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物质的检验、推断、转化、鉴别与除杂
1、科学思维是提升学科核心素养的重要组成部分。下列对于几种研究方法所举的例子正确的是（　　）
A. 分类：陶瓷、塑料、金属是生活用品中常用的材料，它们都属于有机物
B. 比较：二氧化碳和盐酸都能使紫色石蕊试液变红，则两者都属于酸
C. 归纳：、都能与、反应，得出某些碱能与某些非金属氧化物反应
D. 推理:由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，则盐中一定有金属元素
2、逻辑推理是一种重要的科学思维方法，下列推理合理的是（　　）
A. 化学变化伴随着能量的变化，则有能量变化的一定是化学变化
B. 光合作用的同时进行着呼吸作用，则呼吸作用的同时也一定进行着光合作用
C. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
D. 同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的微粒一定属于同种元素的原子
3、科学思维是科学课程要培养的核心素养之一。下列各示例的说法正确的是（ ）
A. 比较：金刚石和石墨的组成元素相同，故两者的物理性质相同
B. 分析：水电解时生成氢气和氧气，说明水是由氢、氧两种元素组成的
C. 归纳：可燃物燃烧时温度需要达到着火点，故可燃物的温度达到着火点就一定会燃烧
D. 推理：某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有碳、氢、氧元素
4、正确的实验操作才能达成实验目的。下列有关实验操作合理的是（　　）
选项 实验目的 实验操作
A 制备 Cu（OH）2固体 CuSO4与Ba（OH）2溶液混合，过滤、洗涤、干燥
B 检验溶液中是否含有Cl 加入足量硝酸银溶液
C 除去 FeCl2溶液中的少量 CuCl2 加入足量铁粉、过滤
D 鉴别 NaOH 固体与 Na2CO3固体 分别取少量固体溶解，滴加无色酚酞
A. A B. B C. C D. D
5、从盐湖中提取的某种矿物主要含有 KCl，还有少量 MgSO4、CaCl2及不溶性杂质，从该矿物中提取 KCl的流程如图。下列有关说法错误的是（　　）
A. 滤渣 B 的主要成分是 BaSO4和 Mg（OH）2
B. 加入过量X 溶液的目的是除去Ca2+和Ba2+
C. 滤液C蒸发至大量晶体析出时停止加热
D. 最终所得 KCl的质量与原矿物中所含 KCl的质量相等
6、科学思维是提升学科核心素养的重要组成部分。下列对于几种研究方法所举的例子正确的是（ ）
A.分类：陶瓷、塑料、金属是生活用品中常用的材料，它们都属于有机物
B.比较：二氧化碳和盐酸都能使紫色石蕊试液变红，则两者都属于酸
C.归纳：NaOH、都能与、反应，得出某些碱能与某些非金属氧化物反应
D.推理：一定条件下，溶液是均一的、稳定的，所以均一的、稳定的液体一定是溶液
7、除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂和主要操作均正确的是（ ）
序号 物质 杂质 试剂 主要操作
A 溶液 适量溶液 过滤
B 浓硫酸 洗气
C 溶液 过量铜粉 结晶
D NaCl溶液 过量NaOH溶液 过滤
A. A B. B C. C D. D
8、中国努力争取2060年前实现碳中和。利用NaOH溶液喷淋捕捉空气中的，反应过程如图所示。下列说法错误的是（　　）
A. 捕捉室中NaOH溶液喷成雾状有利于吸收
B. 环节a中物质分离的基本操作是过滤
C. 反应过程中CaO和NaOH是可循环的物质
D. 高温反应炉中的物质是
9、甲、乙两厂分布如图所示，箭头代表水流方向。两厂排放的废水中含有、、、、、六种离子，两厂分别含有其中不同的三种离子。如果在a处取水样进行检测，废水的pH大于7；两厂废水按适当比例混合，可将废水中的某些离子转化成沉淀，这样处理后c处的废水就可以达到排放标准。下列有关说法不正确的是（　　）
A. a处废水中含有、、
B. c处废水中溶解的溶质可用作肥料
C. b处废水显蓝色
D. b处废水中一定含有，可能含有、
10、下列实验方案中，能达到目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别和固体 取样，加水溶解，比较温度的变化
B 鉴别稀盐酸和溶液 取样，滴加酚酞，观察颜色变化
C 除去溶液中的 往混合溶液中加入足量氢氧化钡溶液
D 除去溶液中的 往混合溶液中加入足量稀盐酸
A. A B. B C. C D. D
11、物质转化是化学研究的重要内容。甲、乙、丙、丁是不同类别的常见物质，甲是单质，丁是配制波尔多液的原料，转化关系如图（“一”表示相互反应，“→”表示一步转化，涉及的反应均为初中化学常见反应）。下列说法正确的是（　　）
A. 反应①一定是置换反应 B. 反应②有氢气生成
C. 反应③④一定有沉淀生成 D. 丙是盐
12、在甲乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管，加入液体，一段时间后两装置中的气球都有明显胀大。则所用试剂可以是（ ）
选项 甲 乙
滴管 烧瓶 滴管 烧瓶
A 稀盐酸 石灰石 氢氧化钠 二氧化碳
B 双氧水 二氧化锰 水 氢氧化钠固体
C 硫酸铜 铁 浓硫酸 水
D 水 氧化钙 盐酸 氢氧化钠
A. A B. B C. C D. D
13、老师在黑板上设计了一个以水为主题的“化学反应接龙”游戏（如图所示）。要求同学们用前一个反应的一种生成物作为下一个反应的反应物，并按序号写出反应方程式和所属的基本反应类型。小王同学被老师邀请进行了如下书写：
①分解反应（电解水）：2H2O2H2+O2 ②置换反应：2CuO+H2Cu+H2O
③化合反应：CaO+H2O=Ca（OH）2 ④中和反应：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
你认为错误的是（　　）
A. ①②③ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②④
14、如图a、b、c、d均是含铁元素的化合物，同一条射线上的物质类别相同，同一圆圈上的物质中铁元素化合价相同。下列说法正确的是（　　）
A. 用b炼铁，b作还原剂
B. 若c为FeCl2，工业盐酸往往因含c而显黄色
C. 若d为可溶性盐，则Fe（OH）3→d可一步反应实现
D. 若d为Fe2（SO）3，实验室可由铁和稀硫酸反应制得
15、如图同一圆圈上的物质中铁元素化合价相同，同一条直线上的物质类别相同，下列说法不正确的是（　　）
A. b物质在分类上属于盐
B. FeO生成Fe的反应一定属于置换反应
C. 用等质量的Fe2O3、FeO与足量CO反应炼铁，FeO生成的铁多
D. Fe在潮湿空气中容易被氧化为Fe2O3
16、下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别稀盐酸和稀硫酸溶液 加入硝酸银溶液，观察现象
B 检验氢氧化钠溶液变质程度 先加过量的氯化钡，过滤后向滤液中加入酚酞
C 除去二氧化碳中混有的氯化氢 将气体通过足量的氢氧化钠溶液
D 除去中混有的KCl 加水溶解、蒸发结晶
A. A B. B C. C D. D
17、以下四种物质之间有如图所示的转化关系，其中的“→”表示某种物质可一步反应生成另一种物质（部分反应物和反应条件略去），下列各组物质按照ABCD顺序，符合要求的一组是（　　）
A. C、、CO、Fe B. Fe、、、
C. 、、、 D. 、、Cu、
18、下列实验方案设计合理的是（　　）
A. 粗盐（只含泥沙）提纯：溶解→过滤→蒸发
B. 除去KNO3溶液中混有的少量NaCl，蒸发结晶后，洗涤干燥
C. 区分稀盐酸和氯化钠溶液：用硝酸银溶液
D. 制备氢氧化铜：将氧化铜和水混合
19、硝酸钾（KNO3）是一种重要的复合肥料。下列制备硝酸钾方案不可行的是（　　）
A. K2CO3KNO3 B. K2CO3KNO3
C. KOHKNO3 D. KOHKNO3
20、如图所示为“铜的循环”，箭头表示能一步实现物质转化。甲、乙、丙是实验室中常见的物质，其中丙常用于检验水的存在。下列说法正确的是（ ）
A. 甲在物质分类上属于氧化物 B. 反应②的类型属于置换反应
C. 乙物质能使酚酞试液变红色 D. 反应③中有沉淀和气泡生成
21、小明向盛有盐酸和溶液的烧杯中加入一定量的溶液,为判断反应后溶液的成分,他分别取少量反应后的溶液a于试管中,用下表中的试剂进行实验,相应结果错误的是( )
选项 试剂 现象和结论
A 粉 有气泡产生,则溶液a一定含有
B 粉末 无明显现象,则溶液a一定有两种溶质
C 溶液 无明显现象,则溶液a可能有
D 溶液 有蓝色沉淀,则溶液a一定有两种溶质
A. A B. B C. C D. D
22、如图a、b、c、d均是含铁元素的化合物，同一条射线上的物质类别相同。同一圈上的物质中铁元素化合价相同。下列说法不正确的是（　　）
A. 若a为Fe(OH)2，则能使无色酚酞变红色
B. 用b炼铁，b作氧化剂
