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《暑假预习》每日一练 7
知识梳理
1、碱的通性
(1)碱使指示剂变色；
(2)碱 + 酸 ===== 盐 + 水
Ca(OH)2+2 HCI ===== NaOH + HCl ==
2NaOH + H2SO4 ==
中和反应： 反应，生成盐和水的反应。（实验时用 指示酸、碱是否恰好完全反应。）
a 酸碱反应的实质：实质是酸电离的 与碱电离的 结合成中性的水。
b 酸碱反应的应用：氢氧化钠可以用来处理工业废水的 性溶液，氢氧化钙可以用来降低土壤的酸性。
(3)碱 + 某些非金属氧化物===== 盐 + 水
2NaOH + CO2 ====
Ca(OH)2 + CO2==== （CO2 能使澄清石灰水变浑浊，以此检验 CO2 。）
2NaOH + SO2 ==== （工业上用碱溶液吸收 SO2 等有害气体。）
(4)碱 + 某些盐 ===== 新碱 + 新盐
3NaOH + FeCI3 ==== （生成 色沉淀。）
2NaOH + CuSO4 ==== （生成 沉淀。）
Ca(OH)2 + Na2CO3 ==== （工业上制取 NaOH。）
考点专练
1、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是（　　）
A．都能与酸碱指示剂反应 B．都能电离出氢氧根离子
C．都能电离出金属阳离子 D．都含有氢元素和氧元素
2、在①氧化铁②二氧化碳③硫酸溶液④碳酸钠溶液⑤硫酸铜溶液⑥紫色石蕊溶液六种物质中，跟氢氧化钙溶液能发生反应且反应中表现了“碱的通性”的组合是（　　）
A．①②③④ ⑤⑥ B．②③④ ⑤⑥ C．②③ ⑤⑥ D．②③⑤
3、小李同学用如下图总结NaOH的四类化学性质（即NaOH能够与四类物质发生化学反应）
为验证性质④，他选择了二氧化碳与其反应，为探究两者是否发生了化学反应，小李设计了如图所示的A、B实验进行验证。实验现象为：A中试管内液面上升，B中 。
李莉提出质疑，她认为A实验不严谨，应做一个对比实验： 。
4、小科在研究碱的化学性质时，设计了如图所示的五组实验，下列叙述正确的是（　　）
A．甲组实验能观察到无色变成红色，可推出氢氧化铜也能使指示剂变色
B．乙组实验无明显现象，说明两者不能发生反应
C．丙组和戊组实验能观察到相同现象
D．丁组实验产生蓝色絮状沉淀，说明凡是碱都能和含铜离子的溶液发生反应
5、下列属于氢氧化铜的化学性质的是（　　）
A．能和碳酸钠溶液反应 B．可使酚酞溶液变红色
C．能和CO2反应 D．能和硫酸反应
6、氨基酸分子中含有氨基（-NH2，具有碱的性质）和羧基（-COOH，具有酸的性质）．氨基酸分子具有的性质是（ ）
A．只能与硫酸反应，不能与氢氧化钠反应 B．只能与氢氧化钠反应，不能与硫酸反应
C．既能与硫酸反应，又能与氢氧化钠反应 D．既不能与硫酸反应，又不能与氢氧化钠反应
7、利用图甲装置进行实验，先后将注射器中的两种溶液快速全部推入，测得一段时间内瓶内气体压强变化如图乙所示。下列说法不正确的是（　　）
A．先推入的是NaOH溶液 B．BC段，CO2与NaOH反应基本停止
C．D点压强比瓶内初始压强大，此时瓶内二氧化碳气体的量比初始多
D．最终压强比瓶内初始压强小，可能是因为有部分二氧化碳溶于水
《暑假预习》每日一练 8
知识梳理
1、盐：由 （或 ）和酸根离子组成的化合物。
2、几种重要的盐：
（1）碳酸钠 Na2CO3 ：俗称 。 ，为 色粉末，晶体化学式为 ，在干燥的空气中容易失去结晶水变成粉末。 Na2CO3 虽然是盐，但水溶液却显 性，因而俗称 。
①碳酸钠能够与酸反应，也能够和部分盐反应。
Na2CO3+H2SO4===
Na2CO3 + 2HCl===
②应用：碳酸钠可制造玻璃、肥皂、洗涤剂、以及在纺织工业上都利用它的碱性。
碳酸钙 CaCO3 ：俗称 或石灰石， 溶于水。
①能够与酸反应，高温时能分解。
CaCO3+2HCl== CaCO3
②用途：建筑材料，生产石灰和水泥等。
（3）氯化钠 NaCI ：俗称 。 色固体、 溶于水。
①食盐能够与硝酸银反应。
NaCl+AgNO3 = 滴加AgNO3溶液，如果产生一种不溶于稀HNO3的 ，则该物质中含有Cl－。
②具有 作用；在生物体的水盐平衡中有重要作用，人的生理活动需要氯化钠， 的氯化钠溶液中的钠离子浓度跟人体内血浆中的钠离子浓度几乎相等，所以称为生理盐水；食盐是一种重要的化工原料，化工厂制取 、 、 、 、硫酸钠、杀虫剂等。
3、盐的溶解性：
钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均可溶；盐酸盐中 不溶；硫酸盐中 不溶； 碳酸盐只有 、 可溶。
4、(1)一些常见的有色溶液。
蓝色溶液： ；
黄色溶液： ；
浅绿色溶液： ；
紫红色溶液： 。
(2)一些常见的沉淀的颜色。
不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀： ；
不溶于水，能溶于酸，且产生大量气泡，产生气体能使澄清石灰水变浑浊的白色沉淀： 等；
不溶于水，能溶于酸，但没有气泡产生的白色沉淀：Mg(OH)2等；蓝色沉淀： ；红褐色沉淀：
考点专练
1、《千里江山图》 描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料[主要成分为Cu(OH)2·CuCO3]。下列说法错误的是（ ）
A．孔雀石颜料耐酸耐碱 B．孔雀石颜料不易被空气氧化
C．Cu(OH)2·CuCO3受热易分解 D．Cu(OH)2中铜的质量分数高于CuCO3
2、生产纳米碳酸钙的反应为：CaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2X。下列说法不正确的是（ ）
A．CO2可通过煅烧石灰石获得
B．生产时，为提高吸收效率，应先通入NH3再通入CO2
C．X为NH4Cl，可做化肥，不能与碱性物质混用
D．上述生产过程中如不通NH3，也能得到CaCO3
3、以下各类盐中，全部可溶于水的是（ ）
①硫酸盐 ②镁盐 ③硝酸盐 ④碳酸盐 ⑤钠盐 ⑥钾盐
A．⑤和⑥ B．③⑤和⑥ C．只有③ D．除去④
4、NaCl是一种重要资源，其应用与生产如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．应用①操作的主要步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶、贴标签
