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2025年高考适应性测试
化学
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ti 48 Mn 55 Ba 137
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 《天工开物》中记载一种从动植物原料中提取油脂的工艺，“将蓖麻、苏麻子碾碎，入釜中注水滚煎，其上浮沫即油，以杓掠取”。工艺中涉及的操作是
A. 过滤 B. 分液 C. 蒸馏 D. 结晶
2. 下列过程没有发生酯化反应的是
A. 由乳酸制取聚乳酸 B. 由纤维素制取醋酸纤维
C. 由核苷酸合成多聚核苷酸 D. 由植物油制取人造奶油
3. 下列事实不能用电负性解释的是
A. 干冰的熔点小于石英
B. 中氢元素的化合价为价
C. 的酸性强于
D. 的稳定性强于
4. 实验室中为完成以下实验，除蒸馏水外，选用的试剂和依次加入顺序均正确的是
A. 制备乙酸乙酯：浓硫酸、乙醇、乙酸
B. 侯氏制碱法制备纯碱：饱和食盐水、、
C. 验证溴乙烷中存在溴元素：NaOH溶液、溶液
D. 粗盐提纯：溶液、溶液、NaOH溶液、盐酸
5. 下列过程对应的离子方程式正确的是
A. 用稀溶解FeS固体：
B. 用溶液脱氯：
C. 溶液在空气中氧化变质：
D. 溶液中通入少量：
6. 下列实验原理及装置均正确的是
A. 甲：配制银氨溶液 B. 乙：制备胶体
C. 丙：探究压强对平衡的影响 D. 丁：制备
7. 紫草素及其衍生物是紫红色萘醌类天然色素，主要包括紫草素、乙酰紫草素等，下列说法正确的是
A. 1mol紫草素与溴水反应时最多消耗
B. 紫草素发生消去反应的产物不存在顺反异构
C. NaOH溶液能将乙酰紫草素转化紫草素
D. 1mol乙酰紫草素最多可与反应
8. 某离子液体结构如图所示，Q、W、Y、Z、X分别为不同主族的短周期元素，且原子半径依次减小。下列说法正确的是
A. 电负性： B. 同周期中第一电离能大于Z的元素有3种
C. 简单氢化物沸点： D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：
9. 某过渡金属氧化物离子(以表示)在烃类的选择性氧化等方面应用广泛。与反应的过程如下图所示。
下列说法正确的是
A. 反应过程中有极性键和氢键的断裂和生成
B. 相对于能量更低，更稳定
C.
D. 若与反应，生成的含氘乙醇有3种
10. 一种从铜阳极泥(含有Au、、等)中分离回收Au和Ag的工艺流程如下：
已知：①当某离子的浓度低于时，可忽略该离子的存在；
② 。
下列说法错误的是
A. “氧化酸浸”时加入适量NaCl的目的是使银元素转化为AgCl沉淀
B “除金”时溶液中浓度不小于
C. “电沉积”完成后阴极区溶液中可循环利用的物质为
D. “还原”中生成的、Au物质的量之比为
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 下列对实验现象给出的解释或结论正确的是
实验操作及现象 解释或结论
A 将通入溶液中，溶液先变为红棕色，一段时间后又变成浅绿色{为红棕色} 体系中的配位反应比氧化还原反应的活化能小，但氧化还原反应的平衡常数更大
B 将固体放在饱和溶液中浸泡，过滤、洗涤、干燥后称重，所得固体质量减小
C 用pH试纸分别测定相同浓度的溶液和溶液的pH，试纸颜色前者比后者深 非金属性：
D 将NaOH、无水乙醇、1-溴丁烷和碎瓷片混合加热，并将产生的气体直接通入溴水中，溴水褪色 1-溴丁烷发生了消去反应
A. A B. B C. C D. D
12. 化合物Z是合成苯并呋喃衍生物的中间体，由化合物X生成化合物Z的路线如图所示，下列说法错误的是
A. X的同分异构体中，与其官能团相同的有9种
B. 用红外光谱可检测Z中是否含有Y
C. 化合物Y与足量加成后的产物中含有3个不对称碳原子
D. 化合物Z在核磁共振氢谱上有5组吸收峰
13. 我国科学家设计了一套电化学装置，能够同时实现苯酚的无害化处理和电催化合成，其工作原理如图。下列说法错误的是
A. 膜Ⅰ为阳离子交换膜
B. 电子由d经外电路移动到a
C. c极的电极反应为
b极区每消耗1mol苯酚，可合成7mol
A.
