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2024-2025学年中考化学三轮冲刺【真题】
专题复习-认识化学元素
一、选择题
1．（2024·青岛）我国科学家利用氮化硼首次制备出一种薄如蝉翼的光学晶体——转角菱方氮化硼。氮元素和硼元素的本质区别是（　　）
A．质子数不同 B．中子数不同
C．电子数不同 D．相对原子质量不同
2．（2024·天津市）“加铁酱油”中的“铁”指的是（ ）
A．原子 B．分子 C．元素 D．单质
3．（2023·河南）物质由微观粒子构成。下列由离子构成的物质是（　　）
A．汞 B．水 C．氢气 D．硫酸铜
4．（2023·泰州）磷灰石陶瓷性质优良，可制造人造骨和人造假牙。这里的“磷”指的是（　　）
A．原子 B．分子 C．元素 D．单质
5．（2023·扬州）重氢可应用于光导纤维制备。重氢和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的（　　）
A．质子数 B．中子数
C．体积 D．相对原子质量
6．（2023·株洲）我们常见到“加碘食盐”“高钙牛奶”“含氟牙膏”等商品，其中的碘、钙、氟指的是（　　）
A．原子 B．离子 C．元素 D．单质
7．（2022·长沙）氢能源汽车在今年的北京冬奥会华丽亮相，备受瞩目。下列说法正确的是（　　）
A．氢属于金属元素 B．氢气不能燃烧
C．氢元素符号是H D．一个氢分子由两个氢元素组成
8．（2023·南京）下列物质由分子构成的是（　　）
A．汞 B．水 C．金刚石 D．氯化钠
9．（2023·北京）我国近代化学先驱徐寿创造了部分元素的汉语名称。下列元素名称与符号不一致的是（　　）
A．钠(Na) B．钙(Ca) C．镁(Zn) D．锰(Mn)
10．（2016·呼和浩特）地壳中含量最多的金属元素是（　　）
A．O B．Si C．Al D．Fe
11．（2024·内江）下列有关化学基本观念的认识不正确的是（ ）
A．元素观：氧气、臭氧(O3)是由氧元素组成的两种不同物质
B．微粒观：氢氧化钠是由钠离子与氢氧根离子构成
C．转化观：铜在空气中受热可转化为氧化铜
D．守恒观：化学反应前后原子、分子总数都不发生改变
12．（2024·北京）制作嫦娥六号月背展示国旗的原材料是玄武岩。玄武岩的组成元素有硅、铝、铁、钙等，其中属于非金属元素的是（ ）
A．硅 B．铝 C．铁 D．钙
13．（2024·烟台）元素观、微粒观是重要的化学观念。下列有关说法错误的是（ ）
A．繁多复杂的物质世界是由种类有限的元素组成的
B．原子中的质子数和中子数一定相等
C．原子核的体积很小，但集中了原子的主要质量
D．原子得失电子变成离子后，元素种类不变
14．（2023·广东）化学用语是学习化学的工具。下列表示两个氮原子的是（　　）
A．2N B．N2 C．2NH3 D．N2O4
15．（2024·包头） 化学物质与人体健康密切相关．市场上有“含氟牙膏”“加碘食用盐”“加锌奶粉”等商品，这里的“氟、碘、锌”是指（ ）
A．物质 B．元素 C．分子 D．原子
16．（2024·安徽）我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是钼元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是（ ）
A．钼的元素符号是Mo B．钼属于金属元素
C．钼的相对原子质量为95.96 D．1个Mo2+中含有的电子数为44
17．（2024·泸州）葡萄糖酸钙（）可用于预防和治疗钙缺乏症。下列有关说法错误的是（　　）
A．老年人钙缺乏症常表现为骨质疏松
B．含钙过高的高钙尿症患者不宜服用
C．组成的四种元素都在同一周期
D．氧元素的质量分数比碳元素的高
18．（2024·河南）分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是（　　）
A． B． C． D．
