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2024-2025学年中考化学三轮冲刺【真题】
专题复习-构成物质的粒子(分子、原子、离子）
一、选择题
1．（2024·青岛）物质都是由微观粒子构成的。下列物质由原子构成的是（　　）
A．氢气 B．一氧化碳 C．金刚石 D．氯化钠
2．（2024·长沙） 今年5月19日是第14个“中国旅游日”，20万朵栀子花空降长沙、武汉，栀香飘满城。请用分子的观点解释，栀子花飘香主要是因为（　　）
A．分子的质量和体积都很小 B．分子在不断运动
C．分子的化学性质改变 D．分子之间有间隔
3．（2024·安徽）我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是钼元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是（ ）
A．钼的元素符号是Mo B．钼属于金属元素
C．钼的相对原子质量为95.96 D．1个Mo2+中含有的电子数为44
4．（2024·江西）形成化学观念，发展科学思维。下列推理正确的是（　　）
A．微粒观：金属是由原子构成的，因此由原子构成的物质一定是金属
B．分类观：单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物是单质
C．能量观：化学变化伴随能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化
D．转化观：置换反应有单质和化合物生成，因此有单质和化合物生成的反应是置换反应
5．（2024·江西）慧眼识化学。下列事实解释不合理的是（　　）
A．气体易被压缩——气体分子间的间隔较大
B．汽油除去油污——汽油能溶解油污
C．浓硫酸干燥某些气体——浓硫酸有吸水性
D．铝制品耐腐蚀——铝的化学性质不活泼
6．（2024·福建）辣椒素（）是决定辣椒辣味的主要物质，其水溶液显弱碱性。下列说法正确的是（　　）
A．辣椒素含有臭氧分子（O3）
B．辣椒素中氢元素的质量分数最大
C．辣椒素中碳、氮元素的质量比为18∶1
D．食用辣椒后，用柠檬水漱口可缓解辣味
7．（2024·眉山）构建化学基本观念是学好化学的基础。下列认识错误的是(　　)
A．元素观：物质是由元素组成的
B．分类观：和均是氧化物
C．守恒观：1g碳与1g氧气充分反应，生成2g二氧化碳
D．转化观：化学变化有新物质生成，其本质是原子的重新组合
8．（2024·河北）2024年6月2日，“嫦娥六号”在月球背面成功着陆，当环境温度过高时，其自备的降温装置能通过冰的升华达到降温目的。冰升华的过程中，水分子的(　　)
A．间隔增大 B．质量增大 C．种类改变 D．数目改变
9．（2024·宜宾）下列化学用语表示错误的是（ ）
A．2个氮气分子：
B．二氧化氮的化学式：
C．硫原子的结构示意图：
D．3个硫酸根离子：
10．（2024·云南）钽在航空航天领域有重要的应用价值，钽元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．钽是一种金属元素 B．钽的元素符号为Ta
C．每个钽原子中含73个质子 D．钽的相对原子质量为180.9g
11．（2024·无锡）锂电池应用广泛。锂在元素周期表中的信息和锂原子的结构示意图如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．锂的原子序数为3
B．锂的相对原子质量为6.941g
C．锂原子中的核外电子数为1
D．锂原子在化学反应中容易得到电子
12．（2024·攀枝花）分子筛具有多孔结构，孔径均匀。利用孔径合适的某型分子筛将氧气从空气中“筛”出，从而获得氧气的过程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．该过程发生的是物理变化
B．根据相关信息推断分子的大小：N2C．氧气穿过分子筛说明分子在不断运动
D．孔径合适的分子筛也可用于滤去水中不溶物
13．（2024·盐城）如图是电解水反应的微观示意图。据此判断下列说法中不正确的是（ ）
A．甲中微粒能保持水的化学性质
B．乙中微粒在化学变化过程中没有发生改变
C．丙中的物质属于混合物
D．丙中氢气和氧气的质量比为
14．（2024·济南）下列探究实验的设计中，不能达到实验目的的是（ ）
A．测定氧气含量
B．探究质量守恒
C．探究分子运动
D．比较金属活动性
15．（2024·济南）化学观念是化学核心素养的重要组成部分。下列说法中，不正确的是（ ）
A．分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子
B．化学反应前后，原子的种类和数目都发生了改变
C．物质发生化学反应时，往往伴随着能量的变化
D．控制反应条件可以促进或抑制化学反应
16．（2020·广东）公园里能闻到花香，合理的解释是（　　）
A．分子体积变大 B．分子在不断运动
C．分子数目变多 D．分子发生了分解
17．（2024·武威）“宏微结合”是化学学科的重要思想之一。下列对宏观事实的微观解释不正确的是（　　）
选项 宏观事实 微观解释
A 金刚石和石墨的物理性质差异很大 碳原子的排列方式不同
B 自行车轮胎夏天容易爆裂 气体 分子受热变大
C 墙内开花墙外香 分子是不断运动的
D 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同 分子构成不同
A．A B．B C．C D．D
18．（2024·凉山） “见著知微”是化学学科的重要特点之一，下列宏观事实的微观解释错误的是（ ）
选项 宏观事实 微观解释
A 1滴水中大约有个水分子 分子的体积很小
B 水结成冰后不再流动 分子停止了运动
C 水烧开时，壶盖被顶开 分子间的间隔变大
D 氧气可供给呼吸，臭氧却不能 分子种类不同，化学性质不同
A．A B．B C．C D．D
19．（2024·上海市）以下说法正确的是（　　）
A．蔗糖溶于水，分子变小 B．酒精燃烧生成新分子
C．氧气液化，分子间距变大 D．冰融化成水，分子数变多
20．（2024·宿迁）二氧化碳的捕集与综合利用是实现“碳中和”的重要途径。捕集工业废气中的并与反应制甲醇（化学式为）的微观示意图如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．参加反应的与的分子个数比为
B．该反应实现了无机物向有机物的转变
C．反应前后原子的种类和数目都不变
D．反应生成的甲醇和氧气的质量比为
21．（2024·内江）下列有关化学基本观念的认识不正确的是（ ）
A．元素观：氧气、臭氧(O3)是由氧元素组成的两种不同物质
B．微粒观：氢氧化钠是由钠离子与氢氧根离子构成
C．转化观：铜在空气中受热可转化为氧化铜
