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2024-2025学年中考化学三轮冲刺【真题】
专题复习-化学实验能力探究
一、选择题
1．（2024·苏州）某实验小组设计如图实验对过氧化氢分解进行探究。
下列相关说法不正确的是（ ）
A．对比实验甲和乙，探究H2O2浓度对H2O2分解速率的影响
B．对比实验乙和丁，探究MnO2对H2O2分解速率的影响
C．对比实验甲和丙，探究温度对H2O2分解速率的影响
D．对比实验甲、丙和丁，探究MnO2和温度对H2O2分解速率影响的程度
2．（2024·扬州）实验室用制取并用排水集气法收集较纯净的。下列实验操作的先后顺序合理的是（　　）
A．检查装置气密性时，先用手握住试管，再将导管的一端伸入水中
B．先向试管中加入固体，再检查装置气密性
C．实验时，先将导管伸入集气瓶中，再点燃酒精灯
D．气体收集完毕后，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯
3．（2024·扬州）下列实验方案设计能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 探究固体溶解过程的能量变化 将固体加入水中，搅拌，测量过程中温度的变化
B 鉴别和 将燃着的木条分别伸入盛有和的集气瓶中，观察现象
C 除去中的少量 将混合气体通过盛有溶液的洗气瓶
D 测定溶液的 将湿润的试纸浸入溶液中，取出后与标准比色卡对照
A．A B．B C．C D．D
4．（2023·成都）下列实验目的能通过对应实验方法达到的是（　　）
选项 实验目的 实验方法
A 探究蜡烛的组成 点燃，在火焰上方罩个烧杯
B 验证质量守恒定律 称量镁条燃烧前后固体质量
C 证明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应 取样，滴加稀硫酸至基本不变
D 鉴别化肥硫酸钾和氯化钾 取样，看颜色、闻气味、溶于水
A．A B．B C．C D．D
5．（2023·安徽）化学知识可以解决生活中许多实际问题，下列实验方案不能解决相应实际问题的是（　　）
选项 实际问题 实验方案
A 区分硬水和软水 取样后加入肥皂水
B 检验雨水是否为酸雨 取样后滴加酚酞溶液
C 区分蔗糖水和生理盐水 取样后测导电性
D 检验NaCl溶液中是否含有 取样后加入NaOH溶液
A．A B．B C．C D．D
6．（2024·潍坊）科学探究与实践是初中化学学科的核心素养之一。下列实验设计不合理的是（ ）
A．分别向盛有50mL热水和冷水的两个烧杯中，加入等量品红，观察扩散情况，比较温度对分子运动快慢的影响
B．室温下，把等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的两支试管中，振荡，观察泡沫多少，区分软水和硬水
C．室温下，将砂纸打磨过的形状、大小相同的铁片和铜片，分别插入盛有相同体积、相同溶质质量分数硫酸锌溶液的两支试管中，比较铁与铜的金属活动性
D．室温下，分别向盛有5mL水和汽油的两支试管中，各加入一粒相同的高锰酸钾后振荡，比较同种物质在不同溶剂中的溶解性
7．（2024·菏泽）科学探究是获取科学知识、理解科学本质的重要实践活动。下列探究能达成目的的是（　　）
A．①④ B．②③ C．②④ D．①③
8．（2024·青海）下列实验不能达到目的的是（　　）
选项 A B C D
实验方案
实验目的 探究铁钉生锈的条件 探究的部分性质 收集氧气并验满 比较铁、银金属活动性
A．A B．B C．C D．D
9．（2024·湖北）同学们设计的下列实验方案（夹持装置已略去），能达到目的的是（　　）
目的 A．探究与水反应 B．探究不同催化剂的催化效果 C．验证质量守恒定律 D．探究空气中氧气的含量和铁生锈的条件
方案
A．A B．B C．C D．D
10．（2024·河北）对下图所示实验的分析错误的是(　　)
A．甲：试管口略向下倾斜，可防止冷凝水回流使试管炸裂
B．乙：把活塞迅速压下去，棉花燃烧，说明对气体做功，气体内能减少
C．丙：左侧铜片生锈，右侧铜片不生锈，说明铜生锈的条件之一是与接触
D．丁：用橡胶棒连接两个验电器，验电器的金属箔张角不变，说明橡胶棒是绝缘体
11．（2023·广西）下列实验方案能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别硫酸铵和氯化铵 取样，分别加入熟石灰研磨后闻气味
B 除去氯化钠中少量的碳酸钠 加入过量的氯化钙溶液，过滤；滤液蒸发结晶
C 检验氢氧化钠固体部分变质 取样，加入足量氢氧化钡溶液，过滤；滤液中加酚酞
D 分离二氧化锰和氯化钾固体 加入足量水溶解，过滤，洗涤滤渣、干燥；滤液蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
12．（2024·重庆市）用密度为的质量分数为6%的NaCl溶液配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，下列实验步骤①计算 ②称量 ③量取 ④溶解 ⑤混匀，正确的组合是（　　）
A．①②④ B．①③⑤ C．①③④ D．③④⑤
13．（2024·赤峰）熟练掌握基本的化学实验技能是进行实验探究的基础和保证。回答下列小题。
（1）规范操作是实验成功的保障，如图操作正确的是（ ）
A． B．
C． D．
（2）控制变量法是实验探究的重要方法，下列实验设计能达到目的的是
探究铁的锈蚀是否需要氧气 探究铁、铜的金属活动性强弱 探究对分解的催化作用 探究影响溶质溶解快慢的因素
A．A B．B C．C D．D
（3）鉴别、检验、除杂和分离是认识和研究物质的常用方法。下列方案合理的是
A．鉴别和——分别点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，观察现象
B．检验气体是否收集满——将带火星的木条放在集气瓶口，观察是否复燃
C．除去溶液中的——加入过量溶液，充分反应后滤去沉淀
D．分离和的混合物——加入足量水溶解，过滤，滤液蒸发结品；滤渣洗涤干燥
二、实验探究题
14．（2024·菏泽） 某化学兴趣小组在研学期间，发现路边栅栏和工厂内有些钢铁部件有锈蚀现象，同学们想根据所学知识，设计一个除锈和防锈的方案。
任务一、除锈剂的选择
【提出问题】
盐酸和硫酸都可以作为除锈剂，相同浓度的盐酸和硫酸除锈效果一样吗？
【实验探究】
（1）完善下列表格
实验序号 实验操作 实验现象 实验结论
1 取一枚生锈的铁钉放入试管中，加入5mL的稀盐酸，加热 铁钉表面有气泡产生，铁锈少量剥落，溶液迅速变黄，铁锈很快消失 两者除锈效果几乎相同。铁锈发生反应的化学方程式为　 　(写出其中一个即可)
2 取与实验1相同的一枚生锈铁钉放入另一试管中，加入5mL同浓度的稀硫酸，加热 铁钉表面有气泡产生，铁锈少量剥落，溶液呈浅棕色，铁锈很快消失
（2）【反思评价】
酸除铁锈时有产生，这说明除锈的同时会造成钢铁的　 　，产生的氢气也会渗透进金属中引起“氢脆”现象，影响钢铁强度。为了避免以上现象的发生，可采取的措施有　 　(答出一点即可)。
（3）任务二、除锈防锈方案的制定
同学们发现工厂内许多锈蚀的钢铁表面有很多油污，于是又做了以下探究实验。
实验序号 实验操作 实验现象 实验结论
3 取与以上相同的一枚生锈铁钉，沾满油污，放入试管中，加入5mL与实验1相同浓度的稀盐酸，加热 铁锈没有明显变化 油污影响除锈
【观察分析】①结合以上实验和所学知识，同学们一致认为锈蚀钢铁如果表面有油污，应先选择碱性油污清洁剂“碱洗”去油污，再进行“酸洗”除锈。
②同学们发现从实验1中取出的铁钉在空气中放置一段时间后又发生锈蚀。
【论证完善】
实际除锈防锈方案中主要涉及到以下操作：a．酸洗b．烘干c．水洗d．碱洗e．刷漆或涂油。结合实验探究和分析，方案中合理的操作顺序应为d→a→　 　→　 　→　 　(用字母填写)。
（4）【反思评价】
①除锈后的废液呈酸性，该如何处理　 　。
②钢铁生锈会造成很大损失，但利用铁生锈的原理也可服务于生活。请举出铁生锈原理应用于生活的一个实例　 　。
（5）任务三、除锈防锈方案的评价
除上述方法除锈外，在实际生产生活中，除锈的方法还有多种。比如：
⒈人工除锈 用砂纸、钢丝球等工具，打磨铁锈。适合小型、少量钢铁零件除锈。