C. 若c为FeCl2，可用Fe和稀盐酸反应制取
D. 若d为可溶性盐，则Fe（OH)3→d可一步反应实现
23、生物检索表常用来鉴定生物的种类，同样化学物质也可以用检索表来鉴定。现有碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、稀盐酸四种溶液，并设计如表所示的检索表来分辨这四种溶液。下列叙述不正确的是（　　）
A. 甲是稀盐酸
B. 横线处填写“与二氧化碳反应出现沉淀”
C. 乙通常用来吸收并除去二氧化碳气体
D. 丙和丁不可以用无色酚酞鉴别
24、A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，B是维持人体生命活动所需的气体，D是无色气体且能使澄清石灰水变浑浊，自然界中B、D可以相互转化。A、E是组成元素相同的化合物，常温下都是液体，F是生活中最常见的金属，C是黑色固体。物质间的转化关系如图所示（图中“→”表示一种物质转化为另一种物质，其中部分反应物、生成物、反应条件已略去）。
（1）写出A物质的化学式： 。
（2）E→B的化学方程式是 。
（3）自然界中B、D的相互转化，是通过植物的 和 两个生理过程来实现的。
25、有一包固体样品，可能含氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡、氢氧化钠中的一种或几种。小科进行了如下实验
（1）沉淀乙为 （填化学式），样品中一定含有的物质是 。
（2）写出沉淀乙和稀盐酸反应的化学方程式： 。
26、有一包固体，可能由、、、、、中的一种或几种组成，为了探究该固体组成，科学兴趣小组将固体溶于水配成溶液并开展以下实验，已知步骤Ⅱ中无气泡产生，且白色沉淀部分溶解。请回答：
（1）白色沉淀X组成为 。
（2）原固体中不能确定是否存在的物质是 。
27、思维模型的建构既方便于问题的解决，又能促进深度学习。小科同学在研究了气体检验专题内容后，在老师的指导下对解决“气体检验”类问题建构了如图所示思维模型：
【模型应用】已知某混合气体由、CO和、中的几种气体组成，小科利用上述思维模型来探究该混合气体成分。
【查阅资料】①能使品红溶液褪色；②易与高锰酸钾溶液反应而被吸收，并能使其褪色；③能使氢氧化钡溶液和澄清石灰水变浑浊；④CO和均不能使品红溶液褪色，也不与高锰酸钾溶液反应。
【实验设计】小科用如下图所示的装置进行实验（已略去夹持装置）。
【装置分析】
（1）根据思维模型，小金同学认为，必须在上述装置G之后再连接一个装置H，该装置的作用是 。
（2）上图装置C在实验中的作用是 。
【现象推测】
（3）上述实验中，能证明原混合气体中有CO存在的现象是 。
【实验结论】若装置按照D→A→B→D→E→F→G连接，并观察到以下现象：
装置 D A B D E F G
现象 变浑浊 褪色 无现象 变浑浊 变红 变蓝 变浑浊
（4）由上述现象，可以确定原混合气体中一定存在的气体有 。
28、某化学兴趣小组获得一包粉末，可能由铝粉、铜粉、氧化铝粉末中的一种或几种组成，为了探究其成分，他们将样品分成两份，实验及相应现象如图：
（1）样品1产生气泡的化学反应方程式是 。
（2）根据上述实验，可知该粉末中一定有 。
29、如图，学习小组对A、B试管反应后的物质成分进行了探究，并作出评价改进。
（1）【初步分析】
反应后，试管B中一定有的溶质是 。
【深度探究】
小金将A、B试管中反应后的物质全部倒入废液杯C中，按照图中流程继续进行实验，记录实验现象并根据现象进行了以下判断。
步骤 现象 判断A、B试管中反应物过量情况
① 沉淀增多，没有气泡生成 A中一定有氯化钡，B中一定无稀硫酸
② 一段时间后出现气泡；沉淀减少但未消失 A中一定有碳酸钠
③ 溶液变红 B中一定有氢氧化钠
（2）步骤①中的增加的沉淀是 。（填化学式）
【评价改进】
评价指标 优秀 合格 待改进
实验环节与分析的合理性 分析结论科学合理，且实验环节无重复论证 分析结论存在1处错误，或实验环节存在1处重复论证 分析结论存在错误，且实验环节存在重复论证
（3）结合评价量表，小组同学们对小金的探究实验进行打分，给出了待改进的评价。其理由为；Ⅰ.根据步骤①推导出A试管中一定有氯化钡，就可以判断A试管中一定没有 ，故存在分析结论错误；Ⅱ.根据 现象，说明B试管一定有氢氧化钠，故步骤③没有必要重复论证。
【反思总结】
在老师和同学们的帮助下，小金最后得出了正确的结论。
30、小科学习了物质的性质后，梳理单质、氧化物、酸、碱、盐与X之间的转化关系如图所示。“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去。
（1）若X是氯化钠，图中碱的化学式为： 。
（2）若X是水，则能实现图中物质转化基本反应类型有 （填字母）。
A.化合反应　　B.分解反应　　C.置换反应　　D.复分解反应
31、现有一瓶蓝色液体甲和一瓶无色液体乙，可能是氯化铜、氯化钠、硫酸钠、硝酸铵、氢氧化钡五种物质中的一种或几种，为了分析其成分，取样品进行如图实验（除稀硝酸过量外，其余均恰好完全反应）。
试根据实验过程和发生的现象判断：
（1）浅蓝色固体B中所含物质的化学式是 。
（2）蓝色溶液B中所含的阳离子有 。
（3）写出一个步骤③中发生的化学方程式 。
（4）干燥固体甲中物质的组成可能有 。
巩固练习
1．下列物质的检验、鉴别或除杂不正确的是
A．鉴别氧气和氮气：用带火星的木条
B．除去CO2中少量CO：通过灼热的氧化铜
C．检验二氧化碳：用燃着的小木条
D．除去CO中少量CO2：通过灼热的碳粉
2．下列有关物质的检验(鉴别)、共存、提纯(除杂)的做法中正确的是
A．用水可以鉴别氢氧化钠、氯化钠和硫酸铜三种白色固体
B．鉴别食盐水和氯化钙溶液—分别取少量溶液，通入二氧化碳气体
C．某学生推测出无色废液中含有的溶质是BaCl2、NaOH、Ca(NO3)2、FeCl3
D．要除去二氧化碳中的少量氯化氢气体，可将其通入氢氧化钠溶液中
3．有关物质的检验、鉴别、除杂，下列说法正确的是
A．把燃着的木条伸入某集气瓶内，木条熄灭，说明瓶内的气体是氮气
B．将混合气体通过灼热的氧化铜，可除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳
C．不用另加试剂就可以把MgSO4、KOH、HCl、BaCl2四种溶液鉴别出来
D．向某物质中加入稀硫酸，有气泡产生，该物质一定是活泼金属
4．下列有关物质的检验、鉴别、除杂和分离的做法错误的是
A．检验一瓶无色溶液为稀盐酸：取样，加入少量硝酸银溶液
B．除去固体KCl中的MnO2：加水溶解、过滤、蒸发滤液
C．鉴别、NaOH两种固体：取样，分别加水溶解，手摸试管外壁
D．分离、的固体混合物：溶解、过滤、洗涤干燥滤渣、蒸发滤液
5．下列有关物质的检验(鉴别)、共存、提纯(除杂)的做法中正确的是
A．鉴别氯化铵溶液和硫酸钠溶液可以用氢氧化钡溶液
B．鉴别食盐水和氯化钙溶液分别取少量溶液，通入二氧化碳气体
C．某学生推测出无色废液中含有的溶质是BaCl2、NaOH、Ca(NO3)2、FeCl3
D．要除去二氧化碳中的少量一氧化碳，可采取点燃的方法
6．下列有关物质的检验、鉴别、除杂和分离的做法不正确的是
A．检验集气瓶中是否含有氧气：将带火星的木条伸入瓶中
B．除去固体KCl中的MnO2：取样，加水溶解、过滤、蒸发滤液
C．鉴别、NaOH两种固体：取样，分别加水溶解，手摸试管外壁
D．分离、CaCO3的固体混合物：溶解、过滤、洗涤滤渣、蒸发滤液
7．下列物质的检验、鉴别和除杂所选用的药品和方法正确的是
A．区别羊毛和蚕丝——用火烧闻气味
B．区别氧化钙和氢氧化钠固体粉末——分别加水看温度变化
C．除去氧化钙中的碳酸钙——加过量稀盐酸
D．检验铵态氮肥——加入熟石灰研磨闻气味
8．物质的检验、鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方案中，能达到实验目的的是
A．鉴别和：点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，观察现象
B．除去铁粉中混有的氧化铁：通过过量，高温加热
C．除去溶液中混有的：加入过量的溶液，过滤
D．检验某固体是否为碳酸盐：取样加入稀盐酸，观察是否有气体产生
9．下列物质的检验、鉴别与除杂方法正确的是
选项 实验目的 试验方法
A 除去硝酸钾中的少量的氯化钠 蒸发结晶
B 检验CO2中含有HCl气体 通入紫色石蕊试液中
C 除去CO中混有的少量CO2 通入灼热的氧化铜
D 鉴别铝片、铁片、银片 滴加等质量、同浓度的稀硫酸
A．A B．B C．C D．D
10．下列关于物质的检验、鉴别和除杂的方法正确的是
选项 物质的鉴别和除杂 方法或选用的试剂
A 鉴别羊毛和棉花 灼烧法，闻气味
B 比较铜和银金属活动性顺序 滴加稀盐酸，观察现象
C 除CaCO3中混有的少量CaCl2 加水溶解，过滤，蒸发结晶
D 除CO2中混有的少量HCl 通入NaOH溶液，再通入浓硫酸干燥
A．A B．B C．C D．D
11．设计实验方案是科学探究的重要环节，下列实验方案正确的是
A．制备：用加热KCl和MnO2混合物的方法制O2
B．鉴别：用稀盐酸鉴别铁粉、木炭粉和氧化铜粉末