19．（2024·眉山）构建化学基本观念是学好化学的基础。下列认识错误的是(　　)
A．元素观：物质是由元素组成的
B．分类观：和均是氧化物
C．守恒观：1g碳与1g氧气充分反应，生成2g二氧化碳
D．转化观：化学变化有新物质生成，其本质是原子的重新组合
20．（2024·云南）钽在航空航天领域有重要的应用价值，钽元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．钽是一种金属元素 B．钽的元素符号为Ta
C．每个钽原子中含73个质子 D．钽的相对原子质量为180.9g
21．（2023·连云港）是一种新型的火箭燃料。下列有关的说法中正确的是（　　）
A．由3种元素组成 B．N、O原子的个数比为1：2
C．燃烧时放出大量的热 D．1个中含有3个氧分子
22．（2019·北京）下列属于非金属元素的是（）
A．Mg B．Zn C．Cl D．Ag
23．（2023·益阳）化学观念是化学课程要培养的核心素养之一、下列从不同化学观念角度对CO和CO2的认识错误的是（　　）
A．元素观：CO和CO2都是由碳、氧两种元素组成的化合物
B．分类观：CO和CO2都属于氧化物
C．变化观：CO和CO2在一定条件下可以相互转化
D．结构观：CO和CO2都是由碳原子和氧原子构成，化学性质相似
24．（2024·宁夏）下列有关水的组成和构成说法正确的是（ ）
A．水是由水分子构成的
B．水是由氢气和氧气组成的
C．水是由氢原子和氧原子构成的
D．水是由两个氢元素和一个氧元素组成的
25．（2024·乐山）化学用语是学习化学的重要工具，下列符号表达正确的是（ ）
A．2个氢原子： B．2个铁离子：
C．2个水分子： D．高锰酸钾：
26．（2024·苏州）硒元素是人体健康必不可少的微量元素。硒元素在元素周期表中的部分信息如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．硒元素属于金属元素 B．硒的元素符号为Se
C．硒原子的最外层电子数为34 D．硒的相对原子质量为78.96g
27．（2024·苏州）下列有关化学用语的表示正确的是（ ）
A．银元素：AG B．硫酸钠：Na2S
C．3个氧原子：O3 D．2个镁离子：2Mg2+
28．（2024·黑龙江）有“锂”走遍天下，无“锂”寸步难行。科学不断进步，锂电池应用日益广泛。下图是锂元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图，下列说法正确的是（ ）
A．锂元素属于非金属元素
B．锂元素的相对原子质量为3
C．氯化锂的化学式为
D．锂原子在化学反应中容易失去电子
二、填空题
29．（2024·武威）汞在元素周期表中的相关信息及汞原子结构示意图如下图所示。
（1）图A中数字200.6的含义是　 　，图B中x的数值是　 　。
（2）由图B可知，汞原子失去2个电子后形成微粒的符号是　 　。
（3）甘汞常用于防腐剂和制药工业，其化学式为，中汞元素的化合价为　 　价。
（4）《神农本草经》记载，将丹砂（主要成分是HgS）在空气中焙烧，就会得到汞，同时生成一种有刺激性气味的气体，该变化用化学方程式表示为　 　。
30．（2024·达州）达州蕴藏有丰富的锂、钾、溴等资源。图1是锂元素在元素周期表中的相关信息，图2是几种粒子的结构示意图。利用所学知识回答下列问题。
（1）由图1可知，锂的相对原子质量是　 　。
（2）图2中，具有相对稳定结构的原子是　 　（填字母序号），A与C化学性质相似的原因是　 　相同。
（3）A与B形成化合物的化学式为　 　。
31．（2024·攀枝花）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。根据相关信息，回答下列问题。
（1）图1中，共有　 　种元素，②表示的微粒符号是　 　。
（2）图1中，④和⑤形成的化合物的化学式为　 　。
（3）图2中，属于金属元素的是　 　(名称或符号均可)，硼元素的相对原子质量为　 　。
