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新课标·新中考·复习测试卷11
【核心概念】
物质的变化与化学反应
【内容要求】
2.3 物质变化的特征
⑦了解物质变化存在物理变化和化学变化，描述化学变化是产生新物质的过程，并存在能的转化;化学变化还会伴随沉淀、产生气体、颜色变化、发光、吸热或放热等现象。
⑧认识化学反应需要一定的条件，如燃烧的条件、催化剂的重要作用等，
⑨理解化学变化的本质是原子的重新组合，原子的种类和数量不变;化学变化前后，分子的种类发生改变。
⑩了解氧化反应及燃烧，知道剧烈氧化和缓慢氧化的过程;具有安全意识，了解火灾自救的一般方法。
知道常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应的特点。
2.4 化学反应遵守质量守恒定律
认识质量守恒定律，并用它解释常见的现象;了解质量守恒定律的微观本质。
知道化学反应可以用化学方程式表示，了解化学方程式表示的意义及书写规则，能根据化学方程式进行简单的计算。
一、选择题（每题3分，共45分）
1.陶瓷是中华民族在人类科技史上的伟大发明。下列陶瓷制作工艺中发生化学变化的是（　）
A.混合 B.成型 C.晾干 D.烧结
2.镁带燃烧过程中伴随的一些现象，其中能作为“镁带燃烧”属于化学变化的依据是（　　)
A.发出耀眼的白光 B.镁带消失 C.放出大量的热 D.生成一种白色粉末状固体
3.下列有关燃烧与灭火的说法正确的是（　　）
A.“吹灭蜡烛”灭火的原理，是使可燃物与氧气隔绝
B.只要温度达到着火点，可燃物就一定燃烧
C.图书、档案失火，通常用水基型灭火器扑灭
D.身上的衣物着火，可就地打滚使火熄灭
4.某同学用干冷的烧杯罩在点燃着的蜡烛火焰上方，如图所示。下列能作为蜡烛燃烧发生了
化学变化的证据是( )
A.出现“蜡烛油” B.蜡烛变软 C.闻到了蜡烛油的气味 D.烧杯内壁出现水珠
5.有科学家研究发现,氧气可通过高能真空紫外线照射二氧化碳直接产生,该化学反应模型
如图所示。关于该反应的说法错误的是 (　　)
A.属于分解反应 B.反应中的最小微粒是分子
C.符合质量守恒定律 D.为制取氧气提供了新方法
6.质量守恒定律是自然界基本的规律之一，下列装置及实验（天平未画出）能用来验证质量
守恒定律的是（ ）
A． B． C． D．
7.用如图所示装置进行实验。升温至60 ℃的过程中,仅①燃烧;继续升温至260 ℃的过程
中,仅③燃烧。下列分析不正确的是(　　)
A.①燃烧,说明白磷是可燃物
B.对比①③,可说明红磷的着火点比白磷的高
C.对比②③,可验证燃烧需可燃物与氧气接触
D.④未燃烧,说明无烟煤不是可燃物
8.在以下四个图示的反应中，下列叙述错误的是（　　）
A.都是氧化反应 B.都是缓慢氧化 C.都生成了氧化物 D.都是氧气参加
9.伏打电堆于1800年问世,它利用化学反应将化学能转化为电能,其中的一个化学反应是
2Zn+O2+2H2O=2Zn(OH)2，该反应属于(　　)
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
10.如图为小柯做的创新实验:将铜丝绕在电烙铁上,电烙铁用支架固定在密闭的硬质玻璃管
中,玻璃管置于灵敏电子台秤上。接通电路,电烙铁开始工作,可以观察到铜丝表面逐渐变
黑,电子台秤读数保持不变。下列说法正确的是(　　)
A.该反应的化学方程式是Cu+O2 = CuO
B.加热过程中,玻璃管内空气的质量保持不变
C.加热过程中,铜丝的质量保持不变
D.硬质玻璃管内物质在反应前后总质量保持不变
11.我国科学家成功研制出碳化钼（Mo2C），负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的
一氧化碳和水在120℃以下就能反应生成氢气和二氧化碳。反应的微观模型如图所示。下
列说法不正确的是（ ）
A.两种反应物均为氧化物
B.催化剂质量在反应前后没有变化
C.金原子对水分子起吸附催化作用