D．守恒观：化学反应前后原子、分子总数都不发生改变
22．（2024·宁夏）下列关于碳和碳的氧化物说法正确的是（ ）
A．干冰升华是化学变化
B．活性炭净化水的过程中发生的是物理变化
C．一氧化碳和二氧化碳元素组成相同，所以化学性质相同
D．石墨和金刚石都是由碳元素组成的单质，所以物理性质相同
23．（2024·广西）氯原子的结构示意图如图所示。氯原子的核电荷数为（ ）
A．2 B．7 C．8 D．17
24．（2024·新疆）“推理”是学习化学过程中常用的思维方法。下列推理结果正确的是（ ）
A．分子可以构成物质，则物质都是由分子构成的
B．离子是带电的微观粒子，则带电的微观粒子都是离子
C．由同种元素组成的纯净物是单质，则单质只含有一种元素
D．化学变化通常伴随热量变化，则有热量变化的过程都是化学变化
25．（2024·白银）“宏微结合”是化学学科的重要思想之一。下列对宏观事实的微观解释不正确的是（ ）
选项 宏观事实 微观解释
A 金刚石和石墨的物理性质差异很大 碳原子的排列方式不同
B 自行车轮胎夏天容易爆裂 气体分子受热变大
C 墙内开花墙外香 分子是不断运动的
D 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同 分子构成不同
A．A B．B C．C D．D
26．（2024·宿迁）氯原子、碘原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．氯元素和碘元素的化学性质相似
B．符号“2Cl”可表示2个氯元素
C．图中“”表示两种原子带正电荷
D．碘原子在化学反应中易失去电子
二、填空题
27．（2024·武威）汞在元素周期表中的相关信息及汞原子结构示意图如下图所示。
（1）图A中数字200.6的含义是　 　，图B中x的数值是　 　。
（2）由图B可知，汞原子失去2个电子后形成微粒的符号是　 　。
（3）甘汞常用于防腐剂和制药工业，其化学式为，中汞元素的化合价为　 　价。
（4）《神农本草经》记载，将丹砂（主要成分是HgS）在空气中焙烧，就会得到汞，同时生成一种有刺激性气味的气体，该变化用化学方程式表示为　 　。
28．（2024·攀枝花）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。根据相关信息，回答下列问题。
（1）图1中，共有　 　种元素，②表示的微粒符号是　 　。
（2）图1中，④和⑤形成的化合物的化学式为　 　。
（3）图2中，属于金属元素的是　 　(名称或符号均可)，硼元素的相对原子质量为　 　。
（4）图2中硫元素与图1中　 　元素的化学性质相似(填元素名称)。
29．（2024·枣庄）世界是物质的。从宏观角度看，物质是由元素组成的；从微观角度看，物质又是由分子、原子和离子等微观粒子构成的。
图1 图2
根据图示信息，回答下列问题：
（1）图1中铍原子的质子数为　 　，铍属于　 　（填“金属”或“非金属”）元素。
（2）图2中最外层达到相对稳定结构的微观粒子是　 　（填字母序号），与C属于同种元素的是　 　（填字母序号）。
（3）图2中B单质是由　 　（填“分子”或“原子”）构成的。
（4）图2中A和B两种元素组成化合物的化学式为　 　，其中A元素的化合价为　 　。
30．（2024·大庆） 如图为钡在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。请回答下列问题：
（1）钡是　 　元素（填“金属”或“非金属”）；钡的相对原子质量为　 　。
（2）钠、镁、铝三种元素中　 　元素与钡元素位于同一族（填元素符号）。
（3）钡原子在化学变化中易　 　电子形成钡离子（填“得”或“失”），钡离子有毒，医疗上用“钡餐”（主要成分为BaSO4）作X射线透视胃部内服药，但BaCO3不能用作“钡餐”的原因为　 　（用化学方程式解释）。
31．（2024·广元）请从化学视角回答下列问题：
（1）制糖工业中利用活性炭来脱色以制白糖，利用了活性炭的 　 　。
（2）玻璃钢可用于制造飞机、导弹的雷达罩，玻璃钢属于 　 　(填“复合材料”或“金属材料”)。
（3）家里的刀、剪等钢铁制品与 　 　接触易生锈。
（4）天气闷热时，鱼塘里的鱼因缺氧而接近水面游动，缺氧的原因是 　 　。
（5）广元唐家河的大熊猫以竹子为主食，用以保证每天的能量摄入。竹子富含纤维素，纤维素属于哪类基本营养素 　 　。
（6）为了减少二氧化碳的排放，可通过电化学手段将二氧化碳还原为甲酸(HCOOH)。该反应的微观示意图如图：
①该反应的化学方程式为 　 　。
②H和O属于不同种元素最本质的原因是 　 　。
③从微观上解释该化学反应遵守质量守恒定律的原因是 　 　。
32．（2024·滨州）下图为元素周期表中同一周期元素的名称、符号和原子结构示意图。请结合图示内容回答下列问题：
（1）图中各元素都属于元素周期表的第　 　周期；
（2）硼原子结构示意图中的　 　；
（3）图中与镁元素化学性质相似的是　 　（填元素符号）；
（4）氧原子在化学反应中通常易　 　（填“得到”或“失去”）电子，形成　 　（填“阴”或“阳”）离子；
（5）图中元素属于同一周期的原因是各原子的______（填字母序号）相同。
A．质子数 B．中子数
C．电子层数 D．最外层电子数
33．（2024·齐齐哈尔）宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法之一。请回答下列问题：
（1）钙元素是人体必需的　 　（填“常量”或“微量”）元素。图一是钙元素在元素周期表中的部分信息和钙原子的结构示意图，由图一可知钙的相对原子质量是　 　，钙原子在化学反应中容易　 　（填“得到”或“失去”）电子。
（2）科学家发现，通过化学反应可以将树木纤维素转变成超级储能装置，图二是其中主要反应的微观示意图，请写出该反应的化学方程式　 　，该反应的基本反应类型为　 　反应。
三、综合题
34．（2024·南充）硒是人体必需微量元素，缺硒可能引起表皮角质化和癌症。一种富硒酵母片含有硒、钠、镁、氧等元素。相关元素的信息如下图所示，回答下列问题。
（1）硒元素的相对原子质量是　 　。
（2）钠、镁、氧三种元素，与硒元素化学性质相似的是　 　（填元素符号）。
（3）B和地壳中含量最高的金属元素组成的化合物的化学式为　 　。
35．（2024·福建）氢气的发现、生产和应用极大地推动了人类社会的发展。
（1）18世纪，科学家利用铁和稀盐酸反应得到“易燃空气”，之后命名为氢气。
①该反应的化学方程式为　 　。
②发现氢气后，人们一直追求将氢气作为一种绿色能源，其理由是　 　。
（2）1969年，科学家利用催化剂TiO2实现光分解水制氢气。
①该反应的化学方程式为　 　。
②氢气储运成本较高，原因之一是氢气易逸散而对储运容器密闭性的要求极高。从微观粒子视角分析氢气易逸散的原因：　 　
