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2025届光山县一高、二高二模联考
高三化学试题
注意事项:
考试时间75分钟，满分100分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息,然后在答题卡上作答,在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。
相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28
一、选择题(共14小题,每小题3分,共42分。每小题只有一个选项符合题意。)
1．下列广西优秀传统工艺品中，主要由硅酸盐材料制成的是（ ）
A．花竹帽 B．壮锦 C．坭兴陶 D．壮乡铜鼓
A．A B．B C．C D．D
2．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．CO2分子的比例模型：
B．过氧化氢的电子式：
C．氟原子的结构示意图：
D．H2CO3的电离方程式：H2CO32H++
3．物质的结构决定其性质。下列事实与解释相符的是（ ）
选项 事实 解释
A 是非极性分子 C原子处在4个F原子所组成的正方形中心，键的极性的向量和为零
B Ge原子间难以形成π键 Ge的原子半径较大，未杂化的p轨道很难重叠
C 中的键角小于 S的原子半径较大，其价层σ键电子对之间的斥力较小
D 利用“杯酚”可分离和 超分子具有自组装的特征
A．A B．B C．C D．D
4．BrCl和Cl2的化学性质相似，能与反应生成两种酸。下列图示或反应方程式正确的是（ ）
A．Cl2中原子间形成键时原子轨道的重叠方式可表示为
B．的空间结构模型可表示为
C．与反应的化学方程式：
D．少量通入NaSO3溶液反应的离子方程式：
5．下列实验装置使用不正确的是（ ）
A．图①装置用于乙醇与浓硫酸共热发生消去反应并检验生成的乙烯
B．图②装置用于甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应
C．图③装置用于制备明矾大晶体
D．图④装置用于制作氢氧燃料电池
6．消除天然气中是能源领域的热点，利用表面吸附时，研究表明有两种机理途径，如图所示。（ ）
下列说法错误的是
A．途径1历程中最大能垒为
B．使用催化剂该吸附过程释放能量减少
C．的速率：途径1<途径2
D．在吸附过程中提供了原子
7．苯炔不对称芳基化反应如下，下列说法不正确的是（ ）

A．箭头b所示C-H键比箭头a所示C-H键活泼
B．苯炔不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不与溴水反应
C．每个X、Y分子均含有1个手性碳原子
D．1 mol Y与H2加成时，最多消耗H2分子数目约为2.408×1024
8．醋丁洛尔是治疗心动过速的阻滞剂，结构如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．醋丁洛尔属于芳香烃 B．醋丁洛尔中有2个手性碳原子
C．1mol醋丁洛尔最多能与4mol反应 D．醋丁洛尔遇溶液能发生显色反应
9．一种用于合成治疗免疫疾病药物的物质的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为1~20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Q和W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是（ ）
A．Y与Z形成的化合物一定是极性分子
B．电负性：Q>Z>Y
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>Y
D．该物质含有离子键、共价键和配位键
10．室温下，用溶液吸收的过程如图所示。（ ）
已知：，。
下列说法正确的是
A．吸收烟气后的溶液中：
