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2024-2025学年中考化学三轮冲刺【真题】
专题复习-金属与金属矿物
一、选择题
1．（2024·上海市）金属活动性最强的是（　　）
A．镁 B．铁 C．铜 D．银
2．（2024·常州）高层建筑建造时常使用铝合金材料。下列说法正确的是（　　）
A．铝合金材料属于复合材料 B．铝土矿是主要含铝矿物之一
C．铝合金的硬度小于单质铝 D．铝材致密氧化膜要及时除去
3．（2024·宿迁）下列对实验现象的解释错误的是（ ）
选项 实验现象 解释
A 生石灰与水反应能煮熟鸡蛋 生石灰与水反应放出大量的热
B 点燃一根火柴，并将火柴头竖直向上，火柴不易持续燃烧 火柴头周围氧气含量较少
C 将黄铜片和纯铜片相互刻划，纯铜片表面有明显划痕 合金的硬度往往比其成分金属大
D 铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中能燃烧 氧气的浓度对物质的燃烧有影响
A．A B．B C．C D．D
4．（2024·广东） “劳动是一切幸福的源泉”。下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是（ ）
选项 劳动实践 化学知识
A 用活性炭等材料制作净水器 活性炭有可燃性
B 用柠檬酸和小苏打自制汽水 柠檬酸和小苏打能反应生成CO2
C 用碳纤维复合材料制作龙舟桨 碳纤维复合材料密度小、强度高
D 用铁板和硫酸铜溶液制作金属蚀刻画 铁和硫酸铜溶液能发生置换反应
A．A B．B C．C D．D
5．（2024·江西）慧眼识化学。下列事实解释不合理的是（　　）
A．气体易被压缩——气体分子间的间隔较大
B．汽油除去油污——汽油能溶解油污
C．浓硫酸干燥某些气体——浓硫酸有吸水性
D．铝制品耐腐蚀——铝的化学性质不活泼
6．（2024·安徽）某实验小组按图a装置验证质量守恒定律，一段时间后，发现锥形瓶内部分固体变为红棕色。实验过程中瓶内物质或元素质量变化与图b相符的是（ ）
A．铁粉的质量 B．氮气的质量
C．氧元素的质量 D．固态物质的质量
7．（2024·无锡）在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是（ ）
A． B．
C． D．
8．（2024·攀枝花）以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标所绘制的图象叫做价类二维图。如图为硫元素的价类二维图，W、X、Y均为纯净物，下列说法正确的是（ ）
A．W在氧气中燃烧生成SO3 B．X是一种无色无味的气体
C．Cu能与Y的稀溶液发生置换反应 D．Z表示的物质类别是盐
9．（2024·攀枝花）明代科学著作《天工开物》记载了铁的有关知识：①炼铁：“或用木炭，……扇炉风箱，……土(铁矿石)化成铁……”；②炼钢：“凡钢铁炼法，……火力到时，生铁先化，渗淋熟铁之中……”；③铁器：“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”。下列说法不正确的是（ ）
A．“风箱”鼓入空气与木炭反应
B．“炼铁”时“土”发生了还原反应
C．“生铁”的熔点比“熟铁”高
D．“铜色”为紫红色
10．（2024·广元）向一定量CuCl2、FeCl2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是（ ）
A．若滤渣中只有一种金属，则滤液中溶质一定有三种
B．若滤渣中有两种金属，则滤液中溶质一定有两种
C．若滤液中只有一种溶质，则向滤渣中加入稀硫酸一定有气泡产生
D．若滤液中有两种溶质，则向滤渣中加入稀硫酸不可能有气泡产生
11．（2024·济南）下列探究实验的设计中，不能达到实验目的的是（ ）
A．测定氧气含量
B．探究质量守恒
C．探究分子运动
D．比较金属活动性
12．（2024·扬州）下列物质的性质和用途对应关系正确的是（　　）
A．铜呈紫红色，可用作导线
B．石墨能导电，可用作润滑剂
C．金刚石无色透明，可用于切割玻璃
D．稀有气体化学性质稳定，可用作保护气
（2024·湖南）劳动技术课上，同学们利用胶水、铁丝、彩纸、蜡烛和竹片等材料，制作了融合其他学科知识的创意灯笼。完成下面小题。
13．下列制作灯笼的材料中，属于金属材料的是（　　）
A．胶水 B．铁丝 C．彩纸 D．蜡烛
14．下列过程中主要涉及化学变化的是（　　）
A．竹片弯曲 B．彩纸裁剪 C．蜡烛燃烧 D．灯笼悬挂
15．下列创意灯笼上的元素名称及符号截图中，有书写错误的是（　　）
A．氦He B．硅Si C．银aG D．铝Al
16．（2024·宿迁）化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法错误的是（ ）
A．科学探究与实践：将土壤样品与适量的蒸馏水在烧杯中混合、搅拌、静置，测上层清液的pH，判断土壤的酸碱性
B．化学观念：一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，但在一定条件下可以相互转化
C．科学思维：Al与稀硫酸反应生成，故Fe也能与稀硫酸反应生成
D．科学态度与责任：通过减少使用不必要的塑料制品和废弃塑料回收再生、循环利用等措施，减少“白色污染”
17．（2024·北京）清明放风筝。下列与风筝制作、放飞相关的部件中，用到金属材料的是（ ）
A．竹质骨架 B．纸质风筝面
C．棉质捆扎线 D．不锈钢手握轮
18．根据上述材料信息，下列说法错误的是（　　）
A．青铜的硬度比铜和锡都大
B．青铜熔点低于铜是因为铜中熔入锡
C．青铜的颜色呈金黄色
D．铜锈是由铜与O2、H2O反应生成
19．对于上述材料中的滤渣和滤液，下列分析正确的是（　　）
A．滤渣中只有Cu、Zn
B．滤渣中一定有Cu、Zn，可能有Sn
C．滤液中溶质只有ZnCl2
D．滤液中溶质一定有ZnCl2，可能有CuCl2
20．（2024·内江）如图是实验室模拟工业炼铁的装置。下列有关分析不正确的是（ ）
A．澄清石灰水变浑浊，说明有CO2生成
B．该反应中，失去氧的物质是CO
C．CO具有可燃性
D．硬质玻璃管中固体质量逐渐减小
21．（2024·青岛）《神农本草经》中有石胆“能化铁为铜”的记载。石胆的主要成分是，溶于水得到硫酸铜溶液。下列说法正确的是（　　）
A．石胆溶于水，溶液呈黄色
B．石胆化铁为铜发生了复分解反应
C．石胆也能化锌为铜
D．铁、铜都能与稀盐酸反应产生氢气
22．（2024·自贡）“价类二维图”是从元素化合价和物质所属类别两个维度认识元素及其化合物性质的坐标图。如图是铜元素的“价类二维图”，下列说法错误的是（ ）
A．物质A能与稀硫酸反应生成E B．物质B的化学式为Cu2O
C．物质C能与稀硫酸反应生成E D．物质D能与稀硫酸反应生成E
23．（2024·宁夏）下列实验设计、现象和结论都正确的一组是（ ）
选项 A B C D
实验设计
实验现象 铜片上留下划痕，黄铜片上无划痕 试管①中的铁钉生锈，试管②③中的铁钉不生锈 红墨水在60℃的热水中扩散的更快 高锰酸钾难溶于汽油，能溶于水
实验结论 说明铜的硬度比黄铜大 试管①②对比说明铁生锈需要水，试管①③对比说明铁生锈需要氧气 说明温度越高，分子运动越快 说明高锰酸钾在汽油和水中的溶解性不同
A．A B．B C．C D．D
24．（2024·宁夏）如图是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是（ ）
A．该反应属于置换反应
B．该反应中乙和丙的质量比为8：11
C．甲物质中碳、氢元素质量比为3：1
D．化学反应前后分子的种类和数目都不变
25．（2024·齐齐哈尔）将一定质量的铁粉放入硝酸锌和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是（　　）
A．若滤液呈浅绿色，则滤液中只含有硝酸亚铁
B．若滤渣中的成分能被磁铁吸引，则滤渣中一定含有两种金属
C．若向滤液中加入锌片，有固体析出，则滤液中一定含有硝酸银
D．将所得滤渣洗涤、干燥后称量，质量可能与所加铁粉的质量相等
26．（2024·武汉）某气体含中的一种或几种。化学项目小组用如图所示装置探究该气体的组成。实验测得：反应前后装置甲硬质玻璃管中固体的质量减少，装置乙和装置丙的质量分别增加和。（已知：；碱石灰能吸收二氧化碳和水；装置中试剂均足量）
下列说法错误的是（ ）
A．若，则说明该气体中含
B．若，则说明该气体中含
C．若，则说明该气体中含
D．若，则
27．（2024·东营）下列对化学实验中有时出现的一些意外现象或结果解释不合理的是（　　）
实验 氢氧化钠溶液
实验现象 ①中产生大量气泡，将燃着的木条放在②瓶口、瓶中均未熄灭 瓶子变瘪 点燃氢气，立即发生了爆炸 开始无明显变化，后铝箔表面析出红色物质，产生大量气泡
结果或解释 A装置漏气 B．证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应 C．点燃前未检验氢气的纯度或收集的氢气量不足 D．硫酸铜溶液中含有酸性物质
A．A B．B C．C D．D