⒉机械除锈 利用高速石英砂流的冲击力打磨铁锈。适合于大面积除锈。
【整合归纳】
结合实际，你认为设计一个除锈防锈方案要综合考虑的因素有　 　。
15．（2024·辽宁）实验是学习化学的重要途径。
（1）氧气的实验室制取与性质
⑴反应原理：用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为　 　。
⑵注意事项：用装置A和装置B制取氧气，为确保装置不漏气，应先检查装置的　 　；集满氧气后，为防止水倒吸，应先　 　（填“将导管移出水面”或“熄灭酒精灯”）。
⑶气体收集：用装置C收集氧气，是利用了氧气的密度比空气　 　的性质；检验氧气集满的操作为　 　。
⑷性质验证：将装置A中产生的氧气通向D中红热的木炭，木炭燃烧变旺，说明氧气具有的化学性质为　 　。
（2）常见金属的物理性质和化学性质
示意图 实验操作 实验现象 解释与结论
⑸ 接通电路 小灯泡发光 铜具有　 　性
⑹ 加热铜片一端1～2秒后，停止加热，立即用手触摸铜片另一端 有热感 铜具有　 　性
⑺ 向试管中加入铁片和稀盐酸 铁片表面产生　 　 铁与稀盐酸反应
⑻ 向试管中加入铁片和硫酸铜溶液 铁片表面有红色固体析出 铁的金属活动性比铜　 　（填“强”或“弱”）反应的化学方程式为　 　
16．（2024·齐齐哈尔）下图所示为初中化学教科书中的部分实验，请根据图示回答下列问题：
（1）图A实验中集气瓶内水的作用是　 　。
（2）图B实验中酒精灯加金属网罩的作用是　 　。
（3）图C实验中用玻璃棒不断搅拌的目的是　 　。
（4）图D实验为测定白醋的，若使用的试纸事先用蒸馏水润湿，则测定的结果将　 　（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
17．（2024·齐齐哈尔）具备基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。请回答下列问题：
（1）加热固体时试管口应略向下倾斜，目的是　 　。
（2）倾倒液体药品时标签没有朝向手心，可能造成的后果是　 　。
（3）“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，若过滤操作过程中滤纸破损，将导致精盐的产率　 　（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（4）用溶质质量分数为的氯化钠溶液配制溶质质量分数为的氯化钠溶液，主要实验步骤为：计算、量取、　 　、装瓶贴标签。若将配制好的溶液装瓶保存时，有少量液体洒出，则瓶中氯化钠溶液的溶质质量分数　 　（填“大于”、“小于”或“等于”）。
18．（2024·深圳） 思考乐小丽同学想制作防龋齿牙膏，探究乳酸的化学性质。
（1）小丽发现龋齿会影响葡萄糖在嘴中转化为乳酸，如下图，在第　 　分钟时，葡萄糖全转化为乳酸，龋齿越严重pH越　 　。
（2）甲：向溶液中加入乳酸，　 　
乙：向NaOH溶液溶液中加入乳酸，无明显变化
丙：向Zn粉中加入乳酸，有气泡产生
（3）Zn与HCl反应也有气泡产生，请你写出化学反应方程式　 　；
（4）乳酸与金属氧化物也会反应，请写出金属氧化物　 　（化学式）
（5）乳酸是否与NaOH溶液反应，请写出具体操作，并使实验现象明显。
具体操作：　 　；
现象：　 　；
结论：　 　。
19．（2024·广西）氢气是一种对环境友好的清洁能源。以水为原料制备氢气在新能源领域备受关注。某兴趣小组为此开展了电解水的实验探究。
任务一 探究电解水产生的气体
（1）兴趣小组向图装置中加入蒸馏水，接通电源后，没有观察到明显现象。查阅课本后，兴趣小组向水中添加少量氢氧化钠溶液，a、b管很快出现了气泡。b管内的气体是　 　。
任务二 探究物质对电解水产生氢气的速率的影响
资料：加入碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠都可以提高水的电解效率。
（2）甲同学分别取等质量的碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠溶液，溶质的质量分数均为12%，在相同条件下进行实验，产生氢气的速率如图所示。由此可知，在相同条件下，加入　 　，产生氢气的速率最大。
（3）乙同学取不同质量分数的氢氧化钠溶液，在相同条件下进行实验，其结果如图所示。产生氢气速率的变化趋势为　 　。
（4）丙同学从实验室取用了一瓶久置的氢氧化钠固体，在相同条件下进行实验，发现产生氢气的速率比乙同学的小。丙同学猜想速率变小的原因可能是　 　(用化学方程式解释)。
（5）为了验证猜想，丙同学设计了如图的实验装置。当他滴加稀硫酸时，观察到饱和澄清石灰水变浑浊，他认为猜想正确。同学们讨论后发现，该设计方案不够严谨，其原因是　 　。请你在该装置的基础上提出改进方法以达到验证目的，该方法是　 　。
（6）基于安全考虑，老师建议电解水时最好选用碳酸钠溶液，因为NaOH具有　 　。
20．（2024·江西）兴趣小组追寻科学家的足迹，对水进行探究。
【宏观辨识】根据实验探究水的组成
（1）水的合成：在密闭容器中将氢气和氧气的混合气体点燃，根据容器内生成的小水珠可知，水是由　 　组成的化合物。
（2）水的分解：电解水一段时间后（如图），观察到管a和管b中气体体积比为　 　，经检验管a中的气体是　 　（填化学式）。
（3）【证据推理】结合实验现象推算水分子中氢、氧原子个数比。
方法一：根据相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，得出电解水的产物中氢、氧原子个数比为　 　，进而推算出结果。
方法二：已知电解水实验中氢气和氧气的体积比和正、负极产生气体的　 　，可计算出水中各元素质量比，结合氢、氧原子的相对原子质量，可进一步推算出结果。
【模型构建】以分子构成的物质为例，图中“▲”表示的是　 　。
21．（2024·重庆市）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，杂质不与酸反应，且高温灼烧不分解。现用两种方案测定干燥鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
【方案一】步骤1：向10g鸡蛋壳中加入足量某试剂，充分反应，产生气体。(剩余步骤省略)
【方案二】步骤1：将10g鸡蛋壳在高温下灼烧。(剩余步骤省略)
请回答：
（1）方案一中“某试剂”可以是　 　(填试剂名称)，充分吸收该方案中生成的气体，最佳试剂是　 　(填序号)。
A.浓硫酸 B.蒸馏水 C.氢氧化钠溶液
（2）与方案二相比，方案一的优点是　 　(任写一点)。
（3）写出方案二步骤1中发生反应的化学方程式　 　。
（4）判断方案二中灼烧充分的依据是____(填序号)。
A．继续灼烧，不再产生使澄清石灰水变浑浊的气体
B．继续灼烧，剩余固体质量不再发生变化
C．加水溶解，溶液温度升高
（5）把方案二实验步骤补充完整。
步骤2：充分灼烧，冷却后，称量出剩余固体质量，　 　，计算出鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
22．（2024·重庆市）在医疗急数、化工生产等领域都有重要应用。
（1）从元素守恒角度看，下列物质不能用于制取氧气的是____（填序号）。
A． B． C．
（2）某探究小组进行了“催化剂等因素对过氧化氢分解的影响”的系列探究，该小组分别取1g不同的催化剂，再加入溶质质量分数5%的过氧化氢溶液20mL，进行了如下实验：
序号 催化剂 温度 实验现象
甲 粉末 常温 持续产生气泡，速率适中，气流平稳
乙 红砖粉末 60℃ 持续产生气泡，速率适中，气流平稳
丙 红砖小颗粒 常温 缓慢，有少量气泡逸出
丁 块状红砖 常温 十分缓慢，几乎看不到气泡
①写出实验甲中发生反应的化学方程式　 　。
②粉末与红砖粉末对过氧化氢溶液分解具有相同的催化效果，你认为此结论是否科学？　 　（填“是”或“否”）。理由是　 　。
③能说明催化剂的催化效果与其形态有关的实验组合是　 　（填实验序号）。
④在一定温度下，另取2g红砖小颗粒，向其中加入8%的过氧化氢溶液20mL，继续实验，发现产生气泡的速率明显比实验丙快。请分析可能的原因（至少写两条）　 　
