资源简介

中小学教育资源及组卷应用平台
《暑假预习》每日一练 3
知识梳理
1、盐酸是 的水溶液，具有 ，挥发出的 在瓶口遇水蒸汽形成
而出现白雾。浓盐酸敞口放置会使质量 ，浓度 。工业盐酸因常含 而显黄色。
2、盐酸的物理性质：纯净的盐酸是 色的液体混合物，有 气味，具有 ，需要 保存，浓盐酸打开瓶塞后会在空气中形成 ，浓盐酸敞口放置会造成浓度 ，质量 。
3、盐酸的化学性质：盐酸能够与 、 （Mg，Al，Zn，Fe）、某些 （Fe2O3，CuO等）、 、某些 （CaCO3，AgNO3）等发生化学反应。
4、2HCl + Fe == 2HCl + CuO ==
6HCl + Fe2O3 == HCl + NaOH ==
CaCO3 +2HCl == AgNO3 + HCl ==
5、盐酸的用途：重要的化工产品，用于 ， ，人体胃液中含有 帮助消化。
考点专练
1、下列说法正确的是（　　）
A．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量增加
B．浓盐酸在空气中会冒白烟
C．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量分数会增大
D．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量分数会减小
2、盐酸的下列性质与它在水溶液中电离生成的氢离子无关的是（ ）
A．可以使紫色石蕊试液变红 B．可以和锌反应生成氢气
C．可以和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀 D．可以和氧化铜反应生成氯化铜和水
3、贝壳的主要成分是碳酸钙，小强设计了如图的实验进行有关探究活动，以下关于此实验现象的描述中错误的是（　　）
A．贝壳表面有气泡产生 B．表面皿石灰水变浑浊
C．贝壳逐渐溶解 D．烧杯中物质的总质量不变
4、盐酸是初中阶段的三大强酸之一，是较为常见的酸溶液，下列关于盐酸的叙述中，正确的是（　　）
A．纯净的盐酸是纯净物
B．常用的37％的盐酸可以通过加热浓缩使其浓度增大
C．人的胃液里含有盐酸，说明盐酸无腐蚀性
D．浓盐酸在空气中形成白雾，该白雾是盐酸的小液滴
5、将适量的铁粉投入到盐酸中，下列现象不会出现的是（ ）
A．溶液变成浅绿色 B．有无色气体产生 C．铁粉不断减少 D．有棕色沉淀生成
6、为验证“酸的化学性质"，某班同学在实验室进行如果实验，请分析并回答相关问题：
（1）一定没有明显现象的试管是：__________。
（2）要全面验证酸的化学性质，D试管中的固体单质可以是__________（填一种即可）。
（3）实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH=2，则废液中所含溶质最多有__________种。（溶质不计指示剂与气体）。
7、盐酸是一种重要的化工原料，也是实验室中重要的化学试剂，初中化学中许多实验都用到了盐酸。
（1）打开浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有_________产生。
（2）用盐酸按照图的方式进行中和反应实验，其化学反应方程式是________________________________，向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量的过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是________________________。以下证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是_______ (填序号)。
A．滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝 B．另滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变
C．加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变 D．加入金属Cu片，产生气泡
8、U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中分别同时滴加40g 10%的氢氧化钠溶液和40g 10%的稀盐酸（如图所示）。
充分反应后U形管中的溶液呈 色，往反应后的U形管中加入下列物质，不能发生反应的有 （填序号）。
①硫酸铜 ②硝酸银 ③锌 ④碳酸钠 ⑤硫酸
《暑假预习》每日一练 4
知识梳理
1、硫酸的物理性质：浓硫酸是 、 的 状液体混合物， 挥发，密度比水 ，稀硫酸是 的液体混合物。
2、硫酸的化学性质：稀硫酸能够与 、 （Mg，Al，Zn，Fe）、某些 （Fe2O3，CuO等）、 、某些 （BaCl2）等发生化学反应。
3、 H2SO4 + Zn == H2SO4 + CuO ==
3H2SO4 + Fe2O3 == H2SO4 + Cu(OH)2 ==
H2SO4 + BaCl2 ==
4、浓硫酸的特性
①浓硫酸对皮肤、衣服等具有强烈的 ，如果不慎溅到，先要用 抹去（防止水冲洗时烫伤），再用 冲洗，最后用 冲洗，严重时及时 。
②浓硫酸还具有 性，能够把有机物里的H、O元素夺取出来，然后生成水，这是一个 变化。
③浓硫酸能直接吸收空气中的水分，具有 性，需要 保存，敞口放置的浓硫酸时间久了浓度也会 ，质量会 。实验室常用浓硫酸做 ，用来干燥 、 、 等气体。
浓硫酸的稀释：将 沿着烧杯内壁慢慢流进 中，并不断用 搅拌，使产生的热量迅速散失。极易溶于水放出大量的热。
6、硫酸的用途： 重要的化工原料，用于生产化肥、 、 、 以及 和 等
7、盐酸和硫酸的共性： 因为盐酸和硫酸在水中都能够电离出 ，所以 的化学性质是酸的共性；酸的共性有： 等反应。
8、Cl-和SO42-的检验：向待测液中滴加 溶液，出现 ，滴加 ， ，证明有 存在，再取待测液滴加指示剂，若证明溶液成酸性，即可证明溶液中有盐酸；向待测液中滴加 ，出现 ，滴加 ，沉淀 ，证明有 存在，再取待测液滴加指示剂，若证明溶液成酸性，即可证明溶液中有硫酸。
9、硝酸：硝酸 酸的共性，浓硝酸和浓硫酸一样具有强烈的 ，浓硝酸和浓盐酸一样具有 ，且 ，要保存在棕色试剂瓶中。
考点专练
1、浓硫酸敞口放置在空气中，会吸收空气中的水分。某同学通过实验测定了浓硫酸的吸水性的有关数据，并绘制成如图所示的图像。其中横坐标表示时间，那么纵坐标可能表示（ ）