28．（2019·潍坊）向m克AgNO3、Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中加入Zn，充分反应后过滤，所得滤液质量仍为m克。下列说法正确的是（）
A．滤渣中一定有Ag、Cu、Fe
B．滤液中一定没有AgNO3
C．滤液中一定含有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2
D．该过程至少发生了三个化学反应
二、填空题
29．（2024·长沙） 盐酸（溶质为）是重要的化工产品，盐酸属于　 　（填“纯净物”或“混合物”）。盐酸常用于除铁锈，但铁制品不宜在盐酸中长时间浸泡，这是因为盐酸会与铁反应生成氯化亚铁（）和氢气，该反应的化学方程式为：　 　。
30．（2024·济南）材料是人类社会物质文明进步的重要标志。纵观人类发展的历史，从石器时代、青铜器时代、铁器时代直到信息时代，每一次时代变革，都与化学材料的发展密不可分。
（1）“沉睡三千年，一醒惊天下”。三星堆遗址出土的青铜大面具，诉说着古蜀文明的灿烂辉煌。青铜属于金属材料中的　 　（填“合金”或“纯金属”）。
（2）早在春秋时期，我国劳动人民就已开始生产和使用铁器。工业上用赤铁矿炼铁的主要原理是，该反应中还原剂是　 　（填化学式）。
（3）我国古代就有湿法冶金技术，湿法冶金是利用置换反应从盐溶液中得到金属。在实验室中，把一定量铁粉加入一定量的、和混合溶液中，按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述。
试回答：①滤液A中大量存在的金属阳离子是　 　（填离子符号）。
②滤渣B中含有的金属单质是　 　（填化学式）。
③写出过程I中发生反应的一个化学方程式：　 　。
（4）多种新材料的成功研制，助力我国进入创新型国家行列。
①我国科研团队用六方氮化硼制备出某种菱方氮化硼，为新一代激光技术奠定了理论和材料基础。与都是由硼元素和氮元素组成的，但由于结构不同（如图所示），属于不同的物质。
制备氮化硼的化学方程式为，该反应属于　 　（填“化合”“分解”“置换”之一）反应；由六方氮化硼（h-BN）制备菱方氮化硼（r-BN）的变化属于　 　（填“物理”或“化学”）变化。
②芳纶是被广泛应用于航空航天工业的一种性能优良的新材料。芳纶中碳元素和氮元素的质量比为　 　（填最简整数比），其中所含元素的质量分数最小的元素是　 　（填元素符号）。
31．（2024·武威）废旧金属的回收利用是节约资源的有效途径之一。某金属废料中含有铜、铁、金等金属单质，为回收铜和金并得到氧化铁，专业人员设计了如下图所示的工艺流程。
（1）气体A是　 　，滤液A的溶质为　 　（写化学式）。
（2）固体A与空气加热发生化学反应，写出反应后的生成物与适量稀硫酸反应的化学方程式　 　。
（3）操作1、操作2和操作3为同一操作，其名称是　 　，此操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和　 　。
（4）写出滤液B与加入的物质X反应的化学方程式：　 　。
32．（2024·武威）2023年12月18日，甘肃省临夏州积石山县发生6.2级地震。地震后我省迅速派出专业人员赶赴灾区，进行灾后安置、重建工作。
（1）地震中许多原有的水源被破坏。新水源需检测和处理后才能成为饮用水。
Ⅰ、模拟自来水厂对水源进行净化：①吸附沉淀（用明矾）②投药消毒③静置沉淀④过滤等，其合理的步骤顺序是　 　（填序号）。可用　 　（填名称）检测水的酸碱度。
Ⅱ、长期饮用硬水对人体有害。日常生活中常用　 　的方法降低水的硬度。
（2）专业人员迅速搭建了一批简易安置房，安置房外层用钢板中间填充泡沫塑料的夹心板作墙体。钢板属于铁制品，铁制品保护不好容易锈蚀。铁制品锈蚀的过程实际上是铁与　 　等物质发生化学反应的过程。为防止钢板生锈，延长夹心板的使用寿命，可采取的措施有　 　（只填一条）。
（3）对口支援的抗震救灾急需药械目录中包括：一次性防护服、活性炭防护口罩、骨科内外固定材料等。其中防护口罩主要是利用活性炭的　 　作用。
33．（2024·北京）用如图所示实验验证金属的性质。
（1）实验1，观察到灯泡发光，说明铁具有的性质是　 　。
（2）实验2中反应的化学方程式为　 　。
（3）实验3能证明铁的金属活动性比铜的强，现象是　 　。
34．（2024·内江）除去ZnSO4溶液中的少量CuSO4，可向该溶液中加入过量的　 　，充分反应后过滤，滤液即为ZnSO4溶液，发生反应的化学方程式为　 　。
35．（2024·东营）我国新能源汽车产销量连续八年全球第一，新能源汽车常用磷酸铁锂电池（如图）作为动力。
（1）新能源汽车与传统燃油汽车相比，突出的优点是　 　。
（2）磷酸铁锂电池外壳常用的材料大体分为三种：塑料、钢壳和铝壳，其中属于合成材料的是　 　，电池工作过程中将化学能转化为　 　能。
（3）电极材料磷酸铁锂（）中，锂、氧两种元素的质量比是　 　。
（4）报废的磷酸铁锂电池经过预处理、酸浸、除杂等环节回收得到的物质，可重新作为制作该电池的原料。已知拆解电池所得材料中含铁片、铜箔、铝箔等，采用硫酸“酸浸”的目的是除去铁、铝，反应的化学方程式为　 　（任写其中一个），该反应属于　 　（填基本反应类型）反应。
36．（2024·广州） 东晋《华阳国志》（卷四）中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾用于造币和制作仿银饰品，西方直到19世纪才仿制出白铜。镍的金属活动性与铁相似，元素周期表中元素镍和铜的相关信息如图所示。
（1）Ni的核电荷数为　 　，Cu2+的核外电子数为　 　。
（2）根据化合物的分类，Ni（OH）2属于　 　。
（3）镍白铜的熔点比纯铜　 　（填“高”或“低”）。
（4）设计实验比较镍和铜的金属活动性，写出实验方案和预期的实验现象　 　。
37．（2024·宁夏）2024年5月1日，我国第一艘电磁弹射型航空母舰——“福建”舰开展首次试航。航空母舰的建造涉及金属冶炼、材料性能等诸多领域。
（1）纯铜可制作航母电缆，主要利用了其优良的　 　性。
（2）《天工开物》中记载了我国古代“淘洗铁砂”“生熟炼铁”等钢铁冶炼技术。现代工业用赤铁矿和一氧化碳炼铁，反应的化学方程式为　 　。
（3）铁的合金比纯铁的应用更广泛，原因是　 　。
（4）废旧金属回收利用的意义在于　 　(写一条)。
（5）锰钢是建造航母常用的金属材料。已知锰加入稀硫酸中有气泡产生。实验室现有以下试剂：
①锰片②铜片③稀硫酸④硫酸铜溶液⑤硫酸锰溶液
请你选择一组试剂比较铜、锰的金属活动性强弱　 　(填序号)。
38．（2024·攀枝花）铜是应用广泛的金属材料。
（1）可用Cu2O与Cu2S在高温下反应制铜，产生的SO2用CAL液吸收。CAL液是向CaCl2溶液中添加Ca(OH)2所制得的溶液。图1为常温下Ca(OH)2在不同浓度CaCl2溶液中的溶解度曲线，图2为Ca(OH)2在水中的溶解度曲线。
①用Cu2O与Cu2S在高温下反应制铜的化学方程式为　 　。
②常温下制备CAL液时，应选取质量分数约为　 　的CaCl2溶液(填选项)。
A.10% B.20% C.30% D.40%
③常温下用CAL液吸收SO2比用石灰乳吸收快，可能的原因是　 　。
（2）铜能与浓盐酸发生置换反应生成H2CuCl3，化学方程式为　 　。
39．（2024·青岛） 钢铁是目前应用最广泛的金属。钢铁工业的发展状况是衡量一个国家工业化水平的重要标志。
（1）早在春秋时期，我国就掌握了炼铁方法，其原理是，反应过程中化合价降低的元素是　 　。
（2）如今铁制品应用于生活的方方面面。如用铁锅做饭，主要因为铁具有　 　性。
（3）不锈钢不易生锈，铁容易生锈，二者性质不同的原因是　 　。请列举一条生活中防止铁锅生锈的方法　 　。铁制品生锈时应及时除锈，生产中可用盐酸除铁锈（主要成分是），反应的化学方程式为　 　。
（4）随着生产力的发展，我国炼铁技术又有新突破，是少数几个掌握羰基铁粉生产技术的国家之一。羰基铁粉在国防军工领域有重要应用，其制备的简易流程如图所示。
制备时，先往设备中通入一段时间CO再加热的原因是　 　，制备过程中可循环利用的物质是　 　。
三、综合题
40．（2024·无锡）低碳行动是人类应对全球变暖的重要举措，二氧化碳的资源化利用有多种途径。
Ⅰ.CO2转化为CO
炼铁的一种原理示意图如下（括号内化学式表示相应物质的主要成分）：
（1）写出还原反应室中炼铁的化学方程式：________。
（2）Fe3O4可作为CH4和CO2反应的催化剂，在反应过程中Fe3O4与合成气反应可转化为Fe。写出能使Fe转化为Fe3O4（催化剂再生）的一条可能途径：________。
Ⅱ.CO2转化为甲醇（CH3OH）
我国科研人员已实现CO2和H2在加热和MoS2催化剂的条件下合成甲醇，反应如下：
（3）合成甲醇是人工合成淀粉[(C6H10O5)n]的关键一步，反应原理示意图如下：
X的化学式为________。
（4）CO2和H2可合成甲醇，甲醇燃烧又生成CO2。氢气、甲醇都被认为是“零碳”燃料，甲醇被认为是“零碳”燃料的理由是________。
Ⅲ. CO2转化为葡萄糖（C6H12O6）
我国科研人员已成功将CO2还原合成葡萄糖，其过程可分为“电催化还原”和“生物合成”两个阶段。第一阶段的部分反应原理如图所示。
（5）写出如图所示反应的化学方程式：________。
（6）绿色植物的光合作用能吸收二氧化碳，释放氧气。计算4.4gCO2通过光合作用可得到葡萄糖的质量（写出计算过程）。