23．（2021·怀化）为了培养学生的创新精神和实践能力，落实素质教育，近年来，怀化市大力推进实验教学，于2021年五月举行初中毕业考试实验操作考查。
（1）兴趣小组在学校的实验室进行（粗盐的提纯）实验，邀请你一起完成。
Ⅰ、溶解 Ⅱ、过滤 过滤时玻璃棒的作用是　 　。
小李同学对过滤后滤液的成分产生了浓厚的兴趣。
a．粗盐中除含泥沙等难溶性杂质外，还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质。
b．BaSO4不溶于水、不溶于酸。
（2）（设计实验方案并进行实验）为确认滤液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4的存在，小李利用实验台上的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液进行以下实验探究。
实验操作 实验现象 实验结论
①往上述所得的滤液中加入足量的NaOH溶液，充分反应，静置，过滤 　 　 滤液中含有MgCl2
②往上述①的滤液中滴加足量的　 　，充分反应，静置，过滤 　 　 滤液中含有CaCl2
③往上述②的滤液中加入足量的　 　，充分反应，静置，过滤 有白色沉淀生成 滤液中含有Na2SO4
（3）（实验反思）小宇同学认为实验③不够严谨，理由是　 　。老师告诉同学们，可在实验③所得的沉淀中加入足量的　 　（填“盐酸”或“稀硫酸”），观察到有气泡产生且有部分沉淀未溶解，则可验证Na2SO4的存在。
（4）（实验结论）小组同学在老师的帮助下将上述杂质除去，然后将除杂后的滤液置于蒸发皿进行蒸发结晶，当观察到　 　，就停止加热，利用余热蒸干。小李高兴的宣布：我们得到了纯净的氯化钠。
（5）（实验拓展）小李欲通过计算检验氯化钠样品中是否含有氯化镁，取样品ag。充分溶解，滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀为止。当产生沉淀的质量不等于　 　g（用含a的代数式表示）时，则含有氯化镁。
24．（2024·济南）下图所示为常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），兴趣小组的同学利用其进行下列化学实验。
请根据题目要求，回答下列问题：
（1）氧气的制取与物质组成的探究
①在实验室中以过氧化氢溶液（二氧化锰作催化剂）为原料，制备并收集一瓶干燥的氧气，所选仪器的连接顺序为　 　（从左到右填写仪器序号字母）。
②利用上述装置对某有机物的组成进行探究，所选仪器按“”的顺序连接（、为浓硫酸洗气瓶），实验前检查装置气密性。使该有机物在氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（设发生的化学反应都充分反应）。反应后测得装置质量增加，装置质量增加，装置质量增加。
通过分析计算可得，此有机物中氢元素的质量为　 　（精确至），该有机物中　 　（填最简整数比）。
（2）简易供氧器的设计与评价
兴趣小组的同学根据实验室制取氧气原理设计了简易供氧器。
装置：如图所示。
试剂：共5份（每份包含溶质质量分数为的过氧化氢溶液、颗粒状二氧化锰、纯净水）。
①请完成该供氧器的说明书：
a.制氧原理：　 　（用化学方程式表示）。
b.使用方法：先将纯净水加入　 　（填“甲”或“乙”）瓶并拧紧接有吸气面罩的瓶盖，再将二氧化锰和过氧化氢溶液加入　 　（填“甲”或“乙”）瓶并拧紧瓶盖，乙瓶中的气泡连续均匀冒出时，开始吸氧。
c.每份试剂最大供氧质量：。
d.使用完毕，倒出残液，清洗装置。
②请对此简易供氧器提出具体改进建议：　 　。
25．（2024·大庆） 氢氧化钙Ca（OH）2是常见的碱，是一种白色粉末状物质。我市某化学兴趣小组在实验室研究CO2的性质时偶然发现，澄清石灰水升温时有固体析出（不考虑水的蒸发），为探究析出固体的成分，该小组同学提出以下猜想。
（1）【猜想与假设】析出的固体是Ca（OH）2。
你认为提出此猜想的依据是　 　。
（2）【探究与结论】
为验证此猜想，小庆同学提出实验方案：将固体过滤出，重新加水溶解配成饱和溶液，测定溶液的pH。经测定，室温下溶液的pH为12，小庆同学认为固体中存在Ca（OH）2。
小娜同学提出另一种实验方案：将升温后变浑浊的石灰水恢复至原温度，若溶液恢复澄清则证明猜想成立。但在实验过程中，发现实验现象与猜想不一致，她观察到　 　。因此得出实验结论：析出的固体中除了Ca（OH）2还混有少量CaCO3。你认为存在CaCO3的原因是　 　（用化学方程式表示）。
（3）上述实验过程中使用pH试纸测定溶液酸碱度的操作为：在玻璃片上放一小片pH试纸，　 　滴到pH试纸上，与标准比色卡比较，读出溶液的pH；实验过程中发现过滤速率慢，可能的原因为　 　（填字母）。
a．滤纸没紧贴漏斗内壁 b．固体颗粒堵塞了滤纸孔隙 c．滤纸破损
26．（2024·广东） 盐湖蕴藏着丰富的资源。兴趣小组围绕盐湖展开相关的探究活动。
（1）探源盐文化
i.《说文解字》云：“盐，卤也”。甲骨文中的“卤”(如图1)蕴含的获取盐的方法是　 　。
ii.夏天晒“盐”得到的NaCl的用途有　 　(写一种)，冬天捞“碱”得到的Na2CO3的俗称是　 　。
（2）探秘冬天捞“碱”
据图2分析，冬天适合捞“碱”的原因是　 　。将含Na2CO3和NaCl的模拟盐湖水降温结晶，检验得到的晶体中是否含有NaCl。
（3）【查阅资料】AgCl为白色固体，不溶于水和稀硝酸；Ag2SO4为白色固体，微溶于水。
【方案研讨】
方案 方案设计 评价交流
1 取样，溶解，滴加少量AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl 教师指出该方案不严谨，原因是Ag2CO3也为白色沉淀
2 取样，溶解，先滴加过量稀盐酸，再滴加少量AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl 滴加稀盐酸发生反应的化学方程式为　 　；有同学提出该方案也不严谨，原因是　 　
（4）【方案优化】
将方案2中的稀盐酸换成　 　。
a.CaCl2溶液 b.稀硝酸 c.稀硫酸
（5）【实验及结果】实施优化后的方案，结果表明含有NaCl。
【废液处理】
提出合理处理实验废液的措施：　 　(写一条)。
27．（2024·青海）某校兴趣小组从化学视角对我国造纸工艺开展了系列研学活动。
活动一：了解我国古代造纸技术
【查阅资料】我国古代手工造纸以麻、木材、竹等为原料，经过如下图多道工序而制成。
【分析交流】古代造纸过程中步骤1加的生石灰（CaO）与水反应的化学方程式为 ▲ ，该反应属于 ▲ （填字母）。A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应
同学们对黑液成分产生兴趣，将少量黑液带回实验室进行探究。
活动二：探究黑液成分
【提出问题】黑液中除了有机物还有哪些成分呢？
【查阅资料】①黑液呈碱性。
②氢氧化钙与草木灰（主要成分为碳酸钾）反应生成氢氧化钾和碳酸钙。
【提出猜想】猜想一：KOH；猜想二：KOH和；猜想三：KOH和。
【实验方案】该兴趣小组分别设计如下实验方案进行探究
实验方案 实验操作 实验现象 实验结论
方案一 取适量黑液于试管中，向其中滴加溶液，观察现象。 试管中无明显现象 猜想 ▲ 成立
另取适量黑液于容器中，将二氧化碳传感器置于其中，然后逐滴加入溶液至过量，得到的浓度变化图像。 向黑液中加入溶液过程中浓度变化情况
方案二 取适量黑液于试管中，向其中滴加溶液，观察现象。 试管中有 ▲ 生成 与方案一的结论一致
【废液处理】造纸会产生碱性废水，加酸调节至接近中性方可排放，生成的盐可用来制备 ▲ 肥，促进植物生长，增强抗倒伏能力。
活动三：展望造纸发展前景
现代壁纸、包装纸要求纸张具有阻燃性，氢氧化铝是常见的阻燃剂，其受热至220℃开始分解生成氧化铝和水，氧化铝覆盖在纸张表面，起到 ▲ 作用。
【成果分享】通过研学实践，同学们认识到造纸术是我国劳动人民长期经验的积累和智慧的结晶，是人类文明史上一项杰出的发明创造，并且在不断创新中传承。
28．（2024·吉林）土壤是植物生长发育的基质，研究土壤酸碱性对种植业及其发展具有重要意义。吉林省西部地区的苏打盐碱地因盐分重、碱化度高，一些作物难以优势生长。化学活动小组对苏打盐碱地的土壤样本进行了项目式探究。