（4）图2中硫元素与图1中　 　元素的化学性质相似(填元素名称)。
32．（2024·枣庄）世界是物质的。从宏观角度看，物质是由元素组成的；从微观角度看，物质又是由分子、原子和离子等微观粒子构成的。
图1 图2
根据图示信息，回答下列问题：
（1）图1中铍原子的质子数为　 　，铍属于　 　（填“金属”或“非金属”）元素。
（2）图2中最外层达到相对稳定结构的微观粒子是　 　（填字母序号），与C属于同种元素的是　 　（填字母序号）。
（3）图2中B单质是由　 　（填“分子”或“原子”）构成的。
（4）图2中A和B两种元素组成化合物的化学式为　 　，其中A元素的化合价为　 　。
三、综合题
33．（2024·南充）硒是人体必需微量元素，缺硒可能引起表皮角质化和癌症。一种富硒酵母片含有硒、钠、镁、氧等元素。相关元素的信息如下图所示，回答下列问题。
（1）硒元素的相对原子质量是　 　。
（2）钠、镁、氧三种元素，与硒元素化学性质相似的是　 　（填元素符号）。
（3）B和地壳中含量最高的金属元素组成的化合物的化学式为　 　。
34．（2023·湘潭）2023全球6G技术大会3月22日在南京召开。硅（Si）是制作芯片不可缺少的材料，在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图1所示，请结合图2回答下列问题
（1）硅原子的相对原子质量是　 　。
（2）C粒子属于　 　（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）。
（3）图2中与硅元素化学性质相似的是　 　（填字母序号）。
（4）硅元素与B所对应的元素形成化合物的化学式是　 　。
答案解析部分
1．A
元素是具有相同核电荷数(或质子数)的一类原子的总称，因此不同的元素的本质区别是是质子数(或核电荷数)不同。
A、质子数不同正是元素之间的本质区别。由于氮元素和硼元素的质子数不同，因此它们属于不同的元素。故A选项正确；
B、中子数不同并不能决定元素的种类，同一种元素的不同同位素之间，中子数就是不同的，但它们仍然属于同一种元素。故B选项错误；
C、电子数不同也不能决定元素的种类，原子在形成离子或发生化学反应时，电子数是可以发生变化的，但元素的种类不会因此改变。故C选项错误；
D、相对原子质量是原子的质量与一个碳-12原子质量的1/12的比值，它是一个比值，不是原子的实际质量，而且，相对原子质量的大小主要是由质子数和中子数共同决定的，它也不能作为元素之间的本质区别。故D选项错误；
故答案为：A。
本题主要考查元素的概念以及元素之间的本质区别。
通过具体实例考察了元素的概念以及元素之间的本质区别，强调了质子数在决定元素种类中的关键作用，同时，也提醒我们在学习化学时要深入理解基本概念和原理，避免被表面现象所迷惑。
2．C
3．D
A.汞是由原子构成的，A错误；
B.水是由水分子构成的，B错误；
C.氢气是由氢气分子构成的，C错误；
D.硫酸铜是由铜离子、硫酸根离子构成的，D正确；
故答案为D
直接构成物质的微粒：分子（氢气、氧气、氮气、水等）、原子（金属和稀有气体、金刚石、单质硅等）、离子（高锰酸钾、氯化钠等），据此分析。
4．C
这里的“磷”是指不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“磷”是强调存在的元素，与具体形态无关；
故选C。
根据元素、分子、原子、单质定义分析。
5．A
A.元素是质子数相同的同一类原子的总称，同种元素的质子数相同，A正确；
B.不是所有的原子都有中子，B错误；
C.元素种类与原子的体积无关，C错误；
D.同种元素，相对原子质量不一定相同，D错误；
故答案为A
本题是对元素概念的考查。元素是质子数相同的同一类原子的总称，同种元素的质子数相同，中子数不一定相等。
6．C
宏观上，物质是由元素组成的，“加碘食盐”“高钙牛奶”“含氟牙膏”等商品中的碘、钙、氟是指元素，而不是离子、原子等具有存在形态，故选C；