41．（2024·济南）海水中含有大量的氯化钠，可用于制取纯碱等工业原料。
（1）结合材料，回答问题：
材料一：我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了侯氏制碱法。主要流程如下：
上述过程的化学反应原理为；。
材料二：在水中的溶解度不大，常温常压下，每升水能溶解。极易溶于水，常温常压下，每升水能溶解。
①纯碱的主要成分是，从物质分类的角度看，属于　 　（填“酸”“碱”“盐”之一）。
②侯氏制碱法在制得纯碱的同时还得到的一种氮肥是　 　（填化学式）。
③综合分析上述制碱流程中，要先向饱和食盐水中通制成饱和氨盐水之后，再通的原因是　 　。
（2）如图为、和的溶解度曲线。下列说法中，正确的是______（填选项序号）。
A．时，的溶解度小于的溶解度
B．当中混有少量时，可采用降温结晶的方法提纯
C．时，饱和溶液中溶质与溶液的质量比为
D．时，各取相同质量的和固体，分别加水至恰好完全溶解，然后降温至，此时所得溶液的质量小于溶液的质量
（3）工业上制得的纯碱中常混有少量氯化钠。为测定某纯碱样品（杂质为氯化钠）中的质量分数，某兴趣小组称取该样品，放入烧杯中，加入水配成溶液，然后向其中逐滴加入溶质质量分数为的溶液至恰好完全反应，过滤并干燥，称得沉淀的质量为，实验过程如下图所示。请回答：
①过程Ⅲ过滤后，所得滤液的质量是　 　。
②计算该样品中的质量分数。（写出计算过程，结果精确至）　 　
42．（2024·盐城）2024年5月17日，中国一汽盐城分公司首款新能源汽车“奔腾小马”投产下线，顺利实现新能源汽车转型升级。
（1）汽车烤漆工艺既能助力汽车美观，更能防止车身生锈。其防锈原理是　 　。
（2）铜制导线及铜质电路主板将电池、行车电脑及汽车部分零部件连接成高度协调的运行系统，说明铜具有优良的　 　（填写物理性质）。
（3）新能源汽车常使用含磷酸亚铁锂（）的锂电池为汽车提供动力，中显价，则Li元素的化合价为　 　价。
（4）生产汽车使用大量合金。下列对合金的认识正确的是______（选填字母序号）。
A．合金的强度一般比组成它们的纯金属更大
B．合金的熔点一般比组成它们的纯金属更低
C．合金的抗腐蚀性能一般比组成它们的纯金属更好
（5）生产汽车还需要使用大量的金属铁。若用1000t含氧化铁（）的赤铁矿石，理论上可以炼出纯铁的质量为　 　（写出计算过程）。
43．（2024·泸州）泸州积极发展新质生产力。泸州某企业突破3.5微米锂电池所需超薄铜箔的技术，使泸州成为国内具备量产超薄锂电铜箔能力的地区，铜箔每薄1微米，新能源汽车动力电池容量就能增加5%。锂电池结构如图所示。回答相关问题：
（1）锂电池工作时将化学物质储备的化学能转化为　 　能。铜能制成超薄材料是因为单质铜具有良好的　 　（选填“延展性”“导电性”或“导热性”）。图示电池用到的三种单质中属于非金属单质的是　 　。
（2）工业上制备的一种方法是：将草酸亚铁、、按化学计量数之比混合均匀，在Ar气氛围中，首先于300℃左右处理5~10h，使原材料充分分解，然后再升高到550~750℃处理5~10h，制得。
①中1个阳离子含有　 　个电子；草酸亚铁的化学式为，由此可推测出草酸的化学式为　 　。
②亚铁易与氧气反应生成，则Ar气的作用是　 　。
③300℃时，与反应可看成碳酸盐和铵盐分解，生成和三种气体产物，其中一种气体冷却到常温变成液态，且反应前后元素的化合价没有变化。则与反应的化学方程式为　 　。
四、实验探究题
44．（2024·湖南）铁制品经常有锈蚀现象，于是某兴趣小组围绕“锈”进行一系列研究。
（1）探锈
现有洁净无锈的铁钉、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙，还可以选用其他物品。为探究铁制品锈蚀的条件，设计如下实验：
①A中玻璃仪器的名称是　 　。
②一周后，观察A、B、C中的铁钉，只有A中的铁钉出现了明显锈蚀现象，由此得出铁钉锈蚀需要与　 　接触的结论。
（2）除锈
取出生锈的铁钉，将其放置在稀盐酸中，一段时间后发现溶液变黄，铁钉表面有少量气泡产生。产生气泡的原因是　 　（用化学方程式表示）。稀盐酸可用于除锈，但铁制品不可长时间浸泡其中。
（3）防锈
防止铁制品锈蚀，可以破坏其锈蚀的条件．常用的防锈方法有　 　（写一种即可）。兴趣小组继续通过文献研究、调研访谈，发现如何防止金属锈蚀已成为科学研究和技术领域中的重要科研课题。
45．（2024·东营） 2024年春节期间，广饶县孙子文化园举办的“孙武归来—春秋奇妙夜”沉浸式夜游项目在全国引起轰动，现场表演的非遗项目“打铁花”不仅有“火树银花落，万点星辰开”的古老浪漫，而且蕴含着丰富的化学原理。
（1）“打铁花”就是将生铁熔化后的铁水打向空中，形成铁花。请用化学方程式表示其中的主要原理：　 　。
（2）表演者将铁水打得又高又散的主要原因是　 　。
（3）从合金的性质角度分析：打铁花用生铁而不用纯铁的依据是　 　。
（4）炼制铁水需要生铁，请写出工业上用赤铁矿石（主要成分是）炼铁的化学方程式：　 　。
（5）为了探究影响铁燃烧的因素，某兴趣小组进行了如下实验：
实验 实验内容 实验现象 实验结论
一 取两根同样的铁丝，各在铁丝的一端系一根火柴，在酒精灯上引燃后，一根在空气中，一根插入盛满氧气的集气瓶中，观察现象 铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧 　 　
二 取等质量的铁丝和铁粉，分别将铁丝、铁粉放在或撒在酒精灯火焰上，观察现象 铁丝在空气中不燃烧，铁粉在空气中　 　 　 　
（6）【实验反思】
有同学认为不做实验二也能得到同样的结论，你认为他的依据是　 　。
46．（2024·常州） 兴趣小组利用某种脱氧剂开展项目式学习。
任务一：成分初探
（1）完成下表内容。
实验步骤 实验现象 结论与解释
①取样，用磁铁吸引 样品中有黑色固体能被吸引 脱氧剂中含有铁单质。发生的反应方程式： ② ③　 　
②取被磁铁吸出的固体于试管中，加入适量稀盐酸 固体逐渐减少，　 　，溶液变成浅绿色
③取被磁铁吸出的固体于试管中，加入　 　溶液 固体表面出现红色固体
（2）任务二：效果检验
同学们利用一个软塑料瓶设计如图所示实验，观察到　 　现象，完成了脱氧效果的检验。这是从　 　(选填“反应物消失”或“新物质生成”)的视角，验证了该反应的发生。
（3）同学们观测到食物在缺氧环境下霉菌菌落的数目比富氧条件下少，由此可知，脱氧剂能延长食物保质期的原因是：消耗氧气能　 　。
（4）任务三：回收设计
已知使用过的脱氧剂中含有氧化铁、氯化钠、碳酸钠、硅藻土、碳、铁。甲同学设计了以下回收铁的流程。
资料卡：
i.硅藻土不溶于水和酸。
ii.溶液与Fe、Zn均能反应生成。
步骤②中氧化物发生反应的化学方程式为　 　。
（5）乙同学认为上述回收流程可以省略步骤①，原因是　 　。
47．（2024·宁夏）抗酸药是治疗胃酸过多的一类药物。化学小组在老师的指导下模仿科学家研发药物的历程，开展以“抗酸药的研究”为主题的项目式学习活动。
【查阅资料】抗酸药主要是通过化学反应消耗分泌出的过多胃酸(主要成分是盐酸)，使胃液从pH约为1调节到pH约为3，来缓解胃部不适。
（1）任务一：抗酸药的初筛
【复习归纳】请补充完整
能与盐酸反应的物质及类别(指示剂除外)
金属单质 金属氧化物 　 　 盐
　 　 (K、Ca、Na除外，举2例) MgO、CaO Mg(OH)2、Al(OH)3 CaCO3、NaHCO3
【分析总结】初筛结果如下：
①金属单质不适宜作抗酸药，因为金属难以消化且会与胃酸产生难溶性氢气。
②氧化钙不适宜作抗酸药，原因是　 　。
③常见的抗酸药主要含有MgO、Mg(OH)2、Al(OH)3、CaCO3、NaHCO3等物质。
（2）任务二：抗酸药的实验筛选
经过多组化学实验筛选，进一步选取MgO、Mg(OH)2、NaHCO3展开再探究。
【提出问题】含MgO、Mg(OH)2、NaHCO3的药物哪一种能最快缓解胃酸过多的症状？
【进行实验】各取MgO、Mg(OH)2、NaHCO31.0g，分别加入到等体积、等溶质质量分数pH为1的盐酸中，利用pH传感器及数据采集器进行数据的采集。
【收集证据】通过传感器获取溶液pH随时间的变化曲线如图所示：
【解释与结论】
①实验中氧化镁使盐酸的pH达到3时所用的时间约为　 　s。
②通过对图1、图2、图3的对比分析，得出含　 　的药物能最快缓解胃酸过多的症状。
（3）任务三：抗酸药的文献研究
【查阅资料】几种抗酸药的功效、副作用、适用症的部分信息如表：
抗酸药 功效、副作用、适用症
MgO 抗酸作用强而持久，还可用作缓泻剂。肾功能不全者服用本品可引起高镁血症。
Mg(OH)2 可作泻药，并有抗酸作用。
Al(OH)3 可作抗酸药，长期服用可能会导致老年痴呆。
NaHCO3 适用于胃酸过多，容易引发腹胀造成胃扩张，对胃溃疡患者甚至有产生胃穿孔的危险。
CaCO3 抗酸作用强而持久，缓冲胃酸过多。能更有效地结合磷酸盐，且不会发生铝中毒。
分析回答：
①胃溃疡病人不易服用含有碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多的原因是　 　(用化学方程式解释)。
②胃病患者在医院用X射线检查胃肠疾病时需要服用造影剂钡餐，钡餐的成分是BaSO4.
