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2025 浙江科学中考“突破关键题”专题小卷(十一) 化学实验
(建议用时:45分钟 分值:100分)
一、选择题(本大题共30分，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意)
1.配制10%的稀硫酸并与碳酸钠粉末反应的部分操作如下，其中操作规范的是
2.在实验室制取和收集气体的四种装置中，下列用法不正确的是 (
3.实验室用右下图所示的实验装置模拟工业炼铁。下列说法正确的是 (
A.反应前应先加热后通入一氧化碳
B.该实验说明一氧化碳具有氧化性
C.充分加热，a处固体由黑色变为红色
D. b处可用澄清石灰水检验生成的 CO
4.下列实验操作规范的是
5.取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验，下列能说明两者恰好完全反应的是
A.滴入硫酸铜溶液，生成蓝色沉淀 B.滴入酚酞试液，溶液显无色
C.加入氧化铜粉末，溶液变蓝色 D. 测得溶液中 Na 与Cl l的个数比为1：
6.实验创新是科学素养之一，右图是小金设计的有关盐的性质的创新实验装置，下列对实验现象的描述及结论的分析中不正确的是 ( )
A. 关闭K ，打开K ，加入稀盐酸后，观察到乙中有气泡产生，甲中澄清石灰水变浑浊
B.关闭K 、K ，加入稀盐酸，观察到乙中有气泡产生，一段时间后再打开K ，丙中无明显现象
C.由该实验可知盐可以和某些酸或盐反应
D.该实验说明可以利用稀盐酸和澄清石灰水检验盐中的CO
7.为研究稀硫酸的化学性质，某小组进行如图所示的实验，充分反应后，只有试管甲中无固体剩余。下列说法不正确的是 ( )
A.甲中发生的反应是
B.试管乙中有黑色固体剩余
C.乙和丙可证明铁的金属活动性比铜强
D.实验结束后，将三支试管中的剩余物倒入废液缸中，充分混合后过滤，取少量滤渣，向其中滴加稀硫酸，有气泡产生，则过滤后得到的滤渣的成分是铁
8.为测定一瓶久置的氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量分数，小金进行探究：取该溶液50g于锥形瓶中，向锥形瓶中滴加一定浓度的稀盐酸。实验测得锥形瓶中溶液的总质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，下列说法错误的是 ( )
A. m 的值无法确定
B.理论上稀盐酸的溶质质量分数可以求解
C.加入m g稀盐酸后，才开始产生气泡
D.该方法测得的碳酸钠的质量分数可能偏小
9.如图所示，小乐在实验室分别完成①②两个实验后，依次将①②反应后的废液缓慢倒入同一洁净的烧杯中，当②的废液倒入时，观察到烧杯中先有气泡产生，然后又出现了白色沉淀。则下列分析错误的是 ( )
A.若向①反应后的废液中滴加紫色石蕊试液，废液会变红
B.若向②反应后的废液中滴加无色酚酞试液，废液会变红
C.烧杯中最终的废液里一定含氯化钠
D.烧杯中最终的废液里一定含钠离子，一定不含钙离子
10.某黑色固体粉末可能是 Fe、CuO、C中的一种或几种。为了探究其成分，小明同学按照如图所示流程进行实验。
下列关于该实验的说法正确的有 ( )
①若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定含有 Fe ②若步骤Ⅱ中无明显现象，则固体乙中最多只能有三种物质 ③若步骤Ⅱ中有气泡产生，则固体乙中一定有 Fe ④若步骤Ⅱ中有红色固体析出，则固体乙中一定无CuO ⑤若固体乙呈红色，则原固体中一定含有 Fe和CuO
A. ①⑤ B. ②③ C. ①④ D. ①②
二、填空题(本大题共15分)
11. (6分)某白色固体A含有K SO 、NaOH、CaCO 、BaCl 中的一种或几种,取少量白色固体A进行如下实验。
(1)白色固体 A中一定含有的物质是 (写名称)。
(2)请写出沉淀完全溶解的化学方程式： 。
12. (9分)(1)取少量硫黄与铁粉混合，将混合物放入试管内，用酒精灯加热，当反应后生成物扩展至整支试管时，立即停止加热，静置冷却后观察到生成了 色固体。
(2)实验室通常用上述反应的生成物硫化亚铁(FeS)固体和稀硫酸在常温下发生复分解反应制取硫化氢(H S)气体。实验装置如图所示。常温下硫化氢气体是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，其水溶液是一种酸。
①实验室用硫化亚铁和稀硫酸在常温下制取和收集硫化氢气体，应选用的发生装置和收集装置分别为 (填字母)。
②写出利用氢氧化钠溶液吸收硫化氢气体的化学方程式： 。
三、实验探究题(本大题共40分)
13. (9分)浓盐酸具有挥发性，敞口放置于空气中，溶质质量分数会变小。为探究稀盐酸是否会发生同样的变化，某同学通过如下步骤进行实验。