（3）2023年我国建成首座氨制氢加氢站。氨制氢的一种生产流程图如下所示。
①步骤Ⅱ的反应属于　 　 （填基本反应类型）。
②步骤Ⅲ的分子筛只让氢分子通过而阻止其他分子通过，该过程属于　 　（填“物理”或“化学”）变化。
③利用氨生产氢气的优点有　 　（写一个）。
36．（2024·福建）我国正在筹建月球科考站。针对“月球上是否存在大气”，查阅资料：
资料1 当天体中气体的分子运动平均速率大于分子脱离速率的20%时，该气体会脱离天体逸散到宇宙中。月球表面气体分子的脱离速率均为。
资料2 使用质谱仪测定，在月球黑暗处发现有极微量的气体生成，其主要成分是氢气、氦气、氖气和氩气等。日出时，月球表面有极微量的甲烷和氨气产生。
（1）氖的原子结构示意图和氩在元素周期表中的部分信息分别如下图所示。
①氖原子的核外电子比氩原子的少　 　个。
②氩的相对原子质量为　 　。
（2）0℃时，氢气、氦气和氮气的分子运动示意图分别如下所示。
①由上图分析，分子运动平均速率与　 　有关。
②日出时，月球表面产生的氨气（NH3）是由氨分子（）聚集而成的。画出氮原子和氢原子结合成氨分子的微观示意图：　 　
③已知月球表面最高温度超过100℃。月球表面因不能留住氢气、氦气等气体分子，所以不存在稳定大气，结合资料信息说明其原因：　 　
四、实验探究题
37．（2024·齐齐哈尔）在某次化学社团的活动中，同学们为了探究氢氧化钠的化学性质，进行下图所示实验。
（1）A试管中观察到的实验现象是　 　，该反应的化学方程式为　 　。
（2）B试管中反应的微观实质是　 　。
（3）实验后，将A、B两支试管中所有物质倒入同一个洁净的烧杯，最终形成蓝色溶液，由此现象可知B试管中反应后所得溶液的溶质是　 　。
（4）为了确定烧杯内蓝色溶液中溶质的成分，同学们进行了以下实验探究：
【提出问题】烧杯内蓝色溶液中的溶质是什么
【进行猜想】猜想1．硫酸钠、硫酸铜、硫酸
猜想2．　 　
【设计实验】同学们设计如下实验方案：
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量烧杯内的溶液于试管中，加入少量氢氧化钠溶液 　 　 猜想1成立
（5）【反思评价】
分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了要考虑生成物，还要考虑　 　。
38．（2023·湘潭）建立宏观与微观的联系是化学特有的思维方式
（1）科学技术的进步，证明了物质是由分子、　 　和离子等微粒构成的。
（2）氧气可压缩储存于钢瓶中，这是因为　 　。
（3）某化学兴趣小组设计了探究分子性质的两个实验
实验一：借助氧气传感器探究分子运动的特点
【操作与分析】
按图1连接好实验装置，打开氧气传感器，测得前3分钟曲线为图2中AB段，请从分子的性质角度回答氧气体积分数下降的原因是　 　。
（4）用双手给塑料瓶加热2分钟，测得曲线为BC段，对比曲线AB和BC可知：温度升高，分子　 　。
（5）松开双手并将塑料瓶的瓶口朝下，测得曲线为CD段，对比AB段，请分析CD段氧气体积分数下降更快的原因是　 　。
（6）实验二：通过化学反应探究分子数目与压强的关系
【操作与记录】如图所示连接好实验装置，并确保其气密性良好。
操作1：将5mL水一次性注入到充满二氧化碳气体的吸滤瓶内，轻轻振荡，发现95℃热水无明显变化。
操作2：若将操作1中注入的水改成相同体积的氢氧化钠溶液，进行相同实验，观察到95℃热水立即沸腾。
【分析与结论】回答下列问题
设计操作1的目的是　 　。
（7）二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式是　 　。
（8）95℃热水立即沸腾的合理解释是　 　。
五、计算题
39．（2023·眉山）磁铁矿石(主要成分为)是常用的炼铁原料，工业上可通过如下反应：将其中的Fe3O4转化为Fe．
（1）Fe3O4中铁、氧的微观粒子数目之比为　 　。
（2）假设炼铁过程中铁没有损耗，用含348吨Fe3O4的磁铁矿石理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少(写出计算过程)？
答案解析部分
1．C
A、氢气属于气态非金属单质，是由氢分子构成的。故选项错误；
B、一氧化碳是由一氧化碳分子构成的。故选项错误；
C、金刚石是由碳原子构成的。故选项正确；
D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成的。故选项错误；
故答案为：C。
根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，包括气态的非金属单质、由非金属元素组成的化合物， 如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断。
2．B
栀子花飘香主要是因为分子在不断运动，花香分子不断运动到空气中，被认定鼻子捕捉到，就闻到气味，
故答案为：B。
根据分子在不断运动分析。
3．D
A、在元素周期表中，元素名称右上角的符号 表示元素符号，钼的元素符号是Mo，正确；
B、钼是大金字旁，属于金属元素，正确；
C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，钼的相对原子质量为95.96，正确；
D、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=核外电子数=42，1个Mo失去2个电子形成1个Mo2+，所以1个Mo2+中含有的电子数为42－2=40，错误；
故答案为：D。
在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数；在元素周期表中，元素名称右上角的符号 表示元素符号；在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，据此分析。
4．B
A、由原子直接构成的物质有金属、固体非金属、稀有气体。故金属是由原子构成的，因此由原子构成的物质不一定是金属，该推理错误，不符合题意；
B、单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物是单质，该推理正确，符合题意；
C、化学变化伴随能量改变，因此有能量改变的变化不一定是化学变化，例如，电灯泡通电发光放热，由电能转换成热能和光能，故该推理错误，不符合题意；
D、置换反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；故置换反应有单质和化合物生成，但有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，例如，一氧化碳冶炼金属，该推理错误，不符合题意。
故答案为：B.