①溶质的质量分数 ②溶剂的质量 ③溶液的质量 ④溶质的质量
A．①② B．①④ C．④⑤ D．②③
2、硫酸是一种常见的酸。下列关于硫酸的说法中，正确的是（ ）
A．组成：硫酸溶液中有和两种微粒，且数目相同
B．性质：能与碱、多种金属和、等非金属氧化物反应
C．用途：可用于清除铁表面的氧化铁和生产化肥硫酸铵
D．检验：滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解
3、在①氧化铁②金属锌③氢氧化铜④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（　　）
A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④
4、下列实验中浓硫酸表现脱水性的是：①浓硫酸敞口久置于空气中增重；②浓硫酸干燥氢气；③浓硫酸使白纸变黑（　　）
A．③ B．①②③ C．②③ D．①②
5、小金利用如图装置进行二氧化碳性质研究。注射器内装有足量稀盐酸，硬质玻璃管中有图个棉球，其中①、④用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。下列关于该实验的说法中不合理的是（　　）
A．用注射器添加盐酸可以更好地控制反应速率
B．该实验中浓硫酸的作用是利用自身的脱水性，干燥二氧化碳
C．若把稀盐酸换成稀硫酸则反应速度太慢，可能会影响实验结论
D．通过①②或③④现象的比较，均能得出二氧化碳溶于水呈酸性
7．将一根生锈的铁钉放入稀硫酸中，下列对发生变化的预测不正确的是（　　）
A．铁钉表面铁锈将会消失 B．过一段时间后铁钉表面将产生气泡
C．溶液的颜色由无色变为黄色 D．溶液的质量将会减少
8、对知识的及时整理与归纳是学习科学的重要方法。某同学在学习了硫酸的化学性质后，初步归纳出稀硫酸与其他物质相互反应的关系，如图所示（“一”表示相连的两种物质能发生反应，五个圈中的物质属于不同的类别）。
（1）已知X是金属单质，则X可以是 （填一种即可）。
（2）请写出稀硫酸与Y反应的一个化学方程式： 。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
" 21世纪教育网(www.21cnjy.com)中小学教育资源及组卷应用平台
《暑假预习》每日一练 3
知识梳理
1、盐酸是 HCl 气体的水溶液，具有挥发性，挥发出的 HCl 气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸的小液滴而出现白雾。浓盐酸敞口放置会使质量减轻，浓度变小。工业盐酸因常含 Fe 而显黄色。
2、盐酸的物理性质：纯净的盐酸是无色的液体混合物，有刺激性气味，具有挥发性，需要密封保存，浓盐酸打开瓶塞后会在空气中形成白雾，浓盐酸敞口放置会造成浓度下降，质量减小。
3、盐酸的化学性质：盐酸能够与酸碱指示剂、活泼金属（Mg，Al，Zn，Fe）、某些金属氧化物（Fe2O3，CuO等）、碱、某些盐（CaCO3，AgNO3）等发生化学反应。
4、2HCl + Fe == FeCl2 + H2↑ 2HCl + CuO == CuCl2 + H2O
6HCl + Fe2O3 ==2FeCl3 + 3H2O HCl + NaOH == NaCl + H2O
CaCO3 +2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ AgNO3 + HCl == AgCl↓ + HNO3
5、盐酸的用途：重要的化工产品，用于金属表面除锈，制造药物，人体胃液中含有盐酸帮助消化。
考点专练
1、下列说法正确的是（　　）
A．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量增加
B．浓盐酸在空气中会冒白烟
C．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量分数会增大
D．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量分数会减小
【答案】D
【解析】A、浓盐酸具有挥发性，浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶液的质量减少，故选项说法错误；
B、浓盐酸具有挥发性，浓盐酸在空气中会冒白雾，故选项说法错误；
C、浓盐酸具有挥发性，浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶液的质量减少，溶液的溶质质量分数会减小，故选项说法错误；
D、浓盐酸具有挥发性，浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶液的质量减少，溶液的溶质质量分数会减小，故选项说法正确。
2、盐酸的下列性质与它在水溶液中电离生成的氢离子无关的是（ ）
A．可以使紫色石蕊试液变红 B．可以和锌反应生成氢气
C．可以和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀 D．可以和氧化铜反应生成氯化铜和水
【答案】C
【解析】盐酸在水溶液中电离生成的氢离子，具有酸性，所以可以使紫色石蕊试液变红；可以和锌反应生成氢气；可以和氧化铜发生中和反应，反应生成氯化铜和水。故选C．
3、贝壳的主要成分是碳酸钙，小强设计了如图的实验进行有关探究活动，以下关于此实验现象的描述中错误的是（　　）
A．贝壳表面有气泡产生 B．表面皿石灰水变浑浊
C．贝壳逐渐溶解 D．烧杯中物质的总质量不变
【答案】D
【解析】A、碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳，故有气泡产生，故A正确。
B、生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以表面皿内壁有浑浊出现，故B正确。
C、碳酸钙反应后生成易溶于水的氯化钙，贝壳逐渐溶解，故C正确。
D、碳酸钙反应后生成易溶于水的氯化钙，溶质由氯化氢变为氯化钙，溶质的质量增加，故D错误。
故选D。
4、盐酸是初中阶段的三大强酸之一，是较为常见的酸溶液，下列关于盐酸的叙述中，正确的是（　　）
A．纯净的盐酸是纯净物
B．常用的37％的盐酸可以通过加热浓缩使其浓度增大
C．人的胃液里含有盐酸，说明盐酸无腐蚀性
