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综合应用题常考考点 预测练
2025年中考化学三轮复习备考
1．按要求回答下列问题。
(1)制取二氧化碳。
ⅰ．仪器a的名称是 ；关闭弹簧夹后的现象是 。
ⅱ．用装置B检验二氧化碳，反应的化学方程式为 。
ⅲ．利用装置C开展物质回收实验。将装置A中反应后的液体倒入蒸发皿中，玻璃棒不断搅拌的目的是 ，蒸发皿中得到的固体是 (写化学式)。
(2)在“设计低碳行动方案”的跨学科实践活动中，查阅资料，获得以下碳捕捉的信息。
捕捉方法 原理
①生物捕捉 利用植物或微生物吸收
②膜分离技术 用选择性渗透膜将从混合气体中分离
③化学吸收 用碱性溶剂吸收
④物理吸附 用沸石、活性炭吸附
i．方法②的原理类似于化学实验中的 (填一种操作名称)。
ii．方法③的化学反应可用表示，则X的化学式为 。
iii．沸石中的含水量对吸附能力有影响。相同温度下，等质量的沸石A和B，干燥时间对沸石的吸附量影响如图所示，图中能证明沸石A的吸附效果优于沸石B的证据是 。
2．某兴趣小组同学开展了科学使用固体管道疏通剂的项目式探究活动。
任务一：管道疏通剂的疏通原理
主要成分：粒状氢氧化钠、铝粒
氢氧化钠与铝的反应原理：2NaOH+2Al+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑
(1)疏通原理：用玻璃弯管模拟下水管(如图)，氢氧化钠、铝与水反应产生的 使下水管道内的压强增大，同时松动阻塞物，促进氢氧化钠溶解堵塞物。
任务二：正确使用固体疏通剂
实验1：疏通剂的用量与产生氢气体积的关系
实验次数 疏通剂质量名 水(20℃)/mL 结果(气球体积)
1 5.05(常规用量) 15
2 15.07(大剂量) a
3 25.02(超剂量) 15
(2)a= 。
(3)装置B的作用为 (填“防止液体倒吸”或“防止装置漏气”)。
(4)装置C中浓硫酸的作用为 。
实验2：水温对液体喷溅的影响
(5)为证明疏通时喷溅事故与加入水的温度有关，实验设计的基本思路是：用玻璃弯管模拟装置，不变量是每次加入25.00g左右的疏通剂，变量及观察点是 。
任务三：疏通剂的配方
疏通剂配方(质量比)：粒状氢氧化钠45%、铝粒24.75%、其它30.25%
(6)推测影响疏通效果的因素还有 。
【探究活动四】固体疏通剂的迭代
过碳酸钠遇水的反应原理：2(2Na2CO3 3H2O2)=4Na2CO3+6H2O+3O2↑
(7)从安全角度分析，过碳酸钠替代铝的最主要的优点是 。过碳酸钠遇水缓慢释放氧气，但与粒状氢氧化钠混合后遇水快速放出氧气，主要原因是 。
(8)小组同学总结了科学使用管道疏通剂的注意事项，正确的是______(填标号)。
A．使用前阅读产品说明书，按照操作说明使用
B．使用时要佩戴护目镜、手套、口罩等保护措施
C．为快速疏通可加大疏通剂的使用量、快速倒入大量沸水
3．碳及其化合物与生产、生活密切相关，是化学学习和研究的重要内容。
（一）碳单质
(1)请将右边虚线框内碳原子的结构示意图补画完整。
(2)炭黑可制成墨，用墨书写或绘制字画能保存长久，其原因是 。
（二）碳的氧化物
(3)碳的两种氧化物化学性质不同的原因 。
(4)学习了二氧化碳的制取与性质后，某化学小组同学设计并制作了喷气船，气体从罐底小孔喷出使船前进，如图1所示。
①写出塑料罐内发生反应的化学方程式 。
②为便于改变航行方向，小组同学又在船身A处安上帆竿，如图2所示。一段时间后，可观察到什么现象 ？
（三）双碳行动
我国提出“2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和”的目标。工业上常用氢氧化钠（NaOH）溶液吸收CO2。
(5)某化学小组向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳没有观察到明显现象，要证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。大家讨论后认为可从以下面两个角度设计实验并进行验证。