B．应用②工业制烧碱的过程中，水参加了反应
C．应用③为侯氏联合制碱法的一个步骤，判断该反应不止小苏打一种生成物
D．粗盐初步提纯实验中玻璃棒用了4次，作用都相同
5、如图所示，X溶液与AgNO3、Na2CO3、Na2SO4三种溶液发生反应均生成白色沉淀。则X可能是下列哪种物质的溶液（ ）
A．KNO3 B．HCl C．BaCl2 D．NaOH
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《暑假预习》每日一练 7
知识梳理
1、碱的通性
(1)碱使指示剂变色；
(2)碱 + 酸 ===== 盐 + 水
Ca(OH)2+2 HCI ===== CaCI2 + 2H2O
NaOH + HCl == NaCl + H2O
2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O
中和反应：酸和碱反应，生成盐和水的反应。（实验时用酸碱指示剂指示酸、碱是否恰好完全反应。）
① 酸碱反应的实质：实质是酸电离的H+与碱电离的OH- 结合成中性的水。
②酸碱反应的应用：氢氧化钠可以用来处理工业废水的酸性溶液，氢氧化钙可以用来降低土壤的酸性。
(3)碱 + 某些非金属氧化物===== 盐 + 水
2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
Ca(OH)2 + CO2==== CaCO3↓ + H2O （CO2 能使澄清石灰水变浑浊，以此检验 CO2 。）
2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O （工业上用碱溶液吸收 SO2 等有害气体。）
(4)碱 + 某些盐 ===== 新碱 + 新盐
3NaOH + FeCI3 ==== Fe（OH）3 ↓ + 3NaCI （生成红褐色沉淀。）
2NaOH + CuSO4 ====Cu(OH)2↓ + Na2SO4 （生成蓝色沉淀。）
Ca(OH)2 + Na2CO3 ==== CaCO3 ↓ + 2NaOH （工业上制取 NaOH。）
考点专练
1、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是（　　）
A．都能与酸碱指示剂反应 B．都能电离出氢氧根离子
C．都能电离出金属阳离子 D．都含有氢元素和氧元素
【答案】B
【解析】碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，碱溶液中的阴离子都是氢氧根离子，所以碱溶液具有相似的化学性质。
故选B。
2、在①氧化铁②二氧化碳③硫酸溶液④碳酸钠溶液⑤硫酸铜溶液⑥紫色石蕊溶液六种物质中，跟氢氧化钙溶液能发生反应且反应中表现了“碱的通性”的组合是（　　）
A．①②③④ ⑤⑥ B．②③④ ⑤⑥ C．②③ ⑤⑥ D．②③⑤
【答案】B
【解析】①氧化铁属于金属氧化物，不能与氢氧化钙反应，不能体现碱的通性，选项错误；
②二氧化碳是一种非金属氧化物，能够与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，能够表现碱的通性，选项正确；
③硫酸溶液能够与氢氧化钙发生中和反应生成硫酸钙和水，能够体现碱的通性，选项正确；
④碳酸钠溶液能够与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能够体现碱的通性，选项正确；
⑤硫酸铜溶液能够与氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，是碱与盐的反应，能够能够体现碱的通性，选项正确；
⑥氢氧化钙溶液呈碱性，能够是紫色石蕊溶液变红，能够体现碱的通性，选项正确，故选B。
3、小李同学用如下图总结NaOH的四类化学性质（即NaOH能够与四类物质发生化学反应）。
为验证性质④，他选择了二氧化碳与其反应，为探究两者是否发生了化学反应，小李设计了如图所示的A、B实验进行验证。实验现象为：A中试管内液面上升，B中 。
李莉提出质疑，她认为A实验不严谨，应做一个对比实验： 。
【答案】 气球胀大 将A中氢氧化钠溶液换成等量的水
【解析】A中二氧化碳气体被消耗，试管内压强小于大气压，在大气压的作用下，水会进入试管内，故会观察到A中试管内液面上升。B中二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，集气瓶内气体减少，压强变小，在大气压的作用下，气球胀大。
由于二氧化碳能溶于水，也会使试管内的压强减小，故小莉提出质疑，她认为A实验不严谨，应做一个对比实验是：把氢氧化钠溶液换成等体积的水进行试验。
4、小科在研究碱的化学性质时，设计了如图所示的五组实验，下列叙述正确的是（　　）
A．甲组实验能观察到无色变成红色，可推出氢氧化铜也能使指示剂变色
B．乙组实验无明显现象，说明两者不能发生反应
C．丙组和戊组实验能观察到相同现象
D．丁组实验产生蓝色絮状沉淀，说明凡是碱都能和含铜离子的溶液发生反应
【答案】C
【解析】A、氢氧化钙溶液显碱性，能使无色变成红色，但是氢氧化铜不溶于水，不显碱性，不能使指示剂变色，该选项说法不正确；
B、稀盐酸与氢氧化钠反应能生氯化钠和水，无明显现象，该选项说法不正确；
C、丙组二氧化碳和氢氧化钙反应能生成碳酸钙沉淀和水，能够观察到产生白色沉淀，戊组碳酸钠和氢氧化钙反应能生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能够观察到产生白色沉淀，该选项说法正确；
D、丁组实验产生蓝色絮状沉淀，但是碱溶液才能和含铜离子的溶液发生反应，该选项说法不正确。
故选C。
5、下列属于氢氧化铜的化学性质的是（　　）
A．能和碳酸钠溶液反应 B．可使酚酞溶液变红色
C．能和CO2反应 D．能和硫酸反应
【答案】D
【解析】氢氧化铜不溶于水，不能和碳酸钠溶液反应、不能使酚酞溶液变红色、不能和CO2反应；氢氧化铜能和硫酸反应生成硫酸铜和水，能够表现出氢氧化铜的化学性质。
故选D。
6、氨基酸分子中含有氨基（-NH2，具有碱的性质）和羧基（-COOH，具有酸的性质）．氨基酸分子具有的性质是（ ）
A．只能与硫酸反应，不能与氢氧化钠反应 B．只能与氢氧化钠反应，不能与硫酸反应
