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参考答案（化学学科）
选择题：
序号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C B A B D C A D
选择题：
序号 9 10 11 12 13 14
答案 C CD AC C BD AD
15. (1)易液化
(2) 空气或
(3)过量，NO可完全溶于水生成硝酸（或氧化NO；减少污染并提高硝酸产率等合理即可）
(4)c
(5)产品中混有杂质
(6) 若废水初始pH较高，较大，容易转化生成或沉淀，覆盖在磁性石墨烯表面，减少吸附量，导致除氮效果降低
16【答案】(1) 吸收 180
(2)氧化
(3) 280 乙
17. （1） Fe ；Fe-2e-=Fe2+ （2）正极（1分）；还原（1分）；0.2NA
（3）硝酸银溶液； Fe或铁 ，Ag或银 （各1分） ；Ag+、Fe2+、H+
18. 【答案】(1)乙烯，CH2=CH2
(2) 羧基 乙酸乙酯
(3)②
(4)加成反应
(5)
(6)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
CH2-CH22024-2025学年度第二学期
高一年级期中考试（化学学科）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填
写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
第 I卷(选择题，共 40分)
一、选择题：本题共 8 小题，每小题 2 分，共 16 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要
求的。
1. 近年来，具有特殊性质的新型无机非金属材料迅速发展，下列有关新型无机非金属材料的叙述正确的是
A．氮化硅陶瓷是一种新型硅酸盐材料，可用于制造发动机部件，其化学式为 Si3N4
B．利用二氧化硅的半导体性能，可以制成太阳能电池
C．碳化硅的硬度大、熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承
D．富勒烯是由碳原子构成的一系列笼形分子的总称，属于有机材料
2. 下列说法不正确的是
A．甲烷和乙烯互称为同系物 B．碳纳米管和C60 互为同素异形体
C． 69 Ga 和 7l Ga 互为同位素 D． 与 为同种物质
3. 下列化学用语表示正确的是
8
A．中子数为 10 的氧原子： O B．H2O10 的空间填充模型：
C．乙烯的结构简式：CH2CH2 D．CO2的电子式：
4. 下列实验操作或装置正确的是
A．用于测定氯水的 pH B．钾元素的焰色试验 C．配制稀硫酸 D．制取并收集氨气
5. 下列说法正确的是
A．工业制备SO 过程中，通过加入催化剂，可以实现SO3 2 的完全转化
B．在化学反应中，反应速率越大，反应现象一定越明显
C．压强越大，合成氨的产率越高，故合成氨厂采用的压强越大越好
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D．景德镇碱水粑进行抽真空包装，是通过降低氧气浓度减缓食品氧化速率
6. 医用口罩的主体过滤材料为聚丙烯熔喷布，聚丙烯是由丙烯( CH2 =CH CH3 )经过加聚反应制得。下列
说法正确的是
A．聚丙烯的结构简式为 [CH2-CH-CH3 ] n
B．丙烯能使酸性KMnO4 溶液、溴水褪色，原理相同
C．丙烯是乙烯的同系物
D．聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
7. 在小试管中加入下列物质，其中能够使反应开始后，甲处液面高于乙处液面的是
A．氢氧化钡加氯化铵
B．过氧化钠加水
C．氢氧化钠加硫酸
D．过氧化氢加二氧化锰
8. 氮元素的“价—类”二维图如图所示。下列说法正确的是
A．气体 a 能使干燥的红色石蕊试纸变蓝
B．b→c 的反应属于固氮反应
C．实验室制取气体 b 时可以用向上排空气法收集
D．常温下可用铁质容器来盛装 d 的浓溶液
二、选择题：本题共 6 小题，每小题 4 分，共 24 分。每小题有一个
或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得
0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个得 2 分，选两个且都正确得 4 分，但只要错选一个就得 0 分
9. 下列方程式不．正．确．的是
A．Al2O3与NaOH溶液反应的化学方程式：Al2O3 + 2NaOH+3H2O = 2Na Al(OH)4
+ 2
B．向氯水中通入SO2 的离子方程式：Cl2 +SO2 + 2H2O = 4H + 2Cl +SO4
2+
C．碘化亚铁溶液通入少量的氯气：2Fe + 2I
+ 2Cl2 = 2Fe
3+ + I2 + 4Cl

