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2025届河南省信阳市淮滨外国语学校、滨城高中高三下学期二模化学试题
一、单选题
1．《天工开物》中对“海水盐”有如下描述：“凡煎盐锅古谓之牢盆……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎……火燃釜底，滚沸延及成盐”。下列分析错误的是
A．“火燃釜底”的目的是蒸发结晶 B．海水盐中含有多种杂质
C．“滚沸延及成盐”是物理变化 D．海水盐中不会含有溴元素
2．反应CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑，可用于制取乙炔。下列说法正确的是
A．H2O的空间结构为三角锥形
B．CaC2的电子式：Ca2+
C．C2H2的空间填充模型：
D．基态碳原子的价层电子轨道表示式：
3．《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声”，涉及的主要反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4 L 中含有的π键数为
B．1 mol 分子中的电子总数为
C．常温下，1 mol L 溶液中数为
D．12 g C完全反应转移电子数为
4．下列离子方程式与所给事实相符的是
A．向水杨酸溶液中加入碳酸氢钠：
B．碱性锌锰电池工作时正极反应：
C．将少量通入NaClO溶液中：
D．向乙二醇溶液中加入足量酸性高锰酸钾溶液：
5．NCl3(其中N为-3价)可用于漂白和杀菌消毒。NCl3水解的反应原理示意图如题图所示。下列说法正确的是
A．HClO的结构式为
B．键角大于
C．基态N原子的轨道表示式为违背了泡利不相容原理
D．的水解过程中原子的杂化轨道类型发生了变化
6．下列方程式书写错误的是
A．消防员使用泡沫灭火器灭火：
B．水解制取：
C．线型酚醛树脂的制备：
D．硅橡胶单体的制备：
7．“人的分子”的合成广被赞赏，其中的成环“生头”的一步如下，下列说法正确的是
A．中所有碳原子可能共面
B．物质Y中有4种官能团
C．X到Y发生了酯化反应
D．X、Y可用银氨溶液区分
8．光解水制氢的关键步骤是水的氧化。我国科学家用仿生催化剂[用表示]实现在NaHCO3溶液中高效催化水的氧化，该过程物质转化及反应能量变化示意图如下：
下列说法不正确的是
A．步骤①可表示为
B．水的氧化反应为：
C．
D．催化剂参与反应，降低活化能，加快反应速率
9．下列说法正确的是
A．图甲用（杯酚）识别C60和C70，操作①②为过滤，操作③为蒸馏
B．图乙装置可用于收集NH3并验满
C．图丙装置可用于干燥MnCl2·4H2O
D．图丁装置可用于探究铁的析氢腐蚀
10．利用某钒废渣(主要成分为V2O4以及铁、铝、硅的氧化物)制备V2O5的工艺流程如下：
已知：Ⅰ．溶于酸后以的形式存在；可将氧化为；
Ⅱ．。
下列说法正确的是
A．滤渣1的主要成分为
B．的作用只是将氧化成
C．反萃取剂显强酸性
D．“氧化2”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3
11．新型绿色电池中使用了最新研发的RhSANs(单原子纳米酶)作为电极活性物质的催化剂，使葡萄糖和氧气之间的反应顺利地构成了原电池，其工作原理如图所示。下列关于葡萄糖/燃料电池的说法错误的是
A．电极为燃料电池的负极，发生氧化反应
B．电极放电后，附近溶液的增大
C．电极的电极反应为
D．该燃料电池消耗标准状况下时，理论上可转化葡萄糖
12．下列实验方案能达到相应实验目的的是
选项 实验方案 实验目的
A 室温下，用pH试纸分别测定浓度均为的NaClO和溶液的pH 比较HClO和的酸性强弱
B 配制溶液时，先将溶于适量浓盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度，最后在试剂瓶中加入少量铜粉 抑制水解，并防止被氧化
C 将稀硝酸与反应产生的气体先通入饱和溶液中，再通入溶液中 验证非金属性：N＞C＞Si
D 取等体积不同浓度的NaClO溶液，分别加入等体积等浓度的溶液中，对比现象 探究浓度对化学反应速率的影响
A．A B．B C．C D．D
13．砷化镓是重要的半导体材料，用于制作微波集成电路、红外线发光二极管等元件，砷化镓立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm。下列说法正确的是
A．每个Ga周围距离最近的Ga原子个数为8
B．Ga原子与As原子的最短距离为
C．该晶胞的质量为(为阿伏加德罗常数的值)
D．一个晶胞中含有4个As原子和14个Ga原子
14．在20℃时，用0.5 溶液滴定25mL 0.25 溶液，加入的溶液体积与溶液pH变化曲线如图所示，其中时溶液中无沉淀，之后出现白色浑浊且逐渐增多，当滴加的溶液体积为25.00mL时，溶液的pH稳定在7.20左右，整个滴定过程中未见气泡产生。下列叙述正确的是