D.化学反应的实质就是原子的重新组合
12.潜艇供氧的一种反应原理为2X+2CO2 = 2Na2CO3+O2,其中X的化学式是(　　)
A.Na B.Na2O C.Na2O2 D.NaOH
13.科学上常用燃烧法测定有机物的组成．现取2.3g某化合物在氧气中充分燃烧生成4.4g
CO2和2.7gH2O，下列说法正确的是（　　）
A.该化合物中只含有碳、氢两种元素 B.实验中所消耗氧气的质量为4.8g
C.该化合物中碳、氢元素的质量比为6：1 D.该化合物可能为乙烯（C2H4）
14.在反应2A+5B＝2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9:22。若2.6 gA与B完全反应后，
生成8.8 gD。则在此反应中，B与D的质量比为（ ）
A.4：9 B.8：11 C.10：11 D.31：44
15.在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,
测得有关数据如下表。则关于此反应的认识正确的是(　　)
物质 X Y Z W
反应前的质量/g 2 1 16 16
反应后的质量/g 17 m 6 11
A.该反应用化学方程式表示为3X+Y==2Z+W
B.该反应的基本类型为复分解反应
C.m=1
D.反应后容器中Z与Y的质量比为1∶6
二、填空题（每空2分，共40分）
16.从微观的角度来认识物质的构成和物质的变化是学习化学的重要方法。某密闭容器中
物质变化过程中的微观示意图如图：
（1）上述变化Ⅰ、Ⅱ中属于物理变化的是　 　，从微观角度解释判断依据　 　。
（2）依据此图，从微观角度揭示了化学反应的实质是　 　。
17.火是文明的起源，人类取火的方法经过了漫长的演变过程。
（1）古人取火时，用火镰击打火石，产生的火花引燃可燃物。艾绒是一种常用的引燃物，
主要是它的________，因而容易点燃。
（2）1830年发明了火柴。原理是将白磷、硫、KClO3、MnO2混合，摩擦后发生KClO3分解
等系列反应，引燃火柴杆。推测KClO3在此过程中的作用是______，使燃烧更剧烈。
18.我国铁路进入“高铁”时代，为将短轨连成长轨，常用下列反应进行焊接：
8Al+3X======4Al2O3+9Fe，该反应发生后，不需要再持续加热就可保持高温继续进行，方
便野外操作。则X的化学式为________，该反应所属基本反应类型为________，反应时
会________(填“吸收”或“放出”)热量。
19.李老师在《燃烧条件》教学中，改进了教材中的实验，如图所示,在铜片上罩上烧杯。
（1）罩上烧杯的作用是　 。
（2）能说明燃烧条件之一是温度达到可燃物着火点的实验现象
是　 。
（3）热水的作用是　　 。
20.同学对镁与盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化进行研究，如图。
（1）实验时需将镁条进行打磨，其目的是 。
（2）反应中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应是 反
应（填“吸热”或“放热”），反应的基本类型是 。
（3）实验测得镁片产生气体的速率（v）与时间（t）的关
系如图所示，则t1～t2时间内反应速率逐渐加快的主
要原因是 。
21.小敏设计了一种填空游戏。请按要求在方框内填入物质的化学式或反应类型。规则是：
①竖列必须符合物质分类要求；②横行必须符合基本化学反应类型；③所填物质的组成
元素在 H、O、S、Cu 中选择。
则 1 是 、3 是 。
22.小慧同学在一次实验中误把高锰酸钾当成了二氧化锰加入氯酸钾中,加热时,氯酸钾
的分解速率明显加快。于是她惊奇地告诉同学小华:高锰酸钾也可以作为氯酸钾分解的催
化剂。小华同学经过思考后,认为小慧同学得出的结论不科学。
（1）小华的理由是 。
（2）如何证明高锰酸钾不是氯酸钾分解的催化剂:____________________________。