C．既能与硫酸反应，又能与氢氧化钠反应 D．既不能与硫酸反应，又不能与氢氧化钠反应
【答案】C
【解析】氨基酸分子中含有氨基（-NH2），具有碱的性质，因此它能和酸反应；其中的羧基（-COOH），具有酸的性质，因此它能和碱反应。所以氨基酸既能和酸反应，又能和碱反应，故C正确，而A、B、D错误。故选C。
7、利用图甲装置进行实验，先后将注射器中的两种溶液快速全部推入，测得一段时间内瓶内气体压强变化如图乙所示。下列说法不正确的是（　　）
A．先推入的是NaOH溶液
B．BC段，CO2与NaOH反应基本停止
C．D点压强比瓶内初始压强大，此时瓶内二氧化碳气体的量比初始多
D．最终压强比瓶内初始压强小，可能是因为有部分二氧化碳溶于水
【答案】C
【解析】A、先推入的是NaOH溶液，是因为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，导致容器中气压减小，该选项说法正确。
B、BC段气压不变，是因为CO2与NaOH溶液反应基本停止，该选项说法正确。
C、碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳少于或等于初始的二氧化碳的量，D点压强比初始瓶内压强大，是因为加入的氢氧化钠溶液、稀盐酸占据了一定体积，该选项说法不正确。
D、最终压强比初始压强小，可能是因为有部分二氧化碳溶于水，该选项说法正确。
故选C。
《暑假预习》每日一练 8
知识梳理
1、盐：由金属离子（或 NH4+）和酸根离子组成的化合物。
2、几种重要的盐：
（1）碳酸钠 Na2CO3 ：俗称纯碱。苏打，为白色粉末，晶体化学式为 Na2CO3·10H2O ，在干燥的空气中容易失去结晶水变成粉末。 Na2CO3 虽然是盐，但水溶液却显碱性，因而俗称纯碱。
①碳酸钠能够与酸反应，也能够和部分盐反应。
Na2CO3+H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑
Na2CO3 + 2HCl===2 NaCl + H2O + CO2↑
②应用：碳酸钠可制造玻璃、肥皂、洗涤剂、以及在纺织工业上都利用它的碱性。
碳酸钙 CaCO3 ：俗称大理石或石灰石，难溶于水。
①能够与酸反应，高温时能分解。
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3CaO＋CO2↑
②用途：建筑材料，生产石灰和水泥等。
（3）氯化钠 NaCI ：俗称食盐。白色固体、易溶于水。
①食盐能够与硝酸银反应。
NaCl+AgNO3 =AgCl↓+ NaNO3
滴加AgNO3溶液，如果产生一种不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该物质中含有Cl－。
②具有杀菌作用；在生物体的水盐平衡中有重要作用，人的生理活动需要氯化钠，0.9%的氯化钠溶液中的钠离子浓度跟人体内血浆中的钠离子浓度几乎相等，所以称为生理盐水；食盐是一种重要的化工原料，化工厂制取苛性钠、盐酸、氯气、纯碱、硫酸钠、杀虫剂等。
3、盐的溶解性：
钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均可溶；盐酸盐中 AgCl 不溶；硫酸盐中 BaSO4 不溶； 碳酸盐只有 Na2CO3、K2CO3 可溶。
4、(1)一些常见的有色溶液。
蓝色溶液：含Cu2+的溶液，如CuSO4溶液、CuCl2溶液；
黄色溶液：含Fe3+的溶液，如FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液；
浅绿色溶液：含Fe2+的溶液，如FeSO4溶液、FeCl2溶液；
紫红色溶液：如高锰酸钾溶液。
(2)一些常见的沉淀的颜色。
不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4 ；
不溶于水，能溶于酸，且产生大量气泡，产生气体能使澄清石灰水变浑浊的白色沉淀：CaCO3、BaCO3等；
不溶于水，能溶于酸，但没有气泡产生的白色沉淀：Mg(OH)2等；蓝色沉淀：Cu(OH)2 ；红褐色沉淀：Fe(OH)3
考点专练
1、《千里江山图》 描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料[主要成分为Cu(OH)2·CuCO3]。下列说法错误的是（ ）
A．孔雀石颜料耐酸耐碱 B．孔雀石颜料不易被空气氧化
C．Cu(OH)2·CuCO3受热易分解 D．Cu(OH)2中铜的质量分数高于CuCO3
【答案】A
【解析】A、孔雀石颜料的主要成分Cu(OH)2·CuCO3能与酸反应生成水、二氧化碳和相应的铜盐，不与碱反应，故孔雀石颜料耐碱不耐酸，选项说法错误，符合题意；
B、孔雀石颜料的主要成分Cu(OH)2·CuCO3不能和氧气反应，故孔雀石颜料不易被空气氧化，选项说法正确，不符合题意；
C、Cu(OH)2·CuCO3受热易分解生成二氧化碳、水和氧化铜，选项说法正确，不符合题意；
D、一个Cu(OH)2和一个CuCO3中铜离子数目均为1，氢氧根离子、碳酸根离子的相对分子质量分别为34、60，则Cu(OH)2中铜的质量分数高于CuCO3，选项说法正确，不符合题意；
2、生产纳米碳酸钙的反应为：CaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2X。下列说法不正确的是（ ）
A．CO2可通过煅烧石灰石获得
B．生产时，为提高吸收效率，应先通入NH3再通入CO2
C．X为NH4Cl，可做化肥，不能与碱性物质混用
D．上述生产过程中如不通NH3，也能得到CaCO3
【答案】D
【解析】A、煅烧石灰石，石灰石分解为氧化钙和二氧化碳，则CO2可通过煅烧石灰石获得，选项正确；
B、CO2能溶于水，但溶解度小，故先通入NH3形成碱性溶液，再通入CO2，选项正确；
C、由以上分析知，X为NH4Cl，可做化肥，但不能与碱性物质混用，否则两者发生反应生成氨气，降低肥效，选项正确；
D、上述生产过程中如不通NH3，氯化钙和二氧化碳不反应，得不到CaCO3，选项错误。
3、以下各类盐中，全部可溶于水的是（ ）
①硫酸盐 ②镁盐 ③硝酸盐 ④碳酸盐 ⑤钠盐 ⑥钾盐
A．⑤和⑥ B．③⑤和⑥ C．只有③ D．除去④
【答案】B
