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2025 浙江科学中考“突破关键题”专题小卷(十三) 物质的转化和推断
(建议用时:45 分钟 分值:100分)
一、选择题(本大题共30分，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意)
1.某化合物在4.8g氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和2.7g水。下列关于该化合物的推断：不正确的是 (
A.该化合物的质量为2.3g B. 该化合物一定含碳、氢、氧元素
C. 分子中 C、H 原子个数比为1:2 D.该化合物中碳、氢元素质量比为4：1
2.天宫空间站上的生命保障系统可以吸收CO 并产生O ，其微观反应示意图如下，下列有关说法错误的是 (
A.反应1实现了由无机物向有机物的转化
B.反应2 中氧元素的化合价发生了改变
C.生命保障系统反应中可循环利用的物质是氢气
D.反应1中生成的和的质量比为8：9
3.下列物质转化在给定条件下能够实现的是
A. H O MnO →O S、点燃→SO
D. 石蜡O 、点燃→COH OH CO
4.芯片是电脑的核心部件，以高纯度的单质硅(Si)为材料制成。硅及其氧化物能发生如下反应： 下列说法错误的是
A. Na SiO 属于盐 B. Na SiO 中 Si为+4 价
C.反应③属于复分解反应 D. Si和 SiO 在一定条件下可以相互转化
5. X、Y、Z三种物质间能通过一步反应实现如图所示的转化，表格中X、Y、Z对应的物质能实现这种转化的是
选项 X Y Z
A. CO C
B. CuO
C. HCl KCl
D. NaOH NaCl
6.元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度，构建元素化合价和物质类别的二维图是学习科学的一种重要方法。如图所示，这是部分含铜元素物质的“化合价-物质类别”二维图。下列说法错误的是 ( )
A. a点对应的物质可以制成导线
B. d点对应物质的化学式为Cu(OH)
C. Cu O在图中对应的点是e点
D. b→c对应的化学方程式为
7.以下四种物质之间有如图所示的转化关系，其中的“→”表示某种物质可一步反应生成另一种物质(部分反应物和反应条件略去)，下列各组物质按照①②③④顺序，符合要求的一组是 ( )
A. C、CO 、CO、Fe
B. Fc、FeSO 、Fe O 、FeCl
C. NaOH、Ca(OH) 、Na CO 、CO
D. CuO、CuSO 、Cu、CuCl
8.下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是 ( )
A. ①②③④ B. ①②④ C. ①④ D. ①③④
9.某无色无味的干燥气体通过甲装置后使红棕色的氧化铁粉末变黑。小明猜测该气体可能是氢气、一氧化碳中的一种或两种。为验证猜测，小明从图乙中选择装置和对应药品，并按一定次序连接在甲装置的后面，其中装置和药品选择及装置连接次序合理的是 ( )
A. ①②③⑤ B. ①③②⑤ C. ①④②⑤ D. ③①②⑤
10.实验室有一包白色固体，其中除了碳酸钠以外，还可能含有硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种。步骤①：取少量白色固体于烧杯中，加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解。步骤②：向烧杯中加入足量稀硝酸并不断搅拌，此时固体质量变化如图所示。下列说法正确的是( )
A. A→B段对应的实验现象是固体部分溶解，无气泡冒出
B. B→C段对应溶液 pH逐渐变大
C. C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、硝酸钡
D. 原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠
二、填空题(本大题共36分)
11.(12分)下图为“领取奖杯游戏”的物质阶梯。阶梯上相邻的物质之间能发生反应时方可向上攀登。例如，攀登阶梯甲能领取奖杯。
(1)阶梯甲上有5种物质，相邻物质间能发生复分解反应的个数是 。
(2)搭建阶梯乙,请从O 、Al、Al O 、HCl、NaOH中选择4种物质放到台阶上,从高到低依次排列，排在倒数第二个台阶上的物质名称是 。
(3)为除去粗盐中的 ，并得到中性的食盐溶液，所加试剂和操作：①加过量的 溶液，②过滤，③加过量的NaOH 溶液，④加适量的稀盐酸，⑤加过量的 溶液，能达到目的的顺序是 (填序号)。
(4)用pH试纸测定溶液酸碱度的操作是 。
12. (12分)A、B、C、D分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、氯化钙溶液、硝酸银溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象如下表所示(“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成气体，“—”表示不反应)。请据此回答以下问题。
A
↓ B
↓ ↓ C
— ↑ ↓ D
(1)请写出A、B、C溶液中溶质的化学式:A ,B ,C 。
