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2025 浙江科学中考“突破关键题”专题小卷(八) 溶液、质量分数和溶解度
(建议用时:45分钟 分值:100分)
一、选择题(本大题共30分，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意)
1.某品牌山泉水是天然矿泉水，下列判断该山泉水属于溶液的依据是 (
①无色 ②混合物 ③化合物 ④均一性 ⑤稳定性
A. ①②④ B. ②④⑤ C. ①③⑤ D. ③④⑤
2. 下列有关“一定”的叙述正确的是 (
A. 均一、稳定的液体一定是溶液
B.饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大
C.将某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量一定减小
D.不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量一定增大
3.建立模型是解决问题的一种方法。下图是50mL 10%的蔗糖溶液，其中“·”表示所含的蔗糖分子。在该溶液中加入一定量的水，成为5%的蔗糖溶液。下列选项中能表示稀释后蔗糖溶液模型的是(
4.通过下列实验操作不能达到相应目的的是 (
5.小金在配制硝酸钾溶液时得到下表数据，据此分析以下说法正确的是 (
序号 温度 水的质量/g 加入硝酸钾的质量/g 所得溶液的质量/g
① 10 100 40 120.9
② 60 100 40 140.0
A.10℃时硝酸钾的溶解度为40 g
B.②所得溶液一定是60 ℃时硝酸钾的饱和溶液
C.若通过加热将①中剩余硝酸钾全部溶解，则溶液的溶质质量分数与加热前保持一致
D.若将②所得溶液降温至 10℃，则溶液的溶质质量分数会变小
6.如图所示，室温下，盛水的烧杯内放置两支试管甲和乙，甲、乙试管中分别盛有等质量的 KNO 溶液和饱和石灰水，向烧杯内的水中加入NH NO 固体后，甲中未观察到明显现象。下列说法正确的是 ( )
A. 乙中溶液一定变浑浊
B. 甲中溶液一定变成饱和溶液
C. 乙中溶液溶质的质量分数一定变小
D. 甲、乙中溶液质量一定相等
7.将30g固体物质X(不含结晶水)投入盛有20g水的烧杯中，搅拌，测得0℃、t ℃、t ℃、t ℃时烧杯中溶液的质量分别如图中A、B、C、D点所示。下列有关说法不正确的是 ( )
A. 0 ℃时,物质 X 的溶解度是20g
B. A、B两点对应的溶液一定是饱和溶液
C. t ℃时，若向 B点对应的烧杯中再加入30g 水，搅拌，所得溶液为不饱和溶液
D. C、D点对应的溶液溶质质量分数相同
8. 30℃时,NH Cl的溶解度为41.4g,KNO 的溶解度为45.8g。取这两种盐各22g,按图示进行实验。下列说法错误的是 ( )
A. 盐 A 是 NH Cl B.①中加足量的水可使未溶的盐 A 溶解
C.②中溶液为不饱和溶液 D.②中溶液的溶质质量分数为45.8%
9.如图甲所示，一木块漂浮于硝酸钠饱和溶液中，当温度升高时(不考虑木块和溶液体积的变化)，木块排开液体的体积随时间变化如图乙所示。下列说法错误的是 ( )
A. X→Y 过程中，溶液中硝酸钠的溶质质量分数增大
B.硝酸钠的溶解度随温度的升高而增大
C. Y点对应溶液是硝酸钠的不饱和溶液
D.向X 点对应溶液中加入一定量氯化钠，木块会上浮
10.“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，其部分标签和主要成分的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 ( )
A.氯化钠、碳酸氢钠属于易溶物质
B. 饱和的 Na CO 溶液从40℃降温到20℃,有晶体析出
C.按标签中的配方配制溶液时，形成 NaCl的饱和溶液
D. 20℃时,NaHCO 饱和溶液的溶质质量分数为9.6%
二、填空题(本大题共27分)
11.(9 分)下表是不同温度下 NaCl和 KNO 的溶解度数据。
温度 20 30 40 60 80 100
溶解度/g NaCl 36.0 36.3 36.6 37.3 38.4 39.8
31.6 45.8 63.9 110.0 169.0 246.0
(1)为配制100g 15%的NaCl溶液,需称取 g NaCl固体。