C．除杂：用溶解、蒸发的方法除去生石灰中含有的少量氢氧化钙
D．检验：用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在氢气燃烧的火焰上方，检验有水生成
12．物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别N2和CO2 将燃着的木条分别伸入气体中，观察现象
B 除去CO中少量的CO2 将混合气体通过足量的高温氧化铁粉末
C 除去CuCl2溶液中的HCl 加入过量的铁粉、过滤
D 鉴别 NH4NO3和 NaCl 取样，加水，观察温度的变化
A．A B．B C．C D．D
13．我们通常根据物质的不同性质，进行物质的检验、鉴别、除杂与分离。下列实验方案中，正确的是
选项 实验目的 实验方案
A 检验氢氧化钠固体是否完全变质 取适量样品加水溶解，加入适量的氢氧化钙溶液，过滤，向滤液中滴加酚酞试液
B 除去氧化铜粉中的少量铁粉 加足量稀盐酸充分反应，过滤、洗涤、干燥
C 鉴别、和 分别点燃，观察火焰颜色
D 分离固体与固体 加入足量水溶解、过滤，滤液蒸发结晶，滤渣洗涤干燥
A．A B．B C．C D．D
14．物质的检验、除杂和鉴别是化学学习常用的方法，下列实验设计合理的是
A.检验O2中的含有水蒸气、CO2 B.检验NaOH溶液是否变质 C.鉴别CuSO4、CaCO3和NaCl三种白色粉末 D.除去铜粉末中的少量氧化铜粉末
A．A B．B C．C D．D
15．下列对物质的检验、鉴别和除杂方法都正确的一组是
选项 实验目的 实验方法
A 检验久置的烧碱溶液部分变质 先加入足量的氢氧化钡溶液，再加入无色 酚酞溶液
B CuO中混有碳粉 加入适量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
C 鉴别氯化铁、氢氧化钙、硝酸钠 三种溶液 只用组内试剂无法鉴别
D 除去CO气体中的CO2 通入足量的氢氧化钠溶液
A．A B．B C．C D．D
16．下列关于物质的鉴别、检验、除杂方法正确的是（　　）
A．鉴别H2SO4、NaOH和NaCl三种无色溶液：滴加酚酞试液，观察颜色变化
B．检验NaOH溶液是否变质：加入少量稀盐酸，观察是否有气泡产生
C．除去粗盐中的难溶性杂质：加适量的水溶解、过滤、蒸发
D．除去CO2中的水蒸气：通过碱石灰（NaOH与CaO的混合物）干燥剂
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物质的检验、推断、转化、鉴别与除杂
1、科学思维是提升学科核心素养的重要组成部分。下列对于几种研究方法所举的例子正确的是（　　）
A. 分类：陶瓷、塑料、金属是生活用品中常用的材料，它们都属于有机物
B. 比较：二氧化碳和盐酸都能使紫色石蕊试液变红，则两者都属于酸
C. 归纳：、都能与、反应，得出某些碱能与某些非金属氧化物反应
D. 推理:由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，则盐中一定有金属元素
【答案】C
【解析】A 、陶瓷属于无机物，塑料属于有机物，金属属于金属材料，不是有机物，错误；
B、二氧化碳能使紫色石蕊试液变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊试液变红，二氧化碳不属于酸；盐酸能使紫色石蕊试液变红，盐酸属于酸，错误；
C 、NaOH、Ca (OH)2 都能与 CO2、SO2反应，得出某些碱能与某些非金属氧化物反应，这是归纳法，正确；
D、由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物属于盐，盐中不一定有金属元素，例如氯化铵（NH4Cl），它是由铵根离子和氯离子构成的盐，其中不含金属元素，错误。
故选C。
2、逻辑推理是一种重要的科学思维方法，下列推理合理的是（　　）
A. 化学变化伴随着能量的变化，则有能量变化的一定是化学变化
B. 光合作用的同时进行着呼吸作用，则呼吸作用的同时也一定进行着光合作用
C. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
D. 同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的微粒一定属于同种元素的原子
【答案】C
【解析】A、有能量变化的不一定是化学变化，例如电灯通电时放热，不是化学变化，该选项说法不正确；
B、光合作用的同时一定进行呼吸作用，呼吸作用的同时不一定进行光合作用，该选项说法不正确；
C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，该选项说法正确；
D、同种元素的粒子中质子数一定相同。但质子数相同的粒子不一定是同种元素的粒子，如水分子的质子数为10，氖原子的质子数也为10，二者不属于同种元素的粒子，该选项不正确。故选C。
3、科学思维是科学课程要培养的核心素养之一。下列各示例的说法正确的是（ ）
A. 比较：金刚石和石墨的组成元素相同，故两者的物理性质相同
B. 分析：水电解时生成氢气和氧气，说明水是由氢、氧两种元素组成的
C. 归纳：可燃物燃烧时温度需要达到着火点，故可燃物的温度达到着火点就一定会燃烧
D. 推理：某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有碳、氢、氧元素
【答案】B
【解析】A 、金刚石和石墨的组成元素相同，但碳原子的排列方式不同，所以两者的物理性质不同， 错误；
B 、水电解时生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，化学变化中元素的种类不变，说明水是由氢、氧两种元素组成的，正确；
C 、可燃物燃烧时温度需要达到着火点，但可燃物的温度达到着火点不一定会燃烧，还需要与氧气接触，错误；
D、某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，则该物质中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，错误。故选B。
4、正确的实验操作才能达成实验目的。下列有关实验操作合理的是（　　）
选项 实验目的 实验操作
A 制备 Cu（OH）2固体 CuSO4与Ba（OH）2溶液混合，过滤、洗涤、干燥
B 检验溶液中是否含有Cl 加入足量硝酸银溶液
C 除去 FeCl2溶液中的少量 CuCl2 加入足量铁粉、过滤
D 鉴别 NaOH 固体与 Na2CO3固体 分别取少量固体溶解，滴加无色酚酞
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】A、CuSO4与Ba（OH）2溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀，过滤、洗涤、干燥不能制备纯净的Cu（OH）2固体，故实验操作错误；
B、向溶液中加入足量硝酸银溶液，产生白色沉淀，可能是溶液中含有碳酸根离子导致的，不能检验溶液中是否含有Cl-，故实验操作错误；
C、加入足量铁粉，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，过滤，可以除去FeCl2溶液中的少量CuCl2，故实验操作正确；
D、碳酸钠和氢氧化钠溶液均呈碱性，均能使无色酚酞试剂变红，分别取少量固体溶解，滴加无色酚酞，不能鉴别NaOH固体与Na2CO3固体，故实验操作错误。故选C。
5、从盐湖中提取的某种矿物主要含有 KCl，还有少量 MgSO4、CaCl2及不溶性杂质，从该矿物中提取 KCl的流程如图。下列有关说法错误的是（　　）
A. 滤渣 B 的主要成分是 BaSO4和 Mg（OH）2
B. 加入过量X 溶液的目的是除去Ca2+和Ba2+
C. 滤液C蒸发至大量晶体析出时停止加热
D. 最终所得 KCl的质量与原矿物中所含 KCl的质量相等
【答案】D
【解析】矿物加水溶解得到滤渣A为不溶性杂质，滤液A为氯化钾、氯化钙和硫酸镁，加入过量的氢氧化钡，得到氢氧化镁沉淀和硫酸钡（B）和滤液B（含有氯化钾、氯化钙、氢氧化钡），再加入过量的碳酸钾，得到碳酸钙、碳酸钡沉淀（滤渣C）和滤液C（含有氯化钾、碳酸钾、氢氧化钾），加入过量盐酸，反应掉氢氧化钾和碳酸钾，得到氯化钾和盐酸溶液，蒸发后得到氯化钾固体。
A、结合分析可知，滤渣B的主要成分是BaSO4和Mg（OH）2，故正确；
B、结合分析可知，加入过量X溶液的目的是除去Ca2+和Ba2+，故正确；
C、滤液C蒸发至大量晶体析出时停止加热，利用余热把剩余液体蒸干，故正确；
D、最终所得KCl的质量与原矿物中所含KCl的质量不相等，因为在除杂的过程中生成了氯化钾，故错误。故选D。
6、科学思维是提升学科核心素养的重要组成部分。下列对于几种研究方法所举的例子正确的是（ ）
A.分类：陶瓷、塑料、金属是生活用品中常用的材料，它们都属于有机物
B.比较：二氧化碳和盐酸都能使紫色石蕊试液变红，则两者都属于酸
C.归纳：NaOH、都能与、反应，得出某些碱能与某些非金属氧化物反应