A、根据由原子直接构成的物质有金属、固体非金属、稀有气体来解答；
B、根据单质的概念是由同种元素组成的纯净物来解答；
C、根据化学变化一定伴随能量变化，但有能量变化的不一定是化学变化来解答；
D、根据置换反应的概念是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应来解答。
5．D
A、气体易被压缩说明同种物质气体分子间的间隔较大，该说法正确，不符合题意；
B、植物油能被汽油溶解，故汽油可以除去油污，该说法正确，不符合题意；
C、浓硫酸具有吸水性，可以干燥不与浓硫酸反应的物质，故该说法正确，不符合题意；
D、铝在常温下化学性质活泼，可以和氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，防止铝进一步氧化，故铝耐腐蚀，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
A、根据分子的特性之一，分子间有间隔来解答；
B、根据汽油可以溶解植物油来解答；
C、根据浓硫酸具有吸水性，可以作为气体的干燥剂来解答；
D、根据铝在常温下化学性质活泼，可以和氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，防止铝进一步氧化来解答。
6．D
A、辣椒素是由碳、氢、氮、氧元素组成的纯净物，故该物质中没有臭氧分子，A说法错误，不符合题意；
B、辣椒素中碳、氢、氮、氧元素的质量分别是：，故碳元素的质量分数最大，氮元素的质量最小，B说法错误，不符合题意；
C、辣椒素中碳、氮元素的质量比为，故C说法错误，不符合题意；
D、辣椒素水溶液显弱碱性，食用辣椒后，用柠檬水漱口可缓解辣味，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
A、根据物质由元素组成来解答；
B、根据物质中的不同元素的质量来解答；
C、根据物质中不同元素的质量来解答；
D、根据辣椒素水溶液显弱碱性，酸碱中和反应来解答。
7．C
A、 物质是由元素组成的 ，不符合题意；
B、和均是由一种元素和氧元素组成，属于氧化物 ，不符合题意；
C、 碳与氧气反应质量比为12：32＝3：8，1g碳与1g氧气不能恰好完全反应，生成二氧化碳小于2g ，符合题意；
D、 化学变化有新物质生成，其本质是原子的重新组合 ，不符合题意；
故选C。
A、根据物质都由元素组成分析；
B、根据由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物为氧化物分析；
C、根据碳和氧气反应的质量比分析；
D、根据化学变化是分子分成原子，原子重新组合分析。
8．A
升高温度，分子间的间隔会变大，冰升华的过程中，水分子的间隔会增大，
故答案为：A。
根据升高温度，分子间的间隔会变大分析。
9．B
A、分子用化学式表示，多个分子就是在其化学式前面加上相应的数字，故2个氮气分子表示为：2N2，该书写正确，不符合题意；
B、二氧化氮中氮元素为+4价，氧元素为-2价，故二氧化氮的化学式表示为：NO2，该书写错误，符合题意；
C、硫原子核内质子数为16，核外有3个电子层，第1电子层上有2个电子，第2电子层上有8个电子，第3电子层上有6个电子，则硫原子的结构示意图表示为：，该结构图正确，不符合题意；
D、离子的表示方法：在该元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字，故3个硫酸根离子表示为：，该书写正确，不符合题意。
故答案为：B.
根据元素符号右上方的数字表示一个离子所带的电荷数，符号前面的数字表示微粒个数，在化合物中正负价的代数和为0，在原子中质子数等于电子数，以及原子核外电子的排列来解答。
10．D
A、元素名称带“钅”，属于金属元素，不符合题意；
B、元素周期表小格信息中右上角符号为元素符号，钽的元素符号为Ta，不符合题意；
C、元素周期表小格信息中左上角数字为原子序数，在原子中原子序数=质子数，每个钽原子中含73个质子，不符合题意；
D、元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，省略不写，钽的相对原子质量为180.9，符合题意。
故答案为：D。
A、根据元素名称带“钅”属于金属元素分析；
B、根据元素周期表小格信息中右上角符号为元素符号分析；
C、根据元素周期表小格信息中左上角数字为原子序数，在原子中原子序数=质子数分析；
D、根据元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量分析。
11．A
12．B
A. 该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故正确，不符合题意；
B. 氧分子能透过分子筛，氮气分子没能透过分子筛，说明氮分子＞氧分子，故错误，符合题意；
C. 氧气穿过分子筛说明分子在不断运动 ，故正确，不符合题意；
D. 孔径合适的分子筛也可用于滤去水中不溶物 ，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
A、没有新物质生成的变化，属于物理变化。
B、根据氧分子能透过分子筛，氮气分子没能透过分子筛分析。
C、根据分子在不断运动的分析。
D、孔径合适的分子筛也可用于滤去水中不溶物
13．D
A、甲为水，由水分子构成，水分子能保持水的化学性质，不符合题意；
B、乙中微粒为氢原子和氧原子，在化学变化过程中没有发生改变，只是重新组合。不符合题意；
C、丙中的物质为氢气和氧气，是由两种物质组成的，属于混合物，不符合题意；
D、丙中氢气和氧气的质量比为即为水中氢元素和氧元素质量比，为2：16=1：8，符合题意；
故答案为：D。
A、根据由分子构成的物质分子保持物质化学性质分析；
B、根据原子是化学变化中的最小微粒分析；
C、根据由不同种物质组成的为混合物分析；
D、根据电解水生成氢气和氧气质量比即为水中氢元素和氧元素质量比分析。
14．A
15．B
16．B
宏观物质都是由微观粒子构成的，微粒又是不停运动的，由分子构成的物质通过分子的运动而挥发，所以能散发气味，该过程是物理变化过程，分子的种类、质量、体积、数目多不变。
故答案为：B。
分子在不断的无规则的运动。
17．B