【解析】盐的溶解性规律：钾盐钠盐铵盐硝酸盐都可溶；盐酸盐中不溶氯化银；硫酸盐中不溶硫酸钡；碳酸盐只溶钾盐、钠盐、铵盐；则①硫酸盐中硫酸钡难溶于水，②镁盐中氢氧化镁、碳酸镁等难溶于水，④碳酸盐中碳酸钙等难溶于水，③硝酸盐、⑤钠盐、⑥钾盐均全部可溶于水。
故③、⑤和⑥符合要求。故选：B。
4、NaCl是一种重要资源，其应用与生产如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．应用①操作的主要步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶、贴标签
B．应用②工业制烧碱的过程中，水参加了反应
C．应用③为侯氏联合制碱法的一个步骤，判断该反应不止小苏打一种生成物
D．粗盐初步提纯实验中玻璃棒用了4次，作用都相同
【答案】D
【解析】A、用固体配制一定浓度的溶液时，步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶、贴标签，该选项说法正确；
B、烧碱为氢氧化钠，根据反应前后元素种类不变，则水参加了反应，该选项说法正确；
C、小苏打为碳酸氢钠，根据元素守恒，生成物中还应含有一种含氮元素的物质，该选项说法正确；
D、粗盐提纯的步骤为：溶解、过滤、蒸发，其中三个步骤都用到了玻璃棒，且其中三个过程中玻璃棒的作用均不同，该选项说法不正确。
5、如图所示，X溶液与AgNO3、Na2CO3、Na2SO4三种溶液发生反应均生成白色沉淀。则X可能是下列哪种物质的溶液（ ）
A．KNO3 B．HCl C．BaCl2 D．NaOH
【答案】C
【解析】A 、KNO3与AgNO3、Na2CO3、Na2SO4都不发生反应，不符合题意；
B、HCl只与AgNO3反应产生白色沉淀，与Na2CO3反应生成氯化钠、水和二氧化碳，与Na2SO4不反应，不符合题意；
C、BaCl2与AgNO3、Na2CO3、Na2SO4反应分别生成氯化银、碳酸钡、硫酸钡白色沉淀，符合题意；
D、NaOH与Na2CO3、Na2SO4两种溶液都不发生反应，不符合题意。
故选C。
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《暑假预习》每日一练 5
知识梳理
1、酸的通性
（1）酸使指示剂变色；
（2）酸 + 碱 ===== 盐 + 水
3HCI+ AI（OH）3 ==== AICI3+3H2O （用胃舒平治疗胃酸过多。）
H2SO4 +2 NaOH==== Na2SO4 + H2O
（3）酸 + 某些盐 ===== 新盐 + 新酸
2HCI + CaCO3====CaCI2 + H2O + CO2↑（实验室制取 CO2。）
HCI + AgNO3 ==== AgCI↓+ HNO3 (用 AgNO3 溶液和稀硝酸检验盐酸。)
H2SO4 + BaCI2 ==== BaSO4 ↓ + 2HCI （用 BaCI2 溶液和稀硝酸检验硫酸。）
（4）酸 + 金属氧化物 ==== 盐 + 水
6HCI + Fe2O3 ====2 FeCI3 +3 H2O (用稀盐酸清除铁锈，铁锈溶解，形成黄色溶液。)
H2SO4 + CuO ==== CuSO4 + H2O （氧化铜黑色粉末溶解，形成蓝色溶液。）
酸 + 某些金属==== 盐 + 氢气
Fe + 2HCI ==== FeCI2 + H2↑
Zn + H2SO4==== ZnSO4 + H2 ↑（实验室用于制 H2。）
考点专练
1、下图是无色溶液X发生化学反应时的颜色变化，无色溶液X是（　　）
A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．澄清石灰水 D．硫酸钠溶液
【答案】B
【解析】无色溶液X能使石蕊溶液变红，说明溶液显酸性；与氧化铁反应得到棕黄色溶液，说明是酸；与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，说明是硫酸。
2、利用如图所示的实验探究物质的性质，下列叙述错误的是（　　）
A．①②④处有明显现象，则M可能为稀盐酸
B．②处有气泡，③处无现象，则可判断锌、铜的金属活动性
C．⑥处产生黄色溶液，则N可能是氢氧化铁
D．⑤处固体明显减少，产生大量气泡，则M可能为稀硫酸
【答案】D
【解析】A、①②④处有明显现象，稀盐酸能使紫色石蕊溶液变红色，能与锌反应生成氯化锌和氢气，能与铁锈的主要成分氧化铁反应生成氯化铁和水，则M可能为稀盐酸，故选项说法正确；
B、②处产生无色无味气体，说明锌在金属活动性顺序中排在氢前面，③处无明显现象，说明铜在金属活动性顺序中排在氢后面，则可判断锌、铜的金属活动性强弱，故选项说法正确；
C、氢氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应现象是固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色，故选项说法正确；
D、大理石的主要成分碳酸钙与稀硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙覆盖在大理石表面，阻止反应进一步进行，⑤处固体不会明显减少，故选项说法错误。
3、在托盘天平两边各放一个盛有足量稀盐酸的烧杯，把天平调节至平衡，然后在两边烧杯中再各加入下列物质，充分反应后天平仍保持平衡的是（ ）
①10克铁和10克锌 ②10克铁和10克氧化铁 ③10克碳酸钙和5．6克氧化钙
④10克铜和10克氧化铜 ⑤5．6克铁和6．5克锌 ⑥6．5克锌和6．3克氧化锌
A．①②③ B．③④⑥ C．①②④ D．③⑤⑥
【答案】B
【解析】①10克铁和10克锌和足量盐酸反应生成的氢气质量不相等，所以反应后天平两端不会平衡，故①错误；
②10g铁和盐酸反应会生成氢气，所以溶液质量增加少于10g，10g氧化铁和盐酸反应，溶液质量增加10g，所以反应后天平两端不会平衡，故②错误；
③10克碳酸钙和盐酸反应会生成4.4g二氧化碳，溶液质量增加5.6g，5.6克氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，溶液质量增加5.6g，所以反应后天平两端平衡，故③正确；
④铜不会与硫酸反应，氧化铜会与盐酸反应，所以烧杯中最后物质的质量总和相等，故④正确；
⑤虽然两者生成的氢气质量相等，但是由于加入的金属质量不同，导致溶液质量增加不等，故⑤错误；