B．用0.100的溶液吸收，当溶液的pH＝7时，溶液中：
C．检测“氧化”操作得到的产物的实验方案：取少量氧化产物溶于水，静置，在上层清液中滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则说明已被氧化
D．“沉淀”操作得到的上层清液中：
11．已知X、Y、Z、V、T为原子序数依次增大的前四周期元素，其中X、W同主族，Z、T同主族，Z是Y、W的相邻元素，W元素的最高价与最低价的代数和为4。下列叙述错误的是（ ）
A．Y元素主要以盐和氧化物的形式存在于自然界
B．最高价含氧酸的酸性：W＞Z＞T
C．X元素分别与Z、W、T元素能形成至少两种二元共价化合物
D．简单氢化物的沸点与稳定性X均高于W的原因相同
12．已知反应i． ，平衡常数；（ ）
ii． ，平衡常数；
iii． ，平衡常数，各反应的平衡常数的对数值随温度变化如图所示。下列说法正确的是
A．反应i的，反应iii的
B．反应的
C．tK时，若反应ii中，则一定有
D．在恒容密闭容器中充入和进行反应iii，三点压强
13．丝氨酸的工业化生产难度很大，其生产工艺的开发倍受关注。选择以亚甲氨基乙腈和甲醛为原料的合成过程如图所示。下列说法错误的是
A．由于亚甲氨基()和氰基()的作用，使亚甲氨基乙腈中的亚甲基()有较强的反应活性
B．2-亚甲氨基-3-羟基丙腈中的所有C、N、O原子不可能位于同一平面
C．丝氨酸可溶于水
D．上述3种含氮物质中，亚甲氨基乙腈的熔点最高
14．碳酸钙是常见难溶物，将过量碳酸钙粉末置于水中达到溶解平衡：。
已知：i．图中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。
ii．。
下列有关说法不正确的是
A．上层清液中含碳微粒最主要以形式存在
B．向上层清液中通入气体，碳酸钙溶解平衡正移
C．若将过量的碳酸钙固体置于0.1碳酸钠溶液中达到溶解平衡时，溶液中大于
D．若0.1的溶液pH=8.3，则该溶液中
二、非选择题(58分)
15．(14分)铜（Ⅰ）配合物的制备及纯度分析步骤如下。
Ⅰ. 制备
将乙腈、、过量铜粉混合于圆底烧瓶，控温85℃、磁力搅拌，至反应完全（装置如图）。经一系列操作，得到白色固体产品。
Ⅱ. 纯度分析
取产品完全溶解于足量浓硝酸中，再加水、醋酸钠溶液配成250.0mL溶液。取25.0mL溶液，加入指示剂后，再用标准溶液滴定至终点。平行滴定三次，消耗EDTA溶液的平均体积为。
已知：①沸点为81℃，酸性条件下生成醋酸（）和铵盐（）
②（）较易被空气氧化；
③EDTA与形成配合物；
④滴定需在弱碱性条件下进行。
回答下列问题：
(1)图中仪器a的作用是 ；b中应加入 作为最佳传热介质。
(2)加入过量铜粉能提高产物的纯度，可能的原因是 。
(3)“一系列操作”依次为 （操作名称）、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
(4)与足量浓硝酸发生反应的离子方程式为 。
(5)加入醋酸钠溶液的主要目的是 。
(6)测得产品的纯度为 （用含m、c、V的代数式表示）。
16．(14分)梦天实验舱的太阳帆板采用的是我国最新一代的太阳电池阵技术——柔性三结砷化镓太阳电池阵，它是由十几万片柔性太阳电池组成的。从砷化镓废料(主要成分为GaAs，含、和等杂质)中回收砷和制备GaN的工艺流程如图所示。
已知：①Ga与Al同主族，化学性质相似；
②离子完全沉淀的pH：为8，为5.5。
回答下列问题：
(1)Ga属于元素周期表 区元素。
(2)图1、图2分别为碱浸时温度和浸泡时间对浸出率的影响，根据图中信息确定最佳反应条件为 ；超过70℃，浸出率下降的可能原因有 。
(3)滤渣1的成分为 (填化学式)，“操作a”为 、过滤、洗涤、干燥。
(4)“碱浸”时，GaAs中Ga以的形式进入溶液中，该反应的离子方程式是 。
(5)两次通调pH的目的是 。
(6)设计简单实验验证滤液1中是否含有： 。
(7)“高压出奇迹”，最近科学工作者发现了半导体材料立方砷化硼(BAs)中的高压热输运，并观察到热导率的反常压力依赖性，BAs的晶胞结构如图3所示。则晶胞中As原子到B原子的最近距离为 pm。
