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2025 浙江科学中考“突破关键题”专题小卷(九) 常见的酸和碱
(建议用时:45分钟 分值:100分)
一、选择题(本大题共30分，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意)
1.归纳和演绎是重要的科学方法，下列归纳或演绎合理的是
A.纯净物是由一种物质组成的，所以纯净的空气是纯净物
B.酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应
C.镁和稀硫酸反应能产生氢气，所以能和稀硫酸反应产生气体的物质一定是金属
D.碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性
2.下图是一种简易的自动化彩色喷泉实验。注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液(pH=1过量)，小药瓶中充满氯化氢气体(极易溶于水)。实验开始时推动注射器活塞使少量溶液进入小药瓶，然后松开手，可以观察到注射器活塞向左移动，小药瓶中出现了美丽的彩色喷泉。已知紫包菜汁的变色pH范围如表所示，则以下说法错误的是 (
pH范围 <6.5 7.0~7.1 7.5~8.5 8.5~12.0 >12.5
颜色 粉红色 紫色 蓝色 绿色 黄色
A.滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色
B.小药瓶中液体颜色变化依次为粉红色→紫色→蓝色→绿色
C.液体颜色为粉红色时小药瓶中所含的溶质是 NaCl
D.紫包菜汁可以用作酸碱指示剂
3.下列物质的性质与用途的对应关系错误的是
选项 性质 用途
A. 氢氧化钙呈碱性 改良酸性土壤
B. 浓硫酸具有脱水性 干燥氧气
C. 稀盐酸能与某些金属氧化物反应 除铁锈
D. 氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应 吸收二氧化硫
4.逻辑推理是科学学习中常用的一种思维方法。以下推理正确的是
A. 酸雨的pH<7，则pH<7的降雨一定是酸雨
B.阴离子带负电荷，则带负电荷的粒子一定是阴离子
C.化学反应伴随能量变化，则食物的腐烂过程一定伴随能量变化
D.酸在水溶液中能电离出 H ，则能电离出 H 的化合物都是酸
5.稀盐酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有氢离子，所以它们具有相似的化学性质，这就是酸的通性。为了验证酸的通性，小明进行了右图所示的实验，下列说法正确的是 ( )
A.试管①中的溶液由红色变为无色
B.试管②中的反应能验证酸的通性
C.将试管③中的铁粉换成铜粉也能验证酸的通性
D.试管④中得到红色溶液
6.如图所示，这是硫酸和氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化图像，下列说法正确的是 ( )
A.图中a点所示溶液中，含有的溶质是硫酸钠和硫酸
B.图中b点时，硫酸和氢氧化钠恰好完全反应
C.图中c点所示溶液呈碱性
D.该实验是将氢氧化钠溶液滴入硫酸中
7.常温下，下列离子能在pH=4的水溶液中大量共存的是 ( )
C. Ag 、Cu 、NO
8.合理的实验方案才能达成实验目的，下列有关实验方案设计不合理的是 ( )
选项 实验目的 实验方案
A. 除去 固体中的CuO 加入足量的稀盐酸，过滤
B. 鉴别 NaOH 和 NaCl 滴加酚酞试液
C. 检验溶液中的 滴加 NaOH溶液
D. 除去 KCl中的 加过量稀盐酸、蒸发、结晶
9.将CO 通入 NaOH溶液中，为验证 NaOH是否已被完全反应，有以下几种验证方法：①滴加酚酞试液，如果变红，表示 NaOH 未反应完；②滴加过量的稀盐酸，如果出现气泡，表示 NaOH已反应完；③滴加过量CaCl 溶液，过滤后在滤液中滴加酚酞试液，如果不变红，表示 NaOH 已反应完；④加入过量BaCl 溶液，充分反应后取上层清液，滴加 CuCl 溶液，如有蓝色絮状沉淀生成，表示 NaOH 未反应完。其中正确的是 ( )
A. ①② B. ③④ C. ①③ D. ②④
10.为了探究酸碱中和反应是否放热，某同学设计了如图所示的实验装置(夹持等固定装置图略)。针对该实验目的，下列有关说法错误的是 ( )
A.若观察到红墨水向右移，则说明该实验一定有放热现象
B.为了使实验现象更明显，可改用氢氧化钠固体
C.在打开活塞a之前应先打开橡皮管上的止水夹
D.为了使实验更具有说服力，可用氢氧化钾溶液再次实验
二、填空题(本大题共31分)
11.(4分)右图表示铁和稀硫酸的反应，向盛有稀硫酸的烧杯中加入足量的铁直至反应完全。
(1)写出该反应的化学方程式： 。
(2)图中的“●”“○”“○”表示溶液中由溶质电离产生的不同离子，则“○”表示 (填离子符号)。
12.(6分)小舟在学习“常见的碱”过程中，将新配制的饱和 Ca(OH) 溶液滴入 FeCl 溶液中，发现没有出现预期的红褐色沉淀。这是为什么呢 小舟查阅资料，获得如下信息；
①Ca(OH) 微溶于水；②FeCl 溶液呈酸性。于是他提出以下猜想：
猜想一：Ca(OH) 没有参加化学反应。
猜想二：滴入的 Ca(OH) 溶液中OH 数量太少。
猜想三:FeCl 溶液呈酸性, Fe(OH) 沉淀不能存在。
(1)小舟用pH试纸测 Ca(OH) 和FeCl 混合液的酸碱度,测得 pH<7，说明溶液中没有OH 。该现象 (填“支持”或“不支持”)猜想一。
(2)为增加 OH 的量,换成浓 NaOH 溶液,并滴入 FeCl 溶液中(如图甲所示)，若猜想二正确，则观察到的现象是 。
(3)经过实验，猜想三验证成立。小舟将 FeCl 溶液逐滴滴入饱和 溶液中(如图乙所示)，先观察到红褐色沉淀产生，持续滴加后沉淀消失，请你解释沉淀消失的原因： 。