①从反应物角度：如图A所示，小红观察到试管内的液面上升认为二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，小明认为还需要补充实验，才能说明二者发生反应，请你写小明的理由 。
②从生成物角度：如图B所示小新同学向反应后的溶液中滴加一种试剂通过明显现象，也能说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，写出选用的试剂和现象 。
(6)某工厂拟用含NaOH8%的废碱液吸收4.4吨CO2，至少需要多少吨该废碱液？
4．Ⅰ.下图是实验室制备氧气常用的装置。
(1)写出装置图中标号仪器的名称：① ，② 。
(2)甲兴趣小组用高锰酸钾制取氧气并测量收集氧气的体积。
①选用的发生装置是 （填字母）。
②用高锰酸钾制备氧气发生反应的化学方程式为
③若用测量生成的体积，如图读数，则读数 （填“偏大”或“偏小”）。
Ⅱ.现在市场对制氧机需求旺盛，市场上出现多种类型的制氧机。
(3)化学试剂制氧机：如图1是某品牌制氧机的工作原理示意图。
在反应仓中首先加入水、粉末状过碳酸钠（），然后加入粉末状二氧化锰，即产生氧气。该制氧机的制氧原理：
第一步：；
第二步： 。
Ⅲ.乙组同学用图2装置测定制得的“富氧空气”中氧气的含量（集气瓶中“富氧空气”体积为，底部残留少量水，燃烧匙内有足量红磷），操作如下：
①往量筒内加入适量水，读出量筒内水的体积为。
②用电点火装置点燃红磷，充分反应。
③冷却至室温后打开止水夹，待右侧量筒内液面不再变化时，排出气球中的气体，调节两边液面在同一水平面上，读出量筒内水的体积为。
(4)用排水法收集“富氧空气”，气体应从装置图3中管 （选“a”或“b”）通入。
(5)本次实验测得“富氧空气”中氧气的体积分数为 。
5．探究金属的化学性质，兴趣小组进行了如下实验，请你参与：
(1)向等质量的金属镁和铝中加入等浓度等体积足量的稀盐酸后绘制如图所示的关系图。
①A是 (填“镁”或“铝”)，的值为 ；
②能说明金属A的活动性弱于金属B的活动性的证据是 。
(2)将金属镁和铝的混合物放入一定量的硫酸铜溶液中，充分反应，过滤得到滤渣和滤液，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则滤渣的成分可能为 。
(3)某同学以金泥(含有Au、CuS、ZnS等)为原料制备Au和Cu的流程如图所示。预处理的主要目的是将含硫化合物转化为氧化物。热空气流充分加热的目的是将Cu、Zn转化为氧化物，并完全分离出ZnO烟尘。
①“过程Ⅰ”生成单质铜的化学方程式为 ；
②“过程Ⅲ”中加入过量稀硫酸的目的是 ；
③“系列过程”中有一步是向滤液中加入过量铁粉，这个过程中发生反应的化学方程式为 (写一个)；
④ZnO烟尘可用NaOH溶液吸收，反应生成偏锌酸钠()和，该反应的化学方程式为 。
6．金属材料承载人类文明进程。及其合金是人类使用最早的金属材料。
资料：①孔雀石的主要成分为[]，受热易分解得到三种氧化物。
②镍是一种银白色金属，可与酸反应，生成绿色的溶液。
Ⅰ：古代金属成就
(1)《梦溪笔谈》记载了古代劳动人民冶炼青铜器的工艺（如图1）。整个工艺过程中至少发生 个反应，其中得到铜的化学反应方程式为 。
(2)古籍记载镍白铜（主要成分为）是中国古代发明和研制出的铜合金。为探究的金属活动性，某同学设计了实验（如图2）。试管①中的现象为 ，反应的化学方程式 。若要确定镍、铜、锌的活动顺序，请写出能达到实验目的的试剂X和Y 。
Ⅱ：探秘铜的锈蚀
(3)青铜器在含有的环境中容易生成铜锈【】，其产生过程如图3所示。过程②中与水反应的化学方程式为，X的化学式为 ；过程③中，部分在酸性溶液中，吸收一种常见气体 ，形成疏松多孔的铜锈，加快铜的锈蚀。
(4)通过对青铜器锈蚀的探究可知，铜制品锈蚀的原理是 。
7．水是生命之源，人类从未停止过对水的研究。
(1)水的净化：为方便师生的饮水，某校安装了管道直饮水，其工作原理如下图所示。
①活性炭罐中活性炭的作用是 。
②在加热的过程中，水中溶解的碳酸氢钙等物质会分解，水的硬度降低。将该反应的化学方程式补充完整： 。