①取两只烧杯，各倒入40毫升3%的稀盐酸，分别标为甲和乙。
②甲密封，液体体积不变。乙敞口放置于空气中至液体体积变为20毫升(溶液密度变化忽略不计)。
③向甲、乙中滴加几滴石蕊试液，再分别缓慢滴加相同溶质质量分数的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，消耗氢氧化钠溶液的体积分别为30毫升、26 毫升。
(1)实验中，“恰好完全反应”的判断依据是溶液颜色 。
(2)乙烧杯中的稀盐酸敞口放置后，溶质质量分数变大，依据是 。
(3)为了确定稀盐酸敞口放置于空气中溶质质量分数一定会变大，请简要阐述应补充的实验： 。
14. (15 分)自煮火锅加热包的成分有生石灰、活性炭、铝粉、铁粉、碳酸钠、氯化钙、硫酸镁，向加热包中注入冷水即可使用。如图甲所示，取适量加热包中的固体样品于锥形瓶中，将一定量的稀盐酸加入锥形瓶中，剧烈反应，生成大量气体。科学兴趣小组同学对气体成分和锥形瓶内溶液成分进行探究。
Ⅰ.对气体成分进行探究
【建立假设】假设一：只有 H ；假设二：只有CO ；假设三： 。
【实验探究】小科同学设计图乙所示实验，对气体成分进行探究。
当气体通过装置后，出现 现象时，证明假设一成立。
Ⅱ.对锥形瓶内的溶液进行探究
【实验探究】小真同学取少量实验后锥形瓶内的溶液于试管中，向其中滴加 NaOH 溶液，开始一段时间无沉淀生成，其原因是锥形瓶内的溶液中含有 (填化学式)。
【实验反思】通过探究和所学的知识，下列有关小真同学的归纳中正确的是 (填字母)。
A.加热包应密封防潮保存
B.向用过的加热包内的固体中加入过量稀盐酸后过滤，可以回收活性炭
C.与水混合能放出热量的物质均可用作加热包中的发热材料
15.(16分)探究小组欲对香烟燃烧的烟雾中含有的二氧化碳和一氧化碳进行检验。他们设计如下装置并进行实验。可供选择的试剂：澄清石灰水、氢氧化钠溶液、浓硫酸、酚酞试液、氧化铜。
(1)装置①和装置⑤完全相同，其作用不同，装置①的作用是 。
(2)装置⑥的作用是 。
(3)判断一氧化碳气体存在的依据是 。
(4)某同学质疑：CO能否使澄清石灰水变浑浊
该同学为此进行实验设计：在将CO通入CuO之前先通过澄清石灰水(即在盛CuO的硬质玻璃管的左端再接入一个盛澄清石灰水的洗气瓶)，来确定CO能否使澄清石灰水变浑浊。请判断他的设计是否有必要，并说明理由： 。
四、分析计算题(本大题共15 分)
16.为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，小明采用图1所示的实验装置进行实验。
(1)装置B所盛的试剂要具备的性质是 。
(2)取15g石灰石样品，把160g稀盐酸平均分4次加入样品中(样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水)，每次充分反应后的实验数据如表所示。
实验次数 1 2 3 4 5
稀盐酸累计加入量/g 0 40.0 80.0 120.0 160.0
C装置的总重/g 100 102.2 104.4 105.5 105.5
①在图2中画出生成气体的质量与加入稀盐酸的质量的关系。
②求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)
1. A 2. C 3. D 4. C 5. D 6. B 7. D8. A 9. D 10. A
11. (1)氢氧化钠、碳酸钙
12. (1)黑 (2)①B、E
13. (1)恰好由红色变成紫色
(2)稀盐酸的体积变成原来的一半，所消耗的氢氧化钠溶液的体积大于15 mL(合理即可)
(3)换用不同溶质质量分数的稀盐酸多次重复实验
14. Ⅰ.【建立假设】既有 H 又有 CO
【实验探究】A中无明显现象，D中固体变红，试管口有水滴
Ⅱ.【实验探究】HCl
【实验反思】AB
15.(1)检验香烟燃烧的烟雾中二氧化碳的存在
(2)收集尾气
(3)④中硬质玻璃管内黑色的 CuO变红色，⑤中液体变浑浊
(4)没有必要，因为在反应开始前要先通一会儿香烟燃烧的烟雾排净装置中的空气，可以通过观察⑤中澄清石灰水的现象确定 CO能否使澄清石灰水变浑浊
16.(1)能够吸收水蒸气，不能和二氧化碳反应
(2)①如图所示
②解：设15g石灰石样品中碳酸钙的质量为x。
100 44
x 5. 5g
x=12. 5g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 100%≈83.3%。
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是83.3%。

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