(2)20℃时，分别配制等质量的NaCl、KNO 的饱和溶液，所需水的质量较多的是 (填“NaCl”或“KNO ”)。
(3)某固体混合物含244 g KNO 、36.3g NaCl。为提纯 进行如下操作：向该固体中加入100g水，加热至 100℃，固体全部溶解后，再降温至T℃，过滤。则T不能低于 。
12. (9分)某学习小组开展了“制作棒棒糖”的项目化学习，过程如下：
(1)“快速晾干筷子，析出少量晶体”是通过 的方法结晶的。
(2)制作棒棒糖时，小明将蔗糖加入热水中，用筷子稍作搅拌，观察到杯底还留有蔗糖固体，接着就进行过滤等后续操作，5天后却没有制得棒棒糖，杯中也没有晶体析出。棒棒糖制作失败的原因是最初配制的蔗糖溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)该小组同学改进实验后，成功制得棒棒糖。室温下，蔗糖的溶解度为200g，杯中剩余蔗糖溶液的溶质质量分数为 (精确到0.1%)。
13. (9分)图1中，20℃时，向100g水中不断加入固体甲或改变温度，得到相应的溶液①②③图2是固体甲的溶解度曲线，据图回答下列问题。
(1)②中溶质与溶剂的质量比为 。
(2)固体甲的溶解度曲线可用图2中的曲线 (填“a”或“b”)表示。
(3)图1各溶液一定为饱和溶液的是 (填序号)。
三、实验探究题(本大题共27分)
14. (12分)为了探究“影响固体溶解性的因素”，科学兴趣小组同学设计了如下5组实验。请回答相关问题。
实验组别 1 2 3 4 5
实验温度
溶剂种类 水 酒精 水 水 水
溶剂质量 20g 20g 10g 10g 10g
加入固体种类 硝酸钾 硝酸钾 硝酸钾 食盐 硝酸钾
加入固体质量 10g 10g 10g 10g 10g
剩余固体质量 ____g 10g 7.6g 6.4g 0g
(1)第1组实验中“剩余固体质量”为 g。
(2)从表中可以看出，影响固体溶解性的因素有 (填字母)。
A. 温度 B. 溶剂种类 C. 溶剂质量 D. 固体种类 E. 固体质量
(3)通过比较3、4两组实验，我们可以得到的结论是 .
-111 -
15. (15分)草木灰是一种重要的农家肥，主要含有 ，还含有少量KCl、K SO 和大量难溶性固体。为了测定某草木灰样品中 的含量，小乐进行了如图甲所示的实验。
(1)实验中，小乐用60℃蒸馏水而不是用冷水溶解草木灰的原因是 。
(2)在“测定”环节中，小乐利用如图乙所示的装置(气密性良好)和药品进行了如下操作：
①连接A 和 B，打开止水夹通入足量N ，再接上C(质量已知)和D；
②关闭止水夹，打开分液漏斗活塞，缓慢滴入足量的稀硫酸后关闭活塞；
③ (填写具体操作)；
④拆下 C和 D，对C进行称重。
(3)在上述“测定”环节中，若①中未通入足量 N ，则测定结果 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)；若④中对C进行称重后得到C增重0.88g，则此草木灰样品中 的质量分数为 。
四、分析计算题(本大题共16分)
16.工业生产的纯碱中常含有少量NaCl杂质，先称取12g纯碱样品放入烧杯中，加入水使其完全溶解，向其中滴加氯化钙溶液至过量，测得加入氯化钙溶液质量与生成沉淀质量的关系如图所示。
(1)若利用图中曲线上a、b、c点的数据计算氯化钙溶液中的溶质质量分数，其中不能用于计算的是 (填字母)点所对应的数据。
(2)计算样品中碳酸钠的质量分数。(请写出计算过程，精确到0.1%)
1. B 2. C 3. B 4. B 5. D 6. D7. C 8. D 9. C 10. B
11. (1)15 (2)KNO (3)30
12.(1)蒸发溶剂和冷却热饱和溶液(或蒸发溶剂或冷却热饱和溶液)
(2)不饱和 (3)66.7%
13. (1)3:10 (2)a (3)②③
14. (1)5.2 (2)ABD
(3)固体种类影响物质的溶解性
15. (1)相同时间内，水的温度越高碳酸钾溶解得越快，能缩短实验时间和减小实验误差
(2)打开止水夹，再次通入足量 N
(3)偏大 27.6%
16. (1)c
(2)解：由图像可以得出生成碳酸钙的质量为10g。
设12g纯碱样品中碳酸钠的质量为x。
106 100
x 10g
样品中碳酸钠的质量分数为 88.3%
答：样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。

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