(2)水的组成：为探究水的组成，某校兴趣小组同学进行了如下实验探究：
①小明同学利用如图1装置进行氢气燃烧实验。看到产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾，依据反应前后元素种类不变，推出水是由 组成。
②小丽同学利用如图2水电解器进行电解水实验，通直流电一段时间后，现象如图所示，电极M为 （填“正”或“负”）极。
(3)水的应用：水作为一种常见的溶剂，在医疗上常用来配制补充电解质的氯化钠注射液、抗惊厥的硫酸镁注射液等。图3是氯化钠和硫酸镁在水中的溶解度曲线，请回答下列问题。
①分别将t3℃时两物质的饱和溶液降温至t2℃，硫酸镁溶液溶质质量分数 （填“大于”、“小于”或“相等”）氯化钠溶液溶质质量分数。
②若氯化钠溶液中含有少量硫酸镁，可采用 结晶提纯氯化钠。
参考答案
1．(1) 锥形瓶 长颈漏斗中液面上升 防止液体受热不均飞溅
(2) 过滤 温度、质量和干燥时间相同时，沸石A吸附的质量大于沸石B
（1）ⅰ．据图可知，仪器a的名称是锥形瓶；
反应一段时间后关闭弹簧夹，生成的气体不能排出，装置内气压增大，液体被压回长颈漏斗，长颈漏斗中液面上升；
ⅱ．二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，即二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，反应的化学方程式为：；
ⅲ．大理石或石灰石中的碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，将装置A中反应后的液体倒入蒸发皿中，加热并不断搅拌，这样做的目的是使液体均匀受热，防止液滴飞溅，直到出现较多固体时，停止加热；蒸发皿中得到的固体是氯化钙；
（2）ⅰ．膜分离技术中水分子能通过半透膜（其他离子及大分子不能通过），原理类似于化学实验中的过滤操作；
ⅱ．根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，由反应的化学方程式可知，反应前碳、氧、氢原子的个数分别为：1、3、2，反应后钾、碳、氧、氢原子的个数分别为：2、2、6、2，则X中含有2个钾原子、1个碳原子和3个氧原子，所以物质X的化学式为：；
ⅲ．由图2可知，温度和干燥时间相同时，沸石A对二氧化碳的吸附量大于沸石B。
2．(1)氢气/H2
(2)15
(3)防止液体倒吸
(4)干燥氢气
(5)加入不同温度的等量水，观察是否喷溅及喷溅程度
(6)氢氧化钠与铝的比例等(合理即可)
(7) 不会产生易燃易爆的氢气 氢氧化钠能加快过碳酸钠的分解
(8)AB
（1）根据氢氧化钠与铝反应的化学方程式可知，氢氧化钠、铝与水反应产生的氢气使下水管道内的压强增大，同时松动阻塞物，促进氢氧化钠溶解堵塞物；
（2）该实验是探究疏通剂的用量与产生氢气体积的关系，对比实验中，根据控制变量唯一的原则，实验中除疏通剂用量不同外，其他条件应相同，故“2”中水的体积a=15mL；
（3）装置B中的导管均刚伸入瓶口，可防止C装置中的液体因气压变化倒吸入反应装置A中，影响实验进行；
（4）装置C中的浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，可用来干燥氢气；
（5）为证明疏通时喷溅事故与加入水的温度有关，根据控制变量唯一的原则，除了水的温度不同外，其它条件相同，实验设计的基本思路是：用玻璃弯管模拟装置，每次加入25.00g左右的疏通剂，分别加入不同温度的等量水（如20℃、40℃、60℃等），观察是否喷溅及喷溅程度，通过控制水的温度变量，可以分析水温对喷溅事故的影响，从而得出喷溅事故与水温的关系；
（6）根据根据题干中的疏通剂配方（质量比）：粒状氢氧化钠45%、铝粒24.75%、其它30.25%，可以推测影响疏通效果的因素还有： 氢氧化钠的浓度、铝粒的粒径、氢氧化钠与铝的比例等；
（7）铝反应产生氢气，氢气易燃易爆，而过碳酸钠反应产生氧气，故过碳酸钠替代铝的最主要的优点是不会产生易燃易爆的氢气，更安全；
过碳酸钠遇水缓慢释放氧气，但与粒状氢氧化钠混合后遇水快速放出氧气，主要原因是氢氧化钠能加快过碳酸钠的分解；