资料：BaSO4是白色固体，难溶于水和盐酸；BaCO3是白色固体，难溶于水；BaCl2易溶于水，有剧毒。
某同学提出可以用BaCO3代替BaSO4作钡餐造影，谈谈你的看法及理由　 　。
【项目分享】你认为理想的抗酸药应具备的特点有　 　(写一点)。
五、计算题
48．（2024·攀枝花）质检员对某氯化钠样品进行分析，方法如下：
步骤一：称取100.0g样品，完全溶于300.0g蒸馏水中。
步骤二：向所得溶液中滴加BaCl2溶液至恰好不再产生沉淀为止，过滤，沉淀用蒸馏水洗涤、烘干后为4.66g；洗涤液并入滤液，继续加蒸馏水至总质量为500.0g。
步骤三：取步骤二所得溶液50.0g，滴加溶质质量分数为20.0%的AgNO3溶液至氯离子恰好完全沉淀；重复操作3次，平均每次消耗AgNO3溶液136.0g。
假设杂质中除硫酸钠外，均不参加上述反应。通过计算回答下列问题(写出解题过程)：
（1）该样品中Na2SO4的质量分数是多少？
（2）该样品中NaCl的质量分数是多少？
答案解析部分
1．A
所给金属活动性由强到弱的顺序为：镁>铁>铜>银，所以镁的金属活动性最强。
故答案为：A。
根据金属活动性顺序分析。
2．B
A、铝合金材料属于金属材料。故A答案错误；
B、铝土矿是主要含铝矿物之一。故B答案正确；
C、合金的硬度大于其组成纯金属的硬度，故铝合金的硬度大于单质铝。故C答案错误；
D、铝易与空气中氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，其表面致密氧化膜对内部铝具有保护作用，故铝材致密氧化膜不能除去。故D答案错误；
故答案为：B。
本题考查金属材料的认知及应用，熟悉铝的特性及其化学性质为本题的解题关键。
3．B
A、生石灰与水反应能放出大量的热，利用生石灰与水反应能煮熟鸡蛋，不符合题意；
B、点燃一根火柴，并将火柴头竖直向上，火柴不易持续燃烧，是由于热量散失，下方的火柴温度难以达到着火点，符合题意；
C、将黄铜片和纯铜片相互刻划，纯铜片表面有明显划痕，是因为合金的硬度往往比其成分金属大，不符合题意；
D、铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中可以燃烧，是由于氧气的浓度对物质的燃烧有影响，不符合题意。
故答案为：B。
A、根据生石灰与水反应能放出大量的热分析；
B、根据燃烧需温度达到可燃物的着火点分析；
C、根据合金硬度大于纯金属分析；
D、根据空气和氧气中氧气浓度不同分析。
4．A
A、 用活性炭等材料制作净水器是利用活性炭的吸附性，与可燃性无关，符合题意；
B、 用柠檬酸和小苏打自制汽水，是利用柠檬酸与小苏打反应产生二氧化碳气体 ，不符合题意；
C、 用碳纤维复合材料制作龙舟桨是利用碳纤维复合材料密度小、强度高 ，不符合题意；
D、 用铁板和硫酸铜溶液制作金属蚀刻画是利用铁与硫酸铜能发生化学反应，不符合题意；
故选A。
A、根据活性炭的吸附性分析；
B、根据酸与碳酸盐反应产生二氧化碳分析；
C、根据碳纤维复合材料的性质分析；
D、根据铁与硫酸铜能发生反应分析。
5．D
A、气体易被压缩说明同种物质气体分子间的间隔较大，该说法正确，不符合题意；
B、植物油能被汽油溶解，故汽油可以除去油污，该说法正确，不符合题意；
C、浓硫酸具有吸水性，可以干燥不与浓硫酸反应的物质，故该说法正确，不符合题意；
D、铝在常温下化学性质活泼，可以和氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，防止铝进一步氧化，故铝耐腐蚀，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
A、根据分子的特性之一，分子间有间隔来解答；
B、根据汽油可以溶解植物油来解答；
C、根据浓硫酸具有吸水性，可以作为气体的干燥剂来解答；
D、根据铝在常温下化学性质活泼，可以和氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，防止铝进一步氧化来解答。
6．A
A、食盐水中的铁粉生锈，铁粉的质量将反应的发生而不断减少，至氧气反应结束后保持不变。符合题意；
B、食盐水中的铁粉生锈过程中，氮气不参与反应，其质量不变。不符合题意；
C、该实验为密闭装置，反应过程中氧元素的质量保持不变。不符合题意；
D、原固态物质是铁粉，生锈后固态物质变为铁锈，固态物质的质量随反应的发生而增加。不符合题意。
故答案为：A。
A、根据铁作为反应物发生生锈其质量减少分析；
B、根据氮气在铁生锈中不发生反应分析；
C、根据密闭装置反应前后元素质量不变分析；
D、根据铁生锈固体质量增加分析。
7．C
8．D
A. W为单质，则为硫，硫在氧气中燃烧，生成二氧化硫，而不是三氧化硫，故错误；
B. X对应的为氧化物，且其中硫元素化合价为+4价，对应的化学式为SO2，二氧化硫为有刺激性气味的气体，故错误；
C. Y为酸，其中硫元素化合价为+6价，对应的物质为硫酸，铜不能和硫酸反应，故错误；
D. 硫酸钠是由金属离子和硫酸根离子构成，属于盐，故正确。
故答案为：D。
A、根据W为单质，则为硫，硫在氧气中燃烧，生成二氧化硫分析。
B、根据X对应的为氧化物，且其中硫元素化合价为+4价，二氧化硫为有刺激性气味的气体分析。
C、根据Y为酸，其中硫元素化合价为+6价，对应的物质为硫酸，铜不能和硫酸反应分析。
D、根据盐的概念分析。
9．C
A. “风箱”鼓入空气，木炭能在空气中燃烧，故正确，不符合题意；
B. “炼铁”时，土(铁矿石)中的氧被夺取，发生的反应为还原反应，故正确，不符合题意；
C. 由于生铁先熔化，则说明“生铁”的熔点比“熟铁”低，故错误，符合题意；
D. 铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铜为紫红色，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
A、根据“风箱”鼓入空气，木炭能在空气中燃烧分析。
B、根据还原反应的特点分析。
C、根据“生铁”的熔点比“熟铁”低分析。
D、铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁。
10．C
A、 向一定量CuCl2、FeCl2的混合溶液中加入一定量锌粉， 锌先与CuCl2反应生成氯化锌和铜，然后再与FeCl2反应生成氯化锌和铁，若滤渣中只有一种金属，则为铜，滤液中溶质一定有氯化亚铁、氯化锌，可能有氯化铜，溶质可能是两种或三种，不符合题意；
B、若滤渣中有两种金属，则为铜、铁，滤液中溶质一定有氯化锌，可能有氯化亚铁，一定不含氯化铜，溶质可能是一种或两种，不符合题意；
C、若滤液中只有一种溶质，则为氯化锌，滤渣中一定含有铁和铜，此时向滤渣中加入稀硫酸，一定有气泡产生，符合题意；
D、若滤液中有两种溶质，即氯化锌、氯化亚铁，滤渣中一定含有铜，可能含铁，若含有铁，铁能与稀硫酸反应生成氢气，则向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，不符合题意。
故答案为：C。
根据 向一定量CuCl2、FeCl2的混合溶液中加入一定量锌粉， 锌先与CuCl2反应生成氯化锌和铜，然后再与FeCl2反应生成氯化锌和铁，结合各选项中所给滤渣或滤液种类分析。
11．A
12．D
A、铜作导线是利用铜的导电性，不符合题意；
B、 石墨可用作润滑剂是利用石墨有滑腻感 ，不符合题意；
C、金刚石用于切割玻璃是利用了金刚石硬度大 ，不符合题意；
D、 稀有气体化学性质稳定，可用作保护气 ，符合题意；
故答案为：D。
本题难度不大，物质的性质决定用途，可以根据物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。
13．B
14．C
15．C
（1）根据金属和合金为金属材料分析；
（2）根据化学变化是有新物质生成的变化分析；
（3）根据元素符号书写遵循一大二小原则分析。
13．金属材料包括纯金属和合金，铁丝为金属材料。
故答案为：B。
14．竹片弯曲 、 彩纸裁剪 、 灯笼悬挂都没有新物质生成，发生的物理变化，蜡烛燃烧有新物质二氧化碳和水生成，发生的化学变化。
故答案为：C。
15．银的元素符号为Ag。
故答案为：C。
16．C
A、将土壤样品与适量的蒸馏水在烧杯中混合，搅拌、静置，通过测定上层清液的pH，可判断土壤的酸碱性，不符合题意；
B、一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，则化学性质不同，一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温条件下生成一氧化碳，不符合题意；
C、Fe与稀硫酸反应生成FeSO4，符合题意；
D、废弃塑料会造成白色污染，减少使用不必要的塑料制品和废弃塑料回收再生、循环利用等措施，可减少“白色污染”，不符合题意。
故答案为：C。
A、根据测定溶液pH可确定溶液酸碱性分析；
B、根据不同种分子化学性质不同及一氧化碳和二氧化碳的化学性质分析；
C、根据铁与硫酸反应生成硫酸亚铁分析；
D、根据塑料垃圾造成白色污染分析。
17．D
A、竹质骨架所用材料属于天然材料，不符合题意；
B、纸质风筝面所用材料属于天然材料，不符合题意；
C、棉质捆扎线所用材料属于天然材料，不符合题意；
D、不锈钢手握轮所用材料为合金我，属于金属材料，不符合题意；
故答案为：D。
根据金属材料包括纯金属和合金分析。
18．D
19．C
（1）根据合金的特性是硬度大，熔点低，耐腐蚀，机械性能好，具有金属光泽；铜、氧气、水和二氧化碳反应生成铜锈来解答；
（2）根据金属活泼顺序表，锌比锡活泼，锡比铜活泼，强者置换弱者来解答。
18．解：青铜是铜的合金，合金的特性是硬度大，熔点低，耐腐蚀，机械性能好，具有金属光泽；铜锈是碱式碳酸铜，为绿色固体，由铜、水、二氧化碳、氧气反应生成铜锈，故该说法错误的是D，ABC说法正确。
故答案为：D.
