g)+CH3OH(g)CH3OSO3H(g)+H2O(g)。
属于慢反应是 (填“I”或“II”)。
②有关d→f(假设水中氢元素为示踪原子T)的转化，下列分析中错误的是 (填标号)。
A．是化学变化
B．是吸热变化
C．d、f中“水”的相对分子质量不同
D．成键时释放出的能量多于断键时吸收的能量
(3)一定温度下，将等物质的量的CH3OH(g)、SO3(g)通入刚性容器中发生反应①，起始时总压为2×105Pa，平衡时总压减少了40%，则Kp= (以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
(4)不同温度下，某密闭容器中发生反应①，反应中SO3的浓度与反应时间的关系如下图所示，下列说法正确的是 (填标号)。
A．两种温度下反应开始到达到平衡所用时间较少的为T1
B．a点的反应速率小于c点的反应速率
C．a点的正反应速率大于b点的逆反应速率
D．b点时CH3OSO3H(g)的浓度为0.6 mol·L-1
18．、和CO是大气污染物，有效去除烟气中的、和CO是保护环境的重要课题。（16分）
(1)采用化学方法可将脱氮转化成无毒的，减少对大气的污染。下列物质不能用作脱氮剂的是_______(填字母)。
A． B． C． D．
(2)一定条件下，由(g)和CO(g)反应生成S(s)和的能量变化如图所示。该反应属于 (填“吸热”或“放热”)反应，每生成16gS(s)，反应吸收或放出的热量为 kJ。
(3)实验室为了模拟汽车尾气系统装置中的反应：在催化转化器内的工作情况，控制一定条件，使反应在恒容密闭容器中进行，用现代传感技术测得不同时间NO(g)和CO(g)的浓度如下表：
时间/s 0 1 2 3 4 5
10.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00
3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70
①0~2s内的平均反应速率 。
②改变下列条件，能使上述反应速率加快的是 (填字母)。
A．降低温度 B．减小CO的浓度 C．使用催化剂
③能说明上述反应达到平衡状态的是 (填字母)。
A． B．
C．混合气体的密度保持不变 D．混合气体的平均相对分子质量保持不变
(4)某硝酸厂处理尾气中NO，在催化剂存在下用将NO还原为。已知：
1ml和2mol水蒸气反应生成氢气和一氧化氮的过程中会吸收或放出 kJ能量。
19．ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂。已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应 ：2NaClO2 + Cl2 ===2ClO2 + 2NaCl。（10分）
下图是实验室用于制备和收集一定量较纯净的ClO2的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）。其中E中盛有CCl4液体（用于除去ClO2中的未反应的Cl2）。
（1）仪器P的名称是 。
（2）写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式： 。
（3）B装置中所盛试剂是 。
（4）F为ClO2收集装置，应选用的装置是 （填序号），其中与E装置导管相连的导管口是 （填接口字母）。
三、填空题（10分）
20．(Ⅰ)地壳中含量第一的金属元素构成的单质A与化合物B(分子量为232)发生置换反应，产物为黑色固体C和另一单质D，单质D与水蒸气在高温下可得到B。则
（1）写出构成金属单质A的元素在周期表中的位置为 。
（2）写出D与水蒸气反应的化学方程式 。
(Ⅱ)某地煤矸石经预处理后含SiO2(63%)、Al2O3(25%)、Fe2O3(5%)及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：
（3）物质X的化学式为 。“碱溶”时反应的离子方程式为 。
（4）为加快“酸浸”时的速率，可采取的措施有 、 等。（填两种即可）
（5）已知Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，Al3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4。为了获得更多产品Al(OH)3，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO3一种试剂，后续操作的实验方案是 。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C D D A A C D B A
题号 11 12 13 14 15 16
答案 B D B C A D
17． ＜ SO3(g)+H2O(g)=H2SO4(g) ΔH=－(227.8+a) kJ·mol-1 6.62 II B 2×10-4 C
18．(1)C
(2) 放热 135
(3) 1.875×10—4 C BD
(4)665
19． 分液漏斗 MnO2+4H++2Cl－ Mn2+ +Cl2 +2H2O 饱和食盐水 ② d
20． 第三周期，第ⅢA族 3Fe+4H2OFe3O4+4H2 CO2 Al(OH)3 +OH—=AlO2—+2H2O 增大盐酸的浓度、提高反应温度 将煤矸石颗粒粉碎、充分搅拌 加入CaCO3调节pH到5.4，过滤得到沉淀

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