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2025 浙江科学中考“突破关键题”专题小卷(十二)物质的检验、分离、除杂与提纯
(建议用时:45分钟 分值:100分)
一、选择题(本大题共30分，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意)
1.下列各组物质的溶液，只用酚酞试液和组内溶液无法鉴别的是
A. NaCl、Ba(OH) 、H SO B. NaOH、H SO 、NaCl
C. HCl、Na CO 、NaOH D. NaOH、NaCl、NaNO
2.为提纯下列物质，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是
选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 分离方法
A. 氯化钠固体(碳酸钠) 稀盐酸 蒸发结晶
B. 氯化铜溶液(氯化锌) 金属铜 过滤
C. 氢氧化钠溶液(碳酸钠) 氢氧化铜 蒸发结晶
D. 二氧化锰粉末(炭粉) 水 过滤
3.下列实验可以达到目的的是
A.图①，通过过滤装置提纯含少量氯化钠的硝酸钾溶液
B.图②，通过向样品中加入盐酸，根据能否产生气泡来检验是否存在碳酸根离子
C.图③，通过滴入少量水，观察气球能否变大来验证氯化氢气体是否溶于水
D. 图④，除去CO 中混有的 HCl气体，依次通过氢氧化钠溶液和浓硫酸，即可提纯
4.下列实验方案或结论错误的是
A. 利用CO 气体能区分 NaOH溶液和 Ca(OH) 溶液
B.只用蒸馏水不能鉴别固体烧碱和熟石灰两种物质
C.装有石灰水的试剂瓶内壁上的白膜可以用稀盐酸除去
D.利用锌粒可以除去硫酸锌溶液中混有的少量硫酸杂质
5.下列有关物质除杂、鉴别所用试剂或方法正确的是
A.除去CaCl 溶液中混有的少量盐酸，加入过量的碳酸钙并过滤
B.用酚酞试液可一次性鉴别稀硫酸、澄清石灰水和氯化钠溶液
C.除去铁粉中混有的锌粉，可加入过量的硫酸锌溶液并过滤
D. 不加任何试剂即可鉴别KCl溶液、NaOH 溶液、K SO 溶液、CuSO 溶液
6.进行气体收集、气体除杂或检验实验时，都可以使用如图所示的多功能装置(瓶内的物质根据实验而变化)，下列实验操作正确的是 ( )
A. 排水法收集氧气时，由a口进气
B.排空气法收集氢气时，由a口进气
C.除去氧气中少量的二氧化碳时，由b口进气
D.检验氢气中是否含有氯化氢气体时，由a口进气
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7.下列除杂实验操作正确的是 ( )
选项 物质(括号内为杂质) 除杂实验操作
A. 将气体通入装有氢氧化钠的干燥管
B. NaCl(NaOH) 加入足量稀盐酸，反应后蒸发结晶
C. Zn(Cu) 加入硫酸铜溶液，反应后过滤、洗涤、干燥
D. 加水溶解、过滤、蒸发结晶
8.下列实验方案能达到实验目的的是 ( )
选项 实验目的 实验方案
A. 检验氢氧化钠是否变质 溶于水，滴加酚酞试液
B. 检验氧气已经集满 将带火星的木条伸入集气瓶中，观察现象
C. 鉴别氢气和甲烷 分别点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯
D. 除去氮气中混有的少量氧气 通过灼热的铜粉
9.下列装置不能达到实验目的的是 ( )
A.观察图甲硬质玻璃管和试管中的现象，可检验该气体是否为 CO
B.观察图乙装置中的现象，检验X溶液中是否含有Cl
C.观察图丙装置中反应的剧烈程度，比较镁与锌的活动性强弱
D.观察图丁装置中的现象，检验空气中是否有水分
10.为达到实验目的，下列所用的试剂或方法正确的是 ( )
选项 实验目的 试剂或方法
A. 鉴别 溶液和 溶液 溶液
B. 除去生石灰中含有的杂质石灰石 稀盐酸
C. 从 KCl和 的混合物中分离 加水溶解，过滤，干燥
D. 区分失去标签的稀盐酸和稀硫酸 紫色石蕊试液或铁粉
二、填空题(本大题共30分)
11.(9分)思维模型是依据事物发展的内在规律建立解决问题的基本框架。小科建构了“物质除杂”的思维模型(如图所示)。
(1)铜粉中混有少量的铁粉，用磁铁吸引除去，该方法属于上述模型中的 (填“分离转移”或“反应转化”)。
(2)根据“性质差异”，铜粉中混有少量的氧化铜可用足量稀盐酸除去，原因是 (填物质名称)能与稀盐酸反应。
(3)上述模型中“不增不减”是除杂原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。除去氯化钠中的氯化钡杂质，小科采用反应转化的方法，原理是 从反应的生成物有KCl可知，这种方法是不正确的，原因是不符合除杂中的 (填“不增”或“不减”)原则。
12. (9分)某工厂从含铜废料中回收铜的生产流程如下。