D.推理：一定条件下，溶液是均一的、稳定的，所以均一的、稳定的液体一定是溶液
【答案】C
【解析】A 、陶瓷属于无机物，塑料属于有机物，金属属于金属材料，不是有机物，错误；
B 、二氧化碳能使紫色石蕊试液变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊试液变红，二氧化碳不属于酸，错误；
C、NaOH、Ca (OH)2 都能与 CO2、SO2反应，得出某些碱能与某些非金属氧化物反应，这是归纳法，正确；
D、均一、稳定的液体不一定是溶液，例如水是均一、稳定的液体，但不是溶液，溶液是混合物，错误。 故选C。
7、除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂和主要操作均正确的是（ ）
序号 物质 杂质 试剂 主要操作
A 溶液 适量溶液 过滤
B 浓硫酸 洗气
C 溶液 过量铜粉 结晶
D NaCl溶液 过量NaOH溶液 过滤
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】A、硫酸钾能与适量BaCl2溶液反应生成硫酸钡和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，故A不符合题意；
B、浓硫酸具有吸水性，且与氧气不反应，可用浓硫酸干燥氧气，故B符合题意；
C、铜与氯化亚铁不反应，不能用铜粉除去氯化亚铁，故C不符合题意；
D、氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，应用适量的氢氧化钠溶液，过量的氢氧化钠溶液，会引入新杂质氢氧化钠，故D不符合题意。故选B。
8、中国努力争取2060年前实现碳中和。利用NaOH溶液喷淋捕捉空气中的，反应过程如图所示。下列说法错误的是（　　）
A. 捕捉室中NaOH溶液喷成雾状有利于吸收
B. 环节a中物质分离的基本操作是过滤
C. 反应过程中CaO和NaOH是可循环的物质
D. 高温反应炉中的物质是
【答案】D
【解析】A、捕捉室中NaOH溶液喷成雾状，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更充分，故不符合题意；
B、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故环节a中物质分离的基本操作是过滤，实现了固液分离，故不符合题意；
C、由图可知，氧化钙和氢氧化钠既是反应物，又是生成物，可以循环利用，故不符合题意；
D、高温反应炉中的物质是碳酸钙，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，故符合题意。
故选D。
9、甲、乙两厂分布如图所示，箭头代表水流方向。两厂排放的废水中含有、、、、、六种离子，两厂分别含有其中不同的三种离子。如果在a处取水样进行检测，废水的pH大于7；两厂废水按适当比例混合，可将废水中的某些离子转化成沉淀，这样处理后c处的废水就可以达到排放标准。下列有关说法不正确的是（　　）
A. a处废水中含有、、
B. c处废水中溶解的溶质可用作肥料
C. b处废水显蓝色
D. b处废水中一定含有，可能含有、
【答案】D
【解析】如果在a处取水样进行检测，废水的pH大于7，说明甲厂废水中含有大量的氢氧根离子。则不能与氢氧根离子不能共存的铜离子、银离子存在于乙厂废水中，不能与银离子共存的氯离子存在甲厂废水中。两厂的废水中既含有阳离子，又含有阴离子，则甲厂废水中含有钾离子、氢氧根离子和氯离子；乙厂废水中含有银离子、铜离子和硝酸根离子。
A、由以上分析可知，a处废水中含有K+、OH-、Cl-，故说法正确；
B、c处废水中含有钾离子和硝酸根离子，可组成硝酸钾，硝酸钾中含有农作物需求量大的钾元素与氮元素，可用作化肥，故说法正确；
C、废水中一定含有Cu2+，因此b处废水显蓝色，故说法正确；
D、由以上分析可知，b处废水中一定含有Cu2+、Ag+、，一定不含Cl-，故说法错误。故选D。
10、下列实验方案中，能达到目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别和固体 取样，加水溶解，比较温度的变化
B 鉴别稀盐酸和溶液 取样，滴加酚酞，观察颜色变化
C 除去溶液中的 往混合溶液中加入足量氢氧化钡溶液
D 除去溶液中的 往混合溶液中加入足量稀盐酸
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】A．氢氧化钠溶于水放热，温度升高；硝酸铵溶于水吸热，温度降低。加水溶解，比较温度可以鉴别，故A符合题意；
B．稀盐酸呈酸性，不能使酚酞变色；氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞变色。滴加酚酞不能鉴别稀盐酸和NaCl溶液，故B不符合题意；
C．除去Na2SO4溶液中的NaOH，加入足量的氢氧化钡，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，将目标物硫酸钠除去，不能达到除杂的目的，故C不符合题意；
D．除去KOH溶液中的K2CO3，加入足量稀盐酸，氢氧化钾和碳酸钾都能与稀盐酸反应，不但将杂质除去，目标物也除去了，不能达到除杂的目的，故D不符合题意。故选A。
11、物质转化是化学研究的重要内容。甲、乙、丙、丁是不同类别的常见物质，甲是单质，丁是配制波尔多液的原料，转化关系如图（“一”表示相互反应，“→”表示一步转化，涉及的反应均为初中化学常见反应）。下列说法正确的是（　　）
A. 反应①一定是置换反应 B. 反应②有氢气生成
C. 反应③④一定有沉淀生成 D. 丙是盐
【答案】A
【解析】甲、乙、丙、丁是不同类别的常见物质，甲是单质，丁是配制波尔多液的原料，甲与丁能反应，所以丁是硫酸铜，甲是比铜活泼的常见金属（如铁等），甲能和乙反应且乙能转化为丁，所以乙是稀硫酸，丙能和酸、盐反应，故丙是碱（如氢氧化钠等），代入验证，推断正确。
A、甲是铁等较活泼金属，丁是硫酸铜，反应①可以是活泼金属和硫酸铜反应生成铜和另一种硫酸盐，此类反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故说法正确；
B、乙是稀硫酸，丁是硫酸铜，反应②可以是氧化铜或氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故说法错误；
C、乙是稀硫酸，若丙是氢氧化钠，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，没有沉淀生成，故说法错误；
D、由分析可知，丙是碱，故说法错误。故选A。
12、在甲乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管，加入液体，一段时间后两装置中的气球都有明显胀大。则所用试剂可以是（ ）
选项 甲 乙
滴管 烧瓶 滴管 烧瓶
A 稀盐酸 石灰石 氢氧化钠 二氧化碳
B 双氧水 二氧化锰 水 氢氧化钠固体
C 硫酸铜 铁 浓硫酸 水
D 水 氧化钙 盐酸 氢氧化钠
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】A、甲中石灰石和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气体生成，使甲装置内压强增大，气球明显胀大；乙中NaOH溶液和CO2反应生成碳酸钠和水，乙装置内气体被吸收，使乙装置内压强减小，则气球明显胀大，故选项正确；
B、甲中双氧水在二氧化锰的催化下迅速反应生成氧气，使容器内压强大于大气压，所以气球变大；乙中氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，使甲装置内压强增大，气球明显变瘪，故选项错误；
C、甲中铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，导致容器内压强变化不大，所以气球不变；乙中浓硫酸溶于水放热，导致容器内的压强大于大气压，所以气球变小，故选项错误；
D、甲中氧化钙固体溶于水放热，导致容器内的压强大于大气压，所以气球变大；稀盐酸和氢氧化钠溶液反应放热，导致容器内的压强大于大气压，所以气球变小，故选项错误。故选A。
13、老师在黑板上设计了一个以水为主题的“化学反应接龙”游戏（如图所示）。要求同学们用前一个反应的一种生成物作为下一个反应的反应物，并按序号写出反应方程式和所属的基本反应类型。小王同学被老师邀请进行了如下书写：
①分解反应（电解水）：2H2O2H2+O2 ②置换反应：2CuO+H2Cu+H2O
③化合反应：CaO+H2O=Ca（OH）2 ④中和反应：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
你认为错误的是（　　）
A. ①②③ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②④
【答案】D
【解析】①分解反应（电解水）的化学方程式中反应前无气体，反应后生成气体，应写气体符号，该选项不正确；