⑥6.5克锌和盐酸反应，生成0.2g氢气，溶液质量增加6.3g，6.3克氧化锌和盐酸反应，溶液质量增加6.3g，故⑥正确。
4、小明同学在学习了酸的化学性质后，绘制了“多彩的酸世界”的思维导图
（1）实现途径①，一定是酸溶液中加入___________指示剂。
（2）如果是盐酸溶液，请你写出实现途径④的化学方程式___________。
（3）以上哪些体现了酸的共性（填序号）___________。
【答案】 石蕊 （合理即可） ①②③④
【解析】（1）酸溶液显酸性，能使紫色石蕊变红色，所以想要实现实验①，需要加入的试剂为紫色石蕊溶液；
（2）稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液为黄色，反应的化学方程式为：；
（3）途径①体现了酸能指示剂反应，氢离子参与了反应，体现了酸的共性；
途径②可能是氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，体现了酸能与金属氧化物反应，氢离子参与了反应，体现了酸的共性；
途径③可能是铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，体现了酸能与金属反应，氢离子参与了反应，体现了酸的共性；
途径④可能是盐酸与氢氧化铁反应生成氯化铁和水，体现了酸能与碱反应，氢离子参与了反应，体现了酸的共性；
途径⑤可能是硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，体现了酸能与盐反应，氢离子没有参与了反应，不能体现了酸的共性。因此：
以上①②③④体现了酸的共性。
5、利用以下装置对酸的化学性质进行探究。
（1）实验I中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是 （填“a”或“b”）。
（2）实验Ⅱ中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂X的名称是 。
（3）实验Ⅲ中，在仪器①、②中均可观察到的现象是 色固体逐渐消失，溶液变成 色。
【答案】 a 氢氧化钙溶液 红棕 黄色
【解析】（1）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，实验I中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，胶头滴管中为酸，故变红的为含紫色石蕊试液的a。
（2）实验Ⅱ中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，检验碳酸盐最简单的方法是滴加盐酸，观察是否有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生。故试剂X的名称是氢氧化钙溶液。
（3）实验Ⅲ中，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，在仪器①、②中均可观察到的现象是红棕色固体逐渐消失、溶液逐渐变成黄色。
6、硫酸、盐酸是重要的化工原料。
（1）写出稀盐酸与下列物质反应的化学方程式：
①与铁粉反应： ；
②与氢氧化钾溶液反应： ；
③与硝酸银溶液反应： ；
上述反应中，属于酸的共同性质的是 （选填序号）
（2）盐酸和硫酸都是强酸，在下列用途中两者互相不能替代的是 （填编号）
①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌 ③除去NaCl中的少量NaOH。④实验室制取二氧化碳
【答案】2HCl+Fe=FeCl2+H2↑ HCl+KOH=KCl+H2O HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 ①② ②③④
【解析】（1）①铁与稀盐酸反应的化学方程式为：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑；
②稀盐酸与氢氧化钾溶液反应的化学方程式为：HCl+KOH=KCl+H2O；
③稀盐酸与硝酸银溶液反应的化学方程式为：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3；
酸的共同性质体现了氢离子的性质，稀盐酸与硝酸银溶液反应没有消耗氢离子，不属于酸的共同性质，与铁、氢氧化钾反应都属于酸的共同性质，故填①②。
（2）①盐酸、硫酸都能与金属表面的锈的主要成分金属氧化物反应，都能用于金属表面除锈，故选项错误。
②制造药物氯化锌中含有氯元素，盐酸含氯元素，硫酸不含氯元素，故不能用硫酸代替盐酸，故选项正确。
③NaOH能与硫酸反应生成硫酸钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故不能用硫酸代替盐酸，故选项正确。
④实验室制取二氧化碳不能用稀硫酸代替，因为硫酸与碳酸钙反应会生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在碳酸钙表面，阻止反应进行，故选项正确。
故选②③④。
7、某同学对酸的化学性质进行了归纳，如图所示，回答下列问题。
（1）性质2发生的化学反应属于哪类基本反应类型________。
（2）根据性质5，硫酸可以与下列哪些物质发生反应__________。
A． 烧碱溶液 B． 纯碱溶液
C． 氯化钡溶液 D． 食盐溶液
【答案】 置换反应 BC
【解析】（1）性质2为活泼金属与酸的反应生成盐和氢气，反应符合一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，故属于置换反应类型。
（2）A、烧碱为碱，性质5为酸与盐的反应，故A不正确；
B、纯碱为碳酸钠，为盐，且能与酸发生反应，故B正确；
C、氯化钡溶液能与硫酸反应且属于盐，故C正确；
D、食盐溶液不能与硫酸反应，故D不正确。故选 BC。
《暑假预习》每日一练 6
知识梳理
氢氧化钠，俗称 烧碱 、 火碱 、 苛性钠 。
(1)物理性质： 白 色固体， 易 溶于水，溶解时 放 热。暴露在空气中的固体NaOH易吸收 水蒸气 而潮解，可用作 干燥剂 。
(2)化学性质：NaOH对皮肤、纸张、织物等有强烈的腐蚀性，若不慎沾在皮肤上，要立即用大量的水冲洗，再涂上 硼酸 溶液。NaOH露置于空气中还会吸收空气中的 CO2 而变质，反应的化学方程式为 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O 。