D．浓盐酸在空气中形成白雾，该白雾是盐酸的小液滴
【答案】D
【解析】A.纯净的盐酸是由HCl气体溶于水形成的，因此它是混合物而不是纯净物，故A错误；
B.常用的37％的盐酸加热后，其中HCl气体的溶解性减弱，会加快挥发，因此浓度会减小，故B错误；
C.人的胃液里含有盐酸，盐酸具有腐蚀性，故C错误；
D.浓盐酸在空气中形成白雾，该白雾是盐酸的小液滴，故D正确。
故选D。
5、将适量的铁粉投入到盐酸中，下列现象不会出现的是（ ）
A．溶液变成浅绿色 B．有无色气体产生 C．铁粉不断减少 D．有棕色沉淀生成
【答案】D
【解析】适量的铁粉投入稀盐酸中，反应原理：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑,A选项，溶液由无色变为浅绿色，Fe2＋为浅绿色。B选项，能产生无色无味的氢气。C选项，固体物质（铁粉）逐渐溶解变为FeCl2溶液。D选项，生成的FeCl2溶液是浅绿色，没有棕色沉淀产生，故选D。
6、为验证“酸的化学性质"，某班同学在实验室进行如果实验，请分析并回答相关问题：
（1）一定没有明显现象的试管是：__________。
（2）要全面验证酸的化学性质，D试管中的固体单质可以是__________（填一种即可）。
（3）实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH=2，则废液中所含溶质最多有__________种。（溶质不计指示剂与气体）。
【答案】 A Fe 4
【解析】由分析可知：（1）一定没有明显现象的试管是：A；
（2）要全面验证酸的化学通性，D试管中能与酸反应的固体单质是铁、锌、铝、镁等；
（3）实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH=2，则废液中所含溶质最多有反应生成的氯化钠、氯化铜、氯化亚铁、氯化氢等4种。
7、盐酸是一种重要的化工原料，也是实验室中重要的化学试剂，初中化学中许多实验都用到了盐酸。
（1）打开浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有_________产生。
（2）用盐酸按照图的方式进行中和反应实验，其化学反应方程式是________________________________，向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量的过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是________________________。以下证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是_______ (填序号)。
A．滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝 B．另滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变
C．加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变 D．加入金属Cu片，产生气泡
【答案】 白雾 HCl＋NaOH===NaCl＋H2O 溶液由红色变为无色 B
【解析】（1）浓盐酸有挥发性，所以当打开盛有浓盐酸的试剂瓶时，挥发出的氯化氢气体会在瓶口遇到空气中的水蒸气而溶解形成盐酸小液滴。会观察到瓶口有白雾产生。
A．盐酸可与熟石灰、石灰石都发生反应，无法单独除去石灰石。此项不正确。 B．氯化钠与盐酸不反应，无明显变化；碳酸钠可与盐酸反应生成二氧化碳气体，可观察有气泡生成。所以可用盐酸鉴别二者。此项正确。C．实验室可用盐酸和石灰石反应制取二氧化碳。此项正确。D．盐酸可用铁锈的主要成分氧化铁反应，可用于除去铁钉上的锈迹。此项正确。所以应选A项。
（2）盐酸可与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH==NaCl+H2O 氢氧化钠呈碱性，可使酚酞变红。所以原烧杯中的溶液为红色。当加入盐酸的量恰好完全中和氢氧化钠时，溶液为中性，此时酚酞呈无色。此时溶液中不再含碱性物质，即可说明盐酸可与氢氧化钠反应。
当加入盐酸的量过量时，溶液应呈酸性；A． 石蕊遇酸变红，此项不正确。B．另滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变；说明加入氢氧化钠溶液后溶液仍不呈碱性。可说明溶液为酸性。此项正确。C．加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变，说明溶液呈中性或酸性，此项不正确。D．在金属活动性顺序表中，铜的活动性在氢元素的后面，不能与酸反应产生气泡。此项不正确。所以应选B项。
8、U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中分别同时滴加40g10%的氢氧化钠溶液和40g10%的稀盐酸（如图所示）。
充分反应后U形管中的溶液呈 色，往反应后的U形管中加入下列物质，不能发生反应的有 （填序号）。
①硫酸铜 ②硝酸银 ③锌 ④碳酸钠 ⑤硫酸
【答案】 无色 ①⑤
【解析】根据氢氧化钠与盐酸的反应，
可知40g10%的氢氧化钠溶液和40g10%的稀盐酸充分反应后盐酸有剩余，溶液呈酸性，酚酞在酸性溶液中为无色。
所以反应后的U形管中含有氯化钠和盐酸，硝酸银和盐酸、氯化钠都会生成白色沉淀，锌、碳酸钠能和盐酸反应，硫酸铜和硫酸不能和盐酸、氯化钠反应，故填①⑤。
《暑假预习》每日一练 4
知识梳理
1、硫酸的物理性质：浓硫酸是无色、粘稠的油状液体混合物，难挥发，密度比水大，稀硫酸是无色无味的液体混合物。
2、硫酸的化学性质：稀硫酸能够与酸碱指示剂、活泼金属（Mg，Al，Zn，Fe）、某些金属氧化物（Fe2O3，CuO等）、碱、某些盐（BaCl2）等发生化学反应。
3、 H2SO4 + Zn == ZnSO4 + H2↑ H2SO4 + CuO == CuSO4 + H2O
3H2SO4 + Fe2O3 ==2Fe2（SO4）3 + 3H2O H2SO4 + Cu(OH)2 == CuSO4 + 2H2O
H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2HCl
4、浓硫酸的特性