【活动目标】探究苏打盐碱地土壤的酸碱性及开发利用。
【活动设计与实施】
（1）任务一：测定苏打盐碱地土壤酸碱性
实验步骤：
①选取一定量的上壤样本与蒸馏水，按1∶5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，过滤后得到土壤浸出液。
②取少量土壤浸出液于试管中，滴加无色酚酞溶液，溶液变为　 　色。
③用胶头滴管吸取少量土壤浸出液，滴在　 　上，与标准比色卡比较。
形成结论：苏打盐碱地土壤呈碱性，，在农业生产中可因地制宜选择或改良作物。结合下表选出该地区适合种植的作物是　 　，
作物 小麦 燕麦 大豆 海水稻
适宜生长的pH范围 6.0~7.0 6.0~7.5 6.5~7.5 8.0~9.2
（2）任务二：探究苏打盐碱地土壤的成分
提出猜想：同学们结合已有知识，猜想苏打盐碱地土壤的成分中可能含有和。
查阅资料：与不反应；与能发生复分解反应，生成难溶于水的。
进行实验：
实验操作 实验现象 实验结论
步骤1：向土壤浸出液中滴加少量溶液、充分反应后过滤，得到滤液 有白色沉淀产生 土壤浸出液中含有。
步骤2：向步骤1的滤液中滴加足量稀盐酸 有气泡产生 土壤浸出液中含有
交流反思：
①请写出步骤2中任意一个反应的化学方程式　 　。
②有的同学认为以上实验操作不严谨，应在进行步骤1时滴加　 　，才能确定土壤浸出液中含有。
改进实验：小组同学调整方案后，重新进行了实验。
形成结论：苏打盐碱地土壤中含有和。
（3）任务三：探索苏打盐碱地土壤的治理和综合利用
治理：结合所学知识将下列苏打盐碱地土壤改良方法与改良原理连线。
综合利用：吉林省推进苏打盐碱地综合利用，曾经颗粒无收的盐碱地变成了沃土良田。
29．（2024·赤峰）晓丽发现班级的栀子花叶片发黄、花蕾掉落，花盆中的土壤板结且表面出现白色固体物质。她和同学们对栀子花生长状况不良的原因进行探究。
【查阅资料】
Ⅰ.栀子花适宜生长在疏松的弱酸性土壤中。
Ⅱ.我国北方部分地区的天然水及土壤中含有较多可溶性盐类化合物，这些盐分随者水分蒸发而析出，使土壤表面发白、发硬、板结。
【提出猜想】
栀子花生长状况不良的原因，可能是盆土的酸碱性不适宜它生长；也可能是盆土含盐量高，导致土壤板结、通透性降低，不利于根部呼吸，枝叶生长受阻。
任务一 检测盆土的酸碱性
【实验过程】
取少量盆土样品于烧杯中，加入适量蒸馏水充分浸泡后过滤，得到土壤浸出液。用试纸测定土壤浸出液的酸碱度，记录数据如下：
测定次数 第一次 第二次 第三次
8 9 8
⑴进行三次测定的目的是　 　。
【实验结论】
⑵由土壤浸出液的可知：盆土显　 　性。
任务二 检验盆土表面白色物质的成分
【查阅资料】
Ⅲ.土壤含盐量高时，一定含有，可能含有和中的一种或两种。
【实验过程】
取盆土表面白色固体样品，加入适量蒸馏水充分溶解后过滤，得到待测溶液。
实验步骤 现象 结论
①取适量待测溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，充分反应 　 　 含有
②向试管中继续滴加适量溶液 产生白色沉淀 含有
⑶将步骤①的现象补充完整。
⑷写出步骤②反应的化学方程式　 　。
【实验结论】
⑸白色固体物质是土壤含盐量高而析出的晶体，其中含有和　 　。
任务三 制定盆土的改良方案
⑹经过讨论，同学们确定这盆栀子花生长状况不良与土壤的酸碱性和含盐量都有关系，结合本地区水土特点制定了解决方案：将盆土更换为适宜栀子花生长的土壤，并在养护过程中适量施用　 　性肥科调节盆土的酸碱性。
【反思评价】
⑺反思过程中，晓佳认为不进行任务一也可以得出本次探究活动的最终结论。你是否赞同并说明理由　 　。
30．（2024·湖北）是治疗胃酸过多症的一种抗酸药。某学习小组在室温下，对是否适合作为抗酸药进行了如下探究。
【查阅资料】
①俗称小苏打，俗称　 　。
②人体胃液（含有盐酸）通常约100mL，pH约1.5．体温约37℃。
③抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3~5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。
【提出猜想】
猜想甲：适合作为抗酸药。其理由是　 　（用化学方程式表示）。
猜想乙：不适合作为抗酸药。其原因可能是碱性较强。
【实验探究1】探究与碱性的强弱
依次测量等浓度的溶液和溶液的pH，结果分别为11和9。溶液的碱性比溶液　 　（填“强”或“弱”）。
【实验探究2】探究作为抗酸药的适应性
先向500mL烧杯中加入的盐酸，用自动注射器向烧杯中以1mL/min的速度滴入的盐酸模拟人体分泌胃液，再加入固体，并持续搅拌。用pH传感器记录溶液pH随时间的变化曲线。
将上述实验中换成，重复实验过程。所得两条曲线如下图所示。
【分析数据】由图可知，与相比：①反应时造成胃液pH远大于5；②　 　。
【得出结论】不适合作为抗酸药，猜想乙正确。
【反思评价】有小组成员提出，从控制变量和对比实验的角度看，“实验探究2”设计不够严谨，你认为不严谨之处是　 　。
【拓展延伸】也是一种常用的抗酸药。相比，从与胃酸反应的产物分析，抗酸药存在的不足是　 　。
31．（2024·眉山）已知草酸钙（）加热易分解。某实验小组对其分解产物进行探究。
【查阅资料】草酸钙加热分解产生金属氧化物和非金属氧化物。
【提出问题】非金属氧化物的成分是什么？
【提出猜想】猜想一：CO
猜想二：
猜想三：CO和
猜想四：
（1）【提出质疑】猜想四不成立，原因是　 　。
（2）【设计实验】实验装置如图：
实验现象 结论
B中观察到澄清石灰水变浑浊 非金属氧化物中有　 　
D中观察到　 　 非金属氧化物中有CO
（3）【实验结论】猜想　 　成立，则草酸钙分解的化学方程式为　 　。
（4）【交流反思】从环保的角度考虑，该实验装置的不足之处是　 　。
答案解析部分
1．B
A、甲和乙实验变量只有过氧化氢的浓度，对比实验甲和乙可探究H2O2浓度对H2O2分解速率的影响，不符合题意；
B、实验乙和丁中过氧化氢浓度和二氧化锰都不同，变量不唯一，不能探究MnO2对H2O2分解速率的影响，符合题意；
C、甲和丙只温度不同，对比实验甲和丙，可探究温度对H2O2分解速率的影响，不符合题意；
D、对比甲和丙可以探究温度对H2O2分解速率的影响，对比实验甲、丁，变量是二氧化锰，可以探究MnO2对H2O2分解速率的影响，不符合题意。
故答案为：B。
根据对比实验的设计方法分析，设计对比实验时要保证变量的唯一性，结合所给各对比实验的条件解答。
2．D
A、 检查装置气密性时，要先将导管的一端伸入水中，再用手握住试管，不符合题意；
B、制取气体时要先检查装置气密性再装入药品，不符合题意；
C、高锰酸钾制取氧气时开始排出气体为装置内空气，不能收集，所以要先点燃酒精灯，待导管口有连续均匀气泡冒出时，再将导管伸入集气瓶中，不符合题意；
D、 气体收集完毕后，为防止水回流要先将导管移出水面，再熄灭酒精灯 ，符合题意；
故答案为：D。
根据高锰酸钾制氧气操作步骤为连（连接仪器、组装实验装置）→查（检查装置的气密性）→装（装入固体药品，注意用高锰酸钾时，在试管口放一团棉花）→定（用铁架台固定仪器装置）→点（用火柴点燃酒精灯，给试管加热）→收（收集氧气）→移（把导管移出水面）→熄（熄灭酒精灯）分析．
3．A
A、 将固体加入水中，搅拌，测量过程中温度的变化 ，可探究氢氧化钠溶解过程中能量变化，符合题意；
B、氮气和二氧化碳都不支持燃烧， 将燃着的木条分别伸入盛有和的集气瓶中，木条都会熄灭，不能鉴别，不符合题意；
C、CO不与氢氧化钠反应， 将混合气体通过盛有溶液的洗气瓶，不能除去氢气中的一氧化碳，不符合题意；
D、测定碳酸钠溶液pH时将试纸湿润会使结果偏小，不符合题意；
故答案为：A。
A、根据氢氧化钠溶解放热，测定溶解过程温度变化可探究其溶解时能量的变化分析；
B、根据氮气和二氧化碳都不支持燃烧分析；
C、根据CO不与氢氧化钠反应及除杂原则分析；
D、根据测定溶液pH时试纸湿润会影响结果分析。
4．C
A. 探究蜡烛的组成，点燃，在火焰上方罩个烧杯，烧杯里有水珠生成，证明水中含有氢元素，但是不能证明氧元素的存在，故错误，不符合题意；
B. 镁条在氧气中燃烧会生成氧化镁，有氧气气体参加，只称量镁条燃烧前后固体质量，不能验证质量守恒定律，故错误，不符合题意；