A、金刚石和石墨均是由碳原子构成的不同单质，它们的碳原子的排列方式不同，故物理性质差异大，该说法正确，不符合题意；
B、夏天温度高，分子的间隔变大，该说法错误，符合题意；
C、分子在运动，可以闻到花香，该说法正确，不符合题意；
D、不同物质不同分子的化学性质不同，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
根据分子的特性有分子运动，分子间有间隔，同种分子化学性质相同，不同分子化学性质不同，结构决定物质的性质来解答。
18．B
A、 1滴水中大约有个水分子 ，说明分子体积很小，不符合题意；
B、 水结成冰后不再流动 ，是由于分子间隔变小，分子仍是在不断运动的，符合题意；
C、 水烧开时，壶盖被顶开 ，是由于分子间隔变大，不符合题意；
D、由分子构成的物质，其分子保持物质化学性质，不同种分子化学性质不同，氧气可供给呼吸，臭氧却不能，是由于二者分子构成不同，不符合题意；
故答案为：B。
根据分子的性质分析，分子总是不断运动的，分子间存在间隔，分子质量和体积都很小，不同种分子性质不同。
19．B
A、 蔗糖溶于水，是蔗糖分子运动到水分子之间去，分子大小不变 ，不符合题意；
B、酒精燃烧生成二氧化碳和水，生成新分子，符合题意；
C、氧气液化，分子间隔变小，不符合题意；
D、 冰融化成水， 分子间隔发生变化，分子数不变，不符合题意；
故答案为：B
根据分子的性质分析，发生物理变化时分子大小不变，物质状态的变化是分子间隔的变化。
20．A
A、由图可知，该反应方程式为：，参加反应的二氧化碳和水的分子个数比为：2：4=1：2，符合题意；
B、该反应中，二氧化碳和水均属于无机物，甲醇属于有机物，实现了无机物向有机物的转变，不符合题意；
C、化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意；
D、反应生成的甲醇和氧气的质量比为：，不符合题意。
故答案为：A。
A、根据图示确定反应前后的分子个数关系分析；
B、根据含碳元素的化合物为有机物分析；
C、根据化学反应前后原子种类和数目不变分析；
D、根据物质质量比＝相对分子质量×分子个数之比分析。
21．D
A、氧气、臭氧(O3)是由氧元素组成的两种不同物质，说法正确，不符合题意；
B、氢氧化钠是含有金属元素和非金属元素组成的化合物，是由钠离子与氢氧根离子构成的，说法正确，不符合题意；
C、铜与氧气在受热的情况下反应生成氧化铜，说法正确，不符合题意；
D、化学反应前后原子总数不发生改变，分子总数可能会发生改变，也可能不变，说法错误，符合题意。
故答案为：D.
A、根据物质由元素组成来解答；
B、根据氢氧化钠由金非组成，由离子构成来解答；
C、根据铜与氧气在受热的情况下反应生成氧化铜来解答；
D、根据化学变化元素守恒，原子重新组和成新的分子，分子的种类变化来解答。
22．B
A、干冰升华的过程只是物质状态的改变，没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意；
B、活性炭净化水的过程中没有新物质生成，发生的是物理变化，符合题意；
C、一氧化碳和二氧化碳分子构成不同，化学性质不同，不符合题意；
D、石墨和金刚石中碳原子的排列方式不同，因此二者的物理性质不同，不符合题意。
故答案为：B。
A、根据化学变化有新物质生成分析；
B、根据没有新物质生成的变化是物理变化分析；
C、根据不同种分子化学性质不同分析；
D、根据石墨和金刚石碳原子排列不同分析。
23．D
原子结构示意图中，圆圈内数字为质子数，原子中质子数＝核电荷数，所以氯原子的核电荷数为17。
故答案为：D。
根据原子中质子数＝核电荷数分析。
24．C
A. 构成物质的粒子有分子、原子、离子，不符合题意；
B.带电的微观粒子不一定都是离子，也可能是质子、电子等，不符合题意；
C. 由同种元素组成的纯净物是单质，则单质只含有一种元素，符合题意；
D. 有热量变化的过程不一定都是化学变化，也可能是灯泡通电放热等物理变化，不符合题意。
故答案为：C。
A、根据构成物质的粒子有分子、原子、离子分析；
B、根据离子、质子、电子等都是带电粒子分析；
C、根据单质是由同种元素组成的纯净物分析；
D、根据化学变化、物理变化都可能有热量的变化分析。
25．B
A、金刚石和石墨都是碳元素组成的单质，二者的物理性质差异大原因是两种物质中碳原子的排列方式不同，该说法正确，不符合题意；
B、温度越高分子间的间隔越大。故自行车轮胎在阳光下暴晒时，分子间的间隔变大，物质的体积变大而炸裂，该说法错误，符合题意；
C、具有花香味的物质的分子运动到墙外人的鼻孔处，使人闻到花香味，该说法正确，不符合题意；
D、分子是保持物质化学性质的最小粒子。一氧化碳分子和二氧化碳分子构成的两种物质的化学性质不同，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
A、根据物质结构决定物质的性质，金刚石和石墨中的碳原子的排列方式不同来解答；
B、根据分子间的间隔与温度有关来解答；
C、根据分子的运动来解答；
D、根据不同分子的化学性质不同来解答。
26．A
A、元素化学性质由最外层电子数决定，氯原子和碘原子的最外层电子数相同都有7个电子，氯元素和碘元素的化学性质相似，符合题意；
B、“2Cl”表示2个氯原子、元素不论个数，不符合题意；
C、图中“+”表示两种原子的原子核带正电荷，原子是呈中性的粒子，不符合题意；
D、碘原子最外层电子数为7，大于4，在化学反应中易得到电子，不符合题意；
故答案为：A。
A、根据元素化学性质由最外层电子数决定分析；
B、根据元素只讲种类不论个数分析；
C、根据原子结构示意图结构分析；
D、根据最外层电子数大于4的易得电子分析。
27．（1）汞的相对原子质量为200.6；2
（2）Hg2+
（3）+1
（4）
（1）由元素周期表中的一格可知，元素名称正下方的数字表示相对原子质量，则图A中数字200.6的含义是：汞的相对原子质量为200.6；在原子中质子数=核外电子数，故x=80-8-18-32-18-2=2。
（2）由图B可知，汞原子的最外层电子数为2，在化学变化中容易失去2个电子而带2个单位的正电荷的汞离子，其离子的符号是Hg2+。
（3）在化合物中各元素正负化合价代数和为零。而Hg2Cl2中氯元素的化合价为-1价，则Hg2Cl2中汞元素的化合价为：。