故答案为：C。
物质是由元素组成的。
7．C
A、由“气”字旁可知，氢属于非金属元素，不符合题意；
B、氢气具有可燃性，不符合题意；
C、氢的元素符号为H，符合题意；
D、一个氢分子由2个氢原子构成，元素是宏观概念，只能论种类，不能论个数，不符合题意。
故答案为：C。
A.氢属于非金属元素；
B.氢气具有可燃性；
C.氢的元素符号为H；
D.一个氢分子由两个氢原子构成。
8．B
A. 汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的，故不符合题意。
B. 水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故符合题意。
C. 金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故不符合题意。
D. 氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故不符合题意。
故答案为：B。
一般情况下，金属单质、固态非金属单质和稀有气体都是由原子直接构成；大部分盐、碱和活泼金属氧化物都是由离子直接构成；其余物质，都有分子直接构成。
9．C
A. 钠的元素符号为Na，故一致，不符合题意；
B. 钙的元素符号为Ca，故一致，不符合题意；
C. 镁的元素符号为Mg，故不一致，符合题意；
D. 锰的元素符号为Mn，故一致，不符合题意；
故答案为：C。
根据元素名称与元素符号分析。
10．C
解：地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，因此地壳中含量最多的金属元素是Al．
故选C．
根据地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁进行分析解答本题．本题考查学生根据地壳里各元素的含量，并应用于解题的能力．
11．D
A、氧气、臭氧(O3)是由氧元素组成的两种不同物质，说法正确，不符合题意；
B、氢氧化钠是含有金属元素和非金属元素组成的化合物，是由钠离子与氢氧根离子构成的，说法正确，不符合题意；
C、铜与氧气在受热的情况下反应生成氧化铜，说法正确，不符合题意；
D、化学反应前后原子总数不发生改变，分子总数可能会发生改变，也可能不变，说法错误，符合题意。
故答案为：D.
A、根据物质由元素组成来解答；
B、根据氢氧化钠由金非组成，由离子构成来解答；
C、根据铜与氧气在受热的情况下反应生成氧化铜来解答；
D、根据化学变化元素守恒，原子重新组和成新的分子，分子的种类变化来解答。
12．A
A、硅是“石”字旁，属于非金属元素，铝、铁、钙名称带“钅”，属于金属元素。
故答案为：A。
根据名称带“钅”的元素为金属元素，带“石”或“气”或“氵”的元素为非金属元素分析。
13．B
A、元素的种类有限，但因组合方式不同可组成不同种物质，所以物质种类是繁多，不符合题意；
B、同种元素有不同种原子，如碳12、碳13、碳14质子数相同，都是碳元素，但中子数不同，所以原子中质子数和中子数不一定相等，符合题意；
C、电子质量很小忽略不计，所以原子核体积小但原子的质量主要集中在原子核上，不符合题意；
D、原子得失电子变成离子，质子数不变，元素的种类不变，不符合题意。
故答案为：B。
A、根据元素组合方式不同可组成不同种物质分析；
B、根据同种元素的原子中子数不同分析；
C、根据原子质量主要集中在原子核上分析；
D、根据原子得失电子后元素种类不变分析。
14．A
A. 2N表示2个氮原子，故符合题意；
B. N2 表示氮气，1个氮分子，故不符合题意；
C. 2NH3 表示2个氨气分子，故不符合题意；
D. N2O4表示四氧化二氮，1个四氧化二氮，故不符合题意；
故答案为：A。
元素符号前有数字表示多个原子。
15．B
解：物质由元素组成， 故化学物质与人体健康密切相关．市场上有“含氟牙膏”“加碘食用盐”“加锌奶粉”等商品，这里的“氟、碘、锌”是指是元素。
故答案为：B.