C. 氢氧化钠溶液显碱性，pH >7，稀硫酸溶液pH<7，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，完全反应，溶液的pH逐渐减小到7 ，继续滴加稀硫酸至溶液显酸性，pH<7，可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应，故正确，符合题意；
D. 硫酸钾和氯化钾都是白色， 无味的固体，取样，看颜色、闻气味、溶于水，不能鉴别化肥硫酸钾和氯化钾 ，故错误，不符合题意；
故答案为：C。
除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。
5．B
A.加入肥皂水后泡沐多、沉淀少的是软水，泡沫少、沉淀多的是硬水，A正确；
B.酚酞遇到酸性溶液不变色，B错误；
C.蔗糖溶液中含有蔗糖分子不导电；生理盐水中含有钠离子、氯离子，能导电，C正确；
D.氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，而氢氧化钠与氯化钠不反应，D正确；
故答案为B
A.用肥皂水区分硬水、软水；
B.根据酚酞指示剂的变色情况分析；
C.溶液导电：含有自由移动的离子；
D.根据复分解反应的特点分析。
6．C
A、分别向盛有50mL热水和冷水的两个烧杯中，加入等量品红，观察扩散情况，品红在热水中的扩散速率比在冷水中快，由此可比较温度对分子运动快慢的影响，该实验设计合理，不符合题意；
B、室温下把等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的两支试管中，振荡，观察泡沫多少，其中出现泡沫较多的是软水，出现泡沫较少的是硬水，能区分软水和硬水，该实验设计合理，不符合题意；
C、室温下将砂纸打磨过的形状、大小相同的铁片和铜片，分别插入盛有相同体积、相同溶质质量分数硫酸锌溶液的两支试管中，铁、铜与硫酸锌均不反应，说明金属活动性，无法比较铁与铜的金属活动性，该实验设计不合理，符合题意；
D、室温下，分别向盛有5mL水和汽油的两支试管中，各加入一粒相同的高锰酸钾后振荡，该实验中溶剂种类不同，变量唯一，能比较同种物质在不同溶剂中的溶解性，实验设计合理，不符合题意。
故答案为：C.
A、根据分子的运动速度与温度有关来解答；
B、根据肥皂水来鉴别硬水和软水，泡沫多的是软水，反之是硬水来解答；
C、根据金属活泼性顺序表分析可知锌比铁活泼，铁比铜活泼来解答；
D、根据高锰酸钾溶于水，不溶于汽油来解答。
7．B
①蘸有澄清石灰水的烧杯中澄清石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成，但是不能可证明木炭燃烧生成二氧化碳，原因是酒精燃烧也生成了二氧化碳，该探究不能达成目的，不符合题意；
②胶头滴管中的水滴入烧杯中，与生石灰氧化钙反应生成氢氧化钙，放出大量的热，使白磷温度达到着火点，有氧气的试管中白磷燃烧，有氮气的试管中白磷不燃烧。该对比实验说明燃烧需要氧气；故该实验探究能达成目的，符合题意；
③二氧化碳通入水中，与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红，碳酸溶液加热后红色变为紫色，说明碳酸受热分解。故该探究实验能达成目的，符合题意；
④氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀，氯化钡与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，所以加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，不能证明溶液中一定含有Na2SO4。也有可能是硝酸银溶液，故该探究不能达成目的，不符合题意。
故符合题意的是②③，答案为B，ACD不符合题意。
故答案为：B.
①根据碳和酒精燃烧均有二氧化碳产生来解答；
②根据燃烧的条件是可燃物与氧气接触的同时达到着火点来解答；
③根据二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红色，碳酸分解生成水和二氧化碳来解答；
④根据氯化钡和硫酸钠反应生成生成硫酸钡白色沉淀，氯化钡和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀来解答。
8．C
A、由第一个试管中铁接触水和氧气生锈，第二个试管中铁不接触氧气不生锈，第三个试管中铁不接触水不生锈，可探究铁钉生锈与氧气和水有关，不符合题意；
B、倾倒二氧化碳后，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，可证明二氧化碳密度大，不支持燃烧等性质，不符合题意；
C、氧气验满需在瓶口处检验，符合题意；
D、通过铁与盐酸反应，银不与盐酸反应，可比较铁和银的金属活动性，不符合题意；
故选C。
A、根据所给实验的条件与现象分析；
B、根据倾倒二氧化碳的实验结论分析；
C、根据气体验满要在瓶口处检验分析；
D、根据金属能否与酸反应可验证金属活动性强弱分析。
9．D
A、实验未排除二氧化碳能使石蕊变红的可能，不符合题意；
B、所给实验中催化剂种类和过氧化氢溶液浓度都不同，变量不唯一，不符合题意；
C、碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，气球变大，受到空气浮力增大，会影响容器的质量，不符合题意；
D、左侧装置中干燥空气铁丝绒因缺少水不生锈，水中铁丝绒因缺少氧气不生锈，右侧装置中生锈可证明铁生锈的条件，由铁生锈消耗氧气量筒内进入水的体积补充氧气体积可探究空气中氧气的含量，符合题意；
故选D。
A、根据将二氧化碳通入石蕊溶液中，使溶液变红的物质可能是生成物也可能里二氧化碳分析；
B、根据对比实验的变量的唯一性分析；
C、根据气球变大会受空气浮力增大分析；
D、根据所给实验中各处铁丝绒现象及实验条件分析。
10．B
A. 为防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管，试管口应略向下倾斜，故正确，不符合题意；
B. 把活塞迅速压下去，棉花燃烧，说明对气体做功，气体内能增加，温度升高，温度达到了棉花的着火点，故错误，符合题意；
C. 左侧铜片能与二氧化碳、氧气、水接触，生锈；右侧铜片能与二氧化碳、水接触，不生锈，说明铜生锈的条件之一是与O2接触，故正确，不符合题意；
D. 图中实验，用橡胶棒连接两个验电器，验电器的金属箔张角不变，说明电子没有发生转移，说明橡胶棒是绝缘体，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
A、根据实验室加热高锰酸钾制取氧气的实验步骤、注意事项分析。
B、根据对气体做功，气体内能增加，温度升高分析。
C、根据铜片接触的条件、锈蚀情况分析。
D、根据验电器的金属箔张角不变分析。
11．D
A、 取样，分别加入熟石灰研磨后闻气味 ，硫酸铵和氯化铵都与氢氧化钙反应产生有刺激性气味的氨气，不能鉴别，不符合题意；
B、 加入过量的氯化钙溶液，过滤，滤液蒸发结晶，除去了碳酸钠，但引入了新杂质氯化钙 ，不符合题意；
C、 取样，加入足量氢氧化钡溶液，通过产生白色沉淀证明 氢氧化钠已变质，过滤，滤液中加酚酞 ，因反应生成了氢氧化钠，酚酞变红不能证明原固体中是否有氢氧化钠，不符合题意；
D、 加入足量水溶解，过滤，洗涤滤渣、干燥，可分离出难溶于水的二氧化锰；滤液蒸发结晶 ，分离出氯化钾固体，符合题意；
故选D。
根据物质的除杂原则和鉴别方法分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质，而物质的鉴别需通过不同现象加以区分。
12．B
用浓溶液配制一定质量分数的稀溶液，操作步骤为 ①计算 、 ③量取、⑤混匀。
故选B。
根据浓溶液配制稀溶液操作步骤分析。
13．（1）C
（2）A
（3）A
（1）A、检查装置气密性要形成密闭体积，图示中长颈漏斗与外界相通，不能用热胀冷缩原理检查装置气密性，不符合题意；
B、倾倒液体时瓶塞要倒放，试剂瓶口紧挨试管口，标签向着手心，不符合题意；
C、加热试管内液体时，液体体积不能超试管容积的三分之一，符合题意；
D、实验废液不能直接倒入水池，以免腐蚀下水道，污染水体，不符合题意；