①浓硫酸对皮肤、衣服等具有强烈的腐蚀性，如果不慎溅到，先要用干布抹去（防止水冲洗时烫伤），再用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时及时送医院。
②浓硫酸还具有脱水性，能够把有机物里的H、O元素夺取出来，然后生成水，这是一个化学变化。
③浓硫酸能直接吸收空气中的水分，具有吸水性，需要密封保存，敞口放置的浓硫酸时间久了浓度也会降低，质量会增加。实验室常用浓硫酸做干燥剂，用来干燥氧气、氢气、二氧化碳等气体。
5、浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢流进水中，并不断用玻璃棒搅拌，使产生的热量迅速散失。极易溶于水放出大量的热。
6、硫酸的用途： 重要的化工原料，用于生产化肥、农药、火药、燃料以及冶炼金属和金属除锈等。
7、盐酸和硫酸的共性： 因为盐酸和硫酸在水中都能够电离出氢离子，所以氢离子的化学性质是酸的共性；酸的共性有：能够与酸碱指示剂、碱、活泼金属、金属氧化物、某些盐等反应。
8、Cl-和SO42-的检验：向待测液中滴加硝酸银溶液，出现白色沉淀，滴加稀硝酸，沉淀不消失，证明有Cl-存在，再取待测液滴加指示剂，若证明溶液成酸性，即可证明溶液中有盐酸；向待测液中滴加硝酸钡，出现白色沉淀，滴加稀硝酸，沉淀不消失，证明有SO42-存在，再取待测液滴加指示剂，若证明溶液成酸性，即可证明溶液中有硫酸。
9、硝酸：硝酸具有酸的共性，浓硝酸和浓硫酸一样具有强烈的腐蚀性，浓硝酸和浓盐酸一样具有挥发性，且见光易分解，要保存在棕色试剂瓶中。
考点专练
1、浓硫酸敞口放置在空气中，会吸收空气中的水分。某同学通过实验测定了浓硫酸的吸水性的有关数据，并绘制成如图所示的图像。其中横坐标表示时间，那么纵坐标可能表示（ ）
①溶质的质量分数②溶剂的质量③溶液的质量④溶质的质量
A．①② B．①④ C．④⑤ D．②③
【答案】D
【解析】浓硫酸有吸水性，敞口放置在空气中，会吸收空气中的水分，使溶剂的质量逐渐增多；溶液不易挥发，溶质的质量不变，所以随溶剂的增多，溶液质量也增多；而溶质的质量分数减小。故选D。
2、硫酸是一种常见的酸。下列关于硫酸的说法中，正确的是（ ）
A．组成：硫酸溶液中有和两种微粒，且数目相同
B．性质：能与碱、多种金属和、等非金属氧化物反应
C．用途：可用于清除铁表面的氧化铁和生产化肥硫酸铵
D．检验：滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解
【答案】C
【解析】A、硫酸溶于水后发生解离，解离出H+和SO42-，由硫酸化学式可知，硫酸中氢离子与硫酸根离子的个数比为2：1，则硫酸溶液中氢离子与硫酸根离子的个数比为2：1，选项错误；
B、硫酸作为酸，能够与金属氧化物反应生成盐和水，不能与非金属氧化物反应，选项错误；
C、硫酸能够与金属氧化物反应生成盐和水，可用来清除铁表面的氧化铁，硫酸中含有硫酸根离子，还可以用来生产化肥硫酸铵，选项正确；
D、检验溶液是否为硫酸时，不能加入氯化钡溶液，因为氯化钡能够与硝酸银反应生成既不溶于水，也不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化银，会对实验产生干扰，选项错误，故选C。
3、在①氧化铁②金属锌③氢氧化铜④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（　　）
A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④
【答案】B
【解析】①氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，氢离子参与了反应，体现了酸的通性；
②金属锌与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氢离子参与了反应，体现了酸的通性；
③氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，氢离子参与了反应，体现了酸的通性；
④氯化钡溶液与硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，氢离子没有参与反应，没有体现酸的通性； 则能反映“酸的通性”的组合是①②③。
4、下列实验中浓硫酸表现脱水性的是：①浓硫酸敞口久置于空气中增重；②浓硫酸干燥氢气；③浓硫酸使白纸变黑。（　　）
A．③ B．①②③ C．②③ D．①②
【答案】A
【解析】①浓硫酸敞口久置于空气中增重，是利用了浓硫酸具有吸水性；
②浓硫酸干燥氢气，是利用了浓硫酸的吸水性；
③浓硫酸使白纸变黑，是利用了浓硫酸具有脱水性，能把纸张中的氢元素和氧元素“脱出”结合生成水。
故选A。
6．小金利用如图装置进行二氧化碳性质研究。注射器内装有足量稀盐酸，硬质玻璃管中有图个棉球，其中①、④用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。下列关于该实验的说法中不合理的是（　　）
A．用注射器添加盐酸可以更好地控制反应速率
B．该实验中浓硫酸的作用是利用自身的脱水性，干燥二氧化碳
C．若把稀盐酸换成稀硫酸则反应速度太慢，可能会影响实验结论
D．通过①②或③④现象的比较，均能得出二氧化碳溶于水呈酸性
【答案】B
【解析】A、通过推拉活塞的快慢可以控制反应速率，故说法正确；
B、浓硫酸具有吸水性，所以用来干燥二氧化碳，故说法错误；
C、稀硫酸和大理石反应，生成硫酸钙，微溶于水的硫酸钙覆盖在石灰石的表面，阻碍反应进一步进行，反应速度变慢，可能会影响实验结论，故说法正确；
D、①④处棉球会变成红色，②③处干燥的棉球不变色，所以通过①②或③④现象的比较，均能得出二氧化碳溶于水呈酸性，故说法正确。
故选B。
7．将一根生锈的铁钉放入稀硫酸中，下列对发生变化的预测不正确的是（　　）
A．铁钉表面铁锈将会消失 B．过一段时间后铁钉表面将产生气泡
C．溶液的颜色由无色变为黄色 D．溶液的质量将会减少
【答案】D
【解析】A、铁钉表面的铁锈是氧化铁，能与硫酸反应，故铁锈会消失，正确。
B、铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故一段时间后会观察到有气泡产生，正确。
C、氧化铁与硫酸反应生成的是硫酸铁，硫酸铁的水溶液呈黄色，正确。
D、由于氧化铁溶于硫酸，导致溶液的质量增大，错误
故选D。