根据物质是由元素组成来解答。
16．D
A、在元素周期表中，元素名称右上角的符号 表示元素符号，钼的元素符号是Mo，正确；
B、钼是大金字旁，属于金属元素，正确；
C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，钼的相对原子质量为95.96，正确；
D、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=核外电子数=42，1个Mo失去2个电子形成1个Mo2+，所以1个Mo2+中含有的电子数为42－2=40，错误；
故答案为：D。
在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数；在元素周期表中，元素名称右上角的符号 表示元素符号；在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，据此分析。
17．C
A、老年人钙缺乏症常表现为骨质疏松。A答案正确；
B、葡萄糖酸钙（）可用于预防和治疗钙缺乏症，含钙过高的高钙尿症患者不宜服用。B答案正确；
C、氢元素在第一周期，碳元素和氧元素在第二周期，钙元素在第三周期，组成的四种元素不在同一周期。C答案错误；
D、氧元素的质量比碳元素的质量大，氧元素的质量分数比碳元素的高。D答案正确；
故答案为：C。
A、根据老年人钙缺乏症常表现为骨质疏松分析；
B、根据葡萄糖酸钙（）可用于预防和治疗钙缺乏症分析；
C、根据氢元素在第一周期，碳元素和氧元素在第二周期，钙元素在第三周期，组成的四种元素不在同一周期分析；
D、根据氧元素的质量比碳元素的质量大分析。
18．B
A. 水是水分子构成的，故不符合题意；
B. 硫酸铜属于盐，是由离子构成的，故符合题意；
C. C60是由分子构成的，故符合题意；
D. 甲烷属于有机物，是由分子构成的，故不符合题意；
故答案为：B。
一般情况下，金属单质、固态非金属单质和稀有气体都是由原子直接构成；大部分盐、碱和活泼金属氧化物都是由离子直接构成；其余物质，都有分子直接构成。
19．C
A、 物质是由元素组成的 ，不符合题意；
B、和均是由一种元素和氧元素组成，属于氧化物 ，不符合题意；
C、 碳与氧气反应质量比为12：32＝3：8，1g碳与1g氧气不能恰好完全反应，生成二氧化碳小于2g ，符合题意；
D、 化学变化有新物质生成，其本质是原子的重新组合 ，不符合题意；
故选C。
A、根据物质都由元素组成分析；
B、根据由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物为氧化物分析；
C、根据碳和氧气反应的质量比分析；
D、根据化学变化是分子分成原子，原子重新组合分析。
20．D
A、元素名称带“钅”，属于金属元素，不符合题意；
B、元素周期表小格信息中右上角符号为元素符号，钽的元素符号为Ta，不符合题意；
C、元素周期表小格信息中左上角数字为原子序数，在原子中原子序数=质子数，每个钽原子中含73个质子，不符合题意；
D、元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，省略不写，钽的相对原子质量为180.9，符合题意。
故答案为：D。
A、根据元素名称带“钅”属于金属元素分析；
B、根据元素周期表小格信息中右上角符号为元素符号分析；
C、根据元素周期表小格信息中左上角数字为原子序数，在原子中原子序数=质子数分析；
D、根据元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量分析。
21．C
A、根据化学式可知，该物质由氮、氧两种元素组成，故A错误；
B、 中N、O原子的个数比为2：3，故B错误；
C、 燃烧放出大量的热，故C正确；
D、1个 中含有6个氧原子，不含氧分子，故D错误；
故答案为：C。
A、该物质由氮元素和氧元素组成；
B、根据化学式分析；
C、物质燃烧放热；
D、 1个 中含有6个氧原子，不含氧分子。
22．C
A、Mg的元素名称为镁元素，属于金属元素，A不符合题意；
B、Zn的元素名称为锌元素，属于金属元素，B不符合题意；
C、Cl的元素名称为氯元素，属于非金属元素，C符合题意；
D、Ag的元素名称为银元素，属于金属元素，D不符合题意。
故答案为：C