故答案为：C。
（2）A、图示中左侧试管中铁钉能生锈，右侧试管中铁钉因不接触氧气不生锈，二者对比可探究铁的锈蚀是否需要氧气 ，符合题意；
B、图示实验中金属种类及盐酸的浓度都不相同，不能探究铁、铜的金属活动性强弱 ，不符合题意；
C、图示实验中过氧化氢溶液浓度不同，且有无二氧化锰也是变量，不能探究对分解的催化作用 ，不符合题意；
D、图示实验温度和搅拌两个变量，不能探究影响溶质溶解快慢的因素 ，不符合题意；
故答案为：A。
（3）A、氢气和甲烷燃烧都会生成水， 分别点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，观察现象，烧杯内壁都会产生水雾，不能鉴别，不符合题意；
B、 将带火星的木条放在集气瓶口，观察是否复燃是氧气验满方法，二氧化碳验满要用燃着木条放瓶口，观察木条是否熄灭，不符合题意；
C、 加入过量溶液， 可除去氢氧化钠中的碳酸钠，但会引入新杂质氢氧化钙，不符合除杂原则，不符合题意；
D、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水， 加入足量水溶解，过滤，滤液蒸发结品可分离出氯化钾；滤渣洗涤干燥，可分离出二氧化锰 ，符合题意；
故答案为：D。
（1）根据热胀冷缩原理检查装置气密性方法、倾倒液体、给试管中液体加热，废液的处理方法分析；
（2）根据对比实验的变量的唯一性分析；
（3）根据根据物质的除杂原则和鉴别方法分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质，而物质的鉴别需通过不同现象加以区分。
14．（1）
（2）损耗；采用喷淋方式，用酸液冲洗铁锈器件
（3）c；b；e
（4）用熟石灰与酸性废液反应；食品的保鲜剂
（5）操作难易、工作效率、经济成本、效果如何、是否环保等
（1）实验：酸和氧化铁反应生成3价铁盐和水，该反应的方程式为： 。
（2）反思评价： 酸除铁锈时有产生，这说明除锈的同时会造成钢铁的损耗， 为了避免以上现象的发生，可采取的措施有采用喷淋方式，用酸液冲洗铁锈器件。
（3） 任务二、除锈防锈方案的制定
实际除锈防锈方案中主要涉及到以下操作：a．酸洗b．烘干c．水洗d．碱洗e．刷漆或涂油。结合实验探究和分析，方案中合理的操作顺序应为d→a→c→b→e(用字母填写)。
（4）【反思评价】
①除锈后的废液呈酸性，处理方法是用熟石灰与酸性废液中和。
②钢铁生锈会造成很大损失，但利用铁生锈的原理也可服务于生活。例如食品保鲜剂，暖宝宝。
（5）归纳：除锈防锈的方案要操作方便，经济、效果好且环保。
（1）根据盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水来解答；
（2）根据铁和酸反应生成亚铁盐和氢气来解答；
（3）根据生活中除铁锈的操作顺序是碱洗、酸洗、水洗、烘干、刷漆来解答；
（4）根据熟石灰中和酸性物质，铁生锈可以用作暖宝宝和食品保鲜剂来解答；
（5）根据除锈防锈考虑的是经济环保，操作方便无毒无害来解答。
15．（1）；气密性；将导管移出水面；大；将带火星的木条放在集气瓶口；支持燃烧（或“助燃”）
（2）导电；导热；气泡；强；
（1） 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为 ； 用装置A和装置B制取氧气，为确保装置不漏气，应先检查装置的气密性， 集满氧气后，为防止水倒吸，应先将导管移出水面，然后再熄灭酒精灯。氧气能用向上排空气法收集，是由于氧气密度比空气大，检验氧气集满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口。 将装置A中产生的氧气通向D中红热的木炭，木炭燃烧变旺，说明氧气具有支持燃烧的性质。
（2）铜连入电路中灯泡发光，是因为铜具有导电性。 加热铜片一端1～2秒后，停止加热，立即用手触摸铜片另一端有热感，说明铜具有导热性。 向试管中加入铁片和稀盐酸 ，铁片表面产生气泡，证明铁与盐酸反应。 向试管中加入铁片和硫酸铜溶液 ， 铁片表面有红色固体析出，证明铁的金属活动性比铜强，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，方程式为 。
（1）根据高锰酸钾制氧气原理、操作步骤、氧气验证满的方法及氧气支持燃烧的性质分析；
（2）根据金属的导电性、导热性、活泼金属与酸反应产生氢气，铁与硫酸铜反应产生硫酸亚铁和铜分析。
16．（1）吸收，防止污染空气
（2）集中火焰，提高温度
（3））加快散热，加速溶解
（4）偏大
（1）硫燃烧中集气瓶内放少量水是为了 吸收，防止污染空气 。
（2） 图B实验中酒精灯加金属网罩是为了 集中火焰，提高温度 。
（3）图C中稀释浓硫酸用玻璃棒搅拌是为了散热、加速溶解。
（4） 图D实验为测定白醋的，若使用的试纸事先用蒸馏水润湿，则测定的结果将偏大。
（1）根据硫燃烧实验要防止二氧化硫污染空气分析；
（2）根据酒精灯加金属网罩可集中火焰提高温度分析；
（3）根据浓硫酸溶解放热及溶解时玻璃棒加速溶解的作用分析；
（4）根据测白醋pH时试纸润湿会使酸性变弱分析。
17．（1）防止冷凝水流至热的试管底部，避免试管炸裂
（2）腐蚀标签
（3）偏大
（4）混匀；等于
（1） 加热固体时试管口应略向下倾斜是为了 防止冷凝水流至热的试管底部，避免试管炸裂 。
（2） 倾倒液体药品时标签没有朝向手心，可能造成残留液体腐蚀标签 。
（3）“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，若过滤操作过程中滤纸破损，会使难溶物进入滤液，将导致精盐的产率偏大。
（4） 用溶质质量分数为的氯化钠溶液配制溶质质量分数为的氯化钠溶液，主要实验步骤为：计算、量取、混匀、装瓶。 若将配制好的溶液装瓶保存时，有少量液体洒出，不会影响溶质质量分数，瓶中氯化钠溶液的溶质质量分数仍为3%。
（1）根据加热固体药品时要防止水回流炸裂试管分析；
（2）根据倾倒液体时要防止残留液体腐蚀标签分析；
（3）根据过滤时滤纸破损会使难溶物进入滤液分析；
（4）根据配制溶液操作步骤及溶液的均一性分析。
18．（1）20；小
（2）产生气泡
（3）
（4）ZnO（合理即可）
（5）向滴有无色酚酞的NaOH溶液滴加过量的乳酸；溶液由红色变无色；乳酸能与NaOH溶液反应
（1）由图示可知，当时间为20分钟时，pH最小，即葡萄糖全转化为乳酸，龋齿越严重pH越小。
（2）向碳酸氢钠溶液中加入乳酸，乳酸与碳酸氢钠反应会产生二氧化碳，观察到有气泡产生。
（3） Zn与HCl反应生成氯化锌和氢气，方程式为 。
（4） ZnO 、Fe2O3等都属于金属氧化物。
（5）乳酸和氢氧化钠反应无明显现象，可借助酸碱指示剂颜色的变化判断反应是否发生，具体操作为 向滴有无色酚酞的NaOH溶液滴加过量的乳酸 ，溶液由红色变无色，证明乳酸能与氢氧化钠溶液反应。
（1）根据葡萄糖全部转化为乳酸时酸性最强，pH最小分析；
（2）根据乳酸与碳酸氢钠反应会产生二氧化碳分析；
（3）根据 Zn与HCl反应生成氯化锌和氢气分析；
（4）根据金属氧化物为金属元素与氧元素组成的化合物分析；
（5）根据乳酸和氢氧化钠反应无明显现象，可借助酸碱指示剂颜色的变化判断反应是否发生分析。
19．氧气；氢氧化钠；先增大后减小；CO2 + 2NaOH ＝ Na2CO3 + H2O；饱和澄清石灰水变浑浊可能是由于反应放热，饱和澄清石灰水温度升高，导致氢氧化钙析出而变浑浊，不一定是由碳酸钠与稀硫酸反应生成的二氧化碳与澄清石灰水反应产生的，不能确定样品中一定存在碳酸钠；将具支试管向提，脱离与饱和澄清石灰水接触，再滴入稀硫酸，观察澄清石灰水是否变浑浊；强烈的腐蚀性
（1）b管与电源的正极相连，管内的气体是氧气；
（2）由图像可知在相同条件下，加入氢氧化钠时，产生氢气的速率最大；
（3）由图像可知，产生氢气速率的变化趋势为先增大后减小；
（4）久置的氢氧化钠固体会吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠，导致产生氢气的速率变小，二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式为：CO2 + 2NaOH ＝ Na2CO3 + H2O；