8、对知识的及时整理与归纳是学习科学的重要方法。某同学在学习了硫酸的化学性质后，初步归纳出稀硫酸与其他物质相互反应的关系，如图所示（“一”表示相连的两种物质能发生反应，五个圈中的物质属于不同的类别）。
（1）已知X是金属单质，则X可以是 （填一种即可）。
（2）请写出稀硫酸与Y反应的一个化学方程式： 。
【答案】 铁 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
【解析】（1）酸能与活泼金属反应，已知X是金属单质，则X可以是锌、铁等金属。
（2）由题意，五个圈中的物质属于不同的类别，氧化铜属于金属氧化物，碳酸钠属于盐，X为金属，则Y应为碱，硫酸能与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O（合理即可）。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
" 21世纪教育网(www.21cnjy.com)中小学教育资源及组卷应用平台
《暑假预习》每日一练 1
知识梳理
1、（1）不产生新物质的变化属于 变化；能够产生新物质的变化属于 变化。
（2）物理变化过程中， 产生，也就是物质本身的分子结构 ，如物质的状态、形状、大小等的改变。化学变化过程中， 产生，也就是原有物质的分子结构被破坏，原子重新构成新的分子。
（3）化学变化与物理变化往往同时发生，在化学变化中，同时发生 ；在物理变化中 发生化学变化。
2、（1）物理性质： 发生化学变化就能够表现出来的性质；常见的物理性质包括
等。
（2）化学性质： 在化学变化中才能够表现出来的性质；常见的化学性质包括 等。
3、区别物质变化与物质性质：变化强调的是物质的某种改变的 ，这种改变可能已经发生也可能正在发生；性质强调的是 ，是客观的事实。物质的性质决定物质的变化，物质的变化体现物质的性质。
4、（1）寻找物质变化的证据： 等。
（2）探究物质的性质和变化常用的方法： 和 。
5、氯化铁溶液滴入硫氰化钾溶液变 ，利用硫氰化钾溶液检验 的存在。
白色硫酸铜固体遇水会变 ，利用白色硫酸铜固体检验 的存在。
6、风化：常温时放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末，是 变化。
如：CuSO4·5H2O====== CuSO4+5H2O
考点专练
1、下列四幅图片中物质变化形式不一样的是（　　）
A．泥石流 B．常年受风吹的树 C．灯泡通电发光 D．树叶变黄
2、下列属于化学变化的是（ ）
①③ B．②③ C．②④ D．③④
3、下列关于物质的变化和性质的描述，不正确的是（　　）
A．物理性质都是通过物理变化表现出来的
B．需要通过化学变化表现出来的性质称为化学性质
C．蜡烛燃烧现象说明化学变化中一定伴随着物理变化
D．判断物理变化和化学变化的唯一依据是是否有新物质生成
4、2022年10月12日天宫课堂第三课开播，航天员陈冬、刘洋、蔡旭哲展示了一些在“神舟十四号”里的部分生活细节。其中属于化学变化的是（　　）
A．用吸管吸出密封袋里的水，密封袋变瘪 B．天宫二号里栽培的生菜进行光合作用
C．穿上镶有特制织物的衣服，吸附有异味的气体 D．压缩剩余的食物，使食物的体积变小
5、世界环保联盟将全面禁止用氯气对饮用水消毒，用消毒时有残留臭味，建议推广采用安全、高效杀菌消毒剂二氧化氯，它是一种黄绿色气体，冷却至11℃以下时变成红色液体，易溶于水，见光易分解，消毒水时不生成有害物质，对此相关描述合理的是（ ）
A．反映的是物理变化
B．和都能消毒水体，利用其化学性质
C．易溶于水，见光易分解，利用其物理性质
D．冷却至11℃以下变成红色液体，反映的是化学变化
6、我国拥有丰富的海底可燃冰及先进的开采技术，可燃冰是由甲烷气体与水在高压低温条件下形成的类冰状水合物，可燃冰热值高，储藏量大，燃烧不产生污染物。
（1）一个分子中含有氢原子的个数为 ；
（2）下列关于可燃冰的说法正确的是 。
A．可燃冰是一种清洁能源 B．类冰状水合物是一种纯净物
C．甲烷和水形成可燃冰的过程是化学变化
7、 下列变化及性质中属于物理变化的是 ，属于化学变化的是 。（填序号）
①铁在空气中生锈； ②液氧是淡蓝色液体； ③蜡烛熔化； ④酒精挥发； ⑤食物腐烂；
⑥在常温常压下水的沸点是100℃； ⑦电灯丝通电发光、发热； ⑧镁条在空气中燃烧；
⑨二氧化硫具有刺激性气味。
8、下列变化及性质中属于物理变化的是___________，属于化学变化的是___________，属于物理性质的是___________，属于化学性质的是___________。
（1）二氧化硫具有刺激性气味；（2）液氧是淡蓝色液体；（3）蜡烛熔化；（4）碱式碳酸铜受热易分解；（5）酒精挥发；（6）食物腐烂；（7）汽油易挥发；（8）在常温常压下水的沸点是100℃；
（9）电灯丝通电发光、发热；（10）镁条在空气中燃烧。
《暑假预习》每日一练 2
知识梳理
1、物质溶解于水或者受热融化而形成自由移动离子的过程，叫做 。
2、常温下 的溶液叫做酸性溶液，酸性溶液中都含有 。如： 等。
3、电离时，产生的阳离子 是 的化合物，叫做酸。如醋酸、柠檬酸、盐酸、硫酸、硝酸等。
HCI==== H ++ CI— H2SO4 ==== + SO42— HNO3===== H++
4、常温下 的溶液叫做碱性溶液，碱性溶液中都含有 。如： 等。
5、电离时，产生的阴离子 是 的化合物，叫做碱。如：烧碱（ ）、熟石灰（ ）、 、 等。
6、酸的溶液一定是酸性溶液，酸性溶液 是酸的溶液；碱的溶液一定是碱性溶液，碱性溶液 是碱的溶液。
指示剂 酸性溶液 碱性溶液
石蕊试液（紫色）
酚酞试液（无色）
蓝色石蕊试纸（蓝色）
红色石蕊试纸（红色）
7、在 或 溶液中能显示不通颜色的物质，叫做酸碱指示剂。常见的酸碱指示剂如下表：
8、pH：反映物质 的指标，它的范围通常在 之间，pH越 酸性越强，pH越 ，碱性越强，常温下 的溶液叫做中性溶液。
9、pH的测量方法：用 的玻璃棒 取被测试的溶液， 在pH试纸上，将试纸显示的颜色与 对照。
10、注意：(1)用pH试纸测溶液pH时，pH试纸不能预先用蒸馏水润湿，否则会导致测量结果不准确，常见的情况如下:
①溶液为酸性时，酸性变弱，pH 。 ②溶液为中性时,pH 。
③溶液为碱性时，碱性变弱，pH 。
(2)不能将pH试纸直接放入待测试的溶液中，否则会 试剂。
考点专练
胆汁 血液 胰液 胃液
PH 7.1~7.3 7.35~7.45 7.5~8.0 0.9~1.5