根据元素名称带有金字旁的是金属元素（汞也是金属元素）其他为非金属元素分析
23．D
A、一氧化碳和二氧化碳均由碳氧两种元素组成，故A正确；
B、一氧化碳和二氧化碳由碳氧两种元素组成，均属于氧化物，故B正确；
C、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，因此一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可以相互转化，故C正确；
D、一氧化碳和二氧化碳分子结构不同，两者化学性质不同，故D错误；
故答案为：D。
A、宏观上物质是由元素组成的；
B、氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物；
C、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳；
D、一氧化碳和二氧化碳分子构成不同。
24．A
A、水是由水分子构成的，符合题意；
B、水是由氢元素和氧元素组成的，不符合题意；
C、水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的，不符合题意；
D、元素只讲种类，不讲个数，不符合题意。
故答案为：A。
根据水由氢、氧元素组成，由水分子构成，水分子由氢、氧原子构成，元素是宏观概念只廛种类，不讲个数分析。
25．C
A、2个氢原子表示为2H，不符合题意；
B、2个铁离子表示为2Fe3+，不符合题意；
C、2个水分子表示为2H2O，符合题意；
D、高锰酸钾是由显+1价的钾元素和显-1价的高锰酸根组成，其化学式为KMnO4，K2MnO4为锰酸钾的化学式，不符合题意；
故答案为：C。
根据化学符号的意义分析，元素符号表示元素和一个原子，表示多个原子元素符号前加相应数字；化学式表示一种物质和一个分子，表示多个分子，化学式前加相应系数；离子符号是在元素符号或原子团符号右上角标上所带电荷数，数字在前，正负号在后，表示多个离子，在符号前加相应数字；元素化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，数字在后。
26．B
A、硒元素名称中含有“石”字旁，属于非金属元素，不符合题意；
B、元素周期表小格信息右上角字母为元素符号，硒的元素符号为Se，符合题意；
C、元素周期表小格信息中左上角的数字表示原子序数，硒原子序数=质子数=核外电子数=34，不符合题意；
D、元素周期表小格信息中汉字下面的数字表示相对原子质量，硒的相对原子质量为78.96，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，常省略不写，不符合题意。
故答案为：B。
根据元素周期表左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，相对原子质量单位是“1”，不是“g”分析。
27．D
A、银的元素符号是Ag，不符合题意；
B、硫酸钠的化学式为Na2SO4，不符合题意；
C、3个氧原子表示为3O，不符合题意；
D、镁离子带2个单位正电荷，2个镁离子可表示为2Mg2+，符合题意。
故答案为：D。
A、根据书写元素符号注意“一大二小”分析；
B、根据化合物化学式书写一般遵循正价在前负价在后，化合价代数和为0原则分析；
C、根据用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字分析；
D、根据离子符号书写在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字分析。
28．D
A、锂元素属于金属元素，不符合题意；
B、元素周期表中一格的信息分析可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故锂元素的相对原子质量为6.941，不符合题意；
C、在锂原子的结构图中，最外层电子数为1，小于4，在化学反应中，容易失去最外层1个电子，从而带上1个单位的正电荷，故锂元素在化合物中显+1价，氯元素通常显-1价，故氯化锂的化学式为：LiCl，不符合题意；
D、锂原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中，容易失去电子，符合题意。
故答案为：D.