（5）若样品中存在氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸发生的反应放热，会使氢氧化钙的溶解度减小而变浑浊，不一定是由碳酸钠与稀硫酸反应生成的二氧化碳使澄清石灰水变浑浊；改进方法：将具支试管向上提，脱离与饱和澄清石灰水接触，再滴入稀硫酸，观察澄清石灰水是否变浑浊；
（6）NaOH具有强烈的腐蚀性，所以建议电解水时最好选用碳酸钠溶液。
（1）根据电解水负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2：1分析；
（2）根据图像的变化趋势分析；
（3）根据图示中的数据分析；
（4）根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水分析；
（5）根据氢氧化钠与硫酸反应放热，氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊分析；
（6）根据氢氧化钠的腐蚀性分析。
20．（1）氢元素和氧元素
（2）；
（3）或；密度；各元素原子个数比
（1）水是氢氧元素组成。
（2）电解水实验，正极产生氧气，负极产生氢气，二者的体积比是1：2。故观察到管a和管b中气体体积比为2：1， 管a中的气体是 。
（3） 方法一：根据相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，得出电解水的产物中氢、氧原子个数比为2：1，进而推算出结果。
方法二：已知电解水实验中氢气和氧气的体积比和正、负极产生气体的密度，可计算出水中各元素质量比8：1，结合氢、氧原子的相对原子质量，可进一步推算出结果。
【模型构建】以分子构成的物质为例，图中“▲”表示的是各元素的原子个数比。
（1）根据物质由元素组成来解答；
（2）根据电解水实验正极产生氧气，负极产生氢气，二者的体积比是1：2来解答；
（3）根据水中氢氧原子个数比是2：1，质量比为1：8来解答。
21．（1）稀盐酸；C
（2）节约能源
（3）
（4）A；B
（5）记录数据
（1）碳酸钙与酸反应产生二氧化碳气体，方案一中“某试剂”可以是稀盐酸，浓硫酸不能吸收二氧化碳，A错误；二氧化碳能溶于水，蒸馏水吸收二氧化碳量少，B错误；氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，可用于吸收二氧化碳气体，C正确。
（2）方案一不需高温，可节约能源。
（3） 方案二步骤1是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，方程式为 。
（4）碳酸钙高温分解生成二氧化碳气体和氧化钙， 继续灼烧，不再产生使澄清石灰水变浑浊的气体 ，可证明碳酸钙完全反应，A正确； 继续灼烧，剩余固体质量不再发生变化，可证明碳酸钙完全反应，B正确；加水溶解，溶液温度升高能证明氧化钙的存在，不能证明碳酸钙的存在，C错误；
（5）方案计算碳酸钙质量分数，充分灼烧，冷却后，称量出剩余固体质量，记录数据，然后利用固体减少质量计算出生成二氧化碳质量，利用二氧化碳及方程式中物质间质量关系计算碳酸钙质量，从而计算碳酸钙质量分数。
（1）根据碳酸盐与酸反应产生二氧化碳，二氧化碳能与碱溶液发生反应分析；
（2）根据不需加热的反应节约能源分析；
（3）根据碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳分析；
（4）根据碳酸钙和氧化钙的化学性质分析；
（5）根据该实验原理分析。
22．（1）A；C
（2）；否；实验温度不同，没有控制变量；丙、丁；在其他条件相同时，红砖小颗粒更多，催化效果更好；过氧化氢溶液浓度更高，反应更快（或温度更高，反应更快）。
（1）制取氧气的药品需含有氧元素，甲烷、氯化钠都不含氧元素，不能制取氧气，故选AC。
（2） ① 甲中发生的是过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气的反应，方程式为 。 ②所给对比实验中 实验温度不同，没有控制变量 ，不能证明粉末与红砖粉末对过氧化氢溶液分解具有相同的催化效果。 ③ 丙丁实验变量为催化剂形态，由此对比可 说明催化剂的催化效果与其形态有关 。 ④在一定温度下，另取2g红砖小颗粒，向其中加入8%的过氧化氢溶液20mL，继续实验，发现产生气泡的速率明显比实验丙快，可能是红砖颗粒多，接触面积大，过氧化氢浓度高，反应速率快，温度高，加快了反应等。
（1）根据化学反应前后元素种类不变，制取氧气的药品需含有氧元素分析；
（2）根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，对比实验需变量唯一，化学反应速率的影响因素分析。
23．（1）引流
（2）生成白色沉淀；碳酸钠溶液；生成白色沉淀；氯化钡溶液
（3）实验②中碳酸钠过量，也会和氯化钡生成碳酸钡沉淀；盐酸
（4）有较多晶体析出时
（5）
过滤时玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出。
设计实验方案并进行实验：
①氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；故往上述所得的滤液中加入足量的NaOH溶液，充分反应，观察到生成白色沉淀，说明滤液中含有MgCl2。
②氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；故往上述①的滤液中滴加足量的碳酸钠溶液，充分反应，观察到生成白色沉淀，说明滤液中含有CaCl2。
③硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化钠；故往上述②的滤液中加入足量的氯化钡溶液，充分反应，观察到生成白色沉淀，说明滤液中含有Na2SO4。
实验反思：
实验②中碳酸钠过量，也会和氯化钡生成碳酸钡沉淀，故实验③不够严谨；由于碳酸钡能溶于盐酸、硫酸钡不溶于盐酸，故可在实验③所得的沉淀中加入足量的盐酸，观察到有气泡产生且有部分沉淀未溶解，则可验证Na2SO4的存在。
实验结论：
将除杂后的滤液置于蒸发皿进行蒸发结晶，当观察到有较多晶体析出时，就停止加热，利用余热蒸干。
实验拓展：
若氯化钠样品ag为纯净氯化钠：
由化学方程式体现的质量关系可知，得到氯化银质量为 ，故当产生沉淀的质量不等于 时，则含有氯化镁。
（1）根据过滤时需要用玻璃棒引流分析
（2）根据氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，碳酸钠和氯化钙产生白色沉淀，钡离子和硫酸钡离子结合生成白色沉淀分析
（3）根据碳酸盐和钡离子也能结合生成白色沉淀分析
（4）根据蒸发的操作进行分析
（5）根据方程式的计算方法分析
24．（1）B-C-E；0.1；5：4：2
（2）；乙；甲；使用轻质材料 ：选择轻便且耐用的材料制作供氧器的外壳和部件，减少整体重量
25．（1）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小
（2）石灰水中仍有少了白色固体；
（3）用玻璃棒蘸取待测液；ab
解：氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低。
（1）【猜想与假设】析出的固体是Ca（OH）2。则提出此猜想的依据是氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小。
（2） 小娜实验：将升温后变浑浊的石灰水恢复至原温度，若溶液恢复澄清则证明猜想成立。但在实验过程中，发现实验现象与猜想不一致，她观察到石灰水中仍有少了白色固体。原因是氢氧化钙可能吸收了空气中的二氧化碳生成了不溶于水的碳酸钙沉淀和水的缘故。因此得出原固体中含有碳酸钙，碳酸钙存在的原因是 。
（3）溶于酸碱度的测定操作为： 在玻璃片上放一小片pH试纸， 用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，与标准比色卡比较，读出溶液的pH；在过滤的实验过程中发现过滤速率慢，可能的原因为滤纸没有紧贴漏斗，固体堵塞了滤纸空隙。故答案为：ab。