(3)用途：氢氧化钠是重要的化工原料，应用于肥皂，石油，造纸纺织，印染等行业。
2、氢氧化钙：俗称 熟石灰 、 消石灰 。
(1)物理性质：是一种 白 色粉末状物质， 微 溶于水，其水溶液俗称 石灰水 。
(2)化学性质：Ca(OH)2对皮肤、衣服等有腐蚀作用。Ca(OH)2可由CaO和水反应生成，化学方程式为 CaO＋H2O===Ca(OH)2 ，反应的过程中放出大量的热。工业上通过煅烧石灰石来生产CaO，化学方程式为 CaCO3CaO＋CO2↑ 。CaO俗称 生石灰 ，具有 吸水 性，常用作干燥剂。
(3)用途：氢氧化钙可用于改良酸性土壤。
3、区分 NaOH 和Ca(OH)2两种溶液的方法：
方法一：分别通入 CO2，变浑浊的是Ca(OH)2溶液；
Ca(OH)2 + CO2==== CaCO3↓ + H2O
方法二：分别加入 Na2CO3 溶液，产生白色沉淀的是Ca(OH)2溶液。
Ca(OH)2 + Na2CO3 ==== CaCO3↓+ 2NaOH
4、常见的碱还有氢氧化钾、氢氧化钡、氨水等。
考点专练
1、氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱．下列关于它们的说法中，正确的是（ ）
A．都能用作建筑材料 B．都能用作某些气体的干燥剂
C．它们的溶液都能用于检验二氧化碳气体 D．农业上常用熟石灰来改良酸性土壤
【答案】D
【解析】A、氢氧化钙和二氧化碳反应都能用作建筑材料，氢氧化钠不能做建筑材料，不符合题意；
B、氢氧化钠固体能够吸水潮解，都能用作某些气体的干燥剂，氢氧化钙不能作某些气体的干燥剂，不符合题意；
C、氢氧化钙的溶液和二氧化碳反应生成白色沉淀，都能用于检验二氧化碳气体。氢氧化钠和二氧化碳会反应但是没有明显现象，不能检验二氧化碳，不符合题意；
D、氢氧化钙显碱性，价格便宜，农业上常用熟石灰来改良酸性土壤。氢氧化钠显碱性，但具有强烈的腐蚀性，不能改良酸性土壤，符合题意。
2、物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。固体具有以下性质：①白色片状固体；②有腐蚀性：③易吸收水分而潮解；④易溶于水，溶解放热：⑤能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是（　　）
A．①② B．①②③ C．①②③④ D．③⑤
【答案】D
【解析】由于氢氧化钠需密封保存，故其性质中与不密封相关的性质既是答案，氢氧化钠固体在空气中易潮解且易与空气中的二氧化碳反应是与密封相关。故选D。
3、将一套如图所示的密闭装置放在天平上，使天平平衡，经过一段时间后，出现的情是( )
A．指针偏左，食盐溶液一定变浓，氢氧化钠固体变质
B．指针偏左，食盐溶液一定变浓，氢氧化钠固体潮解
C．指针偏右，食盐溶液一定变浓，氢氧化钠固体潮解
D．指针偏右，食盐溶液一定饱和，氢氧化钠固体潮解
【答案】C
【解析】经过一段时间后，由于氢氧化钠会吸收空气中的水蒸气发生潮解，导致右盘质量增大；而由于空气中水蒸气减少，左边的食盐水会不断蒸发，使左盘质量减小，因此天平的指针向右偏。 食盐水中的水蒸发减少后，它的浓度肯定会增大，但是不一定变成饱和溶液。故选C。
4、一瓶存放较长时间的石灰水，瓶内壁附有一层白膜，下列有关说法错误的是（　　）
A．白膜都是氢氧化钙 B．白膜可用盐酸除去
C．白膜的形成与二氧化碳有关 D．试剂使用后应及时盖上瓶塞
【答案】A
【解析】A、一瓶存放较长时间的石灰水，瓶内壁附有一层白膜，是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，白膜是碳酸钙，故选项说法错误；
B、一瓶存放较长时间的石灰水，瓶内壁附有一层白膜，是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，故选项说法正确；
C、白膜的主要成分是碳酸钙，能与酸反应，白膜可用盐酸除去，故选项说法正确；
D、石灰水能与空气中的成分发生化学反应，试剂使用后应及时盖上瓶塞，故选项说法正确。
故选：A。
5、研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的是（ ）
序号 实 验 现 象
A 将氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿 固体受潮，逐渐溶解
B 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液 溶液变红
C 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸 有氯化钠生成
D 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液 产生蓝色沉淀
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】A、氢氧化钠具有吸水性，在空气中会发生潮解进，所以将NaOH固体放在表面皿上，放置一会儿，会看到固体受潮，逐渐溶解，故A正确；
B、氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红色，所以向盛有NaOH溶液的试管中滴入无色酚酞试液，观察到溶液变红，故B正确；
C、氢氧化钠和盐酸反应会生成氯化钠，但是不能凭感官判断有氯化钠生成，故C错误；
D、氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故D正确。
6、用碱性溶液浸泡蔬菜能有效除去蔬菜上的残留农药，降低对人体的损害。可用来浸泡蔬菜的碱性溶液是（ ）
A．食醋溶液 B．食盐溶液 C．纯碱溶液 D．烧碱溶液
【答案】C
【解析】A、食醋溶液是一种酸溶液，呈酸性，选项错误；
B、食盐溶液呈中性，选项错误；
C、纯碱溶液呈碱性，可用来浸泡蔬菜，选项正确；
D、烧碱溶液呈碱性，但具有强烈的腐蚀性，不可用来浸泡蔬菜，选项错误，故选C。
7、氢氧化铯是一种可溶性碱，其分子式是CsOH，则下列叙述中正确的是（ ）
A．CsOH溶液能使紫色的石蕊变成红色 B．CsOH在水中的电离方程式为：CsOH = Cs2＋+2OH－