1、健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内。如表是人体内一些液体的正常pH范围，其中显酸性的是（　　）
A．胆汁 B．血浆 C．胰液 D．胃液
2、①酸奶；②肥皂水；③食盐水是生活中常见的三种物质。酸奶能使紫色石蕊试液变红，肥皂水显碱性，食盐水的pH=7。它们的pH由小到大排列，正确的是
A．①②③ B．①③② C．②①③ D．③②①
3、在下列四份溶液中，酸性最强的溶液是（　　）
A．pH=0的溶液 B．能使无色酚酞试液变成红色的溶液
C．pH=1的溶液 D．能使紫色石蕊试液变成蓝色的溶液
4、在生活、生产和科学研究中，常用 pH 试纸测定溶液的 pH。以下测定操作正确的是 （ ）
A．将被测液滴到放在玻璃片上的 pH 试纸上，显色后，与标准比色卡比较
B．将 pH 试纸直接投入被测液中，显色后，取出与标准比色卡比较
C．先用少量水湿润试纸，后滴上被测液，显色后，与标准比色卡比较
D．先用蒸馏水清洗滴管，随后吸取被测液滴到试纸上，显色后，与标准比色卡比较
5、物质的酸碱性与我们的生活密切相关。
（1）酸性是因为物质能电离出 离子，可以使紫色石蕊试液变 色。
（2）酸碱性强弱可用pH表示，通常洗衣粉、香皂呈碱性，即pH 7，自然状态下头皮表面呈弱酸性，有利于头发的生长；所以用洗发水洗发后，最好再使用护发素，使头皮保持弱酸性；由此推测护发素的pH 7。（选填“＞”、“＜”、“=”）
植物浸出液 稀盐酸溶液 氯化钠溶液 稀氢氧化钠溶液
万寿菊 黄色 黄色 黄色
牵牛花 红色 紫色 蓝色
玫瑰花 浅红色 浅红色 绿色
6、许多植物花瓣浸出液遇到酸性或碱性溶液都会呈现出不同的颜色，在化学实验室中，常用作酸碱指示剂。现提取几中植物花瓣的浸出液分别滴入三种溶液中，实验记录如下表：
请分析并回答下列问题：
（1）上述花瓣浸出液中，不能作酸碱指示剂的是 ；
（2）若将牵牛花浸出液加入食醋中，溶液会变 色，若将玫瑰花浸出液加入某无色溶液中，溶液变绿色，则该溶液是pH 7。(填“＞”、“＜”或“=”)
7、不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小
B．洗手液b的酸性比a弱
C．洗手液c能使石蕊试液变蓝色
D．洗手液d和a混合液的pH可能等于7
8、学习要善于分析比较，去伪存真。下列说法中正确的一项是（　　）
A．不能使酚酞变色的溶液的pH一定等于7
B．已知NaHSO4在溶液中离解出Na+、H+和SO42-，其pH<7，但不是酸
C．上网查资料得知水也能离解出极少量H+和OH-，所以水既可看作酸也可看作碱
D．甲用石蕊试液测知某果汁液变红色；乙改用pH试纸测知pH=8
9、我国土壤的分布情况大体是“南酸北碱”，南方农民引淡水冲洗以降低其酸性，在图中符合冲洗过程中酸碱性变化的曲线是（ ）
A．B．C． D．
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
" 21世纪教育网(www.21cnjy.com)中小学教育资源及组卷应用平台
《暑假预习》每日一练 1
知识梳理
1、（1）不产生新物质的变化属于物理变化；能够产生新物质的变化属于化学变化。
（2）物理变化过程中，没有新的物质产生，也就是物质本身的分子结构没有变化，如物质的状态、形状、大小等的改变。化学变化过程中，有新的物质产生，也就是原有物质的分子结构被破坏，原子重新构成新的分子。
（3）化学变化与物理变化往往同时发生，在化学变化中，同时发生物理变化；在物理变化中不一定发生化学变化。
2、（1）物理性质：不需要发生化学变化就能够表现出来的性质；常见的物理性质包括颜色、味道、气味、状态、密度、熔点、沸点、溶解性、导电性、导热性、磁等。
（2）化学性质： 在化学变化中才能够表现出来的性质；常见的化学性质包括氧化性、还原性、可燃性等。
3、区别物质变化与物质性质：变化强调的是物质的某种改变的过程，这种改变可能已经发生也可能正在发生；性质强调的是物质本身固有的属性，是客观的事实。物质的性质决定物质的变化，物质的变化体现物质的性质。
4、（1）寻找物质变化的证据：颜色变化、产生沉淀、产生气体、状态变化、形状变化、温度变化等。
（2）探究物质的性质和变化常用的方法：观察法和实验法。
5、氯化铁溶液滴入硫氰化钾溶液变血红色，利用硫氰化钾溶液检验三价铁离子的存在。
白色硫酸铜固体遇水会变蓝色，利用白色硫酸铜固体检验水的存在。
6、风化：常温时放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末，是化学变化。
如：CuSO4·5H2O====== CuSO4+5H2O
考点专练
1、下列四幅图片中物质变化形式不一样的是（　　）
A．泥石流 B．常年受风吹的树 C．灯泡通电发光 D．树叶变黄
【答案】D
【解析】A、泥石流是一种地质灾害，没有新物质生成，属于物理变化。
B、常年受风吹的树弯曲是因为力的作用，没有新物质生成，属于物理变化。
C、灯泡通电发光没有新物质生成，属于物理变化。
D、秋天树叶变黄过程中生成了新物质，属于化学变化。
故选D。
2、下列关于物质的变化和性质的描述，不正确的是（　　）
A．物理性质都是通过物理变化表现出来的
B．需要通过化学变化表现出来的性质称为化学性质
C．蜡烛燃烧现象说明化学变化中一定伴随着物理变化
D．判断物理变化和化学变化的唯一依据是是否有新物质生成
【答案】A
【解析】A.物理性质不通过物理变化就能表现出来，比如颜色和气味，故A错误符合题意；
B.需要通过化学变化表现出来的性质称为化学性质，故B正确不合题意；
C.蜡烛燃烧，生成二氧化碳和水，这属于化学变化，但是蜡烛的状态也同时发生变化，这是物理变化，因此说明化学变化中一定伴随着物理变化，故C正确不合题意；
D.判断物理变化和化学变化的唯一依据是是否有新物质生成，故D正确不合题意。
故选A。
3、下列属于化学变化的是（ ）
A．①③ B．②③ C．②④ D．③④
【答案】C
【解析】①活性炭净水利用的是活性炭的吸附性，吸附性是物质的物理性质，活性炭净水的过程没有新的物质生成，是物理变化；
②铁丝在氧气中燃烧生成黑色物质，有新的物质生成，是化学变化；
③霓虹灯发光没有新的物质生成，是物理变化；
④水的电解有氢气和氧气生成，是化学变化。
故选C。
4、2022年10月12日天宫课堂第三课开播，航天员陈冬、刘洋、蔡旭哲展示了一些在“神舟十四号”里的部分生活细节。其中属于化学变化的是（　　）

A．用吸管吸出密封袋里的水，密封袋变瘪
B．天宫二号里栽培的生菜进行光合作用
C．穿上镶有特制织物的衣服，吸附有异味的气体