（4）丹砂（主要成分是HgS）在空气中焙烧，就会得到汞，同时生成一种有刺激性气味的气体，由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Hg、S、O，生成物中含Hg，故生成物中还应含S、O，则该气体为二氧化硫，则该变化用化学方程式表示为：
（1）根据元素周期表中一格的信息是最下方的数字表示原子的相对质量，在原子中质子数等于电子数来解答；
（2）根据原子的最外层电子数决定该原子在化学变化中得失电子数来解答；
（3）根据在化合物中正负价的代数和为0来解答；
（4）根据硫化汞和氧气反应生成汞和二氧化硫来解答。
（1）由元素周期表中的一格可知，元素名称正下方的数字表示相对原子质量，则图A中数字200.6的含义是：汞的相对原子质量为200.6；在原子中，原子的质子数=核外电子数，故x=80-8-18-32-18-2=2；
（2）由图B可知，汞原子的最外层电子数为2，汞原子容易失去2个电子而形成带2个正电荷的汞离子，其离子的符号是Hg2+；
（3）Hg2Cl2中氯元素的化合价为-1价，设汞元素的化合价为，在化合物中各元素正负化合价代数和为零，则，解得，故Hg2Cl2中汞元素的化合价为+1价；
（4）丹砂（主要成分是HgS）在空气中焙烧，就会得到汞，同时生成一种有刺激性气味的气体，由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Hg、S、O，生成物中含Hg，故生成物中还应含S、O，则该气体为二氧化硫，则该变化用化学方程式表示为：。
28．（1）3；Na+
（2）Al2O3
（3）锑；10.81
（4）氧
（1）元素是具有相同质子数的一类原子的总称，即质子数决定元素的种类，在图1粒子的结构示意图中，圆圈内的数字表示该元素的质子数，①④质子数相同，属于同种元素，③⑤质子数相同，属于同种元素，图示粒子中质子数有3种（8、11、13），所以表示3种元素。
②中，质子数=11，核外电子数=2+8=10，表示带1个单位正电荷的钠离子，微粒符号表示为Na+。
（2）图1中，④质子数=8，核外电子数=2+8=10，表示带2个单位负电荷的氧离子，则氧元素在化合物中显-2价，⑤质子数=13，核外电子数=2+8=10，表示带3个单位正电荷的铝离子，则铝元素在化合物中显+3价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，④和⑤形成的化合物的化学式为Al2O3。
（3）图2中，锑带有金字旁，属于金属元素，元素符号为Sb。
由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则硼元素的相对原子质量为10.81。
（4）元素化学性质与原子最外层电子数有密切关系。图2中硫原子的质子数=核外电子数=16，核外电子排布依次为2、8、6，硫原子最外层电子数为6，图1中①的最外层电子数也是6，图1表示氧原子结构示意图，则硫元素与图1中氧元素的化学性质相似。
（1）根据元素的概念分析。
根据在原子的结构示意图中，圆圈内的数字表示该元素的质子数，原子的质子数决定元素的种类分析。
根据②中，质子数=11，核外电子数=2+8=10，表示带1个单位正电荷的钠离子分析。
（2）先分析元素的化合价，再根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，分析化学式。
（3）根据元素符号的字旁，确定元素的种类，书写元素符号。
根据元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量。
（4）元素化学性质与原子最外层电子数有密切关系。原子最外层电子数相等，元素的化学性质相似。
（1）元素是具有相同质子数的一类原子的总称，即质子数决定元素的种类，在图1粒子的结构示意图中，圆圈内的数字表示该元素的质子数，①④质子数相同，属于同种元素，③⑤质子数相同，属于同种元素，图示粒子中质子数有3种（8、11、13），所以表示3种元素；
②中，质子数=11，核外电子数=2+8=10，表示带1个单位正电荷的钠离子，微粒符号表示为Na+；
（2）图1中，④质子数=8，核外电子数=2+8=10，表示带2个单位负电荷的氧离子，则氧元素在化合物中显-2价，⑤质子数=13，核外电子数=2+8=10，表示带3个单位正电荷的铝离子，则铝元素在化合物中显+3价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，④和⑤形成的化合物的化学式为Al2O3；
（3）图2中，锑带有金字旁，属于金属元素，元素符号为Sb；
由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则硼元素的相对原子质量为10.81；
（4）元素化学性质与原子最外层电子数有密切关系。图2中硫原子的质子数=核外电子数=16，核外电子排布依次为2、8、6，硫原子最外层电子数为6，图1中①的最外层电子数也是6，图1表示氧原子结构示意图，则硫元素与图1中氧元素的化学性质相似。
29．（1）4；金属
（2）C；B
（3）原子
（4）；-2
（1）在元素周期表中的一格的信息可知，左上方的数字表示质子数是4，铍属于金属元素。
（2）图2的原子、离子结构图中，最外层电子数是8个电子的稳定结构的是C，质子数决定元素种类，同种元素质子数相同，故与C属于同种元素的是B结构图，均是钠元素。
（3）B是钠原子结构，金属钠由原子直接构成。
（4）图2中的A的质子数是16的硫原子，B是钠原子结构，二者形成的化合物是 ，其中A（S）元素的原子在化学反应中容易得2个电子变成8电子的饱和状态，故在化合物中该元素的化合价为-2价。
根据元素周期中的信息是：元素名称、元素符号、原子序数、原子质子数、原子的相对原子质量、是否金属元素；在原子中质子数等于电子数，原子最外层电子数决定该原子得失电子数和在化合物中的化合价，质子数决定元素、原子种类，物质由分子、原子、离子构成来解答。
30．（1）金属；137.3
（2）Mg
（3）失；
元素周期表中的一格，左上方的数字表示质子数，右上方的符号表示该元素符号，中间的汉字表示元素名称，最下方的数字表示该原子的相对原子质量；在原子中质子数等于电子数。
（1）钡是金属元素；钡的相对原子质量为137.3.