C．CsOH溶液能使无色的酚酞试液变红色 D．CsOH与硫酸反应生成的盐的分子式为CsSO4
【答案】C
【解析】A、氢氧化铯是一种可溶性碱，其水溶液呈碱性，能使紫色的石蕊变成蓝色，选项错误；
B、CsOH在水中的电离方程式为：CsOH = Cs++OH－，选项错误；
C、氢氧化铯是一种可溶性碱，其水溶液呈碱性，能使无色的酚酞试液变成红色，选项正确；
D、CsOH中铯元素的化合价为+1价，其与硫酸反应生成的盐的化学式为Cs2SO4，选项错误，故选C。
8、为了探究实验室中久置的生石灰样品变质情况，同学们进行如图所示的实验．下列分析和结论不正确的是（ ）
A．该样品已完全变质 B．液体丙呈红色或无色
C．该样品中一定含有碳酸钙 D．白色固体甲可能 Ca(OH)2和CaCO3的混合物
【答案】A
【解析】A、若液体乙加入酚酞试液变红，则可能是氧化钙与水反应生成的氢氧化钙，故不能确定样品已经完全变质，错误；
B、液体乙中若含有氢氧化钙，则液体丙是红色的，若液体乙是水，则丙是无色的，正确；
C、由于得到的白色固体甲加稀盐酸得到了气体，则样品中一定含有碳酸钙，正确；
D、白色固体甲可能为Ca（OH）2和CaCO3的混合物，正确。
故选：A。
9、A、B、C三只小烧杯内分别依次盛有一定体积的浓氨水、酚酞溶液、酚酞溶液，按下图所示进行探究活动，不能得到的结论是（ ）
A．氨水能使酚酞溶液变红
B．碱能使酚酞溶液变红
C．空气不能使酚酞溶液变红
D．浓氨水易挥发，氨气易溶于水
【答案】B
【解析】A、氨水能使酚酞溶液变红，正确，因为氨水呈碱性。
B、碱能使酚酞溶液变红，这种说法正确，但本题中不能确定是氨气还是氨气对应的碱性溶液所致，所以不能通过这个实验得出的结论，故此项错误。
C、C烧杯不变色，说明空气不能使酚酞溶液变红。
D、通过对比实验，能说明浓氨水易挥发，氨气易溶于水，溶于水溶液呈碱性，正确。
故选：B。
10、喷泉产生的原因是由于存在压强差。
（1）下图（a）是一个喷泉实验装置，在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有同种液体。下列关于烧瓶中气体和滴管内液体的组合中，不可能形成喷泉的是 。
A．HCl和H2O B．O2和H2O
C．SO2和NaOH溶液 D．CO2和NaOH溶液
（2）某学生积极思考产生喷泉的其他方法，并设计了如图（b）所示的装置。
①在图（b）的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷 泉的是 。
A、MnO2与H2O2溶液 B、CaCl2与Na2CO3溶液
C、NaOH与稀HCl D、Zn与稀H2SO4
（3）火山爆发的原理与上图中哪个装置相似？ （填a或 b）
【答案】 B AD b
【解析】（1）图（a）装置中形成喷泉的条件是烧瓶中的气压变小；
A、HCl易溶于H2O，所以能使烧瓶中的气体迅速减小，能形成喷泉，故A不选；
B、O2不易溶于H2O，所以不能使烧瓶中的气体减小，不能形成喷泉，故B选；
C、SO2能和NaOH溶液反应，所以能使烧瓶中的气体迅速减小，能形成喷泉，故C不选；
D、CO2和NaOH溶液能迅速反应，能导致烧瓶中的气体减小，所以能形成喷泉，故D不选；
故选B。
（2）图（b）是在锥形瓶中加入的物质能导致锥形瓶中气压变大才能形成喷泉；
A、H2O2在MnO2的催化作用下反应生成气体，导致锥形瓶中的气压变大，所以能形成喷泉，故A正确；
B、CaCl2与Na2CO3溶液反应不生成气体，不能导致锥形瓶中的气压变大，故B错误；
C、稀盐酸与NaOH溶液反应不生成气体，不能导致锥形瓶中的气压变大，故C错误；
D、锌与稀盐酸生成氯化锌和氢气，导致锥形瓶中的气压变大，所以能形成喷泉，故D正确。
故选AD。
（3）火山爆发的原理是通过增加内部的压强完成的，所以与图b原理相似。
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《暑假预习》每日一练 5
知识梳理
1、酸的通性
（1）酸使指示剂变色；
（2）酸 + 碱 ===== 盐 + 水
3HCI+ AI（OH）3 ==== （用胃舒平治疗胃酸过多。）
H2SO4 +2 NaOH====
（3）酸 + 某些盐 ===== 新盐 + 新酸
2HCI + CaCO3==== （实验室制取 CO2。）
HCI + AgNO3 ==== (用 AgNO3 溶液和稀硝酸检验盐酸。)
H2SO4 + BaCI2 ==== （用 BaCI2 溶液和稀硝酸检验硫酸。）
（4）酸 + 金属氧化物 ==== 盐 + 水
6HCI + Fe2O3 ==== (用稀盐酸清除铁锈，铁锈溶解，形成 色溶液。)
H2SO4 + CuO ==== （氧化铜黑色粉末溶解，形成 色溶液。）
酸 + 某些金属==== 盐 + 氢气
Fe + 2HCI ====
Zn + H2SO4==== （实验室用于制 H2。）
考点专练
1、下图是无色溶液X发生化学反应时的颜色变化，无色溶液X是（　　）
A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．澄清石灰水 D．硫酸钠溶液
2、利用如图所示的实验探究物质的性质，下列叙述错误的是（　　）
A．①②④处有明显现象，则M可能为稀盐酸
B．②处有气泡，③处无现象，则可判断锌、铜的金属活动性
C．⑥处产生黄色溶液，则N可能是氢氧化铁
D．⑤处固体明显减少，产生大量气泡，则M可能为稀硫酸
3、在托盘天平两边各放一个盛有足量稀盐酸的烧杯，把天平调节至平衡，然后在两边烧杯中再各加入下列物质，充分反应后天平仍保持平衡的是（ ）
①10克铁和10克锌 ②10克铁和10克氧化铁 ③10克碳酸钙和5．6克氧化钙
④10克铜和10克氧化铜 ⑤5．6克铁和6．5克锌 ⑥6．5克锌和6．3克氧化锌
A．①②③ B．③④⑥ C．①②④ D．③⑤⑥
4、小明同学在学习了酸的化学性质后，绘制了“多彩的酸世界”的思维导图
（1）实现途径①，一定是酸溶液中加入___________指示剂。
（2）如果是盐酸溶液，请你写出实现途径④的化学方程式___________。
（3）以上哪些体现了酸的共性（填序号）___________。
5、利用以下装置对酸的化学性质进行探究。
（1）实验I中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是 （填“a”或“b”）。