（1）根据氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低来解答；
（2）根据澄清石灰水吸收二氧化碳生成碳酸钙和水来解答；
（3）根据溶液pH值的测定方法是用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，与标准比色卡比较，读出溶液的pH；过滤操作中假如滤纸没有紧贴漏斗，固体堵塞了滤纸空隙会造成过滤速度较慢来解答。
26．（1）蒸发结晶；作调味品、腌制食物、医疗配制生理盐水、农业选种；纯碱、苏打
（2）温度降低，碳酸钠的溶解度减小而析出晶体
（3）；加入过量稀盐酸，引入了氯离子，无法验证得到的晶体中是否含有NaCl
（4）b
（5）加入适量的氢氧化钠溶液来中和废液中的硝酸，再将处理后的废液倒入指定的废液缸中
（1）甲骨文中的“卤”蕴含的获取盐的方法是蒸发结晶。夏天晒“盐”得到的NaCl的用途有作调味品、腌制食物、医疗配制生理盐水、农业选种等，冬天捞“碱”得到的Na2CO3的俗称是纯碱或苏打。
（2）冬天适合捞“碱”是由于冬天 温度降低，碳酸钠的溶解度减小而析出晶体 。
（3）滴加稀盐酸，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，方程式为 。 加入过量稀盐酸，引入了氯离子，无法验证得到的晶体中是否含有NaCl ，所以方案不严谨。
（4） 将方案2中的稀盐酸换成稀硝酸就不会干扰实验验证，故选b。
（5）废液中含有硝酸需进行处理后排放，楞向溶液中加入适量的氢氧化钠溶液来中和废液中的硝酸，再将处理后的废液倒入指定的废液缸中 。
（1）根据蒸发结晶原理，氯化钠的用途，碳酸钠的俗称分析；
（2）根据碳酸钠溶解度受温度影响因素分析；
（3）根据碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，加入稀盐酸引入了氯离子分析；
（4）根据将盐酸换成硝酸对实验无分析；
（5）根据废液中含有硝酸，可加入碱进行处理后排放分析。
27．【分析交流】 A
【实验方案】方案一：二
方案二：
试剂 现象
氯化钙/氯化钡/氢氧化钙/氢氧化钡/硝酸钡/硝酸钙（填上述物质的化学式也可给分，合理即可） 白色沉淀/沉淀（合理即可）
或
试剂 现象
盐酸/硫酸/稀盐酸/稀硫酸（填上述物质的化学式也可给分，合理即可） 有气泡（合理即可）
【废液处理】钾（或钾肥）隔绝氧气（或阻燃等其他合理答案均给分）
【分析交流】 氧化钙与水化合生成氢氧化钙，方程式为 ，属于化合反应。
【实验方案】 碳酸钠与氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀，加碳酸钠溶液无明显现象，证明猜想三不成立。碳酸钾与硫酸反应会产生二氧化碳，由图像可知，加入硫酸后有二氧化碳生成，则猜想二成立。碳酸钾与钙离子、钡离子等反应可产生白色沉淀，向溶液中加入氯化钙或氯化钡或氢氧化钙等溶液，产生白色沉淀，也可证明猜想二成立。
【废液处理】 加酸调节至接近中性的溶液中含有钾元素，可作钾肥。 受热至220℃开始分解生成氧化铝和水，氧化铝覆盖在纸张表面，起到隔离氧气作用，所以可作阻燃剂。
根据 氧化钙与水化合生成氢氧化钙，碳酸钠与氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀，碳酸钾与钙离子、钡离子反应产生沉淀，与酸反应产生二氧化碳，含钾元素的物质可作钾肥，隔离氧气的灭火原理分析。
28．（1）红；pH试纸；海水稻
（2）或；足量或过量的/溶液
（3）连线：略
（1）由结论可知，溶液呈碱性，则加入无色酚酞溶液，溶液变为红色，测定溶液pH操作是用胶头滴管吸取少量土壤浸出液，滴在pH试纸上，与标准比色卡比较。表中所给作物中海水稻适宜生长的pH偏碱性，则该地区适合种植的作物为海水稻。
（2） ①步骤2中发生的是碳酸钠和碳酸氢钠分别与盐酸的反应，化学方程式为或 。 ②因碳酸钠与盐酸反应也会产生二氧化碳，所以要用盐酸证明浸出液中含碳酸氢钠，需先将碳酸钠除去，则操作1中应滴加过量的氯化钙溶液。
（3）淡水浇灌排盐碱是采用降低盐分的浓度原理，混用南方酸性土是与碱性物质反应。
（1）根据碱性溶液能使酚酞变红，pH试纸可测定溶液酸碱度，由所给作物适宜的土壤pH分析；
（2）根据碳酸钠和碳酸氢钠都能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，要通过加盐酸证明浸出液中含碳酸氢钠，需先将碳酸钠除去分析；
（3）根据所给方法确定改良原理分析。
29．使结果更准确；碱；有气泡产生；Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl； 、Na2SO4；酸性；赞同，任务二没有在任务一结论的基础上测定了盆土的主要成分（合理即可）
（1） 进行三次测定是为了使结果更准确。
（2）测定土壤pH大于7，说明盆土显碱性。
（3）碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体，所以向待测溶液中加入稀盐酸，有气泡产生，可证明含碳酸钠。
（4） 步骤②发生的是氯化钡与硫酸钠生成硫酸钡沉淀和氯化钠的反应，化学方程式为Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl。
（5）由所给实验可知， 白色固体物质是土壤含盐量高而析出的晶体，其中含有NaCl、 、Na2SO4。
（6） 栀子花适宜生长在疏松的弱酸性土壤中 ， 将盆土更换为适宜栀子花生长的土壤，需在养护过程中适量施用酸性肥科调节盆土的酸碱性。
（7）通过任务二可测定出盆土的主要成分，且没有在任务一结论的基础上进行，所以不进行任务一也可得出最终结论。
（1）根据实验时要避免偶然性分析；
（2）根据pH大于7的溶液呈碱性分析；
（3）根据碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体分析；
（4）根据氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠分析；
（5）根据实验所给现象分析；
（6）根据酸碱性物质能发生反应，栀子花适宜生长在疏松的弱酸性土壤中分析；
（7）根据只进行任务二可得出结论分析。
30．纯碱；；强；的持续时间过长，会导致胃部不适；未模拟体温37℃做对比实验；与胃酸反应产生气体，可能造成胃胀
【查阅资料】 ①俗称纯碱或苏打。
【提出猜想】猜想甲：适合作为抗酸药，是由于碳酸钠与盐酸能发生反应生成氯化钠、水和二氧化碳， 方程式为 。
【实验探究1】溶液的pH大于，则碱性比溶液强。
【分析数据】由图可知，与相比碳酸钠的持续时间过长，会导致胃部不适 。
【反思评价】“实验探究2” 未模拟体温37℃做对比实验 ，设计不够严谨。
【拓展延伸】与盐酸反应生成氯化铝和水，与胃酸反应产生二氧化碳气体，可能造成胃胀。
根据碳酸钠的俗称、碳酸钠与盐酸能发生反应生成氯化钠、水和二氧化碳，pH大于7呈碱性，数值越大碱性越强，结合图示中所给曲线的变化趋势，碳酸氢钠与盐酸反应会产生二氧化碳分析。
31．（1）不符合质量守恒定律
（2）；固体由黑色变为红色
（3）三；
（4）未进行尾气处理
（1）反应物中不含氢元素，猜想四不符合质量守恒定律，不成立。
（2）二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，由B中澄清石灰水变浑浊可知非金属氧化物中有二氧化碳。非金属氧化物中含CO，则D处一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，会观察到固体由轩炮台变成红色。
（3）由上述实验现象可知，猜想三成立。 草酸钙受热分解生成氧化钙、一氧化碳和二氧化碳，化学方程式为 。
（4）该实验装置 未进行尾气处理 ，尾气中含有CO会污染空气。
（1）根据化学反应前后元素种类不变分析；
（2）根据二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊分析；
（3）根据实验确定草酸钙受热分解生成氧化钙、一氧化碳和二氧化碳分析；
（4）根据CO的实验尾气会污染空气分析。

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