(2)C和D反应的化学方程式为 。
13. (12分)高纯氧化铁( 又称“引火铁”，可作催化剂，在现代工业上有广泛应用前景。以下是用赤铁矿(含少量SiO 等杂质)为原料，制备高纯氧化铁的生产流程示意图。
已知：氨水呈碱性，它的主要成分是 ，是一种碱； 溶液呈碱性，40 ℃以上 易分解。
(1)写出高温时赤铁矿中的 与 CO发生反应的化学方程式： 。
(2)加入( 后，该反应必须控制的条件是 ；( (N H_{4})_{2}C O_{3}与 发生复分解反应生成FeCO ，则②处反应的化学方程式为 。
(3)用蒸馏水洗涤 FeCO 的目的是除去表面附着的杂质，请写出判断 洗涤干净的方法： 。
三、实验探究题(本大题共24分)
14. (9分)有一包白色固体样品，可能含有NaOH、] 中的一种或几种，为确定其组成，进行如下实验：
步骤Ⅰ：取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置，有固体剩余。
步骤Ⅱ：取步骤Ⅰ所得上层清液于试管中，滴入几滴酚酞试液，溶液变红色；再滴入过量稀盐酸，无气泡产生，红色逐渐褪去，得到无色溶液。
步骤Ⅲ：取步骤Ⅱ所得溶液于试管中，滴入过量 溶液，无明显现象。
根据上述实验，回答下列问题：
(1)步骤Ⅱ中溶液红色逐渐褪去，发生反应的化学方程式是 。
(2)分析上述实验过程，样品中一定含有的是 。
(3)若要进一步确定样品的组成，还需进行的实验操作是 。
15.(15分)2023年9月 23 日，杭州亚运会开幕式使用液体火炬燃料——“零碳甲醇”，备受瞩目，它是 资源化利用的有效途径，是实现“碳中和”理念的重要途径(“碳中和”是指( 的排放总量和减少总量相当)。
Ⅰ.“碳捕获”并封存有利于减缓温室效应。
同学们设计了一个简易 捕捉器，其捕捉 的流程如图甲所示。
(1)写出喷雾反应器中发生反应的化学方程式： ，此方法中采用“喷雾”的优点是 。
(2)流程中 CaO与水反应后生成的 可循环利用，但从节能的角度看，本流程存在的不足是 。
Ⅱ.“碳”的转化与利用。
CH 与CO 在催化剂作用下可得到CO和 H ，反应过程如图乙所示，在催化剂表面发生的反应可分为两步：
①CH 一催化剂件 C+H ;②C+CO 一催化剂件>CO。
(3)反应①属于基本反应类型中的 反应。
(4)利用液氮的低温可将CO先液化，从而获得纯净的 H ，H 先逸出，说明H 的沸点比CO的沸点 (填“低”或“高”)。
四、分析计算题(本大题共 10分)
16.某兴趣小组在实验室发现盛有固体氢氧化钠的试剂瓶破裂，瓶塞处有“白毛”状物质(如图所示)。他们取5g 白色固体于烧杯中，加水配成20g 溶液，将40g氯化钡溶液分4次加入烧杯中，充分反应后测得数据如下表。
实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次
加入氯化钡溶液的质量/g 10 10 10 10
烧杯中所得溶液的质量/g 28.03 36.06 44.09 54.09
(1)同学们推断“白毛”状固体物质中含有碳酸钠，依据是 (填化学方程式)。
(2)第 次实验，加入的氯化钡与碳酸钠恰好完全反应。
(3)求5g白色固体中碳酸钠的质量。(写出计算过程，结果保留两位小数)
6.下列图像能正确反映对应实验过程中相关量的变化关系的是 ( )
A. 图①，向一定量的饱和石灰水中逐渐加入一定量的生石灰
B.图②，向装有未打磨的铝片的试管中逐滴加入稀盐酸
C. 图③，向一定量的 Ba(NO ) 溶液中逐滴加入稀硫酸
D. 图④，向一定量的稀盐酸中逐滴加入 NaOH溶液
7.向一定量硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，充分反应后所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图所示。下列说法正确的是 ( )
A. a点所得固体为银和铁
B. b点所得溶液中的溶质为硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌
C. c点所得固体为银、铁和锌
D. d点所得溶液中的溶质为硝酸锌
8.某同学误将少量KMnO 当成MnO 加入 KClO 中进行加热制取氧气，反应过程中部分物质的质量随时间变化的关系如图所示。下列关于该过程的说法正确的是 ( )
A. c代表氧气
B. t 时刻,O 开始产生
C. t 时刻,KMnO 开始分解
D. t 时刻，剩余固体物质有4种
9.等质量的X、Y两种金属分别和足量的等体积、等浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示。下列说法中不正确的是 ( )
A. t 时,产生气体的质量:X>Y
B. t 时,消耗金属的质量:X>Y
C. t 时,消耗金属的质量:X=Y
D. t 时,消耗盐酸的质量:X=Y
10.下列四个图像分别对应四个变化过程，其中正确的是 ( )
A. 图①，加热一定量的碳酸氢钠粉末
B. 图②，向一定量的氯化钙溶液中滴加纯碱溶液
C.图③，形状不同的等质量的碳酸钙分别与足量同浓度的稀盐酸反应
D. 图④，向一定量部分变质的氢氧化钙溶液中加入稀盐酸
二、填空题(本大题共30分)
11. (9分)某小组同学向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。回答下列问题。