根据元素周期表中一格的信息可知，中间的汉字表示元素名称，决定是否是金属元素，符号表示元素符号，左上方的数字表示质子数，最下方的数字表示该原子的相对原子质量；在原子中质子数等于电子数，原子最外层电子数小于4个电子的原子，在化学变化中易失去电子带正电来解答。
29．（1）汞的相对原子质量为200.6；2
（2）Hg2+
（3）+1
（4）
（1）由元素周期表中的一格可知，元素名称正下方的数字表示相对原子质量，则图A中数字200.6的含义是：汞的相对原子质量为200.6；在原子中质子数=核外电子数，故x=80-8-18-32-18-2=2。
（2）由图B可知，汞原子的最外层电子数为2，在化学变化中容易失去2个电子而带2个单位的正电荷的汞离子，其离子的符号是Hg2+。
（3）在化合物中各元素正负化合价代数和为零。而Hg2Cl2中氯元素的化合价为-1价，则Hg2Cl2中汞元素的化合价为：。
（4）丹砂（主要成分是HgS）在空气中焙烧，就会得到汞，同时生成一种有刺激性气味的气体，由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Hg、S、O，生成物中含Hg，故生成物中还应含S、O，则该气体为二氧化硫，则该变化用化学方程式表示为：
（1）根据元素周期表中一格的信息是最下方的数字表示原子的相对质量，在原子中质子数等于电子数来解答；
（2）根据原子的最外层电子数决定该原子在化学变化中得失电子数来解答；
（3）根据在化合物中正负价的代数和为0来解答；
（4）根据硫化汞和氧气反应生成汞和二氧化硫来解答。
（1）由元素周期表中的一格可知，元素名称正下方的数字表示相对原子质量，则图A中数字200.6的含义是：汞的相对原子质量为200.6；在原子中，原子的质子数=核外电子数，故x=80-8-18-32-18-2=2；
（2）由图B可知，汞原子的最外层电子数为2，汞原子容易失去2个电子而形成带2个正电荷的汞离子，其离子的符号是Hg2+；
（3）Hg2Cl2中氯元素的化合价为-1价，设汞元素的化合价为，在化合物中各元素正负化合价代数和为零，则，解得，故Hg2Cl2中汞元素的化合价为+1价；
（4）丹砂（主要成分是HgS）在空气中焙烧，就会得到汞，同时生成一种有刺激性气味的气体，由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Hg、S、O，生成物中含Hg，故生成物中还应含S、O，则该气体为二氧化硫，则该变化用化学方程式表示为：。
30．（1）6.941
（2）E；最外层电子数
（3）NaF
（1）在元素周期表小格信息中，最下面数字表示相对原子质量，锂原子的相对原子质量是6.941；
（2）图2中D、E具有相对稳定结构，其中D为阴离子，E为原子，决定元素化学性质的为最外层电子数，A、C最外层电子数相同，化学性质相似；
（3）A是氟原子，在化学反应中易得到1个电子而形成带1个单位负电荷的阴离子，B是钠原子，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，两种元素形成的化合物化学式为NaF。
（1）根据元素周期表小格信息中最下面数字表示相对原子质量分析；
（2）根据最外层电子数为8个电子（第一层为最外层电子数2个）的结构为相对原子结构，元素化学性质由最外层电子数决定分析；
（3）根据阴阳离子形成化合物时得失电子个数相等分析。
（1）在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故锂原子的相对原子质量是6.941；
（2）最外层为8电子的结构属于稳定结构，图2中具有相对稳定结构的原子(质子数=核外电子数)是E；决定元素化学性质的为最外层电子数，A、C最外层电子数相同，化学性质相似；
（3）A是氟原子，氟原子的最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子而形成带1个单位负电荷的阴离子，则氟元素的化合价为-1价；B是钠原子，钠原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，则钠元素的化合价为+1价，故两种元素形成的化合物化学式为NaF。
31．（1）3；Na+
（2）Al2O3
（3）锑；10.81
（4）氧
（1）元素是具有相同质子数的一类原子的总称，即质子数决定元素的种类，在图1粒子的结构示意图中，圆圈内的数字表示该元素的质子数，①④质子数相同，属于同种元素，③⑤质子数相同，属于同种元素，图示粒子中质子数有3种（8、11、13），所以表示3种元素。
②中，质子数=11，核外电子数=2+8=10，表示带1个单位正电荷的钠离子，微粒符号表示为Na+。
（2）图1中，④质子数=8，核外电子数=2+8=10，表示带2个单位负电荷的氧离子，则氧元素在化合物中显-2价，⑤质子数=13，核外电子数=2+8=10，表示带3个单位正电荷的铝离子，则铝元素在化合物中显+3价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，④和⑤形成的化合物的化学式为Al2O3。