（3）高锰酸钾能加快氯酸钾分解速率的原因是______________________________。
三、实验与探究题（每空2分，共40分）
23.燃烧是我们熟悉的现象。某实验小组用如图实验方法来探究燃烧的条件：
（1）如图一进行实验，观察实验现象．红磷不能燃烧是因为 ，水中白磷不
能燃烧是因为 。
（2）改进后的装置（如图二）与图一相比，其优点是 。
（3）将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管罩住白磷（如图三所示），结
果观察到了“水火相容”的奇观，则大试管所装气体可能是 。
（4）“水火不相容”是指水能灭火，其实水有时也可以“生火”。比如用脱脂棉包裹好
过氧化钠（Na2O2），往棉球上滴水即可看到“滴水生火”的奇观，因为过氧化钠遇
到水生成O2和另一种物质，其反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，该反应
是 （填“吸热”或“放热”）反应，但小明在一次表演中因为滴水过多却没有
成功，他没有成功的原因是 。
24.探究“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用”。实验方法如下：
①向图1试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，把带火星
的木条伸入试管，观察现象。
②向图2试管内加入少量二氧化锰，把带火星木条伸入
试管，观察现象。
③待试管中没有现象发生时，重复进行①的实验操作，
观察现象。
（1）根据图1和图3中的现象，得出的结论是二氧化锰可使过氧化氢分解的速率 。
（2）如果实验前用天平称量二氧化锰的质量，实验后过滤并将二氧化锰洗涤、干燥、再
称量，发现二氧化锰的质量 (填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）仅凭上述实验 (填“能”或“不能”)说明二氧化锰是过氧化氢分解的催化
剂，原因是 。
25.某研究小组以过氧化氢溶液为原料，探究制取氧气的适宜催化剂。实验方案如下：在锥
形瓶中加入20ml5％H2O2溶液，分别取等量的K2Cr2O7、CuO、Fe2O3三种催化剂，采用如图
装置进行实验，记录锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。
（1）从实验曲线看，反应速度适中，便于氧气收集的催化剂是 。
（2）若用P1、P2、P3表示分别以K2Cr2O7、CuO、Fe2O3作为催化剂时锥形瓶内的最终压强大
小，请写出P1、P2、P3的大小关系_________________。
（3）实验前小明观察到重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液为橙黄色，但实验过程中，加入H2O2溶液
后有颜色迅速变成棕绿色的现象，查阅资料发现重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液为橙黄色，
由此小明判定K2Cr2O7不是催化剂。但小红坚持认为K2Cr2O7是催化剂，她需要收集的
证据有 。
26.验证质量守恒定律的部分操作流程如下:
（1）装置可以设计成“敞口装置”和“封闭装置”两种。现有铁片、硫酸铜溶液、稀盐
酸，请选择合适的药品，用化学方程式写出一种能用“敞口装置”验证质量守恒定
律的化学反应。 。
（2）某科学小组想用白磷在空气中燃烧的反应
验证质量守恒定律。设计了图1 中的两种
装置，其中热管能较快地将热量从受热端传
递至另外一端。
①相比于A 装置，B装置的优点有 。
②用 B装置进行实验，反应结束后观察
到气球皱缩，为减小误差，反应开始前
气球应处于 （填“皱缩”或“扩
张”)状态。
③小组同学用 B装置正确操作后，从宏
观上验证了质量守恒定律，接着绘制了如图2所示的微观模型，则X的化学式
是 。
27.以下是俄国化学家罗蒙诺索夫曾开展的实验:
①先用天平称取质量为m1的金属锡粉。
②将这些锡粉放在密闭容器里进行完全燃烧，生成了白色固体物质。称量容器的总质量
为m2。
③打开容器，听到了空气进入容器发出的“咝咝的声响”,称量所得白色物质的质量为m3。
④把白色物质放回原容器里(容器中空气的组成恢复到初始状态)，重新称量容器的总质
量为m4。
（1）根据所学知识判断：锡的燃烧是 变化。
（2）罗蒙诺索夫分析数据后发现,生成白色物质的质量m3= ,于是提出了“参加
反应的物质的总质量，等于反应后产物的总质量”的观点。
（3）后经多位科学家的共同努力，最终确立了质量守恒定律。请从微观角度解释该定律:
。
四、综合题（共35分）
28.我国科研团队首次合成了单原子铂催化剂，率先提出“单原子催化”概念。下图是单原
子催化剂用于合成气制造燃料甲醇(CH3OH)的微观示意图。
（1）根据图物质转化的微观示意图，判断下列有关说法错误的是____(填字母序号)。
A.使用单原子催化剂能提高生成物的产量 B.该反应前后原子的种类没有变化
C.生成物甲醇属于有机物 D.反应物和生成物都由分子构成
（2）合成气(CO和H2)在不同催化剂的作用下，可以合成不同的物质，如果仅用合成气
为原料不可能得到的物质是 （填字母序号)。
A.尿素[CO(NH2)2] B.葡萄糖(C6H12O6) C.甲醛(CH2O)
29.过氧化氢溶液保存时，因缓慢分解导致质量分数变小（化学方程式为2H2O2=2H2O+O2↑)。
为探究酸碱性对过氧化氢分解快慢的影响，小明利用图甲装置，每次实验往锥形瓶中加
10克30%过氧化氢溶液，再滴加调节剂，使其pH分别从3依次调至13，在60℃反应温
度下进行实验，获得数据如图乙。
（1）氧气能用排水法收集，是因为 。
（2）根据本实验结果，对实验室常温保存过氧化氢溶液提出合理的建议： 。
（3）某次实验中，当10克溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液分解产生0.32克氧气时，
剩余过氧化氢溶液的溶质质量分数为多少 （滴加的试剂对溶液质量的影响忽略
不计，计算结果精确到1%）
30.某校学生在研究物质燃烧的条件时，进行了以下实验：点燃一支蜡烛，竖直放在桌面上，
用烧杯罩住（如图1所示）。请依据此实验回答问题：
（1）蜡烛燃烧时，观察到烧杯内壁产生水雾，说明石蜡中含有________元素。
（2）当蜡烛火焰接触到烧杯底部，烧杯底会产生黑色固体，这是因为石蜡发生了 （填
“完全”或“不完全”燃烧。
（3）过一段时间，蜡烛熄灭了，这种熄灭蜡烛的方法，其原理是 。
（4）蜡烛熄灭的瞬间，观察到烛芯上方产生一缕白烟，白烟的主要成分是 。
（5）实验后，有学生提出疑问：蜡烛熄灭时，烧杯内的氧气是否已经被耗尽？
在老师的指导下，同学们利用氧气传感器测定了蜡烛燃烧过程中氧气含量的变化情
况，设计并完成了如图2所示的实验，得出了如图3所示的氧气含量的变化曲线。根据
图3所示的曲线图，同学们得出了以下结论。下列说法正确的是 (填序号)。
A.只有当氧气耗尽时，蜡烛才会熄灭
B.蜡烛熄灭时，集气瓶内仍有氧气
C.氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧
31.某同学用如图装置验证质量守恒定律。称取一定质量的碳酸钠装入气球，将气球套在
锥形瓶上。将药品全部倒入装有足量稀盐酸的锥形瓶中，气球迅速胀大。称量反应前后
装置的总质量，实验数据如下表所示。
实验次数 1 2 3
碳酸钠质量/克 0.53 1.06 2.12
反应前装置总质量/克 66.33 66.86 67.92
反应后装置总质量/克 66.19 66.62 67.42
（1）计算第1次反应产生的二氧化碳质量。
（2）分析数据发现每次反应前后装置的总质量均不相等，请以第1次反应为例，通过计
算说明该反应是否遵循质量守恒定律。 (空气密度取1.3克/升，二氧化碳密度取
2.0克/升，结果精确到0.01)
32.将12.9 g NaCl和Na2CO3固体混合物完全溶于水中形成溶液，再将75 g CaCl2溶液分5