(1)混合物中铜的质量为 g。
(2)N、P点时,溶液的pH:N (填“<”“>”或“=”)P。
(3)M点时，溶液中的溶质有 (填化学式)。
12. (9分)向一定质量的 混合溶液中先后滴加BaCl 、HCl溶液，反应过程中产生沉淀或气体的质量与加入溶液的质量关系如图所示，实验过程中产生的气体全部逸出。请回答下列问题。
(1)实验过程所发生反应的基本类型是 。
(2)原混合物中硫酸钠的质量是 。
(3)d点对应的溶液中的溶质有 (填化学式)。
13. (12分)钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳酸钙，现设计图甲实验测定鱼骨中碳酸钙的含量，并将测得的数据绘制成图乙。
已知：①食醋的主要成分是醋酸(HAc)，醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为
②鱼骨中其他成分与食醋反应生成的气体可忽略不计。
(1)该实验中浓硫酸的作用是 。
(2)由图乙可知，锥形瓶中反应速度随时间的变化情况是逐渐 (填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数为 。
(4)生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法是不科学的。请你结合实验结果说明原因: 。
三、实验探究题(本大题共24分)
14.(12分)某实验小组同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液中加入稀盐酸，反应一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。于是，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行了探究。
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么
【提出猜想】猜想一:可能是 CaCl 和 Ca(OH) ;
猜想二:可能是CaCl 和 HCl;
猜想三：可能是 (填化学式)。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【进行实验】步骤1：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞试液，振荡。实验现象： 。
结论：猜想一不正确。
步骤2：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量。实验过程中测得溶液的pH随滴入碳酸钠溶液质量的变化关系如图所示，则实验中出现的现象是 。
结论：猜想二正确。
【反思拓展】证明酸碱发生化学反应时常选用无色酚酞试液而不选用紫色石蕊试液，其原因是 。
15.(12分)图甲装置可以用来比较不同金属与稀盐酸反应的快慢情况，其中的压强传感器能够测出密闭容器内的气压大小。等质量的镁、铝、铁与等量、等浓度稀盐酸反应的相关数据记录如图乙所示。已知在等温、等体积条件下，装置内气压与气体的量成正比。
(1)实验中还要控制的变量是 。
(2)分析图乙，根据 得出三次实验中稀盐酸都已反应完全。
(3)在进行上述实验过程中，发现每组实验测得的装置内压强的实际值都比计算得到的理论值大，请分析可能的原因： 。
四、分析计算题(本大题共16分)
16.实验室用金属镁与 100g盐酸反应探究酸的性质。小宁取反应后的溶液，逐渐加入溶质质量分数为8%的NaOH 溶液，产生沉淀的质量与滴加 NaOH 溶液的质量关系如图所示。
回答下列问题。
(1)0.58g沉淀的成分为 (填化学式)。
(2)a点时，与 NaOH 反应的物质的化学式是 。
(3)若在 b点溶液中滴加 AgNO 溶液,出现白色沉淀, (填“能”或“不能”)证明 HCl有剩余。
(4)计算实验所用稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程)。
1. C 2. D 3. B 4. C 5. C 6. D 7. D8. C 9. B 10. C11. (1)2 (2)铝 (3)③⑤①②④(或⑤③①②④或⑤①③②④)
(4)用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH
12. (1)CaCl Na CO AgNO
(2)反应温度
(3)取最后一次洗涤后的滤液于试管中，滴加氯化钡溶液，若没有明显实验现象，说明已洗涤干净
14. (1)NaOH+HCl═NaCl+H O
(2)NaOH、BaCl
(3)取少量步骤I所得固体于试管中，滴加过量稀盐酸，若固体不溶解，则样品中含 K SO ；若固体完全溶解，则样品中含 Na CO ；若固体部分溶解,则样品中含 K SO 和 Na CO
增大反应物的接触面积，使反应更充分
(2)碳酸钙高温煅烧，耗能较多
(3)分解
(4)低
(2)3
(3)解：由题意分析可知，共产生沉淀的质量为10g×4g+20g-54.09g=5.91g。
设5g白色固体中碳酸钠的质量为x。
106 197
x 5.91g
x=3.18g
答：5g 白色固体中碳酸钠的质量是3.18g。

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