②氧化铜和氢气反应的化学方程式中不符合质量守恒定律，原子的数目在反应前后不相等，该选项不正确；
③氧化钙和水反应的化学方程式配平正确，化学式等都正确，符号“多变一”的特点，属于化合反应，该选项正确；
④中和反应不属于基本反应类型。由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，是复分解反应，该选项不正确。
故选D。
14、如图a、b、c、d均是含铁元素的化合物，同一条射线上的物质类别相同，同一圆圈上的物质中铁元素化合价相同。下列说法正确的是（　　）
A. 用b炼铁，b作还原剂
B. 若c为FeCl2，工业盐酸往往因含c而显黄色
C. 若d为可溶性盐，则Fe（OH）3→d可一步反应实现
D. 若d为Fe2（SO）3，实验室可由铁和稀硫酸反应制得
【答案】C
【解析】b、d和Fe（OH）3中铁元素的化合价相同，即其中Fe的化合价为+3价；因为FeO为氧化物，所以b也是氧化物，那么b的化学式为Fe2O3，.d应该是含有+3价铁元素的盐。 FeO中Fe的化合价为+2，则a、c中Fe的化合价都是+2价。Fe（OH）3为碱，则a也是碱，化学式为Fe（OH）2.d为盐，在c也是盐，即含有+2价铁元素的盐。
A、在用氧化铁作原料进行炼铁时，氧化铁做氧化剂，一氧化碳做还原剂，用b炼铁，b作氧化剂，错误；
B、含有铁离子的溶液显黄色，含有亚铁离子的溶液显浅绿色；工业盐酸往往因含FeCl3而显黄色，错误；
C、若d为可溶性盐如硫酸铁，Fe（OH）3与硫酸反应生成硫酸铁和水，可以通过一步反应实现，正确；
D、实验室中铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不能直接生成硫酸铁，错误。故选C。
15、如图同一圆圈上的物质中铁元素化合价相同，同一条直线上的物质类别相同，下列说法不正确的是（　　）
A. b物质在分类上属于盐
B. FeO生成Fe的反应一定属于置换反应
C. 用等质量的Fe2O3、FeO与足量CO反应炼铁，FeO生成的铁多
D. Fe在潮湿空气中容易被氧化为Fe2O3
【答案】B
【解析】A、氯化铁是由铁离子和氯离子构成的化合物，属于盐，所以物质b属于盐，故说法正确；
B、氧化亚铁与一氧化碳高温下反应生成铁和二氧化碳，属于氧化还原反应，不属于置换反应，故说法错误；
C、氧化铁中铁元素的质量分数为×100%＝70%，氧化亚铁中铁元素的质量分数为×100%≈77.8%，所以用等质量的Fe2O3、FeO与足量CO反应炼铁，FeO生成的铁多，故说法正确；
D、铁在潮湿的空气中容易锈蚀，铁锈的主要成分是氧化铁，故说法正确。故选B。
16、下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别稀盐酸和稀硫酸溶液 加入硝酸银溶液，观察现象
B 检验氢氧化钠溶液变质程度 先加过量的氯化钡，过滤后向滤液中加入酚酞
C 除去二氧化碳中混有的氯化氢 将气体通过足量的氢氧化钠溶液
D 除去中混有的KCl 加水溶解、蒸发结晶
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】A、硝酸银与稀盐酸反应生成氯化银沉淀，与稀硫酸反应生成硫酸银沉淀，稀盐酸和稀硫酸溶液中均加入硝酸银溶液，均有白色沉淀产生，现象相同，不能鉴别，错误；
B、碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，检验氢氧化钠溶液变质程度，先加过量的氯化钡，过滤后向滤液中加入酚酞，若变红，说明部分变质，若不变红，说明全部变质，正确；
C、二氧化碳和氯化氢均能与氢氧化钠反应，将气体通过足量的氢氧化钠溶液，氯化氢会与氢氧化钠反应而被除去，二氧化碳也会与氢氧化钠反应而被消耗，错误；
D、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，除去MnO2中混有的KCl ，加水溶解、蒸发结晶，最终得到的是MnO2和KCl的混合物，错误。故选B。
17、以下四种物质之间有如图所示的转化关系，其中的“→”表示某种物质可一步反应生成另一种物质（部分反应物和反应条件略去），下列各组物质按照ABCD顺序，符合要求的一组是（　　）
A. C、、CO、Fe B. Fe、、、
C. 、、、 D. 、、Cu、
【答案】D
【解析】A、碳能够与氧气燃烧生成二氧化碳，但二氧化碳不能发生反应生成铁，即不满足B→D的反应，选项错误；
B、铁能够与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁能够与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化亚铁，铁能够锈蚀生成氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，不生成氯化亚铁，不满足C→D的反应，选项错误；
C、氢氧化钠不能与其它物质反应生成氢氧化钙，选项错误；
D、氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜能够与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，氧化铜被氢气或碳还原为铜，铜能够与氯化汞反应生成氯化铜，氧化铜能够与稀盐酸反应生成氯化铜，选项正确，故选D。
18、下列实验方案设计合理的是（　　）
A. 粗盐（只含泥沙）提纯：溶解→过滤→蒸发
B. 除去KNO3溶液中混有的少量NaCl，蒸发结晶后，洗涤干燥
C. 区分稀盐酸和氯化钠溶液：用硝酸银溶液
D. 制备氢氧化铜：将氧化铜和水混合
【答案】A
【解析】A、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，通过溶解（把不溶物与氯化钠初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（氯化钠从溶液中分离出来）能进行提纯，故选项实验方案设计合理；
B、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾的溶解度受温度的影响变化较大，而氯化钠的溶解度受温度的影响变化较小，可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤的方法，故选项实验方案设计不合理；
C、稀盐酸和氯化钠溶液均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，不能鉴别，故选项实验方案设计不合理；
D、氧化铜不能与水反应，将氧化铜和水混合，不能用于制备氢氧化铜，故选项实验方案设计不合理。故选A。
19、硝酸钾（KNO3）是一种重要的复合肥料。下列制备硝酸钾方案不可行的是（　　）
A. K2CO3KNO3 B. K2CO3KNO3
C. KOHKNO3 D. KOHKNO3
【答案】D
【解析】A、碳酸钾与稀硝酸反应生成硝酸钾、水和二氧化碳，故A正确；
B、碳酸钾与硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，故B正确；
C、氢氧化钾与硝酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硝酸钾，故C正确；
D、氢氧化钾和硝酸钠相互交换成分，没有沉淀、或水或气体生成，故氢氧化钾和硝酸钠不反应，故D错误。故选D。
20、如图所示为“铜的循环”，箭头表示能一步实现物质转化。甲、乙、丙是实验室中常见的物质，其中丙常用于检验水的存在。下列说法正确的是（ ）
A. 甲在物质分类上属于氧化物 B. 反应②的类型属于置换反应
C. 乙物质能使酚酞试液变红色 D. 反应③中有沉淀和气泡生成
【答案】A
【解析】甲、乙、丙是实验室中常见的物质，其中丙常用于检验水的存在，丙和铁反应生成铜，则丙是无水硫酸铜；铜能转化成甲，甲和盐酸反应生成氯化铜，则甲是氧化铜；氯化铜能转化成乙，乙能转化成硫酸铜，则乙是氢氧化铜。
A、由分析可知，甲是氧化铜，在物质分类上属于氧化物，正确；
B、反应②可以是氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应，错误；
C、乙物质是氢氧化铜，氢氧化铜难溶于水，不能使酚酞试液变红色，错误；
D、反应③是氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，反应中没有沉淀和气泡生成，错误。故选A。
21、小明向盛有盐酸和溶液的烧杯中加入一定量的溶液,为判断反应后溶液的成分,他分别取少量反应后的溶液a于试管中,用下表中的试剂进行实验,相应结果错误的是( )
选项 试剂 现象和结论
A 粉 有气泡产生,则溶液a一定含有
B 粉末 无明显现象,则溶液a一定有两种溶质
C 溶液 无明显现象,则溶液a可能有
D 溶液 有蓝色沉淀,则溶液a一定有两种溶质
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】盐酸与MgCl2的混合液中加入NaOH溶液，则NaOH先与HCl反应，再与MgCl2反应。