17．(15分)甲烷是非常重要的化工原料，利用甲烷催化重整技术可制备多种化工品和能源品。回答下列问题：
(1)现有甲烷、水蒸气催化重整制氢工艺： ，此反应分两步进行，第I步和第Ⅱ步的反应原理如下，反应的关系如图1所示。
I．
Ⅱ．
1000℃时，反应的平衡常数 。
(2)一种甲烷和二氧化碳的共转化催化反应历程如图2所示：
已知部分化学键的键能数据如下：
共价键 C—H O—H C—O C—C
键能() 413 497 462 351 348
根据上述信息，写出该催化反应的热化学方程式： 。
(3)某研究团队认为甲烷催化制甲酸的转化过程如图3所示：
①上述历程中除制得甲酸外，还可得到的副产品为 。
②已知上述步骤Ⅱ反应的。一定温度下，向10L恒容密闭钢瓶中充入1mol(g)和1mol(g)，在催化剂作用下发生步骤Ⅱ的反应。10min末达到平衡，测得钢瓶中(g)的物质的量为0.6mol。0~10min内，平均反应速率 。改变条件重复实验，测得的平衡转化率()与温度(T)和压强(p)的关系如图4所示，则 (填“”“”或“”)。
(4)已知 。500℃时，与水蒸气重整制氢时主要发生的反应有：，，实际生产中可向重整反应体系中加入适量多孔CaO，理由是 。在m和n两种催化剂作用下，反应的阿伦尼乌斯经验公式实验数据如图5所示，已知阿伦尼乌斯经验公式(为活化能，k为速率常数，R和C为常数)，m和n两种催化剂中对该反应催化效果较差的是 ，用m作催化剂时，该反应的活化能为 。
18．(15分)有机高分子化合物在社会生产、生活中有着广泛地应用，由烯烃A制备高分子聚合物G的合成路线如图(部分条件略去)：
已知： ，
(1)A的名称为 ，C中碳原子的杂化方式有 。
(2)B中官能团的名称为 ，E的结构简式为 。
(3)B→C的化学方程式为 。
(4)根据F的结构特征，分析预测其可能的化学性质，参考①的示例，完成下表。
序号 结构特征 可反应的试剂 反应形成的新结构 反应类型
① 加成反应
②
③
(5)C生成D的过程中会生成另一副产物H，且H是D的同分异构体，H的结构简式为 。
(6)结合所学知识及题目所给信息，设计以乙烯为原料制备丁二酸的合成路线(其它无机试剂任选) 。
2025届光山县一高、二高二模联考
高三化学试题参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C B C A B B C C A
题号 11 12 13 14
答案 D B D D
15．(1) 冷凝回流 （2分） 水（2分）
(2)能将反应中可能生成的二价铜还原为一价铜（2分）
(3)过滤（2分）
(4)（2分）
(5)为滴定提供碱性环境（2分）
(6)（2分）
16．(1)p（1分）
(2) 70℃，2 h （1分） 超过70℃，H2O2会受热分解（2分）
(3) Fe2O3和CaCO3 （1分） 蒸发浓缩、冷却结晶（1分）
(4)GaAs+4OH-+4H2O2=GaO+AsO+6H2O（2分）
(5)先通入CO2将SiO变成H2SiO3沉淀而除去，再通入CO2使GaO变成Ga(OH)3沉淀，便于后续制备GaN（2分）
(6)取少量滤液1于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则说明溶液中含有Fe3+，否则不含有Fe3+（2分）
(7)a （2分）
17．(1)10000或（2分）
(2) （2分）
(3) （2分） （2分） （2分）
(4) 吸收，提高的产率，提供热量（2分） m （1分） 31（2分）
18．(1) 丙烯 （1分） sp2、sp3（1分）
(2) 碳碳双键，碳氯键 （1分） （1分）
(3)（1分）
(4) —OH （1分） Na（1分） —ONa （1分） 置换反应（1分） —COOH（1分） CH3CH2OH（1分） （1分） 取代反应（1分）
(5) （1分）
(6) （1分）

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