（3）图2中，锑带有金字旁，属于金属元素，元素符号为Sb。
由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则硼元素的相对原子质量为10.81。
（4）元素化学性质与原子最外层电子数有密切关系。图2中硫原子的质子数=核外电子数=16，核外电子排布依次为2、8、6，硫原子最外层电子数为6，图1中①的最外层电子数也是6，图1表示氧原子结构示意图，则硫元素与图1中氧元素的化学性质相似。
（1）根据元素的概念分析。
根据在原子的结构示意图中，圆圈内的数字表示该元素的质子数，原子的质子数决定元素的种类分析。
根据②中，质子数=11，核外电子数=2+8=10，表示带1个单位正电荷的钠离子分析。
（2）先分析元素的化合价，再根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，分析化学式。
（3）根据元素符号的字旁，确定元素的种类，书写元素符号。
根据元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量。
（4）元素化学性质与原子最外层电子数有密切关系。原子最外层电子数相等，元素的化学性质相似。
（1）元素是具有相同质子数的一类原子的总称，即质子数决定元素的种类，在图1粒子的结构示意图中，圆圈内的数字表示该元素的质子数，①④质子数相同，属于同种元素，③⑤质子数相同，属于同种元素，图示粒子中质子数有3种（8、11、13），所以表示3种元素；
②中，质子数=11，核外电子数=2+8=10，表示带1个单位正电荷的钠离子，微粒符号表示为Na+；
（2）图1中，④质子数=8，核外电子数=2+8=10，表示带2个单位负电荷的氧离子，则氧元素在化合物中显-2价，⑤质子数=13，核外电子数=2+8=10，表示带3个单位正电荷的铝离子，则铝元素在化合物中显+3价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，④和⑤形成的化合物的化学式为Al2O3；
（3）图2中，锑带有金字旁，属于金属元素，元素符号为Sb；
由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则硼元素的相对原子质量为10.81；
（4）元素化学性质与原子最外层电子数有密切关系。图2中硫原子的质子数=核外电子数=16，核外电子排布依次为2、8、6，硫原子最外层电子数为6，图1中①的最外层电子数也是6，图1表示氧原子结构示意图，则硫元素与图1中氧元素的化学性质相似。
32．（1）4；金属
（2）C；B
（3）原子
（4）；-2
（1）在元素周期表中的一格的信息可知，左上方的数字表示质子数是4，铍属于金属元素。
（2）图2的原子、离子结构图中，最外层电子数是8个电子的稳定结构的是C，质子数决定元素种类，同种元素质子数相同，故与C属于同种元素的是B结构图，均是钠元素。
（3）B是钠原子结构，金属钠由原子直接构成。
（4）图2中的A的质子数是16的硫原子，B是钠原子结构，二者形成的化合物是 ，其中A（S）元素的原子在化学反应中容易得2个电子变成8电子的饱和状态，故在化合物中该元素的化合价为-2价。
根据元素周期中的信息是：元素名称、元素符号、原子序数、原子质子数、原子的相对原子质量、是否金属元素；在原子中质子数等于电子数，原子最外层电子数决定该原子得失电子数和在化合物中的化合价，质子数决定元素、原子种类，物质由分子、原子、离子构成来解答。
33．（1）78.96
（2）O
（3）Al2O3
（1） 硒元素的相对原子质量是 78.96.
（2）氧原子最外层电子数与硒原子相同，都是6， 与硒元素化学性质相似。
（3）B为氧元素，地壳中含量最高的金属元素为铝元素，二者形成化合物为氧化铝，化学式为 Al2O3 。
（1）根据元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量分析；
（2）根据最外层电子数相同的原子化学性质相似分析；
（3）根据氧化铝化学式书写分析。
34．（1）28.09
（2）阴离子
（3）A
（4）
（1） 硅原子的相对原子质量是28.09；
（2）C粒子质子数为17，电子数为18，为阴离子；
（3）硅原子最外层电子数为4，与A最外层电子数相同，化学性质相似；
（4）B对应元素为氧元素，形成化合物时呈－2价，硅元素形成化合物时呈+4价，硅元素与氧元素形成的化合物为二氧化硅，化学式为 。
（1）根据元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量分析；
（2）根据质子数小于电子数的粒子为阴离子分析；
（3）根据化学性质由最外层电子数决定分析；
（4）根据化合物化学式书写遵循化合价代数和为0的原则分析。

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