次加入到该溶液中，充分反应，测得的实验数据如下表。
实验序号 1 2 3 4 5
加入CaCl2溶液质量/g 15 15 15 15 15
生成沉淀的总质量/g 3 m 9 10 10
（1）表格中m的数值是　　　　。
（2）溶液中Na2CO3完全反应是在第　　　　次实验。
（3）固体混合物中Na2CO3的质量分数。(计算结果精确到0.1%)
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浙教版科学中考复习测试卷11
答题卷
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
题号 11 12 13 14 15
答案
二、填空题（本题共7小题，每空2分，共40分）
16．（1） ；（2） 。
17. （1） ； （2） 。
18． ； 。
19．（1） ； （2） ；
（3） 。
20.（1） ； （2） 。
（3） 。
21.（1） ；（2） 。
22.（1） ；
（2） ；
（3） 。
三、实验与探究题（本题共5小题，每空2分，共40分）
23.（1） ；（2） ；
（3） （4） 。
24.（1） ；（2） ；
（3） ，
25.（1） ； （2） ；
（3） 。
26.（1） ； （2） ； 。
27.（1） ； （2） ； （3） 。
四、综合题（本题共5小题，共35分）
28.（1） ；（2） 。
29.（1） ； （2） ；
（3）
30.（1） ；（2） ；（3） （4） （5） 。
31.（1） ；
（2）
32.（1） ； （2） ；
（3）
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参考答案
一、选择题
1-5DDDDB 6-10ADBAD 11-15CCBCC
二、填空题
16.（1）II 分子间的间隙改变，分子种类不变 （2）原子重新组合成新分子
17.（1）着火点低 （2）提供氧气
18.Fe3O4 置换反应 放出
19.（1）防止五氧化二磷逸散到空气中，污染空气
（2）铜片上的白磷燃烧，而红磷不燃烧
（3）升高温度和隔绝空气
20.（1）除去表面的氧化物 （2）放热 复分解反应 （3）反应放热，温度升高，反应加快
21.H2O2 置换反应
22.(1)未验证反应前后高锰酸钾的质量和化学性质是否改变
(2)单独加热KMnO4能产生O2
(3)因为高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，二氧化锰对氯酸钾的分解有催化作用。
三、实验与探究题
23.（1）温度没有达到着火点 没有与氧气接触（2）产生P2O5不污染环境 （3）氧气
（4）放热 温度降到着火点以下
24.(1)加快(2)不变(3)不能 未验证二氧化锰的化学性质在反应前后是否发生改变
25.(1)CuO (2)P1=P2=P3
(3)K2Cr2O7的颜色由棕绿色又变回橙黄色,且 K2Cr2O7的质量保持不变
26.（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （2）能在密闭容器中点燃白磷，缓冲瓶内气压，防止五氧化二磷散失到空气中 皱缩 P2O5
27.(1)化学 (2)m4-m2+m1(3)因为化学反应的过程是原子的重新组合过程,反应前后原子的种类不变,总个数不变,原子质量不变,所以化学反应前后物质的总质量相等
四、综合题
28.(1)A (2)A
29.(1)氧气不易溶于水 (2)在pH约为3~5的酸性条件下保存 (3)24%
30.(1)氢；(2)不完全；(3)隔绝氧气；(4)石蜡颗粒；(5)BC；
31.(1)0.22g (2) 气球排开空气质量0.14g 反应前后装置减轻的质量0.14g 所以符合
32.(1)6 (2)4 （3）Na2CO311.7克 82.2%
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