19．解：根据金属活泼性顺序表可知，锌比锡活泼，锡比铜活泼。现在向氯化铜和氯化锡的混合物中加入过量的锌粉，锌先置换出混合溶液中的铜后再置换出溶液中的锡，则滤渣中一定有铜、锡和剩余的锌；滤液中一定有氯化锌溶液。故下列分析正确的是C，不正确的是ABD。
故答案为：C.
20．B
A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，澄清石灰水变浑浊，说明有CO2生成，该说法正确，不符合题意；
B、一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，氧化铁失去氧被一氧化碳还原成单质铁，该说法错误，符合题意；
C、一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，常在装置末端的导管口放一盏燃着的酒精灯，是为了点燃尾气，利用的是一氧化碳具有可燃性，该说法正确，不符合题意；
D、一氧化碳具有还原性，高温下与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，随着反应的进行，硬质玻璃管中固体质量逐渐减小，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
根据一氧化碳具有还原性和毒性，利用还原性与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氧化铁失去氧被一氧化碳还原成铁，质量减轻；利用一氧化碳的可燃性来点燃该气体防止空气污染来解答。
21．C
A、石胆溶于水，溶液呈蓝色。故A答案错误；
B、石胆化铁为铜，指的是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故B答案错误；
C、石胆也能化锌为铜，指的是锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜。故C答案正确；
D、铁能与稀盐酸反应产生氢气，铜不能与稀盐酸反应。故D答案错误；
故答案选：C。
根据金属活动性顺序表的应用分析判断。
A、根据石胆溶于水，溶液呈蓝色分析；
B、根据一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应分析；
C、根据锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜分析；
D、根据铁能与稀盐酸反应产生氢气，铜不能与稀盐酸反应分析。
22．A
A、A点对应的物质为铜单质，铜在金属活动性顺序中排在氢后，不能与稀硫酸反应，符合题意；
B、物质B属于氧化物，铜元素的化合价为+1价，氧元素显-2价，化学式为Cu2O，不符合题意；
C、物质C属于氧化物，铜元素的化合价为+2价，氧元素显-2价，为氧化铜CuO，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜（E）和水，不符合题意；
D、物质D属于碱，铜元素的化合价为+2价，氢氧根显-1价，为氢氧化铜，氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜（E）和水，不符合题意；
故答案为：A。
根据图中所给铜元素的化合价及物质类别分析，结合硫酸的化学性质解答。
23．D
A、合金硬度一般大于纯金属，铜片和黄铜相互刻画，通过铜片上有明显划痕，可证明黄铜的硬度比铜大，不符合题意；
B、试管①中的铁钉能与氧气、水充分接触，生锈，试管②中的铁钉不接触氧气不生锈， 试管①②对比说明铁生锈需要氧气， 试管①③对比说明铁生锈需要水，不符合题意；
C、所给实验中温度和物质种类都不同，变量不唯一，不能证明温度越高，分子运动越快 ，不符合题意。
D、所给实验中除了溶剂的种类不同外，其它条件均相同，通过溶解的多少可说明高锰酸钾在汽油和水中的溶解性不同，符合题意。
故答案为：D。
A、根据合金硬度一般大于纯金属分析；
B、根据所给试管中的条件分析；
C、根据对比实验的变量的唯一性分析；
D、根据所给实验的条件及现象分析。
24．C
A、该反应生成物中两种化合物，没有单质，不属于置换反应，不符合题意；
B、由反应的微观过程图可知，该反应方程式为：，该反应中乙和丙的质量比为(32×2)：44=16：11，不符合题意；
C、甲物质的化学式为CH4，碳、氢元素质量比为12：(1×4)=3：1，符合题意；
D、化学反应前后分子的种类发生了改变，不符合题意；
故答案为：C。
A、根据置换反应是反应物和生成物都一种单质和一种化合物的反应分析；
B、根据物质质量比为相对分子质量×分子个数比分析；
C、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
D、根据化学变化前后分子种类发生改变分析。
25．B
将一定质量的铁粉放入硝酸锌和硝酸银的混合溶液中， 铁不能与硝酸锌反应，能与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁。
A、 若滤液呈浅绿色，则滤液中溶质一定有硝酸亚铁、硝酸锌 ，不符合题意；
B、 若滤渣中的成分能被磁铁吸引，说明铁过量，则滤渣中一定含有铁和银两种金属 ，符合题意；
C、 锌能与硝酸亚铁和硝酸银反应，若向滤液中加入锌片，有固体析出，则滤液中可能含有硝酸银 ，不符合题意；
D、 铁与硝酸银反应固体质量增加，将所得滤渣洗涤、干燥后称量，质量大于所加铁粉的质量 ，不符合题意；
故选B。
根据 将一定质量的铁粉放入硝酸锌和硝酸银的混合溶液中， 铁不能与硝酸锌反应，能与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，硝酸亚铁溶液呈浅绿色，反应过程中固体质量增加分析。
26．C
化学反应前后元素种类和质量不变，装置乙增重质量为生成水的质量，则气体中氢元素质量为，丙增重质量为生成二氧化碳质量，则气体中碳元素质量为，混合气体中碳、氢元素质量比为。
A、甲烷中碳、氢元素质量比为12：4＝3：1，CO中含碳元素，不含氢元素，氢气中含氢元素，不含碳元素，若<3：1，即，则该气体中含氢气，不符合题意；
B、若>3：1，即9m3>11m2，则说明该气体中一定含一氧化碳，氢气和甲烷至少有一种，不符合题意；
C、若＝3：1，即9m3=11m2，该气体中可能为甲烷，也可能为一氧化碳和氢气，也可能三种气体都有，符合题意；
D、若m2=0，则说明没有生成水，则气体为一氧化碳，由于，则m1g：m3g=（80-64）：44，即11m1=4m3，不符合题意。
故答案为：C。
根据化学反应前后元素种类和质量不变，装置乙增重质量为生成水的质量，丙增重质量为生成二氧化碳质量，由于计算出混合气体中碳、氢元素质量，再由甲烷中碳、氢元素质量比为12：4＝3：1，CO中含碳元素，不含氢元素，氢气中含氢元素，不含碳元素，结合各选项中所给质量关系分析。
27．B
A、①中产生大量气泡，说明大理石和盐酸反应生成了二氧化碳，将燃着的木条放在瓶口、瓶中均未熄灭，说明未收集到二氧化碳或收集到的二氧化碳较少，则可能是A装置漏气。故选项说法正确；
B、氢氧化钠溶液中含水，二氧化碳能溶于水， 且能与水反应，也能导致装置内气体减少，压强减小，也能导致瓶子变瘪，不能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。故选项说法错误；
C、点燃氢气，立即发生了爆炸，说明氢气不纯，可能是点燃前未检验氢气的纯度或收集的氢气量不足，使氢气中混有一定量的空气。故选项说法正确；
D、开始无明显变化，是因为铝箔表面有一层氧化铝薄膜，后铝箔表面析出红色物质，是因为铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，产生大量气泡， 说明硫酸铜溶液中含有酸性物质，铝和酸反应生成氢气。故选项说法正确；
故答案为：B。
A、根据实验室制取二氧化碳的实验注意事项， 进行分析判断；
B、根据二氧化碳能溶于水，能与水反应，进行分析判断；
C、根据点燃氢气，立即发生了爆炸，说明氢气不纯，进行分析判断；
D、根据铝箔表面有一层氧化铝薄膜，结合金属的化学性质，进行分析判断。
28．B
A. 锌和硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁反应的化学方程式及其质量关系为：
以上质量关系可知，锌和硝酸银反应后溶液质量减小，和硝酸铜、硝酸亚铁反应后溶液质量增大，因为充分反应后过滤，得到滤液的质量仍为mg，说明硝酸银完全反应，硝酸铜参加了反应，无法确定硝酸亚铁是否参加了反应，因此滤渣中一定有反应生成的Ag、Cu，故不符合题意；
B. 因为充分反应后过滤，得到滤液的质量仍为mg，说明硝酸银完全反应，硝酸铜参加了反应，故符合题意；
C. 此时滤液一定含有的溶质是锌和硝酸银、硝酸铜反应生成的Zn（NO3）2，无法确定硝酸亚铁是否完全参加了反应，故不符合题意；
D. 充分反应后过滤，得到滤液的质量仍为mg，说明硝酸银完全反应，硝酸铜参加了反应，无法确定硝酸亚铁是否参加了反应，说明至少发生了两个反应，故不符合题意。
故答案为：B。
根据金属的活动性顺序可知，排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。根据优先原则，金属活动性相差越大的，越容易反应。
根据化学方程式，分析出，如果锌足够多，先与硝酸银反应，反应后溶液的质量减小；再与硝酸铜反应，反应后溶液的质量增加；如果锌仍有剩余，锌接着与硝酸亚铁反应，反应后溶液的质量增加。