A、加入Zn粉有气泡产生，说明溶液a中有HCl，则MgCl2还没有参加反应，正确；
B、加入CuO不反应，则溶液a中不含HCl，但是否含有MgCl2则不能确定，错误；
C、加入NaOH无现象，则MgCl2已完全反应，所加NaOH可能过量，溶液a中可能含有NaOH，正确；
D、加入CuSO4溶液产生蓝色沉淀，则溶液a中含有NaOH，还有生成的NaCl，故一定有两种溶质，正确。故选B。
22、如图a、b、c、d均是含铁元素的化合物，同一条射线上的物质类别相同。同一圈上的物质中铁元素化合价相同。下列说法不正确的是（　　）
A. 若a为Fe(OH)2，则能使无色酚酞变红色
B. 用b炼铁，b作氧化剂
C. 若c为FeCl2，可用Fe和稀盐酸反应制取
D. 若d为可溶性盐，则Fe（OH)3→d可一步反应实现
【答案】A
【解析】a、b、c、d均是含铁元素的化合物，同一条射线上的物质类别相同，同一圈上的物质中铁元素化合价相同。a和氢氧化铁的物质类别相同，a中铁元素的化合价和氧化亚铁中铁元素的化合价相同，则a是氢氧化亚铁；b和氧化亚铁的物质类别相同，b中铁元素的化合价和氢氧化铁中铁元素的化合价相同，则b是氧化铁；c、d物质类别相同，c中铁元素显+2价，d中铁元素显+3价。
A、若a为Fe（OH）2，氢氧化亚铁是一种难溶性碱，不能使无色酚酞变红色，故选项符合题意；
B、b是氧化铁，用b炼铁，b作氧化剂，故选项不符合题意；
C、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，若c为FeCl2，可用Fe和稀盐酸反应制取，故选项不符合题意；
D、若d为可溶性盐，则d可以是氯化铁，氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，所以Fe（OH）3→d可一步反应实现，故选项不符合题意。故选A。
23、生物检索表常用来鉴定生物的种类，同样化学物质也可以用检索表来鉴定。现有碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、稀盐酸四种溶液，并设计如表所示的检索表来分辨这四种溶液。下列叙述不正确的是（　　）
A. 甲是稀盐酸
B. 横线处填写“与二氧化碳反应出现沉淀”
C. 乙通常用来吸收并除去二氧化碳气体
D. 丙和丁不可以用无色酚酞鉴别
【答案】C
【解析】A、碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、稀盐酸四种溶液中稀盐酸显酸性，碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙溶液均显碱性，则甲是稀盐酸，说法正确，不符合题意；
B、由2b：与二氧化碳反应无明显现象，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则2a横线处填写“与二氧化碳反应出现沉淀”，说法正确，不符合题意；
C、氢氧化钙微溶于水，乙是氢氧化钙溶液，通常用来检验二氧化碳，通常用氢氧化钠溶液吸收并除去二氧化碳气体，说法错误，符合题意；
D、碳酸钠能与氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，氢氧化钠溶液不能与氯化钡溶液反应，丙和丁分别是碳酸钠、氢氧化钠溶液，碳酸钠、氢氧化钠溶液均显碱性，不可以用无色酚酞鉴别，说法正确，不符合题意。故选C。
24、A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，B是维持人体生命活动所需的气体，D是无色气体且能使澄清石灰水变浑浊，自然界中B、D可以相互转化。A、E是组成元素相同的化合物，常温下都是液体，F是生活中最常见的金属，C是黑色固体。物质间的转化关系如图所示（图中“→”表示一种物质转化为另一种物质，其中部分反应物、生成物、反应条件已略去）。
（1）写出A物质的化学式： 。
（2）E→B的化学方程式是 。
（3）自然界中B、D的相互转化，是通过植物的 和 两个生理过程来实现的。
【答案】（1） H2O2 （2） （3）光合作用 呼吸作用
【解析】B是维持人体生命活动所需的气体，则B是氧气；D是无色气体且能使澄清石灰水变浑浊，自然界中B、D可以相互转化，则D是二氧化碳；A、E是组成元素相同的化合物，常温下都是液体，A能转化成E和氧气，则A是过氧化氢，E是水；F是生活中最常见的金属，C是黑色固体，F和氧气反应生成C，则F是铁，C是四氧化三铁，代入验证，推断正确。
（1）由分析可知，A是过氧化氢，化学式为：H2O2；
（2）E→B的反应是水在通电的条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式是：；
（3）B是氧气，D是二氧化碳，自然界中B、D的相互转化，是通过植物的光合作用和呼吸作用两个生理过程来实现的。
25、有一包固体样品，可能含氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡、氢氧化钠中的一种或几种。小科进行了如下实验
（1）沉淀乙为 （填化学式），样品中一定含有的物质是 。
（2）写出沉淀乙和稀盐酸反应的化学方程式： 。
【答案】（1） Fe(OH）3、 BaSO4 氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡
（2）
【解析】有一包固体样品，可能含氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡、氢氧化钠中的一种或几种。向固体样品中加入足量水，过滤得到滤液甲和沉淀乙，滤液甲加足量稀硫酸得到沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，则固体中一定有氢氧化钡；向沉淀乙中加入足量稀盐酸，得到黄色滤液丙和沉淀，氯化铁和氢氧化钡反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钡，氢氧化钡和硫酸钠反应生成不溶于盐酸的硫酸钡沉淀，氢氧化铁和盐酸反应生成黄色的氯化铁溶液，则沉淀乙为氢氧化铁、硫酸钡，原固体中一定有氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡。
（1）由分析可知，沉淀乙为：氢氧化铁、硫酸钡，化学式为：Fe(OH）3、 BaSO4；
样品中一定含有的物质是：氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡；
（2）沉淀乙和稀盐酸的反应是氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O。
26、有一包固体，可能由、、、、、中的一种或几种组成，为了探究该固体组成，科学兴趣小组将固体溶于水配成溶液并开展以下实验，已知步骤Ⅱ中无气泡产生，且白色沉淀部分溶解。请回答：
（1）白色沉淀X组成为 。
（2）原固体中不能确定是否存在的物质是 。
【答案】（1）硫酸钡和氢氧化镁 （2）硝酸钾
【解析】根据题目信息中，固体可以形成溶液，说明氯化钡与与碳酸钠和硫酸钠不能共存，溶液加入氢氧化钡得到气体可使湿润红色试纸变蓝，说明气体为氨气，因此证明含有氯化铵，形成白色沉淀X，加入稀盐酸后不产生气体，排出碳酸钠，还有沉淀Y不溶解，说明含有硫酸钠，而硫酸钠存在，则排除氯化钡，至此可以断定一定含有氯化铵和硫酸钠，氯化钡和碳酸钠一定不存在，而氯化镁可与氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀，所以加入盐酸可以溶解，产生沉淀部分溶解的现象，所以氯化镁一定存在，而硝酸钾无法判断。
（1）由分析可知，白色沉淀X是硫酸钡和氢氧化镁的混合物；
（2）由分析可知，原固体中不能确定是否存在的物质是硝酸钾。
27、思维模型的建构既方便于问题的解决，又能促进深度学习。小科同学在研究了气体检验专题内容后，在老师的指导下对解决“气体检验”类问题建构了如图所示思维模型：
【模型应用】已知某混合气体由、CO和、中的几种气体组成，小科利用上述思维模型来探究该混合气体成分。
【查阅资料】①能使品红溶液褪色；②易与高锰酸钾溶液反应而被吸收，并能使其褪色；③能使氢氧化钡溶液和澄清石灰水变浑浊；④CO和均不能使品红溶液褪色，也不与高锰酸钾溶液反应。
【实验设计】小科用如下图所示的装置进行实验（已略去夹持装置）。
【装置分析】
（1）根据思维模型，小金同学认为，必须在上述装置G之后再连接一个装置H，该装置的作用是 。
（2）上图装置C在实验中的作用是 。
【现象推测】
（3）上述实验中，能证明原混合气体中有CO存在的现象是 。
【实验结论】若装置按照D→A→B→D→E→F→G连接，并观察到以下现象：
装置 D A B D E F G
现象 变浑浊 褪色 无现象 变浑浊 变红 变蓝 变浑浊
（4）由上述现象，可以确定原混合气体中一定存在的气体有 。
【答案】（1）处理尾气，防止污染空气
（2）检验二氧化碳并除去二氧化碳
（3）D中澄清石灰水不变浑浊，G中澄清石灰水变浑浊
（4）二氧化碳、二氧化硫（或CO2、SO2）