已知：含铜废料中，除铜外其余物质不与氧气或稀硫酸反应且不溶于水。
(1)写出“酸浸”时发生反应的化学方程式： 。
(2)“酸浸”步骤需要加热的目的是 。
(3)固体物质 Y中含有的成分是 (填化学式)。
13. (12分)在除杂质的操作中，为了将杂质完全除去，通常需加入过量的除杂试剂。为了除去粗盐样品中混有的少量 Na SO 和 MgCl ，某校科学课外活动小组设计的提纯 NaCl的流程如图所示。
(1)加入过量的氢氧化钠溶液可除去的阳离子是 (写离子符号)。
(2)试剂X的化学式为 ，溶液M中含有的阴离子有 。
(3)某同学用提纯得到的 NaCl晶体配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，在量取液体时仰视读数，会导致所配制溶液的溶质质量分数偏 (填“大”或“小”)。
三、实验探究题(本大题共24分)
14. (12分)小乐将20mL 稀盐酸倒入20mL 氢氧化钡溶液中充分反应。为探究其反应进程，小乐进行了如下实验(已知 BaCl 溶液呈中性)。
【建立猜想】①氢氧化钡过量；②盐酸过量；③恰好完全反应。
【实验设计】
方案 实验操作 实验现象 实验结论
甲 取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴___试液 溶液呈无色 猜想①错误
乙 取少量反应后的溶液于试管中，滴加少量. 溶液 白色沉淀 猜想②正确
丙 取少量反应后的溶液于试管中，滴加足量 溶液 猜想②正确
白色沉淀 猜想③正确
(1)补全方案甲中的试剂名称： 。
(2)对方案乙的实验结论进行评价： 。
(3)若猜想②正确，则方案丙中能观察到的实验现象是 。
(4)为确定猜想②是否正确，还可以选择的试剂有 (填字母)。
A. 紫色石蕊试液 B. 铜片 C. 铁锈 D.硫酸钠溶液
15.(12分)实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品表面有白色粉末。某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究。
【查阅资料】CO 在饱和碳酸氢钠溶液中几乎不溶解。
【提出问题1】如何测定该部分变质样品中碳酸钠的质量分数
【实验探究1】小科设计了如图 1 所示装置(铁架台及夹持装置略),实验在27 ℃、101 kPa下进行。
(1)小科的实验中会有CO 残留在装置A的试管中，对实验结果是否有影响 (填“是”或“否”)，请说明理由： 。
【提出问题2】怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体
【实验探究2】为得到纯净的氢氧化钠固体，小思设计了如图2所示的实验。
(2)实验最终所得氢氧化钠固体的质量 (填“小于”“等于”或“大于”)变质后样品中氢氧化钠的质量。
【实验反思】通过本实验，可定量测定变质样品中某成分的含量以及除杂提纯物质。
(3)为了得到可靠的实验结果，探究过程中需要思考的问题有 (填序号)。
①选择试剂种类；②确定试剂用量；③试剂产地；④实验装置与实验步骤的设计；⑤实验安全环保；⑥测量中减少误差。
四、分析计算题(本大题共16分)
16. 食用碱的主要成分是 Na CO (含有少量 NaCl),研究小组为测定市售食用碱中 Na CO 的含量，设计了如图所示实验装置。
取12克食用碱样品放入锥形瓶中进行实验。按定量测定实验的正确步骤，进行规范操作，并用电子天平对某一装置进行连续称重，直至该装置质量不再改变时停止实验，此时该装置质量增加了4.4克。(假设每步吸收都完全，装置A、C、D、E中试剂均过量)
(1)装置A的作用是 。
(2)根据某装置质量不再改变时，作为停止实验的依据，则该装置应该是 (填字母)。
(3)计算该食用碱中 Na CO 的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)
1. D 2. A 3. C 4. B 5. A 6. D 7. B8. D 9. B 10. C
11. (1)分离转移 (2)氧化铜 (3)不增
(2)加快反应速度
(3) Fe、Cu
13. (1)Mg (2)Na CO CO 、Cl 、OH (3)小
14. (1)酚酞
(2)不正确，反应生成的氯化钡也能和硝酸银溶液反应生成白色沉淀
(3)先产生气泡，后出现白色沉淀
(4)AC
15. (1)否 残留的二氧化碳的体积与排出的空气的体积相等
(2)大于
(3)①②④⑤⑥
16. (1)吸收空气中的二氧化碳 (2)D
(3)解：设该食用碱中 Na CO 的质量分数是x。
106 44
12xg 4. 4g
x≈88.3%
答：该食用碱 中 Na CO 的质量分数是88.3%。

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