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2025 浙江科学中考“突破关键题”专题小卷(十) 金属与盐
(建议用时:45 分钟 分值:100分)
一、选择题(本大题共30分，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意)
1.小明将甲、乙、丙三种金属与两种溶液反应，并根据实验现象编制了如图所示的检索表，根据检索表可知甲、乙、丙三种金属的活动性顺序为 (
A. 甲>乙>丙 B. 乙>丙>甲 C. 丙>甲>乙 D. 甲>丙>乙
2.北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法，其主要生产流程如图所示。下列解释合理的是 (
A.①通过蒸发溶剂可获得晶体 B.②是通过复分解反应获得铜
C.③所得硫酸铜溶液一定是饱和的 D.④说明铁元素变成了铜元素
3.青铜是冶铸史上最早出现的铜锡(Sn)合金，与纯铜相比，耐磨且耐腐蚀。下列描述中错误的是 (
A.青铜是铜和锡发生化合反应生成的化合物
B.将青铜屑加入足量的稀盐酸中，会有气泡产生
C. 用CuSO 溶液能验证 Cu、Sn的金属活动性强弱
D.青铜是铜的合金，因此青铜属于金属材料
4.在研究金属活动性顺序时，小瑞将金属铁放在硫酸铜溶液中，观察到明显现象。为得出铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，小瑞还应再选做下列实验中的
5.向质量均为m的锌粉和铁粉中分别滴加 100g同浓度的稀硫酸，反应过程中产生气体的质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示，下列叙述正确的是 ( )
A.曲线a表示的是锌和稀硫酸反应的情况
B.反应后均得到无色溶液
C. 由图可知，锌比铁的金属活动性强
D.反应结束后两种金属均有剩余，所得溶液的质量相等
6.将一定量的锌粉加入含有硝酸铜和硝酸银的废液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，下列说法错误的是 (
A.若向滤渣中滴加稀盐酸没有气泡产生，则滤渣中一定有银，可能有铜
B.若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定有锌、铜和银
C.若滤液呈蓝色，则滤液中的溶质一定有硝酸铜
D.若滤液呈无色，则滤液中的溶质有硝酸锌和硝酸银
7.小敏在吃皮蛋时尝到了涩味，为找到去除涩味的方法，小敏查阅资料发现皮蛋制作时需要用到“灰料”进行腌制。“灰料”的制作方法是将一定比例的生石灰、纯碱以及食盐混合，并加水调至糊状。根据上述信息分析，以下选项正确的是 ( )
A. “灰料”中的生石灰和纯碱分别是 Ca(OH) 和Na CO
B. “灰料”的制作过程中只涉及了复分解反应
C.“灰料”溶液中可能含有Na 、Cl 、OH 、Ca 、CO
D.向皮蛋中加点食醋，可缓解皮蛋的涩味
8.兴趣小组按右图流程进行实验(每步均充分反应)。反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象。下列说法不正确的是 ( )
A. 滤渣中一定有 Cu,一定没有 Fe和 Mg
B. 滤液中的溶质一定有 FeCl 、MgCl 和 CuCl
C.本实验可判断出铁、铜、镁的活动性顺序
D.两支试管混合后，固体总质量一定增加
9. 粗盐中除NaCl外还含有少量 MgCl 、CaCl 、Na SO 和泥沙等杂质。下列说法不正确的是 ( )
A.通过溶解、过滤和蒸发只除去难溶性杂质
B.实验中多次用到玻璃棒，但其作用均不同
C. 不能用 Ba(NO ) 代替 BaCl 来除去 Na SO
D. 依次加入适量的 Ba(OH) 、Na CO 、稀盐酸,反应后蒸发即得 NaCl固体
10.向2.8g 铁粉中先逐滴加入一定量的 Cu(NO ) 溶液，充分反应后再逐滴加入 AgNO 溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。下列说法正确的是 ( )
A. b点剩余固体为 Cu
B. cd段为 Cu和 AgNO 溶液反应
C. M 的值为21.6
D. e点溶液中只有2种溶质,分别为 Fe(NO ) 和 AgNO
二、填空题(本大题共30分)
11.(9分)小明利用稀硫酸与生锈的铁屑反应制取硫酸亚铁，实验流程如下：
资料： ②硫酸亚铁容易被氧化为硫酸铁等物质。
(1)配制50克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需溶质质量分数为98%的浓硫酸 克。
(2)写出该实验中的一个化学方程式(资料①中的反应除外)： 。
(3)稀硫酸与生锈的铁屑充分反应后，要确保铁有少量剩余，其目的是 。
12. (12 分)A、B、C、D为金属活动性顺序表中常见的四种金属。 已知：( ②C+H SO ==CSO +H ↑;③B+2DNO ══B(NO ) +2D。请回答下列问题。
(1)金属C在金属活动性顺序表中排在氢的 (填“前面”或“后面”)。
(2)根据上述反应能判断出其中三种金属的活动性强弱，其金属活动性顺序是 (用字母及“>”表示)。
(3)若A、B、C、D分别为锌、铁、铜、银中的一种，金属C与 反应后所得溶液呈浅绿色，则金属 A为 ，反应③的化学方程式为 。
13. (9分)某项目化小组对碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧化碳的快慢进行了探究。利用图甲所示装置开展以下实验。