【解析】（1）若尾气中含有CO，排放到空气中会污染空气，小王同学认为需要在G之后再连接一个装置H，则装置H的作用是处理尾气，防止污染空气；
（2）氢氧化钡溶液与二氧化碳反应生成白色沉淀碳酸钡和水，装置C在实验中的作用是检验二氧化碳并除去二氧化碳；
（3）D中澄清石灰水不变浑浊，说明二氧化碳已除尽，一氧化碳与氧化铜在加热的条件反应生成铜和二氧化碳，若G中澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，则能证明有CO的现象是D中澄清石灰水不变浑浊，G中澄清石灰水变浑浊；
（4）D变浑浊，说明有二氧化碳，A褪色，说明有二氧化硫，B无现象，说明二氧化硫与高锰酸钾溶液反应而被全部吸收，E 变红、F 变蓝、G 变浑浊，因装置无除水装置，所以只能说明氢气和一氧化碳至少含有一种，故由现象可以确定一定存在的气体有CO2、SO2。
28、某化学兴趣小组获得一包粉末，可能由铝粉、铜粉、氧化铝粉末中的一种或几种组成，为了探究其成分，他们将样品分成两份，实验及相应现象如图：
（1）样品1产生气泡的化学反应方程式是 。
（2）根据上述实验，可知该粉末中一定有 。
【答案】（1）2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑ （2）铝粉、铜粉、氧化铝粉末
【解析】在金属活动顺序中，铝的活动性强于氢，氢的活动性强于铜，铜的活动性强于银；取少量该粉末（样品1），加入足量稀盐酸，有气泡产生并有固体残留，铝能于盐酸反应生成氢气，氧化铝能盐酸反应但没有气体放出，铜不能与盐酸反应，所以样品中一定含有铝和铜；另取少量该粉末（样品2），加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，铝先于硝酸银反应，铝完全反应后，铜再与硝酸银反应，铜与硝酸银反应生成的硝酸铜呈蓝色，所以样品中一定含有铜，并且铝已经反应完全，滤渣中加入一定量稀盐酸，滤渣部分溶解，说明含有氧化铝，故该粉末中一定有铝粉、铜粉、氧化铝粉末。
（1）取少量该添加剂（样品1），加入足量稀盐酸，有气泡产生，发生的反应是铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，化学方程式为2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；
（2）由分析可知，该粉末中一定有铝粉、铜粉、氧化铝粉末。
29、如图，学习小组对A、B试管反应后的物质成分进行了探究，并作出评价改进。
（1）【初步分析】
反应后，试管B中一定有的溶质是 。
【深度探究】
小金将A、B试管中反应后的物质全部倒入废液杯C中，按照图中流程继续进行实验，记录实验现象并根据现象进行了以下判断。
步骤 现象 判断A、B试管中反应物过量情况
① 沉淀增多，没有气泡生成 A中一定有氯化钡，B中一定无稀硫酸
② 一段时间后出现气泡；沉淀减少但未消失 A中一定有碳酸钠
③ 溶液变红 B中一定有氢氧化钠
（2）步骤①中的增加的沉淀是 。（填化学式）
【评价改进】
评价指标 优秀 合格 待改进
实验环节与分析的合理性 分析结论科学合理，且实验环节无重复论证 分析结论存在1处错误，或实验环节存在1处重复论证 分析结论存在错误，且实验环节存在重复论证
（3）结合评价量表，小组同学们对小金的探究实验进行打分，给出了待改进的评价。其理由为；Ⅰ.根据步骤①推导出A试管中一定有氯化钡，就可以判断A试管中一定没有 ，故存在分析结论错误；Ⅱ.根据 现象，说明B试管一定有氢氧化钠，故步骤③没有必要重复论证。
【反思总结】
在老师和同学们的帮助下，小金最后得出了正确的结论。
【答案】（1）硫酸钠 （2）BaSO4 （3）碳酸钠 步骤②中一段时间后出现气泡
【解析】（1）试管B中是氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，所以一定有的溶质是硫酸钠；
（2）A中一定有氯化钡，B中一定有硫酸钠，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所以步骤①中的增加的沉淀是硫酸钡，化学式为：BaSO4；
（3）A试管中是碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，而A试管中有氯化钡，所以A中一定没有碳酸钠；步骤②中加入稀硝酸后，一段时间后出现气泡；沉淀减少但未消失，是因为稀硝酸先与氢氧化钠反应，再与碳酸钡反应生成二氧化碳气体，而硫酸钡不与硝酸反应，所以根据“一段时间后出现气泡”说明B试管一定有氢氧化钠，故步骤③没有必要重复论证。
30、小科学习了物质的性质后，梳理单质、氧化物、酸、碱、盐与X之间的转化关系如图所示。“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去。
（1）若X是氯化钠，图中碱的化学式为： 。
（2）若X是水，则能实现图中物质转化基本反应类型有 （填字母）。
A.化合反应　　B.分解反应　　C.置换反应　　D.复分解反应
【答案】（1）NaOH （2）ABCD
【解析】（1）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠，图中碱应为氢氧化钠，化学式为NaOH；
（2）若X是水，氢气在氧气中燃烧生成水，属于化合反应；氢气和氧化铜在加热条件下生成铜和水，属于置换反应；酸和碱反应生成盐和水，属于复分解反应；碳酸分解生成水和二氧化碳，属于分解反应，所以能实现图中物质转化的基本反应类型有ABCD。
31、现有一瓶蓝色液体甲和一瓶无色液体乙，可能是氯化铜、氯化钠、硫酸钠、硝酸铵、氢氧化钡五种物质中的一种或几种，为了分析其成分，取样品进行如图实验（除稀硝酸过量外，其余均恰好完全反应）。
试根据实验过程和发生的现象判断：
（1）浅蓝色固体B中所含物质的化学式是 。
（2）蓝色溶液B中所含的阳离子有 。
（3）写出一个步骤③中发生的化学方程式 。
（4）干燥固体甲中物质的组成可能有 。
【答案】（1）Cu（OH）2、BaSO4 （2）Cu2+、H+
（3）2NaOH+Cu（NO3）2═Cu（OH）2↓+2NaNO3或HNO3+NaOH═NaNO3+H2O
（4）氯化铜、硫酸钠、硝酸铵；氯化铜、硫酸钠、硝酸铵、氯化钠；氯化铜和氢氧化钡；氯化铜和氢氧化钡、氯化钠
【解析】干燥固体甲和无色液体乙混合得到刺激性气味的气体A，A是氨气，是铵态氮肥与碱性物质反应生成的，故一定含有硝酸铵和氢氧化钡；得到的浅蓝色固体B加入硝酸，还有白色沉淀D，故B中含有氢氧化铜和硫酸钡，D是硫酸钡，得到的蓝色溶液E中含有硝酸铜和硝酸；加入丙溶液得到硝酸钠，故丙是氢氧化钠，无色溶液C加入硝酸银产生的白色沉淀F是氯化银。
（1）根据分析可知，浅蓝色固体B中所含物质是氢氧化铜和硫酸钡，化学式是Cu（OH）2、BaSO4。
（2）蓝色溶液E中含有硝酸铜和硝酸，所含有的阳离子为：Cu2+、H+。
（3）步骤③中发生的反应可以是氢氧化钠与硝酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，也可以是硝酸和氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，化学方程式为2NaOH+Cu（NO3）2═Cu（OH）2↓+2NaNO3或HNO3+NaOH═NaNO3+H2O。
（4）根据分析可知，甲和乙中一定含有氯化铜、硫酸钠、硝酸铵、氢氧化钡，氯化钠不能确定。因为溶液乙呈无色，所以固体甲中一定含有氯化铜，其中硝酸铵和氢氧化钡、硫酸钠和氢氧化钡不能同时存在溶液乙中，若乙中含有氢氧化钡，则固体甲中物质是氯化铜、硫酸钠、硝酸铵，可能有氯化钠；若乙中含有硫酸钠则必含有硝酸铵，甲中含有氯化铜和氢氧化钡，可能含有氯化钠；故甲的组成可能是四种情况即氯化铜、硫酸钠、硝酸铵；氯化铜、硫酸钠、硝酸铵、氯化钠；氯化铜和氢氧化钡；氯化铜和氢氧化钡、氯化钠。
巩固练习
1．下列物质的检验、鉴别或除杂不正确的是
A．鉴别氧气和氮气：用带火星的木条
B．除去CO2中少量CO：通过灼热的氧化铜
C．检验二氧化碳：用燃着的小木条
D．除去CO中少量CO2：通过灼热的碳粉
【答案】C
【知识点】氧气的化学性质；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；二氧化碳的化学性质
2．下列有关物质的检验(鉴别)、共存、提纯(除杂)的做法中正确的是
A．用水可以鉴别氢氧化钠、氯化钠和硫酸铜三种白色固体
B．鉴别食盐水和氯化钙溶液—分别取少量溶液，通入二氧化碳气体
C．某学生推测出无色废液中含有的溶质是BaCl2、NaOH、Ca(NO3)2、FeCl3
D．要除去二氧化碳中的少量氯化氢气体，可将其通入氢氧化钠溶液中
【答案】A
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；盐的化学性质；二氧化碳的化学性质
3．有关物质的检验、鉴别、除杂，下列说法正确的是
A．把燃着的木条伸入某集气瓶内，木条熄灭，说明瓶内的气体是氮气