14. 由直接脱氢制的反应为。在密闭容器中发生该反应，测得的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示。已知该反应的速率方程为。下列说法错误的是
A.
B. X、Y、Z三点的平衡常数：
C. 两点的反应速率的比值：
D. 恒容条件下，降温可使平衡由点变化至点
15. 为二元弱酸，其电离常数分别为且。时，浓度为溶液中pX与的关系如图所示［其中，代表和；]。下列说法正确的是
A. 曲线③代表
B. 约为
C. 时，溶液中
D. 三点对应的溶液中水的电离程度：
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16. 锰及其化合物在生产生活中应用广泛。回答下列问题：
（1）基态的价电子排布式为___________，Mn的第三电离能___________(填“>”“<”或“=”)铁的第三电离能。
（2）科学家设计了一种含锰的仿生螯合物可催化酚类转化为醌。其中DMF的结构简式为的合成如下：
①的空间构型为___________，EDTB分子中N的杂化轨道类型为___________，DMF分子中键角：___________(填“>”“<”或“=”)。
②对苯二胺的沸点为267～269℃而邻苯二胺的沸点为252~258℃，两者差异的原因是___________。
（3）锰的某种氧化物具有一定催化效果，其晶胞结构如图中A所示(Mn和O原子省略)，晶胞棱长为apm。A可看作是由ⅰ、ⅱ两种基本单元交替排列而成；ⅱ中单元内的锰和氧均位于体对角线上离顶点处。
①晶胞A中，距离m原子最近的O原子分数坐标为___________；ⅰ、ⅱ单元中Mn的配位数之比为___________。
②该氧化物的晶体密度为___________(列出计算式)。
17. 铟烟灰渣[含等]为主要原料制备In和活性ZnO的工艺流程如下：
已知：①常温下，一些金属离子开始沉淀与完全沉淀时的pH：
开始沉淀 6.5 6.3 1.5 3.5
完全沉淀 8.5 83 2.8 4.8
②在酸性溶液中可萃取三价金属离子：。
回答下列问题：
（1）“热溶解”时生成与物质的量之比为___________；“浸渣1”的主要成分是___________(填化学式)。
（2）加入铁粉“还原”的目的是___________；“滤液2”最好进入___________(填操作单元)再利用；“电解”时粗铟接直流电源的___________(填“正极”或“负极”)。
（3）“调pH”中可选用的试剂X为___________(填标号)；
A．Zn B．ZnO C． D．Fe
的使用量远大于理论计算量，可能的原因是___________；pH应控制的范围是___________。
（4）“沉锌”反应的离子方程式为___________。
18. 从金红石(主要成分，杂质)中提纯工艺流程如下：
根据上述流程某实验小组设计模拟实验装置如下。
已知：易水解，熔点、沸点5.6℃；易水解，熔点、沸点136.5℃。
回答下列问题：
（1）检查装置气密性后，加入药品，然后关闭___________，打开通入，一段时间后，关闭，打开___________，再通入，并对管式炉加热。
（2）管式炉中制备的化学方程式为___________。
（3）制备粗品时对装置D采用冰水浴，其目的是___________。
（4）提纯的操作名称是___________，提纯后，向D装置中加入一定量的水，加热，制备。
（5）精确称取样品置于锥形瓶中，加入热的和的混合溶液溶解，冷却，稀释，得到含的溶液。加入金属铝，将全部转化为，加入几滴KSCN溶液，用溶液滴定至终点。重复操作3次，消耗溶液的平均值为20.00mL(已知：)。
①加入金属铝发生主要反应的离子方程式为___________。
②该滴定实验达到终点的现象为___________，产品中纯度为___________。
③下列操作可能导致测定纯度的结果偏小的是___________(填标号)。
A．溶解样品时未完全冷却即进行稀释
B．滴定时加入过多的KSCN溶液
C．滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
19. 逆合成分析是分析目标结构，逐步将其拆解为更简单的前体和原料，完成路线设计的方法，也是近年来化学领域AI应用热点。某课题组使用AI对某目标分子进行逆合成分析如下( 为逆合成分析箭头，反应条件省略)：
已知：Ⅰ．
Ⅱ．结构为
Ⅲ．对于苯环，是间位取代定位基；是邻对位取代定位基，且决定性：。
回答下列问题：