因为反应前溶液的质量是m克，反应后仍是m克，所以，硝酸银一定完全参加了反应，反应后的溶液中一定没有硝酸银，一定有硝酸锌，滤渣中一定有银单质。
此时反应后溶液质量减小，要想反应后溶液质量不变，那么锌与硝酸铜参加了反应，但是不能确定，硝酸铜是否完全参加了，也不能确定硝酸亚铁是否参加了反应。
29．混合物；
盐酸是氯化氢的水溶液，盐酸中含有氯化氢和水两种物质，属于混合物。盐酸和铁反应生成氯化亚铁（FeCl2）和氢气，反应的化学方程式为：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑。
根据溶液的特点；盐酸和铁反应生成氯化亚铁（FeCl2）和氢气分析。
30．（1）合金
（2）CO
（3）Zn2+、Fe2+；Ag、Cu、Fe；（合理即可）
（4）化合；化学；6：1；H
31．（1）氢气（或）；
（2）
（3）过滤；漏斗
（4）
（1）根据废旧金属中含有铜、铁、金等金属单质，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，而铜和金不与酸反应，则固体A中含有铜和金，气体A是氢气，滤液A是硫酸亚铁溶液（ ）。
（2）固体A中的铜和金在空气中加热时，铜和氧气反应生成氧化铜，金不与氧气反应，则固体B是金，而滤液B是氧化铜和硫酸反应生成的硫酸铜溶液，故氧化铜和硫酸反应的方程式为： 。
（3）固体和液体分离的过程是过滤，在过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。
（4）滤液B中的硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的方程式为： 。
（1）根据铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜、金不和硫酸反应来解答；
（2）根据铜和氧气在加热时生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，金不反应来解答；
（3）根据过滤分离溶和不溶物，过滤操作用到的玻璃仪器来解答；
（4）根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜来解答。
32．（1）③①④②；pH试纸；煮沸
（2）氧气和水；喷漆
（3）吸附
（1）Ⅰ、地震灾区的水受到严重污染，必须净化后才能饮用，一般先将水静置，让大颗粒泥沙沉降，接着再加入明矾，使小颗粒泥尘聚集，再用过滤即可除掉难溶性杂质，最后还要消毒，才能饮用，故正确的排列顺序是③①④②。并且用pH试纸检验水的酸碱度。
Ⅱ、长期饮用硬水对人体有害，日常生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，因为可溶性钙、镁化合物在加热时能形成沉淀。
（2）铁制品锈蚀的过程实际上是铁与氧气和水等物质发生化学反应的过程；为防止钢板生锈，延长夹心板的使用寿命，可在钢铁表面喷漆，从而使铁与氧气和水隔绝，从而达到防锈的目的。
（3）防护口罩中的活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味。
（1）根据水的净化过程有沉淀、过滤、吸附、杀菌消毒，pH试纸检验水的酸碱度，生活常用煮沸降低水的硬度来解答；
（2）根据铁和氧气、水反应生成铁锈氧化铁，防止铁生锈的措施是破坏铁生锈的条件是保持铁制品表面的干净和干燥，在铁制品表面上保护膜或制成合金来防止铁生锈来解答；
（3）根据活性炭具有吸附性可以吸附色素和异味来解答。
（1）Ⅰ、地震灾区的水受到严重污染，必须净化后才能饮用，一般先将水静置，让大颗粒泥沙沉降，接着再加入明矾，使小颗粒泥尘聚集，再用过滤即可除掉难溶性杂质，最后还要消毒，才能饮用，因此正确的排列顺序是③①④②；
可用pH试纸检验水的酸碱度；
Ⅱ、长期饮用硬水对人体有害，日常生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，因为可溶性钙、镁化合物在加热时能形成沉淀；
（2）铁制品锈蚀的过程实际上是铁与氧气和水等物质发生化学反应的过程；为防止钢板生锈，延长夹心板的使用寿命，可在钢铁表面喷漆，从而使铁与氧气和水隔绝，从而达到防锈的目的；
（3）防护口罩中的活性炭是为过滤空气中的有毒、有味物质，因此，利用的是活性炭的吸附作用。
33．（1）具有导电性
（2）Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑
（3）铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色
（1）实验 1，观察到灯泡发光，说明铁具有导电性；
（2）在金属活动顺序中，铁排在氢之前，能置换出酸中的氢，铜排在氢之后，不能置换出酸中的氢，实验 2 中发生的反应是铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe + H2SO4 ＝ FeSO4+ H2↑；
（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来； 实验 3 中，将铁丝放入硫酸铜溶液中，若能证明铁的金属活动性比铜的强，现象是铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。
（1）根据金属的导电性分析；
（2）根据铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气分析；
（3）根据金属能否与盐溶液反应可证明金属活动性强弱分析。
（1）实验 1，观察到灯泡发光，说明铁具有导电性；
（2）在金属活动顺序中，铁排在氢之前，能置换出酸中的氢，铜排在氢之后，不能置换出酸中的氢，实验 2 中发生的反应是铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe + H2SO4 ＝ FeSO4+ H2↑；
（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来； 实验 3 中，将铁丝放入硫酸铜溶液中，若能证明铁的金属活动性比铜的强，现象是铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。
34．锌；Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu
利用金属活泼性顺序表可知，强者置换弱者。而已知锌比铜活泼，故除去ZnSO4溶液中的少量CuSO4，实质就是除去铜离子，可利用过量的锌和CuSO4反应生成硫酸锌和铜，充分反应后过滤，除去杂质且没有引入新的杂质，反应的化学方程式为Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu。根据金属活泼性顺序，强者置换弱者，锌比铜活泼，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜来解答。
35．（1）可以减少污染物的排放，保护环境（合理即可）
（2）塑料；电
（3）7：64
（4）、；置换
(1)新能源汽车与传统燃油汽车相比，其突出的优点在于环保性，新能源汽车主要使用电力或其他清洁能源作为动力，不产生或产生较少的尾气排放，从而减少了空气污染，此外，新能源汽车还有助于节约能源，因为电力等清洁能源的获取方式相对多样且可再生；故答案为：环保(或节约能源)；
(2)磷酸铁锂电池外壳常用的材料包括塑料、钢壳和铝壳，其中，塑料是通过人工合成的方制得的高分子材料，因此属于合成材料，而钢壳和铝壳则分别由铁和铝等金属制成，属于金属材料；在电池工作过程中，电池内部的化学反应会释放出能量，这些能量被转化为电能供外部设备使用；故答案为：塑料；电；
(3)在电极材料磷酸铁锂中，锂(Li) 和氧(O)两种元素的质量比可以通过它们的相对原子质量和在化合物中的原子个数来计算，具体地，锂的相对原子质量为7，氧的相对原子质量为16，而在LiFePO4，锂和氧的原子个数比为1：4，因此，锂、氧两种元素的质量比为(7×1)：(16×4)=7：64；故答案为：7：64；
(4)采用硫酸“酸浸”的目的是除去铁、铝，发生反应为铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为，铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，该反应的化学方程式为 ；该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应。
（1）根据新能源汽车与传统燃油汽车相比，其突出的优点在于环保性分析；
（2）根据化学式的计算分析；
（3）根据铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气分析。
36．（1）28；27
（2）碱
（3）低
（4）将镍放入硫酸铜溶液中，观察到有红色固体析出，证明镍的活动性强于铜
(1)在原子中，原子序数=核电荷数=质子数= 核外电子数，由元素周期表的信息可知，Ni的核电荷数为28，Cu2+的核外电子数为29-2=27；故答案为：28；27；
(2)Ni(OH)2是电离时产生的阴离子是氢氧根离子的化合物，因此属于碱；故答案为：碱；
(3)一般合金的熔点低于其组成中纯金属的熔点，因此镍白铜的熔点比纯铜低；故答案为：低；