B．将混合气体通过灼热的氧化铜，可除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳
C．不用另加试剂就可以把MgSO4、KOH、HCl、BaCl2四种溶液鉴别出来
D．向某物质中加入稀硫酸，有气泡产生，该物质一定是活泼金属
【答案】C
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；盐的化学性质；二氧化碳的化学性质
4．下列有关物质的检验、鉴别、除杂和分离的做法错误的是
A．检验一瓶无色溶液为稀盐酸：取样，加入少量硝酸银溶液
B．除去固体KCl中的MnO2：加水溶解、过滤、蒸发滤液
C．鉴别、NaOH两种固体：取样，分别加水溶解，手摸试管外壁
D．分离、的固体混合物：溶解、过滤、洗涤干燥滤渣、蒸发滤液
【答案】A
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；酸碱盐的溶解性
5．下列有关物质的检验(鉴别)、共存、提纯(除杂)的做法中正确的是
A．鉴别氯化铵溶液和硫酸钠溶液可以用氢氧化钡溶液
B．鉴别食盐水和氯化钙溶液分别取少量溶液，通入二氧化碳气体
C．某学生推测出无色废液中含有的溶质是BaCl2、NaOH、Ca(NO3)2、FeCl3
D．要除去二氧化碳中的少量一氧化碳，可采取点燃的方法
【答案】A
【知识点】盐的化学性质；二氧化碳的化学性质
6．下列有关物质的检验、鉴别、除杂和分离的做法不正确的是
A．检验集气瓶中是否含有氧气：将带火星的木条伸入瓶中
B．除去固体KCl中的MnO2：取样，加水溶解、过滤、蒸发滤液
C．鉴别、NaOH两种固体：取样，分别加水溶解，手摸试管外壁
D．分离、CaCO3的固体混合物：溶解、过滤、洗涤滤渣、蒸发滤液
【答案】A
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；氧气的检验和验满；溶解时的吸热或放热现象；酸碱盐的溶解性
7．下列物质的检验、鉴别和除杂所选用的药品和方法正确的是
A．区别羊毛和蚕丝——用火烧闻气味
B．区别氧化钙和氢氧化钠固体粉末——分别加水看温度变化
C．除去氧化钙中的碳酸钙——加过量稀盐酸
D．检验铵态氮肥——加入熟石灰研磨闻气味
【答案】D
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；酸的化学性质；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；铵态氮肥的检验
8．物质的检验、鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方案中，能达到实验目的的是
A．鉴别和：点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，观察现象
B．除去铁粉中混有的氧化铁：通过过量，高温加热
C．除去溶液中混有的：加入过量的溶液，过滤
D．检验某固体是否为碳酸盐：取样加入稀盐酸，观察是否有气体产生
【答案】B
【知识点】盐的化学性质
9．下列物质的检验、鉴别与除杂方法正确的是
选项 实验目的 试验方法
A 除去硝酸钾中的少量的氯化钠 蒸发结晶
B 检验CO2中含有HCl气体 通入紫色石蕊试液中
C 除去CO中混有的少量CO2 通入灼热的氧化铜
D 鉴别铝片、铁片、银片 滴加等质量、同浓度的稀硫酸
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；金属活动性顺序及其应用；酸碱指示剂的性质及应用；一氧化碳的化学性质
10．下列关于物质的检验、鉴别和除杂的方法正确的是
选项 物质的鉴别和除杂 方法或选用的试剂
A 鉴别羊毛和棉花 灼烧法，闻气味
B 比较铜和银金属活动性顺序 滴加稀盐酸，观察现象
C 除CaCO3中混有的少量CaCl2 加水溶解，过滤，蒸发结晶
D 除CO2中混有的少量HCl 通入NaOH溶液，再通入浓硫酸干燥
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用；碱的化学性质；酸碱盐的溶解性；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别
11．设计实验方案是科学探究的重要环节，下列实验方案正确的是
A．制备：用加热KCl和MnO2混合物的方法制O2
B．鉴别：用稀盐酸鉴别铁粉、木炭粉和氧化铜粉末
C．除杂：用溶解、蒸发的方法除去生石灰中含有的少量氢氧化钙
D．检验：用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在氢气燃烧的火焰上方，检验有水生成
【答案】B
【知识点】氧气的实验室制法；酸的化学性质；碱的化学性质；生石灰的性质与用途
12．物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别N2和CO2 将燃着的木条分别伸入气体中，观察现象
B 除去CO中少量的CO2 将混合气体通过足量的高温氧化铁粉末
C 除去CuCl2溶液中的HCl 加入过量的铁粉、过滤
D 鉴别 NH4NO3和 NaCl 取样，加水，观察温度的变化
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；金属的化学性质；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质
13．我们通常根据物质的不同性质，进行物质的检验、鉴别、除杂与分离。下列实验方案中，正确的是
选项 实验目的 实验方案
A 检验氢氧化钠固体是否完全变质 取适量样品加水溶解，加入适量的氢氧化钙溶液，过滤，向滤液中滴加酚酞试液
B 除去氧化铜粉中的少量铁粉 加足量稀盐酸充分反应，过滤、洗涤、干燥
C 鉴别、和 分别点燃，观察火焰颜色
D 分离固体与固体 加入足量水溶解、过滤，滤液蒸发结晶，滤渣洗涤干燥
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】酸的化学性质；酸碱盐的溶解性；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法
14．物质的检验、除杂和鉴别是化学学习常用的方法，下列实验设计合理的是
A.检验O2中的含有水蒸气、CO2 B.检验NaOH溶液是否变质 C.鉴别CuSO4、CaCO3和NaCl三种白色粉末 D.除去铜粉末中的少量氧化铜粉末
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】金属的化学性质；碱的化学性质；酸碱盐的溶解性；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法
15．下列对物质的检验、鉴别和除杂方法都正确的一组是
选项 实验目的 实验方法
A 检验久置的烧碱溶液部分变质 先加入足量的氢氧化钡溶液，再加入无色 酚酞溶液
B CuO中混有碳粉 加入适量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
C 鉴别氯化铁、氢氧化钙、硝酸钠 三种溶液 只用组内试剂无法鉴别
D 除去CO气体中的CO2 通入足量的氢氧化钠溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法
16．下列关于物质的鉴别、检验、除杂方法正确的是（　　）
A．鉴别H2SO4、NaOH和NaCl三种无色溶液：滴加酚酞试液，观察颜色变化
B．检验NaOH溶液是否变质：加入少量稀盐酸，观察是否有气泡产生
C．除去粗盐中的难溶性杂质：加适量的水溶解、过滤、蒸发
D．除去CO2中的水蒸气：通过碱石灰（NaOH与CaO的混合物）干燥剂
【答案】C
【知识点】物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、H2SO4、NaOH和NaCl 三种无色溶液分别显酸性、碱性、中性，使酚酞溶液分别显示无色、红色、无色，不能出现三种明显不同的现象。故A方法不正确；
B、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，加入少量的稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显变化，应加入过量的稀盐酸。故B方法不正确；
C、粗盐提纯是通过溶解、过滤(把不溶物彻底除去)、蒸发(食盐从溶液中分离出来而得到食盐)得到精盐的过程。故C方法正确；
D、由于碱石灰中氢氧化钠能与二氧化碳反应， 所以不能通过碱石灰除去CO2中的水蒸气。故D方法不正确；
故答案选：C。
【分析】A、根据H2SO4、NaOH和NaCl溶液的酸碱性分析；
B、根据碳酸钠、氢氧化钠与稀盐酸的反应分析；
C、根据除去粗盐中的难溶性杂质的方法分析；
D、根据氢氧化钠与二氧化碳的反应分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
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