（2）实验Ⅱ中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂X的名称是 。
（3）实验Ⅲ中，在仪器①、②中均可观察到的现象是 色固体逐渐消失，溶液变成 色。
6、硫酸、盐酸是重要的化工原料。
（1）写出稀盐酸与下列物质反应的化学方程式：
①与铁粉反应： ；
②与氢氧化钾溶液反应： ；
③与硝酸银溶液反应： ；
上述反应中，属于酸的共同性质的是 （选填序号）
（2）盐酸和硫酸都是强酸，在下列用途中两者互相不能替代的是 （填编号）
①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌 ③除去NaCl中的少量NaOH。④实验室制取二氧化碳
7、某同学对酸的化学性质进行了归纳，如图所示，回答下列问题。
（1）性质2发生的化学反应属于哪类基本反应类型 。
（2）根据性质5，硫酸可以与下列哪些物质发生反应 。
A． 烧碱溶液 B． 纯碱溶液
C． 氯化钡溶液 D． 食盐溶液
《暑假预习》每日一练 6
知识梳理
氢氧化钠，俗称 、 、 。
(1)物理性质： 色固体， 溶于水，溶解时 热。暴露在空气中的固体NaOH易吸收 而 ，可用作 。
(2)化学性质：NaOH对皮肤、纸张、织物等有强烈的 ，若不慎沾在皮肤上，要立即用 冲洗，再涂上 溶液。NaOH露置于空气中还会吸收空气中的 CO2 而变质，反应的化学方程式为 。
(3)用途：氢氧化钠是重要的化工原料，应用于 ， ， ，印染等行业。
2、氢氧化钙：俗称 、 。
(1)物理性质：是一种 色粉末状物质， 溶于水，其水溶液俗称 。
(2)化学性质：Ca(OH)2对皮肤、衣服等有 作用。Ca(OH)2可由CaO和水反应生成，化学方程式为 ，反应的过程中 热。工业上通过煅烧石灰石来生产CaO，化学方程式为 。CaO俗称 ，具有 性，常用作 。
(3)用途：氢氧化钙可用于改良 。
3、区分 NaOH 和Ca(OH)2两种溶液的方法：
方法一：分别通入 CO2，变浑浊的是Ca(OH)2溶液； Ca(OH)2 + CO2====
方法二：分别加入 Na2CO3 溶液，产生白色沉淀的是Ca(OH)2溶液。
Ca(OH)2 + Na2CO3 ====
4、常见的碱还有 、 、 水等。
考点专练
1、氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱．下列关于它们的说法中，正确的是（ ）
A．都能用作建筑材料 B．都能用作某些气体的干燥剂
C．它们的溶液都能用于检验二氧化碳气体 D．农业上常用熟石灰来改良酸性土壤
2、物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。固体具有以下性质：①白色片状固体；②有腐蚀性：③易吸收水分而潮解；④易溶于水，溶解放热：⑤能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是（　　）
A．①② B．①②③ C．①②③④ D．③⑤
3、将一套如图所示的密闭装置放在天平上，使天平平衡，经过一段时间后，出现的情是( )
A．指针偏左，食盐溶液一定变浓，氢氧化钠固体变质
B．指针偏左，食盐溶液一定变浓，氢氧化钠固体潮解
C．指针偏右，食盐溶液一定变浓，氢氧化钠固体潮解
D．指针偏右，食盐溶液一定饱和，氢氧化钠固体潮解
4、一瓶存放较长时间的石灰水，瓶内壁附有一层白膜，下列有关说法错误的是（　　）
A．白膜都是氢氧化钙 B．白膜可用盐酸除去
C．白膜的形成与二氧化碳有关 D．试剂使用后应及时盖上瓶塞
5、研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的是（ ）
序号 实 验 现 象
A 将氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿 固体受潮，逐渐溶解
B 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液 溶液变红
C 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸 有氯化钠生成
D 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液 产生蓝色沉淀
A．A B．B C．C D．D
6、用碱性溶液浸泡蔬菜能有效除去蔬菜上的残留农药，降低对人体的损害。可用来浸泡蔬菜的碱性溶液是（ ）
A．食醋溶液 B．食盐溶液 C．纯碱溶液 D．烧碱溶液
7、氢氧化铯是一种可溶性碱，其分子式是CsOH，则下列叙述中正确的是（ ）
A．CsOH溶液能使紫色的石蕊变成红色 B．CsOH在水中的电离方程式为：CsOH = Cs2＋+2OH－
C．CsOH溶液能使无色的酚酞试液变红色 D．CsOH与硫酸反应生成的盐的分子式为CsSO4
8、为了探究实验室中久置的生石灰样品变质情况，同学们进行如图所示的实验．下列分析和结论不正确的是（ ）
A．该样品已完全变质 B．液体丙呈红色或无色
C．该样品中一定含有碳酸钙 D．白色固体甲可能 Ca(OH)2和CaCO3的混合物
9、A、B、C三只小烧杯内分别依次盛有一定体积的浓氨水、酚酞溶液、酚酞溶液，按下图所示进行探究活动，不能得到的结论是（ ）
A．氨水能使酚酞溶液变红
B．碱能使酚酞溶液变红
C．空气不能使酚酞溶液变红
D．浓氨水易挥发，氨气易溶于水
10、喷泉产生的原因是由于存在压强差。
（1）下图（a）是一个喷泉实验装置，在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有同种液体。下列关于烧瓶中气体和滴管内液体的组合中，不可能形成喷泉的是 。
A．HCl和H2O B．O2和H2O
C．SO2和NaOH溶液 D．CO2和NaOH溶液
（2）某学生积极思考产生喷泉的其他方法，并设计了如图（b）所示的装置。
①在图（b）的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷 泉的是 。
A、MnO2与H2O2溶液 B、CaCl2与Na2CO3溶液
C、NaOH与稀HCl D、Zn与稀H2SO4
（3）火山爆发的原理与上图中哪个装置相似？ （填a或 b）
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