D．将SO2 通入到H2S溶液变浑浊的化学方程式：2H2S+SO2 = 3S +2H2O
10. 同学们设计了如图所示装置（部分夹持装置省略）探究铜与浓硫酸的反应，下列说法错误的是
A．浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸表现出酸性和强氧化性
B．品红溶液褪色，体现了SO2 的漂白性
C．紫色石蕊溶液先变红后褪色，体现了SO2 的酸性氧化物通性和漂白性
D．H2S水溶液变浑浊，体现了H2S的氧化性
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11. 恒温恒容的密闭容器中发生可逆反应H2NCOONH4 (s) 2NH3 (g)+CO2 (g)，以下能说明该反应达到化
学平衡状态的是
A． (正 NH3) = 2 (逆 CO2) B．混合气体中CO2的体积分数不变
C．混合气体的密度不再变化 D．容器内气体的平均摩尔质量不变
12. 某课外兴趣小组为了探究化学反应速率的影响因素，分别用浓度均为0.1 mol L 1的Na2S2O3溶液和稀硫
酸设计如下实验。下列说法正确的是
A．若配制Na2S2O3溶液时，定容时俯视刻度线，则 液体体积 /mL
所配溶液浓度偏低 实验编 反应温度
Na S O
B．实验①和②是探究浓度对反应速率的影响， 号 /℃ 2 2 3溶 稀硫 蒸馏
V=10 液 酸 水
C．实验①和③是探究温度对反应速率的影响，①
① 25 10 20 0
的反应速率更慢
② 25 V 20 5
D．该实验可通过相同时间内所收集到的气体体积判
断反应的快慢 ③ 50 10 20 0
13. 纸电池像纸一样轻薄柔软，在制作方法和应用范
围上与传统电池相比均有很大突破。如图为纸电池的结构示意图。某实验小组用铜、锌和硫酸铜溶液制作
了简易纸电池，下列说法不正确的是
A．纸电池有助减轻电子产品的重量，更轻质更高效
B．电子流向：锌→隔离膜→铜→锌
C．正极电极反应式为：Cu2+ +2e =Cu
D．若将CuSO4溶液改为NaCl溶液，不能构成原电池
14. 根据下面的信息，下列叙述正确的是
A．2 mol H2(g)与 1 mol O2(g)反应生成 2 mol H2O(g)放出的能量为 490 kJ
B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
C．1 mol H2(g)与 0.5 mol O2(g)反应生成 1 mol H2O(l)释放的能量为 245 kJ
D．2 mol H2O(g)的能量比 2 mol H2(g)与 1 mol O2(g)的能量之和低
第Ⅱ卷（60 分）
三、非选择题（共 4 道题，除特别标注外，其余每空 2 份共 60 分）
15. 氨既是重要的化工产品，又是重要的化工原料，工业上按下图流程制硝酸。
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(1)氨分离器中压强约为 15MPa 温度约为 20℃，分离氨是应用了氨的物理性质： 。
(2)①A 是 。
②请写出氧化炉内发生反应的化学方程式 。
(3)向吸收塔中通入 A 的作用是 。
(4)工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择 （填标号）作为罐体材料。
a．铜 b．铂 c．铝 d．镁
(5)用石灰乳处理硝酸工业的尾气（含）NO2 ，NO），既能净化尾气又能获得亚硝酸钙产品，Ca (NO2 ) 是水2
泥混凝土外加剂的主要原料，该反应原理为Ca (OH) +NO+NO2 = H2O+Ca (NO2 2 ) ，若2
n (NO) : n (NO2 ) 1:1，则会导致 。

(6)硝酸工业会产生含NO3 的酸性废水，可用磁性石墨烯负载纳米 Fe/Cu 还原去除，其转化机理如图所示，“*”
表示吸附在磁性石墨烯表面的物质。

①转化 I 中，纳米 Fe 与NO 2+3 反应生成Fe 的离子方程式为 。
②研究发现，若废水初始 pH 较高，除氮效果会显著下降，原因是 。
16. 汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。
(1)汽车尾气中NO生成过程的能量变化示意图如图：
该条件下，1mol N2 和1mol O2 完全反应生成NO ，会 (填“吸收”或“放出”) kJ 能量。
(2)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示：
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NiO电极上发生的是 反应(填“氧化”或“还原”)。
(3)利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO 转化为CO2和N2 ，反应的化学方程式为：
催化剂
2NO+2CO 2CO2 +N2
①某温度下，在容积不变的密闭容器中通入CO和NO ，测得不同时间CO的浓度如下：
时间/s 0 1 2 3 ……
c(CO)/ 10-3mol L-1 3.60 3.05 2.85 2.75 ……
用CO的浓度变化表示0 ~ 2s的平均反应速率为 mol L-1 s-1 。
②已知：增大催化剂的比表面积可提高该反应速率
为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已
经填在下表中。
实验编 NO初始浓度 CO初始浓度 催化剂的比表面积
t( C )
号 ( 2mol L-1 ) ( mol L-1 ) ( m g
-1 )
I 280 1.20 10-3 5.80 10-3 82
II a 1.20 10-3 5.80 10-3 124
III 350 b 5.80 10-3 82
i．将表中数据补充完整：a ，b 。
ii．实验 I 和实验 II 中，NO的物质的量浓度 c( NO )随时间 t 的变化曲线如图所示，其中表示实验 II 的是曲
线 (填“甲”或“乙”)。
17．依据氧化还原反应 Fe+2Ag+=Fe2++2Ag 设计的原电池如图 1 所示。
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（1）电极 X 的材料是___________________；X 电极的电极反应式为________________。
（2）银电极为电池的 （1 分，填“正极”或“负极”）；Ag 电极上发生的是________(1 分，填“氧化”
或“还原”)反应；当 Ag 电极增重 21.6g 是，该反应中转移的电子数为 。（用 NA表示阿伏伽德罗常数）
（3）电解质溶液 Y 是 ；外电路中的电子是从 电极（1分）流向 电极（1分）；
溶液中 离子（填离子符号）移向银电极。
18. 已知 A 的相对分子质量为 28，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，在一定条件下能发生
如图所示的转化：
(1)A 的名称是 ，其结构简式为 。
(2)CH3COOH 中所含官能团的名称 ，有机物E的名称 。
(3)下列物质与 B 互为同分异构体的是 (填序号)。
①CH3OH ②CH3OCH3 ③HOCH2CH2OH
(4)A→D 的反应类型为 。
(5)写出 F 的结构简式 。
(6)B→C 的化学方程式为 。
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