13. (12分)在探究酸、碱性质时，小敏的操作过程如图甲所示，烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图乙所示。请回答下列问题。
(1)加入稀盐酸后出现的现象是 。
(2)bc段发生反应的化学方程式是 。
(3)c点时，溶液中含有的溶质是 (填化学式)。
(4)通过计算得出 d 点坐标为 。
14. (9分)图甲是关于氢氧化钠化学性质的思维导图，请根据图回答问题。
(1)依据性质①，将无色酚酞试液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈 色。
(2)依据性质②，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，图乙表示该反应过程中溶液pH的变化曲线，n点溶液中的溶质是 (填化学式)。
(3)依据性质③，要除去硫酸厂在生产过程中产生的二氧化硫气体，其反应的化学方程式为 。
三、实验探究题(本大题共24分)
15.(12分)酸和碱反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1实验研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并测量反应过程中溶液的pH和温度的变化情况，得到图2和图3，请回答下列问题。
(1)胶头滴管中 A 溶液的溶质是 (填化学式)。
(2)要配制50g15%的稀盐酸，需要溶质质量分数为30%的浓盐酸 g。
(3)该兴趣小组同学推断出图3中V的值为12，他的理由是 。
(4)下列说法正确的是 (填字母)。
A. 图2中b点所示溶液中的溶质是 NaCl和 HCl
B.取图2中 d 点所示溶液加热蒸干，所得固体为纯净物
C. 图2中c→d所示溶液中 NaCl的质量不断增加
D.图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应
16.(12分)某同学利用右图所示装置证明氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应(装置气密性良好，实验前K 、K 均处于关闭状态)。
(1)打开K ，将分液漏斗中的溶液全部注入锥形瓶内，立即关闭K ，观察到有少量白色浑浊产生。查找原因，产生该异常现象是因为氢氧化钠饱和溶液中混入了氢氧化钙，产生白色浑浊的一个化学方程式为 。该同学分析后确认，即使所加溶液中氢氧化钙达到饱和，反应后 A中仍无氢氧化钙剩余，说明理由： 。
(2)该同学进一步分析后确定，继续实验仍可证明氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应。为利于观察现象，打开K 前 A装置需要 ；打开K ，观察到的现象是 ，该过程中多孔玻璃球泡的主要作用是 。
(3)实验后，将A中物质过滤，向滤液中滴加酚酞试液，溶液变红。对滤液进行无害化处理，需加入的一种试剂是 。
四、分析计算题(本大题共15分)
17.图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B的质量为8克。将NaOH溶液逐滴加入C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入 NaOH溶液的质量关系如图乙所示，在D中加入 溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。
(1)A溶液中溶质的化学式为 。
(2)所用 NaOH 溶液中溶质的质量分数是多少
(3)C溶液中加入 NaOH 溶液至恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量是多少
1. D 2. C 3. B 4. C 5. A 6. B 7. C8. A 9. B 10. B
(2)H
12. (1)不支持 (2)产生红褐色沉淀
(3)FeCl 溶液显酸性,当 FeCl 溶液过量时,产生的 Fe(OH) 沉淀在酸性溶液中溶解而消失
13. (1)固体逐渐消失，溶液显蓝色
(2)HCl+NaOH══NaCl+H O
(3)NaCl、CuCl
(4)(300,14.7)
14. (1)红
(2)NaCl、NaOH
15. (1)NaOH (2)25
(3)由图2可知，恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液的体积是12 mL，此时放热最多，溶液温度最高
(4)AD
或
氢氧化钙的溶解度远小于氢氧化钠，所加溶液中即使氢氧化钙达到饱和，其含量也远小于其中氢氧化钠的量，溶液中的氢氧化钙既能与二氧化碳反应，又能与生成的碳酸钠反应
(2)充分静置 烧杯中的氯化钙溶液倒流进A中的锥形瓶，锥形瓶的上层清液中有大量白色沉淀生成 减缓倒流液体对锥形瓶中溶液的冲击，防止锥形瓶中已沉淀的碳酸钙对检验造成干扰
(3)稀盐酸
17. (1)H SO
(2)解:设由 CuO生成 CuSO 的质量为x。
80 160
8g x
x=16g。
由图可知与 CuSO 反应的 NaOH 溶液的质量为(100-60)g=40 g,
设 40 g NaOH溶液中 NaOH 的质量为 y,同时生成 Na SO 的质量为a。
160 80 142
16g y a
y=8g,a=14. 2g。
所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为
答：所用 NaOH 溶液中溶质的质量分数为20%。
(3)解：设剩余的硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠的质量为b。
80 142
60g×20% b
b=21. 3g。
所得溶液中溶质的质量为21. 3g +14. 2g=35.5g。
答：所得溶液中溶质的质量为35.5g。

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