(4)镍的金属活动性与铁相似，比较镍和铜的金属活动性可设计如下实验：把一根镍丝放入硫酸铜溶液中，若观察到镍丝表面覆盖一层红色物质，溶液蓝色变浅，则说明镍的活动性比铜强； 故答案为：把一根镍丝放入硫酸铜溶液中，会观察到镍丝表面覆盖一层红色物质，溶液蓝色变浅(合理即可)。
(1)根据元素周期表的信息、离子的形成来分析；
(2)根据物质的组成与分类来分析；
(3)根据合金的性质来分析；
(4)根据金属的活动性强弱以及验证方法来分析。
掌握元素周期表的信息、物质的分类、合金的性质以及验证金属活动性强弱的方法是解题的关键。
37．（1）导电
（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2
（3）铁的合金比纯铁抗腐蚀性能更好(或铁的合金比纯铁硬度和强度更高)
（4）保护金属资源(合理即可)
（5）①②③(或①④或②⑤)
（1）纯铜可制作航母电缆，主要利用了其优良的导电性。
（2）现代工业用赤铁矿和一氧化碳炼铁，赤铁矿的主要成分是氧化铁，氧化铁与一氧化碳高温条件下反应生成铁和二氧化碳。化学方程式为
3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
（3）由于铁的合金比纯铁抗腐蚀性能更好、铁的合金比纯铁硬度和强度更高，所以铁的合金比纯铁的应用更广泛。
（4）为了保护金属资源、节约金属资源、减少对环境的污染等，废旧金属回收利用。
（5）由于锰加入稀盐酸中有气泡产生，则说明锰位于氢前面。
方法1：分别将锰片和铜片插入稀硫酸溶液中，铜与稀硫酸不反应，没有明显现象，而锰与硫酸反应产生气体，可以证明锰的活泼性大于铜。选①②③。
方法2：将锰片放入硫酸铜中，锰能够置换铜，可证明锰的活泼性大于铜。选①④。
方法3：将铜片插入硫酸锰溶液中，没有明显现象，铜不能置换出锰，可证明锰的活泼性大于铜。选②⑤。
（1）根据金属的导电性分析；
（2）根据工业炼铁原理是氧化铁与一氧化碳高温条件下反应生成铁和二氧化碳分析；
（3）根据合金的性能优于纯金属分析；
（4）根据废旧金属回收可保护金属资源分析；
（5）根据利用金属能否与酸或盐溶液反应可验证金属活动性强弱分析。
（1）纯铜可制作航母电缆，主要利用了其优良的导电性。故填：导电。
（2）现代工业用赤铁矿和一氧化碳炼铁，赤铁矿的主要成分是氧化铁，氧化铁与一氧化碳高温条件下反应生成铁和二氧化碳。化学方程式为
3CO+Fe2O32Fe+3CO2。故填：。
（3）由于铁的合金比纯铁抗腐蚀性能更好、铁的合金比纯铁硬度和强度更高，所以铁的合金比纯铁的应用更广泛。故填：铁的合金比纯铁抗腐蚀性能更好(或铁的合金比纯铁硬度和强度更高)。
（4）为了保护金属资源、节约金属资源、减少对环境的污染等，废旧金属回收利用。故填：保护金属资源(合理即可)。
（5）由于锰加入稀盐酸中有气泡产生，则说明锰位于氢前面。
方法1：分别将锰片和铜片插入稀硫酸溶液中，铜与稀硫酸不反应，没有明显现象，而锰与硫酸反应产生气体，可以证明锰的活泼性大于铜。选①②③。
方法2：将锰片放入硫酸铜中，锰能够置换铜，可证明锰的活泼性大于铜。选①④。
方法3：将铜片插入硫酸锰溶液中，没有明显现象，铜不能置换出锰，可证明锰的活泼性大于铜。选②⑤。
故填：①②③(或①④或②⑤)。
38．（1）；C；氢氧化钙在CAL液中溶质质量分数较大
（2）
（1）①Cu2O与Cu2S在高温下反应生成Cu和SO2，反应的化学方程式为：。
②由图可知，常温下氯化钙的溶质质量分数为30%时，氢氧化钙溶解度最大，则应选取质量分数为30%的氯化钙溶液，
故答案为：C。
③氢氧化钙能和二氧化硫反应，对比图1、2可知，CAL液中，氢氧化钙的溶解度较大，则常温下用CAL液吸收SO2比用石灰乳吸收快。
（2）铜和浓盐酸发生置换反应生成H2CuCl3和氢气，反应的化学方程式为：。
（1）①Cu2O与Cu2S在高温下反应生成Cu和SO2。
②根据图可知，常温下氯化钙的溶质质量分数为30%时，氢氧化钙溶解度最大分析。
③根据对比图1、2可知，CAL液中，氢氧化钙的溶解度较大，则常温下用CAL液吸收SO2比用石灰乳吸收快分析。
（2）铜和浓盐酸反应生成H2CuCl3和氢气。
（1）①Cu2O与Cu2S在高温下反应生成Cu和SO2，反应的化学方程式为：。
②由图可知，常温下氯化钙的溶质质量分数为30%时，氢氧化钙溶解度最大，则应选取质量分数为30%的氯化钙溶液，故选C。
③氢氧化钙能和二氧化硫反应，对比图1、2可知，CAL液中，氢氧化钙的溶解度较大，则常温下用CAL液吸收SO2比用石灰乳吸收快。
（2）铜和浓盐酸发生置换反应生成H2CuCl3和氢气，反应的化学方程式为：。
39．（1）C/铁元素
（2）导热
（3）物质的结构不同；擦干或涂油；
（4）排尽设备内空气，防止爆炸；CO
(1)Fe2O3中铁元素显+3价，生成的Fe中铁元素显0价，化合价降低；CO中碳元素显+2价，生成的CO2中碳元素显+4价，化合价升高；氧元素均显-2价，化合价不变；故答案为：铁元素；
(2)用铁锅做饭，主要利用了铁具有良好的导热性，这样可以使食物均匀受热，达到烹饪的目的；故答案为：导热；
(3)不锈钢和铁虽然都是铁合金，但它们的性质却有所不同，这主要是因为它们的组成成分不同，即所含的元素种类和含量不同，导致它们的性质存在差异；铁容易生锈，是因为铁与空气中的氧气和水蒸气发生了化学反应，生成了铁锈， 为了防止铁锅生锈，我们可以采取多种方法，如保持铁锅的干燥、在铁锅表面涂上一层油或油漆等；当铁制品生锈时，应及时除锈，以防止锈蚀进一步加剧，生产中常用盐酸来除铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为；
(4)在制备Fe(CO)5的过程中，先往设备中通入一段时间CO再加热的原因是为了排尽设备内的空气，防止加热时空气中的氧气与铁发生反应，影响产品的纯度和质量；同时，在制备过程中，一氧化碳既是反应物又是生成物，因此可以循环利用，以节约资源和降低成本；故答案为：排尽设备内空气，防止爆炸；CO。
（1）根据化合物中元素化合价代数和为零，单质中元素化合价为零分析；
（2）根据铁具有导热性分析；
（3）根据不锈钢和铁虽然都是铁合金，但它们的性质却有所不同，这主要是因为它们的组成成分不同，防锈的原理，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水分析；
（4）根据先往设备中通入一段时间CO再加热的原因是为了排尽设备内的空气，防止爆炸分析。
40．(1)
(2) Fe与H2O或CO2反应生成Fe3O4
(3) H2O2
(4) 甲醇燃烧产生的CO2与合成甲醇所需的CO2质量相等
(5)
(6) 解：设通过光合作用得到葡萄糖的质量为。
答：通过光合作用得到葡萄糖的质量为。
41．（1）盐；NH4Cl；更易吸收二氧化碳
（2）B；D
（3）216；设碳酸钠的质量为x
答：该样品中碳酸钠的质量分数84..8%
42．（1）隔绝氧气和水
（2）导电性
（3）+1
（4）A；B；C
（5）解：设产生铁的质量为x。x=560t答：可以炼出纯铁的质量为560t。
（1）铁在潮湿的空气中容易生锈，则烤漆的防锈原理是隔绝水和氧气；
（2）铜具有优良的导电性，则用于制作导线、铜质电路主板等；
（3）磷酸亚铁锂（LiFePO4）中磷酸根为-3价，铁元素化合价是+2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知：x+（+2）+（-3）=0，x=+1，Li元素化合价是+1；
（4）合金的强度一般比组成它们的纯金属更大，A正确；合金的熔点一般比组成它们的纯金属更低，B正确；合金的抗腐蚀性能一般比组成它们的纯金属更好，C正确；
（1）根据铁生锈实质确定防锈原理分析；
（2）根据金属的导电性分析；
（3）根据化合物中元素化合价代数和为0分析；
（4）根据合金的性质分析；
（5）根据反应的氧化铁的质量及方程式中物质间质量关系计算生成铁的质量分析。
（1）铁在潮湿的空气中容易生锈，则烤漆的防锈原理是隔绝水和氧气；
（2）铜具有优良的导电性，则用于制作导线、铜质电路主板等；
（3）磷酸亚铁锂（LiFePO4）中磷酸根为-3价，铁元素化合价是+2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知：x+（+2）+（-3）=0，x=+1，Li元素化合价是+1；
（4）A．合金的强度一般比组成它们的纯金属更大，正确；
B．合金的熔点一般比组成它们的纯金属更低，正确；
C．合金的抗腐蚀性能一般比组成它们的纯金属更好，正确；
故选：ABC。
（5）见答案。
43．（1）电；延展性；石墨
（2）2；；用作保护气，防止亚铁离子被氧化为铁离子；
（1）锂电池工作时将化学物质储备的化学能转化为电能，铜具有良好的延展性，能制成超薄材料，石墨是碳的单质，属于非金属单质；
（2）①锂原子核外有3个电子，一个锂离子中含有2个电子，草酸亚铁的化学式为，铁元素的化合价为+2价，由此可推测出草酸的化学式为；
②氩气的化学性质不活泼，常用作保护气，亚铁易与氧气反应生成，则Ar气的作用是防止草酸亚铁被氧气氧化；
③300℃时，与反应可看成碳酸盐和铵盐分解，生成和三种气体产物，其中一种气体冷却到常温变成液态，且反应前后元素的化合价没有变化。则与反应的化学方程式为。
（1）根据锂电池工作时将化学物质储备的化学能转化为电能，铜具有良好的延展性，能制成超薄材料，石墨是碳的单质，属于非金属单质分析；