D．压缩剩余的食物，使食物的体积变小
【答案】B
【解答】A、用吸管吸出密封袋里的水，密封袋变瘪，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化，故错误；
B、天宫二号里栽培的生菜进行光合作用一天天长大，有有机物、氧气等新物质生成，属于化学变化，故正确；
C、穿上镶有特制织物的衣服，吸附有异味的气体，只是将异味吸附在表面，无新物质生成，属于物理变化，故错误；
D、压缩吃剩下的食物，使食物的体积变小，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化，故错误。
故选B。
5、世界环保联盟将全面禁止用氯气对饮用水消毒，用消毒时有残留臭味，建议推广采用安全、高效杀菌消毒剂二氧化氯，它是一种黄绿色气体，冷却至11℃以下时变成红色液体，易溶于水，见光易分解，消毒水时不生成有害物质，对此相关描述合理的是（ ）
A．反映的是物理变化
B．和都能消毒水体，利用其化学性质
C．易溶于水，见光易分解，利用其物理性质
D．冷却至11℃以下变成红色液体，反映的是化学变化
【答案】B
【解析】A、Cl2有毒，毒性属于化学性质，反映的是物理变化错误，故选项错误；
B、Cl2和ClO2都能消毒水体，是利用其化学性质正确，故选项正确；
C、ClO2易溶于水，见光易分解，利用其物理性质错误；见光易分解属于化学性质，故选项错误；
D、ClO2冷却至 11℃以下时变成红色液体，反应的是物理变化，是化学变化错误；故选项错误；
故选：B。
6、我国拥有丰富的海底可燃冰及先进的开采技术，可燃冰是由甲烷气体与水在高压低温条件下形成的类冰状水合物，可燃冰热值高，储藏量大，燃烧不产生污染物。
（1）一个分子中含有氢原子的个数为 ；
（2）下列关于可燃冰的说法正确的是 。
A．可燃冰是一种清洁能源
B．类冰状水合物是一种纯净物
C．甲烷和水形成可燃冰的过程是化学变化
【答案】 20 ABC
【详解】（1）一个CH4 8H2O分子中含有氢原子的个数为4+16=20；
（2）A、可燃冰燃烧不产生污染物，是一种清洁能源，故说法正确；
B、可燃冰是一种类冰状水合物，它的化学式为CH4 8H2O，是一种纯净物，故说法正确；
C、甲烷和水形成可燃冰的过程有新物质生成，是化学变化，故说法正确；
故选ABC。
7、下列变化及性质中属于物理变化的是 ，属于化学变化的是 。（填序号）
①铁在空气中生锈；②液氧是淡蓝色液体；③蜡烛熔化；④酒精挥发；⑤食物腐烂；⑥在常温常压下水的沸点是100℃；⑦电灯丝通电发光、发热；⑧镁条在空气中燃烧；⑨二氧化硫具有刺激性气味。
【答案】 ③④⑦ ①⑤⑧
【解析】①铁在空气中生锈后有新物质生成，属于化学变化；
②淡蓝色液体是液氧的颜色与状态，属于物理性质；
③蜡烛熔化后只是蜡烛的状态发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化；
④酒精挥发只是酒精的状态发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化；
⑤食物腐烂后有新物质生成，属于化学变化；
⑥在常温常压下水的沸点是100℃，沸点是物质的物理性质；
⑦电灯丝通电发光、发热后没有市场新物质，属于物理变化；
⑧镁条在空气中燃烧生成氧化镁，有新物质生成，属于化学变化；
⑨二氧化硫具有刺激性气味，气味属于物质的物理性质；
属于物理变化的是蜡烛熔化、酒精挥发和电灯丝通电发光、发热，故填③④⑦；
属于化学变化的是铁在空气中生锈、食物腐烂和镁条在空气中燃烧，故填①⑤⑧。
8、下列变化及性质中属于物理变化的是___________，属于化学变化的是___________，属于物理性质的是___________，属于化学性质的是___________。
（1）二氧化硫具有刺激性气味；（2）液氧是淡蓝色液体；（3）蜡烛熔化；（4）碱式碳酸铜受热易分解；（5）酒精挥发；（6）食物腐烂；（7）汽油易挥发；（8）在常温常压下水的沸点是100℃；（9）电灯丝通电发光、发热；（10）镁条在空气中燃烧。
【答案】 （3）（5）（9） （1）（6）（10） （2）（7）（8） （4）
【解析】（3）蜡烛熔化，（5）酒精挥发，（9）电灯丝通电发光、发热过程中都没有新物质生成，都属于物理变化；
（6）食物腐烂，（10）镁条在空气中燃烧过程中都有新物质生成，都属于化学变化；
（2）液氧是淡蓝色液体，（7）汽油易挥发，（8）在常温常压下水的沸点是100℃，（1）二氧化硫具有刺激性气味都不需要通过化学变化就表现出来，都属于物理性质。
（4）碱式碳酸铜受热易分解需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质。
《暑假预习》每日一练 2
知识梳理
1、物质溶解于水或者受热融化而形成自由移动离子的过程，叫做电离。
2、常温下pH小于7的溶液叫做酸性溶液，酸性溶液中都含有氢离子。如：食醋、胃液等。
3、电离时，产生的阳离子都是氢离子的化合物，叫做酸。如醋酸、柠檬酸、盐酸、硫酸、硝酸等。
HCI==== H ++ CI— H2SO4 ==== 2H++ SO42— HNO3===== H++ NO3—
4、常温下pH大于7的溶液叫做碱性溶液，碱性溶液中都含有氢氧根离子。如：石灰水、氨水等。
5、电离时，产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，叫做碱。如：烧碱（氢氧化钠）、熟石灰（氢氧化钙）、氢氧化钾、氢氧化钡等。
6、酸的溶液一定是酸性溶液，酸性溶液不一定是酸的溶液；碱的溶液一定是碱性溶液，碱性溶液不一定是碱的溶液。
指示剂 酸性溶液 碱性溶液
石蕊试液（紫色） 红色 蓝色
酚酞试液（无色） 无色 红色
蓝色石蕊试纸（蓝色） 红色 不变色
红色石蕊试纸（红色） 不变色 蓝色
7、在酸性或碱性溶液中能显示不通颜色的物质，叫做酸碱指示剂。常见的酸碱指示剂如下表：
8、pH：反映物质酸碱性强弱的指标，它的范围通常在0-14之间，pH越低酸性越强，pH越高，碱性越强，常温下pH=7的溶液叫做中性溶液。
9、pH的测量方法：用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照。
10、注意：(1)用pH试纸测溶液pH时，pH试纸不能预先用蒸馏水润湿，否则会导致测量结果不准确，常见的情况如下:
①溶液为酸性时，酸性变弱，pH偏大。
②溶液为中性时,pH不变。
③溶液为碱性时，碱性变弱，pH偏小。