（2）在元素周期表中，最外层的电子数相同就是同一周期，而钠原子最外层电子数是1，镁原子最外层电子数是2，铝氯原子最外层电子数是3，钡原子的最外层电子数是2，故镁（ Mg ）和钡位于同一族。
（3）钡原子最外层电子数是2，在化学变化中容易失去最外层的2个电子，带正电形成阳离子。而钡离子有毒，医疗上用“钡餐”（主要成分为BaSO4）作X射线透视胃部的内服药，但BaCO3不能用作“钡餐”的原因为是碳酸钡和胃酸里的盐酸反应生成溶于水的氯化钡，水和二氧化碳，故该反应的方程式为： （用化学方程式解释）。
（1）根据元素分类为金属元素、非金属元素、稀有气体元素，元素周期表中一格的信息来解答；
（2）根据在原子结构图中，最外层电子数相同就位于同一族来解答；
（3）根据原子的最外层的电子数决定元素的化学性质，碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡，水和二氧化碳来解答。
31．（1）吸附
（2）复合材料
（3）水、氧气
（4）天气闷热时温度升高，压强变小，所以水中溶解的氧气也变少，所以鱼要靠近水面来呼吸更多的氧气
（5）糖类
（6）2CO2+2H2O2CH2O2+O2；质子数不同或核电荷数不同；反应前后，原子的种类、数目及其质量保持不变
（1） 制糖工业中利用活性炭来脱色以制白糖，利用了活性炭的吸附性。
（2）玻璃钢是由玻璃纤维和合成材料复合而成的，属于复合材料。
（3）铁生锈是铁与氧气和水共同作用，家里的刀、剪等钢铁制品与水、氧气接触易生锈；
（4）气体的溶解度随着温度升高而降低，随着压强的增大而增大，天气闷热时温度高、压强小，氧气在水中的溶解度减小，所以鱼要靠近水面来呼吸更多的氧气。
（5）纤维素主要富含糖类。
（6）①由微观反应示意图可知，该反应方程式是2CO2+2H2O2CH2O2+O2；②H和O属于不同种元素是由于质子数不同。③化学反应前后，原子的种类、数目及其质量保持不变。
（1）根据活性炭的吸附性分析；
（2）根据不同种材料合成的为复合材料分析；
（3）根据铁生锈原理分析；
（4）根据气体溶解度随温度升高而降低，随压强的减少而减小分析；
（5）根据微观图示中粒子的构成确定反应物和生成物，从而写出反应方程式，元素种类由质子数决定，化学反应前后原子种类和个数不变分析。
（1）活性炭具有吸附性，因此制糖工业中利用活性炭来脱色以制白糖；故答案为：吸附。
（2）玻璃钢是由玻璃纤维和合成材料复合而成的，属于复合材料；故答案为：复合材料。
（3）家里的刀、剪等钢铁制品与水、氧气接触易生锈；故答案为：水、氧气。
（4）气体的溶解度随着温度升高而降低，随着压强的增大而增大，故天气闷热时温度升高，压强变小，所以水中溶解的氧气也变少，所以鱼要靠近水面来呼吸更多的氧气；故答案为：天气闷热时温度升高，压强变小，所以水中溶解的氧气也变少，所以鱼要靠近水面来呼吸更多的氧气。
（5）纤维素属于基本营养素中的糖类；故答案为：糖类。
（6）①由微观反应示意图可知，该反应是在通电的条件下，二氧化碳和水反应生成甲酸和氧气，反应的化学方程式是2CO2+2H2O2CH2O2+O2；故答案为：2CO2+2H2O2CH2O2+O2。
②由元素的概念可知，H和O属于不同种元素最本质的原因是质子数不同或核电荷数不同；故答案为：质子数不同或核电荷数不同。
③从微观上看该化学反应遵守质量守恒定律的原因是反应前后，原子的种类、数目及其质量保持不变；故答案为：反应前后，原子的种类、数目及其质量保持不变。
32．（1）二
（2）3
（3）Be
（4）得到；阴
（5）C
（1）原子核外电子层数等于该元素所在的周期数，图中各元素原子的核外电子层数均为2，因此图中各元素都属于元素周期表的第二周期；
（2）由原子结构示意图可知，圈内数字表示核电荷数，在原子中，核电荷数=核外电子数，故硼原子结构示意图中的=5-2=3；
（3）原子最外层电子数相同的元素，其化学性质相似，镁原子的最外层电子数为2，则图中与镁元素化学性质相似的是铍（Be），这两种原子在化学反应中均易失去2个电子形成阳离子；
（4）由氧原子结构示意图可知，氧原子最外层电子数为6＞4，在化学反应中易得到2个电子形成阴离子；
（5）原子核外电子层数等于该元素所在的周期数，因此图中元素属于同一周期的原因是各原子的核外电子层数相同，故选：C。
（1）根据元素周期数即为原子核外电子层数分析；
（2）根据原子中质子数＝电子数分析；
（3）根据元素化学性质由最外层电子数决定分析；
（4）根据原子最外层电子数大于4易得电子形成阴离子分析；
（5）根据原子核外电子层数等于该元素所在的周期数分析。
（1）原子核外电子层数等于该元素所在的周期数，图中各元素原子的核外电子层数均为2，因此图中各元素都属于元素周期表的第二周期；
（2）由原子结构示意图可知，圈内数字表示核电荷数，在原子中，核电荷数=核外电子数，故硼原子结构示意图中的=5-2=3；
（3）原子最外层电子数相同的元素，其化学性质相似，镁原子的最外层电子数为2，则图中与镁元素化学性质相似的是铍（Be），这两种原子在化学反应中均易失去2个电子形成阳离子；
（4）由氧原子结构示意图可知，氧原子最外层电子数为6＞4，在化学反应中易得到2个电子形成阴离子；
（5）原子核外电子层数等于该元素所在的周期数，因此图中元素属于同一周期的原因是各原子的核外电子层数相同，故选：C。
33．（1）常量；；失去
（2）；置换
（1） 钙元素是人体必需的常量元素。 钙的相对原子质量是40.08，钙原子最外层电子数为2，化学反应中易失去电子。
（2）由所给微观图示可知，该反应方程式为 。该反应中反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应。
（1）根据钙元素为常量元素，元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量，最外层电子数小于2易失电子分析；
（2）根据图示确定反应主程式，由反应物和生成物都是一种单质和一种化合物的反应为置换反应分析。
34．（1）78.96
（2）O
（3）Al2O3
（1） 硒元素的相对原子质量是 78.96.