（2）根据锂原子核外有3个电子，一个锂离子中含有2个电子，草酸亚铁的化学式为，铁元素的化合价为+2价，由此可推测出草酸的化学式为，氩气的化学性质不活泼，常用作保护气，300℃时，与反应可看成碳酸盐和铵盐分解，生成和三种气体产物，其中一种气体冷却到常温变成液态，且反应前后元素的化合价没有变化分析。
44．（1）试管；氧气和水
（2）
（3）表面刷漆、涂油等（合理即可）
（1） ①A中玻璃仪器的名称是试管。 ②B中铁钉不接触氧气，C中铁钉不接触水，一周后，观察A、B、C中的铁钉，只有A中的铁钉出现了明显锈蚀现象，由此得出铁钉锈蚀需要与氧气和水接触的结论。
（2）生锈铁钉放置在稀盐酸，铁锈先反应，然后铁再与盐酸反应，有气泡产生是由于铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，方程式为 。
（3） 常用的防锈方法有涂油、刷漆等。
（1）根据常用仪器名称，所给各实验的条件分析；
（2）根据铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气分析；
（3）根据隔离氧气和水可防止铁生锈分析。
45．（1）
（2）增大铁水与空气的接触面积，使其充分燃烧
（3）合金的熔点比组分金属的熔点低
（4）
（5）氧气浓度可以影响铁燃烧（合理即可）；立即燃烧；接触面积可以影响铁燃烧（合理即可）
（6）“打铁花”的原理和现象已经验证了接触面积可以影响铁燃烧（合理即可）
(1)打铁花”过程中铁和氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，反应的化学方程式为
；
(2)打铁花”过程中铁和氧气反应，表演者将铁水打得又高又散的主要原因是增大铁水与空气的接触面积，使其充分燃烧；
(3)合金的熔点比组分金属的熔点低，生铁比纯铁更容易燃烧，所以打铁花用生铁而不用纯铁；
(4)一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为
；
(5)实验一：取两根同样的铁丝，各在铁丝的一端系一根火柴，在酒精灯上引燃后，一根在空气中，一根插入盛满氧气的集气瓶中，铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧，说明氧气的浓度可以影响铁燃烧；
实验二：取等质量的铁丝和铁粉，分别将铁丝、 铁粉放在或撒在酒精灯火焰上，铁粉和空气的接触面积比铁丝大，所以铁丝在空气中不燃烧，铁粉在空气中立即燃烧，说明接触面积可以影响铁燃烧；
(6)由于“打铁花”的原理和现象已经验证了接触面积可以影响铁燃烧，所以不做实验二也能得到同样的结论。
(1)根据打铁花”过程中铁和氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁来分析解答；
(2)根据表演者将铁水打得又高又散可以增大铁水与空气的接触面积，使其充分燃烧来分析解答；
(3)根据合金的熔点比组分金属的熔点低来分析解答；
(4)根据一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳来分析解答；
(5)实验一：根据氧气的浓度可以影响铁燃烧来分析解答；
实验二：根据铁粉和空气的接触面积比铁丝大， 所以铁丝在空气中不燃烧，铁粉在空气中立即燃烧，说明接触面积可以影响铁燃烧来分析解答；
(6)根据“打铁花”的原理和现象已经验证了接触面积可以影响铁燃烧来分析解答。
46．（1）；硫酸铜；有气泡产生
（2）软塑料瓶变瘪；反应物消失
（3）防止食物腐败
（4）
（5）这是回收铁的流程，步骤①用磁铁吸引出来的铁又要加入溶液中，经过一系列反应，最终形成回收的铁，所以可以省略步骤①，让磁铁吸引出来的铁直接在溶液中参与这些反应，效果是一样的
(1)根据结论中是铁与稀盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气，故实验现象为固体逐渐减少，有气泡产生，溶液变成浅绿色；
③中固体表面出现红色固体，再根据结论脱氧剂中含有铁单质，结合金属与盐溶液的反应，固体表面出现红色固体应为被铁置换出来的铜，故加入硫酸铜溶液(其它合理答案均可)，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；
(2)软塑料瓶中放一整袋脱氧剂，脱氧剂中铁单质与软塑料瓶中氧气、水蒸气反应产生铁锈，瓶内气体体积减小，压强减小，故观察到软塑料瓶变瘪现象，这是从反应物消失的视角，验证了该反应的发生；
(3)同学们观测到食物在缺氧环境下霉菌菌落的数目比富氧条件下少，由此可知，脱氧剂能延长食物保质期的原因是：消耗氧气能防止食物腐败；
(4)脱氧剂样品中只有氧化铁为氧化物，故步骤②中氧化物发生反应为氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：
(5)这是回收铁的流程，步骤①用磁铁吸引出来的铁又要加入溶液中，经过一系列反应，最终形成回收的铁，所以可以省略步骤①，让磁铁吸引出来的铁直接在溶液中参与这些反应，效果是一样的。
（1）考察相关化学常识以及方程式的书写；
（2）根据塑料瓶辨别是由于气压减小进行分析；
（3）考察脱氧剂的应用；
（4）考察相关方程式的书写；
（5）考察对于实验的分析与改进。
47．（1）Zn、Fe（合理即可）；碱；氧化钙和水反应放出大量热生成有腐蚀性的氢氧化钙
（2）100；碳酸氢钠
（3）；不可以，因为碳酸钡与胃酸(盐酸)反应生成易溶于水有剧毒的氯化钡；反应速率适中，但不产生气体
（1）[复习归纳] 在金属活动顺序中，位于氢前面的金属单质能与酸反应，如锌(Zn)、铁(Fe)等；Mg(OH)2、Al(OH)3的水溶液中解离出的阴离子只有氢氧根离子，属于碱；
[分析总结]②氧化钙和水反应生成有腐蚀性的氢氧化钙并且放出大量热，对人体有伤害，因此氧化钙不适宜作抗酸药。
（2）①根据图1信息可知，氧化镁使盐酸的pH达到3时所用的时间约为100s；
②通过图1、图2、图3的对比分析，得出含碳酸氢钠的药物能最快缓解胃酸过多的症状。
（3）①胃溃疡病人不易服用含有碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多，原因是碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：；
② BaSO4是白色固体，难溶于水和盐酸，而BaCO3难溶于水但溶于酸，碳酸钡与胃酸(盐酸)反应生成易溶于水有剧毒的氯化钡。；
[项目分享]理想的抗酸药应消耗胃酸，反应速率适中但不产生气体，不会引起胃胀。
（1）根据在金属活动顺序中，位于氢前面的金属单质能与酸反应、碱的定义，氧化钙和水反应生成有腐蚀性的氢氧化钙并且放出大量热分析；
（2）根据图像所给信息分析；
（3）根据碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，BaSO4难溶于水和盐酸，BaCO3难溶于水但溶于酸及题中所给各抗酸药的功效、副作用等分析。
（1）[复习归纳] 在金属活动顺序中，位于氢前面的金属单质能与酸反应，如锌(Zn)、铁(Fe)等；Mg(OH)2、Al(OH)3的水溶液中解离出的阴离子只有氢氧根离子，属于碱，故填：Zn、Fe（合理即可）；碱；
[分析总结]②氧化钙和水反应生成有腐蚀性的氢氧化钙并且放出大量热，对人体有伤害，因此氧化钙不适宜作抗酸药。故填：氧化钙和水反应放出大量热生成有腐蚀性的氢氧化钙；
（2）①根据图1信息可知，氧化镁使盐酸的pH达到3时所用的时间约为100s，故填：100；
②通过图1、图2、图3的对比分析，得出含碳酸氢钠的药物能最快缓解胃酸过多的症状。故填：碳酸氢钠；
（3）①胃溃疡病人不易服用含有碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多，原因是碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：，故填：；
② BaSO4是白色固体，难溶于水和盐酸，而BaCO3难溶于水但溶于酸，碳酸钡与胃酸(盐酸)反应生成易溶于水有剧毒的氯化钡。故填：不可以，因为碳酸钡与胃酸(盐酸)反应生成易溶于水有剧毒的氯化钡；
[项目分享]理想的抗酸药应消耗胃酸，反应速率适中但不产生气体，不会引起胃胀，故填：反应速率适中，但不产生气体。
48．（1）设100g样品中硫酸钠的质量为x，
则
解得x=2.84g
则该样品中Na2SO4的质量分数是
答：该样品中Na2SO4的质量分数是2.84%。
（2）136g硝酸银溶液中溶质质量为136g×20%=27.2g
设50g溶液中NaCl的质量为y
则
解得y=9.36g
500g溶液中有NaCl的质量为9.36g×10=93.6g
设步骤一中生成NaCl的质量为z
则
解得z=2.34g
则该样品中NaCl的质量分数是
答：该样品中NaCl的质量分数是91.26%。
（1）先设未知数，正确写出硫酸钠与氯化钡反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是硫酸钡的质量，未知量是参加反应硫酸钠的质量；列比例式计算。
（2）先设未知数，正确写出氯化钠和硝酸银反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是硝酸银的质量，未知量是参加反应氯化钠的质量；列比例式计算。
（1）见答案。
（2）见答案。

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