(2)不能将pH试纸直接放入待测试的溶液中，否则会污染试剂。
考点专练
1、健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内。如表是人体内一些液体的正常pH范围，其中显酸性的是（　　）
胆汁 血液 胰液 胃液
PH 7.1~7.3 7.35~7.45 7.5~8.0 0.9~1.5
A．胆汁 B．血浆 C．胰液 D．胃液
【答案】D
【解析】A、胆汁pH＞7，显碱性，不符合题意；
B、血浆pH＞7，显碱性，不符合题意；
C、胰液pH＞7，显碱性，不符合题意；
D、胃液pH＜7，显酸性，符合题意。
2、①酸奶；②肥皂水；③食盐水是生活中常见的三种物质。酸奶能使紫色石蕊试液变红，肥皂水显碱性，食盐水的pH=7。它们的pH由小到大排列，正确的是
A．①②③ B．①③② C．②①③ D．③②①
【答案】B
【解析】酸奶能使紫色石蕊试液变红，pH小于7；肥皂水显碱性，pH大于7，食盐水的pH等于7。
3、在下列四份溶液中，酸性最强的溶液是（　　）
A．pH=0的溶液 B．能使无色酚酞试液变成红色的溶液
C．pH=1的溶液 D．能使紫色石蕊试液变成蓝色的溶液
【答案】A
【解析】A、pH=0，小于7，显酸性。
B、能使无色酚酞试液变成红色的溶液显碱性。
C、pH=1，小于7，显酸性。
D、能使紫色石蕊试液变成蓝色的溶液显碱性。
pH越小，酸性越强；故A选项的溶液中的pH最小，酸性最强。
4、在生活、生产和科学研究中，常用 pH 试纸测定溶液的 pH。以下测定操作正确的是 （ ）
A．将被测液滴到放在玻璃片上的 pH 试纸上，显色后，与标准比色卡比较
B．将 pH 试纸直接投入被测液中，显色后，取出与标准比色卡比较
C．先用少量水湿润试纸，后滴上被测液，显色后，与标准比色卡比较
D．先用蒸馏水清洗滴管，随后吸取被测液滴到试纸上，显色后，与标准比色卡比较
【答案】A
【解析】A、测定溶液pH的正确操作方法为：将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较，A项中的操作方法正确；
B、若将pH试纸直接投入被测液中，会污染被测试剂，B项中的操作方法错误；
C、若先用少量水湿润试纸，相当于用蒸馏水将待测溶液稀释，使测得的pH产生误差，C项中的操作方法错误；
D、若先用蒸馏水清洗滴管，再用滴管吸取被测液滴到试纸上，相当于用蒸馏水将待测溶液稀释，使测得的pH产生误差，D项中的操作方法错误；
5、物质的酸碱性与我们的生活密切相关。
（1）酸性是因为物质能电离出 离子，可以使紫色石蕊试液变 色。
（2）酸碱性强弱可用pH表示，通常洗衣粉、香皂呈碱性，即pH 7，自然状态下头皮表面呈弱酸性，有利于头发的生长；所以用洗发水洗发后，最好再使用护发素，使头皮保持弱酸性；由此推测护发素的pH 7。（选填“＞”、“＜”、“=”）
【答案】 氢 红 ＞ ＜
【解析】（1）酸性是因为物质能电离出氢离子，可以使紫色石蕊试液变红色。
（2）酸碱性强弱可用pH表示，通常洗衣粉、香皂呈碱性，即pH>7，自然状态下头皮表面呈弱酸性，有利于头发的生长；所以用洗发水洗发后，最好再使用护发素，使头皮保持弱酸性，由此推测护发素的pH<7。
6、许多植物花瓣浸出液遇到酸性或碱性溶液都会呈现出不同的颜色，在化学实验室中，常用作酸碱指示剂。现提取几中植物花瓣的浸出液分别滴入三种溶液中，实验记录如下表：
植物浸出液 稀盐酸溶液 氯化钠溶液 稀氢氧化钠溶液
万寿菊 黄色 黄色 黄色
牵牛花 红色 紫色 蓝色
玫瑰花 浅红色 浅红色 绿色
请分析并回答下列问题：
（1）上述花瓣浸出液中，不能作酸碱指示剂的是 ；
（2）若将牵牛花浸出液加入食醋中，溶液会变 色，若将玫瑰花浸出液加入某无色溶液中，溶液变绿色，则该溶液是pH 7。(填“＞”、“＜”或“=”)
【答案】 万寿菊 红 >
【解析】（1）万寿菊的汁液在酸碱性以及中性溶液中的颜色一样，不能作酸碱指示剂。
（2）牵牛花浸出液在酸性溶液中为红色；玫瑰花浸出液在碱性溶液中为绿色，碱性溶液的pH大于7。
7、不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小 B．洗手液b的酸性比a弱
C．洗手液c能使石蕊试液变蓝色 D．洗手液d和a混合液的pH可能等于7
【答案】A
【解析】A、从图中可知，洗手液a的pH在3～4之间，pH小于7，呈酸性，用蒸馏水稀释后酸性减弱，pH增大，说法错误。
B、溶液的pH越小，酸性越强。洗手液b的pH在5～6之间，洗手液a的pH在3～4之间，洗手液b的pH比洗手液a的pH大，因此洗手液b的酸性比a弱，说法正确。
C、洗手液c的pH在8～9之间，pH﹥7，呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色，说法正确。
D、洗手液d的pH在12～13之间，呈碱性，洗手液a呈酸性，洗手液d和a混合时，如果洗手液a中的酸性物质和洗手液d中的碱性物质恰好完全反应，混合液的pH可能等于7，如果洗手液a中的酸性物质剩余则混合液的pH就小于7，如果洗手液d中的碱性物质剩余则混合液的pH就大于7，说法正确。
8、学习要善于分析比较，去伪存真。下列说法中正确的一项是（　　）
A．不能使酚酞变色的溶液的pH一定等于7
B．已知NaHSO4在溶液中离解出Na+、H+和SO42-，其pH<7，但不是酸
C．上网查资料得知水也能离解出极少量H+和OH-，所以水既可看作酸也可看作碱
D．甲用石蕊试液测知某果汁液变红色；乙改用pH试纸测知pH=8
【答案】B
【解析】A、某溶液不能使酚酞变色，该溶液不一定显中性，也可能显酸性，故不符合题意。
B、水溶液中离解出的阳离子全部是氢离子的是酸，但是NaHSO4在溶液中离解出Na+、H+和SO42-，其中阳离子不全部是氢子，所以不是酸，故符合题意。
C、水是氧化物，显中性，故不符合题意。
D、能使紫色石蕊溶液变红，一定是酸性溶液，酸性溶液的pH<7，且变色是石蕊，而不是果汁，故不符合题意。
9、我国土壤的分布情况大体是“南酸北碱”，南方农民引淡水冲洗以降低其酸性，在图中符合冲洗过程中酸碱性变化的曲线是（ ）
A．B．C． D．
【答案】B
【解析】显酸性的土壤的pH小于7，引淡水冲洗过程中，溶液的pH升高，越来越接近7．B图符合冲洗过程酸碱性变化情况。故选B。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
" 21世纪教育网(www.21cnjy.com)

展开更多......

收起↑