（1）E中含氧官能团的名称为___________，D→C的反应类型为___________；H的结构简式为___________。
（2）的化学方程式为___________。
（3）写出符合下列条件的K的同分异构体的结构简式___________。
①含苯环且能发生水解反应；②1mol该有机物发生银镜反应最多能生成
③核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为
（4）E→D反应的目的为___________。
（5）对于由A至H的逆合成分析，某同学给出了另一分析结果：
该分析不可行的理由是：①X→A的反应，F原子更易被取代；②___________。
20. 是一种常见的有机溶剂，一种加氢偶合制备DMF的主要反应以及反应在不同温度下的化学平衡常数如表所示。
化学反应 平衡常数 温度／℃
300 500
① 2.5 2.68
②+ 1.25 1.08
③+ +
回答下列问题：
（1）DMA在催化剂表面不同位点上生成DMF的基元反应能量变化如下表。
基元反应 位点 位点
活化能/eV 反应热/eV 活化能/eV 反应热/eV
ⅰ.→ 2.30 1.55 1.05 0.75
ⅱ.→ 1.35 1.25
在___________(填“”或“”)位点上更有利于与反应生成，该位点上决速步反应为___________(填“ⅰ”或“ⅱ”)。
（2）若反应③正反应的活化能为、逆反应的活化能为，则___________(填“>”“<”或“=”)。已知平衡常数与温度关系为(与为常数)，升高相同温度，由大到小的顺序为___________。
（3）在压强恒定为的密闭容器中，按充入原料发生上述反应，DMA的平衡转化率以及DMF和的平衡选择性随温度的变化如图所示。[X的平衡选择性，为DMF或］。
①DMF平衡选择性的曲线是___________(填序号)；300℃时，若平衡时密闭容器的体积为，的平衡浓度为，的平衡浓度为___________，DMA的平衡转化率为___________。
②时，用分压表示反应①的平衡常数为___________。时，保持压强恒定为，向容器内通入使的分压保持不变，重新达平衡时，的值___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
2025年高考适应性测试
化学
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ti 48 Mn 55 Ba 137
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】A
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】B
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
【11题答案】
【答案】AD
【12题答案】
【答案】AC
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】AD
【15题答案】
【答案】B
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
【16题答案】
【答案】（1） ①. ②. >
（2） ① 正三角形 ②. ③. > ④. 邻苯二胺可形成分子内氢键，减弱分子间作用力，导致沸点相对较低(或对苯二胺更易形成分子间氢键，增强分子间作用力，因此沸点更高)
（3） ①. ②. ③.
【17题答案】
【答案】（1） ①. ②.
（2） ①. 将转化为，防止进入有机相 ②. 沉锌 ③. 正极
（3） ①. BC ②. 产生的催化分解 ③.
（4）
【18题答案】
【答案】（1） ①. 、 ②.
（2）
（3）冷凝(或使液化，便于收集)
（4）蒸馏 （5） ①. ②. 滴入最后半滴溶液，溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色 ③. 88.9% ④. B
【19题答案】
【答案】（1） ①. 醚键、硝基 ②. 还原反应 ③.
（2） （3）、
（4）保护(亚氨基)(或保护，防止发生反应)
（5）Z→Y的反应，由于为邻对位取代基，且决定性：，所以Br难以取代在的间位
【20题答案】
【答案】（1） ①. ②. ⅱ
（2） ①. > ②.
（3） ①. c ②. 0.6 ③. 42.9% ④. ⑤. 减小

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