（8）A、使用前阅读产品说明书，按照操作说明使用，能确保正确使用疏通剂，避免因操作不当引发危险，故该选项正确；
B、使用时要佩戴护目镜、手套、口罩等保护措施，因为疏通剂中的氢氧化钠有腐蚀性，可防止其对人体造成伤害，故该选项正确；
C、加大疏通剂使用量可能导致反应过于剧烈，快速倒入大量沸水会使反应瞬间产生大量热和气体，引发喷溅等危险，故该选项错误；
故选：AB。
3．(1)
(2)常温下，碳单质的化学性质稳定
(3)分子构成不同
(4) 湿润的紫色石蕊试纸变红，干燥的紫色石蕊试纸不变色
(5) 二氧化碳能溶于水，且能与水反应，也能导致试管内气体减少，压强减小，试管内液面上升 选择稀盐酸，有气泡产生（合理即可）
(6)
解：设至少需要该废碱液的质量为x
x=100t
答：至少需要该废碱液的质量为100t。
（1）碳是6号元素，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，故碳原子核外电子排布为2、4，故碳原子结构示意图为：；
（2）炭黑可制成墨，用墨书写或绘制字画能保存长久，其原因是：常温下，碳单质的化学性质稳定，即使受日光照射或与氧气接触，也不易起变化；
（3）由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，碳的两种氧化物分子构成不同，故化学性质不同；
（4）①塑料罐内发生反应为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
②二氧化碳不能使石蕊变色，故干燥的紫色石蕊试纸不变色，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故湿润的紫色石蕊试纸变红，故现象是：湿润的紫色石蕊试纸变红，干燥的紫色石蕊试纸不变色；
（5）①二氧化碳能溶于水，且能与水反应，也能导致试管内气体减少，压强减小，试管内液面上升，故还需要补充实验，才能说明二者发生反应；
②二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故可选择稀盐酸，产生气泡，说明含碳酸钠，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应；
（6）见答案。
4．(1) 试管 水槽
(2) A 偏小
(3)
(4)b
(5)27%
（1）标号①的仪器名称是试管，标号②的仪器名称是水槽；
（2）①高锰酸钾制取氧气需要加热，该反应为固体加热型，故选用的发生装置为A；
②高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；
③C中量筒倒置，用C测量生成的O2体积，俯视读数，会使得排出水的实际体积大于读数，读数偏小；
（3）第一步产生了过氧化氢，第二步是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成氧气和水，化学方程式为：；
（4）气体的密度比水小，多功能瓶排水法收集“富氧空气”，气体应从短管进，水从长管排出，故气体应从装置图3中管b通入；
（5）本次实验测得“富氧空气”中氧气的体积分数为：。
5．(1) 铝 /
(2)铜、铝、镁/铜、铝
(3) 将氧化铜完全转化为硫酸铜，提高铜的产率 /
（1）①镁的金属活动性强于铝，故镁与盐酸反应速率快，故A是铝；镁与盐酸反应的化学方程式为，铝与盐酸反应的化学方程式为，24g镁与盐酸完全反应生成2g氢气，54g铝与盐酸反应生成6g氢气，故1g的镁和铝分别与足量盐酸反应生成氢气的质量为和，故的值为4:3。
②金属活动性强，与盐酸反应快，反应完全所用时间短，故能说明金属A的活动性弱于金属B的活动性的证据是；
（2）镁和铝的金属活动性均强于铜，镁和铝均能与硫酸铜反应，但镁的金属活动性强于铝，故镁与硫酸铜优先反应，充分反应，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中可能含有铝和铜，或含镁、铝和铜；
（3）①“过程Ⅰ”是碳还原氧化铜，化学方程式为；