（2）氧原子最外层电子数与硒原子相同，都是6， 与硒元素化学性质相似。
（3）B为氧元素，地壳中含量最高的金属元素为铝元素，二者形成化合物为氧化铝，化学式为 Al2O3 。
（1）根据元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量分析；
（2）根据最外层电子数相同的原子化学性质相似分析；
（3）根据氧化铝化学式书写分析。
35．（1）；氢气的燃烧产物是水，不会污染环境
（2）；氢分子很小
（3）分解反应；物理；氨储运相对容易
（1）18世纪，科学家利用铁和稀盐酸反应得到“易燃空气”，之后命名为氢气。该反应是铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。
① 该反应的方程式为： 。
②发现氢气后，人们一直追求将氢气作为一种绿色能源，其理由是氢气的燃烧产物是水，不会污染环境。
（2）1969年，科学家利用催化剂TiO2实现光分解水制氢气和氧气。
①该反应的化学方程式为 ： 。
②氢气储运成本较高，原因之一是氢气易逸散而对储运容器密闭性的要求极高。从微观粒子视角分析氢气易逸散的原因： 氢分子很小 。
（3）解：根据流程图分析可知，氨气在催化剂和高温下分解成氮气和氢气。通过分子筛过滤进行分离。
①步骤Ⅱ是氨气分解生成氮气和氢气，该反应属于分解反应。
②步骤Ⅲ的分子筛只让氢分子通过而阻止其他分子通过，该过程属于没有新物质生成的变化是物理变化。
③利用氨生产氢气的优点有氨储运相对容易。
（1）根据铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氢气是理想能源来解答；
（2）根据水在光和催化剂的作用下分解生成氢气和氧气，氢分子的质量很小来解答；
（3）根据氨气分解生成氢气和氮气，分解反应的概念和有无新物质生成的变化来解答。
36．（1）8；39.95
（2）相对分子质量；；0℃时，氢分子、氦分子等分子运动平均速率大于分子脱离速率的20%，且温度升高，速率更快
（1）元素周期表中的一格，左上方的数字表示质子数，右上方的符号表示该元素符号，中间的汉字表示元素名称，最下方的数字表示该原子的相对原子质量。在原子中质子数等于电子数。
①氖原子的质子数是10，氩原子的质子数是18，在原子中质子数等于电子数。故氖原子的核外电子比氩原子的少个。
②氩的相对原子质量为39.95.
（2）0℃时，氢气、氦气和氮气的分子运动示意图分别如下所示。
①由上图分析，分子运动平均速率与相对分子质量有关。
②日出时，月球表面产生的氨气（NH3）是由氨分子（）聚集而成的，氮气和氢气反应生成氨气。故氮原子和氢原子结合成氨分子的微观示意图为： 。
③已知月球表面最高温度超过100℃。月球表面因不能留住氢气、氦气等气体分子，所以不存在稳定大气，结合资料信息说明其原因： 0℃时，氢分子、氦分子等分子运动平均速率大于分子脱离速率的20%，且温度升高，速率更快。
（1）根据在原子中质子数等于电子数，元素周期表中一格的信息来解答；
（2）根据 0℃时，氢气、氦气和氮气的分子运动示意图分析来解答。
37．（1）产生蓝色沉淀；
（2）和结合生成水分子
（3）和
（4）硫酸钠、硫酸铜；无明显现象
（5）反应物是否有剩余
（1）A试管发生的硫酸铜和氢氧化钠生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀的反应，观察到有蓝色沉淀产生，方程式为 。
（2） B试管为氢氧化钠和硫酸生成硫酸钠和水的反应，其反应的微观实质是和结合生成水分子 。
（3） 将A、B两支试管中所有物质倒入同一个洁净的烧杯，最终形成蓝色溶液，说明B中硫酸过量，溶质成分为和 。
（4） 【进行猜想】 蓝色溶液中一定有硫酸钠和硫酸铜，可能有硫酸剩余，则猜想2为硫酸钠、硫酸铜 。 【设计实验】 猜想1成立，则向溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠会先与硫酸反应，然后才能与硫酸铜反应，所以滴加入量氢氧化钠溶液，无明显现象发生。
（5） 分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了要考虑生成物，还要考虑反应物是否有剩余 。
（1）根据硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀分析；
（2）根据酸碱中和反应实质是和结合生成水分子分析；
（3）根据两试管中溶液混合后，沉淀溶解，说明B中酸有剩余分析；
（4）根据蓝色溶液中一定有硫酸铜和生成的硫酸钠，硫酸可能剩余及酸的化学性质分析。
38．（1）原子
（2）分子间有间隔
（3）温度升高，分子运动速率加快 ，部分氧分子运动到瓶外
（4）之间间隔变大，导致部分气体膨胀逸出
（5）密度大于空气
（6）排除水的干扰
（7）
（8）与反应，瓶内压强变小
（1）物质是由分子 、原子、离子等微粒构成。
（2）氧气可压缩储存于钢瓶中是由于分子间存在间隔，加压时分子间隔可变小。
（3）按图1连接好实验装置，打开氧气传感器，装置内氧气体积分数下降是由于温度升高，分子运动速率加快 ，部分氧分子运动到瓶外。
（4）用双手给塑料瓶加热2分钟， 氧气体积分数下降趋势变大，是由于温度升高，分子之间间隔变大，导致部分气体膨胀逸出。
（5）松开双手并将塑料瓶的瓶口朝下， 氧气体积分数下降更快，说明氧气密度比空气大。
（6）二氧化碳能溶于水，氢氧化钠溶液中含有水，设计操作1的目的是为了排除水的干扰。
（7）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式是 。
（8） 95℃热水立即沸腾是由于二氧化碳与氢氧化钠反应，装置内压强减小，从而使水的沸点减小。
（1）根据物质的微粒性分析；
（2）根据分子间存在间隔分析；
（3）根据分子的不断运动分析；
（4）根据温度升高分子运动速率加快分析；
（5）根据氧气密度比空气大分析；
（6）根据氢氧化钠溶液中含水及二氧化碳的溶解性分析；
（7）根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水分析；
（8）根据水的沸点随压强的减小而减小分析。
39．（1）3：4
（2）解：含348吨Fe3O4的磁铁矿石理论上可以炼出铁的质量为
=252t
折合为含铁96%的生铁的质量为：
答：含348吨Fe3O4的磁铁矿石理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是262.5吨。
（1）Fe3O4中铁、氧的微观粒子数目之比=3：4。
（1）化学式中原子个数比等于元素角码之比。
（2）物质中元素的质量=物质的质量×化学式中该元素的质量分数。

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