①分别在注射器中加入相同体积、相同浓度且足量的稀盐酸，在相同的具支试管中分别加入相同质量的碳酸钠和碳酸氢钠固体。(已知：
②两位同学同时迅速将注射器中的稀盐酸注入各自试管中，并始终用手将活塞按压在底部不动。
③利用“数字化实验”测定试管内的气压变化，得到了如图乙所示的气压变化曲线。(忽略温度变化对试管内气压的影响)
(1)步骤②中始终用手将活塞按压在底部不动的目的是 。
(2)根据图乙，得出结论： 。
(3)在图乙气压变化曲线图中，气压p 大于p 的原因是 。
三、实验探究题(本大题共21分)
14. (9分)我国不少地方有端午吃“灰水粽”的习俗，所谓“灰水粽”是指用草木灰的浸出液(俗称“灰水”)浸泡糯米做成的粽子，小乐对制作“灰水粽”的草木灰产生了浓厚的兴趣，展开了如下探究。
【查阅资料】草木灰中富含钾盐，主要成分是K CO ,还有少量K SO 和 KCl。
【实验】检验草木灰的成分，并测定草木灰中 K CO 的质量分数。
取适量草木灰于烧杯中，加足量水浸泡，过滤得到草木灰的浸出液。
(1)小乐用图示装置(图中夹持仪器已略去)测定草木灰中 K CO 的质量分数，实验中通过测定丙装置质量的增加量来计算 K CO 的质量(草木灰中其他成分与稀盐酸不反应)，实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用除了可搅拌乙、丙中的反应物外，还能 。
(2)有同学认为通过测定丙装置质量的增加量来计算 K CO 的质量，其结果偏大，原因是 。
(3)写出检验草木灰的浸出液中存在Cl 的实验方法： 。
15.(12分)有一包白色固体，可能含有 CaCO 、AgCl中的一种或几种，小明同学为了探究其组成，取少量该固体进行如图实验。
(1)由步骤②可知原白色固体中一定含有 (填化学式)，判断理由是 。
(2)步骤③中产生气泡的化学方程式为 。
(3)由以上实验分析可知，原白色固体的组成可能有 种组合。
四、分析计算题(本大题共 19分)
16.(9分)科学实验拓展课上，小明用下图所示的装置(部分固定装置未画出)测定某石灰石中 的含量。在锥形瓶中加入5.0g石灰石，通过分液漏斗逐滴加入足量稀盐酸，最终得到CO 气体1.76g。
(1)反应前后通入 的作用分别是 。
(2)求该石灰石中碳酸钙的质量分数。
17.(10分)举重前运动员常常会抓一把“镁粉”在手里搓，以达到防滑的效果，某种“镁粉”中只含有 中的一种或几种。某兴趣小组对其成分展开了探究，分别取4.2克 和“镁粉”置于烧杯①②③④中，逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失。四种固体消耗稀盐酸的质量如表所示，且烧杯③和烧杯④中产生了大量气泡。请结合实验现象和数据回答问题。
烧杯序号 ① ② ③ ④
物质 MgO “镁粉”
消耗稀盐酸的质量/克 121.8 m 58.0 61.9
(1)烧杯③中产生的气体是 (填化学式)。
(2)“镁粉”中不只含有 一种物质，理由是 。
(3)表格中m的值为多少 (请写出计算过程)
(4)为确定“镁粉”的具体成分，兴趣小组补充了如下实验：取“镁粉”和 各4.2克，加入足量稀盐酸，相同条件下生成的气体体积分别为952 毫升和1 120 毫升，由此可知该种“镁粉”的成分是 (填化学式)。
1. A 2. A 3. A 4. B 5. A 6. D7. D 8. B 9. D 10. B
11. (1)10
(或
(3)使生成的硫酸铁完全转化为硫酸亚铁，同时防止生成的硫酸亚铁被氧化
12. (1)前面 (2)A>B>D
(3)锌(或 Zn)
13.(1)保持装置内气体体积一定，防止气体增加后，将活塞向上弹出，造成压强减小，无法测量内部压强变化
(2)在相同条件下，碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧化碳的速度比碳酸钠快
(3)相同质量的碳酸氢钠和碳酸钠与足量相同浓度的盐酸反应，前者产生的二氧化碳气体多
14.(1)使反应产生的二氧化碳全部进入丙装置被NaOH 溶液充分吸收(合理即可)
(2)乙装置中逸出的氯化氢气体和水蒸气被丙装置吸收
(3)取少量浸出液于试管中，向浸出液中加入足量硝酸酸化后的硝酸钡溶液，过滤后取滤液加入硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，证明有氯离子存在
15. (1)AgCl 白色固体 A 部分消失,AgCl 不溶于稀硝酸
CO ↑
(3)3
16. (1)反应前通入 N 排尽装置内的空气，避免空气中原有的 CO 干扰实验；样品反应完全后通入 N ，将反应产生的CO 全部赶出，被干燥管a中的碱石灰吸收
(2)解：设5.0g石灰石中含有碳酸钙的质量为x。
100 44
x 1.76g
x=4.0g
石灰石中碳酸钙的质量分数为
答：该石灰石中碳酸钙的质量分数是80%。
17. (1)CO
(2)相等质量的“镁粉”和 MgCO 消耗稀盐酸的质量不同
(3)解：设与碳酸镁反应消耗的氯化氢的质量为x。
84 73
4.2g x
x=3.65g
所用盐酸中溶质的质量分数为 100%≈6.29%。
设与氢氧化镁反应消耗的氯化氢的质量为y。
58 73
4.2g y
y≈5.286g
消耗盐酸的质量为
答：表格中m的值为84.0。
(4)MgCO 和 Mg(OH)

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