②“过程Ⅲ”中加入过量稀硫酸的目的是将氧化铜完全转化为硫酸铜，提高铜的产率；
③“系列过程”中铁与硫酸和硫酸铜反应，化学方程式为或；
④ZnO与NaOH溶液反应，生成()和，化学方程式为。
6．(1) 3或三
(2) 有气泡产生，溶液由无色变为绿色 和溶液或和溶液（合理即可）
(3) 氧气或
(4)铜制品与、以及含氯离子的化合物接触而锈蚀
（1）由图可知，整个工艺过程中至少发生孔雀石的主要成分为[]，受热易分解得到氧化铜 、二氧化碳和水三种氧化物、炭在炉中燃烧及碳还原氧化铜3个反应，其中其中得到铜的化学反应为碳与氧化铜高温下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为。
（2）由资料：镍是一种银白色金属，可与酸反应，生成绿色的溶液。试管①中镍与硫酸反应生成硫酸镍和氢气，故现象为有气泡产生，溶液由无色变为绿色；反应的化学方程式为Ni+H2SO4 = H2↑ +NiSO4；由试管①中镍与硫酸反应可知，在金属在金属活动顺序中镍排在氢前，由试管②中铜与硫酸不反应，可知，在金属在金属活动顺序中铜排在氢后，即金属活动性镍>H>铜，若要确定镍、铜、锌的活动顺序，试管③只需证明镍和锌的活动性即可，故试剂X和Y可以是和溶液或和溶液，如果锌能置换镍，说明锌的活动性大于镍的，反应锌小于镍的。
（3）根据质量守恒，反应前后原子的种类和数目不变，反应前有Cu、Cl、H、O的原子个数分别为2、2、2、1，反应后有Cu、Cl、H、O的原子个数分别为2、0、0、1，故2X中有2个H、2个Cl，则X为HCl；过程③中部分Cu2O在酸性溶液中,吸收一种常见气体，形成Cu2(OH)3Cl。由以上分析可知，酸性溶液应是盐酸，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Cu、O、H、Cl，生成物中也应含这些元素，故吸收的常见气体应是气气。
（4）通过对青铜器锈蚀的探究可知，铜制品锈蚀的原理是铜制品与、以及含氯离子的化合物接触而锈蚀。
7．(1) 吸附水中的色素和异味
(2) 氢元素和氧元素 正
(3) 大于 蒸发
（1）①活性炭具有吸附性，故活性炭罐中活性炭的作用是吸附水中的色素及异味；
②根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有1个钙原子、2个氢原子、2个碳原子和6个氧原子，反应后有1个钙原子、2个碳原子和5个氧原子，缺少2个氢原子和1个氧原子，一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，故横线处应补充；
（2）①小明同学利用如图1装置进行氢气燃烧实验，看到产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾，说明氢气燃烧生成了水，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，依据反应前后元素种类不变，推出水是由氢元素和氧元素组成的；
②电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，产生氢气与氧气的体积比约为，则管A、B中产生的气体分别是氧气、氢气，则电极M为正极；
（3）①分别将℃时两物质的饱和溶液降温至℃，氯化钠的溶解度减小，有固体析出，饱和溶液仍为饱和溶液，溶质质量分数变为℃时饱和溶液中的溶质质量分数；硫酸镁的溶解度增大，没有固体析出，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，仍为℃时饱和溶液中的溶质质量分数，则降温后硫酸镁溶液溶质质量分数大于氯化钠溶液溶质质量分数；
②由图3可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，因此若氯化钠溶液中含有少量硫酸镁，可采用蒸发结晶提纯氯化钠。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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