已知：，，。
A．a点的混合溶液：
B．a→b的过程中，水的电离程度不断增大
C．总反应的化学方程式：
D．b点的混合溶液，的数量级为
二、解答题
15．俗称海波，水处理中常用作还原剂除氯、冶金中常用作络合剂，摄影中常用作定影剂。遇酸、受热都易分解。工业上常用以下两种方法制备：
(1)亚硫酸钠法：
①需用除氧蒸馏水配制亚硫酸钠溶液。研细硫粉，用 润湿后加入溶液中，水浴加热后再经重结晶精制。
②若未用除氧蒸馏水配制亚硫酸钠溶液，导致产品中存在的杂质为 ，证明含有该杂质的方法是 。
(2)硫化钠法：选用以下必要的装置，利用与、的混合溶液反应制备。
①按气体流向从左到右的导管连接顺序： 。
②丁装置中与、混合液反应生成的化学方程式： 。
③实验过程中，丁中的澄清溶液先变浑浊后变澄清，此时生成大量的，一段时间后，丁中再次出现少量浑浊，此时须立刻停止通入，用离子方程式解释立刻停止通入的原因： 。
④简述检验丁装置中导出气体中含有的方法： 。
(3)的用途：做冶金工业络合剂。
黄金(Au)浸取工艺：将金矿石浸泡在、的混合溶液中，并通入。其中作为催化剂参与反应，方程式为：，则浸金总反应的离子方程式为： 。
16．草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料。一种利用含钴废料（主要成分为，含少量、、CaO、MgO、碳及有机物等）制取的工艺流程如图：
(1)“550℃焙烧”的目的是 。
(2)“碱浸”过程中浸出液主要成分是 。
(3)“钴浸出”过程中，不能用盐酸代替硫酸，因为与盐酸反应生成污染环境，该反应的离子方程式为 ，的作用是 。
(4)“净化除杂1”过程中，先在加入，再升温至，加入溶液，调pH至4.5。滤渣1的主要成分是 金属离子与反应的离子方程式为 。
(5)“净化除杂2”过程中，加入NaF以除去原溶液中（浓度为）和，若控制溶液中，则的去除率准确值为 。[已知某温度下，]
17．催化剂形貌的优化会影响生产效率。可做烟气脱硝工艺的固相催化剂。
已知：
ⅰ．常温下，AgOH极不稳定，易分解为难溶于水的固体；；。
ⅱ．一般情况，析晶速率越快，晶粒尺寸越小。
(1)基态P原子的核外电子有 个空间运动状态，Ag、P、O元素的电负性由大到小的顺序为 。
(2)某研究组调控反应条件控制晶体形貌。
①常温下，向银氨溶液逐滴加入溶液制得晶体，完善该反应的离子方程式 。
②在不同pH条件下，向溶液中加入溶液制得磷酸银收率如图所示。样品A的晶粒较小，请从平衡移动与速率的角度解释原因 。
③下列有关说法正确的是
A．样品A中杂质含量最高
B．可加入盐酸调控体系的pH制得不同样品
C．向溶液中加入少量溶液时，溶液中减小
D．向溶液中加入溶液得到晶粒尺寸与上述样品相同
(3)研究组发现：溶液与0.2 溶液等体积混合也能制得。
①刚开始生成沉淀时，溶液中的 。
②常温下溶液中含磷物种的分布系数，或与pH的关系如图所示，则磷酸的一级电离平衡常数 。
③体系中由第一步电离决定，可表示为，当生成沉淀时，溶液中至少为 （写出计算过程）。
18．拉米夫定主要用作抗病毒药，对病毒DNA链的合成和延长有竞争性抑制作用。合成拉米夫定的一种路线如下：
回答下列问题：
(1)B分子中含有的官能团名称为 。
(2)A的结构简式为 ，A分子含有 个手性碳原子。
(3)C→D的反应类型为 ，的作用是 。
(4)D→E的化学方程式为 。
(5)同时满足下列条件的A的同分异构体的结构有 种(不考虑立体异构)。
①含有骨架 ②含有异丙基、乙基两个侧链
(6)已知：。结合上述转化，利用苯、甲苯合成，其合成路线为 。(无机试剂任选)
参考答案
1．D
2．B
3．A
4．C
5．B
6．A
7．D
8．A
9．A
10．C
11．C
12．C
13．C
14．C
15．(1) 二硫化碳 硫酸钠 取样品，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，生成白色沉淀不溶解
(2) egfcd 混合气体通过酸性高锰酸钾溶液，再通过品红溶液，品红溶液不褪色，剩余气体通过澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明含有二氧化碳气体
(3)
16．(1)除去碳和有机物
(2)(或和NaOH)
(3) 将和还原为和（作还原剂）
(4)
(5)90%
17．(1) 9 O>P>Ag
(2) pH越大，氢氧根离子浓度越大，，，磷酸根浓度越大，加入硝酸银生成的速率越快，根据已知ⅱ．一般情况，析晶速率越快，晶粒尺寸越小，故pH较大时，样品A的晶粒小； AC
(3) 体系中由第一步电离决定，则
故
由图可知，，，
故mol/L
18．(1)酯基、醛基
(2) 3
(3) 取代反应 作还原剂
(4)
(5)13
(6)

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